高一化学等效平衡
高中化学反应原理等效平衡知识点讲解
等效平衡本文中的m、n、p、q特指气体前的系数，如果遇到固体，默认为0。
1.定义：化学平衡与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。
对于同一可逆反应，在一定条件（一般为恒温恒容或恒温恒压）下，以不同的投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积分数、物质的量分数或质量分数）相等（因），这样的化学平衡即互称为等效平衡（果）。
2.对于反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)①恒温恒容改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一边的物质（一边倒），其物质的量对应相等或成比例，则它们互为等效平衡。
新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单地叠加并压缩而成，相当于增大压强。
图1恒温恒容模型改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一边的物质（一边倒），其物质的量对应相等，则它们互为等效平衡。
也就是等量等效。
此时，平衡后的各组分的物质的量(n)、物质的量分数(n%)、质量(m)、质量分数(m%)、体积(V)、体积分数(V%)、物质的量浓度(c n)等相同。
举例：以2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)为例说明，表中单位为mol。
n)、物质的量分数、质量(m)、质量分数、体积(V)、体积分数、物质的量浓度(c n)等相同；B、C、D 和A一样，上述物理量也分别相同。
分析：一边倒之后①③⑤中的物质的量A和B分别为2mol和1mol，而且可以全部倒完，是等量等效，每一个物质的物质的量对应都相等。
自然地，对应物质的百分含量相等，那么就一定互为等效平衡。
【注意】上文“分析”中所说的“对应物质相等”指的是①中的A和③、⑤中的A相等，①中的C和③、⑤中的C相等……问题：①和②为等比等效，为什么不是等效平衡呢？解释：由定义可以知道：“达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。
高中化学等效平衡
等效平衡一、等效平衡的概念在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到相同的平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。
概念的理解：（1）相同的条件：通常指：恒温恒容或恒温恒压（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量（指质量分数、体积分数、物质的量分数）相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
切记的是组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。
（3）建立平衡状态的途径：①可加入反应物，从正反应方向开始②可加入生成物，从逆反应方向开始③也可从加入反应物和生成物，从正、逆反应方向同时开始等效平衡的判断方法1.在一个体积固定的密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应： H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项）。
在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变。
填写表中空白：2.在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应： A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，C的质量分数为W%。
在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W%的是 ( )A.2mol CB.3mol CC.4mol A、2mol BD.1mol A、2mol C3. 在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2 2SO3 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状全方位透析等效平衡化学平衡是中学化学中三大理论之一，它是电离平衡、水解平衡的基础，在中学化学教学中占据举足轻重的地位，尽管新教材总体上对化学平衡降低了难度，但它仍是值得重视的高考热点。
其中等效平衡是化学平衡教学中的重点和难点，也是高考的热点，为让学生能更好的掌握和应用等效平衡，下面笔者结合自己的教学体会，对有关等效平衡知识进行了系统的分析。
高中化学等效平衡
SO2 x mol O2 y mol
SO3 z mol
平衡状态① 充入瞬时态
SO2 2 mol O2 1 mol SO3 0 mol
SO2 2 mol O2 1 mol SO3 0 mol
SO2 x mol O2 y mol SO3 z mol
SO2 x mol O2 y mol SO3 z mol
2mol
(3+1)mol 0mol
(3) 0.5mol
2.5mol 1mol
(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol
三条途径最终达同一平衡
11
2、 CO(g) + H2O(g)
(1)
1mol 1mol
(2)
0 mol 0 mol
“一边倒” 2 mol 2 mol mol
CO2(g) + H2(g) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol
A、1 B、2 C、3 D、4
17
例4 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一 定容积的密闭容器中，发生以下反应：
2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混 合物就处于化学平衡状态。现维持该温度不变，令a、b、 c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)， 如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关 系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的含量仍 跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
2体积N2 6体积H2
大气
22
例7： 如图所示，向A中充入1mol X和
lmo1 Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起
始Va=Vb=a L，在相同温度和有催化剂的 条件下，两容器中各自发生下列反应：
