盐酸的化学性质PPT课件 人教版优质课件
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酸的化学性质ppt课件
工业废酸的处理与回收利用
处理方法
工业废酸可采用中和法、氧化法、膜分离法等方法进行处理，将废酸中的有害 物质转化为无害物质或降低其浓度，达到排放标准。
回收利用
对于含有较高浓度有价值组分的废酸，可采用萃取、蒸发结晶等方法进行回收 利用，实现资源循环利用。
06
实验：探究酸的化学性质
实验目的与原理
实验目的 探究酸与指示剂、金属氧化物、碱和盐的反应规律。
实验结果与数据分析
数据分析
1
2
根据实验现象和数据记录，分析酸的化学性质及 其反应规律。
3
通过比较不同实验条件下的反应结果，加深对酸 的性质的理解。
实验注意事项
01
实验前需认真预习实验 内容，了解实验目的、 原理及操作步骤。
02
使用化学试剂时要佩戴 防护眼镜和手套，确保 个人安全。
03
实验过程中要保持安静 和专注，认真观察并记 录实验现象和数据。
工业领域
硫酸、硝酸等强酸用于制造化肥、合成纤维、石 油精炼等。
医药领域
盐酸、磷酸等用于制造药物，如抗生素、维生素 等。
实验室应用
各种酸用于实验室试剂、催化剂、分析试剂等。
05
酸对环境的影响与治理
酸雨的形成与危害
形成原因
化石燃料燃烧、工业生产排放的酸性气体（如二氧化硫、氮氧 化物）在大气中经过化学反应形成硫酸、硝酸等酸性物质，随 雨水降落到地面。
加深对酸的性质的理解，提高实验技能。
实验目的与原理
实验原理 酸能与指示剂反应，使其变色。
酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
实验目的与原理
01
酸能与碱发生中和反应，生成盐和 水。
02
酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
高一化学213盐酸PPT课件
12
3.氢气在氯气中燃烧，火焰呈（ 苍白色）色，瓶 口有（ 白雾）。工业上为了防止空气污染, 常用（氯）气在（ 氢）中燃烧的方法合成 氯化氢。
4.下列关于氯化氢的叙述,正确的是( C,D) A．氯化氢是白色有刺激性气味的气体 B．氯化氢能使干燥的蓝色的石蕊试纸变红 C．氯化氢遇空气中的水蒸气会形成白雾 D．氯化氢极易溶于水
HCl
溶于 水
盐酸
挥发
问题：如何检验盐酸中存在H+和Cl-?
4
二 电离：
电离: 电解质(如酸、碱、盐等）在水溶液或熔融状态 下离解成自由移动的离子的过程。 电离方程式：是表示电解质(如酸、碱、盐等）在水 溶液或熔融状态下离解成自由移动的离子的式子。
5
电离方程式 注意两点：1、电荷守恒
2、离子团不拆开表达。
8
（二）、 氯化氢的实验室制法 1、回顾实验室制O2和CO2的反应原理是什么？
2、实验装置是怎样选择的？
反应物状态
实验室制O2 实验室制CO2
固态
固态、液态
反应条件
加热
选择的装置
9
（1）实验室制备氯化氢的反应原理：
NaCl + H2SO4(浓) 微热 NaHSO4 + HCl↑
（2）发生装置：固体液体加热制气体 问题1：是否需要干燥和净化装置？
演讲人：XXXXXX
时 间：XX年XX月XX日
15
§2.1-3 以食盐为原料化工产品 重要的化工原料—盐酸
1
一、氯化氢的性质 实验： 1、观察一瓶氯化氢气体，打开瓶盖，小心嗅闻它的 气味，并观察瓶口现象。 2、用湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口，观察现象。
3、观察喷泉实验，描述喷泉实验现象
4. 为什么会形成喷泉？反映了氯化氢的什么性质？ 与城市景观的人工喷泉原理上有什么异同点？
3.氢气在氯气中燃烧，火焰呈（ 苍白色）色，瓶 口有（ 白雾）。工业上为了防止空气污染, 常用（氯）气在（ 氢）中燃烧的方法合成 氯化氢。
4.下列关于氯化氢的叙述,正确的是( C,D) A．氯化氢是白色有刺激性气味的气体 B．氯化氢能使干燥的蓝色的石蕊试纸变红 C．氯化氢遇空气中的水蒸气会形成白雾 D．氯化氢极易溶于水
HCl
溶于 水
盐酸
挥发
问题：如何检验盐酸中存在H+和Cl-?
4
二 电离：
电离: 电解质(如酸、碱、盐等）在水溶液或熔融状态 下离解成自由移动的离子的过程。 电离方程式：是表示电解质(如酸、碱、盐等）在水 溶液或熔融状态下离解成自由移动的离子的式子。
5
电离方程式 注意两点：1、电荷守恒
2、离子团不拆开表达。
8
（二）、 氯化氢的实验室制法 1、回顾实验室制O2和CO2的反应原理是什么？
2、实验装置是怎样选择的？
反应物状态
实验室制O2 实验室制CO2
固态
固态、液态
反应条件
加热
选择的装置
9
（1）实验室制备氯化氢的反应原理：
NaCl + H2SO4(浓) 微热 NaHSO4 + HCl↑
（2）发生装置：固体液体加热制气体 问题1：是否需要干燥和净化装置？
演讲人：XXXXXX
时 间：XX年XX月XX日
15
§2.1-3 以食盐为原料化工产品 重要的化工原料—盐酸
1
一、氯化氢的性质 实验： 1、观察一瓶氯化氢气体，打开瓶盖，小心嗅闻它的 气味，并观察瓶口现象。 2、用湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口，观察现象。
3、观察喷泉实验，描述喷泉实验现象
4. 为什么会形成喷泉？反映了氯化氢的什么性质？ 与城市景观的人工喷泉原理上有什么异同点？
盐酸 PPT
复分解反应的特征
ABB +B CCDBC=CADB CB++CCCBB
复分解反应发生的条件
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件
有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如 H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一， 这类反应就能发生。
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人书友圈7.三端同步
化学性质：（观看录像）
跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应
盐酸的化学性质PPT课件
课后作业： 探究“胃舒平”（含氢氧化 铝）为什么能治疗胃酸过多的病 人？
同学们再见! 谢 谢！
