2 氯化钠的提纯

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2氯化钠的提纯全解

粗食盐/g
提纯食盐/g
产率/%
10
• 2. 产品纯度检验表
检验项目检验方法
粗食盐
SO42-
加2mol·dm-3HCl 2滴和1mol·dm-3 BaCl22滴
Ca2+
加0.5mol·dm-3 (NH4)2C2O43～4滴
产品
结论
Mg2+
加2mol·dm-3 NaOH5滴和镁试剂2滴
11
七、思考题
3．氯碱工业精制食盐水时，为了回收副产品BaSO4，需将本提纯步骤作何改动？
4．蒸发浓缩时为何不得将溶液蒸干？产品的纯度和收率之间有何辩证关系？
5．使用台秤时注意哪些问题？ 6．过滤的方法有哪些？
12
七、思考题参考答案
1. 本实验为何用BaCl2而不用CaCl2除去SO42-?为何用NaOH和 Na2CO3而不用KOH和K2CO3除去Mg2+和Ca2+?为何用盐酸而不用别的酸除去剩余的OH-及CO32-?
无机及分析化学实验(2-1)
1-2 氯化钠的提纯
一、实验目的
1.了解用沉淀法提Leabharlann Baidu氯化钠的原理和过程。 2．熟练托盘天平（台秤）和pH试纸的使用以及过滤、蒸发、
结晶、抽滤、干燥等基本操作。
2
二、实验原理
• Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

氯化钠的提纯实验报告

【关于氯化钠】用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的，可溶性的、以及一些等。

【氯化钠的提纯实验报告】

实验名称：氯化钠的提纯和离子的检验

实验目的：除去粗盐中混有的泥沙；检验所得盐中是否含有SO42－、Ca2+和Mg2+等

实验药品与装置：

4g氯化钠、12mL水、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、胶头滴管、稀HNO3、BaCl2溶液

实验步骤：

一、氯化钠的提纯

步骤现象

1．溶解：称取约4 g氯化钠加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用搅拌，直至氯化钠不再溶解为止

2．过滤：将烧杯中的液体沿倒入过滤器中，过滤器中的液面不能滤纸的边缘。若滤液浑浊，再一次

3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用不断搅拌溶液，待出现固体时停止加热

思考1：通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质？

思考2：如何证明或除去？用化学方程式表示

思考3：氯化钠的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法？其适用范围分别是什么？

二、检验所得食盐中含有的其它杂质离子

取少量上述食盐于一试管中溶于5mL水，并分置于另二个试管中检验其它

杂质离子加入的试剂化学方程式

试管1

试管2

试管3

*三、问题讨论

通过实验所知，上述食盐中不溶性发杂质已除去，但仍含有硫酸钠、氯化钙和氯化钙等可溶性杂质。请根据课本第7页的溶解性表及思考与交流的提示（考虑所加试剂的先后顺序及试剂的用量及过量的处理），思考如何除去氯化钠中可溶性杂质而不引入新的杂质？写出所涉及的化学方程式。

