关于溶质质量分数计算

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溶液中溶质质量分数的计算

溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的

物质。溶液中溶质的质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总

质量的比值，通常以百分数表示。

溶液中的溶质质量分数计算方法十分简单，只需将溶质的质量与

溶液总质量相除，再乘以100即可。数学表达式为：

溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100

例如，如果将5克的盐溶解在100克的水中，那么溶液的总质量

就是5克盐 + 100克水 = 105克。然后，将溶质的质量（5克）除以

溶液总质量（105克），再乘以100，得到质量分数为：

溶质质量分数 = (5克 / 105克) × 100 ≈ 4.76%

这表示盐在该溶液中的质量占比约为4.76%。

溶质质量分数的计算对于许多实际应用非常重要。比如，在化学

实验室中，溶液的质量分数经常用于确定溶液的浓度。在工业生产中，了解溶液中溶质的质量分数可以帮助工程师调整生产工艺，确保产品

的质量稳定性。

对于普通人来说，了解溶质质量分数也有着实际的指导意义。例如，在家里制作食品和饮料时，控制溶液中某种成分的质量分数可以

调整味道或改善口感。此外，了解溶液中溶质的质量分数也有助于我

们理解溶液的性质和反应规律。

需要注意的是，溶质质量分数只能用于溶质与溶剂之间是可溶的情况。对于不溶于溶剂的溶质来说，质量分数始终为0，因为溶液中没有溶质的质量存在。

总之，溶液中溶质质量分数的计算相对简单，但在实际应用中有着重要的作用。了解溶质质量分数不仅能够帮助我们控制溶液的浓度和性质，还能指导我们在日常生活中做出更好的选择。

溶质质量分数的计算

m质 m液 A%
m质 m液 A%
有关溶质的质量分数计算㈠已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数。
例 1 ：将 0.9 克氯化钠，溶解在少量蒸馏水中，稀释得到100克的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。解：
m质 0.9克 100% 0.9% A% 100% ＝ 100克 m液
1 5800
方法二：将5700g清水均分成质量相等的三份(每份1900g)，分三次漂洗。第一次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）_____g；第二次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；第三次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）_____g。由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？_______。
m质 m液 A%
m水 m液 - m质
配制一定溶质质量分数的溶液的步骤第一步：计算（溶剂和溶质的质量或体积）第二步：称量 (称取或量取)
第三步：溶解
下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出上图中的错误：瓶塞没有倒放； ②___________________ 食盐与砝码位置放反； ①_______________ 用温度计搅拌 ③____________________ 。

有关溶液中溶质质量分数的计算

溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。溶质是指能溶解于溶剂中的物质，而溶剂是指能够溶解其他物质的物质。溶液中溶质的质量分数是指溶液中

