【高优指导】2017版高三化学一轮复习 7.1 化学反应速率及影响因素课件 新人教版

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1.化学反应速率的意义 对于同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其
数值可能不同,但表示的意义相同。如对于反应N2+3H2
2NH3,v(NH3)=6 mol· L-1· s-1与v(H2)=9 mol· L-1· s-1表示的反应速率相 同。
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例1(2014北京理综,12)在一定温度下,10 mL 0.40 mol· L-1 H2O2溶 液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况) 如下表。
t /min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
=
������( Y ) 4
=
������(Z ) 3
可知 C 正确。
关闭
解析
答案
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2.对于可逆反应A(g)+4B(g)3C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反 应速率如下,其中表示的反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.5 mol· L-1· min-1 B.v(B)=0.12 mol· L-1· s-1 C.v(C)=0.1 mol· L-1· s-1 关闭 D.v(D)=0.4 mol· L-1· min-1
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1.对于固体和纯液体物质,可认为其浓度是一个常数,改变它们的 用量不会影响化学反应速率。 2.压强改变时,对固体、纯液体或溶液的体积影响很小,因而它们 的浓度变化也很小,因此可以认为改变压强对无气体参与的化学反 应的反应速率无影响。 3.气体反应体系中充入稀有气体(不参与反应)时,在恒温条件下 对反应速率的影响:
≈3.3× 10-2 mol· (L· min)-1 ,故 A 正确 ;6 min =0.2 mol· L-1 ,故 C 错误;6 min 时 ,H2 O2 分解率
时 ,c(H2 O2 )=
0.002mol 0.004mol
× 100%=50%,故 D 正确 ;随着反应的进行,H2O2 的浓度逐
渐减小,反应速率也逐渐减小,所以 6~10 min 的平均反应速率小 于前 6 min 的平均速率 ,即小于 3.3× 10-2 mol· (L· min)-1 ,故 B 正确。
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思维建模:基本模式——“三段式” 1.应用范围:对于数据较为复杂的题目,采用此模板计算可以使抽 象的问题具体化,思维清晰简洁。此模式不论是计算反应速率、转 化率还是平衡常数,都能迎刃而解,堪称万能模式。 2.基本过程 (1)写出有关反应的化学方程式; (2)找出各物质的起始量、转化量和某时刻量;
先将各项中的反应速率换算成同一单位,然后都除以各自的 ������(B ) -1 -1 化学计量数得:v(A)=0.5 mol· L · min 、 =
0.12mol · L -1· s-1×60 s· min -1 4 1 0.1mol · L · s 1×60 s· mi n -1 4
=1.8 mol· L · min 、
-1 -1 -1 -1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
������(C ) 3
=
关闭
C
3
=2 mol· L · min 、
������(D ) 2
=0.2 mol· L-1 · min-1。
解析
答案
-15基础梳理 考点突破
3.若在相同温度下,在体积为1 L的恒容密闭容器中加入一定量的 N2O4发生反应N2O4(g) 2NO2(g),平衡常数 (填“增 大”“不变”或“减小”),反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol,则0~3 s的 平均反应速率v(N2O4)= mol· L-1· s-1。
关闭
平衡常数只与温度有关,温度保持不变,平衡常数不变。 v(N2O4)= v(NO2)= ×
2 2 1 1 0.6mol · L -1 3s
=0.1 mol· (L· s)-1。
关闭
不变 0.1
解析 答案
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考点二 影响化学反应速率的因素 1.内因(主要因素) 反应物本身的性质。
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跟踪训练 1.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中, 正确的是( ) A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
关闭
由
C
������(W ) 3
=
������( X ) 2
2.化学反应速率大小比较的解题思路 (1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小。 (3)对于反应mA+nBpC,v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p, ������(A ) ������(B ) ������(C ) 则 = = 。直接比较化学反应速率与化学计量数的比 ������ ������ ������ 值,数值大的反应速率快。 3.反应速率之间的换算 对于反应aA+bB cC+dD,如把v(A)换算为v(D), ������(A) ×d=v(D)。 ������
2H2 O+O2 ↑ 0.004 0 0.002 0.001 0.002 0.001
