2 氯化钠的提纯
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七、思考题参考答案
3．氯碱工业精制食盐水时，为了回收副产品BaSO4，需将本提 纯步骤作何改动？ 答：先过滤去除不溶性杂质后，再在滤液中加入BaCl2溶液，过 过滤后即得BaSO4沉淀和滤液。 4．蒸发浓缩时为何不得将溶液蒸干？ 答：若蒸干，KCl也会结晶出来。 6．过滤的方法有哪些？ 答：过滤的方法有常压过滤、减压过滤和热过滤。
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七、思考题
1. 本实验为何用BaCl2而不用CaCl2除去SO42-?为何用NaOH和 Na2CO3而不用KOH和K2CO3除去Mg2+和Ca2+?为何用盐酸而 不用别的酸除去剩余的OH-及CO32-? 2．用盐酸调节二次滤液的酸度时，为何要把pH值调至4左右？ 某同学不慎加盐酸过多使pH≈3，可以补救么？来回调pH值 有何不好？ 3．氯碱工业精制食盐水时，为了回收副产品BaSO4，需将本提 纯步骤作何改动？ 4．蒸发浓缩时为何不得将溶液蒸干？产品的纯度和收率之间有 何辩证关系？ 5．使用台秤时注意哪些问题？ 6．过滤的方法有哪些？
•
• •
H+ +OH- → H2O
2H+ + CO32- → CO2 ↑+ H2O 除去OH-和CO323
K+通过结晶抽虑，留在母液中除去。
三、仪器和药品
• 台秤，烧杯（100cm3×2），量筒（10cm3，50cm3），玻璃 漏斗，漏斗架，布氏漏斗（φ5cm），吸滤瓶（250cm3）， 瓷柄皿，试管，电热板，真空泵等减压系统。 • HCl（2 mol∙dm-3），NaOH（2 mol∙dm-3），BaCl2 （1mol∙dm-3），Na2CO3（1 mol∙dm-3）， • (2 mol∙dm-3的NaOH溶液中） • 粗食盐（s），pH试纸，滤纸。
4．结晶抽滤在布氏漏斗中的氯化钠晶体，绝对不能用水去冲 洗，以保证产率。
5． 产品倒入回收瓶。
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六、数据记录和结果处理
• 1. NaCl的提纯
粗食盐/g
提纯食盐/g
产率/%
10
• 2. 产品纯度检验表
检验 项目 检验 方法 粗食盐 产品 结论 SO42加2mol· dm-3HCl 2滴和1mol· dm-3 BaCl22滴 Ca2+ 加0.5mol· dm-3 (NH4)2C2O43～4滴 Mg2+ 加2mol· dm-3 NaOH5滴和镁 试剂2滴
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五、注意事项
1．粗食盐要充分加热溶解。 2． 加热时注意搅拌，搅拌时不要碰壁。 3．pH试纸的使用：在用pH试纸检验溶液的酸碱性时，应将 小块试纸放在干燥的清洁表面皿上，用玻璃棒蘸取检验溶 液，滴在试纸上，切不可将试纸投入溶液中检验，半秒内 把试纸呈现的颜色跟标准比色板比较，就可以知道试液的 pH值了 。
6
托盘天平 过滤操作
7
•
(二)、 产品检验
BaCl2 粗盐液 纯盐液 (NH4)2C2O4 镁试剂
1．Ca2+与C2O42-反应，生成白色沉淀（难溶于醋酸，易溶 于盐酸）：Ca2+ + C2O42- → CaC2O4↓ 2．镁试剂是一种有机染料（对硝基苯偶氮间苯二酚）它 在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈红紫色，但被 刚生成的Mg(OH)2沉淀吸附后呈天蓝色，因此可以用 来检验Mg2+的存在。
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化学实验竞赛试题：
1．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶； ③滴定管； ④分液漏 斗； ⑤天平； ⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用 于物质分离的仪器有（ ）。 A、① ③ ⑦
B、② ⑥ ⑦
C、① ④ ⑧ D、④ ⑥ ⑧
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无机及分析化学实验(2-1)
1-2 氯化钠的提纯
一、实验目的
1.了解用沉淀法提纯氯化钠的原理和过程。
2．熟练托盘天平（台秤）和pH试纸的使用以及过滤、蒸发、 结晶、抽滤、干燥等基本操作。
2
二、实验原理
• Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ • • • • • 泥沙 过滤，除去SO42-和泥沙 Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ Mg2+ +2OH- → Mg(OH)2↓ Ba2+（过）+ CO32- → BaCO3↓ 过滤，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+
4
接真空泵
台秤
减压过滤装置（布 氏漏斗与抽滤瓶）
电炉（加热快、不能 加热易燃物）
Biblioteka BaidupH试纸
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四、实验内容
(一)、 氯化钠的提纯
称取 8.0g粗 盐 30cm 3 水 搅 拌 滴 加BaC l2 至 沉 淀 完 全 2 3 m ins 3 加热至近沸 检验 100cm 烧 杯 过滤 1cm 3 2m ol dm 3 NaO H 至 沸 滤液 3 3 普通漏斗 Na 2 C O3 检 验 2 3 m ins 3cm 1m ol dm Na 2 C O3 过滤 调pH＝4 蒸发，浓缩至糊状 滤液 3 瓷柄皿中 不断搅拌 2m ol dm HC l 电 热 板 趁热抽虑 滤纸吸干 结 晶 称重，计算产率。
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七、思考题参考答案
1.
