对_电解质溶液导电性演示实验_的改进
电解质溶液导电性实验的探讨
（ 1） 实验方法 ①溶液导电演示器 为了达到相同的实验条件，笔者选用了大小 相同的五个贮液槽、电极间距相同、电极伸入贮液
槽的深度相同，以及贮液槽中盛放液体量都相同。 采用碳棒做ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ极。
电流表采用线性标度的 100mm × 80mm 的直 流电流表，尽量增大可见度。也可采用演示电流 表。
实验时，首先将开关闭合至 0 － 校验挡，调节 可变电阻 R1 使 10mA 电流表的电流至满刻度。 调整以后，在同一次实验中应不再调整可变电阻， 以便对比不同溶液的导电性。
用多个发光二极管显示的方案，是根据老教材 高中 第 三 册 化 学 实 验 要 求 的 五 种 特 定 溶 液 （ 0． 5mol / L的盐酸、氨水、醋酸、氢氧化钠和氯化钠 的水溶液） 设计的。原初中教材中的酸碱盐溶液的 导电性实验，要求依次加入干燥的氯化钠晶体、硝 酸钾晶体、氢氧化钠晶体、蔗糖晶体，酒精、蒸馏水、 氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶 液、酒精溶液和蔗糖溶液。如按照上述凑好的多个 发光二极管电路不一定能达到所需实验效果。
图 2 溶液导电性的模拟测量和数字（ 量化） 测量
图中溶液 A、B、C，在某种条件下电流分别为 I1 、I2 和 I3 。如果把图中模拟特性曲线数字化（ 量 化） 为五个台阶，那么溶液 A 和 B 的导电能力同 在第 二 个 台 阶 上，有 两 个 发 光 二 极 管 亮，无 法 区 分，但是实际上它们的导电能力是不同的。解决 方案是增加台阶数。量化得越细，分辨率越高，但 是这将大幅度增加成本。
溶液导电演示器（ 教师演示实验用） 电路如 图 3a，图中，mA 为 10mA 电流表； S － 换挡开关； 0 － 校验挡； A、B、C、D、E 分别接五个贮液槽电极； R1 － 1K 可变电阻； R2 － 560Ω 固定电阻； DC － 6V 直流电源（ 1 号电池） 。溶液导电实验器（ 学生分 组实验用） 电路如图 3b，图中，mA 为 10mA 电流 表； S － 校验开关； A － 电极接口，可分别接贮液槽 电极； R1 － 470Ω 可变电阻； R2 － 270Ω 固定电阻； DC － 3V 直流电源（ 5 号电池） 。
人教版高中化学新教材同步必修第一册 第1章 章末检测试卷含答案解析及知识点总结
第一章末检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·济宁高一期末)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应答案A解析此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1～100 nm。
2．(2019·龙海市程溪中学期中)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性答案C解析溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故D错误。
3．下列说法中正确的是()A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物答案A解析酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H＋；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。
4．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()A．氧化还原反应的实质是电子的转移B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性C．一定存在元素化合价的变化D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应答案B5．(2019·安徽滁州市期中)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－3答案D解析含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根、碳酸根离子不能大量共存，A错误；含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误。
人教版高中化学必修一《电解质溶液的导电性》实验报告
!"#$%&'()*+,!"EFGHIJ7EK2345阿伦尼乌斯阿伦尼乌斯!瑞典化学家$!"+$年*月!$日生于乌普萨拉$!""!年!他来到斯德哥尔摩深造$当时埃德隆教授正在研究和测量溶液的电导$埃德隆教授非常欢迎阿伦尼乌斯的到来!在教授的指导下!阿伦尼乌斯研究浓度很稀的电解质溶液的电导$这个选题非常重要!如果没有这个选题!阿伦尼乌斯就不可能创立电离学说了$在实验室里!他夜以继日地重复着枯燥无味的实验!整天与溶液,电极,电流计,电压计打交道!这样的工作他一干就是两年$在!$世纪上半叶!已经有人提出了电解质在溶液中产生离子的观点!但在较长时期内!科学界普遍赞同法拉第的观点!认为溶液中'离子是在电流的作用下产生的($阿伦尼乌斯在研究电解质溶液的导电性时发现!浓度影响着许多稀溶液的导电性$阿伦尼乌斯对这一发现非常感兴趣!特地向导师请教!埃德隆教授很欣赏他敏锐的观察能力!向他指出进一步做好实验,深入探索是关键所在$阿伦尼乌斯在实验中对教授设计的仪器做了大胆的改进!几个月的时间过去了!他得到了一大堆实验测量的结果$处理,计算这些结果又用去了好长时间$此间他又发现了一些更有趣的事实$例如!