新教材高中化学第一章第2课时元素周期表学案鲁科版必修第二册
高一化学鲁科版2教案：第一章第2节元素周期律和元素周期表第1课时含解析
第2节元素周期律和元素周期表错误!元素周期律是中学化学教学的核心内容之一，元素周期律的科学本质是在原子结构水平上对元素性质及其规律性联系的认识。
学生在第一节中认识了原子结构，为他们进一步探讨元素之间存在怎样的规律性联系和掌握元素周期表奠定了良好的基础。
学生在必修1学习的宏观物质性质的前提上,在本章学习中,首先应该先学会由某种元素的宏观性质到电子得失本质,再到电子得失能力强弱的原子结构分析,然后再发展到学习研究不同元素性质之间的关系，这种研究的基本思路和方法在本节的体现是探讨不同元素的不同原子结构属性（核电荷数、核外电子数、原子半径)之间的关系，确定核电荷数作为自变量,其他结构属性作为因变量,通过学生自主活动找寻规律,归纳出元素周期律。
学生们对元素周期表并不陌生，他们经常使用元素周期表查阅元素的相对原子质量，但是对元素周期表的深层次的认知还不充分.本节的学习需要充分引导学生在元素周期律的基础上发现周期表中元素排布的规律,认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习元素周期表的应用，预测同周期同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例,展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息,金属与非金属的分区,最后以ⅡA族、ⅤA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
通过本节的学习使学生能够掌握某些元素，并初步从物质、原子结构和元素、物质之间关系(如同周期关系、同族关系、不同类别代表物之间、不同价态代表物之间的反应关系和转化关系)等几个角度进行整体认识。
这节内容是理论和概念的学习，在教学设计中要关注学生对于这一内容的认识发展脉络、认识障碍点，合理完成从感性到理性的提升。
课时分配:2课时第1课时元素周期律（案例一）教学目标1．课标要求能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
2．三维目标知识与技能了解原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律.过程与方法通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表(直方图、折线图)分析、处理数据的能力。
新教材 鲁科版高中化学必修第二册全册各章节课时练习题 含解析
鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。
高一化学鲁科版必修二全册导学案
第一章第一节原子结构（一）【学习目标】1.认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义。
2.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3.知道元素、核素、同位素的含义。
【重点难点】A Z X的含义和元素、核素、同位素的关系【自主学习案】 P2-31.原子是构成物质的一种基本微粒，、、、都与有关。
2.原子是由和构成的，原子核是由和构成的，其中带正电荷，而不带电，它们依靠一种特殊的力结合在一起。
【交流研讨】（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？（2）原子的质量由哪些微粒决定？（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？1.2.质量数（1（2质量数（3.AXZ【思考】①阳离子中质量数＝＋【迁移应用】1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，其内容包含了下列三个结论：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量相同；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为三个结论中不正确的是（）A ③B ①③C ②③D ①②③2、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是 A 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A 136B 50C 86D 2224、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（）A．136Al B．137 Al C．13 6 C D．13 7C5、对于A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是（）A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同【自主学习】 P4-5【技能归纳】二、元素、核素、同位素1.元素是，元素的种类由决定。
2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表本章核心素养聚焦教案鲁科版必修第二册
引导学生思考周期表对化学学习和科学研究的影响，以及如何运用周期表解决实际问题。
4. 学生小组讨论（15分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与元素周期表相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
5. 教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便进行多媒体演示和播放教学资源。同时，还需要准备黑板和粉笔，以便进行板书和重点知识的强调。
6. 网络资源：提前准备好可能需要的网络资源，如在线学术文献、教育网站视频教程等，以便在课堂上进行参考和引导学生的进一步学习。