氯化钠的提纯注意事项

氯化钠是一种常见的化合物，但在某些应用中需要进行提纯。下面是氯化钠提纯时需要注意的事项：

1. 选择高纯度的原料，避免含有杂质的氯化钠。

2. 在加热溶解氯化钠时，要避免过高的温度和长时间的加热，以免分解和产生杂质。

3. 在进行过滤时，应选择合适的滤纸或滤器，以避免杂质进入纯化后的氯化钠溶液中。

4. 在进行结晶时，应控制结晶速率和温度，以获得高纯度的氯化钠晶体。

5. 在干燥氯化钠晶体时，应注意避免潮湿和污染，以保持高纯度。

6. 完成提纯后，应使用合适的容器储存氯化钠，避免杂质的进入。

7. 在提纯过程中，应注意个人安全和防护措施，避免有害物质的接触和吸入。

以上是氯化钠提纯时需要注意的事项，提纯操作时应严格遵循相应的实验室操作规范。

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氯化钠的提纯实验报告

实验氯化钠的提纯

一、目的要求

1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。

2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。

4 、了解

等离子的定性鉴定。

二、实验原理

化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。粗盐中含有

等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。选择适当的试剂可使

等离子生成沉淀而除去。一般是先在食盐溶液中加入

溶液，除去

：

然后在溶液中加入

溶液，除去

和过量的

过量的

溶液用盐酸中和。粗食盐中的

与这些沉淀剂不作用，仍留在溶液中。由于

的溶解度比

的大，而且在粗食盐中的含量较少，所以在蒸浓食盐溶液时，

结晶出来，

仍留在母液中。

三、仪器与试剂

仪器：台称，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，烧杯（2只，100

），酒精灯，滤纸，玻璃棒，石棉网，火柴，循环水真空泵，

试纸坩埚钳，泥三角，小试管（多只）等

试剂：

（饱和）,

（饱和）,镁试剂和粗食盐等。

四、基本操作（补充内容）

1．固体溶解

2．固液分离

（1）倾析法

（2）过滤法

A常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤

B减压过滤

C热过滤

（3）离心分离法

3．蒸发（浓缩）

4．结晶（重结晶）

五、实验步骤

一、粗食盐的提纯

1、粗食盐的溶解

称取8.0g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。

2、除去

加热溶液到沸腾，边搅动边逐滴加入

溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使

颗粒长大而易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴

溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明

氯化钠的提纯注意事项

氯化钠是一种常见的无机化合物，广泛应用于食品加工、医药制造、化学实验等领域。在实际应用中，为了保证产品品质和安全性，需要对氯化钠进行提纯。以下是氯化钠提纯注意事项：

1. 选择优质原料：提纯氯化钠的首要条件是选择优质的原料。优质原料应该具有纯度高、杂质少、含水量低的特点。

2. 采用适当的提纯方法：常用的氯化钠提纯方法有重结晶法、溶剂结晶法、电解法等。不同的提纯方法适用于不同的情况，需要根据实际情况选择合适的方法。

3. 控制提纯条件：提纯过程中，需要对温度、pH值、结晶速率等条件进行严格控制，避免产生杂质或者影响产品的纯度。

4. 加强过滤、干燥处理：在提纯过程中，需要加强对固体颗粒的过滤和干燥处理，以避免残留的溶剂或水分对产品质量的影响。

5. 进行产品质量检测：提纯后的氯化钠需要进行产品质量检测，包括含量、杂质、水分等指标的检测，确保产品符合标准要求。

总之，提纯氯化钠需要注意从原料选择、提纯方法、控制条件、过滤干燥到产品检测等多个方面，以保证产品品质和安全性。

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氯化钠的提纯实验报告

一、引言

氯化钠是一种常用的化学试剂，广泛应用于医药、食品工业等领域。然而，在某些特定的实验或生产过程中，需要高纯度的氯化钠，因此提纯氯化钠的方法变得十分重要。本实验旨在通过结晶法提纯氯化钠，并对提纯效果进行评估。

二、实验材料和方法

实验材料：

1. 质量浓度为99.5%的氯化钠（NaCl）。

2. 蒸馏水。

实验仪器：

1. 烧杯。

2. 搅拌棒。

3. 热板。

4. 实验天平。

5.过滤纸。

6. 称量瓶。

7. 干燥器。

实验步骤：

1. 用天平称取适量的氯化钠固体，记录其质量，放入烧杯中。

2. 加入适量的蒸馏水，用搅拌棒搅拌溶解。

3. 将烧杯放在热板上，加热溶液。持续搅拌，使溶液充分混合。

4. 当溶液沸腾时，适量加入蒸馏水，用以提高溶液的稳定性。

5. 继续加热，热解，使溶液中的杂质沉淀到底部。

6. 关闭热板，待溶液冷却到室温。

7. 将溶液中的固体通过过滤纸过滤，以分离固体和溶液。

8. 将滤液收集到称重瓶中，记录滤液的质量。

9. 将收集到的固体样品放入干燥器中干燥。

10. 定时取出固体样品，待质量稳定后记录质量，直到固体质

量不再变化。

三、实验结果与分析

通过实验，我们成功地提纯了氯化钠样品。在实验中，我们首先将氯化钠溶于蒸馏水，通过加热溶解来分离杂质。随着溶液的沸腾，杂质逐渐沉淀，使溶液变得相对纯净。随后，我们对溶液进行过滤，得到滤液和固体。通过测量滤液的质量，我们可以评估溶液的纯度。同时我们通过称重固体样品的方法，得到固体样品的质量。

