福建省高二上学期化学9月月考试卷
9月月考高二理科化学试卷
12013-2014学年罗平三中9月月考化学试卷（理科）命题人：袁攀相对原子质量：H 一1 C 一12 N 一14 O 一16 Mg —24 S —32 Zn —65一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是( ) A ．吸热反应不加热就不会发生B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．放热的反应在常温下一定很容易发生2.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( ) A ．碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉和氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶入水 3．已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH ＞0，则可以判断( )A ．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定 C ．石墨比金刚石稳定 D ．无法判断4. 已知反应X+Y= M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的( ) A. X 的能量一定高于M B. Y 的能量一定高于N C. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5．已知：298K 时，2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)；△H = —Q 1 KJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ ，则下列关系式正确的是( ) A ． 无法比较 B ．Q 1＜Q 2 C ．Q 1＝Q 2 D ．Q 1＞Q 2 6．决定化学反应速率的根本因素是 ( ) A ．温度和压强 B ．反应物的浓度 C ．参加反应的各物质的性质 D ．催化剂的加入 7．下列各图中表示正反应是吸热反应的图是( )8．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) == 4CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －4b KJ/molB ．C 2H 2(g) + 5/2 O 2 (g) == 2 CO 2 (g) + H 2O (l)；△H = 2b KJ/molC ．2 C 2H 2(g) + 5 O 2 (g) == 4 CO 2 (g) + 2 H 2O (l)；△H = －2b KJ/molD ．2 C 2H 2(g) + 5 O 2 (g) == 4 CO 2 (g) + 2 H 2O (l)；△H = b KJ/mol 9．已知1gC 完全燃烧时放出32.79KJ 热量，则C 的燃烧热是( )A ．32.79KJB ．32.79KJ/molC ．393.5KJ/molD ．393.5KJ 10．设C+CO 22CO(正反应吸热)，反应速率为v 1；N 2+3H 22NH 3（正反应放热），反应速率为v 2。
高二上学期第二次月考化学试卷(期末模拟)
R 的含量T 2P 1T 2P 2T 1P 2时间高二上学期第二次月考高二化学试卷注意事项：1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成； 2.考试时间100分钟，满分100分；3.答案一律做在答题卡上，做在试卷上无效；4.注意卷面整洁，不乱涂乱画。
第Ⅰ卷选择题部分(本卷共18小题，总分54分)一、选择题（本题共18小题，每小题3分,共54分．每题只有一个正确的选顶，多选错选均不给分）1.已知下列热化学方程式：2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）； ΔH =－483.6 kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （g ）； ΔH =－241.8 kJ/mol H 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （l ）； ΔH =－285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为（ ）A ．438.6 kJ/molB ．241.8 kJ/molC ．285.8kJ/molD ．－285.8 kJ/mol 2.在2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A 物质由10mol 变为7mol ，则下面表示的反应速率正确的是A ．v A =3mol 〃L －1〃min －1B ．v B =1mol 〃L －1〃min －1C ．v C =2mol 〃L －1〃min －1D ．v B =2mol 〃L －1〃min －13.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．平衡向正反应方向移动 B ．a ＜ c ＋dC ．D 的体积分数变大 D ．A 的转化率变大 4.在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L 此反应符合右边图像。
下列叙述正确的是A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是气体D ．正反应放热，L 是液体5.有人曾建议用AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为lg ()/AG c H +=()c OH -。
福建省厦门市一中2023-2024学年高二上学期9月第一次月考语文试卷及答案
福建省厦门市一中2023-2024学年高二上学期9月第一次月考语文试卷一、现代文阅读（28分）（一）现代文阅读I（本题共4小题，12分）阅读下面的文字，完成1—4题。
材料一：仁是孔子所宣扬的最高道德原则。
《吕氏春秋·不二》云：“孔子贵仁。
”这是符合事实的。
但在春秋时代，孔子以前，仁已经是一个公认的道德准则了。
《左传·僖公三十年》记载，晋大夫臼季云：“臣闻之，出门如宾，承事如祭，仁之则也。
”又《左传·定公四年》记载，楚郧辛曰：“《诗》曰：‘柔亦不茹，刚亦不吐，不侮矜寡，不畏强御。
’唯仁者能之。
”又《左传·昭公十二年》记载孔子对于楚灵王的评论说：“仲尼曰：‘古也有志：克己复礼，仁也。
’信善哉！”孔子以“克己复礼”为仁，乃是引述“古志”之言。
过去多数学者认为，孔子并没有给出仁的完整界说。
我不同意此种观点，我认为孔子确实曾经给出关于仁的明确界说。
《论语》记载：“子贡曰：‘如有博施于民而能济众，何如？可谓仁乎？’子曰：‘何事于仁，必也圣乎！尧舜其犹病诸！夫仁者，己欲立而立人，己欲达而达人。
能近取譬，可谓仁之方也已。
’”（《雍也》）这里，孔子区别了圣与仁的不同层次。
子贡误以圣为仁，混淆了圣与仁的不同层次。
孔子区别圣与仁，因而必须讲明仁的完整含义，必须如此才能揭示圣与仁的不同意指。
而且这里“夫仁者”三字也正是确立界说的格式。
所以我认为，“夫仁者，己欲立而立人，己欲达而达人”乃是孔子所讲关于仁的界说。
（节选自张岱年《仁和仁义》，有删改）材料二：孔子“贵仁”，同时也宣扬“义”。
据《论语》所记，孔子尝说：“君子义以为上。
”（《阳货》）“君子义以为质，礼以行之。
”（《卫灵公》）“见义不为，无勇也。
”（《为政》）“务民之义，敬鬼神而远之，可谓知矣。
”（《雍也》）“见得思义。
”（《季氏》）孔子所谓义即道德原则之义。
仁是最高的道德原则，义则泛指道德的原则。
值得注意的是，孔子讲仁，又讲义，但据《论语》所载，孔子未尝以仁义相连并举。
高二上学期化学9月月考试卷
高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2018高二上·宁都期中) 下列各种说法中错误的是：（）①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO MgA . ①③④B . ②⑥C . ①④⑤D . ③④⑥2. （3分） (2017高二上·广州期中) 下列反应是吸热反应的是（）A . C+CO2 2COB . Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑3. （3分） (2018高一下·黑龙江期末) 氢气是人类最理想的能源。
已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2＋O2 = 2H2O；ΔH＝142.9 kJ·mol－1B . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－142.9 kJ·mol－1C . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝571.6 kJ·mol－14. （3分） (2018高二上·宁波期中) 根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）A . H2在O2中燃烧生成气态水的过程中吸收能量B . 断开1mol H2O(g)所含的共价键共放出917.9kJ的能量C . H2O(g)比H2O(l)更稳定D . H2在O2中燃烧生成液态水的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJ·mol-15. （3分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列说法正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1B . 已知H2O(1)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C . 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同6. （3分） (2018高一下·长春期末) 已知：H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) ΔH= —72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为（）一定状态的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)A . 404B . 344C . 260D . 2007. （3分） (2018高二上·桂林期中) 在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1 ，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A . －488.3 kJ·mol－1B . ＋488.3 kJ·mol－1C . －191 kJ·mol－1D . ＋191 kJ·mol－18. （3分） (2018高二上·重庆月考) 已知：H2S与不足量的O2燃烧时，生成S和H2O。
福建省厦门市高二上学期化学第一次月考试卷
福建省厦门市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共60分。
