浙江版2020版高考化学大一轮复习第2讲化学反应考点4氧化还原反应基本规律及其应用课件

方法三：根据“两池”判断 ①根据原电池原理判断：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还 原性：负极＞正极。 ②根据电解池原理判断 用惰性电极电解混合溶液时，若混合溶液中存在多种金属阳离子，则在阴极先得 到电子的阳离子的___氧__化__性__较__强_____(对应金属单质的还原性较弱)；若混合溶液中存在 多种阴离子，则在阳极先失去电子的阴离子的__还__原__性__较__强__________(对应非金属单质 的氧化性较弱)。
Fe2＋
Fe3＋
Fe
SO2
SO24 －
S
H2O2
O2
H2O
其中：Fe2＋、SO2 主要表现__还__原____性，H2O2 主要表现__氧__化__性。
二、质氧化性、还原性强弱的比较
1．氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指物质__得__电__子____的性质(或能力)；还原性是指物质__失__电__子____的性 质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的__难__易______程度，与得、失电 子数目的___多__少_____无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动 性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al 的还原性强。 (3)从元素的价态考虑：最高价态——只有_氧__化__性_____，如 Fe3＋、H2SO4、KMnO4 等；最低价态——只有__还__原__性____，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有 _氧__化__性_____又有__还__原__性____，如 Fe2＋、S、Cl2 等。
置换
复分解
分解
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法：
例：请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
用双线桥法表示电子转移方向和数目时要注意： ①明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价； ②将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物； ③标出电子转移或偏离数：明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原 反应原子个数×单位原子得失电子数”。
考点4 氧化还原反应基本规律及其应用
知识条目
必考要求 加试要求
1.根据化合价的变化判断氧化还原反应
a
b
2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系
a
b
3.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱
c
一、氧化还原反应的相关概念 1．有关概念及其相互关系
2．四种基本化学反应类型与氧化还原反应的关系可用下图表示：
三、氧化还原反应中的四大规律 1．守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升 降总数____相__等_____，电子得失总数__相__等_______。 2．强弱规律 具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性 的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
2．氧化性、还原性的强弱判断方法 方法一：依据反应原理判断
(还原性强) (氧化性强) (氧化性较弱) 氧化性：氧化剂___＞_______氧化产物 还原性：还原剂___＞_______还原产物
(还原性较弱)
方法二：据“三表”判断 ①根据元素周期表判断。
②根据金属活动性顺序表判断。 ③根据非金属活动性顺序表判断。
方法七：根据同一物质被氧化或被还原的程度(根据产物价态的高低)判断 ①同一物质被氧化的程度越大(把还原剂氧化到的价态越高)，则氧化剂的氧化性 越强。 如 2Fe＋3Cl2===2FeCl3(其中铁的化合价为＋3 价)、Fe＋S===FeS(其中铁的化合 价为＋2 价)，则氧化性：_C__l2_＞__S_____。
③酸碱度 HNO3 的氧化性与 H＋的浓度有关，H＋的浓度越大，HNO3 的氧化性越强，KMnO4 酸化后氧化性增强。 方法五：根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则 对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：_K_M__n_O__4＞__M__n_O__2___
4．常见的氧化剂和还原剂 ①常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
②常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、 非金属单质及其氢化物等。如：
③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物
方法四：根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断 ①浓度 一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强。如浓硝酸的氧化性强于稀硝酸， 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸只有弱氧化性(H＋)。还原剂的浓度越大，其还原性越强， 如浓盐酸的还原性强于稀盐酸，因此在实验室制取 Cl2 时用浓盐酸与 MnO2 共热。 ②温度 许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。升高温度可增强氧化剂的氧化性、还 原剂的还原性。
②同一物质被还原的程度越大，还原产物价态越低，则还原剂的还原性越强。 如 HCl＋H2SO4(浓)→不反应、2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O、8HI ＋H2SO4(浓)===4I2＋H2S↑＋4H2O，从化学反应方程式看，HCl 不能还原浓硫酸， 而 HBr、HI 却能把浓硫酸中＋6 价的硫分别还原成＋4 价、－2 价，故还原性： H__I_＞__H_B__r_＞__H_C__l ____。
方法六：根据反应的剧烈程度判断 ①金属单质与水反应的剧烈程度：如 Na、Mg、Al 分别与水反应时，Na 剧烈， Mg 加热才明显，Al 加热条件下也不明显。故还原性：__N_a_＞__M__g_＞__A__l ______。 ②非金属单质与 H2 化合的难易程度：如 F2、Cl2、Br2、I2 分别与 H2 反应，F2 在 冷暗处剧烈反应而爆炸，Cl2 在光照条件下剧烈反应而爆炸，Br2 加热至 500 ℃时才能 发生反应，I2 在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应。故氧化性： __F_2_＞__C_l_2＞__B__r_2＞__I_2_____。