7. 教学指导材料：准备教学指导材料，如教学PPT、讲义、练习题等，以便引导学生进行学习并提供及时的反馈和评估。
- 教师在批改作业时，注意给予学生积极的评价和鼓励，激发学生的学习兴趣和动力。
- 教师可以组织一些小组讨论或辩论赛，让学生在交流中深入学习原子结构和元素周期表的知识，提高学生的表达能力和团队合作能力。
- 鼓励学生在小组讨论中积极发言，分享自己的见解和观点，同时也要学会倾听他人的意见，进行有效的沟通和合作。
3. 实验器材：如果涉及实验，需要提前准备好实验所需的器材和试剂，并确保其完整性和安全性。例如，可以准备一些常见元素的原子模型或元素样本，供学生观察和实验操作。同时，还需要准备一些实验仪器，如显微镜、电子天平、烧杯、试管等，以及安全器材，如防护眼镜、手套等，确保实验的顺利进行。
4. 教室布置：根据教学需要，对教室进行适当的布置。可以设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和合作学习；设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察。此外，还可以在教室内悬挂一些与原子结构和元素周期表相关的海报或宣传画，以增加学习氛围。
鲁科版高中化学高一必修二教案_第一章第二节_元素周期率和元素周期表_第二课时
第一章原子结构与元素周期律第二节元素周期律和元素周期表本节教材分析：（一）知识脉络本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。
一、教学目标（一）知识与技能目标1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
（二）过程与方法目标1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。
2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。
并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
（三）情感态度与价值观目标1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
2．学习化学史知识，使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
二、教学重点、难点1．元素周期律和元素周期表的结构。
高一化学鲁科版必修2教学教案第一章2元素周期律与元素周期表
《元素周期律》教学设计一、教材分析元素周期律是学习化学的重要理论工具，是高中化学的重要教学内容。
本节课是在学生具备一定的元素及化合物知识，学习了元素周期表和原子结构基础上的一节新授课，这样安排，既能巩固原子结构的知识，学生也可以对已学元素及化合物知识进行比较，从而进行归纳，有利于学生从本质上认识元素周期律。
二、学情分析知识基础：学生已经学习了元素及其化合物的知识，也学习了元素周期表的结构特点、原子核外电子的排布规律。
能力基础：学生具备一定的实验动手能力、归纳总结能力、资料阅读能力。
欠缺的能力：抽象思维能力薄弱，实验动手能力仍需提高。
三、教学目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律；2、认识元素性质的周期性变化是元素原子的电子层排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质；3、通过实验操作，培养实验技能。
过程与方法1、通过元素周期律的推出及运用，初步培养抽象归纳以及演绎推理能力；2、在学习中提高阅读能力和归纳总结能力。
情感、态度与价值观1、树立由“量变到质变”以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
2、从元素周期律的导出，培养学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质；3、初步掌握从大量的实验事实分析总结规律，透过现象看本质，宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
四、教学重、难点1、元素周期律的含义和本质；2、元素性质与原子结构的关系。
五、教学方法本节课采用实验探究法、比较归纳法，引导学生自主发现元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
六、教学过程【实验一】探究钠、镁、铝和水反应的难易程度1.回顾钠和水反应的实验现象和化学方程式。
2.教师实验：铝和水反应。
3.请写出镁和水反应的化学方程式。
【引导归纳】从钠到铝，和水反应越来越难。
【实验二】探究钠、镁、铝和酸反应的剧烈程度。
1.总结钠和盐酸反应的实验现象和化学方程式。
(新教材)20版化学鲁科版必修第二册课件：第1章 第2节 第2课时 元素周期表
主族
0 族 副族
Ⅷ族
由短周期、长周期元素共同 构成
由长周期元素构成
所含纵
列
1,2,13~17
18 3~7,11,12
8,9,10
族序数 ⅠA,ⅡA,ⅢA~ⅦA
0
ⅢB~ⅦB,ⅠB,ⅡB Ⅷ
主族序数与原子结构的关系:主族序数=原子最外层电子数
-6-
第2课时 元素周期表
知识铺垫
新知预习
自主测试
-8-
第2课时 元素周期表
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
(2)ⅤA族元素。
元素名称 氮 磷 砷
锑
铋
镆
元素符号 N
P
As
Sb
Bi
Mc
元素属 性及用 途
N、P、As 是非金属元素,Sb、Bi、Mc 是金属元素。磷 元素对于维持生物体的正常活动有着重要作用,砷及其 化合物被广泛用于制备除草剂、杀虫剂及多种合金
烧—把稀盐酸冲洗过的铂丝(或铁丝)放在火焰上灼烧至无色
蘸—用红热的铂丝(或铁丝)蘸取试样
烧—将蘸取试样的铂丝(或铁丝)放在火焰上灼烧,观察火焰的颜 色
洗—将铂丝(或铁丝)用稀盐酸冲洗干净后备用
-10-
第2课时 元素周期表
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
【微思考1】短周期元素中族序数与周期序数相同的元素有哪 些?