本实验为何用BaCl2而不用CaCl2除去SO42-?为何用NaOH和 Na2CO3而不用KOH和K2CO3除去Mg2+和Ca2+?为何用盐酸而 不用别的酸除去剩余的OH-及CO32-? 答：(1)因为分别生成的硫酸钡、硫酸钙溶解度不同，前一个难溶， 后一个微溶。(2)用KOH和K2CO3则会引入K+，精盐不纯。(3) 用别的酸则引入其它酸根离子，精盐不纯。 2．用盐酸调节二次滤液的酸度时，为何要把pH值调至4左右？ 某同学不慎加盐酸过多使pH≈3，可以补救么？来回调pH值 有何不好？ 答：(1)因为CO2的饱和溶液的pH值接近4，把pH值调至4左右可 以使NaOH和Na2CO3反应完全。(2)可以补救，再用NaOH调 节。(3)这样过多引入Na+、Cl-，产物成了化工产品。
七、思考题参考答案
3．氯碱工业精制食盐水时，为了回收副产品BaSO4，需将本提 纯步骤作何改动？ 答：先过滤去除不溶性杂质后，再在滤液中加入BaCl2溶液，过 过滤后即得BaSO4沉淀和滤液。 4．蒸发浓缩时为何不得将溶液蒸干？ 答：若蒸干，KCl也会结晶出来。 6．过滤的方法有哪些？ 答：过滤的方法有常压过滤、减压过滤和热过滤。
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七、思考题
1. 本实验为何用BaCl2而不用CaCl2除去SO42-?为何用NaOH和 Na2CO3而不用KOH和K2CO3除去Mg2+和Ca2+?为何用盐酸而 不用别的酸除去剩余的OH-及CO32-? 2．用盐酸调节二次滤液的酸度时，为何要把pH值调至4左右？ 某同学不慎加盐酸过多使pH≈3，可以补救么？来回调pH值 有何不好？ 3．氯碱工业精制食盐水时，为了回收副产品BaSO4，需将本提 纯步骤作何改动？ 4．蒸发浓缩时为何不得将溶液蒸干？产品的纯度和收率之间有 何辩证关系？ 5．使用台秤时注意哪些问题？ 6．过滤的方法有哪些？
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H+ +OH- → H2O
2H+ + CO32- → CO2 ↑+ H2O 除去OH-和CO323
K+通过结晶抽虑，留在母液中除去。
三、仪器和药品
• 台秤，烧杯（100cm3×2），量筒（10cm3，50cm3），玻璃 漏斗，漏斗架，布氏漏斗（φ5cm），吸滤瓶（250cm3）， 瓷柄皿，试管，电热板，真空泵等减压系统。 • HCl（2 mol∙dm-3），NaOH（2 mol∙dm-3），BaCl2 （1mol∙dm-3），Na2CO3（1 mol∙dm-3）， • (2 mol∙dm-3的NaOH溶液中） • 粗食盐（s），pH试纸，滤纸。
4．结晶抽滤在布氏漏斗中的氯化钠晶体，绝对不能用水去冲 洗，以保证产率。
5． 产品倒入回收瓶。
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六、数据记录和结果处理
• 1. NaCl的提纯
粗食盐/g
提纯食盐/g
产率/%
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• 2. 产品纯度检验表
检验 项目 检验 方法 粗食盐 产品 结论 SO42加2mol· dm-3HCl 2滴和1mol· dm-3 BaCl22滴 Ca2+ 加0.5mol· dm-3 (NH4)2C2O43～4滴 Mg2+ 加2mol· dm-3 NaOH5滴和镁 试剂2滴
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五、注意事项
1．粗食盐要充分加热溶解。 2． 加热时注意搅拌，搅拌时不要碰壁。 3．pH试纸的使用：在用pH试纸检验溶液的酸碱性时，应将 小块试纸放在干燥的清洁表面皿上，用玻璃棒蘸取检验溶 液，滴在试纸上，切不可将试纸投入溶液中检验，半秒内 把试纸呈现的颜色跟标准比色板比较，就可以知道试液的 pH值了 。
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托盘天平 过滤操作