溶质的质量与溶液总质量之比。

计算溶液中溶质的质量分数可以通过下面的公式来实现：

质量分数（%）=（溶质的质量÷溶液的质量）×100%

举例来说，如果我们有100g的溶液，其中包含30g的溶质，那么溶

质的质量分数可以通过下面的计算来得到：

质量分数（%）=（30g÷100g）×100%=30%

这意味着该溶液中溶质的质量占总质量的30%。通过这种计算，我们

可以了解到溶液中溶质的含量。

此外，还有一种常用的计算溶液中溶质质量分数的方法：已知溶质的

质量与溶剂的质量比，我们可以根据溶质与溶剂的总质量，计算出溶液中

溶质的质量分数。

假设我们有一个溶液，其中溶质和溶剂的质量比为1:4，溶液的总质

量为200g。我们可以通过下面的步骤来计算出溶质的质量分数：首先，我们需要确定溶质和溶剂的质量。根据质量比1:4，我们可以

得出溶质的质量为：

溶质质量=（溶液总质量÷（溶质质量比+1））×溶质质量比

=（200g÷（1+4））×1

=40g

溶剂的质量为溶液的总质量减去溶质的质量：

溶剂质量=溶液总质量-溶质质量

=200g-40g

=160g

接下来，我们可以计算溶质的质量分数：

质量分数（%）=（溶质的质量÷溶液的质量）×100%

=（40g÷200g）×100%

=20%

这意味着该溶液中溶质的质量占总质量的20%。

溶质的质量分数可以帮助我们了解溶液中溶质的含量。在化学实验和工业生产中，常常需要调整溶液的溶质含量，而溶质的质量分数可以作为一个重要的参考。

溶质质量分数及其计算

计算溶质质量分数的方法可以通过以下步骤进行：

1.确定溶液中溶质和溶剂的质量。溶液是由溶质和溶剂组成的，因此我们首先要知道溶质和溶剂的质量。

2.计算溶质的质量分数。将溶质的质量除以溶液的总质量，并乘以100%即可得到溶质的质量分数。

例如，假设有100克的溶液，其中含有30克的溶质A和70克的溶剂B。我们需要计算溶质A的质量分数。

溶质A的质量分数=(溶质A的质量/溶液的总质量)×100%

=(30克/100克)×100%

=30%

因此，溶液中溶质A的质量分数为30%。

但需要注意的是，溶质质量分数并不代表溶质在溶液中的浓度。溶质质量分数只是溶质相对于溶液总质量的比例，不考虑溶液的体积。而溶液的浓度则是考虑了溶液的体积的。

此外，在实际应用中，也要注意将溶液的单位统一，以便进行计算和比较。常见的溶液单位有摩尔、克分子数、体积和质量等。

在化学实验中，将溶质的质量与溶液总质量之比计算质量分数是一种常用的方法。还有其他方法可以计算溶质的质量分数，如使用溶液的体积和密度等相关参数进行计算。

总之，溶质质量分数是溶液中溶质含量的一个重要指标，通过计算溶质的质量与溶液总质量之比，可以得到溶质的质量分数。它具有简单、直观和实用的特点，是化学分析和实验中常用的一个浓度单位。

初三化学有关溶质质量分数的计算

一、定义公式：C%=m质/m液×100%= m质 /(m质+m剂)×100%的应用

1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。

2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。

3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？

二、溶液稀释(溶液稀释前后溶质质量不变)

设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。溶液稀释前后，溶质的质量不变则：Aa%=（A+x）b%

4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？

5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?

6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.

三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)

①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：

Aa%+x=（A+x）b%

②将原溶液蒸发溶剂

设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A?a%=（A –x）?b%

7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。

8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。

初三化学有关溶质质量分数的计算

一、定义公式：C%=m质

m液×100%= m质

m质+m剂

×100%的应用

1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。

2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。

3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？

二、溶液稀释

设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。溶液稀释前后，溶质的质量不变则：A·a%=（A+x）·b%

4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？

5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?

6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.

三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)

①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A·a%+x=（A+x）·b%

②将原溶液蒸发溶剂

设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A·a%=（A – x）·b%

7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。

8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。

四、溶液浓、稀混合

设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：

2020中考化学计算-关于溶质质量分数计算

(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数
7. 甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲
乙
丙
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
金属混合物质量 (g)
10
10
20
稀硫酸质量 (g)
100
120
100
反应后，过滤得干燥固体 2
质量 (g)
2
12
计算： (1) 金属混合物中铁的质量分数；
(2) 甲制得硫酸亚铁质量；
x
y 0.4g
x=19.6g
y=32.2g
(1)
(2) 答：略 . 例 5 ：把 16.9gNaCl 和 Na 2CO 3 的混合物加入到 100g7.3% 的盐酸中，恰好完全反应 .求反应后所得溶液中溶质的质量分数 . 解：盐酸中溶质质量为： 100g ×7.3%=7.3g
设 Na 2CO 3 质量为 x，生成 NaCl 质量为 y，CO 2 质量为 m ，
变为 10% ，则原溶液中溶质质量为 ( )
A.1g
B.2g
C.5g
D.8g
6.20 ℃时， NaCl 的溶解度为 36g ，该温度下， NaCl 溶
液中溶质质量分数不可能为 ( )
A.20%
B.26.5%
C.25%
D.30%

溶质的质量分数的计算

2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。改变溶液浓度的方法（1）增大浓度的方法：增加溶质，蒸发溶剂，加浓溶液（2）减小浓度的方法：增加溶剂，降温结晶，加稀溶液
例题：用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少? 【讨论】1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少? 2．向原溶液中增加10g硝酸钾(全部溶解)或增加10g水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少? 解析：A中: 原来：m（溶质）=90g， m（溶质）＝m（溶液）×p%＝90g×10％＝9g 现在：m（溶质）＝9g+10g=19g， m（溶液）=90g+10g＝100g(增加10g) 增加10克溶质后：p%=
解：设需38%的盐酸体积为x。
5000 g×20% = 1．19 g· cm-3×x×38%， x = 2211 mL。答：需38%的盐酸221l mL。
4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算例题：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)? [回答]溶质与锌发生化学反应。 [讨论]解出此题的关键是什么? 关键：是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。，解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x x＝19．6 g， H2SO4% == ×100％ =19.6％。

2020中考化学计算-关于溶质质量分数计算

化学计算(三)：关于溶质质量分数计算

一、基础知识

1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.

