《湖北天门仙桃潜江高三上学期期末考试(理综化学)》

湖北省天门、仙桃、潜江2011-2012学年度第一学期期末考试试题
高三理科综合能力测试化学部分
注意事项：
1、全卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共35题。

2、全卷满分：300分，考试时间：150分钟。

3、请用钢笔或水性圆珠笔将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

4、可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Fe －56 Cu －64 Ba －137 S －32 Mn －55 Al －27
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题包括13个小题，每小题只有一个正确选项．．．．．．．．
） 7．中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是 A ．利用焓变的数据或熵变的数据一定能单独判断反应是否能自发进行 B ．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 C ．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
D ．利用溶液的pH 与7的大小关系，判断pH=6.8的溶液一定显酸性 8．下列说法正确的是
A ．H 2O+ H 2
OH 3O ++OH -属于水解反应 B ．沉淀的转化实质上是沉淀溶解平衡的移动
C ．由反应SiO 2+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+CO 2↑可知：H 2SiO 3的酸性强于H 2CO 3
D ．若N A 为阿伏加德罗常数，则标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO 2混合后气体中分子总数为3N A 9．下列各组离子或分子一定能在溶液中常量共存的是 A ．K +、NH 4+、SO 32－
、HClO
B ．Na +、CO 32－
、SO 42－
、AlO 2－
C ．Al 3+、Ba 2+、NH 3·H 2O 、Cl －
D ．Fe 3+、Fe 2+、SCN －
、Cl －
10．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是
A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
高温
水
储气瓶
干燥管
气体R
现维持25℃，下列有关说法正确．．
的是 A ．NaHCO 3溶液中：c (OH －
)－c (H +) ＝ c (H 2CO 3)－c (CO 32－
)
B ．a mol·L
－1
HCN 溶液与b mol·L
－1
NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c (Na ＋)＞c (CN －
)，
则a 一定小于b
C ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小
D ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH （NaHCO 3）＞pH （NaCN ）＞pH （CH 3COONa ） 12．根据下图，判断下列说法中错误的是
A ．石墨电极为正极，Ag 电极为负极
B ．负极电极反应式：Fe 3+ + e －
＝Fe 2+
C ．盐桥中阴离子移向AgNO 3溶液
D ．总反应为：Fe 3+ + Ag ＝Fe 2+ + Ag +
（13题图）
13R ，多余的气体可用水吸收，则R 是
A ．HCl D ．NH 3
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
27．（17分）研究NO 2、SO 2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应6NO 2+8NH 3 7N 2+12H 2O 可以处理NO 2。

当转移1.2mol 电子时，生成的N 2在标准状况下是L 。

（2）已知：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H =-196.6kJ·mol -1
2NO(g)+O 2(g)
2NO 2(g) △H =-113.0kJ·mol -1
则反应NO 2(g)+SO 2(g)
SO 3(g)+NO(g)的△H =kJ·mol -1。

一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a. 体系压强保持不变
b. 混合气体颜色保持不变
c. SO 3和NO 的体积比保持不变
d. 每消耗1mol SO 3的同时生成1mol NO 2
测得上述反应平衡时NO 2与SO 2体积比为1：6，则平衡常数K =。

（3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g)。

CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。

该反应△H 0（填“＞”或“＜”）。

实际生产条件控制在250o C 、1.3×104kPa 左右，选择此压强的理由是。

（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的装置。

已知甲池的总反应式为：
3
石
AgNO 3溶液
－
催化剂
△
2CH 3OH+3O 2+4KOH2K 2CO 3+6H 2O 。

请回答： ①通入O 2的电极名称是，B 电极的名称是。

②通入CH 3OH 的电极的电极反应式是，A 电极的电极反应式为。

图28．（11分）A 、B 、C 、D 、E 、F 种短周期元素组成，在一定
条件下有如下转化关系，请完成下列问题： （1）若常温下A 为有色气体
①若F 是一种金属单质，请写出B 和适量F 反 应生成C 与气体E 的离子方程式：。

②若C 为直线型分子，E 具有漂白性，物质F 焰色反应呈黄色，则C 的结构式为：。

（2）若A 为淡黄色固体，且物质A 和D 的式量相等,请用离子方程式表示物质F 的水溶液呈酸性的原因：。

（3）若物质A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B 和D 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A 与H 2O 反应的化学方程式：。

29．（12分）现有五种可溶性物质A 、B 、C 、D 、E ，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离
子Na +、Al 3+、Mg 2+、Ba 2+、Fe 3+和五种阴离子Cl -、OH -、NO 3-、CO 32-
、X 中的一种。

（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和（填化学式）。

（2）为了确定X ，现将（1）中的两种物质记为A 和B ，当C 与B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C 与A 的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则： ①X 为（填序号）。

A ．SO 32-
B ．SO 42-
C ．CH 3COO -
D ．SiO 32- ②A 中的化学键类型为。

③将0.02mol 的A 与0.01mol 的C 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（精确到0.1g ）。

④利用上述已经确定的物质，可以检验出D 、E 中的阳离子。

请简述实验操作步骤、现象及结论。

30．（18分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分
为FeS 2）进行如下实验探究。

【实验一】：测定硫元素的含量
C
D
F
空气
a I ．将m 1g 该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

写出石英管中发生反应的化学方程式为：。

（1）I 有、。

（2）Ⅱ中，所加H 2O 2溶液需足量的理由是。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为。

【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若将稀释液久置后再用酸性KMnO 4滴定，则所测得的铁元素的含量。

（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有。

（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
根据所给数据，计算该稀释液中Fe 2+的物质的量浓度为c ＝。

（提示：5Fe 2+MnO 4-+8H +＝Mn 2++5Fe 3++4H 2O ）
化 学 部 分
7.C 8.B 9.B 10.A 11.A 12.B 13.D 27．（17分）（1）7.84（2分）
（2）-41.8（2分）b （2分） 2.67或8
3
（2分）
（3）＜（1分） 在1.3×104kPa 下，CO 的转化率已较高，若再增大压强，CO 的转化率提高不大，
且生产成本增加，得不偿失。

（2分） （4）①正（1分） 阳（1分）
②CH 3OH+8OH -+6e -＝CO 32-+6H 2O （2分） Ag ++ e -
＝Ag （2分）
28．（11分）
（1）①Fe+4H ++NO 3-=Fe 3++NO↑+2H 2O （3分）
②O ＝C ＝O （2分） （2）Al 3++3H 2O
Al(OH)3+3H +（3分）
（3）Mg 3N 2+6H 2O ＝3Mg(OH)2↓+2NH 3↑（3分）
29．（12分）
（1）Na 2CO 3和Ba(OH)2（各2分，共4分）
（2）① B （2分）② 离子键和共价键（2分） ③ 6.1g （2分）
④分别取少量D 、E 溶液于试管中，分别滴加过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀的溶液含有Mg 2+，先产生白色沉淀，后沉淀又溶解的溶液含有Al 3+（2分）（其它合理答案也可）
30．（18分） Ⅰ．4FeS 2+11O 2 2Fe 2O 3+8SO 2 （2分）
Ⅱ．
（1）碱石灰（2分） SO 2+2OH -＝SO 32-+H 2O （2分）
2SO 32-+O 2＝2SO 42-（2分）
（2）使SO 32-完全氧化为SO 42-（2分）
（3）21
32m 100%233m （或其他合理答案）（2分）
（4）偏大 偏小 （各1分，共2分）
（5）250mL 容量瓶（2分）（没写规格不得分） （6）0.5mol/L （2分）高温。