关于溶质质量分数计算
高三化学 溶质质量分数计算公式
关于溶液的计算•溶质质量分数：1. 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。
如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。
不要误认为是100g水中含有10gNaCl。
•应用溶质质量分数公式的注意事项：①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。
②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。
③计算时质量单位应统一。
④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。
例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。
因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。
⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。
a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。
如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。
溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。
如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。
反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。
c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=•影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。
在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。
溶质质量分数的计算
（三）溶液稀释或浓缩和配制问题的计算 例3：配制1000克溶质的质量分数为10%的稀硫酸，
需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少克？需 要加水多少克？
在稀释时，哪个量是没有改变的？ 溶质的质量 如何联系？
能不能将两种状态以这种关系联系起来？
加水稀释
98%浓硫酸 10%稀硫酸
溶质的质量在稀释前后是不变的 溶液的质量 溶质的质量
填空题
1、20℃时，将50g食盐放入100g水中，充分搅拌后所得食盐溶 26.47% （20℃时食盐的溶解度为36g） 液的溶质质量分数是________
m质 36g A% 100% 100% 26.47% m液 100g 36g
2、向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g 10%的NaOH溶液，混合 后溶液中NaOH质量分数为 14% .
40000 400
第二次后： m质
1 g，m液 100 g 400
第三次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的 洗涤剂的质量为（用分数表示）_____g。 第二次，用1900g 清水漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为
1 g 1 400 2000 g 800000
，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为100g 1 1 ，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为： 100 g
m质 m质1 m质2 40g 5% 60g 10% A% 100% 100% 100% 14% m液 m液1 m液2 40g 60g
计算题
1.在农业生产上，常需用质量分数为16%的 氯化钠溶液，求要配500千克这样的溶液需 要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： m质 m液 A% 500kg 16% 80g
课题3：溶质质量分数计算
2、有40克质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增大到10%， 应采用的方法是（ ） A、把溶剂蒸发掉一半 B、加入20g溶质质量分数为15%的氯化钙溶液 C、把溶剂蒸发掉20g D、加入2g氯化钙溶液
3、要使60g10%的氯化钠溶液的质量分数变为原来的一半，需要加水多 少克？
五、溶质质量分数计算与化学方程式结合的相关计算
（2）称量：用__________称量所需氯化钠的质量； 量取：用__________mL量筒（从10mL、50mL、100mL、200mL 量筒中选）量取所需要水的量。 （3）溶解：将称量好的氯化钠倒入___________中，再将量取好的水 倒入__________中，用________搅拌，是氯化钠溶解。 （4）装瓶贴签：把配制好的溶液装入____________中，盖好瓶塞并 贴好标签（包括_____________和_____________），放到试剂柜中。
（二）用浓溶液配制稀溶液
例题：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸， 需要水的质量是多少？
依据：稀释前后，溶质的质量不变
练习题： 1、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量 是多少？ 2、用固体氯化钠和水配制10%氯化钠溶液500克，所用到的玻璃仪器是（ A、玻璃棒、试管、量筒 B、玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平 C、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 D、量筒、托盘天平、烧杯