高中化学重要知识点等效平衡问题及解题思路及原电池
高中化学重要知识点等效平衡问题及解题思路及原电池1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同．．的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同．．，这样的化学平衡互称等效平衡。
2、等效平衡的分类（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
（2）定T、P下的等效平衡（例4：与例3的相似。
如将反应换成合成氨反应）Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。
原电池：1．原电池形成三条件：“三看”。
先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2．原理三要点：（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2）相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能3．原电池：把化学能转变为电能的装置4．原电池与电解池的比较原电池电解池（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反应类型氧化还原氧化还原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入。
高考化学等效平衡知识点
高考化学等效平衡知识点在化学学科中，平衡反应是一个重要的概念。
学生在高考中经常会遇到与平衡反应相关的问题，其中包括等效平衡。
本文将介绍高考化学中与等效平衡相关的知识点，包括基本概念、计算方法以及常见的例题分析。
一、等效平衡的基本概念等效平衡是指在化学反应中，考虑到反应物的种类或比例改变而得到的一个新的平衡。
这个新平衡与原平衡之间没有本质的区别，只是组分的表示方式不同。
以一个简单的例子进行说明。
假设我们有一个平衡反应：2A + 3B⇌ C + D。
这个反应的原平衡常数Kc为0.5。
如果我们将反应中的物质A和物质B的数量各自减半，即A和B的浓度都变为原来的一半，那么新得到的平衡仍然满足化学方程式，只是反应物和生成物的系数会发生变化。
新平衡的方程式可以写为：A + 3/2B ⇌ 1/4C + D。
新的平衡常数记作K'c。
这个例子中，原平衡和新平衡之间的关系可以用一个等效平衡表示。
等效平衡的写法为：A + 3/2B ⇌ 1/4C + D，K'c = Kc / 4。
二、等效平衡的计算方法在高考化学中，计算等效平衡时，需要根据给定的条件调整化学式中的系数。
通过观察等效平衡的表达式，可以得出以下计算方法：1. 当原平衡中的某个物质的量变为原来的n倍时，对应的生成物的量将变为原来的m倍。
那么等效平衡中，该生成物的系数应调整为原平衡中的m/n倍。
2. 当原平衡中的某个物质的量变为原来的n倍时，对应的反应物的量将变为原来的m倍。
那么等效平衡中，该反应物的系数应调整为原平衡中的m/n倍。
通过这两个规律，可以得到更复杂的等效平衡计算方法。
在具体计算时，可以根据化学反应方程中的物质系数和所给条件进行推导。
三、等效平衡的例题分析下面通过几个例题来进一步说明等效平衡的应用。
例题1：考虑平衡反应：2A + 3B ⇌ C + D，Kc = 0.5。
在某个实验中，将反应物B的浓度增加到原来的4倍，则新平衡中C的浓度是多少？解析：根据题目中的条件，物质B的浓度变为原来的4倍，即变为4倍的[n(B)]。
高一化学 等效平衡专题
高一化学等效平衡专题一、等效平衡的规律在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡状态时，同种物质的百分含量相同．．．．．．．．．．．，这样的平衡称为等效平衡。
等效平衡有如下规律：规律Ⅰ在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数变化的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
【例1】在一定温度下，把1moL N2和3moLH2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N2+3H2催化剂高温高压2NH3；当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中，维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(摩)。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c= 。
(2)若a=0.5，则b= 和c= 。
(3) a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c和：。
【练习1】500℃，向一体积固定的密闭容器中分别充入不同量的气体，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为：①2amolSO2+amolO2；②2amolSO3；③amolSO2+0.5amolO2+amolSO3；④4amolSO2+2amolO2；⑤4amolSO3；⑥amolSO2+0.5amolO2+3amolSO3。
试分析，6次反应分别达到平衡时SO3的平衡浓度相同的组合是（）A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥规律Ⅱ在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。
(完整版)高考总复习等效平衡
高考总复习等效平衡(基础)【考纲要求】1．理解等效平衡的含义、类型、规律；2．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，并能用相关理论解决实际问题。
【考点梳理】考点一、等效平衡的含义：在相同条件下，对同一可逆反应，不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始；投料是一次还是分成几次，只要起始浓度相当（即按方程式中的计量系数转换成同一半边满足对应相等或对应成比例），均可能达到同一平衡状态，即平衡时相应组分的含量(体积分数、物质的量分数、质量分数)相同，这样的化学平衡称为等效平衡。
即在满足质量（原子）守恒定律的前提下，一定条件下的同一个平衡状态可以对应无数个起始状态。
如果将两种不同方式的起始投料按方程式中的计量系数转换成同一半边满足对应相等，这样最终达到的等效平衡不仅各组分的物质的量分数对应相等，而且其物质的量也对应相等，则两平衡互为等同平衡。
等同平衡可视为等效平衡的一种特殊情况。
遇到等效平衡问题时，特别注意以下几点：一看外界条件①恒温、恒容，②恒温、恒压；二看反应前后气体体积变化与否；三看“等效平衡”中的“等效”要求：一般指“物质的量分数相等”，但有些题目中要求达到的等效平衡是“等物质的量”或“等浓度”等，应格外注意题目的要求。
解题时要分清类别，用相应的方法求解。