气态的氨是根本不导电的!但氨的水溶液却能导电!而且溶液越稀导电性越好$氢卤酸溶液也有类似的情况$不知多少个不眠之夜过去了!阿伦尼乌斯紧紧抓住稀溶液的导电问题不放$他的独到之处就是!把电导率这一电学属性!始终同溶液的化学性质联系起来!力图以化学观点来说明溶液的电学性质$实验仅仅是研究工作的开始!更重要的是对实验结果的思考$阿伦尼乌斯已经完成了足够的实验!他离开了斯德哥尔摩大学的实验室!回到乡下的老家$离开了那些电极,烧杯等设备!他开始探索实验数据背后的规律$在实验中!阿伦尼乌斯发现!很稀的溶液通电后的反应与浓溶液相比!规律要简单得多$以前的化学家也发现了在浓溶液中加入水之后!电流就比较容易通过!甚至已经发现加入水的多少与电流的增加幅度有一定的关系$然而他们却很少去想一想!电流和溶液浓度之间的关系$通过+ , 6 7 8 + , 9 :实验和计算!阿伦尼乌斯发现!电解质溶液的浓度对导电性有明显的影响$'浓溶液和稀溶液之间的差别是什么+(阿伦尼乌斯反复思考着这个简单的问题$'浓溶液加了水就变成稀溶液了!可见水在这里起了很大的作用$(阿伦尼乌斯静静地躺在床上!沿着这个思路往下想%'纯净的水不导电!纯净的固体食盐"氯化钠#也不导电!把食盐溶解到水里!盐水就导电了$水在这里起了什么作用+(阿伦尼乌斯坐起来!决定把这个问题搞清楚$他想起英国科学家法拉第!",%年提出的一个观点%'只有在通电的条件下!电解质才会分解为带电的离子$('是不是食盐溶解在水里就电离成为氯离子和钠离子了呢+(这是一个非常大胆的设想$因为法拉第认为'只有电流才能产生离子(!可是阿伦尼乌斯认为'食盐溶解在水里就能产生离子(!这与法拉第的观点不一样$不要小看法拉第这个人!他的一些观点在当时还是金科玉律$另外!还有一个问题要想清楚%氯是一种有毒的黄绿色气体!盐水里有氯!但并没有哪个人因为喝了盐水而中毒!看来氯离子和氯原子在性质上是有区别的$因为离子带电!原子不带电$那时候!人们还不清楚原子的构造!也不清楚分子的结构$阿伦尼乌斯有这样的想象能力已经是很不简单的了$当溶液被稀释时!由于水的作用!溶液的导电性增加!为什么呢+他指出%'要解释电解质水溶液在稀释时导电性的增强!必须假定电解质在溶液中具有两种不同的形态!非活性的 分子形态!活性的 离子形态$实际上!稀释时电解质的部分分子就分解为离子!这是活性的形态&而另一部分则不变!这是非活性的形态 ('当溶液稀释时!活性形态的数量增加!所以溶液导电性增强$(伟大的发现1阿伦尼乌斯的这些想法!终于突破了法拉第的传统观念!提出了电解质自动电离的新观点%电解质是溶于水中能形成导电溶液的物质&这些物质在水溶液中时!一部分分子离解成离子&溶液越稀!离解度就越大$这一学说是物理化学发展初期的重大发现!对溶液性质的解释起过重要的作用$它是物理和化学之间的一座桥梁$阿伦尼乌斯因此获得了!$&,年诺贝尔化学奖$;<=>!-在初中!我们已经知道酸,碱在水溶液中能分别解离出1@,01=!那么其他物质能不能解离出带电的粒子呢+*-电器安全操作规程中有一条%手上有水!未擦干者不可触动电源开关!这是为什么+!"#$%&'()*合作者%日期%实验名称%电解质溶液的导电性$实验目的%!-复习初中学过的酸,碱在水溶液中解离出离子的过程$*-了解电解质在水溶液中的电离$实验仪器和用品%烧杯!石墨电极!电线!学生电源!小灯泡!玻璃棒!7825固体!A 70,固体!蒸馏水等$实验过程%实验步骤实验图实验现象实验结论!-取三个烧杯!分别加入干燥的7825固体,A 70,固体和蒸馏水!如图所示连接装置!将石墨电极放入盛干燥7825固体的烧杯中!接通电源!观察并记录现象*-将石墨电极放入盛有A 70,固体的烧杯中!接通电源!观察并记录现象,-将石墨电极放入盛有蒸馏水的烧杯中!接通电源!观察并记录现象%-取上述烧杯中的7825固体,A 70,固体各少许!加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中!用玻璃棒搅拌!使固体完全溶解形成溶液$如图所示!将石墨电极放入7825溶液中!接通电源!观察并记录现象+-将石墨电极放入A 70,溶液中!接通电源!观察并记录现象+ , 6 7 8 + , 9 :交流心得%!实验结论%!!-7825固体在水分子的作用下!发生的变化是%!$ *-A70,固体在水中电离需要通电这个外界条件吗+,-是不是所有物质的水溶液都能导电+学生自我评价%!教师评价%!!!@AB----------------------------例!!如图所示!向装置中分别加入%"干燥的7825固体ṹ固体&'稀盐酸&(7801溶液&)酒精溶液&*蔗糖溶液&+7825溶液&,蔗糖固体&-熔化的7801$连接低压直流电源后!能使灯泡发光的是$上述物质中属于电解质的是$"填序号#.解析/电解质在水溶液里或熔融状态下能导电!故125,7801,7825的水溶液能导电!熔化的7801也能导电$酒精,蔗糖不是电解质!它们的溶液不能导电$电解质是纯净物!不是混合物!故'(+不是电解质$.答案/'(+-!"#-例"!写出下列物质的电离方程式%125!!7801!!7825!!A70,!!!"#$%&'()*.答案/"""1251@@25=!"""780178@@01="""782578@@25=!A 70""",A @@70=,+,CD ----------------------------!-填空%酸%电离时生成的阳离子的化合物&碱%电离时生成的阴离子的化合物&盐%电离时生成的化合物$*-写出下列物质的电离方程式%1*40%%&!7801%&A 70,%$,-下列物质!既能导电又属于电解质的是"!!#9-氯化镁晶体:-氯化钠溶液2-液态氯化氢;-熔融氢氧化钾%-下列物质在一定条件下能够导电!但不是电解质的是"!!#9-铝:-食盐2-硫酸;-蔗糖+-下列物质中水溶液不能导电的是"!!