新教材高中化学第一章第2课时元素周期表学案鲁科版必修第二册

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高中化学鲁科版2019必修第二册课件第1章第2节基础课时3元素周期律

第1章原子结构元素周期律
第2节元素周期律和元素周期表基础课时3 元素周期律
1.会书写 1～20 号元素原子核外电子排布，能分析核外电子排布、原子半径、主要化合价的递变规律，从宏观、微观相结合的角度认识元素周期律，形成“宏观辨识与微观探析”的学习化学学科核心素养。任务 2.通过分析核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的变化规律，建立证据意识，培养“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。
B．K、Mg、C、S
C．Cl、Br、I
D．P、S、Cl、Ar
B [A 项中，O 无最高正价，F 无正价；C 项 Cl、Br、I 三元素
最高正价均为＋7；D 项中 Ar 的化合价为 0。]
2．X 元素的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为 6，Y 元素
原子的次外层电子数与 X 元素原子的次外层电子数均为 8，X、Y 的
1234 5
4．下列微粒半径大小的比较中，正确的是( ) A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<S D．Cs<Rb<K<Na
1234 5
B [对于核外电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增多，离子半径依次减小，即微粒半径：Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，A 不正确；因 S2－、Cl－比 Na＋、Al3＋多一个电子层，则 S2－、Cl－半径比 Na＋、Al3＋大，再根据“序小径大”的规则可知，微粒半径：S2－>Cl－>Na＋>Al3 ＋，B 正确；Na、Mg、Al、S 的原子半径依次减小，C 不正确；Na、 K、Rb、Cs 最外层电子数相同，电子层数依次增多，则原子半径依次增大，D 不正确。]

新教材鲁科版高中化学必修第二册全册各章节课时练习题含解析

鲁科版必修第二册

第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -

第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -

第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -

鲁科版化学必修二教案

【篇一：高中化学必修2 教案鲁科版】

第二册

第一章原子结构与元素周期律

第一节原子结构

一．教材分析

（一）知识脉络

通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构

成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子

核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释

某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元

素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知

识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下

基础。（二）知识框架

（三）新教材的主要特点：

新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电

子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，

元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合

学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学

生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。

二．教学目标

（一）知识与技能目标

1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 zx的含义，掌握构

成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核

电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号

元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。

（二）过程与方法目标

通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养

学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进

2021学年新教材化学鲁科版选择性必修第二册课件：第1章+第2节+第2课时+核外电子排布与元素周期表

【补偿训练】 1.价电子排布式为5s25p1的元素,位于周期表中的( ) A.第4周期第ⅤA族 B.第5周期第ⅢA族 C.第5周期第ⅠA族 D.第4周期第ⅢA族【解析】选B。电子层数=周期数,价电子数=主族元素的族序数,所以该元素位于第5周期第ⅢA族。
2.某元素原子最外层只有1个电子,最高电子层n=4。问: (1)符合上述条件的元素,可以有________种;原子序数分别为________。 (2)写出相应元素原子的电子排布式,并指出在周期表中的位置。 ______________________。
【解析】选B、D。元素原子的电子层上全部都是s电子,即1s1或1s2或1s22s1 或1s22s2,对应的元素为H、He、Li、Be,它们可能属于第1周期或第2周期;3p 能级上只有一个空轨道的原子即:1s22s22p63s23p2,是Si元素;3p能级上只有1 个未成对电子的原子即:1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5,是Al元素或Cl 元素,都属于第3周期。最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne原子,属于第2周期元素;最外层电子排布为2s22p6的离子可能为O2-、F-、N3-、Na+、Mg2+、 Al3+,不一定属于同一周期元素。原子核外M层上的s、p能级上都填满电子,而 d轨道电子未充满的原子,一定是第四周期的过渡元素,故属于同一周期。
【解析】(1)题给元素原子最高电子层n=4,最外层只有一个电子,则该电子在4s 轨道上,所以最外层电子排布为4s1。次外层:当最外层已经填入电子时,次外层的3s和3p应已充满;而3d轨道的电子数可为0、5、10。这三种情况的原子序数分别为19、24和29,即K、Cr和Cu三种元素。(2)K、Cr和Cu三种元素分别位于第四周期第ⅠA族、ⅥB族、ⅠB族。

