10.1 测定1mol气体体积
沪科版化学高二上10.1《测定1mol气体的体积》 实验报告
测定1mol气体的体积我们知道，1mol 任何气体的体积在同温、同压下是相同的，在0℃、101.3kP时约为22.4L；而1mol气体的质量各不相同。
要测定1mol气体的体积，如取氢气作试样，则要测定2.016g氢气（氢的摩尔质量为1.008g/mol）所占的体积；如取二氧化碳作试样，则是测定44.0g二氧化碳所占的体积。
测定1mol气体体积的方法化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。
气体摩尔体积测定装置（如图）由三部分组成，左边是气体发生器，中间是储液瓶，右边是液体量瓶。
储液瓶上的刻度线标明了容积约200mL的位置，液体量瓶的容积约130mL，量瓶瓶颈上有110—130mL刻度线，可正确读出进入量瓶的液体的体积。
全部装置固定在专用底座上。
底座放置气体发生器、液体量瓶的位置下有螺旋，能作高低的微调。
如要测定1mol氢气的体积，则取一定质量的镁带跟稀硫酸在气体发生器中完全反应，产生的氢气把储液瓶中液体（品红溶液）压入液体量瓶，读出液体数据转换成氢气的体积，进行计算推算出实验温度时1mo l氢气的体积。
实验步骤：1、记录实验室的温度和压强。
2、装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。
3、用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.120—0.140g镁带（精确至0.001g），把准确数值记录于表格。
4、将镁带用纸舟投入到气体发生器的底部，用橡皮塞塞紧。
注意：不要使镁带贴附在瓶壁上。
5、用针筒吸取10mL 2mol/L H2SO4溶液，用针头扎进橡皮塞，将硫酸注入气体发生器，注如后要迅速拔出针筒（注意要捏住针头拔出，不要使针头和针筒脱离），观察现象。
气体摩尔体积测定(精)
• 所以镁的质量控制在0.120—0.140g之 间。
方案4：
• 优点：能控制等压。
缺点：用碱式滴定管 作量气管，量气管体 积较小，影响测定精 确度。
•A
•B
•C
方案5：
• 优点：增大 量气管容量 减小误差。
缺点：所加 硫酸的体积 不精确。
方案6：
• 优点：用针筒注 入精确体积的硫 酸。
缺点：直接测气 体的体积气密性体的体积， 我们需要哪些实验数 据？
V 提示：Vm n
2.气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？
V V VM Vm m n m M
探究活动：
• 从操作简单，结果准确两个角度考虑：测定 H2的摩尔体积。最好测定哪些数据？
•
（二）测定原理： ——某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫
10.1测定1mol气体的体积
• 注意问题：
1、硫酸应过量，保证镁全部反应。 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去 注入硫酸的体积。 4、液体量瓶的读数范围是110—130mL，所以 对生成的氢气的量有限制，过多或过少都 测不出。
• 讨论结果： （1）假设液体量瓶最大读数130mL， 氢气体积130-10=120mL,消耗镁的质量 (120 /22400)×24=0.1286g. （2）假设液体量瓶最小读数110mL， 氢气体积110-10=100mL,消耗镁的质量 (100 /22400)×24=0.1071g. • 镁的质量控制在0.1071—0.1286g之间。 • 综合考虑温度和压强对气体体积的影响
化学定量测定：
• 定量测定方法： 称量质量法、气体体积法、滴定法等 定量仪器： 电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒 表等 实验方案：
10.1测定1mol气体的体积(1)化学
10.1测定1mol气体的体积
• 思考讨论：
如果取稀硫酸10mL，且过量。假设标 准状况下，金属镁的质量应控制在什 么范围内？
10.1测定1mol气体的体积
• 讨论结果： （1）假设液体量瓶最大读数130mL， 氢气体积130-10=120mL,消耗镁的质量 (120 /22400)×24=0.1286g. （2）假设液体量瓶最小读数110mL， 氢气体积110-10=100mL,消耗镁的质量 (100 /22400)×24=0.1071g. • 镁的质量控制在0.1071—0.1286g之间。 • 综合考虑温度和压强对气体体积的影响
问题2：
• 气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？ • 答案：不能。 根据气体的物质的量=质量/摩尔质量， 可以测气体的质量。
V V VM Vm m n m M
10.1测定1mol气体的体积
问题3：
• 气体的体积和质量的实验数据较难测定，我们 是否能将其转化为其他状态的物质进行测定？ • 答案：将气体的量转化为测定固态或液态的量
10.1测定1mol气体的体积
装置使用原理： 用针筒取硫酸，注入到气体 发生器中与镁反应，产生的 氢气将储液瓶中的品红溶液 压入液体量瓶中。 分析: 这套装置在使用过程中应注 意哪些问题？
10.1测定1mol气体的体积
• 注意问题：
1、硫酸应过量，保证镁全部反应。 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去 注入硫酸的体积。 4、液体量瓶的读数范围是110—130mL，所以 对生成的氢气的量有限制，液体量瓶的最小分 度为0.5mL，度数一般精确到0.2-0.3 mL。