） (共20题；共60分)1. （3分）常温下，0.2mol•L﹣1的盐酸30mL分别加适量水与下列Na2CO3溶液混合后，总体积均为100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（）A . 20mL0.3 mol•L﹣1Na2CO3B . 10mL0.4 mol•L﹣1Na2CO3C . 25mL0.4 mol•L﹣1Na2CO3D . 15mL0.5 mol•L﹣1Na2CO32. （3分） (2018高二上·红桥期中) 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）A . 混合气体的颜色不再改变B . 混合气体的压强不再改变C . 单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键D . 混合气体的密度不再改变3. （3分） (2019高二上·都匀期末) 改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（）A . 增加固体反应物表面积B . 加压C . 加大反应物浓度D . 加催化剂4. （3分）在氨水中存在下列电离平衡：N H3·H2O NH ＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A . ①③⑤B . ①④⑥C . ③④⑤D . ①②④5. （3分）(2015·河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（）A . N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替6. （3分） (2016高二上·淄博期中) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO为8mol．下列说法正确的是（）A . 保持其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7 molD . CO的平衡转化率为80%7. （3分）在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1 ，则10s后容器中B的物质的量是（）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 3.2 molD . 3.6 mol8. （3分） (2015高三上·潍坊期末) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×1042 1.9×10﹣5下列说法不正确的是（）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B . 25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）D . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125 mol/L9. （3分）在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（）A . 3B . 4C . 5D . 610. （3分）一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随反应时间t的变化如图所示，下列判断正确的是（）A . t1时刻，υ（正）＜υ（逆）B . t2时刻，υ（正）＞υ（逆）C . t3时刻，υ（正）= υ（逆）D . t3时刻，υ（正）＞υ（逆）11. （3分）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大D . 将水加热，KW增大，pH不变12. （3分）一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g） 2AB（g）达到平衡状态的标志是：（）A . 单位时间内生成 n mol A2 ，同时生成 n mol ABB . 体系内的总压不随时间变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D . 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B213. （3分）在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数K：K（状态Ⅰ）＜K（状态Ⅱ）＜K（状态Ⅲ）B . CO2的平衡转化率α：α（状态Ⅰ）＜α（状态Ⅱ）=α（状态Ⅲ）C . 体系中c（CO）：c （CO，状态Ⅱ）＜2c （CO，状态Ⅲ）D . 逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）14. （3分）把1.0 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是（）A . 33%B . 66%C . 78%D . 88%15. （3分） (2020高二上·那曲期末) 一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。
福建省永安市第三中学2022届高三化学9月月考试题
永安三中2022-2023上学期9月月考 高三化学试卷说明 ：NaAlO 2 、AlO 2-等同于Na[Al(OH)4]、 [Al(OH)4] –失去2个水分子可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Cl-35.5, Fe-56一、单选题(共16小题，每小题2分，共32分)( )1．下列化学用语不正确．．．的是A ．乙烯的结构简式CH 2=CH 2 B ．Fe 2+的价层电子排布式：3d 54s 1C ．丙烷分子的球棍模型：D ．镁原子的核外电子排布图：2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( ) A ．0.1mol·L -1Na 2SO 4溶液中，Na +数目是0.2N AB ．1molAl 3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC ．50mL12mol·L -1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3N AD ．常温常压下，39gNa 2O 2中所含的离子数目为1.5N A 3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )①242H SO 23243Fe Fe O Fe (SO )O →→点燃②NaOH22323HClSiO Na SiO H SiO −−→→−−−③NaOH32AlCl Al NaAlO −−−→−−−→电解 ④22O H O2Na Na O NaOH 点燃→→⑤2H O O 2224SO H SO H SO 23→→A ．①⑤B ．②③C ．②⑤D ．③④4．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B 冰醋酸 铝热剂 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫C 纯碱 天然气 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙D 玻璃 盐酸 氯化钠 次氯酸 氯气A ．AB ．BC ．CD ．D5．渔业养殖业要求水体中溶解的O 2的量不能低于3 mg/L 。
湖北荆州中学2024年高二9月月考化学试卷+答案
荆州中学2024~2025学年高二上学期九月月考化学试题（全卷满分100分 考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是（ ） A ．使用含氟牙膏防龋齿 B ．洗衣服时使用加酶洗衣粉 C ．夏天将牛奶放在冰箱保存 D ．在月饼包装内放置抗氧化剂2．反应()()()()A g 3B g 2C g 2D g ++在四种不同情况下的反应速率分别为：①()11A 0.45mol L min v −−=⋅⋅；②()11B 0.6mol L s v −−=⋅⋅ ③()11C 0.4mol L s v −−=⋅⋅；④()11D 0.45mol L s v −−=⋅⋅ 该反应进行的快慢顺序为（ ） A ．①>②=③>④B ．④>③=②>①C ．②>①=④>③D ．①>④>②=③3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．酸性4KMnO 溶液与224H C O 溶液反应：22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O −−++++=+↑+ B ．少量2SO 气体通入足量NaClO 溶液中：2224SO H O ClO Cl SO 2H −−−+++=++C ．()3Fe OH 和HI 的反应：()323Fe OH 3H Fe3H O +++=+D ．向2FeI 溶液中通入少量2Cl ：222I Cl I 2Cl −−+=+ 4．可逆反应：()()()()A g B g C g D g m n p g ++的v t −图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v t −图像如图乙所示。
现有下列叙述：甲 乙①21a a =；②21a a <；③21b b =；④21b b <；⑤21t t >；⑥21t t =；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。
福建省福州三中2024学年高三化学试题月考试题含解析
福建省福州三中2024学年高三化学试题月考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是A．A中固体也可改用MnO2B．B中需盛装饱和氯化钠溶液C．氯气通入D中可以得到NaClO，该物质水溶液比HClO稳定D．上图装置也可作为制取适量NO的简易装置2、高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）A．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质B．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂C．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度3、下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）A．分离并回收B．合成氨并检验氨的生成C．乙醇和乙酸反应D．实验室制取氨气4、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A．瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3C．从b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积5、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ26、下列化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型：B．HClO的结构式：H—Cl—OC．HS-的水解方程式：HS- + H2O⇌S2- + H3O+D．甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H57、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极8、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线①代表的粒子是HC2O4-B．H2C2O4的K a1=-1.2C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D．浓度均为0.01 mol·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)9、《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。
2021-2022学年福建省泉州市虹山中学高二化学月考试卷含解析
2021-2022学年福建省泉州市虹山中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为N AB. 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为N AC. 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2N AD. 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为N A参考答案：A2. 下列离子方程式书写正确的是A．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C．FeS与盐酸反应：FeS+2H+==Fe2++H2S↑D．大理石与稀盐酸反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2O参考答案：C略3. 关于小苏打水溶液的表述正确的是A．c (Na+)＝c (HCO3－) + c (CO3 2－) + c (H2CO3)B．c (Na+) + c (H+) ＝ c (HCO3－) + c (CO32－) +c (OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3＝Na++HCO3－，HCO3－H+ +CO32－，H2O H++OH－参考答案：AB4. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A．氧化反应 B．取代反应C．加成反应 D．聚合反应参考答案：A略5. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是（）A．气体密度 B．气体的物质的量 C．分子总数 D．原子数参考答案：A略6. 科学家用同位素示踪法进行反应机理研究，下列反应或转化中同位素示踪正确的是A．2Na218O2 + 2H-2O = 4Na18OH + O2↑B．2CH3CH218OH + O2→2CH3CH18O + 2H2OC．CH3COOH + C-2H518OH→CH3COOC2H5 + H218OD．KClO3 + 6H37Cl = KCl + 337Cl2↑+ 3H2O参考答案：B7. 为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）A. 铜块B. 铅块C. 锌块D. 钠块参考答案：C略8. 已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (9)(有解析)
