2 氯化钠的提纯
实验报告氯化钠的提纯实验报告范文_0708
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本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】2-2+2+2-2-2+2+2-3+2+2+2-1.准备实验仪器2.洗涤先用洗衣粉水刷洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗。
3.称量粗盐调零，在左、右盘中各放等质量的称量纸，取粗盐称得10.0g。
4.溶解粗盐将粗盐转入烧杯，加入5ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，放在三脚架上加热溶解。
5.过滤将滤纸折成圆锥状，置于漏斗中，用蒸馏水润湿，用玻璃棒将气泡赶出。
6.加入BaCl2溶液待滤液液沸腾，边加边搅拌。
7.静置继续加BaCl2溶液，直至溶液不再变浑浊。
8.加入NaOH―Na2CO3待滤液液沸腾，边加边搅拌，用PH试纸检验，直到其值为49.过滤10.纯度检验称 1.0g粗盐，溶解，取一定量于两小试管中，一支加入NaOH、镁试剂，无天兰色沉淀；另一支加入CH3COOH、(NH4)2C2O4，出现白色沉淀。
取过滤好的溶液，同样操作，一支无天兰色沉淀，另一支无沉淀。
11.蒸发、结晶加热蒸发滤液，不断搅拌至稠状，趁热抽干转入蒸发皿蒸干。
12.称量冷至室温，称得8.6g.13.计算产率产率=(8.6/10)100%=86%.1.向第一次过滤后的滤液加入BaCl2时，溶液变浑浊（Ba2++SO42-=BaSO4）；2.向第二次过滤后的滤液加入NaOH―Na2CO3溶液时，溶液变浑浊;3.蒸发结晶时，发出“噗噗”的响声。
系统误差：加入的盐酸和氢氧化钠引入了氯化钠。
操作误差：转移过程中的遗失。
实验之前做好充分预习，大致推测在实验过程中可能出现的原因，分析各个步骤的内在原因，理清思路，做实验时就能顺理成章。
氯化钠的提纯实验报告
实验氯化钠的提纯一、目的要求1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。
2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
4 、了解等离子的定性鉴定。
二、实验原理化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。
粗盐中含有等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。
选择适当的试剂可使等离子生成沉淀而除去。
一般是先在食盐溶液中加入溶液，除去：然后在溶液中加入溶液，除去和过量的过量的溶液用盐酸中和。
粗食盐中的与这些沉淀剂不作用，仍留在溶液中。
由于的溶解度比的大，而且在粗食盐中的含量较少，所以在蒸浓食盐溶液时，结晶出来，仍留在母液中。
三、仪器与试剂仪器：台称，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，烧杯（2只，100），酒精灯，滤纸，玻璃棒，石棉网，火柴，循环水真空泵，试纸坩埚钳，泥三角，小试管（多只）等试剂：,,,,,（饱和）,（饱和）,镁试剂和粗食盐等。
四、基本操作（补充内容）1．固体溶解2．固液分离（1）倾析法（2）过滤法A常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤B减压过滤C热过滤（3）离心分离法3．蒸发（浓缩）4．结晶（重结晶）五、实验步骤一、粗食盐的提纯1、粗食盐的溶解称取8.0g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
2、除去加热溶液到沸腾，边搅动边逐滴加入溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明已完全沉淀。
如果仍有混浊现象，则需继续滴加溶液，直到上层清液在加入一滴后，不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，减压过滤。
