分析化学期中考试试题

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化学期中考试试卷分析

本次化学期中考试试卷由四道大题组成，每题均有选择题和简

答题部分。总分为100分，时长为120分钟。

第一大题

第一大题是关于化学元素和化学键的选择题和简答题。题目较

为基础，但需要细致的思考和记忆。许多同学在这一部分得分不高。

第二大题

第二大题是化学反应和化学平衡的选择题和简答题。这一部分

相对于第一大题来说，难度有所上升。需要注意的是一些公式和实

验过程的细节。

第三大题

第三大题是化学反应动力学和化学平衡的简答题。需要学生掌握基本的反应动力学和化学平衡的基本概念，能够分析实验数据，并进行推断和解释。

第四大题

第四大题是化学反应的应用。需要学生结合所学的化学知识，运用到实际情境中。这一部分相对于前三个大题，更加注重学生的实际应用能力。

综上所述，此次化学期中考试试卷难度适中。需要学生细致的思考和记忆，注重细节。希望同学们能够在平时学习中，注重知识点的掌握，培养好的实际应用能力。

分析化学期中考试题答案

分析化学（一）期中考试题答案

一、选择题 ( 共10题 20分 )

1. D

2. B

3. A

4. D

5. A

6. D

7. B

8. C

9. D 10. C

二、填空题 ( 共15题 30分 )

1. 1.B;

2.D;

3.C;

4.A

2. 橙红至黄，黄至橙

3. 取样、试样分解、干扰组分的掩蔽和分离、测定、计算结果。

4. 第二 , 3

5. 溶解、熔融、干灰化

6. c /K a 1= 0.010/(1.2×10-3) < 500

[]()()L mol 1092201001021410211021H 33233/.....----+⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-= pH = 2.54

7. (1)[][][][][][]3342443NH PO 2HPO OH PO H H +++=+---+

(2)[][][]-+=+OH HAc H

8. 5；

9. 100 ； 10. [][]62220

0100lg 922P H HP lg p pH 2a 1....K =+=+=- 11. 1，0.1；

12. 1.8×10-4, 2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62) ；

13. NH 4Cl-NH 3·H 2O ；

14. －0.02 %，－1.5 %；

15. [][][][][]--++++=++F OH CaF Ca 2H 2

三、计算题 ( 共 3题 30分 )

[]()

[]()62.11,38.2,

/102.410100.0cK 2 87.2/1035.110100.0cK 1.1375.31374.4==⨯=⨯===⨯=⨯==-----+pH pOH L m ol OH pH L m ol H b a ）（）（

四川大学期分析化学（药学）中考试试题-样题答案

期中考试试题(样题)

（200 ~200 学年第期）

课程号：课序号：课程名称：化学分析任课教师：

适用专业年级：学生人数：印题份数：

学生姓名：学号：考试成绩：

一、选择题：（每空2分）

1、下列关于αY(H)的说法，哪一种是正确的：（）

A．αY(H)随溶液pH的减小而减小，B．pαY(H)随[H+]增大而增大。

C．在高pH值时，pαY(H)值约等于零。D．上述说法都不正确。

2、用EDTA直接滴定金属离子时，终点所呈现的颜色是：（）

A．金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色。

B．游离指示剂的颜色。

C．E DTA与被测金属离子形成的配合物的颜色。

D．B项与C项的混合色。

3、在pH=10时，以0.01000mol L-1EDTA滴定等浓度的Cu2+溶液两份。其中一份含0.10mol L-1的游离NH3，另一份含0.010mol L-1的游离NH3。下列对pCuˊ的描述，正确的是：（）

A．滴定开始时pCuˊ相等。B．滴定一半时pCuˊ相等。

C．滴定到化学计量点时pCuˊ相等。D．上述三种情况下，pCuˊ都不相等。

4、用EDTA滴定Zn2+时，下列说法不正确的是：（）

A．H+的浓度越低，反应越完全。

B．与高pH相比，滴定在低pH时更难进行。

C．滴定在0.010mol L-1的氨溶液中比在0.10mol L-1的氨溶液中更易进行。

D．上述说法都不正确。

5、下列有关随机误差的论述中不正确的是( )

A．随机误差在分析中是不可避免的；

B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等。

分析化学期中试卷-2(含答案)

化学与环境学院院、系2010 /2011 学年（下）学期期中考试试卷

《分析化学》

专业年级班级姓名学号

一：选择题(20×2分)