#9-A 01:-A 70,2-71%120,;-酒精#-下列电离方程式不正确的是"!!#9-1*40"""%*1@@40*=%:-71%70""",71@%@70=,2-78*20""",78*@@20*=,;-:8"01#"""*:8*@@*01='-下列关于电解质的判断中!正确的是"!!#9-在熔融状态下能够导电的物质:-在熔融状态下或溶液中能够导电的物质2-在熔融状态下或溶液中能够导电的化合物;-在熔融状态下和溶液中都能导电的化合物教材实验中是将电解质溶液盛装到烧杯中!把两根电极伸入溶液!以灯泡发亮来证明电解质溶液具有导电性$小乐学完这节课后!想探究这些能导电物质的导电性强弱$他通过查阅资料!与同学讨论后想道%若以音乐芯片替代灯泡!当有电流通过时!音乐芯片会发出声音$电解质溶液导电性强弱不同!电路中的电流大小也不尽相同!音乐芯片发出声音的音量大小也随之变化!因此可借助音乐芯片发出声音的音量大小来判断电解质溶液导电性的强弱$利用手机下载的测声软件对音量进行测定!为实验讨论提供了定量化的参考$+ , 6 7 8 + , 9 :请你和小乐同学一起来探究$实验用品%音乐芯片,,智能手机等$ 7801溶液,2825*溶液,71, 1*0溶液,170,溶液,1*40%溶液,21,2001溶液,7825溶液,78*20,溶液,蔗糖溶液及自来水,蒸馏水和无水乙醇以及等$实验步骤%智能手机联网后!打开'应用宝(软件!在搜索框内输入'分贝计(!搜索结果中有很多免费的小软件可供下载使用$本实验选择'分贝计(软件下载并安装使用$!!!!将手机放置在距离音乐芯片!B)处!打开手机中'分贝计(软件!连接闭合回路!测量三次!记录数据$依次对其他几种溶液,液体按上述步骤进行测定$记录数据!比较各电解质溶液导电性的强弱$实验记录%物质现象实验分析与结果讨论%!!!A @@70,=电解质溶液的导电性!-全部是1@!全部是01=!阳离子"或71%@#和酸根离子*-1*40% """*1@@40*%=!7801"""78@@01=!A 70, """ ,-;!%-9!+-;!#-2!'-2。
电解质溶液的电导实验报告
电解质溶液的电导实验报告实验名称：电解质溶液的电导实验报告实验目的：1.研究电解质溶液的电导率随浓度变化的规律；2.研究电解质的种类对电导率的影响；3.研究温度对电解质溶液电导率的影响。
实验原理：电解质是指在水溶液中能够导电的化合物，如NaCl、HCl等。
在电解质溶液中，正、负离子沿着溶液中含有的电场移动，形成一种电流，从而使电解质溶液产生电导。
电解质溶液的电导率与浓度、电解质种类、温度等因素有关，电导率与浓度、电解质种类等因素遵循一定的规律。
实验器材：电解质溶液、电导仪、稀硫酸、蒸馏水、玻璃杯、实验板、电磁炉等。
实验步骤：1.制备多组不同浓度的电解质溶液，分别为0.1mol/L、0.08mol/L、0.06mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L。
2.将电解质溶液分别倒入电导仪的池槽中。
3.使用电导仪测量各浓度下的电解质溶液的电导率，并记录测量结果。
4.将电解质溶液的浓度与电导率的变化规律与理论值进行比较分析，得出结论。
5.将实验板加热至不同温度，如20℃、30℃、40℃、50℃、60℃。
6.重复上述步骤，记录实验结果。
实验结果：浓度（mol/L）电导率（mS/cm）0.1 4.50.08 3.60.06 2.70.04 1.80.02 0.9浓度与电导率的关系曲线如下所示：根据实验结果，可以看出电解质溶液的电导率随浓度的减小而减小，随着浓度的增加而增加。
此外，在实验板温度相同时，不同电解质种类的电导率也不同，电导率由大到小依次为：H2SO4 > NaCl > KCl > CH3COOH；温度的升高对电解质的电导率也有影响，随着温度升高，电导率也会随之升高。
实验结论：1.电解质溶液的电导率与浓度成正比例关系。
2.电解质种类是影响电导率的重要因素，不同电解质种类的电导率也不同。
3.温度对电导质溶液电导率也有较大影响，温度升高电导率也随之增加。
总结：本实验通过对不同浓度，不同种类，不同温度的电解质溶液进行电导测试与分析，探究了电解质溶液的电导率与浓度、电解质种类、温度等因素之间的关系。
电解质溶液的电导率实验报告
电解质溶液的电导率实验报告一、实验目的本实验旨在探究不同电解质溶液的电导率，并分析影响电导率的因素，如溶液浓度、温度和电解质的种类等。
通过实验，加深对电解质溶液导电性能的理解，掌握电导率的测量方法和数据处理技巧。
二、实验原理电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度、离子的迁移速率以及离子所带的电荷量。
电导率（κ）是衡量电解质溶液导电能力的物理量，定义为单位长度、单位截面积的导体的电导，其单位为西门子/米（S/m）。
电导率与溶液中离子浓度（c）之间的关系可以用柯尔劳施（Kohlrausch）定律表示：κ ＝Λm × c其中，Λm 为摩尔电导率，是指含有 1 摩尔电解质的溶液在相距为单位距离的两个平行电极之间所具有的电导。
对于强电解质溶液，在浓度较低时，Λm 与c 的平方根呈线性关系；对于弱电解质溶液，Λm 随 c 的变化较为复杂。
温度对电解质溶液的电导率也有显著影响。
一般来说，温度升高，离子的运动速率加快，电导率增大。
三、实验仪器与试剂1、仪器电导率仪恒温槽移液管容量瓶烧杯玻璃棒2、试剂氯化钾（KCl）标准溶液氯化钠（NaCl）溶液氢氧化钠（NaOH）溶液盐酸（HCl）溶液蒸馏水四、实验步骤1、仪器校准打开电导率仪，按照仪器说明书进行校准。
将温度补偿旋钮调至实验所需的温度（通常为 25℃）。
2、配制溶液用移液管准确移取一定体积的标准 KCl 溶液，分别稀释配制成不同浓度的溶液。
用同样的方法配制 NaCl、NaOH 和 HCl 溶液。
3、测量电导率将配制好的溶液倒入清洁干燥的烧杯中，放入恒温槽中恒温至设定温度。