）
6、在10%的氯化钠的溶液中，溶液、溶剂、溶质之间的质量关系正确的是（ A、M质：M剂=1：10 B、M质：M液=1：10 C、M剂：M 液=10：9 D、M质：M液=1：11
）
二、公式的变形使用：M溶质=M溶液×溶质的质量分数
例题：要配制150kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少克？
有关溶液中溶质质量分数的计算
有关溶液中溶质质量分数的计算溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是指能溶解于溶剂中的物质，而溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
溶液中溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
计算溶液中溶质的质量分数可以通过下面的公式来实现：质量分数（%）=（溶质的质量÷溶液的质量）×100%举例来说，如果我们有100g的溶液，其中包含30g的溶质，那么溶质的质量分数可以通过下面的计算来得到：质量分数（%）=（30g÷100g）×100%=30%这意味着该溶液中溶质的质量占总质量的30%。
通过这种计算，我们可以了解到溶液中溶质的含量。
此外，还有一种常用的计算溶液中溶质质量分数的方法：已知溶质的质量与溶剂的质量比，我们可以根据溶质与溶剂的总质量，计算出溶液中溶质的质量分数。
假设我们有一个溶液，其中溶质和溶剂的质量比为1:4，溶液的总质量为200g。
我们可以通过下面的步骤来计算出溶质的质量分数：首先，我们需要确定溶质和溶剂的质量。
根据质量比1:4，我们可以得出溶质的质量为：溶质质量=（溶液总质量÷（溶质质量比+1））×溶质质量比=（200g÷（1+4））×1=40g溶剂的质量为溶液的总质量减去溶质的质量：溶剂质量=溶液总质量-溶质质量=200g-40g=160g接下来，我们可以计算溶质的质量分数：质量分数（%）=（溶质的质量÷溶液的质量）×100%=（40g÷200g）×100%=20%这意味着该溶液中溶质的质量占总质量的20%。
溶质的质量分数可以帮助我们了解溶液中溶质的含量。
在化学实验和工业生产中，常常需要调整溶液的溶质含量，而溶质的质量分数可以作为一个重要的参考。
需要指出的是，溶质的质量分数仅仅是描述了溶质在溶液中的含量，对于溶质与溶剂之间的相互作用没有直接的关系。
为了更全面地了解溶液的性质，还需要考虑其他因素，如溶液的浓度、溶液的pH值等。
专题复习-溶质的质量分数的计算
课题3 溶质的质量分数1、定义:溶液中溶质的质量分数是与之比。
2、公式：溶质的质量分数= = .（1）溶质质量= ×溶质质量分数。
（2）溶液质量= ÷= 质量+ 质量.【思考】1.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后,剩余溶液中溶质的质量分数是。
2.下列对“10％的食盐溶液"含义的解释中，正确的是（）（多项）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐与水按l：10的质量比配成溶液3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20％，其含义是什么? .知识点2：有关溶质质量分数的简单计算例1.把10g氯化钠放入40g水中,完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中,结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
例3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20％的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数.例4.现有50g质量分数为5％的氯化钠溶液,通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。
（1）向原溶液中加入2。
5g氯化钠晶体，固体完全溶解。
解：（2）向原溶液中加入50g水。
解：(3)把溶剂蒸发掉25g,无晶体析出.解:（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
解：例5。
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为多少？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度（S）,则溶液中溶质的质量分数为。
【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（）A。
a大于b B。
a等于b C。
a小于b D。
无法判断在20℃时，食盐的溶解度是36g。
在20℃时，将25g食盐放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数。
知识点1、溶液稀释问题的计算关键:稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。
初三化学有关溶质质量分数的计算
初三化学有关溶质质量分数的计算一、定义公式：C%=m质m液×100%= m质m质+m剂×100%的应用1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。
2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。
3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？二、溶液稀释设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。