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (9)一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.某些成人由于长期偏食，会形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度过大。
长期偏食下列食物，会导致上述疾病的是()A. 水果类B. 肉类C. 有酸味的食物D. 蔬菜类2.关于合金说法正确的是()A. 合金为化合物B. 合金具有金属特性C. 合金都耐腐蚀D. 合金的硬度一定比成分金属的低3.化学与从生活、生产和社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是A. 在食品袋中放入含硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物氧化变质B. 举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可防滑C. LED光源中的氮化镓(GaN)熔点为1700℃，属分子晶体D. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，是由于酸雨所含成分被氧化4.下列说法正确的是()A. Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性B. 质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C. 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D. 自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致5.下列有关药物的知识，说法正确的是()A. 麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用B. 药物能防病治病，可以大量使用C. 胃酸分泌过多，可用氢氧化钠作抗酸药D. 使用青霉素前，不需进行皮肤敏感试验6.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()A. 碳酸钠可作为治疗胃酸过多的药物B. 硫酸铜可用于自来水的杀菌消毒C. 可用特殊橡胶制成共享单车免充气轮胎D. 使用含甲苯的内墙涂料可加速涂料风干7.最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是()A. 通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料B. 地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道C. 地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐D. 地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品8.下面是小张在医院做的血常检查报告单的部分内容。
高中高二化学上学期月考试卷高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校花洲实验高中高二（上）月考化学试卷一、选择题（，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．温家宝在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（）A．推广使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量B．开发新能源，减少化石能源的使用C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物2．下列各项与反应热的大小无关的是（）A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D ．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣16．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．① B．④ C．②③④D．①②③7．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（）A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫8．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．NaCl9．如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡．小心地向烧杯滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状况C．银圈向下倾斜D．铁圈向下倾斜10．下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈D．银质奖牌放置久了表面变暗11．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A．②③B．②④C．③④D．①③12．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（）A．2Al（s）十2NaOH（aq）+2H2O（1）=2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0 B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0C．CaC2（s）+2H2O（1）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0D．FeCl3（aq）十3H2O（1）⇌Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞013．关于原电池的叙述中，错误的是（）A．构成原电池正极和负极的不一定是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极14．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时放正极15．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，下列说法不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═40H ﹣B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用16．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生氧化方应，氧化银发生还原反应C．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变D．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动17．如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）A．⑤②①④③B．③②⑤④①C．⑤④②③①D．⑤②①③④18．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O二、填空题（共4题，共46分）19．已知下列热化学方程式：（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJ•mol﹣1请写出C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式．20．已知甲烷（CH4）燃料电池，用KOH溶液作电解质，则：（1）负极电极反应式：（2）正极电极反应式：（2）总反应式：．21．铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g．（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成，电极反应：，B电极上生成，电极反应，此时铅蓄电池的正负极的极性将．22．按照如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：（1）U形管内发生什么现象？．（2）在a、b两烧杯中发生的现象：．（3）写出A烧杯中的电极反应式：Zn：Pt：，写出U形管中：c电极为极，电极反应式：d电极为极，电极反应式：总反应方程式：．（4）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则大烧杯中负极减轻g．花洲实验高中高二（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．温家宝在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（）A．推广使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量B．开发新能源，减少化石能源的使用C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．化肥农药的不合理使用，会造成污染；B．减少化石能源的使用，可以减少污染物的排放；C．废旧电池或电子垃圾中含有重金属等污染物；D．“绿色化学”工艺使原料完全转化为目标产物．【解答】解：A．化肥农药的不合理使用，会造成土壤污染、水体污染、大气污染，故A错误；B．开发太阳能、风能、氢能等新能源，减少化石能源的使用，可以减少污染，符合节能降耗、保护环境的思想，故B正确；C．废旧电池或电子垃圾中含有重金属等污染物，除贵重金属的其余废料填埋，会造成环境污染，应进行回收、处理，故C正确；D．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物，可以实现节能降耗、保护环境，故D正确．故选A．【点评】本题考查环境污染及生活污染的处理，注意化学来源于生产、生活，也应服务于生产、生活，注重化学与生活的联系，题目难度不大．2．下列各项与反应热的大小无关的是（）A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而单位与反应热大小无关，反应热单位：KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应，从定义和公式中可得出反应热与反应物和生成物的状态（固态，气态，液态）、量的多少、性质有关，而单位只是用来计算反应热，是恒定的，不影响反应热大小．【解答】解：A、反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故A错误B、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，故B错误；C、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故C错误；D、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，故D 正确．故选D【点评】本题考查了化学反应的焓变分析判断，反应热有关的影响因素判断，题目难度中等．3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol 的氟气吸收270kJ热量；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．【解答】解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol 氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．故选：C．【点评】考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/m olC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；B、燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C、有些放热反应也需要一定条件才能发生反应；D、水的状态应该是稳定的液态水．【解答】解：A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微弱物，反应放出的热量大于2×（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C、可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故C错误；D、101kp下，1mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件无关、燃烧热等概念的理解．5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D ．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故选C．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成．