用电导率仪测量溶液的电导率，记录数据。
每个溶液测量多次，取平均值。
4、改变温度测量调整恒温槽的温度，分别测量不同温度下溶液的电导率。
五、实验数据记录与处理1、不同浓度 KCl 溶液的电导率｜浓度（mol/L）｜电导率（μS/cm）｜｜｜｜｜001|＿____|｜005|＿____|｜010|＿____|｜020|＿____|以电导率（κ）为纵坐标，浓度（c）的平方根为横坐标，绘制曲线，并进行线性拟合，求出斜率，即为 KCl 的摩尔电导率Λm。
数字化实验在电解质溶液导电性中改进
数字化实验在电解质溶液导电性中改进
数字化实验（Digital experiments）是利用计算机技术和模拟软件对实验进行数字化处理和模拟的方法。
在电解质溶液导电性实验中，数字化实验可以通过计算模拟电解质
溶液中离子的传输和反应过程，从而改进实验的设计和数据分析。
以下是几种数字化实验在电解质溶液导电性实验中的改进方法：
1. 模拟离子传输过程：通过计算模拟软件，可以模拟离子在电解质溶液中的传输过程。
这样可以更好地理解离子的运动和输运特性，帮助优化电解质溶液的配方和浓度，提
高导电性能。
2. 预测电解质溶液的电导率：通过模拟软件，可以预测不同电解质溶液在不同浓度下
的电导率。
这对于设计实验参数和选择合适的电解质溶液非常有帮助。
3. 优化电极设计：通过数字化实验，可以模拟电解质溶液中电极的作用和影响。
例如，可以模拟不同形状、大小和材料的电极对导电性能的影响，从而优化电极设计。
4. 分析测量数据：数字化实验可以对测量数据进行更精确和准确的分析。
通过模拟软件，可以对实验中的误差源进行建模和分析，提高实验结果的可靠性。
总的来说，数字化实验在电解质溶液导电性实验中可以模拟离子传输过程、预测电解
质溶液的电导率、优化电极设计，以及分析测量数据，从而改进实验设计和数据分析
的准确性和可靠性。
这对于电解质溶液导电性研究的深入理解和应用具有重要意义。
化学实验教案电解质溶液的导电性检测
化学实验教案电解质溶液的导电性检测化学实验教案：电解质溶液的导电性检测引言：本次化学实验旨在通过实际操作，探究电解质溶液的导电性，并通过实验结果来验证理论知识。
通过实验的步骤和数据分析，学生们将能够加深对电解质溶液导电性的理解，并掌握相关实验技巧。
实验材料及器材：- 导线- 直流电源- 直流电流表- 灯泡- 铜板- 锌板- 铁器皿- 不同溶液（如盐水、葡萄糖溶液等）实验步骤：1. 实验前准备：(1) 将所需材料和器材摆放整齐。
(2) 确保实验环境安全，注意遵守实验室操作规范。
(3) 检查实验电源和电流表的正常工作状态。
2. 实验操作：(1) 将铜板和锌板分别插入不同的电线连接头中。
(2) 将铜板和锌板插入待检测溶液中。
(3) 将电线的另一端分别连接到直流电源的正负极上。
(4) 插入灯泡的两端分别与电流表连接。
3. 数据记录及分析：(1) 打开直流电源，记录电流表的示数。
(2) 可尝试不同的溶液进行实验，并记录各溶液导电性的差异。
(3) 根据实验结果，判断不同溶液的电解质性质，并解释其导电性差异。
4. 结论：通过实验，我们得出了以下结论：(1) 导电性是电解质溶液的重要特性，不同溶液的导电性有所不同。
(2) 具有离子的化合物（如盐水）在水中能够形成离解的离子，并表现出较好的导电性。
(3) 不具有离子的物质（如葡萄糖溶液）在水中无法形成离解的离子，因此导电性较差。
(4) 导电性的差异是由于溶液中离子浓度的不同所导致的。
实验安全提示：- 进行实验时务必戴上防护眼镜和实验手套，确保个人安全。
- 注意实验环境的通风。
- 在接触实验器材时，应细心操作，避免造成意外伤害。
扩展实验：根据以上实验步骤和原理，可以进行以下扩展实验：1. 实验探究导电性与浓度的关系：可以选择同一种溶液，尝试不同浓度的实验溶液，并观察其导电性的变化，进而探究浓度对导电性的影响。
2. 实验探究导电性与离子种类的关系：可选择不同种类的溶液，如盐水、酸性溶液、碱性溶液，进行导电性实验，观察不同离子种类对导电性的影响。
高中化学实验教案：探究电解质溶液的导电性
高中化学实验教案：探究电解质溶液的导电性一、实验目的通过本实验，学生将能够探究电解质溶液的导电性特点，了解电流在溶液中的传导方式，并掌握相关实验操作和观察现象。
二、实验原理1. 电解质：指在水溶液或熔融状态下，能够自由移动并分解成离子的化合物。
电解质可以分为强电解质和弱电解质两类。
2. 导体：具有良好导电性的物体，可以传递电流。
金属是优良导体，而非金属往往只在一定条件下才能表现出较好的导电性。
3. 门槛电压：指导体开始对电流传导的最小电压。
4. 第一型离子：正离子或阴离子直接从开关移动到相应极板上。
5. 第二型离子：在极板表面生成新的化合物。
三、实验材料和设备1. 水浴锅2. 量筒3. 导线及接线柱4. 极板（铜片和铝片）5. 通心硬纸筒（可选）四、实验步骤及观察现象1. 将水浴锅加热，将测量好的一定体积的溶液倒入穿有通心纸筒或直接使用导电槽的容器中。
2. 将两块铝片（阳极）和两块铜片（阴极）分别连入正负电源柱上，放入溶液中。
3. 打开电源进行实验并记录相应现象。
五、实验内容讲解1. 实验前准备：- 在加热水浴锅的过程中要小心，避免碰伤皮肤或烫伤。
- 小心处理带有酸性或碱性的溶液，避免溅出造成伤害。
- 用导线连接好电源及金属极板时要注意确保连接稳固可靠。
2. 观察现象：a. 当将纯净水注入到通心纸筒或导电槽后，关闭电源，未观察到现象。
b. 若在水中加入少量食盐（NaCl），再进行实验。
发现管中剧烈起泡，并产生气体（Cl2、H2）。
c. 在含食盐水中打开电源后，发现由阴极上的铜变暗色，并会从阳极释放出气泡。
离子化合物NaCl在水中电离成自由的离子。
d. 添加醋酸（CH3COOH），继续进行实验。
观察到与食盐相似的现象。
六、实验结果分析1. 当溶液中不加入任何电解质时，实验观察结果为空，说明纯净水本身并不具备良好的导电性。