2.主要计算依据：

(1)

(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度

3.常见题型及基本思路：

(1)溶液加水稀释的计算：

根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：

m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)

(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：

一般可用下式计算：

m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)

(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：

通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出

溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.

求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.

二、典型例题

例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为 1.5%的溶液来使用，需加水多少克？

解：设需加水质量为x，

100g×15%=(100g+x)×1.5%

x=900g

答：略.

例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？

解：设需浓硫酸的质量为x

2000g×20%=x×98%

x=408.2g

浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL

水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 答：略.

例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？

溶质含量计算公式

有关溶质质量分数的计算公式：

溶质的质量(g

溶质的质量分数

一×100%

溶液的质量(g)

溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量。若用M表示溶液质量，a%表示溶液溶质质量分数，则：Mm×a%-M后×a后% 溶质质量-溶液的密度×溶液体积×溶质质量分数

例题与练习：

1、某化验员用pH试纸测定两种溶液的pH,若A溶液的pH为1，B溶液的pH 为7，则A、B两溶液使

pH试纸呈现的相应颜色为(

A、红、黄

B、黄、红

C、黄、蓝

D、红、蓝

2、在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水力，

向原溶液投入

5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为( A、13.3克

C、33.3克

D、40克

3、溶质质量分数为3a%和a%的两种硫酸溶液等体积混合，混合后的溶液中溶质质量分数(

A、大于2a%

B、等于2a%

C、小于2a%

D、无法确定

4、“先锋VI”是一种抗生素，可用于肌肉注射。常用的“先锋VI为粉状同体，每瓶中有先锋霉素0.5克，流

向吋应配成溶液，其溶质的质量分数不能高于20%，则每瓶至少需加入蒸馏永()

A、1毫升

B、2毫升

C、3毫升

D4毫升

5、将100克I5%的NaC1溶液加热蒸发掉50克水后冉冷却到20℃时，所得溶液巾NC1的质量分数为（已

知20℃NaC1的溶解度是36克)

()

A、15%

C、30%

D、43%

6、T℃时将一杯KNO溶液蒸发掉10克水后恢复刹℃，结果析出10克品体，则T℃时KNO的溶解度

为

A、100克

溶质质量分数的计算类型

②称量：用天平称量 30 g食盐；用量筒量取120mL水。
③溶解：烧杯、玻璃棒
课堂小结
一、溶质的质量分数
溶质的质量分数 =
溶质质量溶液质量 ×100%
溶质质量
=
×100%
溶质质量+溶剂质量
t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物
质饱和溶液中，
溶质的质量分数
Sg Sg +100g
×100%
二、配制一定溶质质量分数的溶液
解：设稀释后溶液的质量为x。
5稀0g×5释09g8×问%98=%题x×公20式% ： xm= 浓×20%c浓%=2=45gm稀×c稀%
需要水的质量 245g-50g=195g 答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要195g水。
3．增浓的计算
例：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。
B．变大
C．不变
D．无法判断
3．生理盐水是溶质质量分数为0.9% 的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量
为（B）
A．0.9 g
B．9 g
C．90 g
D．18 g
4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面
说法正确的是（ D）
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质 ②在110份质量溶液中含有10份质量溶质 ③ 在100份质量溶剂中含有10份质量溶质 ④在 90份质量溶剂中溶有10份质量溶质

第15讲溶质质量分数的计算

答案：C
6．在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏
植物，配制营养液的主要试剂之一是质量分数
为1.4%的液200 g。
KNO3溶
液
，现
欲
配制
这种
KNO3溶
(度1)为需1K.0NgO/c3m固3)体2.8g，需水197.2mL。(水的密
(量2)(配量制取此) KcN．O溶3溶解液的d．步装骤入为试：剂a.计瓶算。 b．称
①加水 ②加KNO3固体 ③蒸发水 ④冷却
⑤加热但保持溶液质量不变 ⑥加饱和KNO3 溶液
(4)现向KNO3饱和溶液中逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是C。
考点训练
一、选择题(每小题4分，共36分)
1．(2012·宁夏)在20 ℃时，从200 g饱和硝酸钾溶液中取出5 g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是( )
()
A．2.5% B．5% C．10%
D．20%
解析：本题考查溶质质量分数的简单计算。根据
溶液稀释后溶质的质量不变进行计算，则稀释后溶质
质
量
分
数
＝
溶质的质量溶液的质量
×100%
＝
100 g×20% 100 g＋100 g
×100%＝10%。
答案：C
5．(2012·衡阳)实验室要配制50 g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是( )

