化学人教版高中选修4 化学反应原理2011——2012学年上学期高二第二次月考化学试卷

江西省安福二中
2011——2012学年上学期高二第二次月考化学试卷
第一部分选择题共70分
本试卷分选择题（答在答题卡）和非选择题（答在答题纸）两部分。

共150分，考试时间120分钟。

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．一定条件下反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)
2．已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)
H
2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定
4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（） A．PbO2是电池的负极
– 2e – = PbSO4↓
B．负极的电极反应式为：Pb + SO 2
4
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
5．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
（）
A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—
6、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）A．偏低1% B．偏高1% C．无影响D．偏高0.1%
7．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到
t n 平衡后X 2为0.4 mol/L ，Y 2为0.8mol/L ，生成的Z 为0.4mol/L ，则该反应式是 （ ）
A ．X 2 + 2Y 2 2XY 2
B ．2X 2 + Y 2 2X 2Y
C ．3X 2 + Y 2 2X 3Y
D ．X 2 + 3Y 2 2XY 3
8．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在5mL 刻度处。

若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积 （ ）
A ．大于20mL
B ．小于20mL
C ．等于20mL
D ．等于5mL
9.知CH 4(g)+2O 2(g)== CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH ＝--Q 1kJ ·mol －1 ,
)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ）；△H 2＝--Q 2 kJ ·1mol -，
)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ）；△H 2＝--Q 3 kJ ·1mol -。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 （ ）
A.0.4Q 1+0.05Q 3
B. 0.4Q 1+0.05Q 2
C. 0.4Q 1+0.1Q 3
D. 0.4Q 1+0.2Q 2
10．一定温度下，可逆反应A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)达到平衡的标志是 （ ）
A ．容器内每减少1mol A 2，同时生成2mol A
B 3
B ．容器内每减少1mol A 2，同时生成3mol B 2
C ．容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量之比为1:3:2
D ．容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量浓度之比为1:1:1
11．应2X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；△H<0(正反应为放热反应)。

在不同温度（T 1和T 2）
及压强（P 1和P 2）下，产物Z 的物质的量[n （Z ）]则下列判断正确的是 A ．T 1<T 2，P 1<P 2
B ．T 1<T 2，P 1>P 2
C ．T 1>T 2，P 1>P 2
D ．T 1>T 2，P 1<P 2 12．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船——“神州五号”。

从此我国进
入了航天大国和航天强国行列。

发射“神五”时用肼（N 2H 4）作为火箭发动机的燃料，
NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。

已知：N 2(g) + 2O 2(g) = 2NO 2(g)；△H = + 67.7kJ/mol 。

N 2H 4(g) + O 2(g) = N 2(g) + 2H 2O(g)；△H = – 534kJ/mol 。

下列关于肼和NO 2反应的热
化学方程式中，正确的是 （ ）
A ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) = 3N 2(g) + 4H 2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
B ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) = 3N 2(g) + 4H 2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol
C ．N 2H 4(g) + NO 2(g) = 3/2N 2(g) + 2H 2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
D ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) = 3N 2(g) + 4H 2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol 。

13．已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol －1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的
中和热 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ）
①C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=+5518kJ·mol －1
②C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518kJ·mol －1
③H ++OH H 2O ；△H=－57.3kJ·mol －1
④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ·mol －1 A ．①③ B ．②③ C ．②④
D ．只有② 14．分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌
片，腐蚀最慢的是 （ ）
二、 选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意） 15．25℃时，某溶液中由水电离产生的C （H +）和C （OH -）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是
（ ）
A ．该溶液的pH 一定是9
B ．该溶液可能pH=5
C ．该溶液的pH 不可能是7
D ．不会有这样的溶液 16．下列现象与电化学腐蚀无关的是 （ ）
A ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B ．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D ．银质奖牌久置后表面变暗
17．向0.1mol/L CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa 晶体或加等体积水稀释时，都会引起 （ ）
A ．溶液的pH 增大
B ．CH 3COOH 的电离程度增大
C ．溶液的导电能力减小
D ．溶液的c (OH – )减小
18．一定条件下将2mol SO 2和2mol SO 3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO
2＋O 2 2SO 3，平衡时SO 3为n mol ，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放
入起始物质，平衡时SO 3的物质的量可能大于n 的是 （ ）
A ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2
B ．4 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2
C ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 ＋ 2 SO 3
D ．3 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 ＋ 1 SO 3
19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A ．Ca 2+，HCO 3—、Cl —、K +
B Al 3+、AlO 2—、HCO 3—、Na +
C ．Fe 2+、NH 4+、SO 42—、S 2—
D Fe 3+、SCN —、Na +、CO 32—
20．在25℃，将pH=11的NaOH 溶液a mL 与pH=1的H 2SO 4溶液b mL 混合，当恰好完全中和
时，a 与b 的比值为
（ ） A ．1000:1 B ．100:1
C ．50: 1
D ．10: 1
21、常温下，向0.1mol ·L －1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧
化钡溶液的体积关系如图所示，a 、b 、c 、d 分别表示实验
时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确．．．
的是（ ） A 、溶液的pH ：a<b<c<d B ．溶液的导电能力：a>b>d>c
C ．a 、b 溶液呈酸性
D ．c 、d 溶液呈碱性
第二部分非选择题（共80分）
三．22（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL 待测硫酸配制100 mL 稀H 2SO 4溶液；以0.14mol ／L 的NaOH 溶液滴定上述稀H 2SO 425mL ，滴定终止时消耗NaOH 溶液15mL 。

(1)该学生用标准0.14 mol ／L NaOH 溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A ．用酸式滴定管取稀H 2SO 4 25 mL ，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B ．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C ．用蒸馏水洗干净滴定管。