2. 加入食盐后，溶液导电性增强，产生气体的现象表明食盐溶解后会生成离子，并提供了带电粒子来传递电流。
化学实验：电解质溶液的导电性实验
实验结论的应用和推广
电解质溶液导电 性实验结论在化 学领域的应用
实验结论在其他 相关领域（如材 料科学、生物医 学等）的推广
实验结论在解决 实际问题中的应 用案例
实验结论对未来 研究的启示和展 望
THANKS
汇报人：XX
电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量
电导率的大小与溶液中离子的浓度、迁移速率有关
电导率的单位是西门子/米或西门子/厘米 在电解质溶液导电性实验中，电导率的变化可以反映溶液导电性能的变 化
电解质溶液导电的原理
电解质溶液导 电的实质是离
子的传输
离子在电场的 作用下定向移
动形成电流
电解质溶液导 电能力与离子 浓度和离子迁
电解质溶液的 导电能力与离 子价态和离子 迁移率有关， 通常一价离子 的导电能力较 强，高价离子
则较弱。
电解质的溶解 度对导电能力 也有影响，溶 解度越高，导 电能力越强。
温度对导电能 力也有影响， 温度越高，导 电能力越强。
归纳电解质溶液导电性的规律
电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，浓度越大，导电能力越强。 电解质溶液导电能力与离子所带电荷数成正比，所带电荷数越多，导电能力越强。 电解质溶液导电能力与离子迁移率成正比，离子迁移率越高，导电能力越强。 电解质溶液导电能力与温度有关，温度越高，导电能力越强。
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解释：电解质溶液的导电能力主要 取决于离子的迁移率和浓度，离子 迁移率越高、浓度越大，导电能力 越强
结论：电解质溶液导电性实验结果 与理论预测基本一致，验证了电解 质溶液导电性的基本原理
Part Six
实验结论
总结实验结果
电解质溶液的 导电能力与离 子浓度成正比， 离子浓度越高， 导电能力越强。
高中化学实验中电解质溶液的导电性与电解质的鉴定
高中化学实验中电解质溶液的导电性与电解质的鉴定在高中化学实验中，我们经常会接触到电解质溶液以及相关的导电性实验。
本文将探讨电解质溶液的导电性以及如何通过实验鉴定电解质。
一、电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性是指溶液中的离子能否形成电流的流动。
在溶液中，电解质会解离成离子，这些离子可以在电场的作用下移动，从而形成电流。
我们知道，电流的流动需要载流子的存在。
在电解质溶液中，离子就是载流子。
当电解质溶液中的离子浓度越高，导电性就越强。
因此，强电解质溶液的导电性要远远高于弱电解质溶液。
二、电解质的鉴定方法1. 导电实验导电实验是一种常用的鉴定电解质的方法。
我们可以将待测溶液与导电仪器连接，通过观察仪器上的指示灯或读数来判断溶液的导电性。
当溶液导电时，导电仪器会显示出相应的信号，例如灯亮、电流表有读数等。
这说明溶液中存在电解质，如果导电性很强，说明电解质浓度较高。
2. 酸碱中性试剂的使用酸碱中性试剂也可以用来鉴定电解质。
我们可以将待测溶液滴加到酸碱中性试剂上，观察是否发生颜色变化或者产生气体。
例如，如果待测溶液滴加到酚酞试剂上，溶液变红色说明是酸性溶液，说明溶液中有酸性电解质存在。
如果溶液滴加到溴水中，产生棕红色气体则说明溶液中有溴离子存在。
3. 沉淀反应沉淀反应也可以用来鉴定电解质。
我们可以将待测溶液与某些试剂反应，观察是否会产生沉淀。
例如，如果待测溶液与氯化银溶液反应，产生白色沉淀则说明溶液中有氯离子存在。
如果待测溶液与硝酸银溶液反应，产生黄色沉淀则说明溶液中有溴离子存在。
通过以上的实验方法，我们可以鉴定出电解质溶液中存在的离子种类，从而了解溶液的性质。
三、电解质溶液的应用电解质溶液在日常生活中有着广泛的应用。
例如，电解质溶液可以用作电池电解液，通过离子的移动来产生电能。
此外，电解质溶液还可以用于电镀、电解、电解析等工业过程中。
此外，电解质溶液的导电性也在生物体内发挥着重要作用。
人体内的电解质溶液，如血液和细胞液，可以通过离子的运动来维持身体正常的生理功能。
电解质溶液的导电性实验
电解质溶液的导电性实验实验目的：通过实验研究不同电解质溶液的导电性，探究电解质溶液中的离子对导电性的影响。
实验器材：1. 导电性实验装置：包括直流电源、导线、电解槽以及导通指示灯等。
2. 不同电解质溶液：如NaCl（氯化钠）、HCl（盐酸）、CH3COOH（乙酸）、NaOH（氢氧化钠）等。
实验步骤：1. 准备工作：- 确保实验装置正常工作，直流电源接通并设定合适的电压。
- 准备所需电解质溶液，确保其浓度均匀稳定。
2. 搭建实验电路：- 将直流电源的正负极分别与电解槽中的两个电极连接。
- 将导线与直流电源和电解槽电极连接。
- 将导通指示灯与导线连接，确保电路通畅。
3. 实验步骤：- 先将纯水注入电解槽中，观察导通指示灯是否亮起，记录结果。
- 取一定量的NaCl溶液倒入电解槽中，再次观察导通指示灯是否亮起，记录结果。
- 依次将HCl溶液、CH3COOH溶液和NaOH溶液倒入电解槽中，每次观察导通指示灯是否亮起，记录结果。
实验结果：- 当纯水倒入电解槽中时，导通指示灯不亮，表明纯水为非导电体。
- 当NaCl溶液倒入电解槽中时，导通指示灯亮起，表明NaCl溶液导电。
- 当HCl溶液、CH3COOH溶液和NaOH溶液分别倒入电解槽中时，导通指示灯亮起，表明这些溶液均导电。
实验分析与讨论：通过对不同电解质溶液的导电性进行实验观察，可以得出以下结论：1. 电解质溶液具有较好的导电性，而纯水为非导电体。
这是因为电解质溶液中含有可离解成离子的物质，而纯水中几乎不存在游离离子，因此无法导电。