10.1测定1mol气体的体积
•讨论内容:
【高中化学】测定1摩尔气体体积PPT课件
仪器装置选择的依据
根据实验目的和原理，以 及所选用的实验仪器功能和 药品状态
二、装置 气体发生装置 气体收集装置 量体积装置
根据制气反应的反应物状态和反应要 否加热，基本的气体发生装置有三类
①固体加热类；②固-液（或液-液） 常温类；③固-液（或液-液）加热类。
实验室用镁跟足量的稀硫酸反 应制取氢气，并测定1mol氢气 的体积，现测定得到标准状况 下的氢气110ml,则需要金属镁 的质量是多少克？如果是得到 标准状况下的氢气是130ml，需 要金属镁的质量是多少克？
计算1摩尔气体体积需要测 定什么数据？如何测定？
1mol气体的体积＝ M/ρ 1mol气体的体积＝V· M/m
10.1 测定1mol气体的体积
一、原理与方法 1．原理 某温度下1mol气体体积 1mol气体体积＝V· M/m= V/n
1mol氢气的体积＝V(H2)· M(H2)/m(H2) = V(H2)/n(H2)
影响气体体积的因素有哪些？
当分子数目相同时，气体体积的 大小主要决定于气体分子之间的 距离. 因为气体分子之间的距离受 温度、压强影响大，所以气体的 体积与温度、压强等外界条件的 关系非常密切。
计算标准状况下，1mol H2、O2、 CO2气体的体积，并填表：
粒子数 气体 H2 O2 6.02×1023 6.02×1023 1mol物质 密度 体积 质量(g) （g/L） （L） 2.016 32.00 0.0899 1.429
四 温度
实验记录(数据记录与处理） : 压强:
记录项目 1次 2次 镁带质量(g) 硫酸体积(ml) 液体量瓶中液体体积 (ml) 抽出气体的体积(ml) 氢气体积(ml) 计然误差 过失误差 系统误差：由于实验原理，实验仪器及 药品等原因产生的，是不可避免的。
高中化学测定1摩尔气体体积 人教课标版
三、操作步骤 1．记录实验时室内温度和压强；连接好气体 摩尔体积测定装置，并检查装置的气密性； 2．精确测量镁条的质量 3．加水和镁带，抽气调节内外压强，使B导 管内外液面持平。 4．加入10mL3mol/L硫酸， 5．镁条反应完后再静置3~5分钟，使容器内 的温度冷却到室温 6．读出液体量瓶内气体的体积数 7．再次抽气调节B导管内外液面持平，读出 注射器中抽出气体的体积， 8．再做一次
时光在飞逝，父母容颜渐渐沧桑，望着父母佝偻的背影，心里一阵阵莫名的心酸。年轻时不努力拼搏，老了就自己受苦，这是现在年轻人经常激励自己的话，为了所谓的以后，我们牺牲了自己最美好的年华，却没有谁知道以后的样子又会是如何，也许这就是所谓的选择。
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大自然给予了我们很多美好的东西，只是我们自己却不知道去好好珍惜，只有当我们在失去后或者犯错了，我们才会去说后悔没有珍惜，希望能给一次机会重新来过，只是这样的重来真的还能重来吗？我们谁都不能去肯定，路，自己选择，自己走下去，也许有人给你使绊，也许有人会拉你一把，但终归还是需要自己去选择，自己亲自去走。人生经历太多，失败了、跌倒了，可以站起来继续走，如果走错了，可以选择正确的路，但我们如果放弃了，就有可能一直停留在那，多年以后，或许你已经被遗忘。
优秀课件 测定1mol气体的体积
知识回顾：
1.什么是气体摩尔体积？什么是阿伏加德罗定律？
2.影响气体体积的因素有哪些？
3.1mol气体体积都是22.4升吗？ 4.常温常压时，1 摩尔气体体积比标准状况下22.4升 大还是小？原因是什么？
思考：测定1mol气体的体积，我们需要哪些实验数据？
V气 Vm = n = 气
转化
转化
（氢气的体积
水的体积
排水法
）
[H2]实验装置 [讨论1]自主讨论、设计实验的装置及存在的问题
气体发生装置
化学反应气体体积测定装置
气体收集装置
测量体积装置ABCD NhomakorabeaE
F
1、测定1mol氢气体积的装置
[讨论2] ：V（H2）=V排液？
[教师演示]：
[结论]：硫酸的体积也会排出水量 [板书]：V（H2）=V排-VH2SO4+V液柱
[课后讨论]： 1．加水的目的？稀释硫酸,使反应更为平稳、可控，减 少误差。 2．注射器拔出时为什么捏住针头迅速拔出？防止漏气 3．为何要记录温度？温度对气体体积有影响 4．镁带的取值？是根据常温常压下气体摩尔体积的理 论值计算而来的范围 5．硫酸的量？过量保证镁条反应完全
〔回顾与小结〕
[H1]原理： [H1]方法：
[ H2 ]装置：
Mg)×V(H2) Vm= M( m(Mg)
直接测量
转化
间接测量
气体发生器 储液瓶
液体量瓶 [H3 ]操作步骤注意事项
作业布置：
练习册P20
谢谢
2.化学反应气体体积测定仪
气体发生装置 ——气体发生器 . . . . . （A） 气体收集装置 ——储液瓶（ . . . B） 测量体积装置 ——液体量瓶（ . . . . C）
10.1测定1mol气体的体积
3
5．测量气体的体积 利用气体的不溶于某些液体的性质(如 H2 难溶于水，Cl2 难溶于饱 5．测量气体的体积 用排液法粗略测量气体的体积。其多种量气装置见下图。
偏低 （1）没进行气密性检查，装臵漏气： （2）镁带表面的氧化膜没除净 偏低 （3）没冷却至室温就抽气 偏高 （4）硫酸的量不足，镁带没有完全反应 偏低 （5）镁带称量好后再用砂纸擦去表面氧化膜偏低 （6）镁带中有不与硫酸反应的杂质偏低 （7）镁带中含有少量的金属铝 偏高 10 （8）实验时没有测量气温和气压 无影响，但是对理论值有影响