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第2课时 元素周期表
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.元素周期表的结构 (1)周期。
周期 周期
类别 名称
短周 期
2020学年新教材高中化学第一章第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律学案鲁科版必修第二册
第1课时元素周期律课程标准核心素养1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2.了解元素性质与原子结构的关系。
3.掌握微粒半径大小比较的规律。
宏观辨识与微观探析深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质之间的关系。
1．原子序数(1)概念：元素在元素周期表中的序号。
(2)与其他量的关系原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数。
2．1～18号元素性质变化的规律性(1)最外层电子的排布规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～2 1 1―→2 23～10 2 1―→8 811～18 3 1―→8 8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化原子序数原子半径的变化3～90.152 nm―→0.064 nm大―→小(填“大”或“小”，下同) 11～170.186 nm―→0.099 nm大―→小结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化原子序数化合价的变化(常见)1～2 ＋1(H)―→0(He)3～10最高正价：＋1―→＋5(O无最高正价、F无正价)最低负价：－4―→－1Ne：11～18 最高正价：＋1―→＋7 最低负价：－4―→－1Ar：0结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化(1)概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质：元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。
1．化合价与最外层电子数的关系(1)一般，元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)；最低负化合价＝最外层电子数－8；|最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8。
(2)常见元素化合价的特点①H元素：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。
②F元素：－1、0价，如NaF、F2，氟元素无正价。
③O元素：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧元素无最高正价。
④金属元素只有正价。
高一化学鲁科版必修2教学教案：第一章2、元素周期律与元素周期表(9)含解析.docx
元素周期律（第1课时）教学设计一. 教材分析本课题选自鲁科版化学2 （必修）第1章第2节。
本节课是在学生已经学习了化学2 （必修）基础上进行的。
学生已经掌握了研究物质性质的方法与程序、元素与物质的关系及分类、氧化还原反应、典型金属及其化合物（钠、铁、铝）、典型非金属单质及其化合物（氯、氮、硫）等知识。
因此学生学习本节课，既是对之前所学知识的一种巩固与应用，同时也为选修课程“物质结构与性质”“化学反应原理”“化学与生活”“化学与技术”等选修模块的学习做好了知识储备，奠定了重要的基础，起到了很好地承上启下的作用。
二. 学习目标以培养学生的化学核心素养为目标，根据普通高中化学课程标准（2017年版）的要求、教材内容和学生情况，我确定了以下学习目标: （一）知识与技能（1）学生要了解元素周期律的发现过程，了解德贝莱纳、尚古多、纽兰兹、门捷列夫等科学家对元素周期律的主要贡献。
（2）学生通过学习元素周期律的发展历史，深刻理解元素周期律的内涵。
（3）学生通过计算机软件绘制的图像，正确描述出元素的主要化合价和元素的原子半径随着原子序数的递增而呈现出周期性变化。
（4）学生要正确理解元素周期律的本质。
（二）过程与方法（1）学生在观察与分析表格数据和图像的过程中，自主发现和了解元素周期律的发展过程，培养观察数据发现规律的能力。
（2）学生在运用计算机软件绘制图像的过程中，学会使用计算机软件处理大数据的能力。
（3 ）学生在分析元素周期律本质的过程中，进一步建立结构决定性质，性质决定用途的基本化学观念。
（三）情感态度与价值观（1）学生在了解元素周期律发展历史的过程中，深刻体会到元素周期律对发现新元素、制造新物质、开发新材料的重要指导作用，增强学生对化学学习的兴趣。
（2）学生在欣赏多姿多彩的二氧化硅的过程中，感受大自然的神奇与美好，进一步树立热爱自然、敬畏自然、保护自然的观念。
（3）学生通过学习科学家在科学探索的道路上所做出的贡献，树立坚持不懈，持之以恒的人生态度。
高一化学鲁科版2教案：第一章第2节元素周期律和元素周期表第2课时含解析
第2课时元素周期表教学目标1．课标要求能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。