溶液稀释前后，溶质的质量不变则：A·a%=（A+x）·b%4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A·a%+x=（A+x）·b%②将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A·a%=（A – x）·b%7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。
8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
四、溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：A·a%+B·b%=（A+B）·c%9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。
有关溶液中溶质质量分数的计算
有关溶液中溶质质量分数的计算姓名________一、计算类型：1、关于溶质质量分数概念的计算。
2、溶液质量、体积、溶质质量间的换算。
3、溶液稀释（或浓缩）、混合的计算。
4、化学方程式与溶质质量分数的综合计算。
二、主要内容：1、理解溶质质量分数的数学表达式：溶质质量溶质质量溶质质量分数 === ---------- x100 % === ---------------------- x 100%溶液质量溶质质量+溶剂质量溶质质量=== -------------------- x 100%溶液体积x溶液密度溶液稀释或浓缩：溶液中溶质质量保持不变。
（稀释：用水稀释；浓缩：蒸发溶剂）⑴、M 浓x P 浓% ======== M 稀x P 稀%⑵、V浓t浓P浓% ======== V稀t稀P稀%其中：M—溶液质量V —溶液体积t —溶液密度P%--溶液中溶质质量分数⑶、稀释时加水或浓缩时蒸去水的质量（△ M7K）为稀溶液与浓溶液的质量之差。
即：△ M水=== M稀-M浓2、同种溶质、不同质量分数的溶液混合时，量间的关系为：M 浓x P浓% + M稀x P稀% ==== （ M浓+ M稀）x P混%4、化学反应后生成物溶液中溶质质量分数的计算。
反应后生成物溶液中溶质质量溶质质量分数=== ----------------------------- x 100%生成物溶液质量反应后生成物溶液中溶质质量=== --------------------------------------------------- x 100%反应前各物质质量总和 -生成气体质量-生成沉淀质量所得溶液的质量=反应前溶液的质量+反应掉的固体或气体质量-生成气体或生成沉淀质量第一类型:练习、①、有食盐溶液100克，其中水96克，求食盐溶液中食盐的质量分数?②、200克氯化钠溶液中含氯化钠10克，求溶液中氯化钠的质量分数?③计算在80克质量分数为158的NaNQ溶液里含有NaNO多少克。
溶质的质量分数
溶质的质量分数【导学】1：溶质的质量分数【知识点】1概念:溶质质量分数= ×100%【知识点】2、与溶解度的比较固体物质溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度,受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100 g 无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位克(g) 1联系饱和溶液中：【例题1】右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B．在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大C．在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等D．在t2℃时，将20 g a物质加到100 g水中，得到是饱和溶液【例题2】KCl的溶解度曲线如下图所示：(1)在40℃时，100g水中最多可能溶解KCl g；（2）在20℃时，60g水中溶解KClag后就不能再溶解了，则溶解KClag后形成的溶液属于溶液(填“饱和”或“不饱和")；（3）上述20℃、60g水中不能再溶解KCl时，形成的溶液其溶质质量分数为（用含a的计算式表示) ;欲将该溶液溶质质量分数降低为原来的一半，需加g水进行稀释.答案（1）40 （2）饱和（3）100606060100%aaaaaa+++⨯%（或或）；(60+a）【知识点】3有关溶液中溶质的质量分数的计算关于溶质质量分数的计算，主要有以下几种类型：（1)已知溶质和溶剂的质量,求溶液中溶质质量分数。
把数据直接代入公式进行计算。
（2)计算配制一定量的、溶质质量分数一定的溶液，所需溶质、溶剂的量.将公式进行变换：溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶剂的质量=溶液质量-溶质质量（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算。
饱和溶液中：溶解度/g0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100温度/℃（4）溶液稀释（或浓缩)的有关计算。
依据:稀释（或浓缩）前后,溶质的质量不变例如:有溶液A g，其溶质质量分数为a％，稀释（或浓缩）成溶质质量分数为b%的溶液B g，则：A g×a%＝B g×b％①溶液加浓（再加入溶质溶解）的有关计算分析:加入溶质是否溶解,若溶解了一定质量，则溶解后溶质质量和溶液质量都一齐增加.（6）根据化学方程式可进行有关溶液参加反应的计算.在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例.【例题3】已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。
课题4 有关溶质质量分数的计算
溶质 溶液
水?
16%
x
1000
1000g 溶液
练习:
1、现要用1000克NaCl固体配制16%的NaCl 溶液，则需水多少克？能配得溶液多少克？
1000克NaCl固体
X克 水 溶液 ？
16%
溶质
1000
溶液 1000 +x
2、现要用1000克水配制16%的NaCl溶液， 则需NaCl固体多少克？能配得溶液多少克？
练习：
1、要配制50g20%的稀硫酸，则需要98% 的浓硫酸多少克？需要水多少克?