在实验过程中，我们需要注意以下几点。首先，加热时需持续搅拌，以确保溶液均匀加热，防止局部过热。其次，溶液的稳定性对提纯效果至关重要，适量添加蒸馏水可以帮助维持溶液的稳定性。最后，干燥固体时需要定时取出样品并记录质量，以确保固体质量的稳定性。

氯化钠提纯原理

氯化钠提纯的原理是利用其在水中的溶解性和其他杂质的溶解性差异，通过溶解、沉淀、过滤等操作步骤将其与杂质分离。具体的提纯过程如下：

1. 初步提纯：将含有氯化钠的混合物溶解于适量的水中，由于氯化钠在水中的溶解度较高，大部分杂质无法溶解，因此可以通过过滤或离心等方式将杂质分离出去。

2. 结晶提纯：将初步提纯得到的溶液进一步浓缩，使其溶解度达到饱和，然后慢慢冷却，使氯化钠结晶出来。在结晶过程中，杂质往往难以与氯化钠共同结晶，因此可以通过过滤或离心将结晶的氯化钠分离出来。

3. 洗涤提纯：将得到的氯化钠晶体进行洗涤，可以使用纯水将表面附着的杂质冲洗掉，再次通过过滤或离心将洗净的氯化钠固体分离出来。

4. 干燥提纯：将洗净的氯化钠晶体进行干燥，以去除残余的水分，可以采用加热或真空干燥等方式。最终得到的干燥的氯化钠即为纯净的氯化钠。

通过上述提纯步骤，可以实现对氯化钠的高纯度提取，去除其中的杂质，使其适用于各种化学实验、工业生产等领域。

实验二氯化钠的提纯

一．实验目的

1．把握用化学方式提纯氯化钠的原理。

2．练习溶解、蒸发、浓缩、干燥、常压过滤、减压过滤等大体操作。 3．学习Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 42-的定性查验方式。

二．预习提要

1．粗食盐中一样含有那些杂质？如何用化学方式除去这些杂质？设计提纯方案。 2．溶解、蒸发、浓缩、干燥、常压过滤、减压过滤等大体技术的正确操作标准。

三．实验原理

一、不溶性杂质（如泥、沙等）用过滤法除去。二、可溶性杂质（如Ca 2+、Mg 2+ 、K +和SO 42-等）。 Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓

Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH)2 ↓

Ba 2+ + CO 32- = BaCO 3↓（可能过量的Ba 2+） Ca 2+ + CO 32- = CaCO 3↓

过量NaOH 和Na 2CO 3，可通过加HCl 除去。

CO 32- + 2H + = CO 2↑+ H 2O H + + OH - = H 2O

K +量少且溶解度比NaCl 大，在溶液蒸发、浓缩析出结晶时，绝大部份仍然会留在母液中，从而与氯化钠分离。

四．实验用品

仪器：台秤，烧杯，一般漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，蒸发皿，石棉网，酒精灯药品：粗食盐，HCl （2 mol·L -1），NaOH （2 mol·L -1），BaCl 2（l mol·L -1），Na 2CO 3（l mol·L -1）， (NH 4)2C 2O 4（0.5 mol·L -1），镁试剂

材料：pH 试纸，滤纸

五．实验内容

氯化钠的提纯

★★★★★

实验二氯化钠的提纯

一、目的要求

1、掌握提纯氯化钠的原理和方法；

2、学习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作；

3、了解SO42－，Ca2＋，Mg2＋等离子的定性鉴定。

二、实验原理和方法

海盐中往往含有多种不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（Ca2＋，Mg2＋SO42－等）。不溶性（泥沙等）杂质可通过溶解过滤而除去，Ca2＋，Mg2＋

SO42－等离子必须用化学方法除去。在进行化学除杂的过程中需要使用沉淀剂，在此种过程中应尽量使用不会引进新杂质的试剂作沉淀剂。当有时候不得不引入一些新杂质时，必须在实验进行到最后时，将这些新引进的杂质完全除去。三、实验内容（流程图）