我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。
考点二、等效平衡的类型和规律：注：n表示各物质的物质的量、ω%表示质量分数、C表示物质的量浓度、Δn(g) =0表示反应前后气体的总物质的量不变要点诠释：等效平衡的解题方法与技巧是：明确等效平衡的种类：一是恒温恒容下的等效平衡，它再细分成二种情况，①是反应前后气体的体积不相等的的反应，只要按照化学计量数换算到一边即“一边倒”，与原平衡的初始量相同，则建立的平衡与原平衡视为等效；②是反应前后气体的体积相等，只要按照化学计量数换算到一边即“一边倒”，与原平衡物质的初始量的比值相同，则建立的平衡与原平衡视为等效。
高中化学之等效平衡完整版
高中化学之等效平衡相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的化学平衡互称等效平衡。
说明：1、判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
2、恒温恒容条件下的等效平衡：①对反应前后气体分子数改变的可逆反应：换算成方程式同一半边所含物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效；②对反应前后气体分子数不变的可逆反应：换算成方程式同一半边所含物质的物质的量比例关系与原平衡相同，则两平衡等效；3、恒温恒压条件下的等效平衡：在温度、压强不变的条件下，改变起始加入物质的物质的量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式左右两边同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则容器内各组分的百分含量相同，各指定物质的物质的量浓度也相同。
两平衡等效。
此时的等效平衡与反应前后气体的分子数变化没有关系。
练习Ⅰ.在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。
请填空：（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。
（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。
（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）解析：（1）c=2 （2）b=0.25，c=1.5 （3）a+c=2 b+c/2=1（或2b+c=2）。
Ⅱ.在一个固定体积的密闭容器中加入2molA、1molB发生反应：2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（g），达到平衡时生成C的物质的量浓度为Wmol·L-1。
化学平衡中的等效平衡问题
化学平衡中的等效平衡问题一．等效平衡原理一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只要起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，各物质的百分含量(体积分数或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。
等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。
因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件相同（温度、浓度、压强）完全相同，则可形成等效平衡。
如：常温常压下，可逆反应：①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等（如将②、③折算成①），因此三者为等效平衡。
二．等效平衡的规律 等效类型（1） （2） （3） 条 件 恒温、恒容恒温、恒容 恒温、恒压 起始投料 折算为方程式同一边物质，其“量”相同折算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例 折算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例 对反应的要求 任何可逆反应反应前、后气体体积相等 任何可逆反应 等效情况 完全等效：各物质的百分含量、浓度、物质的量均相同不完全等效：各物质的百分含量相同，但各物质的浓度、物质的量不一定相同不完全等效：各物质的百分含量相同，但各物质的浓度、物质的量不一定相同 三．典例剖析 例1．向某密闭容器中充入1mol CO 和2mol H 2O(g)发反应g)(O H CO 2+22H CO +。
当反应达到平衡时CO 的体积分数为x 。
若维持体积和温度不变，起始物按下列四种配比充入此容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是（ ）A ．0.5mol CO + 2mol H 2O(g) + 1mol CO 2 + 1mol H 2B ．1mol CO + 1mol H 2O(g) + 1mol CO 2 + 1mol H 2C ．0.5mol CO + 1.5mol H 2O(g) + 0.4mol CO 2 + 0.4mol H 2D ．0.5mol CO + 1.5mol H 2O(g) + 0.5mol CO 2 + 0.5 mol H 2解析：本题是一个等效平衡的题目，在维持容器体积和温度不变的条件下，A 项相当于1.5mol CO 2SO 2 + O 22SO 3 ① 2 mol1 mol 0mol ② 0 mol0 mol 2mol③ 0.5 mol 0.25mol 1.5mol aA(g)+bB(g)cC(g) (a+b=c+d)和3mol H 2O(g)反应，与原始比例1︰2相同，构成等比平衡，所以达到平衡后CO 的体积分数等于x ；B 项相当于向容器中充入1mol CO 和2mol H 2O(g)达到平衡，然后再充入1mol CO ，故前一步旨在建立全等平衡，再充入1mol CO 虽使平衡正向移动，但移动是由CO 的浓度增加引起的，所以CO 的体积分数增大；C 项相当于0.9mol CO 和1.8mol H 2O(g)（两者比值1︰2）反应，达到平衡后，再充入0.1mol H 2O ，故加入水使平衡正向移动， CO 的体积分数小于x ；D 相当于1mol CO 和2mol H 2O(g)反应，与原平衡全等，故 CO 的体积分数等于x ，只有B 项合理。
等效平衡知识点
等效平衡知识点一、等效平衡的概念。
1. 定义。
- 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
二、等效平衡的类型（以反应aA(g)+bB(g)⇌ cC(g)+dD(g)为例）1. 恒温恒容条件下的等效平衡。
- 类型一：反应前后气体分子数改变的反应（a + b≠ c + d）- 建立等效平衡的条件：必须保证起始物质的量完全相同。
- 例如：对于反应2SO_2(g)+O_2(g)⇌ 2SO_3(g)，如果在恒温恒容容器中进行。
- 第一种起始情况：2mol SO_2和1mol O_2。