3、除去和过量的等阳离子将所得的滤液加热至近沸，边搅拌边滴加饱和溶液，直至不再产生沉淀为止。
再多加2滴溶液，静置。
待沉淀沉降后，在上层清夜液中加几滴饱和溶液，如果出现混浊，表示等阳离子未除尽，需在原溶液中继续加入溶液直至除尽为止。
氯化钠提纯实验中几个重要问题的讨论
氯化钠提纯实验中几个重要问题的讨论摘要：本文将探讨在氯化钠提纯实验过程中遇到的几个关键问题，包括溶液的制备、过滤、蒸发和结晶等步骤。
我们将详细讨论这些问题的解决方法，以及如何在实验过程中避免出现错误。
关键词：氯化钠；提纯；实验；溶液制备；过滤；蒸发；结晶1. 引言氯化钠(NaCl)是一种常见的无机化合物，广泛应用于化工、医药和食品等领域。
为了获得高纯度的氯化钠，我们需要对其进行提纯。
本文将重点讨论在氯化钠提纯实验过程中遇到的几个关键问题及其解决方法。
2. 溶液的制备在氯化钠提纯实验中，首先需要制备一定浓度的氯化钠溶液。
通常情况下，我们可以使用以下公式计算所需氯化钠的质量：质量(NaCl)= V ×M(NaCl)×100%其中V 为溶液体积，M(NaCl) 为氯化钠的摩尔质量(58.44g/mol)。
例如，如果我们需要制备100 mL 的0.99% NaCl 溶液，则所需氯化钠的质量为：质量(NaCl)= 100 mL ×0.99 g/mL ×58.44 g/mol = 57.67 g接下来，我们需要将氯化钠固体加入适量的去离子水中，搅拌至完全溶解。
在此过程中，需要注意控制溶解速度和温度，以避免产生气泡或结块现象。
最后，通过滤纸或漏斗将溶液中的杂质去除。
3. 过滤与蒸发过滤是氯化钠提纯实验中的关键步骤之一。
通过过滤可以有效地去除溶液中的不溶性杂质，如悬浮物、微粒和细菌等。
常用的过滤介质有滤纸、漏斗和过滤器等。
在过滤过程中，需要注意控制过滤速度和温度，以避免滤液变浑或流失。
此外，还可以通过离心或沉淀的方式进一步净化滤液。
蒸发是另一个重要的步骤，它可以将溶液中的水分去除，从而得到浓缩的氯化钠晶体。
通常情况下，我们可以使用以下公式计算所需的蒸发量：蒸发量(g)= V ×M(NaCl)×c(T)×L/mol/kg·°C其中V 为溶液体积，M(NaCl) 为氯化钠的摩尔质量(58.44g/mol),c(T) 为溶液的比热容(约为4.18 J/g·°C),L 为蒸发器的长度(单位：米),K 为蒸发速率常数(约为1.1 kJ/m2·hr)。
氯化钠提纯的实验报告
氯化钠提纯的实验报告实验报告：氯化钠提纯[实验目的]本实验的目的是利用溶解、沉淀、过滤等化学实验方法，提纯氯化钠样品，从而学会实验技能，了解实验过程及原理。
[实验原理]氯化钠是一种广泛应用的化合物，但在常规制备过程中往往会存在杂质，影响其使用效果。
本实验基于化学溶液的饱和度差异，通过在高温下溶解并减少杂质，并通过冷却及加入溶剂等方法，将杂质分离出来，从而提高氯化钠样品的纯度及使用效果。
[实验步骤]1. 收集所需的化学试剂，包括未经处理的氯化钠样品、去离子水、四氯化碳、取样瓶、过滤纸等。
2. 取样所需的容器，加入去离子水，将试管消毒并放入蒸馏水浴中进行加热处理。
3. 在试管中加入所需的氯化钠样品，加入四氯化碳，使其饱和度达到最大值，加热至温度达到80℃左右。
4. 将浓溶液通过冷却处理，使其形成白色沉淀，杂质随溶液流失并全面分离出来。
5. 通过过滤纸过滤、清洗沉淀，待其干燥后再加入去离子水，重复水洗直至其较为干净后再进行移液。
6. 将样品转移到取样瓶中，进行标识及编号，放置于恒温室中，待使用前鉴别其纯度及饱和度。
[实验结果]本次氯化钠提纯实验通过化学方法，达到对氯化钠样品纯度的提高。
实验中通过移液等方法，将样品转存到取样瓶中，并通过恒温室进行保存。
经过测试及鉴别，提纯后的氯化钠样品纯度较高，可用于实验及科学研究等领域。
[实验结论]通过本次实验，我们能够看到氯化钠样品的杂质影响其使用效果并且能够应用化学方法通过溶解、沉淀、过滤等方法对其进行提纯，从而提高其纯度。
实验中我们学习了化学实验的基本流程、实验技巧及相关知识，掌握相关实验方法及技能，增强了我们的实验能力及实验思维。