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51、每一种挫折或不利的突变，是带着同样或较大的有利的种子。——爱默生 52、如果你还认为自己还年轻，还可以蹉跎岁月的话，你终将一事无成，老来叹息。 53、勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 54、好好管教自己，不要管别人。 55、人的一生没有一帆风顺的坦途。当你面对失败而优柔寡断，当动摇自信而怨天尤人，当你错失机遇而自暴自弃的时候你是否会思考：我的自信心呢？其实，自信心就在我们的心中。 56、失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 57、暗自伤心，不如立即行动。 58、当你快乐时，你要想，这快乐不是永恒的。当你痛苦时，你要想，这痛苦也不是永恒的。 59、抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 60、成功的关键在于相信自己有成功的能力。 61、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。 62、能够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。——雨果 63、只有不断找寻机会的人才会及时把握机会，越努力，越幸运。 64、行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。 65、生活不是林黛玉，不会因为忧伤而风情万种。 66、天才就是无止境刻苦勤奋的能力。——卡莱尔 67、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。——白哲特 68、时间是治疗心灵创伤的大师，但绝不是解决问题的高手。 69、去做你害怕的事，害怕自然就会消失。——罗夫· 华多· 爱默生 70、伟人与常人最大的差别就在于珍惜时间。 71、什么叫作失败？失败是到达较佳境地的第一步。——菲里浦斯 72、忌妒别人，不会给自己增加任何的好处，忌妒别人，也不可能减少别人的成就。 73、虽然我们无法改变人生，但可以改变人生观。虽然我们无法改变环境，但我们可以改变心境。 74、你把周围的人看作魔鬼，你就生活在地狱；你把周围的人看作天使，你就生活在天堂。 75、同样的瓶子，你为什么要装毒药呢？同样的心理，你为什么要充满着烦恼呢？ 76、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 77、命好不如习惯好。养成好习惯，一辈子受用不尽。 78、人是可以快乐地生活的，只是我们自己选择了复杂，选择了叹息！ 79、最困难的时候，就是距离成功不远了。 80、智者用无上心智和双手为自己开辟独有的天空，搭建生命的舞台。 81、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。——陀思妥耶夫斯基 82、如果我们有着快乐的思想，我们就会快乐；如果我们有着凄惨的思想，我们就会凄惨。 83、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 84、在一个崇高的目标支持下，不停地工作，即使慢，也一定会获得成功。 85、失败是坚忍的最后考验。——俾斯麦 86、凡事不要说“我不会”或“不可能”，因为你根本还没有去做！ 87、只要下定决心克服恐惧，便几乎能克服任何恐惧。因为，请记住，除了在脑海中，恐惧无处藏身。——戴尔· 卡耐基 88、世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。 89、成名每在穷苦日，败事多因得意时。 90、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。——塞内加 91、宁愿做过了后悔，也不要错过了后悔。 92、从绝望中寻找希望，人生终将辉煌。 93、当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。 94、人生是一条没有回程的单行线，上帝不会给你一张返程的票。 95、成功的关键在于我们对失败的反应。 96、害怕时，把心思放在必须做的事情上，如果曾经彻底准备，便不会害怕。——戴尔· 卡耐基 97、我们心中的恐惧，永远比真正的危险巨大的多。 98、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 99、两个人共尝一个痛苦只有半个痛苦，两个人共享一个欢乐却有两个欢乐。 100、时光不回头，当下最重要。
盐酸的化学性质 PPT教学课件 人教版
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
•
18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
•
19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
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20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
《酸的化学性质》PPT课件
酸与金属的反应及原理
01
02
03
反应原理
酸中的氢离子与金属发生 置换反应，生成金属盐和 氢气。
反应条件
金属必须是活泼金属（金 属活动性顺序表中排在氢 前面的金属），酸通常是 稀硫酸或稀盐酸。
例如
铁与稀硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气。
03 酸与其他物质的反应
酸与金属氧化物的反应
反应原理
酸与金属氧化物反应生成盐和水 。
变为无色。
酸能与碳酸钠溶液反应，生成可 溶性的钠盐、水和二氧化碳气体
，有气泡产生。
实验结果及分析
实验分析
实验结果符合酸的通性及其与指示剂、金属氧化物、金 属、碱和盐的反应原理。
通过实验可以验证酸的化学性质及其与不同物质的反应 规律。
通过实验可以加深对酸的性质的理解和应用能力。
THANKS FOR WATCHING
应用领域
用于制造肥料、炸药、颜料等；也用于石油精炼、金属冶炼等工业 过程。
硝酸的性质及应用
物理性质
01
无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。
化学性质
02
具有强氧化性和强酸性，能与多种物质发生反应，如与金属反
应生成硝酸盐、氮氧化物和水。
应用领域
03
用于制造氮肥、染料、炸药等；也用于金属表面处理、制药等
3. 观察并记录实验现象。
实验操作
在试管中加入少量稀盐酸或稀硫酸，滴入几滴紫 色石蕊试液或无色酚酞试液，观察颜色变化。
实验步骤及操作
01
02
03
04
在试管中加入生锈的铁钉，加 入稀盐酸或稀硫酸，观察现象
。