粗食盐

溶解

Na +Cl -K +SO 42-Ca 2+

Mg 2+

泥沙

过滤

Na +Cl -K +SO 42-Ca 2+Mg

2+BaCl 2溶液

Ca 2+Mg 2+

2+Na 2CO 3溶液

Na +CO 32-

盐酸

CO 2-K

蒸发浓缩

NaCl

在一定T ，KCl 溶解度大于NaCl CaCO 3 BaCO

3223

沉淀

产品纯度的定性鉴定

Ba 2+ + SO 42- → BaSO 4↓

Mg 2+OH -镁试剂天蓝色Mg(OH)2CO 3++Ca 2+

C 2O 42-CaC 2O 4+Ba 2+ +SO 42-

BaSO 4

四、基本操作

称量、溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干

五、注意事项

1、本实验设计了许多基础操作，如：固体物质的溶解，常压过滤，减压过滤和

蒸发浓缩等。

2、搅拌时玻璃棒不要碰到器璧上，避免发出响声；布氏漏斗的滤纸要璧漏斗内

氯化钠的提纯注意事项

氯化钠的提纯是指通过各种方法去除杂质，使其纯度达到一定标准的过程。在进行氯化钠的提纯过程中，需要注意以下几个方面。

首先，要选择合适的原料。氯化钠的原料可以是海水、盐湖卤水或矿石等。从原料中提取氯化钠时，要选择质量较好、易于提取的原料，以保证提纯的效果。

其次，要进行净化处理。在提取氯化钠的过程中，会有一些杂质被带入。为了去除这些杂质，可以使用一些物理或化学方法进行净化。例如，可以采用溶解、析出、沉淀等方法来去除悬浮物和杂质颗粒；或者采用蒸发、结晶、过滤等方法来去除溶解的杂质。

然后，要进行结晶分离。氯化钠的溶液经过净化处理后，可以通过结晶分离的方法获得纯度较高的氯化钠。在结晶分离过程中，需要控制结晶速度和温度，以得到结晶物质的纯度。

另外，要进行干燥处理。提取到的氯化钠结晶物质中可能含有一定的水分。为了提高氯化钠的纯度，需要将结晶物质进行干燥处理，将其中的水分蒸发掉。

最后，要进行包装储存。提纯后的氯化钠要进行包装储存，以防止再次受到外界杂质的污染。常用的包装材料可以是聚乙烯袋或塑料桶等。

总之，氯化钠的提纯过程需要注意选择合适的原料、进行净化处理、进行结晶分离、进行干燥处理以及进行包装储存等。只有注意以上几个方面，才能保证提纯后的氯化钠纯度较高、适用于不同领域的需求。

氯化钠的提纯实验报告

实验目的，通过实验，了解氯化钠的提纯方法，并掌握提纯氯化钠的基本操作

技能。

实验原理，氯化钠是一种常见的化学物质，但在实际应用中，需要对其进行提纯。氯化钠的提纯方法主要包括结晶提纯和溶液提纯两种。结晶提纯是通过溶解氯化钠后再结晶析出纯净的氯化钠晶体，而溶液提纯则是通过溶液的过滤、结晶和干燥等步骤来获得纯净的氯化钠。

实验材料和仪器，氯化钠、蒸馏水、玻璃棒、玻璃烧杯、玻璃漏斗、滤纸、热

水浴等。

实验步骤：

1. 将一定量的氯化钠加入适量蒸馏水中，用玻璃棒搅拌均匀，直至氯化钠完全

溶解。

2. 将溶解后的氯化钠溶液倒入玻璃烧杯中，放入热水浴中加热，使其缓慢蒸发，直至出现结晶。

3. 待结晶完全析出后，用玻璃棒轻轻搅拌，使结晶均匀分布。

4. 用玻璃漏斗和滤纸将结晶分离出来，然后放入干燥器中进行干燥。

5. 得到纯净的氯化钠晶体。

实验结果与分析，经过实验操作，我们成功地获得了纯净的氯化钠晶体。通过

显微镜观察，可以看到晶体呈现出均匀、透明的形态，无杂质存在。这表明我们的提纯实验取得了成功。

实验结论，通过本次实验，我们掌握了氯化钠的提纯方法，并成功地实现了提

纯的目的。提纯后的氯化钠晶体具有较高的纯度，可以满足实际应用的要求。

实验注意事项：

1. 在实验操作中要注意安全，避免溶液溅洒和烫伤。

2. 搅拌时要轻柔，避免产生气泡和溅射。

3. 结晶析出后要及时进行分离和干燥，避免结晶重新溶解。

4. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。

通过本次实验，我们对氯化钠的提纯方法有了更深入的了解，也掌握了基本的实验操作技能。提纯氯化钠的实验不仅有助于我们学习化学知识，还对我们今后的实验操作和科研工作具有一定的指导意义。希望今后能够继续努力，不断提高自己的实验技能和科研水平。