6．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．① B．④ C．②③④D．①②③【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．【解答】解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．7．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（）A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电解原理，电解硫酸钠实质是电解水，阳极产生的是氧气，阴极产生的是氢气，酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，据此来回答．【解答】解：根据电解原理，和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，阴极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，阳极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，中间溶液是石蕊的紫色，即从左到右颜色的次序是：红、紫、蓝．故选C．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．8．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．NaCl【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同，应为电解水型的电解，电解时阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极反应为：4H++4e﹣=2H2↑，可为电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液，以此解答该题．【解答】解：A．电解AgNO3，阳极析出Ag，阴极生成O2，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入Ag2O，故A错误；B．电解HCl，阳极生成氯气，阴极生成氢气，实际为电解本身，电解后加入水不可恢复到原来的浓度，故B错误；C．电解NaOH，阳极生成氧气，阴极生成氢气，实际为电解水，电解后加入水可恢复到原来的浓度，故C正确；D．电解NaCl，生成NaOH、H2、Cl2，加盐酸显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体，故D错误．故选C．【点评】本题考查电解原理，侧重于电解水型的考查，题目难度不大，注意阴阳离子的放电顺序，把握电解特点和规律．9．如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡．小心地向烧杯滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状况C．银圈向下倾斜D．铁圈向下倾斜【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，根据正负极上发生的电极反应判断反应现象．【解答】解：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，所以铁圈质量减少；银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上，导致银圈质量增加，所以观察到的现象是：银圈向下倾斜．故选C．【点评】本题以铁的化学性质考查了原电池原理，为高频考点，题目难度不大，把握铁圈、银圈相连与原电池原理即可解答．10．下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈D．银质奖牌放置久了表面变暗【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极反应分析判断；B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极；D、银在空气中被氧化发生化学腐蚀．【解答】解：A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A不符合；B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极发生氧化反应被腐蚀；所以容易生锈，故B不符合；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应被腐蚀，故C不符合；D、银在空气中被氧化发生化学腐蚀；和电化腐蚀无关，故D符合；故选D．【点评】本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，原电池的形成条件是解题关键，题目较简单．11．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A．②③B．②④C．③④D．①③【考点】铜的电解精炼．【专题】电化学专题．【分析】利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥．【解答】解：①电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故①错误；②阴极与电池的负极相连，是电解质中的阳离子发生还原反应，即Cu2++2e﹣=Cu，故②正确；③根据电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，电路中每通过3.01×1023个即0.5mol电子，得到的精铜质量为0.25mol×64g/mol=16g，故③正确；④金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故④错误；故选：A．【点评】铜的电解精炼是电解原理的一重要应用，在理解电解原理的基础上，解答此题便可迎刃而解．12．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（）A．2Al（s）十2NaOH（aq）+2H2O（1）=2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0 B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0C．CaC2（s）+2H2O（1）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0D．FeCl3（aq）十3H2O（1）⇌Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞0【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据原电池的工作原理可以得出：自发的氧化还原反应可以设计成原电池，据此来回答．【解答】解：A、是放热反应，是氧化还原反应，能设计成原电池，故A正确；B、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；C、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；D、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误；故选A．【点评】本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键．13．关于原电池的叙述中，错误的是（）A．构成原电池正极和负极的不一定是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；B、原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；C、原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极，D、原电池中电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反．【解答】解：A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A正确；B、原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故B正确；C、原电池在在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极，电子流出的一极为负极，失电子发生氧化反应，故C正确；D、原电池放电，电流从正极流向负极，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，会根据得失电子判断化学反应类型、电极名称、电子流向，电流流向等，题目较简单．14．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时放正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】标有“+”的接线柱，放电时为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，以此来解答．【解答】解：铅蓄电池为二次电池，标有“+”的接线柱，放电时为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，故选A．【点评】本题考查二次电池和电极的判断，注意原电池的正极对应电解池的阳极时解答的关键，题目较简单．15．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，下列说法不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═40H ﹣B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，结合原电池的工作原理解答该题．【解答】解：A、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A正确；B、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，故B 错误；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故C正确；D、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D 正确．故选B．【点评】本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．16．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生氧化方应，氧化银发生还原反应C．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变D．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池中，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，根据电极反应式知，Zn发生氧化反应为负极、氧化银发生还原反应为正极；B．失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应；C．电池反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，随着反应进行，电解质溶液浓度增大；D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．【解答】解：A．原电池中，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，根据电极反应式知，Zn发生氧化反应为负极、氧化银发生还原反应为正极，故A正确；B．锌失电子发生氧化反应、氧化银得电子发生还原反应，故B正确；C．电池反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，随着反应进行，消耗水，KOH的物质的量不变，则电解质溶液浓度增大，所以碱性增强，故C错误；D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以溶液中OH﹣向负极移动，K+、H+向正极移动，故D错误；故选CD．【点评】本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确正负极判断、离子移动方向、反应类型即可解答，易错选项是C，注意KOH的物质的量不变但浓度改变．。
福建省福州市私立云山学校高二化学月考试题含解析
