化学选修3期末试题

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高中化学选修3经典试题及答案

化学选修三练习题及答案及解析

2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K

3、以下能级中轨道数为3的是

A. s能级

B. p能级

C. d能级

D. f能级

4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23p

D.Ar1s22s22p63s23p6

1、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。

2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。

4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：

甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是

乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是

三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca2

1、下列说确的是

A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

B.p2表示3p能级有两个轨道

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A. XYZ

B. X2YZ

C. X2YZ

D. XYZ3

3、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小

化学选修三练习题及答案及解析

2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K

3、以下能级中轨道数为3的是

A. s能级

B. p能级

C. d能级

D. f能级

4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23p

D.Ar1s22s22p63s23p6

1、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。

2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。

4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：

甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是

乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是

三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca2

1、下列说确的是

A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

B.p2表示3p能级有两个轨道

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A. XYZ

B. X2YZ

C. X2YZ

D. XYZ3

3、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小

高二化学选修三试卷期末考试

高中化学选修3测试题

说明：本试卷第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。一、选择题(本题包括30个小题；每小题只有一个．．

选项符合题意，每题2分，共60分)

1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是( )

①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型 A ． ①③②④ B ．④①②③ C ．④②③① D ．①②③④ 2.下列各组指定的元素，不能形成AB 2型化合物的是 ( ) A. 3s 1和3s 23p 4 B.3s 23p 4 和2s 22p 4 C.3s 2 和2s 22p 5

D. 2s 22p 2 和2s 22p 4

3.下面的排序不正确的是( )

A ．晶体熔点由低到高:CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4

B ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C ．熔点由高到低:Na>Mg>Al

D ．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 4．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( )

A ．碘和氯化钾

B ．金刚石和蓝矾

C ．二氧化硅和干冰

D ．冰和冰醋酸 5．下列各组元素属于p 区的是( ) A ．原子序数为1，2，7的元素 B ．O ，S ，P C ．Fe ，Ar ，Cl

D ．Na ，Li ，Mg

6．下列能级中轨道数为3的是（）

A ．s 能级

B ．p 能级

C ．d 能级

D ．f 能级 7．下列表达方式错误的是（） A ．甲烷的电子式

高二化学选修3全册测试题

11、下列说法正确的是：( )

A 有机物CH 2=CH-CH 3中其杂化类型有sp 3 和sp 2，其中有两个π键，7个σ键。键。

B 分子CO 和N 2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。

C Na +的电子排布式为1s 22s 22p 63s 1

D CO 2分子的结构按VSEPR 模型则一定是直线型。

12、短周期元素R 的原子核外电子数等于核内中子数，的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质该元素单质7.8g 与氧气充分反应可生

成13g 化合物RO ，则该元素的价电子层是：( )

A 、1S 2

B 、2S 2

C 、3S 2 D4S 2

13．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键

或分子间作用力的是( )

A ．石墨的结构．石墨的结构

B ．白磷的结构．白磷的结构

C ．CCl 4的结构的结构

D ．立方烷(C 8H 8) 的结构的结构

1414．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K 时形成的，

玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（态水的叙述正确的是（））

A 、玻璃态是水的一种特殊状态、玻璃态是水的一种特殊状态

B B B 、水由液态变为玻璃态，体积膨胀、水由液态变为玻璃态，体积膨胀、水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C 、水由液态变为玻璃态，体积缩小

D 、玻璃态水是分子晶体

15、x 、 y 为两种元素的原子，x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）

高中化学选修3 期末考试专题1

江苏省梁丰高级中学高一年级期末复习

（选修专题2，3）

Ⅰ卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）1、“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、原子模型、原子模型。则横线内的两位科学家是（）

A阿佛加德罗、汤姆生B道尔顿、拉瓦锡

C舍勒、普利斯特里D汤姆生、道尔顿

2．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）

A B C D

3．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，主要其目的是（）A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

4．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确

．．．的是（）A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种

C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂

5．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出H＋的难易程度是（从难到易的顺序）（）A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③