2．三维目标知识与技能使学生认识元素周期表中的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系.过程与方法通过对元素周期表的解读，培养学生观察思考能力。
情感态度与价值观学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的;任何科学发现都需要长期不懈地努力,才能获得成功。
教学分析1．教材分析:元素周期表的学习在元素周期律之后，所以就为学生理解元素周期表是元素周期律的具体表现形式带来了方便，并能从原子结构的角度分析。
看似简单的元素周期表，其实经历了漫长的发展史,通过本节的学习，不仅让学生更深地理解元素周期表的编排原则，认识周期表的结构和原子结构的关系,为下一节学习元素周期表的应用做好铺垫，更应该通过相应的化学史的学习，使学生了解到科学发展的过程。
同时应该在元素周期表教学中多补充扩展一些元素化合物的知识，比如碱土金属、过渡金属、氧族、氮族等一些较为具体鲜活的元素化合物知识,以强化元素周期表的功能和价值。
2．学情分析：元素周期表在初中化学中已有简单介绍,学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解.教学重点、难点1．重点：周期表的结构;周期数、主族数和原子结构的关系。
2．难点：周期表的结构;元素在周期表的位置、原子结构和元素性质的关系。
教学方法组织学生观察元素周期表，利用原子结构的知识，解读元素周期表的结构；利用图片、录像、小实验等形式介绍其他元素。
课前准备制作课件，多媒体辅助，制作预习学案。
板书设计一、元素周期表的编排原则1．把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。
2．把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
二、元素周期表的结构元素周期表结构错误!情景导入展示周期表，简单介绍门捷列夫发现周期表的历史。
(新教材)学年鲁科版化学必修第二册教师用书：第1章 第2节 课时2 元素周期表 Word版含答案
课时2元素周期表目标与素养：1.了解元素周期表的结构以及周期、族等的概念，理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
(宏观辨识与微观探析)2.了解ⅡA族、ⅤA族和过渡元素的某些性质和用途。
(证据推理与模型认知)3.了解焰色试验及用途。
(科学探究)一、元素周期表1．元素周期表与元素周期律的关系元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2．元素周期表与元素信息3．元素周期表的编排原则4．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族(18副族列 3 4 5 6 7 11 12族ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡBⅧ族第8、9、10列，共3个纵列0族第18纵列元素周期表中金属与非金属的分区微点拨：分界线附近元素既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。
二、元素周期表中的部分重要元素和焰色反应1．元素周期表中的重要元素族元素性质存在ⅡA族(碱土金属元素) 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)等①物理共性：亮白色，导电性，导热性，延展性②化学共性：R－2e－→R2＋在自然界中都以化合态存在ⅤA族氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)等N、P、As为非金属元素，Sb、Bi为金属元素，镆是人工合成的放射性元素在自然界中以化合态和游离态存在(1)概念：多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色试验。
如钠呈黄色，钾呈浅紫色(通过蓝色钴玻璃观察)。
(2)操作步骤微点拨：焰色试验是金属元素特有的性质，属于物理变化，与元素存在的状态无关。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)ⅠA族全部是金属元素。
()(2)最外层电子数等于2的元素均为ⅡA族元素。
()(3)元素周期表中位于金属元素与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。
()(4)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。
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第2课时元素周期表课程标准核心素养1.了解元素周期表的编排规则及结构特点。
2.能描述元素在元素周期表中的位置。
3.理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
证据推理与模型认知构建“位”“构”“性”关系认识模型；发展对元素及其化合物化学性质的认识模型。
元素周期表的结构1．元素周期表方格中的信息2．元素周期表的结构(1)元素周期表的编排原则①横行⎩⎪⎨⎪⎧电子层数相同的元素由左到右最外层电子数递增②纵列⎩⎪⎨⎪⎧最外层电子数相同的元素由上到下电子层数递增(2)周期周期类别周期序数起止元素原子序数包括元素种数核外电子层数短周期1 1～2 2 12 3～10 8 23 11～18 8 3长周期4 19～36 18 45 37～54 18 56 55～86 32 67 87～118 32 7列数1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 15 16 17 18 族序数ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA类别主族副族Ⅷ族副族主族族最外层电子数1 2 1～2(钯除外) 3 4 5 6 78(He为2)1．元素周期表的结构：七主七副七周期,0族Ⅷ族镧锕系。