福建省福州市私立云山学校高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（）A．铝是第二周期元素B．氯原子的半径比硫原子的半径小C．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．由Al在周期表装置，可知其处于第三周期；B．同周期自左而右原子半径减小；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D．同周期主族元素自左而右最外层电子数增大．解答：解：A．由Al在周期表装置，可知其处于第三周期，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Cl＜S，故B正确；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：氢氧化钠＞氢氧化镁，故C错误；D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数少，故D错误，故选B．点评：本题考查的是元素周期表和元素周期律的知识，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．2. 下列属于吸热反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2 B．C+H2O CO+H2C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2Mg+CO22MgO+C参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．氧化钙与水发生化合反应，属于放热反应，故A错误；B．碳和水在高温下反应是吸热反应，故B正确；C．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，属于放热反应，故C错误；D．镁在二氧化碳中燃烧，燃烧属于放热反应，故D错误，故选B．3. 现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
江苏省连云港2024-2025学年高二上学期9月第一次月考化学试题含答案
连云港2024-2025学年度第一学期高二月考一化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1Li7O16Na23S32选择题(共39分)单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl )，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑，腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A.腐蚀过程中，负极是Fe ，发生电极反应：3Fe 3e Fe -+-=B.Fe 失去电子经电解质溶液转移给CC.正极的电极反应式为224OH 4e 2H O O ---=+↑D.C 是正极，2O 在C 表面上发生还原反应【答案】D【解析】【分析】该原电池中，Fe 易失电子作负极、C 作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，负极反应式为Fe-2e -=Fe 2+，正极反应式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -；【详解】A ．腐蚀过程中，负极是Fe ，发生电极反应：Fe-2e -=Fe 2+，故A 错误；B ．原电池中电子沿外导线从负极流向正极，不能通过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动形成闭合回路，故B 错误；C ．正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，电极反应O 2+2H 2O+4e -=4OH -，故C 错误；D ．C 是正极，正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，故D 正确；故选D 。
2.高温下甲醇(CH 3OH)分解生成燃料气(CO 、H 2)，反应原理为CH 3OH(g)=CO(g)+2H 2(g)。
表示该反应速率最快的是A.v(CH 3OH)=1mol·L -1·s -1B.v(CO)=1.5mol·L -1·s -1C.v(H 2)=2mol·L -1·s -1D.v(CO)=1.5mol·L -1·min -1【详解】同一反应中，用不同物质表达的化学反应速率，单位相同时，其数值之比等于与化学计量数之比。
福建省三明市河龙中学2022年高二化学月考试题含解析
福建省三明市河龙中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝ HCO3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2OC. 氯气通入冷水中Cl2 ＋H2O ＝ Cl－＋ClO－＋2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 参考答案：A2. 下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】价电子排布为3s23p4的粒子其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，据此分析解答．【解答】解：A．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，故A错误；B．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C．一定条件下，它可与H2生成气态化合物H2S，故C错误；D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为，故D错误；故选B．3. 苯甲酸和山梨酸CH3CH=CH-CH=CH-COOH都是常用的食品防腐剂，下列物质中只能与其中的一种酸发生反应的是（）A.溴水B.金属钾C.氢氧化钠D.甲醇参考答案：A略4. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下Z的单质沸点最高B．电负性W小于YC．W的氢化物比X的氢化物稳定D．R的单质在固态时属于原子晶体参考答案：B5. 向体积为2L的容器中加入1mol和6mol，合成氨。
化学上学期第一次月考试卷高二全册化学试题
色孵市树茶阳光实验学校高二〔上〕第一次月考化学试卷一、选择题〔每题2分，共52分．每题只有一个正确答案〕1．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2OC．向CuSO4溶液中参加适量Ba〔OH〕2溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl﹣2．在光照条件下，将物质的量的甲烷和氯气充分反，所得产物中物质的量最多的是〔〕A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3 D．HCl3．以下物质的变化，不能通过一步化学反完成的是〔〕A．Cu→CuSO4B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO34．X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图，以下有关说法一正确的选项是〔〕X YZ W RA．非金属性的强弱顺序：Y＞W＞RB．X、Y的气态氢化物的稳性：X＞YC．原子半径的大小顺序：Z＞W＞YD．W、R的最高价氧化物对水化物的酸性：W＞R5．以下表达正确的选项是〔〕A ．O2和O2互为同素异形体，性质相似B．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C〔石墨，s〕=C〔石，s〕△H＞0，所以石墨较稳6．氢氧化钠与盐酸的反属于〔〕A．吸热反B．放热反C．既是吸热反也是放热反D．都不是7．以下关于化学键的说法正确的选项是〔〕A．化学键是分子与分子之间的作用力B．形成物质中的化学键时，要吸收能量C．化学键的断裂和形成是化学反中能量变化的主要原因D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相的，这是化学反中能量变化的主要原因8．热化学方程式：H2O〔g〕=H2〔g〕+O2〔g〕△H=+24kJ/mol；H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔1〕△H=﹣28kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是〔〕A．吸热88kJ B．吸热4KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ9．反A〔g〕+2B〔g〕=C〔g〕的反过程中能量变化如下图．曲线a表示不使用催化剂时反的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．以下相关说法正确的选项是〔〕A．该反是吸热反B．催化剂改变了该反的焓变C．催化剂降低了该反的活化能D．该反的焓变△H=﹣510kJ．mo1﹣110．299K时，合成氨反N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反，测得反放出的热量为〔忽略能量损失〕〔〕A．一小于92.0 kJ B．一于92.0 kJC．一大于92.0 kJ D．不能确11．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F﹣F N﹣F键能/KJ•mol﹣194 15 283.0以下说法中正确的选项是〔〕A．过程N2〔g〕→2N〔g〕放出能量B．过程N〔g〕+3F〔g〕→NF3〔g〕放出能量C．反N2〔g〕+3F2〔g〕→2NF3〔g〕的△H＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反12．价格屡次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一比例的乙醇，以代替一汽油．热化学方程式：C2H5OH 〔l〕+O2〔g〕=CO2〔g〕+H2O〔l〕△H=﹣68kJ/mol．以下有关说法正确的选项是〔〕A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出68kJ的热量C．乙醇的燃烧热为68kJ/molD．C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔l〕△H=﹣136kJ/mol13．推进器常以联氨〔N2H4〕为燃料、过氧化氢为助燃剂．以下各物质反的热化学方程式：N2H4〔g〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H1=﹣533kJ•mol﹣1H2O〔g〕=H2O 〔l〕△H2=﹣44kJ•mol﹣12H2O2〔l〕=2H2O〔l〕+O2〔g〕△H3=﹣19kJ•mol﹣1那么联氨与过氧化氢反的热化学方程式可表示为〔〕A．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=+813 kJ•mol﹣1B．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1C．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1D．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣813 kJ•mol﹣114．反4A〔g〕+5B〔g〕=4C〔g〕+6D〔g〕在0.5L密闭容器中进行，30s内A 减少了0.90mol，那么此反的速率可表示为〔〕A．v〔B〕=0.075mol/〔L•s〕B．v〔A〕=0.030mol/〔L•s〕C．v〔C〕=0.040mol/〔L•s〕D．v〔D〕=0.060mol/〔L•s〕15．仅改变以下一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反速率的是〔〕A．加热B．加压C．加负催化剂D．加大反物浓度16．：2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕△H=﹣197kJ•mol﹣1．测得4mol SO2参加上述反放出354kJ热量，那么SO2的转化率最接近于〔〕A．90% B．80% C．50% D．40%17．使反4NH3〔g〕+3O2〔g〕⇌2N2〔g〕+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．此反的平均速率v〔X〕为〔〕A．v〔NH3〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣1B．v〔O2〕=0.01 mol•L﹣1•s﹣1C．v〔N2〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣1D．v〔H2O〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣118．反A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕+2D〔g〕，在不同情况下测得反速率，反速率最快的是〔〕A．v〔D〕=0.4mol/〔L•s〕B．v〔C〕=O.5mol/〔L•s〕C．v〔B〕=0.6mol/〔L•s〕D．