实验二氯化钠的提纯
实验二 氯化钠的提纯一．实验目的1．把握用化学方式提纯氯化钠的原理。
2．练习溶解、蒸发、浓缩、干燥、常压过滤、减压过滤等大体操作。
3．学习Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 42-的定性查验方式。
二．预习提要1．粗食盐中一样含有那些杂质？如何用化学方式除去这些杂质？设计提纯方案。
2．溶解、蒸发、浓缩、干燥、常压过滤、减压过滤等大体技术的正确操作标准。
三．实验原理一、不溶性杂质（如泥、沙等）用过滤法除去。
二、可溶性杂质（如Ca 2+、Mg 2+ 、K +和SO 42-等）。
Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH)2 ↓Ba 2+ + CO 32- = BaCO 3↓（可能过量的Ba 2+） Ca 2+ + CO 32- = CaCO 3↓过量NaOH 和Na 2CO 3，可通过加HCl 除去。
CO 32- + 2H + = CO 2↑+ H 2O H + + OH - = H 2OK +量少且溶解度比NaCl 大，在溶液蒸发、浓缩析出结晶时，绝大部份仍然会留在母液中，从而与氯化钠分离。
四．实验用品仪器：台秤，烧杯，一般漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，蒸发皿，石棉网，酒精灯 药品：粗食盐，HCl （2 mol·L -1），NaOH （2 mol·L -1），BaCl 2（l mol·L -1），Na 2CO 3（l mol·L -1）， (NH 4)2C 2O 4（0.5 mol·L -1），镁试剂材料：pH 试纸，滤纸五．实验内容（一）粗食盐的提纯 1．粗食盐的溶解在台秤上称取8 g 粗食盐，放入小烧杯中，加入30 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，并加热使其溶解。
2-及不溶性杂质的除去2．SO4将溶液加热至近沸，在不断搅拌下缓慢逐滴加入l mol·L -1的BaCl 2溶液（约2 mL ），继续小火加热5分钟，静置陈化。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告实验目的，通过实验，了解氯化钠的提纯方法，并掌握提纯氯化钠的基本操作技能。
实验原理，氯化钠是一种常见的化学物质，但在实际应用中，需要对其进行提纯。
氯化钠的提纯方法主要包括结晶提纯和溶液提纯两种。
结晶提纯是通过溶解氯化钠后再结晶析出纯净的氯化钠晶体，而溶液提纯则是通过溶液的过滤、结晶和干燥等步骤来获得纯净的氯化钠。
实验材料和仪器，氯化钠、蒸馏水、玻璃棒、玻璃烧杯、玻璃漏斗、滤纸、热水浴等。
实验步骤：1. 将一定量的氯化钠加入适量蒸馏水中，用玻璃棒搅拌均匀，直至氯化钠完全溶解。
2. 将溶解后的氯化钠溶液倒入玻璃烧杯中，放入热水浴中加热，使其缓慢蒸发，直至出现结晶。
3. 待结晶完全析出后，用玻璃棒轻轻搅拌，使结晶均匀分布。
4. 用玻璃漏斗和滤纸将结晶分离出来，然后放入干燥器中进行干燥。
5. 得到纯净的氯化钠晶体。
实验结果与分析，经过实验操作，我们成功地获得了纯净的氯化钠晶体。
通过显微镜观察，可以看到晶体呈现出均匀、透明的形态，无杂质存在。
这表明我们的提纯实验取得了成功。
实验结论，通过本次实验，我们掌握了氯化钠的提纯方法，并成功地实现了提纯的目的。
提纯后的氯化钠晶体具有较高的纯度，可以满足实际应用的要求。
实验注意事项：1. 在实验操作中要注意安全，避免溶液溅洒和烫伤。
2. 搅拌时要轻柔，避免产生气泡和溅射。
3. 结晶析出后要及时进行分离和干燥，避免结晶重新溶解。
4. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。
通过本次实验，我们对氯化钠的提纯方法有了更深入的了解，也掌握了基本的实验操作技能。
提纯氯化钠的实验不仅有助于我们学习化学知识，还对我们今后的实验操作和科研工作具有一定的指导意义。