溶质质量分数的计算

其中，溶质质量是溶液中溶质的质量，溶液总质量是溶液中溶质和溶

剂的总质量。

下面我们将从计算公式、实例以及注意事项三个方面对溶质质量分数

的计算进行详细介绍。

1.计算公式

2.实例分析

以氯化钠（NaCl）溶解在水中为例，假设溶液中含有10克的氯化钠，溶液的总质量为100克。要计算氯化钠的溶质质量分数，可以按如下步骤

进行计算：

(1)将溶质质量和溶液总质量代入计算公式。

(2)按照计算公式进行计算。

(3)将计算结果转换成百分数形式。

对于上述实例，具体计算步骤如下：

(1)溶质质量=10克，溶液总质量=100克。

(2)按照计算公式计算：溶质质量分数=(10克/100克)×100%=10%。

(3)将计算结果转换成百分数形式：溶质质量分数为10%。

通过这个实例可以看出，溶质质量分数可以帮助我们更直观地了解溶

液中溶质的含量。

3.注意事项

在计算溶质质量分数时，需要注意以下几点：

(1)确保溶液中溶质和溶剂质量单位的一致性，通常使用克作为质量

单位。

(2)确保溶液总质量包括溶质和溶剂的质量之和。

(3)确保计算公式中的溶质质量和溶液总质量是在同一条件下测量的。

(4)溶质质量分数是一个无量纲比值，常以百分数形式表达。

总结：

溶质质量分数是描述溶液中溶质含量的一个重要参数，其计算公式为(溶质质量/溶液总质量)×100%。通过实例分析和注意事项的介绍，我们

可以更好地理解和计算溶质质量分数。掌握溶质质量分数的计算方法可以

帮助我们更准确地描述溶液的浓度。

有关溶质质量分数的计算

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初三化学有关溶质质量分数的计算

一、定义公式：C%=m 质m 液

×100%= m 质

m 质

+m 剂

×100%的应用

1、某温度时，蒸干70g 氯化钾饱和溶液，得到20g 氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。

2、在10℃时，把80g 硝酸钠加入到100g 水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。

3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？

二、溶液稀释

设浓溶液质量为A ，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x 。溶液稀释前后，溶质的质量不变则：A ·a%=（A+x ）·b%

4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？

5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?

6、向一定量20%的NaCl 溶液中,加入50克水,NaCl 质量分数变为5%,求原NaCl 溶液的质量.

三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)

①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A ，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x ，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：

A ·a%+x=（A+x ）·b% ②将原溶液蒸发溶剂

设原溶液质量为A ，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x ，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A ·a%=（A – x ）·b%

7、现有50g ，5%的KCl 溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。

8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g 硝酸钠或蒸发掉30g 水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。

溶质质量分数的计算

溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。计算公式为：溶质质量分数= (溶质质量/ 溶液质量) × 100%。其中，溶液质量= 溶质质量+ 溶剂质量。通过这一公式，可方便地计算出溶质在溶液中的浓度。

溶质质量分数计算

饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 36g 100g＋36g
答：略
=26.5%
二. 溶液的配制步骤：1、计算 2、称量
例1：配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g
例题：
32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。（2）生成物溶液中溶质的质量分数。
练一练:
1、使30克某盐酸A与6.5克锌反应，锌有剩余；再加40克7.3%的盐酸，恰好跟剩余的锌完全反应。计算：
（1）盐酸A中溶质的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3、溶解
需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 , 用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
三. 溶液的稀释、混合 1. 溶液的稀释: 稀释前后溶质质量不变
例1. 将质量分数为40%的氢氧化钠溶液配制成质量分数为20%的氢氧化钠溶液100克需要加水多少克？
(1)14.6%
(2)17.8%
2、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g。计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸的溶质的质量分数（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）（1）77.9% （2）4.4g （3）5.3%