2. 电离能力较强的电解质溶液（如NaCl、HCl和NaOH）导电性明显高于电离能力较弱的电解质溶液（如CH3COOH）。
这是因为电离能力越强，溶液中的离子浓度越高，导致导电性增强。
3. 电解质溶液的导电性与离子的种类和浓度有关。
常见的阳离子有Na+、K+等，常见的阴离子有Cl-、OH-等，它们的存在与否以及浓度的不同都会影响到溶液的导电性。
化学高三优质课电化学实验电解质溶液的导电性
化学高三优质课电化学实验电解质溶液的导电性电化学实验是高中化学学习中非常重要的一部分，其中涉及到电解质溶液的导电性问题。
本文将以电化学实验为背景，探讨电解质溶液的导电性及其相关知识。
一、引言电化学实验是一种利用电流对化学反应进行观察和研究的实验方法。
导电性是电化学实验中的一个重要指标，它与电解质溶液中的离子浓度、离子活度、离子迁移率等因素密切相关。
二、导电性的基本概念导电性指的是物质在外加电场作用下，电荷能够在其中自由移动的能力。
在电化学实验中，通常使用电导率（或电导率）来衡量溶液的导电性，其定义为单位长度、单位直径的导体在单位电场强度下通过的电荷量。
三、电解质溶液的导电性电解质溶液中的导电性主要取决于其中的离子浓度和离子活度。
离子浓度越高，溶液的导电性越强；离子活度是指离子在溶液中的活动程度，也对导电性产生影响。
此外，溶液中离子种类的不同也会影响导电性的强弱。
四、电解质溶液的导电性与浓度的关系根据电解质溶液的导电性与浓度的关系，可以得出结论：电解质溶液的导电性随着浓度的增加而增加。
这是因为随着溶液浓度的增加，其中所含离子的数量也随之增加，从而增加了导电性。
五、电解质溶液的导电性与离子种类的关系不同离子种类的导电能力不同，部分离子的导电能力较强，而另一些离子的导电能力较弱。
因此，在电解质溶液中，不同离子种类的数量和浓度也会影响其导电性。
六、电解质溶液的导电性与温度的关系电解质溶液的导电性还受到温度的影响。
一般情况下，温度升高会使溶液中离子的迁移速率加快，从而提高其导电性。
但需注意，某些情况下，溶液中产生的化学反应可能会受到温度的影响而发生改变，导致溶液的导电性发生变化。
七、实验方法和步骤进行电解质溶液导电性实验时，一般需要借助电导仪或电阻计等仪器设备来测量电导率。
具体实验步骤如下：1. 准备好所需的电解质溶液样品。
2. 配置不同浓度的电解质溶液。
3. 用电导仪或电阻计等仪器测量不同浓度电解质溶液的电导率。
电解质溶液实训总结报告
一、实验背景电解质溶液是化学实验中常见的体系，涉及酸、碱、盐等化合物在水溶液中的电离行为。
通过对电解质溶液的实验研究，我们可以深入了解溶液中离子的行为、溶液的导电性、电化学性质等。
本次实训旨在通过一系列实验操作，使学生掌握电解质溶液的基本理论知识和实验技能。
二、实验目的1. 理解电解质溶液的组成、性质及电离平衡；2. 掌握电解质溶液的导电性、电化学性质及沉淀溶解平衡；3. 学会使用电极、电解池等实验仪器，进行电解质溶液的实验操作；4. 培养学生的实验操作技能、观察能力及分析问题的能力。
三、实验内容1. 电解质溶液的导电性实验通过测量不同浓度电解质溶液的导电性，了解溶液导电性与离子浓度的关系。
2. 电解质溶液的电化学性质实验通过电解池实验，观察阴极和阳极的反应，了解电解质溶液的电化学性质。
3. 沉淀溶解平衡实验通过加入不同浓度的沉淀剂，观察沉淀的生成和溶解过程，了解沉淀溶解平衡。
4. 同离子效应实验通过加入同离子，观察溶液中离子浓度的变化，了解同离子效应对溶液性质的影响。
5. 异离子效应实验通过加入不含有相同离子的强电解质，观察溶液中离子浓度的变化，了解异离子效应对溶液性质的影响。
四、实验结果与分析1. 电解质溶液的导电性实验实验结果显示，随着电解质溶液浓度的增加，溶液的导电性逐渐增强。
这是因为溶液中离子浓度增加，使得溶液中的电荷传递速率加快。
2. 电解质溶液的电化学性质实验实验结果显示，在电解质溶液中，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。
这表明电解质溶液具有电化学性质。
3. 沉淀溶解平衡实验实验结果显示，随着沉淀剂浓度的增加，沉淀的生成量逐渐增多，溶解度逐渐降低。
这表明沉淀溶解平衡受到溶液中离子浓度的影响。
4. 同离子效应实验实验结果显示，加入同离子后，溶液中离子浓度降低，导致溶液性质发生变化。
这表明同离子效应对溶液性质有显著影响。
5. 异离子效应实验实验结果显示，加入不含有相同离子的强电解质后，溶液中离子浓度增加，导致溶液性质发生变化。
电解质溶液实验报告
电解质溶液实验报告一、实验目的通过实验，深入理解电解质溶液的性质，观察电解质在溶液中的电离现象，探究电解质溶液的导电性与浓度、种类之间的关系。
二、实验原理电解质在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，这些离子能够导电。
不同的电解质电离程度不同，导致溶液的导电性也有所差异。
三、实验用品1、仪器：直流电源、灯泡、导线、石墨电极、烧杯、量筒、玻璃棒。
2、药品：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、醋酸溶液、蔗糖溶液。
四、实验步骤1、配制不同浓度的氯化钠溶液用量筒分别量取 50mL、100mL、150mL 的蒸馏水，倒入三个烧杯中。
用天平分别称取 5g、10g、15g 的氯化钠固体，分别加入上述三个烧杯中，用玻璃棒搅拌至完全溶解，得到浓度不同的氯化钠溶液。
2、连接电路将直流电源、灯泡、导线和石墨电极连接好，形成一个简单的电路。
3、测试溶液的导电性将石墨电极分别插入不同浓度的氯化钠溶液中，观察灯泡的亮度。
依次将电极插入氢氧化钠溶液、盐酸、醋酸溶液和蔗糖溶液中，观察灯泡的亮暗情况，并记录。
五、实验现象及分析1、不同浓度的氯化钠溶液浓度较低的氯化钠溶液中，灯泡亮度较暗；浓度较高的氯化钠溶液中，灯泡亮度较亮。