希望今后能够继续努力，不断提高自己的实验技能和科研水平。
氯化钠的提纯注意事项
氯化钠的提纯注意事项
氯化钠的提纯是指通过各种方法去除杂质，使其纯度达到一定标准的过程。
在进行氯化钠的提纯过程中，需要注意以下几个方面。
首先，要选择合适的原料。
氯化钠的原料可以是海水、盐湖卤水或矿石等。
从原料中提取氯化钠时，要选择质量较好、易于提取的原料，以保证提纯的效果。
其次，要进行净化处理。
在提取氯化钠的过程中，会有一些杂质被带入。
为了去除这些杂质，可以使用一些物理或化学方法进行净化。
例如，可以采用溶解、析出、沉淀等方法来去除悬浮物和杂质颗粒；或者采用蒸发、结晶、过滤等方法来去除溶解的杂质。
然后，要进行结晶分离。
氯化钠的溶液经过净化处理后，可以通过结晶分离的方法获得纯度较高的氯化钠。
在结晶分离过程中，需要控制结晶速度和温度，以得到结晶物质的纯度。
另外，要进行干燥处理。
提取到的氯化钠结晶物质中可能含有一定的水分。
为了提高氯化钠的纯度，需要将结晶物质进行干燥处理，将其中的水分蒸发掉。
最后，要进行包装储存。
提纯后的氯化钠要进行包装储存，以防止再次受到外界杂质的污染。
常用的包装材料可以是聚乙烯袋或塑料桶等。
总之，氯化钠的提纯过程需要注意选择合适的原料、进行净化处理、进行结晶分离、进行干燥处理以及进行包装储存等。
只有注意以上几个方面，才能保证提纯后的氯化钠纯度较高、适用于不同领域的需求。
氯化钠提纯实验中几个重要问题的讨论
氯化钠提纯实验中几个重要问题的讨论
氯化钠提纯实验是化学领域中常见的实验之一，旨在将氯化钠晶体中杂质去除，获得纯净的氯化钠晶体。
以下是氯化钠提纯实验中几个重要问题的讨论:
1. 实验目的：氯化钠提纯实验的目的是将氯化钠晶体中的杂质
去除，获得纯净的氯化钠晶体，以便进一步应用。
2. 实验原理：氯化钠提纯实验的原理是利用氯化钠晶体的纯度
较高的性质，通过多次纯化、结晶的方法将氯化钠晶体中的杂质去除。
具体来说，可以利用氯化钠晶体的溶解度差异，将其与杂质分离开来。
3. 实验步骤：氯化钠提纯实验的步骤包括:称量氯化钠晶体、加入适量的水、加热至晶体完全溶解、过滤、洗涤、再次过滤、干燥。
4. 实验难点：氯化钠提纯实验的难点包括:如何去除氯化钠晶体中的杂质、如何保证每次结晶的纯度、如何控制实验过程以避免污染。
5. 实验结果：氯化钠提纯实验的结果取决于实验过程的控制和
实验条件的设置。
通常情况下，经过多次纯化、结晶，可以获得较为纯净的氯化钠晶体。
6. 实验安全：氯化钠提纯实验需要谨慎操作，避免接触到皮肤
和眼睛，同时要避免实验过程中的火灾和爆炸等安全隐患。
氯化钠提纯实验是化学领域中重要的实验之一，涉及到化学原理、实验操作、实验结果分析等多个方面的问题。
在进行氯化钠提纯实验时，需要认真考虑实验目的、实验原理、实验步骤、实验难点、实验结果、实验安全等多个方面的问题，以确保实验顺利进行，并获得理
想的实验结果。
【精】氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告实验报告是在科学研究活动中人们为了检验某一种科学理论或假设，通过实验中的观察、分析、综合、判断，如实地把实验的全过程和实验结果用文字形式记录下来的书面材料。
实验报告具有情报交流的作用和保留资料的作用。
以下是小编精心整理的【精】氯化钠的提纯实验报告，仅供参考，大家一起来看看吧。
氯化钠的提纯实验报告1一、实验目的：1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料。
2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作。
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验操作：五、实验总结1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5？氯化钠的提纯实验报告2一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的：1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。