6．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

化学选修三高考专题练习

化学选修3专题练习

1、A、B、C、D、E、F、G七种元素,除E为第四周期元素外,其余均为短周期元素;A、

E、G位于元素周期表的s区,其余元素位于p区;A、E的原子最外层电子数相同,A 的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D元素的电负性为同周期元素第二高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同;回答下列问题：

1写出下列元素的元素符号：D ,G ;

2原子序数比D小1的元素的第一电离能高于D的原因是 ;

3由A、B、C形成的ABC分子中,含有个σ键, 个π键;

4由D、E、F、G形成的E

2DF

、GDF

的共熔体在冷却时首先析出的物质是填

化学式,原因是 ;

2.化学——物质结构与性质15分

现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它

A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子

数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期

D元素的主族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期

E是第七列元素

F是第29号元素

1A的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形;

2E2+的基态核外电子排布式为 ;

3A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 ;A、B、C三种元素中与AC

互为等电子体的分子的结构式为 ;用元素符号表示

高中化学选修3期末复习题

新课标高中化学选修③复习试卷

第一章：原子结构与性质

1．某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（）A．24 B．18 C．19 D．29

2．下列有关电负性的说法中正确的是（）A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小

C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价

3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多4．短周期元素离子aA2+，bB+，cC3-，dD- 具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子半径A>B>C>D B．原子序数d>c>b>a

C．离子半径C3->D->B+>A2+D．单质还原性A>B>D>C

5．下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B． N、O、F原子半径依次增大

C．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高D．NA、K、Rb的金属性依次增强6．已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R．L为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+25

7．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A．NaF B．LiI C．MgCl2D．KBr

化学选修3试题及答案

一、单项选择(注释)

1、下列叙述正确的是

A.葡萄糖属于单糖，能发生银镜反应

B.纤维素属于糖类，有甜味

C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物

D.蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖

2、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是

A.与葡萄糖互为同分异构体

B.可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀

C.不能发生取代反应

D.可以使紫色的石蕊试液变红

3、下列关于有机化合物的说法不正确的是( )

A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄

B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C. 蛋白质水解能得到氨基酸

D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色

4、下列说法正确的是( )

A.水是人体的重要组成成分, 是人体中含量最多的一种物质

B.淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用, 而这种转换不需水参加

C.水约占人体体重的三分之一, 由于水分不断代谢, 故人体内的水分需不断补充

D.喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康

5、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是( )

A.氧化反应

B.取代反应

C.加成反应

D.聚合反应

6、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )

A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

高中化学选修三期末测试题2含答案

第1页共 7页
B．NH 3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道， CH4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。 C．NH 3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
10．有关苯分子中的化学键描述正确的是 A ．每个碳原子的 sp2 杂化轨道中的其中一个形成大π键
第2页共 7页
质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为
A 、33.3% B、50% C、 87.5% D、96.3%
（如图
第Ⅱ卷（非选择题共 49 分）
二、填空题（共 49 分）
18．（ 9 分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回
B．在离子晶体中不可能存在非极性键
C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体
5．下列各组中，元素的电负性递增的是
A．Na K Rb
B ．N B Be
C． O S Se
6. 关于氢键，下列说法正确的是
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

高中化学选修3期末试题

化学选修3 期末考试

一、选择题（单选，每小题3分，共48分）

1．下列对化学反应的认识错误的是（）

A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变D．必然伴随着能量的变化

2．对SO2与CO2说法正确的是（）

A.都是直线形结构

B.中心原子都采取sp杂化轨道

C.S原子和C原子上都没有孤对电子

D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构

3．下列叙述中正确的是（）

A．金属的熔点和沸点都很高

B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）

A.HNO2>HNO3

B.HNO3>H3PO4

C.HClO>HClO2

D.H2CO3>HNO3

5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（）

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

6．下列说法错误的是（）

A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区

C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8N A D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