2．元素在周期表中位置的推断(1)原子结构示意图法(2)稀有气体原子序数(2、10、18、36、54、86、118)定位法①比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小,找出与其相邻近的0族元素,那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
②求差值定族数a．若原子序数比相应的0族元素多1或2,则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。
b．若原子序数比相应的0族元素少5～1时,则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族。
c．若原子序数与相应的0族元素相差其他数,则由相应差找出相应的族。
1．判断正误(1)最外层电子数是2的元素,都是ⅡA族元素。
( )(2)氧元素为第ⅥA族元素,故其最高正价为＋6价。
( )(3)周期序数＝原子的电子层数,主族序数＝原子的最外层电子数。
( )(4)Fe元素位于周期表的ⅧB族。
( )(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格,它们是同位素。
( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2．(1)写出下列元素在周期表中的位置：Na____________；Si____________；Cl____________；K______________；Se____________；Br____________。
(2)据报道,某些花岗岩会产生氡(222 86Rn),而对人体产生伤害。
Rn的原子结构示意图为________________________________________________________________________, Rn在周期表中的位置是______________。
答案：(1)第3周期ⅠA族第3周期ⅣA族第3周期ⅦA族第4周期ⅠA族第4周期ⅥA族第4周期ⅦA族(2) 第6周期0族3．X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。
已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40,请回答：XY Z(1)写出X、Y、ZX________,Y________,Z________。
(2)写出Y在周期表中的位置：______________。
解析：(1)假设X的原子序数是a,则与X同一主族的下一周期元素的原子序数是a＋8,Y 的原子序数是a＋9,Z的原子序数是a＋10。
X、Y、Z三种元素的质子数之和为40,则a＋a＋9＋a＋10＝40,a＝7,所以X是N元素,Y是S元素,Z是Cl元素。
(2)S元素原子的核外电子排布是2、8、6,即元素原子核外有3个电子层,最外层有6个电子,因此在周期表中的位置是第3周期ⅥA族。
答案：(1)N S Cl (2)第3周期ⅥA族ⅡA族、ⅤA族与过渡元素的性质1．Ⅱ A族元素(碱土金属元素)的性质元素铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra) 原子核外最外层电子数均为2,电子层数依次增多电子排布单质的物理性质均为亮白色固体、具有良好的导电性化学性质均易失去最外层的2个电子,化学性质活泼,在自然界中都以化合态存在2.焰色试验：多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色,亦称焰色反应,这是金属元素的物理(填“物理”或“化学”)性质。
常见金属元素的焰色：钠元素为黄色、钾元素为浅紫色、钡元素为黄绿色、钙元素为砖红色、铜元素为蓝绿色。
[知识拓展] 焰色试验的操作步骤观察K的焰色时要透过蓝色钴玻璃,以滤去黄光,排除Na元素的干扰。
3．ⅤA族元素(氮族元素)的性质元素氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)原子核外电子排布最外层电子数均为5,电子层数依次增多化学性质得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强元素元素周期表中第3～12列(副族和Ⅷ族)中的元素,包括了大部分金属元素,如铁、铜、镍、银和金等原子核外电子排布最外层电子数为1～2(钯除外)单质的物理性质大部分单质既坚硬又有光泽,金、铜等单质具有独特的色泽；均具有良好的导电性单质的化学性质多数单质比较稳定,与空气和水反应缓慢或根本不能反应1．下列有关ⅡA族和ⅤA族的说法正确的是( )A．两族元素在自然界中均无游离态B．两族元素均含金属元素与非金属元素C．“生命元素”N元素位于第2周期ⅤA族D．“国防金属”Mg元素位于第2周期ⅡA族解析：选C。
N元素存在游离态的N2,A错；ⅡA族只含金属元素(即Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra),B错；N元素被称为“生命元素”,位于第2周期ⅤA族,C对；Mg被称为“国防金属”,位于第3周期ⅡA族,D错。