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•
(二)、 产品检验
BaCl2 粗盐液 纯盐液 (NH4)2C2O4 镁试剂
1．Ca2+与C2O42-反应，生成白色沉淀（难溶于醋酸，易溶 于盐酸）：Ca2+ + C2O42- → CaC2O4↓ 2．镁试剂是一种有机染料（对硝基苯偶氮间苯二酚）它 在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈红紫色，但被 刚生成的Mg(OH)2沉淀吸附后呈天蓝色，因此可以用 来检验Mg2+的存在。
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化学实验竞赛试题：
1．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶； ③滴定管； ④分液漏 斗； ⑤天平； ⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用 于物质分离的仪器有（ ）。 A、① ③ ⑦
B、② ⑥ ⑦
C、① ④ ⑧ D、④ ⑥ ⑧
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无机及分析化学实验(2-1)
1-2 氯化钠的提纯
一、实验目的
1.了解用沉淀法提纯氯化钠的原理和过程。
2．熟练托盘天平（台秤）和pH试纸的使用以及过滤、蒸发、 结晶、抽滤、干燥等基本操作。
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二、实验原理
• Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ • • • • • 泥沙 过滤，除去SO42-和泥沙 Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ Mg2+ +2OH- → Mg(OH)2↓ Ba2+（过）+ CO32- → BaCO3↓ 过滤，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+
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接真空泵
台秤
减压过滤装置（布 氏漏斗与抽滤瓶）
电炉（加热快、不能 加热易燃物）
Biblioteka BaidupH试纸
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四、实验内容
(一)、 氯化钠的提纯
称取 8.0g粗 盐 30cm 3 水 搅 拌 滴 加BaC l2 至 沉 淀 完 全 2 3 m ins 3 加热至近沸 检验 100cm 烧 杯 过滤 1cm 3 2m ol dm 3 NaO H 至 沸 滤液 3 3 普通漏斗 Na 2 C O3 检 验 2 3 m ins 3cm 1m ol dm Na 2 C O3 过滤 调pH＝4 蒸发，浓缩至糊状 滤液 3 瓷柄皿中 不断搅拌 2m ol dm HC l 电 热 板 趁热抽虑 滤纸吸干 结 晶 称重，计算产率。
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七、思考题参考答案
1.
本实验为何用BaCl2而不用CaCl2除去SO42-?为何用NaOH和 Na2CO3而不用KOH和K2CO3除去Mg2+和Ca2+?为何用盐酸而 不用别的酸除去剩余的OH-及CO32-? 答：(1)因为分别生成的硫酸钡、硫酸钙溶解度不同，前一个难溶， 后一个微溶。(2)用KOH和K2CO3则会引入K+，精盐不纯。(3) 用别的酸则引入其它酸根离子，精盐不纯。 2．用盐酸调节二次滤液的酸度时，为何要把pH值调至4左右？ 某同学不慎加盐酸过多使pH≈3，可以补救么？来回调pH值 有何不好？ 答：(1)因为CO2的饱和溶液的pH值接近4，把pH值调至4左右可 以使NaOH和Na2CO3反应完全。(2)可以补救，再用NaOH调 节。(3)这样过多引入Na+、Cl-，产物成了化工产品。