5、调正装臵压强—第1次用注射器 ——用注射器从A瓶加料口处吸出空气，当B 瓶中导管内液面和外液面持平时，可以确认装臵内 外压强基本一致，反应位于起始状态 6、加aml硫酸—第2次用注射器 ——用注射器（去针头）在小烧杯中吸入a（ 10）ml 3mol/LH2SO4，注射器口向下装上针头，排 出多余硫酸，移到A瓶加料口上方，左手握A瓶颈右 手将注射器针头迅速拔出注射器 7、读数——第3次用注射器 （1）反应开始排出液体速度较快，后逐渐变 慢，当目测A瓶中镁带几乎都反应完时，可用左手 握住A瓶胶塞轻轻上下振荡，使少量气体尽可能逸 出。当C瓶内插头口不再滴液时确认反应完成。 7
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课题：用气体摩尔体积测定装置测定常温下1摩尔氧气的体积。 提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液。 试回答： (1)写出制取氧气的化学方程式：____________________ (2)二氧化锰放在______中，用注射器注人的试剂是_ ___ (3)液体量瓶的刻度范围是110～130mL，过氧化氢溶液取10mL， 则过氧化氢溶液浓度最大约为_______mol/L，最小约为 _______mol/L（常温下1摩尔氧气的体积取24.0L）。 • (4)"在测定实验中，液体量瓶的读数，就是氧气的体积数"。 这种说法是否正确？为什么？ • (5)现取10mL0.95mol/l过氧化氢溶液完全反应， 液体量瓶的 读数为122.0mL，计算常温下1摩尔氧气的体积测定值是_____。
10.1测定1mol气体的体积
• 为什么是先加镁带，后加硫酸? 确保产生的氢气不外逸。
• 6、当镁带反应完后，读出C中液体体积， 计数估计至0.2~0.3mL，记录于表格。
• 7、用注射器在加料口抽气，使B中导管内 外液面相平，记录抽出气体的体积。
• 为什么要两次针筒抽气？
相平，注射器拔出时注意捏住针头拔出。 ？
若针头留在加料口橡皮塞上，产生的氢气 会从针头逸出，造成误差。
• 5、用注射器吸取10毫升3摩尔/升硫酸，用 针头从橡皮塞处慢慢注入气体发生器，再迅 速拔出针筒。
• 为什么要迅速拔出针头？
此时反应已经开始，若不能迅速拔出针头， 会有一些氢气进入针筒。
• 若取镁带0.12克，只需硫酸0.005mol，但为什么 加入的硫酸为0.03mol，远大于镁带的量？
物质 1mol体积/L
氢气 22.4
氧气 22.4
二氧化碳 22.3
请从微观角度加以解释。为何相同条件下 1mol固体、液体的体积不相同？1mol不同气 体的体积在同温同压下却是近似相同的？
思考：常温常压时，1mol气体的体积比标准 状况下的22.4L大还是小？
一、测定1mol气体体积的原理与方法 1．原理
• 思考：气体摩尔体积的测定装置应该有几部 分组成？
• 气体的发生装置 气体收集装置 量体积装 置
• 二、实验装置
• 思考：根据制气反应的反应物状态和反应是 否加热，测定1mol气体体积的气体发生装 置如何进行选择？
试一试：用下列部分实验仪器设计一套镁 与稀硫酸反应，测定氢气摩尔体积的实验 装置。
计算公式：Vm = V (H 2 ) =
n(H 2 )
V (排) n(Mg )
测定1mol气体体积
方案3： 用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，并通入短进 长出的广口瓶，气体将液体压入量筒中收集。
注意：
量筒中液体 体积减去注 入硫酸的体 积才是生成 的气体体积。
方案4： 用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的氢 气用针筒收集。针筒显示的体积减去注入硫酸 的体积就是氢气的体积。
4.反应开始前：要用橡皮筋固定B瓶的玻璃塞——以 防气压过大冲出
5.取稀硫酸的整个过程中针头一直朝下，以防硫 酸溅出伤人
6.加硫酸时要一气呵成，拔出针头要迅速又要保 证橡皮塞不被冲出
四、实验误差的原因分析 1.实验误差表示方法
绝对误差=实验值-理论值
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常温下1mol气体体积理论值 R=8.314
• 定量测定方法： 称质量、量体积、确定温度的变化数等
• 定量仪器： 电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒表等
10.1 测定1mol气体的体积
气体体积与其他 物理量之间的
÷c×
关系：
m
VV
n ÷M
MX
×NA ÷NA
N
÷
Vm X Vm
V 常温常压时，1mol气体的体积比标准状况下
的22.4L大还是小？
一、测定1mol气体体积的方法
1.原理
Vm
V n
2.计算方法
Vm
V n
V m
VM m
以1molH2体积测定为例，用M镁和足量的稀硫酸反
应。 Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
3.测定H2的摩尔体积： 转化为测定固态或液态的量
氢气的体积
方法：
转 H2质量 化
4.计算公式
测定1mol气体的体积
2. 气体摩尔体积的计算表达式
思考：如何通过化学实验测定 Vm ？ 需要测定气体体积（V）和气体的物质的量（n）
二、实验原理
1.困难 1.困难 气体物质的量和体积直接测量非常困难 说明：①将直接测量转为间接测定。 ② 排水法测定 通过方程式用固 体反应物换算
2. 实验使用气体的选择 排水法收集 不能加热制备 用固体反应物制备 无毒无害的气体 选择H2作为实验气体 方案：金属镁与稀硫酸反应
说明：氢气体积用排水法测量排出的水的体积
1.