氯化钠提纯实验报告

1. 引言

氯化钠（NaCl）是一种常见的无机盐，广泛应用于食品加工、医药制造、化学实验等领域。然而，商业销售的氯化钠常常携带

着杂质，因此，在许多实验中，需要将氯化钠进行提纯。本实验

旨在通过结晶法提纯氯化钠，并评估提纯效果。

2. 实验材料和方法

2.1 实验材料

- 商业纯度氯化钠样品

- 蒸馏水

2.2 实验方法

步骤：

- 将商业氯化钠样品称取一定质量，置于一个干净的容器中。

- 加入适量的蒸馏水搅拌溶解，直至氯化钠完全溶解。

- 将溶液过滤，去除杂质。

- 将过滤后的溶液放置在恒温槽中，在室温下慢慢溶出氯化钠结晶。

- 将结晶物收集，并用蒸馏水洗涤，除去残留的杂质。

- 用纸巾或其他吸水性材料将结晶物吸干，然后将其放置在通风处晾干。

3. 结果与分析

在本次实验中，通过提纯氯化钠的过程，我们观察到了以下

现象：

- 在加热溶度的过程中，溶液明显变得更透明，杂质被过滤掉。

- 在恒温槽中，氯化钠结晶逐渐生成，并沉积在容器底部。

- 提纯后的氯化钠结晶较为洁白，整齐堆积。

通过对提纯过程中产生的氯化钠结晶进行研究，我们可以得

出以下结论：

- 结晶的温度对结晶速率和晶体质量有着较大的影响。较低的温度下，结晶速率较慢，但晶体质量较高。

- 结晶过程中的搅拌加速了溶质的溶解和结晶，可提高结晶物质的纯度。

4. 结论

通过本次实验，我们成功地通过结晶法提纯氯化钠。提纯后的氯化钠结晶物质较洁白，杂质明显减少。实验结果表明，结晶法是一种有效的提纯氯化钠的方法。然而，需要注意的是，在实验中应控制好结晶温度和搅拌速度，以达到更高的提纯效果。

氯化钠的提纯

氯化钠的常见提纯方法包括以下几种：

1. 结晶提纯法：通过溶解氯化钠在适量的溶液中，然后通过结晶过程将杂质分离出来。这可以通过加热溶液促使溶质溶解，然后慢慢冷却溶液，使氯化钠结晶形成。结晶过程中，善于结晶的氯化钠晶体可以沉淀下来，而杂质留在溶液中。

2. 溶液反应提纯法：利用氯化钠在溶液中与某些特定的溶解态杂质发生反应，将杂质转化为不溶的产物，然后通过过滤将产物分离出来。

3. 溶液离心提纯法：对氯化钠溶液进行离心分离，利用离心过程中不同密度的组分分离出氯化钠，从而提高氯化钠的纯度。

4. 电化学提纯法：通过电解氯化钠溶液，在阴极和阳极产生不同的反应，使氯化钠在阴极析出，同时杂质在阳极发生氧化或还原，从而实现氯化钠的提纯。

这些方法可以根据具体的实验条件和要求选择合适的方法进行氯化钠的提纯。

氯化钠的提纯全解

脱水剂
在食品加工过程中，氯化钠可以作为脱水剂，促进食品中水分的蒸发，提高食品的干燥效率。
在化学工业中的应用
氯碱工业
01
氯化钠是氯碱工业的重要原料，可用于生产烧碱、氯气和氢气
等基础化工原料。
合成洗涤剂
02
氯化钠是合成洗涤剂的重要原料，用于生产各种洗涤剂和清洁
剂。
石油工业
03
氯化钠在石油工业中用于提高油井采收率和石油产品的质量。
结晶效果分析
结晶效果是评价氯化钠提纯效果的重要指标。通过观察结晶的外观、粒度分布、晶体结构等特征，可以评估结晶效果的好坏。
结果讨论
实验条件的优化
根据实验结果，我们可以讨论如何优化实验条件，如温度、压力、浓度等，以提高氯化钠的溶解度、蒸发速率和结晶效果。
杂质去除机制
通过结果分析，我们可以探讨氯化钠提纯过程中杂质去除的机制，以及如何进一步提高氯化钠的纯度。
离子交换法
总结词
利用离子交换剂的离子交换作用，将杂质离子吸附在交换剂上，实现氯化钠的提纯。
详细描述
离子交换法是利用离子交换剂的离子交换作用，将杂质离子吸附在交换剂上，从而实现氯化钠的提纯。该方法操作简便，适应性强，可用于处理含有多种杂质的氯化钠溶液。
蒸发结晶法
总结词
通过蒸发溶剂使溶液浓缩至饱和状态，再降温冷却析出晶体，实现氯化钠的提纯。