2．下列对砷(As)的有关判断正确的是( )A．砷原子序数为33,它与铝同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．剧毒药品砒霜的主要成分是As2O3,其中砷元素的化合价为＋3价D．砷原子的得电子能力比氮原子的得电子能力强解析：选C。
砷与氮同主族,位于第ⅤA族,而铝位于第ⅢA 族,A错；砷与磷位于同一主族且在磷的下方,故原子半径砷大于磷,B错；由化学式As2O3可知砷的化合价为＋3价,C对；砷与氮同主族且电子层数比氮多,故砷的得电子能力比氮的得电子能力弱,D错。
3．小明同学在灼烧下列物质时,记录了如下现象,你认为不正确的是( )A．Na2O—淡黄色B．Cu(NO3)2—绿色C．KCl—紫色(透过蓝色钴玻璃)D．BaSO4—紫红色解析：选D。
钡元素焰色试验为黄绿色。
课堂小结1．(2019·临川一中高一开学考试)如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图。
从图中获取的信息正确的是( )22 Ti钛47.87A．钛元素属于非金属元素B．钛原子的中子数为25.87C．钛原子的核外电子数为47D．钛原子的质子数为22解析：选D。
根据图中元素周期表中的信息示意图可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数,原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量,依此进行分析判断。
2．(2019·广南第三中学高二开学考试)下列对元素周期表的认识正确的是( )A．有9个横行,分为7个周期B．有16个纵列,分为16个族C．有3个短周期、4个长周期D．非金属元素存在主族与副族中解析：选C。
元素周期表有7个横行,分为7个周期；有18个纵列,分为16个族,其中7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族；有7个周期,其中1、2、3为短周期,4、5、6、7为长周期；副族中没有非金属元素,非金属元素全部是主族或0族元素。
3．(2019·盈江第一高级中学高二开学考试)下列元素不属于主族元素的是( ) A．磷B．钙C．锌D．硅解析：选C。
磷位于周期表第ⅤA族,属于主族元素；钙位于周期表第ⅡA族,属于主族元素；锌位于周期表第ⅡB族,不属于主族元素；硅位于周期表第ⅣA族,属于主族元素。
4．(2019·安徽高一期末)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
下列有关化学元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表共有16个纵列B．第ⅦA元素的非金属性自上而下逐渐减弱C．主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D．第3周期主族元素的原子半径自左向右依次增大解析：选B。
元素周期表共有18个纵列,分为16个族；第ⅦA元素为卤族元素,非金属性自上而下逐渐减弱；氧元素没有最高正化合价,氟元素没有正化合价；第3周期主族元素的原子半径自左向右依次减小。
5．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：(1)第ⅡA族元素的最外层电子数____________；(2)第3周期主族元素的最高正化合价____________；(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径____________。
解析：(1)第ⅡA族元素的最外层电子数相等；(2)第3周期主族元素的最高正化合价从左到右依次升高；(3)四种离子有相同的电子层结构,核电荷数越小,离子半径越大。
答案：(1)b (2)c (3)a6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如下表所示是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。
(2)分析元素周期表的规律可推知,表中X的元素符号为________。
(3)Ca在元素周期表中的位置为________________。
(4)写出一个由原子序数分别为1、7、17的三种元素组成的常见化合物的化学式：__________________。
解析：(1)地壳中含量最多的金属元素是Al,其原子序数为13。
(2)由元素周期表的规律可推知,X应为S。
(3)Ca 位于元素周期表中第4周期第ⅡA族。
(4)H、N、Cl三种元素组成的常见化合物为NH4Cl。
答案：(1)13 (2)S (3)第4周期第ⅡA族(4)NH4Cl等级性测试1．(2019·湖南高一期末)某金属元素的一个原子失去两个电子后,转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,则该金属元素在元素周期表中的位置是( )A．第3周期ⅠA族B．第3周期ⅡA族C．第4周期ⅠA族D．第4周期ⅡA族解析：选B。
Ne为10号元素,其原子结构示意图为,该金属离子得到2个电子推出该金属元素的原子结构示意图为即该金属元素位于第3周期ⅡA族,故选项B正确。
2．(2019·巴中中学高一期中)如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数,下列叙述正确的是( )A．B为第2周期的元素B．C为第ⅤA族元素C．三种元素不全是非金属元素D．C是化学性质最活泼的非金属元素解析：选D。