yg 水
Xg 98%
50g 20%
2、
ymL 水
20%的硫酸 密度：1.14g/mL
XmL 20%
50g 98%
3、
ymL 水 98%的硫酸 密度：1.84g/mL
XmL 98%
50g 20%
4、
ymL 水
20%的硫酸 密度：1.14g/mL 98%的硫酸 XmL 20% 密度：1.84g/mL
总结：溶液浓度由A%→2A%，有三法： (1)加溶质，用公式法。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(2)蒸发溶剂，应蒸发原溶液的一半。 (3)加浓度更大的溶液，用公式法。
例2、把100克溶质的质量分数为20%食盐水 稀释成10%。 (1)若加溶剂，应加多少克水？ (2)若加5%的食盐水，应加多少克？
总结：溶液浓度由2A%→A%，有二法： (1) 加溶剂，应加与原溶液质量相等的溶剂。 (2) 加浓度更小的溶液，用公式法。
烧杯、玻璃棒
※有关综合题型的计算
例1、实验室用6.5g锌和100g稀硫酸来制取氢气， 恰好完全反应。 (1)制得氢气多少克？ (2)稀硫酸的溶质质量分数为多少？ (3)反应后，溶液中溶质质量分数为多少？ 解：设制得氢气x克，稀硫酸的溶质质量为yg， 生成硫酸锌zg。 稀硫酸的质量分数为: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 9.8 ×100%=9.8% 65 98 161 2 100 6.5g y z x 反应后,溶液中溶质 质量分数为: 65 98 161 2 = = =x 6.5g y z 16.1 ×100% X=0.2g y=9.8g z=16.1g 6.5+100－0.2 =15%
课题3__溶质的质量分数
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
98g 10% 5.4m L V= 1.84g / mL 98%
答：要98%硫酸5.4mL
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？需要加入水多少克?
课题3 溶质的质量分数
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
一、溶质质量分数
是溶质质量和溶液质量之比 。 1、定义：
2、公式：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
[实验9－6]
向 20% 的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶 液稀释的计算？
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？
解：设需要98%硫酸的质量为X 500mL 1.14g/mL20%= x98% 500mL 1.14g/mL 20% 116 .3 g x= 98% 116.3g 需要浓硫酸的体积： 63.2m l 1.84g / m l
需要水的质量： 500mL 1.14g/mL-116.3g=453.7g
X = 36.5g
Y=5.85g 答：略
5.85g 100% 7.7% NaCl% = 40g 36.5 g
溶质质量分数的计算类型
4．装瓶： 配制溶液时常用仪器：托盘天平、 量筒、烧杯、玻璃棒。
配制步骤：①计算 ②称量 ③溶解 例：（溶质为固体）配制150g 20%的食盐 水。 ①计算：需食盐：150 g×20% = 30 g
需 水：150 g – 30g = 120g
溶质质量 溶液质量× 100 %
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
=150kg×16% = 24kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
=150 kg - 24 kg =126 kg
答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠 溶液需要24kg氯化钠和126kg水。
2．稀释的计算
例：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀 释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量 是多少？
1．计算：溶质和溶剂的质量 2．称量和量取 3．溶解：搅拌至充分溶解 4 ．装瓶
课堂练习
该食盐1．水在中3食0℃盐时的，质将量1分0g数食为盐（溶解D在）40g水中，
A．10%
B．25%
C．40%
D．20%
2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取
出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比（C ）
A．变小
②称量：用天平称量 30 g食盐；用量筒量 取120mL水。
③溶解：烧杯、玻璃棒
课堂小结
一、溶质的质量分数
溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质质量
=
×100%
溶质质量+溶剂质量
t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物
质饱和溶液中，
溶质的质量分数
Sg Sg +100g
×100%
溶质的质量分数
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
溶质质量分数
答：需要水的质量195g
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
V = 98g 10% 5.4mL 1.84g / mL 98%
答：要98%硫酸5.4mL
小试牛刀：
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？
解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5 58.5
40g10% X 10% Y
X = 36.5g
Y=5.85g
NaCl% = 5.85g 100% 7.7% 40g 36.5g
答：略
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BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
100g9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
化学《溶质的质量分数》
溶解度与温度的关系
大多数物质的溶解度随着温度的 升高而增大，少数物质的溶解度
随着温度的升高而减小。
一些物质的溶解度受温度影响较 小，如氯化钠；一些物质的溶解 度受温度影响较大，如硝酸钾。
不同溶剂的分子结构和极性不同，与溶质的相互作用力也不同，因此对同一溶质 的溶解度有差异。