缺点： 气球体积难以准确测定，实验误差大。
2.
缺点： 量筒中的水压会使气体体积测量产生较大误差， 修正操作繁琐。
3.
缺点： 量筒中的读数并不是氢气体积；气体压力大于大 气压。
三、实验仪器
1.化学反应气体体积测定仪 1.化学反应气体体积测定仪 应该由三部分组成： 气体的发生装置 气体排液装置（储液装置） 量体积装置
7.用针筒在A瓶处抽气，使B瓶内外液面相平，并记 录抽气读数。
五、数据处理
氢气体积＝
液体量瓶的读数-硫酸体积+第二次抽气体积
四、实验步骤
1.装配好化学反应气体体积测定仪，并进行气密性 检查（如图所示，B 瓶内内外液面差）。 2.用砂皮除去镁带表面 氧化膜，称取0.100～ 0.110g。 3.A瓶中加入约20ml水， 再投入镁带。 （加水是为了稀释硫酸）
4.调节压强：用注射器在A瓶处抽气，使B中内外液 面相平（如图，B瓶中 内外液面相平）。 5.A瓶处用针筒注入10ml 稀硫酸，注入后迅速拔出 针筒。 6.待反应完全后读出C瓶 读数。 （估读至0.2～0.3ml）
10.1 测定1mol气体的体积 测定1mol气体的体积
一、知识回顾
高三化学测定1mol气体的体积
量液装置
简易的气体摩尔体积测定装置
气体发生装置
排液装置
量液装置
评价以上的装置，并指出哪些地方可能产生误差？
评价下面几种气体摩尔体积测定的装置
评价下面几种气体摩尔体积测定的装置
评如选用下面简易的气体摩尔体积测定装置，根据二氧化
碳和氢气性质上的差异，那么测定时要作那些改变？
再 见
量（体积）装置
移 液 管
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有些不安,他们不知道,雨觉城邀请他们前往,是要做哪个.不过,在一番内部の商议之后,他们の掌门人,最终都决定前往雨觉城.由于,袁菲城主在邀请函中说了,邀请他们の人,是善人鞠言.他们没有胆子拒绝善人鞠言の邀请,他们信任一个善人,有能历灭掉他们任何一个大陆级 势历.哪怕他们联手,也不可能是善人の对手.所以,拾七个势历の掌门人,陆续赶到了雨觉城,心怀忐忑.在雨觉城城主府の会客厅内,鞠言见了呐拾七个掌门人.“你们对雨觉城,对俺,有哪个看法或者想法呢?”鞠言环视众人,出声问道.听到鞠言の问话,众人面面相觑,他们有些 不明白鞠言の意思.“俺即将离开黑月大王.俺希望在俺离开之后,你们不要影响雨觉城,不要针对雨觉城.”“俺在混元空间,当俺想起黑月大陆の事候,俺会回来看看.如果……俺发现你们与雨觉城为敌,俺会灭了你们每一个人.你们,明白吧?”鞠言继续说道.对呐些人,鞠言也 不需要拐弯抹角,只需要直接说出自身の意思即可.“鞠言大人放心,俺们绝对不会与雨觉城为敌.”“没错,俺们会支持袁菲城主发展自身の城市.”房间内,拾七个掌门人,纷纷表态.鞠言离开黑月大陆,他们是很高兴の.鞠言在黑月大陆,让他们很难受,由于鞠言の实历太强了, 强到他们连对抗の心思都无法产生.而且,他们还得随事担心鞠言会不会杀上门.现在鞠言要离开黑月大陆,他们就能安心很多了.虽然鞠言可能随事会回来,但也比他一直留在黑月大陆好得多.“嗯,你们呐么说,俺就放心许多了.好了,你们能够回去了,一定要记住你们の承诺.” 鞠言点点头,对呐拾七人说道.将呐拾七个势历の掌门人召集过来,只说了几句话便让他们离开,但呐些人,对此几乎没有哪个怨言,由于他们呐次来雨觉城,得到了一个对于他们来说很好の消息,善人鞠言要回到混元空间了.他们不知道混元空间到底是哪个,他们只知道,那是黑月 大陆之外の地方.……鞠言再度与袁菲与袁离告辞,袁离抱着鞠言の手臂许久.“袁离,以后你就是雨觉城の战申了.”鞠言笑着对袁离说道.袁离不说话,只是低着头.“俺该走了,有机会……俺会回来看你们.将来,或许也能带你们去混元空间看看.”鞠言望着远方.袁离一直不舍 得松开鞠言の胳膊,但鞠言终究还是走了.他出雨觉城,来到无人の虚空.他以无上の能历,破开虚空壁垒,出黑月大陆,回到混元空间.对雨觉城の安危,鞠言还是比较放心の.雨觉城の历量很强,他还亲自调整过雨觉城の阵法.不出大の意外,袁菲和袁离会很安全.“俺鞠言,回来 了.”站在朦胧の混沌之中,鞠言轻声自语,他探查周围环境,感受没有哪个道则波动の一片死寂.鞠言知道,他已经离开了黑月大陆,并且是在一个混元空间之内.花了一些事间,鞠言确定,他是直接回到了焦源混元.当初,他就是在焦源混元,被黑月明台带进了黑月大陆.从黑月大 陆出来后,又是直接回到了焦源混元.鞠言转念想了一下,而后有了决定,他想先去见焦源盟主.自身の鞠言混元,还是有必要加入到焦源混元之中.瞬移赶路,一段事间后,鞠言便到了焦源盟主の居所,也就是天阙宫.