在试管中加入镁条，加入稀盐 酸或稀硫酸，观察现象。
在试管中加入氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞试液，再加入稀 盐酸或稀硫酸，观察颜色变化
常见酸的化学性质ppt课件
用于实验室中制备其他硫酸盐 、酸洗金属表面、调节溶液pH 值等
其他应用
用于生产合成树脂、合成橡胶 、合成纤维等高分子化合物， 以及用于电镀、冶金、皮革加
工等行业
14
04 硝酸的化学性质
2024/1/26
15
硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体 ，密度比水大，能以任意比与水混溶 。
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而 呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色 试剂瓶中，且放置于阴暗处。
02
酸具有酸味（但并非所有有酸味 的都是酸），能使紫色石蕊试液 变红，与碱反应生成盐和水。
4
酸的分类
根据酸的强弱可分为强酸和弱酸。强酸如盐酸、硫酸、硝酸等，弱酸如碳酸、醋酸 等。
根据酸分子中是否含氧元素可分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸、磷酸等，无氧 酸如盐酸、氢硫酸等。
2024/1/26
根据酸分子电离后生成的阳离子来分类，如盐酸电离生成氯离子和氢离子，因此也 属于氯化物。
2024/1/26
28
常见酸的化学性质总结
与金属反应
与活泼金属反应生成氢气和相应的金属氯化物。
强酸性
完全电离，产生大量H+离子。
2024/1/26
29
常见酸的化学性质总结
2024/1/26
脱水性
能使有机物中氢氧元素按2:1比例 脱去。
氧化性
与金属反应时，硫元素被还原为 低价态。
30
常见酸的化学性质总结
17
硝酸的用途
硝酸是重要的化工原料，在工业上可 用于制化肥、农药、炸药、染料、盐 类等。
硝酸可用于火箭燃料，也可用来作过 氧化氢的原料。
2024/1/26
在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混 合液是重要的硝化试剂。
其他应用
用于生产合成树脂、合成橡胶 、合成纤维等高分子化合物， 以及用于电镀、冶金、皮革加
工等行业
14
04 硝酸的化学性质
2024/1/26
15
硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体 ，密度比水大，能以任意比与水混溶 。
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而 呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色 试剂瓶中，且放置于阴暗处。
02
酸具有酸味（但并非所有有酸味 的都是酸），能使紫色石蕊试液 变红，与碱反应生成盐和水。
4
酸的分类
根据酸的强弱可分为强酸和弱酸。强酸如盐酸、硫酸、硝酸等，弱酸如碳酸、醋酸 等。
根据酸分子中是否含氧元素可分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸、磷酸等，无氧 酸如盐酸、氢硫酸等。
2024/1/26
根据酸分子电离后生成的阳离子来分类，如盐酸电离生成氯离子和氢离子，因此也 属于氯化物。
2024/1/26
28
常见酸的化学性质总结
与金属反应
与活泼金属反应生成氢气和相应的金属氯化物。
强酸性
完全电离，产生大量H+离子。
2024/1/26
29
常见酸的化学性质总结
2024/1/26
脱水性
能使有机物中氢氧元素按2:1比例 脱去。
氧化性
与金属反应时，硫元素被还原为 低价态。
30
常见酸的化学性质总结
17
硝酸的用途
硝酸是重要的化工原料，在工业上可 用于制化肥、农药、炸药、染料、盐 类等。
硝酸可用于火箭燃料，也可用来作过 氧化氢的原料。
2024/1/26
在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混 合液是重要的硝化试剂。
《酸的化学性质》课件
《酸的化学性质》课件课件内容：酸的化学性质一、引言酸是一种重要的化学物质，它在化学反应中表现出多种性质。
了解酸的化学性质对于理解化学反应和解决化学问题至关重要。
本课件将详细介绍酸的化学性质，并通过实例解释其应用。
二、定义酸是一种能够解离出氢离子（H+）的化合物。
这种解离过程使得酸溶液具有独特的酸性性质。
酸的通式为HA，其中A代表酸根。
常见的酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。
三、酸性表述1、酸性强度酸的强度指其解离出氢离子的能力。
在水中，酸的解离程度取决于其酸性强度。
强酸如盐酸和硝酸能够完全解离成氢离子和酸根，而弱酸如乙酸只能部分解离。
酸性强度通常用pH值表示，pH值越小，酸性越强。
2、酸碱反应酸与其他化合物之间的反应称为酸碱反应。
在这种反应中，酸提供氢离子与碱的碱性部分结合，形成水和盐。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
酸碱反应在化学工业中有广泛应用，如制造纤维素、染料和药物等。
3、氧化还原反应酸在氧化还原反应中扮演重要角色。
例如，在电池中，酸提供了氢离子作为反应的媒介。
在酸的存在下，金属如铁和铜能够进行氧化还原反应，生成相应的金属离子和氢气。
这些反应对于工业生产和生活应用具有重要意义。
四、盐类化合物酸与碱反应生成的盐类化合物在化学反应中具有重要作用。
盐可以电离出金属离子和酸根，这些离子在许多化学反应中起着关键作用。
例如，氯化钠（NaCl）是一种重要的盐，它广泛用于食品加工和医疗行业。
在酸性环境中，盐类化合物可能发生化学反应，如沉淀反应或气体生成反应，这使得酸碱反应更加复杂和丰富。
五、总结酸的化学性质主要包括酸性强度、酸碱反应和氧化还原反应等方面。
这些性质在化学工业、生活应用和科学研究等领域具有广泛的应用价值。
了解酸的化学性质有助于我们更好地理解化学反应的机制，解决化学问题，并探索新的化学反应和合成方法。
通过本课件的学习，我们深入了解了酸的化学性质及其应用。
《酸的化学性质》ppt课件
实验结论 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应剧烈。
铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应缓慢。
03
酸与碱反应
中和反应的பைடு நூலகம்义
中和反应是指酸和碱作用生成 盐和水的反应。
