【精品试卷】高考化学复习(衡水万卷)高考化学二轮作业卷：元素周期表(1)(含解析)(复习必备)

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

2016万卷作业卷（元素周期表1）

可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 Fe~56

一、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要

求的）

1.下列有关性质的比较，不能

．．用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，

下列说法不正确的是

A．原子半径:W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的

非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

4.甲:庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高

氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲

原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的

是（ ）

A ．丙与戊的原子序数相差28

B ．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C ．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应

D ．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

5.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a －

的电子层

结构与氦相

同，b 和c 的次外层有8个电子，c －和d +的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A ．元素的非金属性次序为c ＞b ＞a

B ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物

C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物

D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

6.右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数为X 元

素的2倍。下列说法正确的是

A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力

第6题表 X Y Z W T

D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性

7.下列各项内容中，排列顺序正确的是

① 固体的热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3

② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH 4+

的浓度：(NH 4)2SO 4＞(NH 4)2CO 3＞NH 4Cl

③ 微粒半径：K +＞S 2－＞F

④ 给出质子的能力：CH 3COOH ＞C 2H 5OH ＞H 2O

⑤ 氢化物的沸点：H 2Se ＞H 2S ＞H 2O

A ．①③

B ．②④

C ．①②

D ．③⑤

8.短周期元素Q 、W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z 为金属元素。

则下列说法中，正确的是( )

A.W 、X 两种元素在自然界中都存在相应的单质

B.Q 、Y 分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键

C.Y 、Z 分别形成的简单离子中，前者的半径较大

D.X 、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应

9.第三周期元素X 、Y 、Z 、W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol·L －1的这四种溶

液pH 与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.简单离子半径：X>Y>Z>W

B.Y 元素存在同素异形体

C.气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

D.X 和Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

10.原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子232W X Y Z

-++-、、、 ，下列说法不

正确的是（ ）

A ．工业上常采用电解法冶炼Y 单质

B ．气态氢化物的稳定性： H 2W 强于H 2Z

C ．离子半径由大到小：232Z X Y W -++->>>

D ．W 、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2

11.（2012•石景山区一模）已知短周期元素的四种离子：a A 2+、b B +、c C 3﹣、d D ﹣

都具有相同的电子

层结构，则下列叙述中正确的是（ ） A ． 原子序数d ＞c ＞b ＞a

B ． 单质的还原性D ＜

C ＜B ＜A

C ． 离子半径C 3﹣＞

D ﹣＞B +＞A 2+

D ． A 、B 、C 最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH 值 C ＞B ＞A

12.．下列叙述的理由与结论因果关系正确的是 选理由 结论 A 与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：还原性：Al>Na

B 室温时，相同物质的量浓度溶液的pH: AlCl 3

碱性：Mg （OH ）2 >Al （OH ）C 相同数目的分子可电离的H +数：H 2SO 4>HClO 4

酸性：H 2SO 4>HClO 4 D 用饱和NaHCO 3溶液可以除去CO 2中含有的少量SO 2

非金属性：S>C

13.．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：

元素代号

X Y Z M R 原子半径/nm

0．186 0．102 0．075 0．074 0．143 主要化合价 +1 +6 －2 +5 －3 －2 +3 已知X 是短周期中最活泼的金属元素，且与R 同周期。下列叙述不正确的是

A ．离子半径大小：Y 2－> M 2－> R 3+