1、已知某溶液的氢离子浓度为0.0063，该溶液的pH值是：（）

A) 2.20；B) 2.201；C) 2.2007 ；D) 2.2

2、已知硼砂(Na2B4O7·10H2O)的摩尔质量为381.4 g/mol，用它来标定0.1 mol/L HCl

溶液，宜称取硼砂为：( )

A) 0.45g左右；B) 0.9 g左右；C) 2.25 g左右；D) 4.5g左右

3、四人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5 g，分析结果表示合理的是：（）

A) 0.0419%；B) 0.04190%；C) 0.04%；D) 0.042%

4、下列说法正确的是( )

A）准确度高精密度一定高；B）精密度高准确度一定高；

C）准确度高低与精密度无关；D）上述说法均不正确

5、下列表述中，最能说明偶然误差小的是：（）

A) 高精密度；B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致；

C) 误差小；D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等

6、常采用标准品对照来检验方法的准确度，采用（）方法检验测定结果与标准值之间是否存在系统误差

A) F检验；B) t检验；C) F检验后，进行t检验；D) G检验

7、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是：（）

A) NH3的Kb太小；B) (NH4)2SO4不是酸；

C) NH4+的Ka太小；D) (NH4)2SO4中含有游离的H2SO4

8、用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00；滴定至

2022分析化学期中测验(含答案)

一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)

1、分析天平上称取样品7.00某10-2g，其有效数字为：（）

A、3

B、4

C、5

D、6

2、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（）A、2B、3C、4D、5

3、

用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/LHAC溶液时，指示剂应选：（）A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、EDTA4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（）

A、[H+]+[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]；

B、[H+]+[HCO3-

]+2[H2CO3]=[OH-]C、[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]；D、

[H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]5、某酸碱指示剂的KHIn为1某10－4，理

论上其pH变色范围应为：（）

A、5—6；

B、6—7

C、3—5

D、2—46、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）

A、Ka=Kb

B、指示剂的变色点pH与化学计量点pH完全符合

C、指示剂变色范

围处于或部分处于滴定突跃范围内D、指示剂应在pH=7.00时变色7、下

列物质均为“分析纯”，何种可用直接法配制标准溶液：（）

A、固体NaOH；

B、液体盐酸；

C、固体K2Cr2O7；

D、固体Na2S2O38、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：（）

A、NaCl；

B、NaHCO3；

C、NH4Cl；

D、Na2CO3

9、在实验室用EDTA滴定Al，应该采用那种滴定方式比较合适：（）

A、直接滴定；

B、返滴定法；

C、置换滴定；

分析化学试题及答案

1. 选择题

1. 下列哪个离子可产生沉淀反应？

A. Na+

B. NO3–

C. Cl–

D. SO4^2–

答案：C. Cl–

解析：Cl–是氯离子，多数氯盐都可产生沉淀反应。

2. 下列哪种方法适用于测定有机物中的氮含量？

A. 滴定法

B. 煅烧法

C. 燃烧法

D. 色谱法

答案：C. 燃烧法

解析：燃烧法适用于测定有机物中的氮含量，通过将样品完全燃烧，将有机物中的氮转化为无机氮化物，然后进行测定。

3. 化合物A分子式为C6H12O6，化合物B分子式为C6H12O11，它们的化学式类型分别是：

A. 同分异构体

B. 序列异构体

C. 构造异构体

D. 立体异构体

答案：C. 构造异构体

解析：化合物A为葡萄糖，化合物B为蔗糖，它们具有相同的分子式，但是结构不同，因此属于构造异构体。

2. 填空题

1. 气体的摩尔质量是 _______。

答案：molar mass

2. 以下是一种常见的分析化学实验技术，用于分离和测定混合物中的各个组分，被称为 _______。

答案：色谱法

3. 酸性溶液中，指示剂酚酞的颜色是 _______。

答案：红色

3. 简答题

1. 分析化学中常用的定性分析方法有哪些？请简要介绍。

答案：分析化学常用的定性分析方法包括火焰试验、沉淀反应、气体的颜色反应。火焰试验通过对物质在火焰中的着色反应来进行定性分析，常用于金属离子的检测；沉淀反应通过两种溶液混合产生可见的沉淀来鉴定阳离子的存在；气体的颜色反应则通过观察气体在特定条件下产生的颜色反应来进行定性分析。

2. 请简要描述红外光谱分析的原理及其应用领域。

定量分析化学期中复习试题2（1）[1]