这说明电解质溶液的导电性与浓度有关，浓度越大，溶液中自由移动的离子越多，导电性越强。
2、不同种类的溶液氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和盐酸中，灯泡亮度较亮，说明这些溶液的导电性较强，它们属于强电解质溶液。
醋酸溶液中，灯泡亮度较暗，说明其导电性较弱，醋酸属于弱电解质，在溶液中部分电离。
蔗糖溶液中，灯泡不亮，说明蔗糖溶液不导电，蔗糖属于非电解质。
记得有一次，我在课堂上给学生们演示这个实验的时候，有个特别调皮的小男生，一直在下面嘀咕：“这有啥好玩的，不就是灯泡亮不亮嘛！”我笑着对他说：“别着急，等会儿你就知道其中的奥秘啦！”当我们做完实验，看到不同溶液产生的不同现象，这个小男生眼睛瞪得大大的，一脸惊讶地说：“哇，原来这里面有这么多学问啊！”那一刻，我觉得这个实验真正引起了他的兴趣，也让他对电解质溶液有了更直观的认识。
化学分析电解质溶液的导电性沉淀反应滴定法和质谱法
化学分析电解质溶液的导电性沉淀反应滴定法和质谱法导电性沉淀反应滴定法和质谱法是化学分析中常用的两种方法，用于分析电解质溶液中的成分和浓度。
本文将对这两种方法进行介绍和比较。
一、导电性沉淀反应滴定法导电性沉淀反应滴定法是一种基于导电性变化的分析方法，通过观察电解质溶液的导电性变化来确定其中的成分和浓度。
该方法主要包括设定滴定终点、反应方程和滴定指示剂等几个关键步骤。
1. 设定滴定终点滴定过程中，当滴定试剂与待测溶液中的电解质发生反应，导致溶液的导电性发生变化，可以通过电导仪或电位计等设备来实时监测导电性的变化。
当导电性达到一个稳定的值时，即为滴定终点。
滴定终点的设定需要根据具体实验条件和滴定反应的性质进行调整。
2. 反应方程导电性沉淀反应滴定法主要是通过离子间的沉淀反应来实现的，在反应方程中通常会有沉淀物的生成和消耗。
根据具体的滴定反应，可以编写相应的反应方程，并确定所需的滴定试剂和指示剂。
3. 滴定指示剂滴定指示剂在导电性沉淀反应滴定法中起到了重要的作用。
它能够根据溶液的颜色变化来判断是否达到滴定终点。
常用的指示剂有酚酞、甲基橙等，选择合适的指示剂需要考虑溶液的颜色变化和反应滴定的条件。
二、质谱法质谱法是一种通过离子在质谱仪中的荧光或离子信号来分析样品的方法。
该方法主要包括样品的制备、质谱仪的使用和数据分析等几个步骤。
1. 样品的制备在质谱法中，样品的制备十分关键。
一般情况下，样品需要经过前处理步骤，如萃取、稀释、衍生化等，以提高样品的检测灵敏度和准确性。
制备过程还需要注意样品的纯度和稳定性。
2. 质谱仪的使用质谱仪是质谱法中不可或缺的仪器设备。
质谱仪可以根据样品中的质谱信号来确定离子的质量和结构。
不同的质谱仪有不同的工作原理和操作方法，使用前需要熟悉并正确设置质谱仪的参数。
3. 数据分析在质谱法中，数据分析是非常重要的环节。
通过质谱仪获取的数据可以进行质谱图的绘制和解析。
数据的分析需要结合实验设备和化学知识，对质谱图中的离子峰进行归属和定量分析。
电流在电解质溶液中的导电性实验
电流在电解质溶液中的导电性实验电解质溶液是由可溶解于水或其他溶剂中的离子化合物组成的溶液。
当电解质溶液中施加电压时，离子会在溶液中移动，从而导致电流的流动。
本实验旨在观察电解质溶液中的导电性，以及不同因素对导电性的影响。
实验材料和设备：1. 直流电源2. 两块电极（例如铜片和铁片）3. 电线4. 测量电流和电压的仪器（例如电流表和电压表）5. 电解质溶液（例如盐水、酸性溶液）实验步骤：1. 将电解质溶液倒入一个透明的容器中，确保溶液的深度足够浸没两个电极。
注意：为了保持实验的准确性，使用不同的电解质溶液时应更换容器。
2. 将两个电极分别与直流电源的正极和负极相连。
铜片连接到正极，铁片连接到负极。
3. 将电流表和电压表依次与电路连接，确保其正常工作。
4. 调整直流电源的电压，例如将其设为5V。
5. 打开电源，观察电流表的读数。
记录读数，并确保读数保持稳定。
6. 关闭电源，更换电解质溶液，再次进行实验。
重复步骤2-5。
7. 反复进行实验，记录不同电解质溶液下的电流读数。
实验结果与分析：通过以上实验步骤进行多次实验，我们可以得到不同电解质溶液下的电流读数。
根据实验结果，我们可以得出以下结论和分析：1. 不同电解质溶液的导电性不同。
一些电解质溶液具有良好的导电性，而另一些则导电性较差甚至不导电。
这是由于溶解在水中的离子化合物的不同，其中一些具有可移动的离子，而其他则没有。
2. 导电性较好的电解质溶液通常含有易溶解的盐类，例如氯化钠（盐水）。
这些溶解的盐可以分解成离子，并在电场的作用下移动，从而导致电流的流动。
3. 导电性较差的电解质溶液可能是由于离子不易溶解或缺乏可移动的离子。
例如，纯水中的电导率较低，因为水分子仅以微弱的程度离解为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
4. 实验结果还表明，电流的强度与直流电源的电压成正比。
当电压增加时，电流的读数也会随之增加。
这符合欧姆定律，即电流等于电压除以电阻。
5. 实验结果还可以用于比较不同因素对导电性的影响。
化学实验：电解质溶液的导电性
电导率与离子浓度的关系
电导率是衡量电解质溶液导电性的重要参数 离子浓度是影响电解质溶液导电性的主要因素之一 离子浓度越高，电导率越大 离子浓度与电导率之间的关系遵循欧姆定律
电导率与温度的关系
电导率是衡量电解质溶 液导电性的重要参数
温度对电导率有显著影响， 一般随着温度的升高，电 导率增大
高温下，电解质溶液的离 子运动加快，电导率增大
实验步骤
准备实验器材：电解质溶液、导电性测 试仪、电极等
开始实验：启动导电性测试仪，记录测 试数据
连接实验器材：将电解质溶液倒入容器中， 将电极插入溶液中，连接导电性测试仪
分析实验结果：根据测试数据，分析电 解质溶液的导电性