鲁科版高一化学必修第二册(2020版)电子课本课件【全册】

第1节化学键与物质构成
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第3节元素周期表的应用
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第2章化学键化学反应规律
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第1章原子结构元素周期律
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第1节原子结构与元素性质
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第2节元素周期律和元素周期表
鲁科版高一化学必修第二册(2020 版)电子课本课件【全册】目录
0002页 0059页 0117页 0145页 0212页 0256页 0278页 0300页
第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第2章化学键化学反应规律第2节化学反应与能量转化第3节化学反应的快慢和限度第3章简单的有机化合物第2节从化石燃料中获取有机化合物微项目自制米酒——领略我国传统酿造工艺的魅力

高中化学鲁科版2019必修第二册课件第1章第2节第2课时元素周期表

原子的最外层电子数 = 主族序数例如,某原子核外最外层有7个电子,有3个电子层,则可推出该元素位于第3 周期ⅦA族,是氯元素。
(2)利用稀有气体元素的位置和原子序数进行推断。
各周期0族元素的原子序数:
周期序数
1
2
34
5
6
7
0族元素的原子序数 2 10 18 36 54
86
118
①若某元素的原子序数比邻近的0族元素大1或2,则该元素应处在相应0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。如确定88号元素的位置:88-86=2,则88号元素位于第7周期ⅡA族。 ②若某元素的原子序数比邻近的0族元素小1、2、3、4、5时,则应分别处在相应0族元素同周期的ⅦA、ⅥA、ⅤA、ⅣA、ⅢA族,如确定84号元素的位置:86-84=2,则84号元素应位于第6周期ⅥA族。
规律方法元素周期表的记忆技巧 (1)可以把元素周期表的形状想象成一个左右不对称的“凹”字。 (2)周期和族一共为“三个短四个长,七主七副八零完”。 (3)元素周期表的纵列序数与族序数有以下关系:①1~7纵列序数就是族序数。②8~10纵列为Ⅷ族。③11~17纵列序数的个位为族序数,如第13纵列序数个位为3,它应为ⅢA族;第12纵列序数个位为2,因此为ⅡB族。如果不考虑主族、副族的话,族序数按1~7→8→1~7→0的顺序排列。特别注意,第 3纵列(ⅢB族)中含有镧系、锕系。

高中化学第1章原子结构元素周期律第2节第2课时元素周期表练习含解析第二册

第2课时元素周期表

夯实基础轻松达标

1.（2019山东济宁高一检测)俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素.下列有关叙述正确的是（)

A.115号元素在第6周期

B。113号元素在第7周期ⅢA族

C.115号和113号元素都是非金属元素

D.镅元素和115号元素不在同一周期

号元素镅、115号元素、113号元素,原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期;115号元素比118号元素原子序数小3,应在第ⅤA族,113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素.

2.国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是(）

A.两种元素位于同一周期

B。116号元素位于ⅥA族

C。两种元素都是活泼的非金属元素

D。114号元素的原子半径比116号元素的大

114号元素和第116号元素分别处于第7周期ⅣA族和ⅥA族，均为金属元素，A项、B项正确,C项错误；依据同周期元素原子半径递变规律可知，114号元素的原子半径比116号元素的大,D项正确。

3.下列说法不正确的是（）

A.ⅠA族元素又叫碱金属元素,ⅦA族元素又叫卤族元素,0族元素又叫稀有气体元素

B。元素周期表中共有七个周期

C。元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族，1个Ⅷ族，共18纵列

D.X2+的核外电子数目为18，则X在第4周期第ⅡA族

A族元素（除氢外)又叫碱金属元素，第ⅦA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素,A项错误;元素周期表有七个横行,称为七个周期,B项正确;元素周期表中有18纵列,除8、9、10三个纵列叫作Ⅷ族外，其余每个纵列各为一族,有

高中化学鲁科版2019必修第二册课件第1章第2节基础课时4元素周期表

又多了镧系、锕系，则原子序数 n＝m＋16＋14＝m＋30。]
推断元素在周期表中的位置
溴化钙用于油田钻井作业中的化学切削液，优点是避免污染含油层，使油井高产、稳产等。溴化钙还应用于照相化学品，高能电池等领域。
1．已知钙元素原子结构示意图为：
，据此你能否推导
其在元素周期表中的位置？
提示：周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，故
元素周期表的结构
坦桑石是一种被世界公认的新兴宝石，这种宝石于 1967 年在坦桑尼亚被发现。其组成为 Ca2Al3(SiO4)3(OH)。
1．分析坦桑石中所含有的元素属于周期表中的长周期还是短周
期？提示：短周期元素是指前三周期的元素，Al、Si 在第 3 周期，O
在第 2 周期，H 在第 1 周期；Ca 在第 4 周期为长周期元素。 2．周期表中哪一族全部是金属元素？哪一族全部是非金属元
3．已知 a、b 分别为同周期的ⅠA 和ⅦA 族的两种元素，它们的
原子序数分别为 m 和 n，则下列关系不可能成立的是( )
A．n＝m＋16
B．n＝m＋6
C．n＝m＋30
D．n＝m＋10
D [若元素在 2、3 周期，则原子序数 n＝m＋6，若元素在 4、5
周期，则原子序数 n＝m＋6＋10＝m＋16，若元素在第 6、7 周期，
稀土元素 (Sc)、钇(Y)和镧常见化合价_＋__3_价，易形以化合态密