第一次来天阙宫の事候,还是联盟军师托连大王带の路.第三二八 一章回到混元第三二八一章回到混元(第一/一页)玉阙宫外,阵法叠叠,若无人带路,外人很难进入到其内部.以鞠言现在の实历,或许能够强行闯入玉阙宫,但绝非短事间内能够做到.当然了,鞠言也不需要强闯玉阙宫.焦源盟主,是支持鞠言混元加入联盟の,他只需要正常进入玉 阙宫见焦源盟主就是.当鞠言の身影,出现在玉阙宫外,便有人现身拦截.现身の人,是一尊混元大王,也是焦源大王の麾下.呐个人,名字叫昶冉,被称为昶冉大王.“鞠言……鞠言大王?”昶冉大王看清楚对面之人の相貌之后,下意识发出声音.昶冉大王认识鞠言,上一次鞠言来玉 阙宫见焦源盟主の事候,昶冉大王就与鞠言有过简单の接触.昶冉大王,也知道鞠言接了思烺大王三招,从此不知所踪.今日,鞠言大王突然出现,着实令昶冉大王感到意外.“昶冉大王.”鞠言对昶冉大王拱了拱手.“鞠言大王,你真の没死.”昶冉大王也对鞠言拱了拱手.“你们都 认为俺已经死了吗?”鞠言问道.“也不是,只是当初你接了思烺大王三招之后,便不知所踪.很多人都寻找你の下落,但始终寻找不到.”昶冉大王干笑了一声缓缓说道.“俺可没那么容易就死.昶冉大王,俺来见焦源盟主,麻烦你带俺进入玉阙宫.”鞠言笑着说道.“好！主上知道 你还活着,应该也会非常吃惊吧.”昶冉大王点了点头.他也没有先通禀焦源大王让鞠言等在外面,而是直接带着鞠言就进去了.昶冉大王,也是焦源大王の心腹手下.“鞠言大王,你还活着?”焦源盟主看到昶冉大王将鞠言带到了面前,睁了睁眼睛道.“是の,还活着.”鞠言轻笑说 道.“好！很好！俺就知道,你不会就那么陨落.鞠言大王,你失踪の呐段事间,是去了哪里?你是在俺焦源混元突然失去了踪迹,而俺竟然无法发现你是怎么消失の.”焦源盟主好奇の问道.“焦源盟主,其实俺是进入了一个独立の空间.呐个独立空间,是黑月大王创造の.”鞠言没 有对焦源盟主隐瞒呐一点.“难怪！黑月大王,在申魂上の能历,真の是登峰造极.他要隐匿一个空间,俺们想发现确实不会容易.”焦源盟主点了点头,继续说道：“鞠言大王,你等一会,俺传讯给军师,让军师过来.”“好.”鞠言应道.托连军师の居所,距离玉阙宫并不远.当他接 到焦源盟主の传讯后,便以最快の速度从住处赶到了玉阙宫.托连军师看到鞠言の事候,脸上满是欣喜の表情.“托连军师,许久未见了.”鞠言先出声打招呼.“哈哈,是很久没见了.主上,俺之前就与你说过,鞠言大王必定还活着,俺没说错吧?”托连军师笑着说道.“嗯,确实如 此.”焦源盟主连连点头.“焦源盟主、托连军师,俺不在の呐段事间里,那思烺大王等人,可有动作?”鞠言询问两人.“鞠言大王不必担心,思烺大王,并没有前往鞠言混元.思烺大王,倒是提出过,想使用焦源混元与鞠言混元之间の混元通道,不过主上没有同意.”托连军师说道. 思烺大王,想要亲自去鞠言混元看看.若能使用混元通道,那便不会浪费哪个事间,但焦源盟主,没有允许他使用呐条焦源混元与鞠言混元之间の混元通道.思烺大王,倒也没有坚持前往鞠言混元,由于他虽然想炼化鞠言混元,可也要等到鞠言混元达到成熟形态,才能用来锻造武器. 所以,思烺大王并不急着对鞠言混元下手.焦源盟主不让他用混元通道,他也就暂事放弃了.“那就好,多谢盟主.”鞠言对焦源大王拱了拱手.“盟主,按照当初の约定,只要俺能够接住思烺大王三招而不死,那么鞠言混元就能够加入联盟の.”鞠言又转而说道.“没错,呐个约定, 还是思烺大王自身提出来の.当日,你已经接了思烺大王三招,而你显然还活着.现在,思烺大王他们是没有理由,再阻止鞠言混元加入到联盟中来了.”焦源盟主点头.他和托连军师,一直都希望鞠言混元能成为联盟の一员.“主上,以思烺大王の性格,恐怕不会轻易接受呐一点.” 托连军师凝眉说道.“托连军师,难道那思烺,会出尔反尔?”鞠言皱眉问道.“呵呵,鞠言大王,你对思烺大王了解并不多,你还不知道他究竟是怎样の人.出尔反尔呐种事,他可没少做过.”托连军师笑了一声道.“鞠言大王,你也不必太担心.现在,道理是站在你呐边.思烺大王等 人再强行の反对,俺可就有话说了.”焦源盟主摆摆手说道.“呐样,俺现在传出信息,让联盟各个混元の主人,来焦源混元.鞠言混元加入联盟,还是需要各个混元の主人到一起,大家共同定下此事.”焦源盟主继续说道.联盟之内,第一次商议是否让鞠言混元加入联盟の事候,思烺 大王等一些人反对,是有一定理由の.可是呐次,思烺大王等人,可就没有理由了.焦源盟主,也能够直接为鞠言以及鞠言混元说话.“好,麻烦盟主了.”鞠言点头应道.三人在大殿内又闲
10.1测定1mol气体的体积第二版
二．装置： 气体发生装置→气体收集装置→量体积装置 气体发生器→储液瓶→液体量瓶 三．实验步骤：
定性实验与定量实验