同一溶剂对不同溶质的溶解度不同
不同溶质的分子结构和性质不同，与溶剂的相互作用力也不同，因此同一溶剂对 不同溶质的溶解度也有差异。
06 溶质质量分数的实际应用
在化学工业中的应用
化学反应的精确控制
溶质的质量分数是化学反应的重要参数，通过精确控制溶质的质量 分数，可以确保化学反应的顺利进行，提高产品质量。
根据所需的溶质质量分数，计 算所需溶质和溶剂的质量。
选择合适的溶剂和溶质，确保 能够达到所需的溶质质量分数。
确定配制过程中需要的仪器和 操作步骤，如称量、溶解、转 移和混合等。
03 溶质质量分数与溶解度的 关系
溶解度的定义
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做 这种物质在这种溶剂中的溶解度。
在一定温度和压力下，溶液的密度与溶质的分子量和溶液的浓度有关。因此，可以 通过测量溶液的密度来推算溶质的质量分数。
在化学实验中，溶质质量分数和溶液密度的测量是常用的实验方法，对于研究化学 反应和物质性质具有重要意义。
02 溶质质量分数在化学实验 中的应用
计算溶液中溶质的含量
根据溶质和溶液的质 量，计算溶质在溶液 中的质量分数。
溶质质量分数的相关计算附答案
第十一讲 质量分数的相关计算核心知识1、溶质质量分数定义：溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，其表达式为：或%100⨯+=溶剂质量溶质质量溶质质量溶质质量分数2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到：%100g100⨯+=溶解度溶解度饱和溶质质量分数3、配制一定质量分数的溶液的计算方法配制前的溶质质量=配制后的溶质质量，有两种情况：（1）用固体配制：固体质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）用浓溶液配制稀溶液：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数4、化学反应中的质量分数计算，核心要点就是找准溶质，并算出溶质和溶液的质量，常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。
质量分数的基本计算1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水，配成密度为1.2g/cm3的溶液，则该溶液的质量分数为多少？2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液，需要NaCl 多少g 和H2O 多少mL ？3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数为98%的浓硫酸？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3）4、把200g 质量分数为10%的CaCl2溶液稀释为4%的溶液，应该加水多少mL ？5、已知某物质的水溶液中有90g 水，取样5g 检测，发现其中有溶质2g ，则原溶液中有溶质多少g ？溶解度与饱和溶液的质量分数6、已知在20oC 时氯化钠的溶解度为36g ，求20oC 时：（1）9g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数；（2）12g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数；（3）5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。
7、已知50oC 时氯化铵的溶解度为50g ，则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ？8、已知硝酸钾10oC 时的溶解度为22g ，80oC 时的溶解度为170g ，问：把一瓶10oC 时的硝酸钾饱和溶液升温到80oC 后的溶质质量分数为多少？9、已知硝酸钾10oC时的溶解度为22g，80oC时的溶解度为170g，问：把一瓶80oC时的硝酸钾饱和溶液降温到10oC后的溶质质量分数为多少？有多少g固体析出？10、已知硝酸钾10oC时的溶解度为22g，80oC时的溶解度为170g。
溶质的质量分数
溶质的质量分数【导学】1：溶质的质量分数【知识点】1概念：溶质质量分数 = ×100%【例题1】右图是a 、b 两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A ．a 、b 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B ．在t 2℃时，b 的溶解度比a 的溶解度大C ．在t 1℃时，a 、b 两种饱和溶液的溶质的质量分数相等D ．在t 2℃时，将20 g a 物质加到100 g 水中，得到是饱和溶液【例题2】KCl 的溶解度曲线如下图所示：（1）在40℃时，100g 水中最多可能溶解KCl g ；（2）在20℃时，60g 水中溶解KClag 后就不能再溶解了，则溶解KClag 后形成的溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）上述20℃、60g 水中不能再溶解KCl 时，形成的溶液其溶质质量分数为 （用含a 的计算式表示） ；欲将该溶液溶质质量分数降低为原来的一半，需加 g 水进行稀释。
答案（1） 40 （2）饱和 （3）;（60+a ）【知识点】3有关溶液中溶质的质量分数的计算关于溶质质量分数的计算，主要有以下几种类型：(1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质质量分数。
把数据直接代入公式进行计算。
（2）计算配制一定量的、溶质质量分数一定的溶液，所需溶质、溶剂的量。
将公式进行变换：溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶剂的质量=溶液质量-溶质质量（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算。
饱和溶液中：（4）溶液稀释（或浓缩）的有关计算。
依据：稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变例如：有溶液A g ，其溶质质量分数为a ％，稀释（或浓缩）成溶质质量分数为b ％的溶液B g ，则：A g ×a ％＝B g ×b ％① 溶液加浓（再加入溶质溶解）的有关计算溶解度/g温度/℃分析：加入溶质是否溶解，若溶解了一定质量，则溶解后溶质质量和溶液质量都一齐增加。
（6）根据化学方程式可进行有关溶液参加反应的计算。
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关于溶质质量分数计算
一、基础知识
1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.