中和反应是复分解反应中的一 种，其特点是生成物为盐和水， 且反应过程中会放出热量。
中和反应在日常生活和工业生 产中有着广泛的应用，如调节 溶液pH值、处理废水等。
《酸的化学性质》ppt课件
• 酸的定义与分类 • 酸与金属反应 • 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 酸的其他化学性质 • 酸在日常生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
01
酸是一类化合物，其分子中含有氢 离子（H+）和酸根离子，且能够 在水中释放出氢离子。
02
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等）， 能使指示剂变色（如石蕊试液变 红），能与碱反应生成盐和水等。
2. 将锌粒和铜片分别放入两个试管中。
实验：酸与金属反应的观察与记录
3. 向两个试管中分别滴加稀硫酸。 4. 观察并记录实验现象。
实验现象
实验：酸与金属反应的观察与记录
锌与稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡， 试管壁发热。
铜与稀硫酸反应缓慢，产生少量气泡， 试管壁微热。
实验：酸与金属反应的观察与记录
复分解反应可以用 AB+CD=AD+CB来 表示。
复分解反应的原理
复分解反应的原理是离子交换，即两种 化合物在水溶液中相互交换离子，生成
新的化合物。
复分解反应发生的条件是生成物中有沉 淀、气体或水生成。
复分解反应的实质是溶液中的离子结合 成难电离的物质（如水）、难溶的物质 （如沉淀）或挥发性气体，而使复分解
铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应缓慢。
03
酸与碱反应
中和反应的பைடு நூலகம்义
中和反应是指酸和碱作用生成 盐和水的反应。
中和反应是复分解反应中的一 种，其特点是生成物为盐和水， 且反应过程中会放出热量。
中和反应在日常生活和工业生 产中有着广泛的应用，如调节 溶液pH值、处理废水等。
《酸的化学性质》ppt课件
• 酸的定义与分类 • 酸与金属反应 • 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 酸的其他化学性质 • 酸在日常生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
01
酸是一类化合物，其分子中含有氢 离子（H+）和酸根离子，且能够 在水中释放出氢离子。
02
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等）， 能使指示剂变色（如石蕊试液变 红），能与碱反应生成盐和水等。
2. 将锌粒和铜片分别放入两个试管中。
实验：酸与金属反应的观察与记录
3. 向两个试管中分别滴加稀硫酸。 4. 观察并记录实验现象。
实验现象
实验：酸与金属反应的观察与记录
锌与稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡， 试管壁发热。
铜与稀硫酸反应缓慢，产生少量气泡， 试管壁微热。
实验：酸与金属反应的观察与记录
复分解反应可以用 AB+CD=AD+CB来 表示。
复分解反应的原理
复分解反应的原理是离子交换，即两种 化合物在水溶液中相互交换离子，生成
新的化合物。
复分解反应发生的条件是生成物中有沉 淀、气体或水生成。
复分解反应的实质是溶液中的离子结合 成难电离的物质（如水）、难溶的物质 （如沉淀）或挥发性气体，而使复分解
盐酸课件PPT课件
避免与皮肤接触
盐酸具有腐蚀性，应避免与皮肤接触，如果不慎 接触，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
04 盐酸的化学反应
与金属的反应
盐酸与活泼金属反应， 如钠、钾等，生成氢 气和对应的盐。
盐酸与铁反应，生成 氯化亚铁和氢气。
盐酸与不活泼金属反 应，如铜、银等，不 生成氢气。
与金属氧化物的反应
01
日常生活中的用途
食品加工
盐酸可用于制作泡菜、酸豆角 等食品，增加食品的酸味。
清洁卫生
盐酸可用于清洁卫生间、洗涤 衣物等，去除污垢和异味。
除锈
盐酸可以与铁锈反应，去除金 属表面的锈迹。
个人护理
盐酸在个人护理产品中也有应 用，如洗发水、沐浴露等。
03 盐酸的生产和储存
盐酸的生产
盐酸的生产方法
盐酸可以通过氢气和氯气的燃烧 反应、氯化钠和氢气的高温反应
储存温度应保持在10-30℃，避 免阳光直射和高温，以免引起盐
酸分解和泄漏。
盐酸的储存安全
储存过程中应定期检查盐酸的浓 度和密封情况，确保安全储存， 并注意防止盐酸与金属反应产生
氢气。
安全注意事项
穿戴防护服
操作盐酸时应穿戴化学防护服、化学防护眼镜和 化学防护手套等。
注意通风
操作时应保持良好的通风，以防盐酸气体积累。
盐酸中的氯离子可以与一些金属离子 发生配位反应，形成稳定的络合物。
还原产物
在还原反应中，盐酸可以生成负一价 的氯离子等还原产物。
02 盐酸的应用
工业用途
生产染料
盐酸是生产染料的重要 原料，如苯胺染料、硫
化染料等。
制造药物
盐酸可用于合成许多药 物，如阿司匹林、青霉
素等。
盐酸具有腐蚀性，应避免与皮肤接触，如果不慎 接触，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
04 盐酸的化学反应
与金属的反应
盐酸与活泼金属反应， 如钠、钾等，生成氢 气和对应的盐。
盐酸与铁反应，生成 氯化亚铁和氢气。
盐酸与不活泼金属反 应，如铜、银等，不 生成氢气。
与金属氧化物的反应
01
日常生活中的用途
食品加工
盐酸可用于制作泡菜、酸豆角 等食品，增加食品的酸味。
清洁卫生
盐酸可用于清洁卫生间、洗涤 衣物等，去除污垢和异味。
除锈
盐酸可以与铁锈反应，去除金 属表面的锈迹。
个人护理
盐酸在个人护理产品中也有应 用，如洗发水、沐浴露等。
03 盐酸的生产和储存
盐酸的生产
盐酸的生产方法
盐酸可以通过氢气和氯气的燃烧 反应、氯化钠和氢气的高温反应
储存温度应保持在10-30℃，避 免阳光直射和高温，以免引起盐
酸分解和泄漏。
盐酸的储存安全
储存过程中应定期检查盐酸的浓 度和密封情况，确保安全储存， 并注意防止盐酸与金属反应产生
氢气。
安全注意事项
穿戴防护服
操作盐酸时应穿戴化学防护服、化学防护眼镜和 化学防护手套等。
注意通风
操作时应保持良好的通风，以防盐酸气体积累。
盐酸中的氯离子可以与一些金属离子 发生配位反应，形成稳定的络合物。
还原产物
在还原反应中，盐酸可以生成负一价 的氯离子等还原产物。
02 盐酸的应用
工业用途
生产染料
盐酸是生产染料的重要 原料，如苯胺染料、硫
化染料等。
