山东省寿光现代中学2017届高三上学期12月月考化学试题.doc
山东省寿光市高二化学12月月考试题(含解析)
山东省寿光市2016-2017学年高二化学12月月考试题（含解析）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
）1．下列各组物质全部是弱电解质的是A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2【答案】A【解析】试题分析：A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF全为弱电解质，故A正确；B．C2H5OH是非电解质，CH3COONa 是强电解质，故B错误；C．Ba(OH)2、BaSO4 均为强电解质，故C错误；D．SO2、CO2是非电解质，故D错误。
答案选A。
考点：强弱电解质2．化学平衡常数(K)电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（K a、K b）均变大B．K a(HCN)＜K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关【答案】A考点：本题考查化学平衡常数的判断、沉淀溶解平衡。
3．加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）A．Fe2(SO4)3 B．CH3COOH C．NaOH D．Ca(HCO3)2【答案】D【解析】试题分析：A、加热Fe2(SO4)3溶液，会促进Fe2(SO4)3水解，溶液中离子浓度增大，故A不选；B、加热促进CH3COOH的电离，溶液中离子浓度增大，故B不选；C、加热对氢氧化钠无影响，但会促进水的电离，所以溶液中离子浓度增大，故C不选；D、加热Ca(HCO3)2会分解生成碳酸钙，所以溶液中离子浓度减小，故D选；故选D。
山东省寿光现代中学2017-2018学年高一12月月考化学试题(解析版)
山东省寿光现代中学2017-2018学年高一12月月考化学试题1. 下列说法正确的是( )A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B. 失电子多的金属还原性强C. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D考点：考查氧化还原反应基本概念。
2. 下列关于硝酸的叙述正确的是( )A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C. 浓硝酸显黄色是因为含有NO2D. 硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性【答案】C【解析】A. NO2溶于水生成硝酸，同时还有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，A错误；B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐、水和氮氧化合物，得不到氢气，B错误；C. 浓硝酸显黄色是因为浓硝酸分解生成的NO2溶解在浓硝酸中，C正确；D. 硝酸与木炭的反应中生成物没有硝酸盐，硝酸只表现出氧化性，不表现出酸性，D错误，答案选C。
3. 下列各组物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是( )A. FeSB. CuSC. SO2D. Al2S3【答案】B【解析】A. 硫与铁在加热的条件下化合生成FeS，A不符合题意；B. 硫与铜在加热条件下化合生成Cu2S，得不到CuS，B符合题意；C. 硫在氧气中燃烧生成SO2，C不符合题意；D. 硫与铝在加热的条件下化合生成Al2S3，D不符合题意，答案选B。
点睛：明确单质硫的化学性质特点是解答的关键，单质硫具有氧化性，但氧化性较弱，与变价金属反应时不能把金属氧化为最高价，据此可以比较氯气和硫单质的氧化性强弱。
另外选项D中只能通过两种单质之间的化合生成，在溶液中不能通过复分解反应产生，这与硫化亚铁、硫化铜不同。
4. 下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③Fe(OH)3在空气中加热得Fe2O3④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A. ①③B. ②③C. ②⑤D. ④⑥【答案】B【解析】①铁能被磁铁吸引，生铁易被腐蚀，纯铁耐腐蚀，①错误；②在人体内的血红蛋白中含有铁元素，②正确；③Fe(OH)3在空气中加热得Fe2O3和水，③正确；④铁能在氧气中剧烈燃烧，高温下也能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，④错误；⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物可以是Fe(NO3)3，也可以是硝酸亚铁，⑤错误；⑥能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3，前者利用铁和氯化铁，后者利用氢氧化亚铁、水和氧气化合，⑥错误，答案选B。
山东省寿光现代中学2017-2018学年高二上学期12月月考化学试题 Word版含解析
【全国百强校】山东省寿光现代中学2017-2018学年高二12月月考化学试题1. 下列说法正确的是A. 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B. 硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C. 用Na2S 溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行【答案】D考点：考查化学反应和能量的关系，强弱电解质，盐类的水解，化学反应进行的方向2. 纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是A. 前者大B. 前者小C. 相等D. 不能确定【答案】A【解析】试题分析：Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，氢离子浓度越大，其pH越小，所以前者大于后者；故选A。
【考点定位】考查了水的电离平衡的影响因素分析和PH计算。
【名师点晴】Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L；其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7。
3. 水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。
关于水的下列说法正确的是A. 水可以电离出离子，所以是强电解质B. 水的离子积可表示Kw=c(H+)·c(OH-)C. 常温下水中的c(H+)大于c(OH-)D. 升高温度，c(H+)增大，显弱酸性【答案】B【解析】试题分析：A．水的电离程度极小，存在电离平衡，所以水属于弱电解质，故A错误；B．水的离子积为氢离子与氢氧根离子的积，可以表示为K W=c（H+）•c（OH-），故B 正确；C．常温下，水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，即c（H+）=c（OH-），故C错误；D．升高温度，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，且满足c（H+）=c（OH-），所以水显示中性，故D错误；故选B。
山东省寿光市2017-2018学年高一化学12月月考试题(含解析)1
山东省寿光市2017-2018学年高一化学月考试题（含解析）一、选择题（本题包括17小题，每小題3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质的用途错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅是制取水泥的原料C．水玻璃可用作木材防火剂 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料【答案】B【解析】请在此填写本题解析!2．下列事实中，可以证明A12O3中一定存在离子键的是（）A．水溶液能导电 B．有较高的熔点 C．熔化时能导电D．易溶于水【答案】B3．微粒用错误！未找到引用源。
表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A．所含质子数=A-n B．所含中子数=A-Z C．所含电子数=Z+n D．质量数=A+Z【答案】B【解析】4．下列有关表述错误的是（）A．IBr的电子式：B．HClO的结构式为H-O-C1C．HIO各原子都满足8电子结构D．CaF2的形成过程可以表示为:【答案】C【解析】A．IBr是含有共价键的共价化合物，其电子式为，A正确；B．HClO的结构式为H-O-C1，B正确；C．HIO中H满足2电子结构，C错误；D．CaF2是含有离子键的离子化合物，形成过程可以表示为: ，D正确。
答案选C。
5．下列关于氯的说法正确的是A．C12化学性质活泼，在化学反应中只能得到电子B．错误！未找到引用源。