7. 下列说法中错误的是（）

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

新人教版高中化学选修3期末测试卷

新人教版高中化学选修3期末测试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，共60分）

1．下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（）A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间

B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏

C．在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在

D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变

2．现有四种元素的基态原子的电子排布式为：①1s22s22p63s23p4①1s22s22p63s23p3①1s22s22p3①1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是（）

A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价④>③＝②>①

3．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）

A．液氨受热蒸发B．加热金属铝使之熔化

C．加热食盐晶体使之熔化D．加热硅晶体使之熔化

4．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。在SO42－中S原子的杂化方式为（）

A．sp B．sp2C．3D．无判法断

5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

6．下列分子是极性分子的是（）

化学选修三高考专题练习完整版完整版

化学选修 3 专题练习

1、A、 B、 C、D、 E、 F、 G 七种元素，除 E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A、 E、 G位于元素周期表

的 s 区，其余元素位于p 区。 A、 E 的原子最外层电子数相同， A 的原子中没有成对电子； B 元素基态原子中电

子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D 元素的电负性为同周期元素第二高； F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3 倍；G的基态原子占据两种

形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

（ 1）写出下列元素的元素符号：D，G。

（ 2）原子序数比 D 小 1 的元素的第一电离能高于 D 的原因是。

（ 3）由 A、 B、 C 形成的 ABC分子中，含有个键，个键。

（ 4）由D、 E、 F、 G 形成的E2DF4、 GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是（填化学式），原因是。

2.[ 化学——物质结构与性质] （ 15 分）

现有六种元素，其中 A 、 B、 C、D 为短周期主族元素，E、 F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题．

A 原子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 B

元素原子的核外 p 电子总数比 s 电子总数少 1

C 原子 p 轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与 A 同周期

D 元素的主族序数与周期数的差为4，且不与 A 元素在同一周期

E 是第七列元素

F 是第 29 号元素

人教版高中化学选修三测试题及答案全套

（含综合测试题1套，共4套）

人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()

①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态

A．①②B．①④C．②③D．③④

2.下列关于微粒半径的说法正确的是()

A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径

B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同

C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大

D．原子序数越大，原子半径越大

3.下列能级中可容纳电子数最多的是()

A．6s B．4p C．3d D．4f

4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()

A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族

5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()

A．K、L、M、N B．s、p、d、f

C．p x、p y、p z D．↑、↓

6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()

A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F

C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na

7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4

C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s2

8.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()

A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()

化学选修3期末考试题

化学选修3期末试题

（考试时间：90分钟全卷满分100分）

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A ．CO 2的电子式

O :C :O :⋅⋅⋅

⋅⋅⋅⋅

⋅ B ．Cl －

的结构示意图

C ．乙烯的结构简式 C 2H 4

D ．质量数为37的氯原子

Cl 37

2．下面的排序不．

正确的是 A ．晶体熔点由低到高：CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4

B ．熔点由高到低:Na>Mg>Al

C ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D ．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 3．向下例配合物的水溶液中加入AgNO 3溶液，不能生成AgCl 沉淀的是( ) A. [Co(NH 3)3Cl 3] B. [Co(NH 3)6]Cl 3 C. [Co(NH 3)4Cl 2]Cl

D. [Co(NH 3)5Cl]Cl 2

4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。则下列有关比较中正确的是 A ．第一电离能：③＞②＞① B ．原子半径：③＞②＞① C ．电负性：③＞②＞①

D ．最高正化合价：③＞②＞①

5．下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ) A ．H 2O

B ．CH 4

C ．SiH 4

D ．NH 4+

高二化学选修3试题

可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27

Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65

第Ⅰ卷（选择题共60分）

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意) 1．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因( ) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是( ) A．PH3分子中有未成键的孤对电子

B．PH3是非极性分子

C．PH3分子中P原子发生sp2杂化

D．PH3分子的P－H键是非极性键

3．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为( ) A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

4．不能用金属的电子气理论加以解释的是( ) A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀

5．下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ) A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+

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