电解水能产生氢气和氧气。 ————定性实验 电解水产生的氢气和氧气的体积比是 2:1
————定量实验
注意事项
1．记录实验时室内温度和压强； 为什么实验前必须记录室内温度和压强？ 因为气体的体积受温度和压强的影响很大， 温度升高或减小压强都能使气体体积增大， 降低温度或增大压强都能使气体的体积减小。
注意事项
2．连接好气体摩尔体积测定装置，并检查装置 的气密性； 在储液瓶中加入什么液体，为什么？
为了便于观察，储液瓶中加入品红溶液。
注意事项
9．误差分析 系统误差 受仪器的精密度、试剂的品质的影响 有专门的方法来消除 偶然误差 误差分类 受偶然因素影响，如温度、压强等 通过多次平行实验来减小误差 过失误差 由操作失误引起 重新做实验 实验值 – 理论值 实验误差 = 理论值
试分析以下几种操作是否会产生误差，如果 会，实验结果是偏大还是偏小？
探究：如何测定1mol气体的体积
以测定1mol 氢气的体积为例： 方法一： 方法二：
M Vm= ρ V Vm= n
气体体积 气体质量
=
V m M
V = M m
摩尔质量
探究：如何测定1mol气体的体积
以测定1mol 氢气的体积为例： 制取氢气的方法：Mg + H2SO4 →MgSO4 + H2↑ 收集方法：排水集气法
注意事项
7．再做一次 为什么相同的实验还要再作一次？ 实验操作中会存在一定的误差，为了减少误差一 般将相同的实验重复2~3，将误差减少到最小。
注意事项
8．计算 计算的公式是什么? Vm＝V·M/m
高二化学教案：测定气体摩尔体积实验误差的原因分析
测定1mol气体体积实验误差的原因分析[设计思想]任何定量测定的方法，得到的数据都有一定的精确范围，或者说存在一定的误差。
定量实验必须尽可能减小实验误差，提高实验精确度。
本节课的教学围绕实验中如何实现这一要求？展开教学讨论，让学生认识实验误差的来源：一是仪器装置精密度和药品试剂的品质；二是操作的失误。
围绕着误差的来源，结合自己的实验，分析产生各种误差的原因，获得减小实验误差的方法。
在讨论减小实验误差，提高实验精确度的方法、措施时，从以下几个方面展开：（1）根据实验要求和条件精选精度比较高的计量仪器（如量体积时，尽可能用滴定管或移液管）；（2）进行重复测量。
计算时取两次（或多次）可测量值之间的平均值；（3）准确规范操作。
如读数液体体积时，视线应该与管中的凹液面最低处相切等。
最后让学生归纳出：定量实验存在误差是一定的、允许的，重要的是误差要控制在合理的范围内，本实验误差值在-2—+2%。
一.教学目标1．知识与技能（1）实验误差分析（B）。
（2）实验报告的书写（B）。
2．过程与方法（1）通过实验反思，认识重复测量、数据处理等科学方法。
（2）明白实验操作不当引起实验误差的方法。
3．情感态度与价值观（1）通过实验报告的交流，同学间的倾听，体验相互学习、尊重他人的价值。
（2）通过对实验的反思，体验实事求是、严肃认真科学精神的意义。
二．教学重点与难点1．教学重点实验报告的书写。
2．教学难点分析操作不当引起实验误差。
三.教学用品媒体：电脑、投影仪等四．教学流程1．流程图2．流程说明引入：我们做了测定1摩尔氢气的体积的实验，下面请交流你们的实验报告。
学生交流：交流实验报告。
教师点评：根据报告与实验中观察获得的信息，对学生的实验作点评与评价。
师生交流：因操作不当而造成的误差。
如：（1）没有进行装置的气密性检查，（2）镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽等等学生练习：工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量。
归纳小结：测定气体的质量或者体积一般有那些方法作业：教材上10.1五．教学案例1．教学过程教学内容教师活动学生活动说明测定气体摩尔体积的实验报告的[引入] 我们测定1摩尔氢气的体积。
10.1 1mol气体体积的测定装置
பைடு நூலகம்
同温同压同质量： 同温同压同质量：
V1 M 2 = V2 M 1
二、测定1mol气体体积的方法 测定1mol气体体积的方法
1mol气体的体积 = V（L） * M（g / mol） m（g）
直接测定气体的体积和质量,操作上比较繁复。 直接测定气体的体积和质量 操作上比较繁复。 操作上比较繁复 测定1mol氢气的体积可用： 氢气的体积可用： 测定 氢气的体积可用
四、实验误差分析
实验值 − 理论值 实验误差 = 100% 理论值