高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课件鲁科版必修第二册

重难探究•能力素养全提升
探究一
微粒半径大小比较
[问题探究]
卤水学名为盐卤,是由海水或盐湖水制盐后,残留于盐池内的母液。蒸发冷
却后析出氯化镁结晶,称为卤块。盐卤是我国北方制豆腐常用的凝固剂,能
使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶,再挤出多余的水分便可形成豆腐。用盐卤
作凝固剂制成的豆腐,硬度、弹性和韧性较强,称为老豆腐,也称北豆腐、
D.原子最外层电子数:A>B>D>C
答案 B
解析原子序数=核电荷数=原子核外电子数,aA2+、bB+、cC2-、dD-的电子层
结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷的多少及正负可推知原子的电
子层数:A=B>C=D,原子序数:a>b>d>c,原子最外层电子数:B<A<C<D。当
电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,结合电子层数A=B>C=D,所
某原子与其离子半径的比较:其阴离子半径大于原子半径,阳离子半径小于
原子半径。如:r(Na+)<r(Na);r(Cl-)>r(Cl)。
②同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。
所带电荷数越多,粒子半径越小。如:r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。
(4)相同结构——“序大径小”

2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册第1章第2节元素周期律和元素周期表作业

元素周期律和元素周期表

1.原子序数从3依次增加到9的元素，下列递变关系中正确的是( )

A.电子层数逐渐增多

B.原子半径逐渐增大

C.最高正化合价数值逐渐增大

D.从C到F，最低负化合价从-4到-1

【解析】选D。根据原子的核外电子排布可知，从3号到9号元素都为2个电子层，最外层电子数从1→7逐渐递增，最高正价依次升高(O、F除外)，最低负价的绝对值等于8-最外层电子数，半径逐渐减小，所以D正确，A、B、C均错误。

2.(2020·桂林高一检测)原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为( )

A.第三周期第ⅤA族

B.第四周期第ⅢA族

C.第五周期第ⅢA族

D.第四周期第ⅤA族

【解析】选B。与31号元素相邻的稀有气体原子序数为36，因31比36少5，所以R元素与36号元素处于同一周期(第四周期)，其位置应在36号元素Kr左移5 个格，即是第四周期第ⅢA族。

3.(2020·静海高一检测)下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( )

A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

C.同一主族元素的化学性质相同

D.族序数后标注B的元素是主族元素

【解析】选B。A.元素周期表有18个纵列，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和Ⅷ族共16个族，故A错误；B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故B正确；C.同主族最外层电子数相同，原子半径不同，则同主族元素的性质具有相似性和递变性，故C错误；D.族序数后标注B的元素是副族元素，A为主族元素，故D错误。

鲁科版(2019版)高中化学课程目录(必修1-2,选修1-3)

2 第1节化学反应的热效应
3 第2节化学能转化为电能——电池
4 第3节电能转化为化学能——电解
5 第4节金属的腐蚀与防护
6
微项目设计载人航天器用化学电池与氧气再生方案——化学反应中能量及物质的转化利用
7 第2章化学反应的方向、限度与速率
8 第1节化学反应的方向
9 第2节化学反应的限度
备注
8 第2节醇和酚
9 第3节醛和酮糖类和核酸
10 第4节羧酸氨基酸和蛋白质
11 微项目探秘神奇的医用胶——有机化学反应的创造性应用
12 第3章有机合成及其应用合成高分子化合物
13 第1节有机化合物的合成
14 第2节有机化合物结构的测定
15 第3节合成高分子化合物
16 微项目改进手机电池中的离子导体材料——有机合成在新型材料研发中的应用
10 第3节化学反应的速率
11 第4节化学反应条件的优化——工业合成氨
12
微项目探讨如何利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇——化学反应选择与反应条件优化
13 第3章物质在水溶液中的行为
14 第1节水与水溶液
15 第2节弱电解质的电离盐类的水解
16 第3节沉淀溶解平衡
17 第4节离子反应
鲁科版（2019版）高中化学课程目录（必修1-2，选修1-3）