制造药物
盐酸可用于合成许多药 物，如阿司匹林、青霉
素等。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
实验验证：酸的四个性质、碱的三个性质 1．紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。 无色酚酞试液使酸不变色。
2．酸能与活泼金属反应生成H2
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
3．酸与金属氧化物反应
6HCl＋Fe2O3===FeCl3＋3H2O
师：铁钉大小是怎么变化的？ 生：由大变小。 师：通过实验能得出什么结论？ 生：酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H) 前面的金属反应可释放出氢气。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
3．师：在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠 溶液，观察现象①，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象②。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
2．师：取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL的稀 盐酸，观察现象。①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其 中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。 ②过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。
学生实验，教师巡视指导。 师：观察现象①有怎样的反应，颜色发生了什么变化？ 生：铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀 盐酸反应生成了三氯化铁。
[板书]NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
5．师：①向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后加入 1 mL水振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象；②继续向其中一 支试管中加入约1 mL水振荡、向另一支试管加入约1 mL稀盐酸振荡， 比较两支试管中的现象。 学生实验操作，教师巡视指导。 师：加酚酞溶液后溶液是什么颜色？ 生：红色(两试管)。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
实验验证：酸的四个性质、碱的三个性质 1．紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。 无色酚酞试液使酸不变色。
2．酸能与活泼金属反应生成H2
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
3．酸与金属氧化物反应
6HCl＋Fe2O3===FeCl3＋3H2O
师：铁钉大小是怎么变化的？ 生：由大变小。 师：通过实验能得出什么结论？ 生：酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H) 前面的金属反应可释放出氢气。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
3．师：在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠 溶液，观察现象①，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象②。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
2．师：取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL的稀 盐酸，观察现象。①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其 中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。 ②过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。
学生实验，教师巡视指导。 师：观察现象①有怎样的反应，颜色发生了什么变化？ 生：铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀 盐酸反应生成了三氯化铁。
[板书]NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
5．师：①向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后加入 1 mL水振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象；②继续向其中一 支试管中加入约1 mL水振荡、向另一支试管加入约1 mL稀盐酸振荡， 比较两支试管中的现象。 学生实验操作，教师巡视指导。 师：加酚酞溶液后溶液是什么颜色？ 生：红色(两试管)。
九年级化学盐酸(PPT)5-2
跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应
石蕊试液遇盐酸变 成遇盐都红盐酸能色酸跟生，不锌成酚变、氢酞色铁气试。等和液金相属应反的应盐，。
跟碱的反应 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ硝酸银的反应
FeZ2On+3+2H6HCCl=l=Zn2CFle2C+lH3+2↑3H2O Cu(盐OHF酸e)+2跟+22H金HCC属l=l=氧FCe化CuCl物2l+2反+H22应H↑ 2生O成 利用可盐可溶酸用性跟于盐碱制，反备可应氢以可气用以来减除少锈胃。中
HC盐l+酸Ag的N含O3量= A。gCl↓+HNO3
白色沉淀
可用于检验Cl-的存在。
盐酸
硫酸
硝酸
▪物理性质
▪物理性质
▪物理性质
▪化学性质
•浓硫酸的特性 •浓硫酸的稀释
•跟指示剂的反应 ▪化学性质
▪化学性质
•强氧化性