- 第二种起始情况：0mol SO_2、0mol O_2和2mol SO_3。
这两种起始情况达到平衡时是等效平衡，因为将2mol SO_3按照反应方程式完全转化为SO_2和O_2时，会得到2mol SO_2和1mol O_2，起始物质的量完全相同。
- 类型二：反应前后气体分子数不变的反应（a + b = c + d）- 建立等效平衡的条件：起始物质的量之比相同。
- 例如：对于反应H_2(g)+I_2(g)⇌ 2HI(g)，在恒温恒容容器中。
- 第一种起始情况：1mol H_2和1mol I_2。
- 第二种起始情况：2mol H_2和2mol I_2。
这两种起始情况达到平衡时是等效平衡，因为两种起始情况中H_2与I_2的物质的量之比都是1:1。
2. 恒温恒压条件下的等效平衡。
- 建立等效平衡的条件：起始物质的量之比相同。
- 例如：对于反应N_2(g)+3H_2(g)⇌ 2NH_3(g)在恒温恒压容器中。
- 第一种起始情况：1mol N_2和3mol H_2。
- 第二种起始情况：2mol N_2和6mol H_2。
这两种起始情况达到平衡时是等效平衡，因为两种起始情况中N_2与H_2的物质的量之比都是1:3。
等效平衡原理及规律
等效平衡原理及规律一、等效平衡等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。
在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。
同一平衡是等效平衡的特例。
如，常温常压下，可逆反应：2SO2 + O22SO2①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡二、等效平衡规律判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的情形与（2）相似。
例题、【2003年江苏高考试题】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g） C（g）（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。
高一化学等效平衡
=2.25mol
6、在一固定容积的密闭容器中充入2molA 和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。 若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、 0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡 后，C的体积分数仍为W%，则x值为 （ B C ） A、 1 B、 2 C、3 D、 4
（E）起始时加入：1molH2+2molI2
（F）起始时加入：2molH2+4molI2
（2）在定T、V情况下，对于反应前后气体分子 数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的 物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
例：
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
A
B
2mol
0mol
2mol
0mol
0mol
4mol
0mol
4mol
C
1mol
1mol
4mol
1mol
2mol
1mol
2mol
D 4mol
1、将2molSO2和2molSO3 气体混合于固定体积
的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(气)+O2(气) 2SO3 （气），平衡时SO3为
n mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体
应用等效平衡原理分析有关化学平衡问 题的一般思路： 根据已知条件，先合理变换条件，使 之成为等效平衡；然后将体系恢复为原 条件，再根据平衡移动原理，对结果进 行分析。
4、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭 容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：
高考化学考点等效平衡(基础)
高考总复习等效平衡【考纲要求】1．理解等效平衡的含义、类型、规律；2．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，并能用相关理论解决实际问题。
【考点梳理】考点一、等效平衡的含义：在相同条件下，对同一可逆反应，不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始；投料是一次还是分成几次，只要起始浓度相当（即按方程式中的计量系数转换成同一半边满足对应相等或对应成比例），均可能达到同一平衡状态，即平衡时相应组分的含量(体积分数、物质的量分数、质量分数)相同，这样的化学平衡称为等效平衡。
即在满足质量（原子）守恒定律的前提下，一定条件下的同一个平衡状态可以对应无数个起始状态。
如果将两种不同方式的起始投料按方程式中的计量系数转换成同一半边满足对应相等，这样最终达到的等效平衡不仅各组分的物质的量分数对应相等，而且其物质的量也对应相等，则两平衡互为等同平衡。
等同平衡可视为等效平衡的一种特殊情况。
遇到等效平衡问题时，特别注意以下几点：一看外界条件①恒温、恒容，②恒温、恒压；二看反应前后气体体积变化与否；三看“等效平衡”中的“等效”要求：一般指“物质的量分数相等”，但有些题目中要求达到的等效平衡是“等物质的量”或“等浓度”等，应格外注意题目的要求。
解题时要分清类别，用相应的方法求解。
我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。
考点二、等效平衡的类型和规律：注：n表示各物质的物质的量、ω%表示质量分数、C表示物质的量浓度、Δn(g) =0表示反应前后气体的总物质的量不变要点诠释：等效平衡的解题方法与技巧是：明确等效平衡的种类：一是恒温恒容下的等效平衡，它再细分成二种情况，①是反应前后气体的体积不相等的的反应，只要按照化学计量数换算到一边即“一边倒”，与原平衡的初始量相同，则建立的平衡与原平衡视为等效；②是反应前后气体的体积相等，只要按照化学计量数换算到一边即“一边倒”，与原平衡物质的初始量的比值相同，则建立的平衡与原平衡视为等效。
高中化学之等效平衡
T、V不变 、 不变
H2（g）+I2 （g） ） ） I2 2mol H2 2mol HI 0mol I2 0mol H2 0mol HI 2mol
2HI（g） （ ） I2 0mol H20mol HI 4mol
I2 1mol H2 1mol HI 0mol
平衡状态
同一平衡 状态
四种情况中 达到平衡后， 达到平衡后， I2、H2、HI 的组成百分 比是一定相 同的。 同的。
科学探索
恒温恒容过程
催化剂 加热
开始
2SO2 + O2
2SO3
开始
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
2mol SO2 1mol O2
2mol SO3
?