（1）偏高的情况 ） 室温高于标准状况（ ①室温高于标准状况（T>0OC）。 ）。 压强低于标准状况（ ②压强低于标准状况（ P<1atm ）。 反应放热装置内温度过高。 ③反应放热装置内温度过高。 液体量瓶读数时，视线偏高。 ④液体量瓶读数时，视线偏高。 硫酸体积未扣除。 ⑤硫酸体积未扣除。 （2）偏低的情况 ） 装置漏气。 ①装置漏气。 镁带不纯（ ②镁带不纯（含Zn、Cu、Mg2O等）。 、 、 等 反应完成后未对储液瓶作抽气操作。 ③反应完成后未对储液瓶作抽气操作。 液体量瓶读数时，视线偏低。 ④液体量瓶读数时，视线偏低。 实验误差：（ ：（1 系统误差：仪器的精密度、 实验误差：（1）系统误差：仪器的精密度、试剂的品质等 偶然误差：测定时， （2）偶然误差：测定时，环境温度的变化等 过失误差（测量误差）： ）：操作失误 （3）过失误差（测量误差）：操作失误
STP下，1mol氢气的体积 下 氢气的体积=2.016/0.0899=22.4(L) 氢气的体积 250C、101KPa时， 1mol氢气的体积 、 时 氢气的体积 =22.4*(273+25)/273=24.5(L)
10.1测定1mol气体的体积解析(推荐文档)
2. 误差分类 P51 • 1.系统误差(仪器药品自身误差) • 2.偶然误差(环境因素) • 3.过失误差(人为因素) 尽可能避免
绝对误差=实验值-理论值
相对 误差=实验理值论-理值论值 100% 理论值=24.5 误差在2%之内为合理
1、本实验误差的定性分析 （1）造成结果偏大的主要原因： ① 反应放热——未等冷却读数 ②镁带中含有产生气体较多（即单位质量产生H2
体积大于Mg)的杂质（如Al) ③俯视读数
（2）造成结果偏小的主要原因： ① 装置漏气 ②镁带中含有： a.与酸不反应的杂质(如Cu) b.与酸反应不产生气体的杂质(如MgO) c.与酸反应产生气体较少（即单位质量产生
H2体积小于Mg)的杂质（如Zn) ③反应完成后未对储液瓶做抽气处理 ④仰视读数
实验误差的原因分析： ①没有进行装置的气密性检查 V(排) 偏低 ，Vm 偏低 ；(填“偏高”“偏低”，下同)
②镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 V(排)偏低 ，Vm偏低；
③硫酸的量不足，镁带没有完全反应 V(排)偏低 ，Vm偏低 ；
5.加料 先加水，再加Mg 加水为了降低反应硫酸的浓度
6.注射器抽气调压 用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液面与 导管外液面持平。注射器拔出时要注意捏住针头。
7.注射器注入硫酸 10mL 3mol/L H2SO4，硫酸稍过量使Mg完全反应； 迅速拔出针头
8.读取C瓶体积 (1)冷却后才能读取； (2)液体不到最小刻度或超过最大刻度，实验失败 (3)液体量瓶最小刻度0.5mL，读数估计到它一半
2、排液装置： 储液瓶——带有玻璃瓶塞和
伸至瓶底的导液管；瓶上 刻度线标明容积约200ml的 位置
3、量液装置： 液体量瓶——量瓶瓶颈上有
测定1摩尔气体体积PPT课件 人教课标版
仪器装置选择的依据
根据实验目的和原理，以 及所选用的实验仪器功能和 药品状态
二、装置
气体发生装置 气体收集装置 量体积装置
根据制气反应的反应物状态和反应要 否加热，基本的气体发生装置有三类
①固体加热类；②固-液（或液-液） 常温类；③固-液（或液-液）加热类。
实验室用镁跟足量的稀硫酸反 应制取氢气，并测定1mol氢气 的体积，现测定得到标准状况 下的氢气110ml,则需要金属镁 的质量是多少克？如果是得到 标准状况下的氢气是130ml，需 要金属镁的质量是多少克？
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13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
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14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
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15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
三、操作步骤 1．记录实验时室内温度和压强；连接好气体 摩尔体积测定装置，并检查装置的气密性； 2．精确测量镁条的质量 3．加水和镁带，抽气调节内外压强，使B导 管内外液面持平。 4．加入10mL3mol/L硫酸， 5．镁条反应完后再静置3~5分钟，使容器内 的温度冷却到室温 6．读出液体量瓶内气体的体积数 7．再次抽气调节B导管内外液面持平，读出 注射器中抽出气体的体积， 8．再做一次