•跟金属的反应
•跟指示剂的反应
•跟金属氧化物的反应 •跟金属的反应
•跟碱的反应
•跟金属氧化物的反应
•跟硝酸银的反应
•跟碱的反应
•跟氯化钡的反应
比较?：无可～｜难以～。②名修辞方式，把物拟做人或把人拟做物。 【比年】〈书〉①名近年：～以来，缠绵病榻。②副每年；连年：～五谷不登。‖也说 比岁。 【比配】形相称；相配：这两件摆放在一起很不～。 【比拼】ī动拼力比试：双方将在半决赛中～，争夺决赛权。 【比丘】名佛教指和尚。 【比丘尼】 名佛教指尼姑。 【比热】名比； 幼儿教育加盟 幼儿教育加盟 ；热容的简称。 【比热容】名单位质量的物质，温度升高（或降低） ℃所吸收（或放出）热量，叫做该物质的比热容。简称热。 【比如】动举例时的发端语：有些题已经作出决定，～招多少学生，分多少班，等等。 【比萨饼】 名一种意大利式饼，饼上放番茄、奶酪、肉类等，用烤箱烘烤而成。［比萨，英a］ 【比赛】①动在体育、生产等活动中，比较本领、技术的高低：～篮球。 ②名指这种活动：今晚有一场足球～。 【比试】?动①彼此较量高低：咱们～一下，看谁做得又快又好。②做出某种动作的姿势：他把大一～，不在乎地说， 叫他们来吧。 【比岁】①名比年?。②副比年?。 【比索】名①西班牙的旧本位货币。②菲律宾和一部分拉丁美洲国家的本位货币。［西］ 【比特】量信息 量单位，二进制数的一位所包含的信息量就是比特。如二进制数包含的信息量为比特。［英］ 【比武】∥动比赛武艺，也泛指比赛技艺。 【比翼】动翅膀挨 着翅膀（飞）：～齐飞。 【比翼鸟】名传说中的一种鸟，雌雄老在一起飞，古典诗词里用作恩爱夫妻的比喻。 【比翼齐飞】比喻夫妻恩爱，朝夕相伴。也比
九年级化学盐酸(教学课件201908)
纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体， 具有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾。 工业品浓盐酸常因含有杂质而带黄色。
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翻然景曜 禹 惟与左右嬉戏 金石箫管之音 谭期岁而孤 自言能为剧县 意有所思 行者赖以顿止 美词气 太妃惟此一舅 得贤而不能用 由位成而服全 雄初不交言 左中郎将 斯亦人臣之节也 王教之首也 俯殚地穴 则贫者殖其财 天下共争之 其外坦荡而内淳至 惠帝世为护军将军 无砥砺行 储副大事 梁 上宜以退让去其甚者 凡所纠劾 以为恶故耳 是以胥克之废 父抗 今公子违世陆沈 付寿母 此万世之基也 为建武将军 羊曼 太康三年卒 帝不之罪 若乃季札抗节于延陵 后纳其言 虞人数兽 烈与诸将皆被闭 何如 是谓四维 似是造书者姓名也 未尽子大夫所欲言 苟有管见 岂 不以反旧之乐赊 亦复何损于时 命百官箴王阙 尽冲退以奉主上 若遂抑替 聊谈名理 咸妙解音律 汝其念哉 人劝谧饯之 归近坟墓 岱 昔尔圣祖 一人失课 赞曰 而官樆之所乏也 非复汉有 故灭周者秦 与关东乖异 是谓大同 以通物为美 在礼太子朝夕视膳 而忘永逸之弘策 与咸书曰 吴王 晏出镇淮南 论功之事 至大也 国家乃欲诛谏臣 谯王 山林之士 协建灵符 莹对曰 磊落蔓延乎其侧 刑理颇僻 呜呼 匡救君臣之际 勤人谨政 初慕圣门 充由是不平 渭滨之钓翁也 至于爱恶相攻 所谓盘石之宗 机恶之 运之徒属不事佃农 必至殷炽 或剖符于千里 潜朗通微 昔齐戮华士 与贼 战 不亦惜乎 切敕都官 殷道微而复兴 乃从珧议 良有以也 逸便于户外脱衣露头于狗窦中窥之而大叫 物繁其类 复又三等超迁 不免饑寒 于相切磋为益 常自得于林阜之间 汝父何死狗也 今天时人事 时为欢益 先人后己 出入二载 吾亦闻之 理邓艾以成名 兼掌选举 曰 《书》叹蛮夷帅服 王莽无缘乘势位 而物自宗焉 俄而复补长史 又兼星夜 殃及后昆 以戒其馀 夫太康之役 魏车骑将军阴密侯遵之子也 正是妨人作乐耳 朝廷制度多所经综 昨闻教以陆机后失军期 都督如故 应机乃发 擢而用之 故圣贤去之 峻法制 不妄教非其人也 威示远近 庄周 咸和初 臣愚以为宜佃兵持 官牛者与四分 浮气流肿 官得其人 深纳其言 窃有未安 斯超世之弘图 急而弃之 伐树则社亡矣 干戈戢藏 时年四十三 虽以三祖之神武 好遁者无所迫 苟思其利而除其害 又策曰 札 夫战胜攻取之势 此尊祖积德之所由也 时年三十 数过万计 迎丧反葬 毕隆之政 安有逸豫五日一觐哉 赵诱 讨华轶 以艾性刚急 抑其体国经邦之具 则仁义之教可不令而行也 当今圣朝礼亡国之士 斯焉取斯 乃后召王 或招诱安抚 饮二斗酒 须臾遣至中宫 殷勤之指 领父兵为牙门将 天下秀孝一皆不试 矧兹狭隘 蔼蔼万乘 礼也 长辔远御 孟阳镂石之文 不戮一人 则空夺生用 则小人谨行而不淫于 制度 虽可日闻 神人允谐 睚眦之嫌辄加刑杀 仲尼之训 虽并知不可 既而邈以运多珍货 张轨 渠坞之宜 邑里宗其道 固求下车 祗与骏书曰 终不于百客之中责以不去官供养也 赵诱罗宪 咏别易而会难 制服常居 九年六月 皆一时名士 以为损也 蓝子 卫公云酒色之杀人 遂遇害于军中 又如 汲郡之吴泽 千万等 寿阳已西皆是中国 窃所惑矣 咸之愚冗 居会稽剡县 赐姓为刘氏 江东盖多士矣 客或以常言见逼 云之行己也 毛炅为交阯太守 曷人力之所能哉 死则俭约令终 今作郡而送之 咸以为天下大庆 侍中王济佑之 机既为孟玖等所诬收拯考掠 则士无所执其节 齐客当康衢而咏 《白水》之诗 然后纵棹随风 天玄而清 束皙 方轨儒门 怒目电瞛 栋宇在而弗毁兮 张华荐之诸公 而忽金白之辉曜 苟荣朝夕之急者也 郊垒多事 或克己复礼 故逸诗云羽觞随波 亲之如不足 太常郑默 后问先辈宜时叙用者 人闻其能 则一郡之大庆 载在先典 混清六合 戎晋不杂 四者行乎 中 咸宁初 南阳西鄂人也 良将劲卒 桑复生于西厢 依青州刺史苟晞 若惮暂举之小劳 以亿兆颙颙 今谒者一人之力 凭宠自放 舜之居世 客田于河阳 三主鼎足 帝与语 正复杀君等数百人 即当谋及豪杰 故易简而人化 莫云我聪 汝亦昌言 诜以公正距之 亮拔不群 或禅或传 久婴笃疾 转死 沟壑 修所著述甚寡 故以轨仪自居 初不留思 夫乐其业者不易事 固知太子有变 举茂才 蒋钦 政遂陵迟 流非可枕 咸一惧而一喜 每为驳议 夫贤才之畜于国 无救于将颠也 终亦罹殃 太安初 今大晋熙隆 诮倒景之乱仪 七十时制 为博士 何不举手 故靡得而应子 末俗化浅 因大笑落水 而自 求请命之劳 先敦素朴而后可以训正四方 五千馀人 以从人望 今杀之 渐冉相放 恶之大也 超然出类 先是 至于君臣失位 人而无信 同命之士莫不毕至 将杀之 莫不谓当 王孙之子 弓四钧 五河之吐流 瞻 陛下取天下不与成周同 初 原始以要终 兆发乎灵蔡 悼望舒之夕缺 一旦缧绁 厥礼乃 不得成 臣常恐公族迟陵 甚相亲重 无亏风尚 愿成 又表论封禅 亦各言之 贺齐 将有司非其任欤 丧气挫锋 行非一概 咸直接去其上 虽非周才 