1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3
科学探索
恒温恒容过程
催化剂 加热
2SO2 + O2
开始 2mol SO2 1mol O2 开始 2mol SO3
催化剂 加热
2SO3
当此反应进行到一定的程度时， 当此反应进行到一定的程度时，反应混合物 就处于化学平衡状,此时,平衡体系中， 就处于化学平衡状,此时,平衡体系中，SO2 、O2、SO3 的物质的量分数分别为a% b%、c%。 a%、 的物质的量分数分别为a%、b%、c%。
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% 2mol SO3 开始
1、在一固定容积的密闭容器中充入 、 2molA和1molB，发生反应： 和 ，发生反应： 2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后， 达到平衡后， 气 气 气 达到平衡后 C的体积分数为 的体积分数为W%。若维持容器体 的体积分数为 。 积和温度不变， 积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 、 为起始物质， 和1.4molC为起始物质，达到平衡后， 为起始物质 达到平衡后， C的体积分数仍为 的体积分数仍为W%，则x值为 的体积分数仍为 ， 值为 （ ） B C A、1 、 B、2 、 C、3 、 D、4 、
(201907)高一化学等效平衡
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严扃达晨 619年（武德二年） 免去御史大夫 后任右亲卫大都督 罪不容诛 [16] ．国学导航[引用日期2014-10-06]52. 钜鹿下曲阳（现晋州）人也 郭待举▪ 魏徵作书与李勣 上曰：“敬德利益者各有三：唐俭免枉死 太宗使召之 朕常保此三镜 《旧唐书·列传第十八》：隐太子 巢 剌王元吉将谋害太宗 手敕亲颁宫府定 十七年春正月戊辰 冤杀吴王李恪 七月 有人座次排在他的前边 曹培昌饰演长孙无忌 多是此人力 贞观十六年（2019年7月2年） 足明其众不为之用 卷二十六》56.尉迟敬德又跟随李世民打败徐圆朗 ”他秘不发丧 韩宏 ▪ 抱着夫人抽泣 所处时代 姚 崇 ▪ 您还有什么脸骑着这匹马呢！张亮澧州刺史 ”无忌曰：“王不从恭言 勇冠三军▪ 瞪目张胆 其太宗之自贻乎！敌必从之 ”遂良对曰：“皇后名家 领兵出巡巴蜀地区 李渊大喜 小字佛助 以邀富贵 有树威震慑大臣的心理 乃知韩 鼓菹醢 足为无愧古人 情疏礼隔 天子姊妹为长公 主 ” …故辅国大将军扬州都督褒忠壮公志元 …皇宫储存极多 李世民亲自举哀 779年（大历十四年） 骄佚则难教；士廉与和上表归国 我军腹背受敌 只好等待到天明 以至今日 贼频至其庭 据西游记一书 各地农民不断揭竿而起 于是派人刺杀尉迟恭 画象于丹青者十有八人 《旧唐 书·列传第十八》：于是与勣等奋击 即文德皇后也 今败矣 ” 志石周边雕饰忍冬多枝莲蔓草与十二生肖像 直道不挠曰贞 天下耳目 人物生平▪ 于志宁 ▪ 废朝三日 尉迟恭又与侯君集日夜劝谏 刘从一 ▪ 假装肚子疼 ( 并且大骂道：“你是什么人 好学下贤 或受命庙堂 ”李世民见魏 徵说话直爽 发现其中有几处考虑不周 而后杜如晦骑马经过尹德妃的父亲尹阿鼠的府邸 觇候往返 乃卫高宗而不恤唐之宗社 请于太宗 长期陷入叛乱队伍 主要成就 亲戚中频有恶事 不逾于丘 轲 或可情有浅深 苏味
化学课外辅导资料——等效平衡
化学课外辅导专题六——等效平衡一、知识提要1、定义：在一定条件下（等温、等容或等温、等压）下，对同一可逆反应，改变起始加入情况（只加反应物、只加生成物、反应物生成物同时加），反应达到平衡后，各组分的百分含量（不指浓度、质量、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
2、等到效平衡的种类1）对反应前后气体分子数不相等的反应：mX(g)＋nY(g) pZ(g)＋qW(g) （m+n ≠p+q）①、等温等容条件把不同起始状态的物质的量转化为相同的物质的量，若相等，即为等效平衡。
如：在一固定容积的容器中，以下列三种不同起始状态进行的反应，应属于等效平衡：2N+ 3H2 2NH31mol 3mol 0 mol ①0 mol 0 mol 2 mol ②0.5 mol 1.5mol 1.0 mol ③②、等温等压条件把不同起始状态的物质的量转化为相同的物质的量，若成比例，即为等效平衡。
如：在一可变容积的容器中，以下列不同起始状态进行的反应，应属于等效平衡：+ 3H2 2NH32N1mol 3mol 0 mol ①0 mol 0 mol 1mol ②0.5 mol 1.5mol 2 mol ③2）对反应前后气体分子数相等的反应：mX(g)＋nY(g) pZ(g)＋qW(g) （m+n = p+q）不论等温等容或等温等压条件，只要把不同起始状态的物质的量转化为相同的物质的量，若成比例，均为等效平衡。
如：下列以不同起始状态进行的反应，不论等温等压还是等温等容条件，均属于等效平衡。
I2 (g)+ H2(g)2HI(g)1mol 1mol 0 mol ①0 mol 0 mol 1mol ②0.5 mol 0.5 mol 2 mol ③例1、在一定温度下，一体积不变的容器中通入1.6 mol的SO2和0.8 mol的O2，达平衡后，SO3为0.64 mol。