D ．取下碱式滴定管用标准的NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E ．检查滴定管是否漏水。

F ．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G ．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。

②该滴定操作中应选用的指示剂是： 。

③在G 操作中如何确定终点? ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。

m(BaSO 42
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度<计算出结果到小数点后二位) mol ／L
四（本题包括4小题，共34分）
23．（8分）可逆反应：aA （g ）+ bB （g ）
cC （g ）+ dD （g ）；根据图回答：
（1）压强 P 1比P 2 （填大或小）； （2）（a +b ）比（c +d ） （填大或小）；
（3）温度t 1℃比t 2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应。

24．（12分）T ℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L ，乙容器的体积为2L ，分
别向甲、乙两容器中加入6mol A 和3mol B ，发生反应如下：3A （g ）＋b B （g ）3C
（g ）＋2D （g ），∆H <0；4min 后甲容器内的反应达到平衡，A 的浓度为2.4mol/L ，B
的浓度为1.8mol/L ；t min 后乙容器内的反应达到平衡，B 的浓度为0.8mol/L 。

根据题
给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v （B ）＝_________，化学方程式中计量数b ＝________。

（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min （填“大于”、“小于”或“等于”），
原因是___________________________________________________________。

（3）T ℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B 的浓度仍然为
0.8mol/L ，起始时，向丙容器中加入C 、D 的物质的量分别为3mol 、2mol ，则还需
加入A 、B 的物质的量分别是___________、___________。

25．(4分)用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH 、
c.NH 3·H 2O(以下盐酸的体积分别用VA 、VB 、Vc 表示)
（1）若A 、B 、c 物质的量浓度相同，所消耗盐酸体积关系为 。

（2）若A 、B 、c 溶液的pH 相同，所消耗盐酸体积关系为 。

26.（10分）在一定温度下，把2 mol SO 2和1 molO 2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：
2SO 2 + O 2
2SO 3 ，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。

现在该容器中维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始加入的SO 2 、O 2 和SO 3 的物质的量（mol ），如a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到
平衡时完全相同。

请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c= ；
（2）若a=0.5，则b= 和c= ；
（3）a 、b 、c 必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c ）；
五．（本题包括4小题，共24分）
27．（4分）Fe 3+和I -在水溶液中的反应如下：2I -+2Fe 3+ = 2Fe 2++I 2（水溶液）。

正向反应速率
和-3+-m 3+n
通过所给数据计算得知：
在υ=k[I -]m [Fe 3+]n 中，m 、n 的值为______。

[选填A 、B 、C 、D] （A ）m =1，n =1 （B ）m =1，n =2 （C ）m =2，n =1 （D ）m =2，n =2
碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。

（选填：小于、大于、等于）
28．（8分）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化
铵溶液呈碱性。

现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

甲同学的解释是.
-++====OH Mg OH Mg 2)()(22固①
NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +
……②
H ++OH -===H 2O ……③
由于NH 4+水解显酸性，H +与OH -反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的
解释是.
Mg(OH)2(固) Mg 2++2OH -……①
NH
4++OH - NH 3·H 2O ……②
由于NH 4Cl 电离出的NH 4+与Mg(OH)2电离出的OH -结合，生成了弱的电解质NH 3·H 2O ，导
致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙
两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。

A ．NH 4NO 3
B ．CH 3COONH 4
C ．Na 2CO 3
D ．NH 3·H 2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________。

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位
同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH 4Cl 饱和溶液使Mg(OH)2
悬浊溶解的离子方程式_________________。

29．（4分）有四种一元酸HA 、HB 、HC 、HD ，相同物质的量浓度的NaD 和NaB 溶液的pH ，前者比后者大，NaA 溶液呈中性，1mol/L 的KC 溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB 、HC 用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

30．（8分）利用反应Zn+2FeCl3==ZnCl2+ 2FeCl2设计一个原电池。

在下边框格内画出实验装置图，并指出正极为，电极反应式为；负极为：，电极反应式为。

六．计算题（本题包括1小题，共10分）
31．（10分）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c (A)∶c(B)=3∶5，
C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。

求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中
A、B物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x值是多少？
（10分）（1）c(A)=0.75 mol/L，n(A) = n(B) = 3mol；（2）B的平均反应速率是0.05mol/(L·min)；
（3）x = 2
答案
第一部分选择题(共70分)
第二部分非选择题(共80分)
22．（12分）（1）①ECDBAGF ②酚酞
③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
（2）滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大 (3)4.20
23．（8分）（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。

24．（12分）（1）（4分）0.3mol/(L·min)，1
（2）（4分）大于，乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时间长。

（3）（4分）3mol、2mol
25．(4分)（1）Va=2Vb>2Vc （2）Vc>Va=Vb
26．（10分）.(1) 2 mol SO3 (2) 0.25mol 1.5mol (3) (a +c )=2 b + c/2=1 27．（4分）C；大于
28．（8分）（1）B
（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2悬浊液，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶解，则甲同学解释正确。

（3）乙；Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
29．（4分）HA>HC>HB>HD
30．（8分）Pt（合理即可），2Fe3++2e— ==2Fe2+，Zn ，Zn—2e—==Zn2+装置图合理即可。

31．（10分）（1）c(A)=0.75 mol/L，n(A) = n(B) = 3mol；
（2）B的平均反应速率是0.05mol/(L·min)；
（3）x = 2
江门市培英高级中学高二（12月份）月考
化学科答题纸
本试卷分选择题（答在答题卡）和非选择题（答在答题纸）两部分。

共150分，考试时间120分钟。