物质结构元素周期律课件
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人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
元素周期律_PPT课件
f．最轻单质的元素：H；最轻的金属元素：Li。 g．单质常温下呈液态的元素：Br 和 Hg。 h．最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应， 又能与强碱反应的元素：Al。 i．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的 水化物起化合反应的元素：N。 j．元素的单质在常温下能与水反应放出气体的 短周期元素：Li、Na、F。 k．常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、 S。
依次增强
解析 结合元素周期表考查元素周期律。容易判 断出 a 为 Na、b 为 Mg、c 为 C、d 为 O、e 为 S、f 为 Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元 素，结合“位—构—性”也可作答。氢化物的稳定性 取决于元素的非金属性，d、e 是同族元素，非金属性 从上往下减弱，因而氢化物稳定性也减弱，A 错；同 一周期元素，半径从左到右逐渐减小，a＞b＞e，B 错； C 是第ⅣA 元素，性质最稳定，C 错；最高价氧化物 的水化物酸性取决于元素的非金属性，非金属性越强， 酸性越强，元素的非金属性：c＜e＜f，因此酸性依次 增强，D 对。
答案 B
考点二 “位”、“构”、“性”三者的 关系
“位、构、性”之间的三角关系
(1)结构与位置互推问题是解题的基础 ①掌握四个关系式 a．电子层数＝周期数 b．质子数＝原子序数 c．最外层电子数＝主族序数 d．主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数 －8 ②熟悉常见离子的电子层结构 a．第二周期第ⅠA、ⅡA 族元素原子能形成稳定的 2 电子结构的离子。 b．除第二周期第ⅠA、ⅡA、ⅢA 族元素外的其他主 族元素原子能形成稳定的 8 电子结构(氢元素除外)。
相同
逐渐 增多
子 原子 结 半径
逐渐 减小
逐渐 增大
构
离子 半径
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
第一章 物质结构 元素周期律_课件
元素周期律
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
电子层数( n )
电子层符号
内层
1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
6 P
外层
7 Q
能量由低到高
2.核外电子分层排布的一般规律
（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价
表中位置
同位－化学性质相同
元素性质
同主族
相似性 递变性
同周期
递变性
“元素之最”
最活泼的非金属： F 最活泼的金属： Fr(Cs) 最轻的金属： Li 最重的金属： Os(锇22.6) 最硬的金属： Cr 最轻的单质为： H2 最高熔点的单质： 石墨(3650) 最低熔点的单质： He(-272.2) 最稳定的气态氢化物： HF 最强的含氧酸： HClO4 最强的碱： FrOH(C OH)
五、元素周期律和元素周期表的意义
1、对化学的学习和研究起指导作用
(1)发现新元素并预测它们的性质
(2)一定区域内寻找新物质
2、对实际生产的指导作用
●
半导体材料－金属非金属分界线附近(Si、Ge、Se、Ga）
●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素 ●催化剂－Ⅷ族 ●农药－右上角（F、Cl、S、P)
3、学习上的指导作用——位、构、性关系
达稳定结构表现金属性。
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子
达稳定结构表现非金属性
元素失电子的性质－金属性 元素得电子得性质－非金属性
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一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
电子层数( n )
电子层符号
内层
1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
6 P
外层
7 Q
能量由低到高
2.核外电子分层排布的一般规律
（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价
表中位置
同位－化学性质相同
元素性质
同主族
相似性 递变性
同周期
递变性
“元素之最”
最活泼的非金属： F 最活泼的金属： Fr(Cs) 最轻的金属： Li 最重的金属： Os(锇22.6) 最硬的金属： Cr 最轻的单质为： H2 最高熔点的单质： 石墨(3650) 最低熔点的单质： He(-272.2) 最稳定的气态氢化物： HF 最强的含氧酸： HClO4 最强的碱： FrOH(C OH)
五、元素周期律和元素周期表的意义
1、对化学的学习和研究起指导作用
(1)发现新元素并预测它们的性质
(2)一定区域内寻找新物质
2、对实际生产的指导作用
●
半导体材料－金属非金属分界线附近(Si、Ge、Se、Ga）
●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素 ●催化剂－Ⅷ族 ●农药－右上角（F、Cl、S、P)
3、学习上的指导作用——位、构、性关系
达稳定结构表现金属性。
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子
达稳定结构表现非金属性
元素失电子的性质－金属性 元素得电子得性质－非金属性
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《元素周期表》(元素周期表的结构) ppt课件
30
ppt课件
5．甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为
x，则乙的原子序数不可能是( B )
A．x＋2
B．x＋4
C．x＋8
D．x＋18
解析：同一主族相邻两元素的原子序数可以相差2(H和Li)、
8(如O和S)、18(如Cl和Br)，但不能相差4。
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ppt课件
6．我国的纳米技术研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种氮
(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_7_______种，属于主 族元素的有____6____种；g元素位于第____三____周期 _____0_________族。 (2)元素f是第_三_______周期第__Ⅵ__A____族元素。
ppt课件
ⅡA
2
8
8
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
18
18
32
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
Ⅷ ⅠB ⅡB
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阅读教材第四、五页，思考并填空：
二、现行元素周期表
1．原子序数 (1)含义：按照元素在_元__素__周__期__表__中的顺序给元素的编号。
(2)原子序数与原子结构的关系 原子序数＝_核__电__荷__数___＝__质__子__数_____＝__核__外__电__子__数______。
顺序由上而下排成纵行。
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ppt课件
根据元素周期律，把已知的一百多种元
素中 电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，
再把不同横行中最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排
成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元素周
期表。
12
《元素周期表》课件ppt课件
观察，可得 A是氮元素
B是 氧元素
C是