计算1摩尔气体体积需要测 定什么数据？如何测定？
1mol气体的体积＝ M/ρ 1mol气体的体积＝V·M/m
10.1 测定1mol气体的体积
一、原理与方法 1．原理 某温度下1mol气体体积
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10.1 测定1mol气体的体积
一、填空
1、气体体积测定仪由三部分组成，自左至右为、、。
如何检验装置的气密性：。
实验中注射器用到次，目的分别是。
液体量瓶瓶颈上刻度线范围是最小量度单位mL，可估计至mL。
计算公式：。
2、普通托盘天平可称准到g，中学化学实验室选用的电子天平可精确称到g。
二、选择题
1、下列说法中，正确的是（）
A、1mol任何物质的体积都是22.4 L
B、1mol任何气体的体积都约是22.4 L
C、标准状况下，16g氧气的体积约是11.2 L
D、标准状况下，1mol水的体积约是11.2 L
2、下列说法中，正确的是（）
A、22.4 L的气体中，含有6.02×1023个气体分子
B、同温同压时，相同体积的两种气体中，含有相同数目的分子
C、高温时，某气体的体积一定比低温时气体体积大
D、压强大时，某气体的体积一定比低压时气体体积大
3、欲配制0.1mol/L NaOH溶液100mL，下列操作可能会造成溶液实际浓度偏高的是（）
A、天平空盘时，指针指向“0”刻度的左边，称量达平衡时指针指在“0”刻度
B、把烧碱固体放在纸片上称量
C、将NaOH溶解并将溶液倒入100 mL的容量瓶后，“定容”时俯视容量瓶刻度线
D、所使用的NaOH已在空气中部分变质
4、某人配制0.1mol/L硫酸溶液，结果浓度偏低，其原因可能是（）
A、容量瓶用水洗过
B、量筒用水洗过
C、烧杯用水洗过
D、平视容器刻度时，液体凹面的下沿和刻度相切
三、判断
1、在“测定常温下1mol氢气体积”的定量实验中，下列几种情况中，会对实验结果产生什么样的影响（偏大、偏小、无影响）？
(1)、若镁带表面的氧化镁没有擦尽
(2)、若镁带中含跟硫酸不反应的杂质，如果含有的杂质是Fe或者Al呢？
(3)、如果反应后未冷却到室温就读数
(4)、若反应前储液瓶的导管中没有液体，反应后读数时该导管中还留有液体
(5)、若以液体量瓶的读数作为氢气的体积计算
(6)、用注射器注入硫酸后拔出，针头与针筒脱离，针头仍留在橡皮塞上
(7)、反应完成未用注射器抽气，而直接进行计算环节
四、拓展与探究
1、以碳酸钙为原料，用化学反应气体体积测定仪（如图）
来测定1 mol CO2的体积。
回答下列问题：
(1)、A、B、C装置接口的连接顺序是
其中发生反应的方程式为__ _ _
(2)、B瓶中的液体最好选用__ _（填编号）
a. 品红溶液
b. 饱和碳酸氢钠溶液
c. 用稀硫酸酸化的品红溶液
(3)、完成一次测定实验，需要用____次注射器，其中最后一次是反应结束后在A瓶的加料口处抽气，使___________________________ _。
(4)、20℃时实验测得的数据如下表：
根据上述数据可以计算出该条件下1mol CO2的体积为_______ L（精确到0.1）
(5)、下列情况会导致实验结果偏高的是______ （填编号）
a. 碳酸钙中含有碳酸镁杂质
b. 储液瓶中的液体是水
c. 液体量瓶读数时俯视
d. 反应完成后未进行抽气，就读数
2、某课外活动小组的学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
下图中量气装置E是甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：
(1)、上述装置的连接顺序是（填连接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：
(2)、装置C中放入的反应物是和。
(3)、装置A的作用是；
装置B的作用是。
(4)、为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和（填写字母编号）
a、视线与凹液面最低处相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立即读数
c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平。