高中化学鲁科版必修2课件：第1章第2节第2课时元素周期表

构成
周期所含纵行族序数
短周期元素
和长周期
18
ⅠA，ⅡA， ⅢA～ⅦA
ⅢB～ⅦB， ⅠB，ⅡB
Ⅷ
0
2．元素周期表中的信息 (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式： (2)周期表中元素的信息：
3．元素周期表的分区
(1)元素周期表的分区：
(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性又能表现出一定的。非金属性
(2)Si元素属于非金属元素，但其单质能导电，又表现了金
属性。
4．实验室有两瓶失去标签的试剂，已知它们是KCl和NaCl
固体，如何鉴别？
答案：用洁净铂丝分别蘸取少量固体，在酒精灯上灼烧，火焰为黄色的是NaCl，透过蓝色钴玻璃片观察火焰呈浅紫色的是KCl。
1．元素周期表的结构
2．元素周期表的编排依据——元素周期律 (1)把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排成横行。 (2)把不同横行中最外层电子数相同、性质相似的元素，按原子序数递增的顺序从上向下排成一个纵行。 [特别提醒] (1)周期序数＝该元素原子核外电子层数。 (2)主族序数＝该元素原子最外层电子数。
1．元素周期表的结构 (1)周期：周期序数 1 2 8 短周期 3 8 4 18 5 18 长周期 6 32 7 未填满不完全周期元素种类 2 周期分类

2021年高中化学新鲁科版必修第二册 1.2.2 元素周期表课件

在元素周期表中，横行称为周期，纵列称为族。元素周期表共有7 个横行，也就是 7个周期。周期的序数就是该周期元素原子核外的电子层数。7 个周期中，1、2、 3周期称为短周期；4、5、6、7 周期称为长周期。
除第一周期外，每一周期的元素都是从原子最外层电子数为1的元素开始，逐渐过渡到原子最外层电子数为7的元素，最后以原子最外层电子数为8 的稀有气体元素结束。
一列作为1个族（第8、9、10三列统称为第Ⅷ族），共16个族
主族：由长周期元素和短周期元素共同组成的族大写罗马数字加A 副族：完全由长周期元素组成的族大写罗马数字加B（第Ⅷ族以外稀有气体元素化学性质不活泼，其化合价定为0，统称0族
元素符号 K L
M
N
O
P
Q
H
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1
第一
Li
21
纵 Na
28
1
包括元素种数 2 8 8 18 18 32 32
三、碱土金属元素
1.碱土金属元素包括：铍、镁、钙、锶、钡、镭 2.元素周期表中位置：第IIA族 3.元素的原子核外电子排布特点：最外层电子数为2，易失2 个电子达到稳定结构 4.自然界存在：化合态（化学性质活泼） 5.单质物理性质特性：银白色、良好的导电性
列
K
28
8
1
Rb

鲁科版高中化学同步新教材必修第二册考前复习要点

考前必背

第1章原子结构元素周期律

①原子构成微粒的定量关系

质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

数量关系(原子):质子数=核电荷数=核外电子数

②原子序数=原子核内质子数=核电荷数=原子核外电子数。

③元素周期表的组成——周期和族

周期:现行的元素周期表有7个周期,其中第1、2、3周期所含元素种

类较少,称为短周期,第4、5、6、7周期为长周期。

族:元素周期表有18个纵列,16个族,7个主族,7个副族,1个第Ⅷ族,1

个0族。

主族:由短周期元素和长周期元素共同构成的族,符号为A,序数用罗

马数字表示。

副族:完全由长周期元素构成的族,符号为B,序数用罗马数字表示。

第Ⅷ族:第8、9、10三个纵列。

0族:第18纵列,即稀有气体元素。

④同主族元素性质与原子结构的关系:同主族元素自上而下,电子层数

增多,原子半径增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,因此

金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。

⑤同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子,核外电子层数相同,自左

向右,随着核电荷数的增加,最外层的电子数逐渐增加,原子核对外层

电子的吸引力逐渐增强,原子半径逐渐减小,元素原子得电子的能力逐

渐增强,失电子的能力逐渐减弱,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。

第2章化学键化学反应规律

①化学键:相邻原子间的强相互作用称为化学键。化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成。

②共价键:原子间通过共用电子形成的化学键。成键粒子:原子;成键本质:共用电子对。

③离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。成键微粒:阳离子和阴离子;成键本质:静电作用(包括静电吸引和静电排斥)。