、错误！未找到引用源。
互为同位素，有不同的化学性质C．实验室制Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数）【答案】C6．对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，下列说法中正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等【答案】B【解析】试题分析：反应是放热反应，这说明反应物的总能量高于生成物的总能量，即反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量，答案选B。
寿光现代中学2016-2017学年高一12月月考化学试题 含答案
第I卷（选择题共40分）一、选择题(每题只有一个选项符合题意.1—8毎题2分，9—16每题3分)1. 下列物质的俗名与化学式对应一致的是（）A。
小苏打Na2CO3 B.磁性氧化铁Fe2O3 C.铁红Fe3O4 D.纯碱Na2CO32。
下列变化不属于氮的固定的是（)A.工业合成氨B。
雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C.豆科植物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D。
在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素3. 铁粉和水蒸气反应的装置如图所示,有关该反应的说法正确的是（）A。
该反应属于复分解反应B。
网罩的作用是集中火焰，提高温度C。
湿棉花的作用是给试管降温防止炸裂D.反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂4。
下列叙述中，正确的是( ）A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子的数目越多，还原性越强D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质5. 关于Na2CO3和NaHCO3有关叙述不正确的是( ）A。
在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B。
相同条件下，NaHCO3与稀盐酸反应比Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2快C.NaHCO3中混有少量的Na2CO3,可用加热的方法除去D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟足量浓度的盐酸充分反应时，消耗酸的休积之比是2: 16. N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A. 1molFe与足量氯气充分反应时转移的电子败为2N AB。
标准状况下，22.4LC12与其他物质完全反应转移的电子数一定均为2N AC。
O2和O3组成的48g混合气体中氧原子的个数为3N AD。
23g钠与氧气反应生成Na2O2转移电子的数目为2N A7. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH）3+3ClO—+4OH-=2RO4n—+3Cl—+5H2O。
则RO4n—中R的化合价是( ) A。
+7 B。
+6 C. +5 D。
山东省寿光现代中学2017-2018学年高二上学期12月月考化学试题题 Word版含答案
2017-2018学年山东省寿光现代中学高二月考化学试题一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
）1、下列各组物质全部是弱电解质的是A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、 C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D． SO2、H2S、CO22、化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关3、加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）A.Fe2(SO4)3B. CH3COOHC.NaOHD.Ca(HCO3)44、同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是A. NH4Al(SO4)2B. NH4ClC. NH3·H2OD. CH3COONH45、下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、 ClO-、SO42-、I-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-6、对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A ．c(H+)=c(CH3COO-)B ．加水稀释时)()(33COOH CH c COO CH c -增大C ．与PH = 12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性D ．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka 变小7、下列关于电解质溶液的叙述正确的A.室温下，pH=7的NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)B.将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低C.中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同D.室温下，同浓度的Na2S 与NaHS 溶液相比，Na2S 溶液的pH 大8、25℃时，浓度均为0.2 mo1/L 的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A ．均存在电离平衡和水解平衡B ．存在的粒子种类相同C ．c(OH-)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大9、常温下，0.1 mol ·L-1的某一元酸（HA ）溶液中)()(+-H c OH c =1×10-8，下列叙述正确的是A ．该一元酸溶液的pH=1B ．该溶液中水电离出的c （H+）=1×10-11mol•L -1C ．该溶液中水的离子积常数为1×1022D ．用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 与V2 L 0.1 mol ·L-1该一元酸（HA ）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1<V210、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是①b不可能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性A．①② B．③④ C．①③ D．②④11、实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测12、某温度下，相同体积相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
山东省寿光现代中学2017-2018学年高二(实验部)上学期12月月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年山东省寿光现代中学高二月考化学试题I卷（选择题共42分）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.0.1mol/LNaF溶液中所含F-数小于0.1NAB.标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数为0.5 NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数为0.1 NAD.0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.2 NA2. 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是（） .A. Cl2 B. KMnO4C. HClD. FeCl33. 用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g • cm-3)配制1 mol/L的稀盐酸100 ml，配制过程中需要用到的仪器有①100 mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A. ①③⑤⑥⑦B. ②③⑦⑤⑥C. ③⑤⑦⑥④D. ④③⑦⑤⑥4. 已知①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L HCl；③3.4 g NH3；④0.5 mol He。