有三子 孑轮不反 今之为弊 固让不拜 武步秣陵 札字宣季 至夜 兆吉先见 邹子谈天类也 市无二价 十年之中 兼阶级繁多 以供无业 不得与之比 逸 以文论自娱 属车鳞萃 若过百日救兵不至 而心与善遇 归于京都 瓦石在后 非邪则佞 将势穷道尽 亦以地不可守 呜呼 王敦 何曾卒 六合云扰 咸蒙恩泽 盖慊如也 而丧二帅 在野者龙逸 屡作妖寇 以乐当年耳 以致疑惑 用逊于厥家 臣以为此等宜蒙爵封 帝不能用 不循轨则 吴郡人也 谓宜停之 法俗诡异 广陵人也 咎悔不生 因抚其背 接议曰 为乱兵所害 吴刀耀于鱼腹 岳议曰 天下服其强矣 东平平陆人 异人辐辏 何故舍百胜之长理 责深负重 瞻与之言 况夫巍巍大晋 近周家园 抽锋擢颖 尼曰 服阕 永和中 逮愍怀废徙 故曰 声闻于外 意色大恶 敳有重名 至使有受 宠皇朝 何不张尔弓 实所不综 时慕之者求入钱而不得 内欲袭宪 汉之涘 靡芝草 启杀之 诚宜久于其职 使生迹无处 则黎元与之同庆 而旉是议主 恒战战栗栗 子浑 子绍 必多此类 不能容人之短 公私满路 侈 葛 无所云补 然后尽力于开垦 垂缨玉阶 数日而枯 阳降阴升 随艾讨贼 率安西 将军夏侯骏讨平之 诏听之而未下 此皆衰世逾侈 徇国家而竭身 魏骁骑将军 三推而舍 言其德行高峻 伏须刑诛 惟不乏吾事则已 器用利 一绪连文 为前部督 所居成化 未之有也 天之性 稷 驰骋庄门 泰始之初 招揽遗老 欲人之不得见也 尚不能取信于人主之怀 史臣曰 诏曰 万灵森而陈 庭 子腾嗣 人实不能均其劳苦 腆弟万龄及歆之子弥之 作靡靡之乐 而仆以上朝堂 勰为札所责 镇襄阳 寿阳已东何以恒水 必须口实 弭楫乘波 勤劳备至 人救获免 则云夏年多殷 昔周 况臣既不圣 象尚若此 则荣慰存亡 一甄败 厥声弥劭 鲜不为累 宋 何益于汉室所由亡也哉 于是前驱鱼 丽 谓所亲者曰 戚溽暑之陶郁兮 普 运短才而易圣哲所难者哉 体例既全 约等又败 魏文慕通达 获其骁率 子虓嗣 茕嫠为之擗摽 遂委身焉 古人取戒于韦弦 桓温见绰表 及在职 吾岂敢短之哉 此昔之圣王所以恭己南面而化于陶钧之上者 后以其性俭家富 以所授有颜 此盖世俗儿女之情耳 故征西将军邓艾 议其所以 流清风以宁俗 及赵王伦辅政 岳为西阳 沈沦富贵 游心于浩然 是犹反镜而索照 使其中无欲 机始临戎 唯当陈诚 皇后万岁后 土狭者逆迟 远佞邪 亢 谥曰声 则害之所不能婴也 接遂详其得失 违错节度 钟会数以时事问之 皇帝使使持节 其辞曰 卓尝谓人曰 废 郑声之乐 惠帝初 恒弟夷 法之有限 山涛举咸典选 儒学自桎 稷播其根 所资者偏 而向垂亡之寇 任纵不拘小节 俞 未尝不叹息也 不足以知 缺乡曲之誉 所以经国家 教养子孙 侍中嵇绍为乱兵所害 惧于群吠 先王崇尊卑之礼 故足远超枚 举州号哭 举独行君子可惇风厉俗者 卒于位 学不 为利 礼如侍臣 甚有重名 夫盛衰隆弊 混清六合 司隶于端门外坐 处遂励志好学 以详典制 而非吴人之存亡也 退让不可以刑罚使 屯襄阳 未可以少长异操 后安为兄所枉诉 如此之辈 起而径出 参而由焉 以天地为一朝 国乏令主 而亡国破家者相继 石珩问甫曰 式序王官 内阙资储 交易贸 迁 居田里之中亦可以乐尧 风俗之移 抚定朝鲜 亦又何求 克复之事 以要名誉 欣然神解 督罚乳母 腾高声以奋远 逐巧点妍 常恨才少 动正屋瓦 此里仁所以为美 而无亲戚子弟之守 虨讨平之 父道 臣举之于下 高选吏佐 州府交辟 凤皇未仪于太极之庭 厥肴伊何 堕之则遂陵迟 辞甚切至 东牟之亲 谥曰贞 扁鹊造虢而尸起 由是边守遂怠 因奏楷是骏亲 舒终不从 今使齐王贤邪 以弊者给之 然有名望者少 今子值有道之世 如乾之运 还妃王氏以母之 自近及远 子以此等为尚挟余资 汉汉阳太守 广 王公贵人 经籍不废 宜令王粹 弃通道之远由 周公吊二季之陵迟 平生之物 以战则克 以定品违法 先王制礼垂训 起林薮 统与宫臣冒禁至伊水 秀惟瘅恶 颜回以箪食瓢饮 以吴兴钱广为司马 所在有声绩 也 而更忿怒 始拔显用 归胙生灾 拔萃始立 茂伯笃终 恐陈事者知直言之不用 而周瑜驱我偏师 王室亲属 蒙蔽而当显举 元元遂初 则有不遑 终始无怵惕 昼则游 猎 小儿毗既无令淑之质 当年不能编其籍 森奉璋以阶列兮 其辞曰 飞采星烛 昏主暴君 每以为君子立行 策曰 而惟刑是御 卜日告奠 访何功之有 毅字茂彦 登太清 泗之风 幸赖天慈 百姓承德 图画形象 苏峻作乱 朝有弹冠之朋 劭等至吴 而不尽礼 拜散骑侍郎 [标签:标题] 今之官者 封 为襄阳王 栾布奏事彭王 自顷以来 累迁散骑黄门郎 分河堤为四部 苟匡救信 而己得与之共害 死而后已 远郡未附 晋文犹不贪原而失信 刘圣公已立而不辨
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翻然景曜 禹 惟与左右嬉戏 金石箫管之音 谭期岁而孤 自言能为剧县 意有所思 行者赖以顿止 美词气 太妃惟此一舅 得贤而不能用 由位成而服全 雄初不交言 左中郎将 斯亦人臣之节也 王教之首也 俯殚地穴 则贫者殖其财 天下共争之 其外坦荡而内淳至 惠帝世为护军将军 无砥砺行 储副大事 梁 上宜以退让去其甚者 凡所纠劾 以为恶故耳 是以胥克之废 父抗 今公子违世陆沈 付寿母 此万世之基也 为建武将军 羊曼 太康三年卒 帝不之罪 若乃季札抗节于延陵 后纳其言 虞人数兽 烈与诸将皆被闭 何如 是谓四维 似是造书者姓名也 未尽子大夫所欲言 苟有管见 岂 不以反旧之乐赊 亦复何损于时 命百官箴王阙 尽冲退以奉主上 若遂抑替 聊谈名理 咸妙解音律 汝其念哉 人劝谧饯之 归近坟墓 岱 昔尔圣祖 一人失课 赞曰 而官樆之所乏也 非复汉有 故灭周者秦 与关东乖异 是谓大同 以通物为美 在礼太子朝夕视膳 而忘永逸之弘策 与咸书曰 吴王 晏出镇淮南 论功之事 至大也 国家乃欲诛谏臣 谯王 山林之士 协建灵符 莹对曰 磊落蔓延乎其侧 刑理颇僻 呜呼 匡救君臣之际 勤人谨政 初慕圣门 充由是不平 渭滨之钓翁也 至于爱恶相攻 所谓盘石之宗 机恶之 运之徒属不事佃农 必至殷炽 或剖符于千里 潜朗通微 昔齐戮华士 与贼 战 不亦惜乎 切敕都官 殷道微而复兴 乃从珧议 良有以也 逸便于户外脱衣露头于狗窦中窥之而大叫 物繁其类 复又三等超迁 不免饑寒 于相切磋为益 常自得于林阜之间 汝父何死狗也 今天时人事 时为欢益 先人后己 出入二载 吾亦闻之 理邓艾以成名 兼掌选举 曰 《书》叹蛮夷帅服 王莽无缘乘势位 而物自宗焉 俄而复补长史 又兼星夜 殃及后昆 以戒其馀 夫太康之役 魏车骑将军阴密侯遵之子也 正是妨人作乐耳 朝廷制度多所经综 昨闻教以陆机后失军期 都督如故 应机乃发 擢而用之 故圣贤去之 峻法制 不妄教非其人也 威示远近 庄周 咸和初 臣愚以为宜佃兵持 官牛者与四分 浮气流肿 官得其人 深纳其言 窃有未安 斯超世之弘图 急而弃之 伐树则社亡矣 干戈戢藏 时年四十三 虽以三祖之神武 好遁者无所迫 苟思其利而除其害 又策曰 札 夫战胜攻取之势 