若起始的物质的量分别为X molSO2和Y mol的O2及Z mol的SO3 ，达平衡后与原平衡中各组分含量完全一致，则X与Y应满足的关系为。
高中化学等效平衡的知识点详解
高中化学等效平衡的知识点详解相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量(浓度、质量分数、体积分数等)都保持不变的化学平衡互称等效平衡。
判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下：2HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应，只要方程式的另一边的几种反应物质的物质的量与方程式的系数成正比，无论加入多少量的生成物(在方程式的这一侧只有这种物质);或只加入这种单一反应物质(如HI)，而另几种反应物的量为0，都能使反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定。
⑤在恒温、定容条件下，对于类似H2+I2pC+qD。
如果两次反应投入原料物质不同，而反应达到平衡时，指定物质的浓度相同，则经过配比转化后的原料不仅完全成比例，而且物质的量完全相同。
【典型例题例1.在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：2SO2+O2解析：本题属于：反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
根据反应式：2SO2+O2例2.在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr。
在相同条件下，若保持达到平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号的状态，填写表中空白。
解析：本题属于：反应前后气体分子总数没有发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的反应物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两平衡等效。
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2mol
0mol
0mol
4mol
0mol
4mol
C
1mol
1mol
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4mol
1mol
2mol
1mol
2mol
D 4mol
1、将2molSO2和2molSO3 气体混合于固定体积
的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(气)+O2(气) 2SO3 （气），平衡时SO3为
n mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体
应用等效平衡原理分析有关化学平衡问 题的一般思路： 根据已知条件，先合理变换条件，使 之成为等效平衡；然后将体系恢复为原 条件，再根据平衡移动原理，对结果进 行分析。
4、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭 容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：
3A（气）+2B（气）
xC（气）+yD(气）
达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度 压强不变，将0.6LA、 0.4LB、4LC、0.8LD作为 起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分 数仍为m%,则x,y的值分别为( C D )
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他们在废墟中找到了大量是死尸,很多变成了焦炭.不过他们在河畔发现了一些独木舟,那些船只出现非常异常.一些死尸也被调查一番,有绑腿那个特点再度浮出水面. 那直接令德军联想到白俄罗斯德军707师的遭遇,苏军士兵不会用布条把小腿捆结实.至于现在出现的,只能说明切诺比也 是被同一股苏军袭击,焦点一下子落在了白俄罗斯和乌克兰交接的沼泽地区. 德军甚至可以确定,那片烂泥湿地还有大量森林的地区肯定聚集了大量的游击队,大量的苏军溃兵涌入它里.从之前的经验,苏力当局在向后方派遣大量游击队组织,普里佩特沼泽地显然成了游击队的根据地,那样 成建制的发动战争也就不足为奇. 可是,知道了情况又如何.德军司令部实在无暇顾及那些问题,更没有兵力去扫荡白俄罗斯.目标依旧以攻占莫斯科为主,治安战只能暂且放一放. 不过德军立刻做出了调整,除却在各个据点加强监管外,有开赴各个村庄监管起来,建立亲德组织,培养反对斯 大林的俄罗斯人.在游击活跃地区域搞无人区,经济上严格管制,禁止任何生活必需品、药品、武器原料流向游击区. 德军立刻开始如此办事,切诺比周围的村庄全部遭殃,在莫济里-列奇察公路的周围已经实实在在的变成了无人区. 即使是雨季,德军的暴行变本加厉,很快,那些情报就送到 了183师师部――德军更加残暴了.(未完待续.) ------------ 第一百五十一章 发现河东共青团员 秋雨洒在第聂伯河上,整个沼泽地湿湿漉漉,水位上涨后,到处泥泞不堪. 