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则 0~6 min 时间内 ,Δc(H2 O2)= v(H2 O2 )= 为
0.2mol · L -1 6min 0.002mol 0.01 L
0.002mol 0.01 L
=0.2 mol· L-1 ,所以
)
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解析 :10 mL 溶液中含有 H2 O2 物质的量为 0.01 L× 0.40 mol· L-1 =0.004 mol,6 min 时 ,氧气的物质的量为 0.022 4 L =0.001 mol, -1
22.4 L · mo l
根据三段法解题: 2H2 O2 初始物质的量(mol) 变化的物质的量(mol) 6 min 时物质的量(mol)
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自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 (×) Δ������ (2)由 v=Δ������ 计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为 负值 ( × ) (3)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,数值 越大,表示化学反应速率越快 ( × ) (4)反应速率一般是指某段时间内的平均速率,而不是瞬时速率 (√) (5)对于反应N2+3H2 2NH3,v(N2)∶v(H2)一定等于1∶3 (√)
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( A.0~6 min的平均反应速率: v(H2O2)≈3.3×10-2 mol· (L· min)-1 B.6~10 min的平均反应速率: v(H2O2)<3.3×10-2 mol· (L· min)-1 C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol· L-1 D.反应至6 min时,H2O2分解了50% 答案:C
(1)恒容:充入“稀有气体” 总压强增大 物质浓度不变(活 化分子浓度不变) 反应速率不变。 (2)恒压:充入“稀有气体” 容器体积增大 物质浓度减小 (活化分子浓度减小) 反应速率减慢。
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例2下列说法正确的是( ) A.在其他条件不变的情况下,缩小体积增大压强能使2H2SO4(l) 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)正反应速率加快 B.在其他条件不变的情况下,对于反应2A+3B2C增大A、B的物 质的量正反应速率一定加快 关闭 C.在其他条件不变的情况下,对于反应2A+B2C ΔH<0 升高温度,正反应速率一定加快 A选项 ,反应物无气体 ,增大压强反应物浓度不变,所以正反应速率也不变, D. 恒温恒压时 ,充入氦气 ,N2;C (g)+O 平衡不移动,正、逆 , 2,(g)2NO(g) 错误 ;B 选项,A、B状态未知 ,错误 选项 升高温度,正逆反应速率一定加快 反应速率均不变 正确;D选项,相当于减压,反应速率减小,错误。
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2.外因(其他条件不变,只改变一个条件)
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3.从活化分子角度的理论解释 (1)有效碰撞、活化分子和活化能。 ①有效碰撞:能发生反应的分子之间的碰撞。 ②活化分子:能够发生有效碰撞的分子。 ③活化能:
如图所示,E1表示活化能;使用催化剂时的活化能为E3,E2表示活 化分子变成生成物分子放出的能量;反应热为E1-E2。
第七单元
化学反应速率和化学平衡
第1节 化学反应速率及影响因素
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考纲要求:1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3. 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响, 认识并能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的 调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
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跟踪训练 1.(2015福建理综,12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的 瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( ) c/(mol· L-1) v/(mmol· L-1· min-1) 0.600 0.500 0.400 0.300 T/K 关闭 分析 328.2 K 的瞬时速率与浓度的关系知其成正比 , 则 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 0.600 9.00 = ,a =6.00,A 选项正确;从题给数据看 328.2 9.00 7.50,浓度越大、温度越 a 4.50 0.400 ������ b 2.16 1.80 ,瞬时反应速率可 1.44 1.08 高 ,反应速率越大 ,当增大浓度同时降低温度时 A.a=6.00 能会不变 ,B 选项正确;浓度不变时,b K 温度下反应速率低于 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度 ,v可能不变 318.2 K 温度下反应速率,故 b <318.2 K,C 选项正确;题给数据是瞬 关闭 C.b<318.2 时速率 ,而不是平均速率,故不能作为判断反应所用时间的依据,D D D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 选项错误。