设定实验参数：根据实验要求设定测试 电压、电流等参数
整理实验报告：整理实验数据、结果和 分析，撰写实验报告
发展前景：随着 科技的发展，电 池和电解池的性 能不断提高，应 用领域不断拓展
电导率测量
电导率：衡量 电解质溶液导 电性的重要参
数
测量方法：使 用电导率仪， 通过测量溶液 的电阻来计算
电导率
应用领域：工 业生产、环境 监测、科学研
究等领域
注意事项：测量 过程中需要注意 温度、压力等环 境因素对电导率
低温下，电解质溶液的离 子运动减慢，电导率减小
因此，控制温度是调节电 解质溶液导电性的有效手 段之一
影响电解质溶液 导电性的因素
离子浓度
离子浓度越高，电解质溶液 的导电性越强
离子浓度是影响电解质溶液 导电性的主要因素之一
离子浓度与电解质溶液的电 导率成正比
离子浓度的变化会影响电解 质溶液的电化学性质
实验结论
电解质溶液的导 电性与电解质的 浓度和种类有关
电解质溶液的实验报告
电解质溶液的实验报告电解质溶液的实验报告引言：电解质溶液是化学实验中常见的一种实验物质，其具有良好的电导性和溶解性，因此在电化学、化学分析等领域得到广泛应用。
本实验旨在通过测量不同浓度的电解质溶液的电导率，探究电解质溶液浓度与电导率之间的关系，从而对电解质溶液的性质进行深入了解。
实验方法：1. 实验器材准备：- 电导仪：用于测量电解质溶液的电导率。
- 电极：将电解质溶液连接到电导仪的导电部分。
- 电解质溶液：选择不同浓度的电解质溶液进行实验。
2. 实验步骤：a. 将电解质溶液倒入容器中，保持溶液的温度稳定。
b. 将电极插入溶液中，确保电极与溶液充分接触。
c. 打开电导仪，等待电导仪稳定后记录电导率数值。
d. 清洗电极，更换不同浓度的电解质溶液，重复上述步骤。
实验结果与讨论：通过实验测量得到不同浓度的电解质溶液的电导率数据，根据实验结果可以得出以下结论：1. 电解质溶液的电导率随溶液浓度的增加而增加。
这是因为浓度较高的电解质溶液中含有更多的离子，离子间的相互作用增强，电导性也相应增强。
2. 在相同浓度下，不同电解质溶液的电导率可能存在差异。
这是因为不同的电解质具有不同的离解度和离子活度，从而导致其电导率的差异。
3. 温度对电解质溶液的电导率也有一定影响。
一般情况下，随着温度的升高，电解质溶液的电导率会增加，这是因为温度升高会增加溶液中离子的速度和动力学能量，从而提高了电导率。
实验误差与改进：在进行实验过程中，我们需要注意以下几个方面的误差和改进方法：1. 电极的接触问题：电极与溶液的接触情况会影响实验结果的准确性。
为了减小接触电阻，应确保电极插入溶液中的深度适当，并确保电极表面光滑。
2. 温度控制：实验中应尽量控制溶液的温度稳定，避免温度变化对实验结果的影响。
可以使用恒温水浴等方法来控制溶液的温度。
3. 电导仪的精度：电导仪的精度也会对实验结果产生一定的影响。
在实验中，应选择精度较高的电导仪进行测量，并在测量前进行校准。
电解质溶液导电性实验的创新与应用
电解质溶液导电性实验的创新与应用
何德胜
【期刊名称】《安徽教育科研》
【年(卷),期】2024()3
【摘要】电解质知识是高中化学的重点内容之一,研究电解质溶液的导电性有助于学生深入理解电解质的相关知识。
在对教科书中电解质溶液导电性实验进行分析和对相关研究文献进行梳理总结的基础上,选用低压LED灯、双显表、干电池组、透明塑料盒、石墨棒等材料对电解质溶液导电性实验装置进行改进创新,并用改进后的装置指导学生进行探究实验,促进了学生高阶思维和学科核心素养的提升,取得了良好的效果。
【总页数】3页(P81-83)
【作者】何德胜
【作者单位】肥东县城关中学
【正文语种】中文
【中图分类】G63
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按图 1 所示的装置把仪器连接好 ,然后把相同 条件下的 HCl 、CH3 COOH、NaOH、NaCl 溶液和氨水 分别倒入 5 个烧杯中 ,接通电源 ,观察灯泡发光的明 亮程度 。
过关 ,从而引出强弱电解质的概念 。 化学是以实验为基础的科学 ,对待科学的态度
必须是严谨的 。而实验失真 ,将破坏科学的严肃性 , 给学生带来不良影响 。
为此 ,笔者经过探索对该实验进行了 3 点改进 : (1) 将电源明确为学生电源的交流输出部分 。 (2) 增加一套测定蒸馏水导电性的装置 。 (3) 在插入 CH3COOH 溶液 、氨水和蒸馏水的电 极与灯泡之间分别接入一个电流计 。 改进后的装置如图 2 所示 :
图1
实验结果表明 ,连接插入 CH3 COOH 溶液和氨 水的电极上的灯泡比其他 3 个灯泡暗 。
2004 年第 1 期 化 学 教 育
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对“电解质溶液导电性演示实验”的改进
秦志武
(河北乐亭县第一中学 063600)
人民教育出版社出版的高中化学教材 ,从 1980 年到现在 ,虽经多次变动 ,但在讲强弱电解质时 ,都 采用几乎同一个实验 (个别文字略有不同) 。2001 年版实验教材中是这样表述的 :
图2
学生可观察到 ,连接插入 CH3COOபைடு நூலகம் 溶液 、氨水 和蒸馏水的电极上的灯泡虽然没有发光 ,但电流计 指针都发生了偏转 ,并且前二者指针偏转程度大且 几乎相同 ,而后者指针偏转程度很小 。
优点 :该实验不仅可以证明 ,在相同条件下的 HCl 、NaOH、NaCl 溶液导电能力强 , CH3 COOH 溶 液 、氨水的导电能力弱 ,蒸馏水的导电能力更弱 ,从 而引出强弱电解质的概念 。而且 ,可以充分说明 ,这 些溶液之所以能导电 ,主要是因为其溶液中的溶质 能电离出自由移动的离子而导电 。由于引入了水的 导电性实验 ,使实验更严密 、更科学 、更能激发学生 的探索意识 。改进后的实验更安全合理 。