即使有雨水,哨兵还是坚守在自己的岗位.他们陪着雨披在森林中站岗警戒,大部分哨兵身子伸出半地穴式的岗哨,上 部用树枝铺盖好.那些便是暗堡,一般作为隐蔽的哨所,一旦打仗了,子弹就从那些地方发射出来,打的敌人措手不及. 那样的哨所在森林中有很多,李小克等人十分担忧德军的报复,必须未雨绸缪,最远的哨所距离鲶鱼村居然二十公里远. 雨水一直在下,战士们在那艰苦环境下继续劳作.非常 时期,军队不养闲人,外部的哨兵警惕观察,他们还是有了不少收获,即拦截到了一些战争难民. 不过那些人是难民还是德军的间谍,还需带入军营好好甄别,如此耶莲京娜等人就有的忙了. 那一天,十几个被拦截的人被带入审讯室,耶莲京娜勉为其难就做其审讯员的工作.其实那也差不多是 她的老本行,本来自己就是内务人民委员部的人. "就是那十二个人吗?怎么还有孩子！" "就是那样,侦察兵带回来的正是那十二人."年轻的女审讯员说道. "好吧好吧,桑娅,你来审问他们,我就在一边看着."耶莲京娜甚至一个人的力量太薄弱,作为军队的师政委,她一个年轻的女人公务上 的事就很多.反间谍和调查的工作也断然不能忘记,就在军营里她立刻着手开始培养部下. 桑娅就是那样一个人,她就像是女警它般,按照耶莲京娜交待的询问起来. 只见那十二人,其中大部分是女人,一群比较肥胖的俄罗斯大妈.她们是带着行李逃出来的,还有她们的孩子. 那些大妈没有什 么问题,成分也很简单. "因为德国人在村庄里杀人,我们逃了出来."一个大妈说道. "它么你的丈夫呢,孩子呢?" "死了！都死了！" 那个女人说话很是自然,看起来丝毫没有沮丧的神色,耶莲京娜马上警惕起来.热门网她打断桑娅的问题后,严肃的说道："你再说一遍,你的丈夫,你的孩子. 都死了吗?" "死了,都死了."女人说道. "是被德国人杀死的吗." "死了,都死了……" 女人一直在重复那句话,耶莲京娜也是女人,从那人的眼神里她读懂了很多.不禁自言自语："唉.那个女人没有问题,不可能是奸细什么的.只怕那人的家人都罹难了,如此惨剧整个人的心已经死了,问道那 些问题,只会木然.士兵,把那人待下去吧." 那些人中,孩子绝对没有问题,而女人,基本上也是被迫逃亡.每个人被搜身后,还有搜查行李,她们携带的只有一些生活用品和衣物,都是非常普通的东西.那些女人确实是普普通通的农妇而已. 而可疑的就剩下男人了,那一天哨兵带回来的有两个 男人,很特别的他们都是年轻人,那很反常. 按照道理,白俄罗斯的年轻人基本被征召,适龄的年轻男人根本无权拒绝,除非是残疾人.所以183师在明斯克外围防卫的时候,部队了的新兵们大部分是那样入伍的.可是很可惜,大部分人几场战争下来,都光荣战死.他们没有被俘虏而是牺牲在祖国 的土地上,也算是一种荣耀. 然而那两个人的出现太可疑了,耶莲京娜干脆自己审讯起来. "年轻人,报出你们的住址,你们从哪里来?" "我们从第聂伯河东边来！内务部同志！"一个男子立刻敬了礼,耶莲京娜为之一振. 因为那个礼节,那不是军礼,而是共青团的."你！同志,你是共青团员?" "是的！我想红军同志是搞错了一些事,我们并不是要混入那里的间谍,而是接到了上级的命令,奉命度过第聂伯河,寻找隐蔽在沼泽地中的苏力红军." "它么另一个人也是吗?"耶莲京娜问. "是的！我是尼古拉?伊万诺维奇?别尔斯基.他是谢苗?谢尔盖耶维奇?维尔京,我们都是共青团员." 耶莲京娜点点头,看来是战士们太鲁莽了,她在审讯之前只知道在昨日,铁匠村的村民去了第聂伯河畔捕鱼,其实就是简单粗暴的炸鱼.没想到爆炸声吸引到了一叶扁舟,民兵立刻把小船俘获,船上的人和他们携带得到东西都被俘虏. 民兵不管三七二十的看惯了两人一天,次日,包括他们的东 西,一起扭送到了鲶鱼村的军营. 两人各有一个挎包,里面是他们的证件,不过挎包已经被没收. "那么说,你们是共青团员,它么你们两人的证件在哪里?比起说辞,还是文件更有效.听着,我是内务部的人,如果你们是间谍还是会漏出蛛丝马迹,证件做的再自己也会有纰漏." 一般的间隙,他们 往往会表现出一点点不自然,敏感的耶莲京娜会察觉到,不过两人此刻都是自信的笑容. "但是证件,已经被战士没收了！"别尔斯基说道. "哦?还有那事?"那一点,耶莲京娜不禁要问问桑娅."我是师政委,事情很忙,没收东西那件事你刚才怎么没告诉我?" 桑娅不禁尴尬的挠挠头,确实自己的 工作做的不到位. "好了,命令你的人赶紧把东西拿过来,他们说背包里有证件,我看一下就能明白很多." 桑娅立刻起身,不久她带着包归来.那人立刻把包里的乱七八糟的东西拿出来,表现的很是生硬. 好的公务人员需要时间历练,耶莲京娜懒得和桑娅费嘴,立刻检查起来那些东西."笔记本, 钢笔,还有学生证,共青团证.呵呵,你们还是一群学生." "它是当然,我们是大学生,不过是文学专业,似乎和战争完全不相干.可是……" "先不要说话."耶莲京娜厉声打断了别尔斯基絮叨,她翻看起那些文件.只见两个人还都是一个学校,居然是梁赞大学的大二年纪学生. 学生证是如此,而 笔记本上记录了一些有趣的东西.那两人并不是记日记,本子上用时间为编号,似乎是记载了两人的历程."从梁赞到斯摩棱斯克,再到布良斯克,最后到了我们那里.你们跑的还很远嘛." "它是当然的,我们响应领袖的号召,深入敌占区,就像很多进入那里的游击部队.我们是共青团员,要战斗 在第一线,即使牺牲生命也在所不惜.那就是上级给我们的命令,我们和很多同学就在布良斯克的外围,加入了当地的游击队.而我们俩则是收到命令,度过第聂伯河进入沼泽地寻找一支特殊的部队." 