上述气体中所含原子总数由少到多的顺序是（）A.①B.③C.④D.④5. 下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（）A.胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B.蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解6. 1个硫原子的质童是a g，’l个l2C原子的质童是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为；②m g该硫原子的物质的量为 mol③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NAA. ①③B.②④C.①②D.②③7. 某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a%，则含硫量为（）A.1-a%B.C.D.无法计算8. 在80 g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的浓度为( )A. B. C. D.9.下列物质分类正确的是( )A.均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物10. 下列关于胶体的说法正确的是①胶体放置一段时间会聚沉②利用丁达尔效应可以分离胶体和溶液③胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质微粒直径不同④胶体带电，所以稳定⑤Fe Cl3饱和溶液加入冷水中可以制得Fe(OH)3胶体A. ①②B. ③④C.③D. ④11. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图：下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同12. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
山东省寿光市高一化学12月月考试题(含解析)
山东省寿光市2016-2017学年高一化学12月月考试题（含解析）第I卷（选择题共40分）一、选择题(每题只有一个选项符合题意。
1-8毎题2分，9-16每题3分）1．下列物质的俗名与化学式对应一致的是A．小苏打Na2CO3 B．磁性氧化铁Fe2O3 C．铁红Fe3O4 D．纯碱Na2CO3【答案】D【解析】试题分析：A．小苏打是NaHCO3，故A错误；B．磁性氧化铁是Fe3O4，故B错误；C．铁红是Fe2O3，故C错误；D．纯碱是Na2CO3，故D正确；答案选D。
考点：考查物质俗名判断2．下列变化不属于氮的固定的是A．工业合成氨B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C．豆科植物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素【答案】D考点：考查了氮的固定3．铁粉和水蒸气反应的装置如图所示，有关该反应的说法正确的是A．该反应属于复分解反应B．网罩的作用是集中火焰，提高温度C．湿棉花的作用是给试管降温防止炸裂D．反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂【答案】B考点：考查铁与水蒸气的反应原理、化学实验操作的有关知识。
4．下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的数目越多，还原性越强D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D【解析】试题分析：A．含金属元素的离子可能是阳离子如Na+、Al3+，也可能是阴离子，如AlO2-、MnO4-等，故A错误；B．在氧化还原反应中，非金属单质可能是氧化剂，也可能是还原剂，如2H2+O22H2O，在该反应中，氢气是还原剂，氧气是氧化剂，故B错误；C．还原性的强弱与失去电子的难易有关,与数目无关,则失电子多的还原剂,其还原性不一定强,如Na,Al相比,故C错误;D．金属阳离子被还原，如是只有一种化合价，就被还原为金属单质，若金属具有可变化合价，则较高价态的金属化合物被还原，可能产生金属单质，也可能得到较低价态的化合物，不一定得到金属单质，故D 正确；故选D 。
山东省寿光市高二化学12月月考试题
山东省寿光市2017-2018学年高二化学12月月考试题一、选择题（单选题，共44分）1、下列说法正确的是A.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B.硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C.用Na2S 溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D.在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定3、水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。
关于水的下列说法正确的是A.水可以电离出离子，所以是强电解质B.水的离子积可表示Kw=c(H+)·c(OH-)C.常温下水中的c(H+)大于c(OH-)D.升高温度，c(H+)增大，显弱酸性4、室温下向10mLpH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B.醋酸的电离程度增大，[H+]减小C.再加入10mLpH=11NaOH 溶液，混合液pH=7D.溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol/L5、关于溶液的酸碱性说法正确的是A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.pH=7 的溶液一定呈中性c. c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6、下列离子方程式中，属于水解反应的是A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O HCO3-+H+C.CO32-+H2O HCO3-+OH-D.HS-+H2O S2-+H3O+7、对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是A.溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42-B.向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42-)均增大C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D.溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)8、25℃时，浓度均为0.2mol 的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO32-) 均增大9、已知水的电离方程式：H2O H++OH-。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B.用电解水的方法制取大量H2,可以缓解能源不足的问题C.大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D.工业上,不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁2. 下列说法正确的是A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强3. 关于下列图示的说法中正确的是A.图①表示可能反应“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1 C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D．图④量取0.10mol•L－1 KOH 20.00mL4. 下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。
工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是A.M电极的材料是石墨B.若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448mlC.在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动D.在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动5. 关于如图所示个装置的叙述中，正确的是A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- = Fe2+C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液6. 蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。