v〔A〕=0.15mol/〔L•s〕19．以下反到达平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正方向方向移动的是〔〕A．2NO2〔g〕⇌N2O4〔g〕〔正反为放热反〕B．3O2〔g〕⇌2O3〔g〕〔正反为吸热反〕C．H2〔g〕+I2〔g〕⇌2HI〔g〕〔正反为放热反〕D．NH4HCO3⇌NH3+H2O〔g〕+CO2〔正反为吸热反〕20．把HI气体充入密闭容器中，在一条件下发生反：2HI〔g〕⇌H2〔g〕+I2〔g〕，在反趋向平衡状态的过程中，以下说法正确的选项是〔〕A．HI的生成速率于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小21．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2⇌N2O4〔正反放热〕．把烧瓶置于100℃的水中，那么以下几项性质中不会改变的是〔〕①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度．A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤22．室用100mL1mol/L盐酸与锌粉反，以下措施能使反速率加快的是〔〕A．降低温度B．改用300mL1mol/L盐酸C．改用100mL3mol/L盐酸D．用量锌粒代替锌粉23．在体积不变的密闭容器中，2NO2〔g〕⇌N2O4〔g〕到达平衡的标志是〔〕①消耗1mol NO2的同时消耗1mol N2O4②容器内NO2和N2O4的物质的量相③混合气体的颜色不再改变④容器内NO2的物质的量浓度不再变化．A．①②B．①②③C．③④D．①③④24．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图的变化规律〔图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率〕．根据以上规律判断，以下结论中正确的选项是〔〕A．反Ⅰ：△H＞0，p2＞p1 B．反Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反Ⅰ：△H＜0，p2＞p1 D．反Ⅱ：△H＞0，T2＞T125．恒温下，将16mol N2与24mol H2的混合气体通入一个固容积为4L的密闭容器中，发生如下反：N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕，10分钟后反达平衡时，NH3的含量〔体积分数〕为25%，以下的关说法正确的选项是〔〕A．到达平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1B．10分钟内v〔H2〕=0.35mol/〔L•min〕C．平衡混合气体的密度为124g/LD．平衡混合气体中，n〔N2〕：n〔H2〕：n〔NH3〕=1：3：226．在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一条件下反：A〔g〕+xB〔g〕⇌2C 〔g〕，2min后到达平衡，生成0.4mol C，测得混合气体共mol，那么以下结果正确的选项是〔〕A．平衡时，物质的量之比n〔A〕：n〔B〕：n〔C〕=2：11：4B．x值于3C．A的转化率为20%D．B的平均反速率为0.4 mol/〔L•min〕二、填空题〔每空2分，共48分〕27．热是指酸跟碱发生反生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测反过程中所放出的热量来计算热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图的装置中进行反．请答复以下问题：〔1〕从装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．〔2〕大烧杯上如不盖硬纸板，那么求得的热数值〔填“偏大〞、“偏小’、“无影响〞〕〔3〕中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反，上述相比，所放出的热量〔填“相〞或“不相〞〕，所求热的数值〔填“相〞或“不相〞〕．28．反A〔g〕+B〔s〕⇌C〔g〕；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，那么生成C的速率：〔1〕升温；〔2〕增大压强；〔3〕增大容器容积；〔4〕参加A ；〔5〕参加B ；〔6〕加正催化剂．29．在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热5kJ．那么表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．30．奥运会“祥云〞火炬燃料是丙烷〔C3H8〕，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯〔C3H6〕．丙烷脱氢可得丙烯．：C3H8〔g〕═CH4〔g〕+HC≡CH〔g〕+H2〔g〕△H1=15kJ•mol﹣1；CH3CH=CH2〔g〕═CH4〔g〕+HC≡CH〔g〕△H2=3kJ•mol﹣1．那么相同条件下，反C3H8〔g〕═CH3CH=CH2〔g〕+H2〔g〕的△H=kJ•mol ﹣1．31．如表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量〔即键能，单位为kJ•mol ﹣1〕：化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能414 489 565 158根据键能数据计算以下反的反热△H：CH4〔g〕+4F2〔g〕﹦CF4〔g〕+4HF〔g〕△H=．32．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图．由图中数据分析：〔1〕该反的化学方程式为：；〔2〕反开始至2min末，X的反速率为〔mol•L﹣1•min﹣1〕；〔3〕3min后图中曲线所表示的含义是：．33．向绝热密闭容器中通入SO2和NO2，在一条件下使反SO2〔g〕+NO2〔g〕⇌SO3〔g〕+NO〔g〕到达平衡，正反速率随时间变化的示意图如下图．〔1〕点a﹣c段，速率变化的主要原因是，点c后速率变化的主要原因是．〔2〕c点是否已经到达平衡状态〔填“是〞、“否〞或“不一〞〕〔3〕反物浓度：a点b点〔填“＜〞、“=〞或“＞〞〕〔4〕反物的总能量生成物的总能量〔填“＜〞、“=〞或“＞〞〕〔5〕△t1=△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段b～c段〔填“＜〞、“=〞或“＞〞〕高二〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题2分，共52分．每题只有一个正确答案〕1．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2OC．向CuSO4溶液中参加适量Ba〔OH〕2溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钠与水反生成氢氧化钠和氢气；B．氯气与氢氧化钠溶液反生成氯化钠、次氯酸钠和水；C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，漏掉了生成氢氧化铜的反；D．氯气与水反生成氯化氢、次氯酸，次氯酸为弱酸，需要保存分子式．【解答】解：A．将一小粒金属钠放入水中，反生成氢氧化钠和氢气，反的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．将氯气通入氢氧化钠溶液中，反生成氯化钠、次氯酸钠和水，反的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2O，故B正确；C．CuSO4溶液中参加适量Ba〔OH〕2溶液，反生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu〔OH〕2↓+BaSO4↓，故C错误；D．氯气与水反生成氯化氢、次氯酸和水，反的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl﹣，故D正确；应选C．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，是高考中的高频题，属于中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕．2．在光照条件下，将物质的量的甲烷和氯气充分反，所得产物中物质的量最多的是〔〕A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3 D．HCl【考点】甲烷的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】甲烷第一步取代生成量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大；【解答】解：甲烷在发生取代反时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的物质的量最多，应选：D．【点评】此题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意把握甲烷发生取代反的特点．3．以下物质的变化，不能通过一步化学反完成的是〔〕A．Cu→CuSO4B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途．【专题】元素及其化合物．【分析】A、Cu与浓硫酸反生成硫酸铜；B、二氧化硅不溶于水与水不反；C、氯气溶于水生成次氯酸；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮．【解答】解：A、Cu与浓硫酸反生成硫酸铜，故能通过一步化学反完成，故A 正确；B、二氧化硅不溶于水与水不反，故不能通过一步化学反完成，至少两步，故B错误；C、氯气溶于水生成次氯酸，故能通过一步化学反完成，故C正确；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通过一步化学反完成，故D正确，应选B．【点评】此题考查元素化合物的性质，题目难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，注意二氧化硅虽然是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水．4．X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图，以下有关说法一正确的选项是〔〕X YZ W RA．非金属性的强弱顺序：Y＞W＞RB．X、Y的气态氢化物的稳性：X＞YC．原子半径的大小顺序：Z＞W＞YD．W、R的最高价氧化物对水化物的酸性：W＞R【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．假设W为S、R为Cl时，Cl元素非金属性更强；B．非金属性越强，氢化物越稳；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．【解答】解：A．假设W为S、R为Cl时，非金属性Cl＞S，故A错误；B．非金属性Y＞X，非金属性越强，氢化物越稳，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径；Z＞W＞Y，故C正确；D．假设W为S、R为Cl时，非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故D错误，应选：C．【点评】此题考查位置与性质关系，侧重考查元素周期律及元素周期表结构，需要学生熟练熟练掌握元素周期表．5．以下表达正确的选项是〔〕A ．O2和O2互为同素异形体，性质相似B．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C〔石墨，s〕=C〔石，s〕△H＞0，所以石墨较稳【考点】同素异形体；常见的能量转化形式；吸热反和放热反；盐类水解的原理．【专题】化学用语专题；化学反中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；B．核电站把核能转化成电能；C．明矾没有强氧化性不能杀菌消毒；D．根据物质具有的能量越高越不稳分析．【解答】解：A ．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，O2和O2都是分子，不是同位素，故A错误；B．水电站把重力势能转化为电能，核电站把核能转化成电能，故B错误；C．明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，漂白粉具有强氧化性能杀菌消毒，故C错误；D．C〔石墨，s〕=C〔石，s〕△H＞0，说明石墨的能量比石的低，所以石墨稳，故D正确．应选D．【点评】此题考查了同位素的概念、能量转化、明矾净水、物质稳性的判断，题目涉及的知识点较多，侧重于根底知识的考查，难度不大．6．氢氧化钠与盐酸的反属于〔〕A．吸热反B．放热反C．既是吸热反也是放热反D．都不是【考点】吸热反和放热反．【专题】化学反中的能量变化．