三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法（1）除SO4，加入BaCl2溶液Ba+SO4=BaSO4（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3（3）除CO32-，加入HCl溶液CO3+2H=H2O+CO2↑四、实验仪器与药品仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、小试管、胶头滴管。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯
氯化钠的常见提纯方法包括以下几种：
1. 结晶提纯法：通过溶解氯化钠在适量的溶液中，然后通过结晶过程将杂质分离出来。
这可以通过加热溶液促使溶质溶解，然后慢慢冷却溶液，使氯化钠结晶形成。
结晶过程中，善于结晶的氯化钠晶体可以沉淀下来，而杂质留在溶液中。
2. 溶液反应提纯法：利用氯化钠在溶液中与某些特定的溶解态杂质发生反应，将杂质转化为不溶的产物，然后通过过滤将产物分离出来。
3. 溶液离心提纯法：对氯化钠溶液进行离心分离，利用离心过程中不同密度的组分分离出氯化钠，从而提高氯化钠的纯度。
4. 电化学提纯法：通过电解氯化钠溶液，在阴极和阳极产生不同的反应，使氯化钠在阴极析出，同时杂质在阳极发生氧化或还原，从而实现氯化钠的提纯。
这些方法可以根据具体的实验条件和要求选择合适的方法进行氯化钠的提纯。
氯化钠的提纯全解
脱水剂
在食品加工过程中，氯化 钠可以作为脱水剂，促进 食品中水分的蒸发，提高 食品的干燥效率。
在化学工业中的应用
氯碱工业
01
氯化钠是氯碱工业的重要原料，可用于生产烧碱、氯气和氢气
等基础化工原料。
合成洗涤剂
02
氯化钠是合成洗涤剂的重要原料，用于生产各种洗涤剂和清洁
剂。
石油工业
03
氯化钠在石油工业中用于提高油井采收率和石油产品的质量。
高纯度氯化钠的应用
高纯度氯化钠在电子、医药、食品等领域的需求日益增长，未来将 进一步拓展其应用领域。
国际合作与交流
加强国际合作与交流，引进国外先进技术和管理经验，推动氯化钠 提纯技术的进步和发展。
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氯化钠的提纯全解
• 氯化钠的简介 • 氯化钠的简介 • 氯化钠的提纯方法 • 氯化钠提纯的实验操作 • 氯化钠提纯的实验结果分析 • 氯化钠提纯的实际应用 • 氯化钠提纯的未来发展与展望
01
氯化钠的简介
氯化钠的提纯原理
• 根据氯化钠和其他杂质的溶解度差异，采用重结晶法进行 分离提纯。
氯化钠提纯的步骤
随着环保意识的增强，氯化钠提纯技术将更加注 重绿色环保，减少对环境的污染和破坏。
高效节能
提高提纯效率、降低能耗是未来发展的必然趋势， 将通过技术改进和创新实现更高效、更节能的提 纯方法。
自动化智能化
随着人工智能和自动化技术的发展，氯化钠提纯 过程将逐步实现智能化控制，提高生产效率和产 品质量。
氯化钠提纯技术的改进与创新
01
02
03
04
将含有杂质的氯化钠溶解于适 量的水中，加热至沸腾。
趁热过滤掉不溶于水的杂质。
氯化钠的提纯实验报告
粗盐提纯实验报告班级：姓名：学号：一、实验目的：1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片。
三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作1.溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。
用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否变浑浊。
2.过滤:将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