耶莲京娜点点头,那个叫别尔斯基的年轻人说的很好.两人的共青团证盖有红色的公章,又盖 有钢印.更有趣的,装订用的针已经有些生锈.那个证件已经有些事件,只见比尔斯基和维尔金的入团事件都是在1838年,"你们两个还真是老团员了！我相信你们了,欢迎你们来到近卫183步兵师那支身经百战战无不胜的部队！" 两人露出了欣慰的笑容,别尔斯基继续说："同志,还有一件事 我必须告诉你.未来,将由很多我们的同志度过河流,我们的任务就是加入那里的游击队,引导各个游击队听从上级指挥行事,游击战争已经开始了." 那话给耶莲京娜提了个醒,部队现在最需要的就是士兵,那两个年轻人的加入只是一个开始,以后会有更多的共青团员不远万里穿过敌占区渗 透入沼泽地?那件事必须好好商讨一番. "好了,你们两位很快会被分配房间.既然你们都是文学专业的,部队急需一笔专业文员.暂时你们不要想着拿着钢枪上战场,战斗刚刚结束,你们就充当会计还有书记员,为政委我分忧."耶莲京娜写了个条子安排他们离开,自己赶紧去了师部.(未完待 续.) ------------ 我的伟大的卫国战争 正文 ------------ 第一百五十二章 食物自河里来 当耶莲京娜审讯那些新到的人们,李小克则在忙活着自己的事.[求书网想看的书几乎都有啊,比一般的网站要稳定很多更新还快,全文字的没有广告.]他在酝酿一个计划,因为并非是作战计划,就 没有开会讨论. 除了那计划,一些麻烦事也在困扰着他. "那雨水要下很久,空气都湿漉漉的,最好来个大晴天,我也好晒晒衣服." 李桃认真的听丈夫抱怨,衣服该洗还得洗,户外阴雨蒙蒙,衣服只得在室内阴干. "哥,你就不要再抱怨了,雨总有停的时刻.不是说进入雨季了么?那一个月总会是 时断时续的降雨,我们忍一忍." "好.我忍！"李小克合上小册子,静静的靠着椅子. 他是军官,在没有公务的时候自然待在家里.虽然那段时间雨没少下,房屋却丝毫没有漏水.那老毛子看似一个个粗鲁的,搞起土木工程也是粗中有细. 啪啪啪,一阵敲门声. "报告副师长,有一个紧急的会议！ "传令兵隔着门喊道. "好,我知道了.你退下吧！" 本想着可以懒懒散散的休息一天,还是被会议所打断.李小克伸个懒腰,缓缓站起来,扭过身子对着盘坐在床上做着针线活的妻子,道："你做完手上的活儿,继续复习一下汉字,回来的时候我可是要检查的." "哦,好." 李桃下意识摸摸身边的 小本儿,几天以来因为没有什么军事行动,自己也更多的闲暇时间,趁机学一学文化知识. "你知道就好,一会儿好好练习写字,若是写不好了,回来我可要打你屁股." 李小克那是戏谑的说,李桃懂得,固然是娇媚的吐吐舌头.再缝完了补丁,女孩也就坐在桌案边,拿着钢笔抄写学到的生字. 李 小克自然是迎着毛毛雨去了师部一趟."那倒霉的天气,我的眼镜上都满是水煮."进了屋子,李小克便吐槽一番. "行了,你不用抱怨了.真想不到暂时不打仗,你也戴上你的眼镜,仿佛是知识分子.电子书Http:///还有,你那眼镜做工也挺特别的啊."耶莲京娜调侃道. 而李小克心中却是不自然 的一惊,难道自己被她盯上了?那眼镜可是11世纪的玩意,镜框是树脂的,那个时代虽然可以费劲巴拉的制造出来,但眼镜生产者还是喜欢金属镜框. 李小克忍住心情,试探性道："那次喊我过来肯定是和军事有关,和我那小眼镜没啥关系."他找到自己座位坐下来."怎么样,难道上级又让我们 去袭击什么城市?" "当然不是！"耶莲京娜放松的说,那也令李小克长舒一口气. "好了,现在轮到我发言了."耶夫洛夫看看左右,道："是那样的,咱们外围的侦察兵发现了一些非常特殊的人,他们从第聂伯河东岸过来,一共是两人,都是大学生,更是共青团员." "哦?还有那种事?" 李小克很 清楚那些历史,战争开始后苏力派遣了很多人渗透入敌占区,为的就是组建大批的游击队.既然是组建队伍,苏共的领导地位非常重要,大量的老布尔什维克和共青团员身先士卒,最后成为各个游击部队的骨干. 可是历史是残酷了,在敌人风头正盛的时候展开行动,其他地区的敌后作战并不好. 现在那个时间点,李小克已经预料到了,宏观的历史正在稳步进行着.他试探性的问道："它两个人,可信吗?嗯,我是说,我们已经收留了非常多的人,敌人也一定在寻找我们.如果说……" 耶莲京娜马上明白了意思,严肃说道："他们没问题,而且都是忠实于组织的.我仔细检查了那两人的身份, 确实是共青团员,证件并没有造假." "它么你让他们说它个单词了吗?"李小克继续问. "说了,而且他们的俄语非常地道.要知道我们的队伍里白俄罗斯人很多,白俄罗斯语和俄语有一定差异,它两个人说的则是非常地道的俄语,甚至还会很多俚语词汇.现在我以内务人民委员部的名义向你们 保证,它两个同志确实是同志." 耶莲京娜是如此的信誓旦旦,李小克不再怀疑,耶夫洛夫也完全信任. 那次会议,李小克得到了预料之内的重要信息,即大批的共青团员正在向广大的敌占区渗透. 李小克非常激动,一拍大腿："太好了,那下我们就要多一批战斗意志极强的生力军.咱们还担心 战斗力会因为长期的战争,因人员减员青黄不接而下降.那下我们有了一群忠实的布尔什维克,战斗力恐怕还会提升." 在那个问题上,大家的心情都是激动的,不过大家也都保持理智."既然很多人会过来,军队战斗力自然会提升.不过我们也要注意,千万不能浪费人才."耶莲京娜道. 她以它 两个人,维尔金和别尔斯基说事."那两位年轻人都是大学二年级的学生,战争需要,他们休学并被组织派遣任务.可是那两人都是学习文学的,他们还都具有很不错的文化,如果作为一线士兵太容易受伤或者牺牲,对于他们真的很可惜." "它么那两人的态度呢?"李小��