【分析】根据常见的放热反有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反、金属与水反，所有反；绝大多数化合反和铝热反；常见的吸热反有：绝大数分解反，个别的化合反〔如C和CO2〕，少数分解置换以及某些复分解〔如铵盐和强碱〕．【解答】解：氢氧化钠与盐酸的反属于反，反均是放热反．应选B．【点评】此题考查吸热反和放热反的例子，抓化常见的吸热或放热的反是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．7．以下关于化学键的说法正确的选项是〔〕A．化学键是分子与分子之间的作用力B．形成物质中的化学键时，要吸收能量C．化学键的断裂和形成是化学反中能量变化的主要原因D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相的，这是化学反中能量变化的主要原因【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、化学键是相邻原子之间的强烈的作用力；B、形学键要放热；C、根据化学反的实质和化学键的断裂和形成与能量的关系分析；D、形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量相同．【解答】解：A、化学键是相邻原子之间的强烈的作用力，分子与分子之间的作用力为范德华力，故A错误；B、形学键要放出能量，断裂化学键要吸收能量，故B错误；C、化学反的实质是旧键的断裂和键的形成，形学键要放出能量，断裂化学键要吸收能量，那么化学反一伴随着能量变化，故C正确；D、一种化学键的键能是一的，形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量相同，故D错误．应选C．【点评】此题考查化学键的理解，题目难度不大，注意相关根底知识的积累．8．热化学方程式：H2O〔g〕=H2〔g〕+O2〔g〕△H=+24kJ/mol；H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔1〕△H=﹣28kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是〔〕A．吸热88kJ B．吸热4KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ【考点】反热和焓变．【专题】化学反中的能量变化．【分析】依据热化学方程式和盖斯律含义计算得到所需热化学方程式的焓变．【解答】解：①H2O〔g〕=H2〔g〕+O2〔g〕△H=+24kJ/mol②H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔1〕△H=﹣28kJ/mol依据盖斯律②+①得到H2O〔g〕=H2O〔1〕△H=﹣44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时H2O〔l〕=H2O〔g〕△H=+44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；应选D．【点评】此题考查了热化学方程式和盖斯律的计算用，理解实质是解题关键，题目较简单．9．反A〔g〕+2B〔g〕=C〔g〕的反过程中能量变化如下图．曲线a表示不使用催化剂时反的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．以下相关说法正确的选项是〔〕A．该反是吸热反B．催化剂改变了该反的焓变C．催化剂降低了该反的活化能D．该反的焓变△H=﹣510kJ．mo1﹣1【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反中的能量变化．【分析】A、当反物的能量高于生成物的能量时，反是放热反；反之是吸热反；B、依据催化剂只改变速率不改变平衡分析判断；C、催化剂是通过降低反的活化能来加快化学反速率的；D、依据盖斯律的内容，反的焓变只与起始和终了状态有关，与变化过程无关．【解答】解：A、该反中，反物的能量高于生成物的能量，反是放热反，故A 错误；B、曲线b表示使用催化剂后的能量变化，催化剂只改变所以速率，不改变化学平衡，不会改变该反的焓变，故B错误；C、b线使用催化剂，催化剂降低反的活化能，改变反速率，故C正确；D、图象中表示的是1molCO气体和2mol氢气反生成1mol气态甲醇的反热效，反放出热量=510KJ﹣419KJ=91KJ，根据热化学方程式的书写原那么热化学方程式为：CO〔g〕+2H2〔g 〕CH3OH〔g〕△H=﹣91kJ•mol﹣1，故D错误．应选C．【点评】此题考查了化学反中的能量变化形式和化学平衡的影响因素催化剂的作用，热化学方程式的书写，理解图象的含义是解题的根本．10．299K时，合成氨反N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反，测得反放出的热量为〔忽略能量损失〕〔〕A．一小于92.0 kJ B．一于92.0 kJC．一大于92.0 kJ D．不能确【考点】有关反热的计算．【分析】由热化学方程式可知：N2和H2完全反生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，但该反为可逆反，不可能完全转化为NH3，由此分析解答．【解答】解：N2和H2反生成NH3的反为可逆反，反为：N2+3H2⇌2NH3，可逆反不能完全进行到底，反物的转化率不能到达100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，那么反放出的热量小于92.0kJ，应选A．【点评】此题考查化学反的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反的特征，不能完全进行到底，反物的转化率不能到达100%．11．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F﹣F N﹣F键能/KJ•mol﹣194 15 283.0以下说法中正确的选项是〔〕A．过程N2〔g〕→2N〔g〕放出能量B．过程N〔g〕+3F〔g〕→NF3〔g〕放出能量C．反N2〔g〕+3F2〔g〕→2NF3〔g〕的△H＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反【考点】反热和焓变．【专题】化学反中的能量变化．【分析】化学反中断裂化学键吸收能量，形学键放出能量，反热于反物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题．【解答】解：A．N2〔g〕→2N〔g〕为化学键的断裂过程，吸收能量，故A错误；B．N〔g〕+3F〔g〕→NF3〔g〕为形学键的过程，放出能量，故B正确；C．反N2〔g〕+3F2〔g〕→2NF3〔g〕△H=〔94+3×15﹣283.0×6〕KJ•mol﹣1=﹣29KJ•mol﹣1，△H＜0，故C错误；D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，那么不能发生化学反，化学反的实质是旧键的断裂和形成，故D错误．应选B．【点评】此题考查化学反与能量，为高考高频考点，此题侧重于反热的考查，题目难度不大，注意化学键的键能与反热的关系．12．价格屡次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一比例的乙醇，以代替一汽油．热化学方程式：C2H5OH 〔l〕+O2〔g〕=CO2〔g〕+H2O〔l〕△H=﹣68kJ/mol．以下有关说法正确的选项是〔〕A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出68kJ的热量C．乙醇的燃烧热为68kJ/molD．C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔l〕△H=﹣136kJ/mol【考点】有关反热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】A．乙醇不完全燃烧会生成CO；B ．由热方程式可知，生成molH2O放出68kJ的热量；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳氧化物放出的热量；D．当反各物质的状态相同时，参加反的物质的量之比于热量比．【解答】解：A．乙醇不完全燃烧会生成CO，所以乙醇汽油也可能会产生污染，故A错误；B ．热化学方程式：C2H5OH〔l〕+O2〔g〕=CO2〔g〕+H2O〔l〕△H=﹣68kJ/mol，由热方程式可知，生成molH2O放出68kJ的热量，故B错误；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳氧化物放出的热量，热化学方程式中可燃物不是1mol，故C错误；D．当反各物质的状态相同时，参加反的物质的量之比于热量比，那么C2H5OH 〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔l〕△H=﹣136kJ/mol，故D正确．应选D．【点评】此题考查了化学反能量变化，侧重于燃烧热的概念的考查，题目难度中，考查了学生对根底知识的用能力．13．推进器常以联氨〔N2H4〕为燃料、过氧化氢为助燃剂．以下各物质反的热化学方程式：N2H4〔g〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H1=﹣533kJ•mol﹣1H2O〔g〕=H2O 〔l〕△H2=﹣44kJ•mol﹣12H2O2〔l〕=2H2O〔l〕+O2〔g〕△H3=﹣19kJ•mol﹣1那么联氨与过氧化氢反的热化学方程式可表示为〔〕A．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=+813 kJ•mol﹣1B．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1C．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1D．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣813 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯律进行有关反热的计算．【专题】化学反中的能量变化．【分析】根据热化学方程式和目标反的热化学反方程式，利用盖斯律来解答．【解答】解：N2H4〔g〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H1=﹣533kJ•mol﹣1①H2O〔g〕=H2O 〔l〕△H2=﹣44kJ•mol﹣1 ②2H2O2〔l〕=2H2O〔l〕+O2〔g〕△H3=﹣19kJ•mol﹣1③那么联氨与过氧化氢反的热化学方程式可用①+②×2+③：N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣813kJ•mol﹣1或用①﹣②×2+③：N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣641.63kJ•mol ﹣1，应选C．【点评】此题考查了热化学方程式的书写与盖斯律的用，题目难度不大，把握盖斯律的原理和热化学方程式的书写规那么为解题的关键．14．反4A〔g〕+5B〔g〕=4C〔g〕+6D〔g〕在0.5L密闭容器中进行，30s内A 减少了0.90mol，那么此反的速率可表示为〔〕A．v〔B〕=0.075mol/〔L•s〕B．v〔A〕=0.030mol/〔L•s〕C．v〔C〕=0.040mol/〔L•s〕D．v〔D〕=0.060mol/〔L•s〕【考点】化学反速率和化学计量数的关系．【分析】根据v=计算v〔A〕，再利用速率之比于化学计量数之比计算其它物质表示的速率．【解答】解：在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，那么v〔A 〕=0.06mol/〔L．s〕，速率之比于化学计量数之比，那么：v〔B〕=v〔A〕=×0.06mol/〔L．s〕=0.075mol/〔L．s〕，v〔C〕=v〔A〕=0.06mol/〔L．s〕，v〔D〕=v〔A〕=×0.06mol/〔L．s〕=0.09mol/〔L．s〕，应选：A．【点评】此题考查化学反速率有关计算，比拟根底，注意对公式的理解与灵活用，知道反速率与计量数的关系．15．仅改变以下一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反速率的是〔〕A．加热B．加压C．加负催化剂D．加大反物浓度【考点】化学反速率的影响因素．【分析】增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、参加催化剂活化分子的百分数增大．【解答】解：升高温度、参加催化剂能提高活化分子百分数，但增加反物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；加负催化剂会减少活化分子百分数，应选A．【点评】此题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数，要注意负催化剂对反的影响．16．：2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕△H=﹣197kJ•mol﹣1．测得4mol SO2参加上述反放出354kJ热量，那么SO2的转化率最接近于〔〕A．90% B．80% C．50% D．