定量分析化学期中复习试题2

一、单项选择题：（共15题，每小题2分，共30分）

1、下列操作正确的是（）

A、把碘标准溶液放在碱式滴定管中

B、K MnO4标准溶液放在酸式滴定管中

C、把Na2CO3标准溶液从酸式滴定管中放出

D、K2Cr2O7标准溶液从碱式滴定管中放出

2、下面数值中，有效数字为4位的是（）

A、ω(Ca)=25.30％

B、pH=10.50

C、pM=10.10

D、c(H+)=0.0130mol·L-1

3、定量分析中精密度和准确度的关系是（）

A、准确度是保证精密度的前提

B、分析中首先要求准确度其次才是精密度

C、分析中只要求准确度不要求精密度

D、只有消除了系统误差后，精密度高，准确度才好

4、用0.1000mol·L－的NaOH标准溶液滴定0.1000 mol·L－的EDTA溶液，

在滴定曲线上，可能有几个突跃范围（EDTA的Kθ

a 1=1.0×10-2，Kθ

a，2

=2.1

×10-3，Kθ

a，3=6.9×10-7，Kθ

a，4

=5.5×10-11）（）

A、4个

C、2个

D、1个

5、在滴定一未知弱酸接近终点时，为什幺要煮沸溶液（）

A、驱除氧气

B、驱除氢气

C、驱除CO2

D、由于溶液加热时更易看到终点

6、摩尔法测定Cl－时，用什幺作指示剂（）

A、Fe3+

B、二苯胺磺酸钠

C、二甲酚橙

D、K2CrO4

7、用佛尔哈德法测定Br－含量，没有过滤分离，也没有加入硝基苯，其测定

会（）

A、偏高

B、偏低

C、无影响

D、不能确定

8、偶然误差是由某些偶然的外因所引起的测量误差，所以：

分析化学期中试题

一、单项选择题（每题1分，共60分）

1.下列说法不正确的是（）。

A.随机误差小，准确度一定高

B.系统误差小，准确度一般较高

C.精密度高，不一定保证准确度高

D.准确度高，系统误差与随机误差一定小

2.下列情况中，使分析结果产生负误差的是（）。

A.以HCl标准溶液测定某碱样，因滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠

B.测定H2C2O4·H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水

C.用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了

D.滴定速度过快，并在到终点时立即读取滴定管读数

3.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH浓度时，会造成系统误差的是（）。

A. NaOH溶液吸收了空气中的CO2

B.每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同

C.用甲基橙作指示剂

D.每份加入的指示剂量不同

4.溶液中含有6.9×10﹣2mol/L OH﹣,其溶液的pH（）。

A.12.8388

B.12.839

C.12.8

D.12.84

5.实验室两位新分析人员，对同一样品进行分析，得到两组分析结果，考查两组结果的精

密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是（）。

A.F 检验法

B. Q检验法

C.G检验法

D. t检验法

6.以加热除去水分法测定2CaSO4·H2O（CaSO4：136.14；H2O：18.02）中结晶水的含量时，

称取试样0.2000g,已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字位数为（）。

A. 四位

B. 三位

C. 二位

D. 一位

7.下列有关置信度和置信区间的表述中正确的是（）。

A. 置信度越高，测定的可信度越高

B.置信度越高，置信区间越窄

C.置信区间的大小与测定次数有关

分析化学期中考试试题

一、单项选择题。(每题2分，共40分)

1误差是衡量 .............................................................. ( )

A. 精密度

B.置信度

C.准确度

D.精确度

2、........................................... 分析测定中论述偶然误差正确的是( )

A. 大小误差出现的几率相等

B.正误差出现几率大于负误差

C.负误差出现几率大于正误差

D.正负误差出现的几率相等

3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为....................... ( )

A.38.66

B.38.6581

C.38.86

D.38.67

4、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ......... ( )

A. t检验

B. F检验

C. Q检验

D. u检验

5、在置信度为95%时，测得Al 2O3的平均值的置信区间为

35.21 ± 0.10,其意是( )

A. 在所测定的数据中有95%的数据在此区间内

B. 若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间

C. 总体平均值卩落入此区间的概率为95%

D. 在此区间内包括总体平均值□的把握有95%

6、二乙三胺五乙酸(H5L)的pKa1~pKa5分别为1.94, 2.87, 4.37, 8.69, 10.56。其溶液中

的Na2H3L组分浓渡最大的pH值是....................................... ( )