3.蒸发:把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热. 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4.转移: 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验现象溶解：溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。
蒸发得到的固体为白色。
六、误差分析。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯简介氯化钠（NaCl）是一种常见的无机化合物，广泛应用于食品加工、化学工业、医药生产等领域。
然而，商业上出售的氯化钠常常含有一些杂质，因此需要进行提纯以获得更高纯度的产品。
本文将介绍几种常见的氯化钠提纯方法，包括结晶法、溶剂法、离子交换法等。
结晶法结晶法是一种常见的氯化钠提纯方法，其基本原理是通过溶液的结晶过程，将杂质分离出去，从而得到纯净的氯化钠晶体。
实验步骤1.准备氯化钠的溶液。
将商业上购买的氯化钠溶解在适量的蒸馏水中，搅拌使之充分溶解。
2.对溶液进行过滤。
使用滤纸或滤棒过滤溶液，以去除溶液中的杂质和固体颗粒。
3.加热溶液。
将过滤后的溶液加热至饱和状态，可以使用加热板或热水浴进行加热。
4.结晶。
将加热的溶液冷却至室温，晶体会逐渐形成。
可以使用冷却器或将容器放置在冰水中来加速结晶过程。
5.分离晶体。
将溶液与晶体分离，可以使用过滤或离心机来分离溶液中的晶体。
6.晶体干燥。
将分离出的晶体放置在通风处晾干，得到最终的纯净氯化钠。
溶剂法溶剂法是另一种常见的氯化钠提纯方法，其原理是利用不同物质在溶剂中的溶解度差异来分离氯化钠与杂质。
实验步骤1.准备溶剂。
选择合适的溶剂，常用的溶剂包括乙醇、醚类溶剂等。
2.溶解氯化钠。
将氯化钠溶解在所选溶剂中，搅拌使其充分溶解。
3.过滤溶液。
使用滤纸或滤棒将溶液过滤，以去除溶液中的固体颗粒和杂质。
4.冷却溶液。
将过滤后的溶液冷却至室温或低温，使溶液中的溶质结晶出来。
5.分离晶体。
将溶液与晶体分离，可以使用过滤或离心机来分离溶液中的晶体。
6.晶体干燥。
将分离出的晶体放置在通风处晾干，得到纯净的氯化钠晶体。
离子交换法离子交换法是一种高效的氯化钠提纯方法，其基本原理是通过合适的离子交换树脂来吸附溶液中的杂质，从而得到纯净的氯化钠。
实验步骤1.准备离子交换树脂。
选择具有钠离子亲和性的离子交换树脂，在溶液中加入适量的离子交换树脂，使其与溶液中的杂质发生反应。
2.搅拌溶液。
氯化钠提纯的原理
氯化钠提纯的原理
氯化钠提纯的原理可以通过以下步骤实现：
1. 初步提纯：将原始的氯化钠溶液经过过滤或净化处理，去除其中的杂质、悬浮物或其他杂质。
这可以通过使用滤纸、滤膜或其他过滤器进行固体和溶液的分离实现。
2. 结晶分离：将初步提纯的氯化钠溶液进行结晶处理。
结晶通常使用溶剂挥发、冷却、浓缩等方法实现。
通过适当的结晶条件，可以使氯化钠结晶出来，从而将杂质留在溶剂中。
3. 过滤除杂：收集到的氯化钠晶体经过洗涤和过滤处理，去除结晶过程中可能附着的杂质和溶解性的杂质。
这一步可以使用洗涤剂、水洗或其他适当的溶剂进行。
4. 烘干处理：将过滤后的纯净氯化钠晶体进行烘干，去除结晶中的水分，以获得干燥的氯化钠产物。
烘干可以通过加热、真空干燥或其他干燥方法进行。
通过以上步骤进行的氯化钠提纯过程，可以有效去除氯化钠溶液中的杂质和其他杂质，获得高纯度的氯化钠晶体产物。
氯化钠的提纯注意事项
氯化钠的提纯注意事项氯化钠是一种常用的化学品，广泛应用于制药、化妆品、食品等行业。
然而，由于制备氯化钠时原材料的不纯和加工过程中可能存在的杂质，会导致最终产品的质量不稳定。
因此，对氯化钠的纯化过程需要特别注意以下事项：1.原材料准备制备氯化钠的原材料主要是粗盐。
为了得到高纯度的氯化钠，需要选用质量优良的粗盐作为原材料。
同时，要对原材料进行充分的检验和分析，确定其化学成分和杂质含量，以便在后续的纯化过程中选择正确的方法和工艺。
2.溶剂选择氯化钠的纯化过程一般采用水溶解、结晶和干燥的方法。
在溶解过程中，溶剂的选择非常重要。