40%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】根据反放出的热量计算转化的二氧化硫物质的量，转化率=×100%．【解答】解：反放出354kJ热量，那么消耗的二氧化硫为2mol×=mol，故二氧化硫的转化率为×100%=90%，应选：A．【点评】此题考查化学平衡计算，关键是对热化学方程式的理解，比拟根底．17．〔2021•一模〕使反4NH3〔g〕+3O2〔g〕⇌2N2〔g〕+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．此反的平均速率v〔X〕为〔〕A．v〔NH3〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣1B．v〔O2〕=0.01 mol•L﹣1•s﹣1C．v〔N2〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣1D．v〔H2O〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反速率和化学计量数的关系．【专题】化学反速率专题．【分析】在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，那么v〔N2〕==0.01mol•L﹣1•s﹣1，结合反速率之比于化学计量数之比解答．【解答】解：在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，那么v〔N2〕==0.01mol•L﹣1•s﹣1，由反速率之比于化学计量数之比可知，v〔NH3〕=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.02 mol•L﹣1•s﹣1，v〔O2〕=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.015 mol•L﹣1•s﹣1，水为纯液体，不能表示反速率，应选A．【点评】此题考查化学反速率的计算及反速率与化学计量数的关系，明确反速率之比于化学计量数之比即可解答，注意水为纯液体，题目难度不大．18．反A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕+2D〔g〕，在不同情况下测得反速率，反速率最快的是〔〕A．v〔D〕=0.4mol/〔L•s〕B．v〔C〕=O.5mol/〔L•s〕C．v〔B〕=0.6mol/〔L•s〕D．v〔A〕=0.15mol/〔L•s〕【考点】化学反速率和化学计量数的关系．【专题】化学反速率专题．【分析】比拟反速率的快慢利用化学反速率之比于化学计量数之比来转化为同种物质的反速率，然后比拟大小．【解答】解：A、由C和D的化学计量数相同，那么v〔C〕=v〔D〕=0.4mol/〔L•s〕；B、v〔C〕=O．5mol/〔L•s〕；C、由B和C的化学计量数之比为3：2，那么v〔C〕=v〔B〕×=0.6mol/〔L•s〕×=0.4mol/〔L•s〕；D、由A和C的化学计量数之比为1：2，那么v〔C〕=v〔A〕×=0.15mol/〔L•s〕×=0.075mol/〔L•s〕；显然用C的反速率来表示该反的反速率时，O．5mol/〔L•s〕最快，。
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福建省高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·绥化期中) 下列有机物的系统命名中正确的是（）A . 3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 3，3，4﹣三甲基己烷C . 3，4，4﹣三甲基己烷D . 3，5﹣二甲基己烷2. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 有机化合物C4H8是生活中的重要物质，下列关于C4H8的说法中错误的是（）A . C4H8可能是烯烃B . C4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种C . 核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是D . C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种3. （2分）下列描述正确的是（）A . 系统命名：2﹣乙基丙烷B . 由分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物C . 正丁烷和异丁烷互为同系物D . 互为同系物的物质，在组成和结构上相似，所以化学性质也相似4. （2分） (2019高一上·云南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LH2O的分子数约为0.5NAB . 1mol/L的CuSO4溶液中SO42-的数目约为NAC . 4.4gCO2含有的原子数为0.3NAD . 2.4g金属镁与足量氯气反应转移电子数目约为0.4NA5. （2分） (2018高一下·湖州期中) 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（）A . 1 mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2 ，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同B . 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构C . 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D . 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键6. （2分） (2018高二下·商丘期末) 下列有机反应的类型归属正确的是（）①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷A . ②③⑥属于加成反应B . ②④属于聚合反应C . ①⑤属于取代反应D . ③④⑤属于氧化反应7. （2分） (2018高二下·阿城期末) 某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A . 3∶3∶2B . 3∶2∶1C . 1∶1∶1D . 3∶2∶28. （2分） (2018高二下·临川期中) 巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH。
现有下列物质，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2丁醇⑤酸性KMnO4溶液A . ②④⑤B . ①③④C . ①②③④D . ①②③④⑤9. （2分）含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（）A . N2B . N2和H2C . N2和CO2D . H2和CO10. （2分） (2020高二下·西城期末) 下列有关和的叙述正确的是（）A . 都属于醇类B . 都属于酚类C . 二者属于同系物D . 都能与 Na 反应11. （2分） (2016高一上·孝感期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑12. （2分） (2018高二上·河池期末) 某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2 ，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是（）A . 甲醛B . 乙醛C . 甲酸D . 乙酸13. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 二氯丁烷的同分异构体有（）A . 6种B . 8种C . 9种D . 10种14. （2分） (2015高二下·会宁期中) 制取较纯的一氯乙烷，最佳的方案是（）A . 乙烷和氯气取代B . 乙烯和氢气加成后，在用氯气取代C . 乙烯和氯化氢加成D . 乙烯和氯气加成15. （2分）萘环上碳原子编号如图(Ⅰ)式，根据系统命名法，化合物(Ⅱ)可称为2-硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是（）A . 2,6-二甲基萘B . 1,4-二甲基萘C . 4,7-二甲基萘D . 1,6-二甲基萘16. （2分） (2016高二下·兴国月考) 已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（）A . 分子中只可能有4 个碳原子处于同一直线上B . 该烃的一氯代物最多有四种C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D . 该烃是苯的同系物二、填空题 (共2题；共13分)17. （8分） (2017高二上·宝应期中) 按要求填空：（1）羟基的电子式是________（2）写出2，4，6﹣三硝基甲苯的结构简式________（3）的系统命名是：________（4）的键线式是________（5）的单体结构简式为：________（6）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在60℃时发生取代反应：________（7）丙烯在催化剂的条件下制取聚丙烯的反应方程式：________（8） 2﹣溴丙烷→丙烯的反应方程式：________．18. （5分） (2018高二下·天津期中) 有机物E(C3H3Cl3)是一种播前除草剂的前体，其合成路线如下。
已知D在反应⑤中所生成的E，其结构只有一种可能，E分子中有3种不同类型的氯(不考虑空间异构)。
试回答下列问题：（1）利用题干中的信息推测有机物D的名称是________。
（2）写出下列反应的类型：反应①是________，反应③是________。
（3）有机物E的同类同分异构体共有________种(不包括E，不考虑空间异构)。
（4）试写出反应③的化学方程式________。
三、实验题 (共1题；共10分)19. （10分）(2017·桂林模拟) Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s） Na2S2O3（aq）实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是________．（2）仪器a的名称是________，其作用是________．（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________．检验是否存在该杂质的方法是________．（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________．（5）Ⅱ．测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L﹣1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O +I2═S4O +2I﹣滴定至终点时，溶液颜色的变化：________（6）测定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为________ mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）________．（7）Ⅲ．Na2S2O3的应用Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________四、综合题 (共1题；共9分)20. （9分）已知：A、B、C、D、E有下列转化关系：其中A、B分别是化学式C3H7Cl的两种同分异构体．根据图中各物质的转化关系，填写下列空白：（1） A、B、C、D、E的结构简式为：A：________，B：________，C：________，D：________，E：________．（2）完成下列反应的化学方程式：①A→E：________；②B→D：________；③C→E：________．④E→D：________．参考答案一、单选题 (共16题；共32分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：考点：解析：答案：5-1、考点：解析：考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：二、填空题 (共2题；共13分)答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、答案：17-5、答案：17-6、答案：17-7、答案：17-8、考点：解析：答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、考点：解析：三、实验题 (共1题；共10分)答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、答案：19-4、答案：19-5、答案：19-6、答案：19-7、考点：解析：四、综合题 (共1题；共9分)答案：20-1、答案：20-2、考点：解析：。