氯化钠提纯实验报告

实验目的：通过氯化钠提纯实验，了解氯化钠的提纯过程，掌握提纯技术的基本原理及操作方法。

一、实验原理

氯化钠是一种常见的无机化合物，广泛应用于化学工业、医药、食品加工等领域。然而，在实际应用中，纯度较低的氯化钠可能会影响其性质及应用效果。因此，对氯化钠进行提纯是十分重要的。

氯化钠提纯的原理主要是利用氯化钠在不同溶剂中的溶解度差异，通过溶解、过滤、结晶等步骤，从中获得纯净的氯化钠。

二、实验仪器和药品

1. 实验仪器：洗瓶、漏斗、显微镜、烧杯、热板、玻璃棒等。

2. 实验药品：粗制氯化钠、去离子水、醇类溶剂（如乙醇、甲醇等）。

三、实验步骤

1. 洗涤玻璃仪器：将实验仪器用去离子水彻底清洗干净，以避免杂质的干扰。

2. 加热溶解：取适量的粗制氯化钠，加入少量去离子水中，并在热板上加热，搅拌至溶解。注意，溶解操作应在通风条件下进行。

3. 过滤：将溶解的氯化钠溶液倒入漏斗中，并用滤纸装填漏斗，过滤掉杂质。

4. 结晶：将过滤后的溶液倒入烧杯中，加热浓缩溶液，待其结晶出纯净的氯化钠晶体。

5. 离心：将结晶后的溶液离心，将溶液与晶体分离。

6. 晶体处理：将离心得到的氯化钠晶体用醇类溶剂（如乙醇、甲醇等）洗涤，以去除残留的杂质。

7. 干燥：将洗涤后的氯化钠晶体置于干燥器中，进行干燥处理，获得纯净的氯化钠。

四、实验结果与分析

通过以上步骤，我们成功地进行了氯化钠的提纯实验。在实验过程中，我们观察到粗制氯化钠在加热溶解时迅速溶解，过滤后获得的溶液也变得更为清澈。经过结晶、离心、醇洗和干燥处理后，我们最终得到了纯净的氯化钠晶体。

氯化钠的提纯(实验教案)

氯化钠的提纯(实验教

案)

-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

氯化钠的提纯（实验教案）

实验内容：实验一

氯化钠的提纯学时：2学时一、主要教学要求

1、了解提纯NaCl 的原理和方法。

2、学习称量、溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操

作，掌握煤气灯的使用。 3、定性地检查产品纯度。二、教学的方法及教学手段

讲解，教师演示，巡回指导、学生独立实验。三、教学重点

煤气灯使用，溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操

作。

四、教学难点：

煤气灯使用，减压过滤，蒸发浓缩。五、实验原理

粗食盐中通常有K +、Ca 2+、Mg 2+、SO 42-、CO 32-等可溶性杂质的离子，还含有不溶性的杂质如泥沙。

不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。

（1）加BaCl 2除SO 42— Ba 2+ + SO 42—= BaSO 4↓（白色）

（2）加NaOH 、Na 2CO 3除Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+ 2 Mg 2++2OH —+ CO 32—

=Mg 2(OH)2CO 3↓（白色）

（3）加HCl 除过量OH —、CO 32— OH —+ H + = H 2O CO 32—+ 2 H + = CO 2↑+ H 2O

（4）K +通过过滤留在母液中。五、主要仪器与试剂参见教材85页。六、操作步骤

七、实验结果

1. 产品纯度检验

(1) 产品外观：①粗盐；②精盐。

(2) 产量，产率。

(3) 产品纯度检验（粗盐和精盐各称1 g，分别溶于5 mL蒸馏水中，三等分，按表1-1进行检验）