大学分析化学期中试题

分析化学（一）期中考试试卷

学号班级姓名分数

一、选择题( 共10题20分)

1. 2 分

表示一组数据离散特性的最好标志是------------------------------------------( )

(A)全距(B)偏差(C)平均偏差(D)标准差

2. 2 分

已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------( )

(A) HPO42-(B) H2PO4-

3. 2 分

用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(K a=5.0×10-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差为----------------------------------------------------------------------------( )

(A) +0.02% (B) +0.01%

4. 2 分

磷以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后用适量HCl标准溶液溶解,而后以NaOH标准溶液返滴定,选甲基橙为指示剂,这时磷与HCl的物质的量比n(P):n(HCl)为---------------------------------------------------------------------------( )

分析化学期中考试试题(答案)

（×）
4 滴定分析要求越准确越好，所以记录测量值的有效数字位数越多越好。（ × ）
5 一元弱酸均可用公式 [ H ] C Ka 计算其 [H +] 。
（ ×）
6 酸碱滴定法中，不论被测物质的酸碱性强弱如何，化学计量点的 pH 都等于 7。。
（×）
7 强酸（强碱）滴定弱碱（弱酸）时，滴定的 pH 突跃范围只与滴定剂浓度、被滴
4 相同浓度的 CO32-、P2-、C2O42-三种碱性物质水溶液 , 其碱性强弱 (由大至小 )的顺序
是（
A
）(已知 H2CO3：pKa1= 6.38 , pKa2 = 10.25 ； H2P：pKa1= 2.95,
pKa2 = 5.41； H2C2O4： pKa1 = 1.22 , pKa2 = 4.19 ) A CO32->P2->C2O42-；B P2->C2O42->CO32-；C P2->CO32->C2O42-：D C2O42->P2->CO32-
所以 10.00=9.25+lg CNH3
CNH 4
（ 0.5 分）（ 0.5 分）
5. 计算下列各溶液的 pH：（ 1） 0.010 mol L·-1NH 4Cl （5 分）；（2）0.10 mol L·-1Na2HPO4 （5 分）；（3）1.0×10-4 mol ·L -1HCN

分析化学期中考试题(答案)

1、根据有效数字的运算规则进行计算：（每小题2分，共4分）
（1）0.0325×5.108×80.05÷149.8=?
解：原式= 0.0325 ×5.11×80.0÷1.50×102= 0.0886
（2）1.276×4.17×10-4–0.0021764×0.0121=?
解：原式=1.28×4.17×10-4- 0.00218×0.0121
B [H]+[NH4]=[H2PO4]+[OH]；
C [H]+[H3PO4]= [OH]+[NH3]+[HPO42]+2[PO43]；
D [H]+[H3PO4]= [OH]+[NH4]+[HPO42]+2[PO43]。
15、0.02mol·L-1某一元弱酸能被相同浓度的NaOH标准溶液直接准确滴定，则Ka应符合的条件为……………………………………………………………………（A）。
3、分析结果的有效数字位数与待测组分在试样中的相对含量有关。一般具体要求如下：对于高含量组分（>10%）的测定结果应保留（4）位有效数字；对于中含量组分（1%～10%）的测定结果应保留（3）位有效数字；对于微量组分（<1%）的测定结果常取（2）位有效数字。
4、酸碱滴定中指示剂的选择原则是（指示剂变色的pH）范围全部或大部分落在（pH突跃）范围之内。

分析化学期中考试题(答案)

解：（1）HF Ka=7.2×10-4
∵CSP•Ka=0.050×7.2×10-4=3.6×10-5›10-8（1分）
故，HF能被0.10mol•L-1NaOH直接准确滴定。（1分）
（2）CH3NH2·HCl （1分）
∵CSP•Ka=0.050×2.4×10-11=1.2×10-12<10-8（1分）
A化学计量点；B滴定误差；C滴定终点；D滴定分析
二、填空题（每空1分，共31分）
1、指出下列数据的有效数字位数：e0.035（3）位；pH=5.60（2）位。有效数字修约应遵循的规则是（四舍六入五留双），0.001425取3位有效数字为（0.00142）；21.535取4位有效数字为（21.54）；30.2650001取4位有效数字为（30.27）。
学院班级姓名学号
…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………
5、一元弱酸HA在溶液中以HA、A-两种型体存在，此一元弱酸的解离常数为Ka，两种型体的分布分数分别为δHA、δA-。此一元弱酸的δi-pH曲线中有1个交点，在此交点上pH=（pKa），δHA=δA- =（0.5）；当pH<pKa时，δHA（>）δA-，溶液中以（HA）为主要的存在型体；当pH>pKa时，δHA（<）δA-，溶液中以（A-）为主要的存在型体。因此，可通过控制溶液的（酸度或pH）以得到所需要的某种型体。