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 元素 名称 符号
核电 荷数
最外层电子 电子
数
层数
原子结构
相同点
递变性
锂
碱
金 属
钠
元
素钾
铷
Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
1
2
最
1
3
1
外 层 都 有
核电 原 电子 子 荷层 半 数数 径
1
4
个
逐逐 逐
电
渐渐 渐
子
增增 增
1
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课 堂 练
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（D ）
习 （A）
（B）
234
2
11
10 11
19
（C） 6
18 19
（D） 67
11 12 13
14
24
31 32
课 堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原 练 子失去2个电子后，它们的电子层结构与 习 氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
H、Be 、 Al
。
族序数等于周期序数2倍的元素
有： Ｃ S
。
周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
。
课 堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 练 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 习 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数
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一、物质结构
4.(2012全国)下列有关化学键的叙述，正确的是： A
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有极性键的分子一定是极性分子
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 5.(2012上海)10Be和9Be cd 。
a.是同一种原子
c.具有相同的化学性质
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9
三、元素周期律
（2010上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y
Z
W
D
原子半径/pm 160 143
70
66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列叙述正确的是： A.X、Y元素的金属性X<Y B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
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6
三、元素周期律
(2012北京)已知33As、35Br位于同一周期，正确的是：C A.原子半径：As＞Cl＞P
B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C.还原性：As3-＞S2-＞Cl-
D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 (2012四川)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、 Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的 稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离 子的氧化性。下列说法正确的是： A A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物沸点 D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定 为Y2W3
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7
三、元素周期律
(2011浙江)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原 子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的 密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之 和的1/2。下列说法正确的是：C A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又 有共价键
4.金属、非金属、过渡金属。
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三、元素周期律
1.半径规律： ①原子-原子：→ ↓ / \（Li/P） ②离-离：层数；核外电子排布相同；Fe>Fe2+>Fe3+
③原-离：阴离子>原子；阳离子<原子 2.化合价规律：
F、O无正价；金属无负价； 最高正价与最低负价的绝对值之和为8； 3.第一电离能： 同周期，从左往右依次增大，两反常。 4.电负性： F:4.0；Li：1.0；1.7 非金属性越强，电负性越大。 金属性越强，电负性一般减小。 5.对角线规则
高三化学二轮复习专题06
物质结构 元素周期律
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一、物质结构
1.概念：原子序数/核电荷数/质子数/中子数/质量数/核外电 子数/核素/元素/原子(元素)相对原子质量/同位素/同素异形 体/同系物/同分异构体/化学键/离子键/共价键(极性/非极性 /配位)/金属键/键能/键长/键角/极性分子/非极性分子/范德 华力/氢键/电子式/电子式表示形成过程/价电子/等电子体。
2.十电子和十八电子：
Ne/HF/H2O/NH3/CH4；Na+/Mg2+/Al3+/NH4+/H3O+；F-/O2-/N3-/OHAr/HCl/H2S/PH3/SiH4；K+/Ca2+；Cl-/S2-/HS-/P3-/O22-； F2/H2O2/N2H4/C2H6/CH3OH/CH3F； 3.结构类型：He/N2/CO/HCl/CS2/H2S/SO2/BF3/SO3/NH3/PCl3/ CH4/PCl5/P4/C60/C6H6/C2H2/C2H4/HCHO/SF6 4.电子式：N2/CO2/NaOH/Na2O2/-OH/OH-/NH4Cl/NaH/MgCl2/ C2H2/C2H4/PCl3/BF3/PCl5/O22-/H2O2/CCl4/Cl2/NaOH/NH4+/ H3O+/CaC2/CS2/H2S/Mg/C/S
b.具有相同的中子数
d.具有恒定的丰度
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化合物属于 分子 晶体。
6.(2008重庆)X(Ca)与氢元素形成的化合物的电子式是_____。
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二、元素周期表
1.前四周期元素符号及汉字。 2.稀有气体原子序数：2/10/18/36/54/86/118 3.族与周期的表述及顺序。
学习交流PPT比较： ①与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱。 ③互相置换反应(金属活动性顺序表)。 ④单质的还原性或离子的氧化性。 ⑤原电池反应中正负极。 ⑥金属活动性顺序。 ⑦周期表中的位置。 7.非金属性比较：
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三、元素周期律
（2011安徽卷）中学化学中很多“规律”都有其使用范围， 下列根据有关“规律”推出的结论合理的是D ： A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电 离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元 素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一 定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶 液中能生成HClO