它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。
某蓄电池充电和放电时发生的反应为Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2 关于此蓄电池有下列说法：①放电时，NiO2 为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）2 +2e-=Fe+2OH-③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；④充电时，Ni(OH)2 的反应式为：Ni(OH)2 -2e-=NiO 2+2H+⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；其中正确的的组合是A.②③④B.①②③C.②④⑤D.①③⑤7. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。
一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2 (Zr为为锆)晶体，它在高温下能传导O2—离子。
若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为 2 C4H10+13O2=8CO2+10H2O。
有关该电池说法错误的是A．该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2—-52e— = 8CO2+10H2OB．该电池正极的电极反应式为：O2+ 4e—+ 2H2O＝4OH—C．O2—向负极移动D．丁烷在放电时发生氧化反应8. 对于合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 298K时ΔH=-92.2KJ/mol, ΔS＝-198.2J・mol-1·K-1。
下列说法正确的是A.升高温度、增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动B.298K时合成氨反应不能自发进行C.298K时合成氨反应的反应速率一定很大D.298K时合成氨反应可自发进行9. 用来表示可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0的正确图像是下图中的A B C D10. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amol NO2,发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0。
达平衡后再向容器中充入amol NO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是A.相对平均分子质量增大B.NO2的转化率提高C.NO2的质量分数增大D.反应放出的总热量大于原来的2倍11. 下列说法正确的是A.水的离子积KW随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B．一元弱酸的电离常数Ka越小.表示此温度下该一元弱酸的电离程度越大C．对已达到化学平衡的反应.仅改变浓度.若平衡移动则平衡常数(k)一定改变D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关.而与溶液中的离子浓度无关12. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g); ΔH=-373.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是A．加催化剂同时增大压强B．加催化剂同时升高温度C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强13. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)14. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若2s后测得C的浓度为0．6mol／L，现有下列几种说法：①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol／(L·s)②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol／(L·s)③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol／L其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④15. 在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆C．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K216. 25℃，水的电离达到平衡：H2O H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH―]降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，[H＋]降低D．将水加热，Kw增大，pH不变17. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②18. 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH 增大C．此酸的电离平衡常数约为1 ×10-7D．由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍19. 在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0．1 mol/L HC1溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动20. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5m ol•L-1，c（HI）=4mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A．9 B．16 C．20 D．25第Ⅱ卷非选择题21. Ⅰ.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示。
请回答：(1)“O”点为什么不导电。
(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是。
(3)a、b、c三点中电离度最大的是，电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为(4)若使C点溶液中的c(CH3COO-)提高,应可以采取下列措施中的 (填标号)。
A.加热B.加很稀的NaOH溶液C.加NaOH固体D.加水E.加固体CH3COONaF.加入锌粒Ⅱ.在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如下图所示：(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为________．造成水的离子积变化的原因是________．(2)25℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为：H2R＝H+＋HR－，HR－H+＋R2－。
0.1 mol/L H2R溶液的pH________1(“＞”、“＜”或“＝”)．(3)100℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝________．(4)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为________22. 用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若在固定容积的密闭容器中发生反应，起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO2的转化率为90%，则从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量，转化率为②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2；若反应进行到状态D 时，V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。