通常可选择纯净的蒸馏水或去离子水作为溶剂。
同时，在使用溶剂的过程中要注意避免污染和水分蒸发。
3.结晶温度和时间从溶液中结晶氯化钠是氯化钠纯化过程中主要的步骤之一。
结晶的温度和时间对提高纯度具有重要的影响。
一般情况下，选择适当的温度，控制结晶时间，能够使晶体生长顺畅，降低杂质的含量，提高氯化钠的纯度。
4.过滤和干燥在结晶过程中，不可避免地会产生杂质和不溶物，因此需要对晶体进行过滤。
过滤过程中要注意保证过滤器和过滤介质的纯度，避免二次污染。
过滤后，还需要对晶体进行干燥，以去除多余的水分。
干燥时应避免温度过高和过长时间的干燥，以免影响晶体的结构和纯度。
5.分析和检验对于纯化后的氯化钠产品，需要进行严格的分析和检验，以确保其纯度和质量满足使用要求。
常用的检验方法包括比重法、滴定法、氯离子的比色法等。
同时，还需要对其它指标如水分含量、重金属含量等进行测试，以保证产品的品质。
综上所述，氯化钠的提纯过程需要控制多个环节，关键在于选择适当的原材料、溶剂，控制结晶温度和时间，加强过滤和干燥工艺，严格分析和检验产品质量，确保纯度和质量要求。
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化学实验竞试题：
1．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶； ③滴定管； ④分液漏 斗； ⑤天平； ⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用 于物质分离的仪器有（ ）。 A、① ③ ⑦
B、② ⑥ ⑦
C、① ④ ⑧ D、④ ⑥ ⑧
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无机及分析化学实验(2-1)
1-2 氯化钠的提纯
一、实验目的
1.了解用沉淀法提纯氯化钠的原理和过程。
2．熟练托盘天平（台秤）和pH试纸的使用以及过滤、蒸发、 结晶、抽滤、干燥等基本操作。
2
二、实验原理
• Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ • • • • • 泥沙 过滤，除去SO42-和泥沙 Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ Mg2+ +2OH- → Mg(OH)2↓ Ba2+（过）+ CO32- → BaCO3↓ 过滤，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+
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七、思考题
1. 本实验为何用BaCl2而不用CaCl2除去SO42-?为何用NaOH和 Na2CO3而不用KOH和K2CO3除去Mg2+和Ca2+?为何用盐酸而 不用别的酸除去剩余的OH-及CO32-? 2．用盐酸调节二次滤液的酸度时，为何要把pH值调至4左右？ 某同学不慎加盐酸过多使pH≈3，可以补救么？来回调pH值 有何不好？ 3．氯碱工业精制食盐水时，为了回收副产品BaSO4，需将本提 纯步骤作何改动？ 4．蒸发浓缩时为何不得将溶液蒸干？产品的纯度和收率之间有 何辩证关系？ 5．使用台秤时注意哪些问题？ 6．过滤的方法有哪些？
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五、注意事项
1．粗食盐要充分加热溶解。 2． 加热时注意搅拌，搅拌时不要碰壁。 3．pH试纸的使用：在用pH试纸检验溶液的酸碱性时，应将 小块试纸放在干燥的清洁表面皿上，用玻璃棒蘸取检验溶 液，滴在试纸上，切不可将试纸投入溶液中检验，半秒内 把试纸呈现的颜色跟标准比色板比较，就可以知道试液的 pH值了 。
•
• •
H+ +OH- → H2O
2H+ + CO32- → CO2 ↑+ H2O 除去OH-和CO323
K+通过结晶抽虑，留在母液中除去。
三、仪器和药品