《无机及分析化学》期中试卷(试题)

常熟理工学院2011～2012学年第一学期

《无机及分析化学》期中考试试卷

试题总分： 100 分考试时限：120 分钟

一、选择题（每空1

1. 已知K a (HAc) = 1.8⨯10-5，K a (HCN) = 6.17⨯10-10，K b (NH 3) = 1.8⨯10-5 浓度相同的 NaCl ，NH 4Ac ，NaAc 和 NaCN 水溶液，按它们的c (H +)从大到小排列的顺序为：……..........................................................................( ) A. NaCl>NaAc>NH 4Ac>NaCN ； B. NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac>NaCN ； C. NaCl≈NH 4Ac>NaAc>NaCN ； D. NaCN>NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac 。

2. 下列各各实验数据中，有效数字为四位的是……………………………………..……….…………………….( ) A. c (H +) = 0.0205； B. pH = 10.42； C. w (CaCO 3) =92.12%； D. p K a =11.80。

3. 0.01mol.L -1某一元弱酸能被准确滴定的条件是…………....……………………................................................( ) A. K a θ≥10-6； B. K a θ≥10-8； C. K b θ≥10-6； D. K b θ≥10-8。

分析化学试题及答案[汇总].doc

分析化学试题及答案

一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上）

1 •定量分析过程包插_______________ , _________________________ ,

_____________________ 和______________ 四个步骤.

2.根据有效数字计算规则计算：1.683 + 37.42x7. 3321.4-0. 056二14.4

3. _____________________________________________________________ 某酸的水溶液中,若6哄为0.28, 6 a-=5 8 那么6 为 _______________________________________________________ 。

4.含有ZF和A广的酸性缓冲溶液,欲在pH=5〜

5. 5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2；加入一定

量六亚甲基四胺的作用是 _______ :加入NHF的作用是________ 「

5.NaOH滴定HC1时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大___ 个pH单位;若为滴定叽,则突跃范

围増大 ___ 个pll单位.

6. _______________________________________________ 对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据

_____________________________________________________ 、________ 和_________ 方法來判断。

7. _____________________________________________________ 莫尔法与佛尔哈徳法的指示剂分别为、_____________________________________________________________ 。

《分析化学》期中测试题

总分1分单选题（只有一个最佳选项）多选题答案为两个或两个以上）

姓名：填空题］*

1.用移液管移取溶液后，调节液面高度到标线时，移液管应怎样操作（）单选题］*

A.悬空在液面上

B.置容器外

C.管浸在液面下

D.管紧贴容器内壁正确答案）

2.下列哪种滴定液不能装于酸式滴定管（）单选题］*

A.盐酸滴定液

B.高锰酸钾滴定液

C.氢氧化钠滴定液正确答案）

D.硫代硫酸钠滴定液

E.HAc滴定液

3.可以配制准确配制浓度的量器为（）单选题］*

A.滴定管

B.移液管

C.容量瓶正确答案）

D.锥形瓶

E.吸量管

4.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是（）单选题］*

A.偶然误差在分析中可消除正确答案）

B.偶然误差正负误差出现的机会相等

C.偶然误差由一些不确定的偶然因素造成

D.偶然误差不可消除，但可降低

5.用25ml移液管移出的溶液体积应记录为单选题］*

A.25ml

B.25. 0ml

C.25.m （正确答案）

D.25.0ml

E.25.ml

6.根据滴定突跃范围，用氢氧化钠滴定液滴定盐酸时，可选用下列哪种指示剂革选题］*

A.甲基黄

B.酚酞（正确答案）

C.两者均可

D.两者均不可

7.用0.1mo/L的盐酸滴定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴定至化学计量点时，溶液的pH为单选题］*

A.7.（正确答案）

B.4. 3

C.9.7

D.13

8.下列叙述中结论错误的是革选题］*

A.EDTA-2Na的酸效应使配合物的稳定性降低

B金属离子的水解效应使配合物的稳定性降低

C辅助配位效应使配合物的稳定性降低

D.各种副反应均使配合物的稳定性降低正确答案）