2.主要计算依据：
(1)
(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度
3.常见题型及基本思路：
(1)溶液加水稀释的计算：
根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a% (浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)
(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：
一般可用下式计算：
m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)
(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：
通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.
求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.
二、典型例题
例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？
解：设需加水质量为x，
100g×15%=(100g+x)×1.5%
x=900g
答：略.
例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？
解：设需浓硫酸的质量为x
2000g×20%=x×98%
x=408.2g
浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL
水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL
答：略.
例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？
解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y
x=30g y=150g
答：略.
例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.
解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161 2
x y 0.4g
x=19.6g
y=32.2g
(1)
(2)
答：略.
例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g
设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 7.3g y m
x=10.6g
y=11.7g
m=4.4g
所得溶液溶质质量分数为：
答：略.
三、检测题
(一)选择题：
1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是( )
A.19%
B.10%
C.9%
D.无法计算
2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是( )
A.把溶剂蒸发掉一半
B.加入2gCaCl2固体
C.加入40g15%的CaCl2溶液
D.把溶剂蒸发掉20g
3.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为( )
A.2211mL
B.1000mL
C.2200mL
D.2632mL
4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为( )
A.50%
B.25%
C.46%
D.33.3%
5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为( )
A.1g
B.2g
C.5g
D.8g
6.20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为( )
A.20%
B.26.5%
C.25%
D.30%
(二)填空题：
1.配制360.0g 10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)____毫升，水____毫升.
2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为____.
3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为
____.
4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水____g，溶液的密度约为____g/cm3.
(三)计算题：
1.为了给水果消毒，某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？
2.将9gKNO3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：(1)取一份，其中溶质质量分数是多少？(2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？
3.t℃时，
4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.
4.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
5.常温下，将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入3
6.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
6.将10g不纯的MgCl2样品(杂质不溶于水)，放入50g水中，充分搅拌，待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀.
求：(1)样品中MgCl2的质量
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数
7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸
(2)甲制得硫酸亚铁质量；
(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.
检测题参考答案
(一)选择题：1.A 2.CD 3.A 4.C 5.A 6.D
(二)填空题：1.84.7 260.0 2.9% 3.8% 4.237.5 1
(三)计算题：1.1470g 2.30% 7.5g 10g 3.20.4%
4.16.2%
5.10%
6.(1)9.5g (2)10g
7.(1)80% (2)21.7g (3)14%。