• 台秤，烧杯（100cm3×2），量筒（10cm3，50cm3），玻璃 漏斗，漏斗架，布氏漏斗（φ5cm），吸滤瓶（250cm3）， 瓷柄皿，试管，电热板，真空泵等减压系统。 • HCl（2 mol∙dm-3），NaOH（2 mol∙dm-3），BaCl2 （1mol∙dm-3），Na2CO3（1 mol∙dm-3）， • (2 mol∙dm-3的NaOH溶液中） • 粗食盐（s），pH试纸，滤纸。
4
接真空泵
台秤
减压过滤装置（布 氏漏斗与抽滤瓶）
电炉（加热快、不能 加热易燃物）
pH试纸
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四、实验内容
(一)、 氯化钠的提纯
称取 8.0g粗 盐 30cm 3 水 搅 拌 滴 加BaC l2 至 沉 淀 完 全 2 3 m ins 3 加热至近沸 检验 100cm 烧 杯 过滤 1cm 3 2m ol dm 3 NaO H 至 沸 滤液 3 3 普通漏斗 Na 2 C O3 检 验 2 3 m ins 3cm 1m ol dm Na 2 C O3 过滤 调pH＝4 蒸发，浓缩至糊状 滤液 3 瓷柄皿中 不断搅拌 2m ol dm HC l 电 热 板 趁热抽虑 滤纸吸干 结 晶 称重，计算产率。
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托盘天平 过滤操作
7
•
(二)、 产品检验
BaCl2 粗盐液 纯盐液 (NH4)2C2O4 镁试剂
1．Ca2+与C2O42-反应，生成白色沉淀（难溶于醋酸，易溶 于盐酸）：Ca2+ + C2O42- → CaC2O4↓ 2．镁试剂是一种有机染料（对硝基苯偶氮间苯二酚）它 在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈红紫色，但被 刚生成的Mg(OH)2沉淀吸附后呈天蓝色，因此可以用 来检验Mg2+的存在。
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七、思考题参考答案
3．氯碱工业精制食盐水时，为了回收副产品BaSO4，需将本提 纯步骤作何改动？ 答：先过滤去除不溶性杂质后，再在滤液中加入BaCl2溶液，过 过滤后即得BaSO4沉淀和滤液。 4．蒸发浓缩时为何不得将溶液蒸干？ 答：若蒸干，KCl也会结晶出来。 6．过滤的方法有哪些？ 答：过滤的方法有常压过滤、减压过滤和热过滤。
4．结晶抽滤在布氏漏斗中的氯化钠晶体，绝对不能用水去冲 洗，以保证产率。
5． 产品倒入回收瓶。
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六、数据记录和结果处理
• 1. NaCl的提纯
粗食盐/g
提纯食盐/g
产率/%
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• 2. 产品纯度检验表
检验 项目 检验 方法 粗食盐 产品 结论 SO42加2mol· dm-3HCl 2滴和1mol· dm-3 BaCl22滴 Ca2+ 加0.5mol· dm-3 (NH4)2C2O43～4滴 Mg2+ 加2mol· dm-3 NaOH5滴和镁 试剂2滴
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七、思考题参考答案
1.
本实验为何用BaCl2而不用CaCl2除去SO42-?为何用NaOH和 Na2CO3而不用KOH和K2CO3除去Mg2+和Ca2+?为何用盐酸而 不用别的酸除去剩余的OH-及CO32-? 答：(1)因为分别生成的硫酸钡、硫酸钙溶解度不同，前一个难溶， 后一个微溶。(2)用KOH和K2CO3则会引入K+，精盐不纯。(3) 用别的酸则引入其它酸根离子，精盐不纯。 2．用盐酸调节二次滤液的酸度时，为何要把pH值调至4左右？ 某同学不慎加盐酸过多使pH≈3，可以补救么？来回调pH值 有何不好？ 答：(1)因为CO2的饱和溶液的pH值接近4，把pH值调至4左右可 以使NaOH和Na2CO3反应完全。(2)可以补救，再用NaOH调 节。(3)这样过多引入Na+、Cl-，产物成了化工产品。