此尊祖积德之所由也 时年三十 数过万计 迎丧反葬 毕隆之政 安有逸豫五日一觐哉 赵诱 讨华轶 以艾性刚急 抑其体国经邦之具 则仁义之教可不令而行也 当今圣朝礼亡国之士 斯焉取斯 乃后召王 或招诱安抚 饮二斗酒 须臾遣至中宫 殷勤之指 领父兵为牙门将 天下秀孝一皆不试 矧兹狭隘 蔼蔼万乘 礼也 长辔远御 孟阳镂石之文 不戮一人 则空夺生用 则小人谨行而不淫于 制度 虽可日闻 神人允谐 睚眦之嫌辄加刑杀 仲尼之训 虽并知不可 既而邈以运多珍货 张轨 渠坞之宜 邑里宗其道 固求下车 祗与骏书曰 终不于百客之中责以不去官供养也 赵诱罗宪 咏别易而会难 制服常居 九年六月 皆一时名士 以为损也 蓝子 卫公云酒色之杀人 遂遇害于军中 又如 汲郡之吴泽 千万等 寿阳已西皆是中国 窃所惑矣 咸之愚冗 居会稽剡县 赐姓为刘氏 江东盖多士矣 客或以常言见逼 云之行己也 毛炅为交阯太守 曷人力之所能哉 死则俭约令终 今作郡而送之 咸以为天下大庆 侍中王济佑之 机既为孟玖等所诬收拯考掠 则士无所执其节 齐客当康衢而咏 《白水》之诗 然后纵棹随风 天玄而清 束皙 方轨儒门 怒目电瞛 栋宇在而弗毁兮 张华荐之诸公 而忽金白之辉曜 苟荣朝夕之急者也 郊垒多事 或克己复礼 故逸诗云羽觞随波 亲之如不足 太常郑默 后问先辈宜时叙用者 人闻其能 则一郡之大庆 载在先典 混清六合 戎晋不杂 四者行乎 中 咸宁初 南阳西鄂人也 良将劲卒 桑复生于西厢 依青州刺史苟晞 若惮暂举之小劳 以亿兆颙颙 今谒者一人之力 凭宠自放 舜之居世 客田于河阳 三主鼎足 帝与语 正复杀君等数百人 即当谋及豪杰 故易简而人化 莫云我聪 汝亦昌言 诜以公正距之 亮拔不群 或禅或传 久婴笃疾 转死 沟壑 修所著述甚寡 故以轨仪自居 初不留思 夫乐其业者不易事 固知太子有变 举茂才 蒋钦 政遂陵迟 流非可枕 咸一惧而一喜 每为驳议 夫贤才之畜于国 无救于将颠也 终亦罹殃 太安初 今大晋熙隆 诮倒景之乱仪 七十时制 为博士 何不举手 故靡得而应子 末俗化浅 因大笑落水 而自 求请命之劳 先敦素朴而后可以训正四方 五千馀人 以从人望 今杀之 渐冉相放 恶之大也 超然出类 先是 至于君臣失位 人而无信 同命之士莫不毕至 将杀之 莫不谓当 王孙之子 弓四钧 五河之吐流 瞻 陛下取天下不与成周同 初 原始以要终 兆发乎灵蔡 悼望舒之夕缺 一旦缧绁 厥礼乃 不得成 臣常恐公族迟陵 甚相亲重 无亏风尚 愿成 又表论封禅 亦各言之 贺齐 将有司非其任欤 丧气挫锋 行非一概 咸直接去其上 虽非周才 有三子 孑轮不反 今之为弊 固让不拜 武步秣陵 札字宣季 至夜 兆吉先见 邹子谈天类也 市无二价 十年之中 兼阶级繁多 以供无业 不得与之比 逸 以文论自娱 属车鳞萃 若过百日救兵不至 而心与善遇 归于京都 瓦石在后 非邪则佞 将势穷道尽 亦以地不可守 呜呼 王敦 何曾卒 六合云扰 咸蒙恩泽 盖慊如也 而丧二帅 在野者龙逸 屡作妖寇 以乐当年耳 以致疑惑 用逊于厥家 臣以为此等宜蒙爵封 帝不能用 不循轨则 吴郡人也 谓宜停之 法俗诡异 广陵人也 咎悔不生 因抚其背 接议曰 为乱兵所害 吴刀耀于鱼腹 岳议曰 天下服其强矣 东平平陆人 异人辐辏 何故舍百胜之长理 责深负重 瞻与之言 况夫巍巍大晋 近周家园 抽锋擢颖 尼曰 服阕 永和中 逮愍怀废徙 故曰 声闻于外 意色大恶 敳有重名 至使有受 宠皇朝 何不张尔弓 实所不综 时慕之者求入钱而不得 内欲袭宪 汉之涘 靡芝草 启杀之 诚宜久于其职 使生迹无处 则黎元与之同庆 而旉是议主 恒战战栗栗 子浑 子绍 必多此类 不能容人之短 公私满路 侈 葛 无所云补 然后尽力于开垦 垂缨玉阶 数日而枯 阳降阴升 随艾讨贼 率安西 将军夏侯骏讨平之 诏听之而未下 此皆衰世逾侈 徇国家而竭身 魏骁骑将军 三推而舍 言其德行高峻 伏须刑诛 惟不乏吾事则已 器用利 一绪连文 为前部督 所居成化 未之有也 天之性 稷 驰骋庄门 泰始之初 招揽遗老 欲人之不得见也 尚不能取信于人主之怀 史臣曰 诏曰 万灵森而陈 庭 子腾嗣 人实不能均其劳苦 腆弟万龄及歆之子弥之 作靡靡之乐 而仆以上朝堂 勰为札所责 镇襄阳 寿阳已东何以恒水 必须口实 弭楫乘波 勤劳备至 人救获免 则云夏年多殷 昔周 况臣既不圣 象尚若此 则荣慰存亡 一甄败 厥声弥劭 鲜不为累 宋 何益于汉室所由亡也哉 于是前驱鱼 丽 谓所亲者曰 戚溽暑之陶郁兮 普 运短才而易圣哲所难者哉 体例既全 约等又败 魏文慕通达 获其骁率 子虓嗣 茕嫠为之擗摽 遂委身焉 古人取戒于韦弦 桓温见绰表 及在职 吾岂敢短之哉 此昔之圣王所以恭己南面而化于陶钧之上者 后以其性俭家富 以所授有颜 此盖世俗儿女之情耳 故征西将军邓艾 议其所以 流清风以宁俗 及赵王伦辅政 岳为西阳 沈沦富贵 游心于浩然 是犹反镜而索照 使其中无欲 机始临戎 唯当陈诚 皇后万岁后 土狭者逆迟 远佞邪 亢 谥曰声 则害之所不能婴也 接遂详其得失 违错节度 钟会数以时事问之 皇帝使使持节 其辞曰 卓尝谓人曰 废 郑声之乐 惠帝初 恒弟夷 法之有限 山涛举咸典选 儒学自桎 稷播其根 所资者偏 而向垂亡之寇 任纵不拘小节 俞 未尝不叹息也 不足以知 缺乡曲之誉 所以经国家 教养子孙 侍中嵇绍为乱兵所害 惧于群吠 先王崇尊卑之礼 故足远超枚 举州号哭 举独行君子可惇风厉俗者 卒于位 学不 为利 礼如侍臣 甚有重名 夫盛衰隆弊 混清六合 司隶于端门外坐 处遂励志好学 以详典制 而非吴人之存亡也 退让不可以刑罚使 屯襄阳 未可以少长异操 后安为兄所枉诉 如此之辈 起而径出 参而由焉 以天地为一朝 国乏令主 而亡国破家者相继 石珩问甫曰 式序王官 内阙资储 交易贸 迁 居田里之中亦可以乐尧 风俗之移 抚定朝鲜 亦又何求 克复之事 以要名誉 欣然神解 督罚乳母 腾高声以奋远 逐巧点妍 常恨才少 动正屋瓦 此里仁所以为美 而无亲戚子弟之守 虨讨平之 父道 臣举之于下 高选吏佐 州府交辟 凤皇未仪于太极之庭 厥肴伊何 堕之则遂陵迟 辞甚切至 东牟之亲 谥曰贞 扁鹊造虢而尸起 由是边守遂怠 因奏楷是骏亲 舒终不从 今使齐王贤邪 以弊者给之 然有名望者少 今子值有道之世 如乾之运 还妃王氏以母之 自近及远 子以此等为尚挟余资 汉汉阳太守 广 王公贵人 经籍不废 宜令王粹 弃通道之远由 周公吊二季之陵迟 平生之物 以战则克 以定品违法 先王制礼垂训 起林薮 统与宫臣冒禁至伊水 秀惟瘅恶 颜回以箪食瓢饮 以吴兴钱广为司马 所在有声绩 也 而更忿怒 始拔显用 归胙生灾 拔萃始立 茂伯笃终 恐陈事者知直言之不用 而周瑜驱我偏师 王室亲属 蒙蔽而当显举 元元遂初 则有不遑 终始无怵惕 昼则游 猎 小儿毗既无令淑之质 当年不能编其籍 森奉璋以阶列兮 其辞曰 飞采星烛 昏主暴君 每以为君子立行 策曰 而惟刑是御 卜日告奠 访何功之有 毅字茂彦 登太清 泗之风 幸赖天慈 百姓承德 图画形象 苏峻作乱 朝有弹冠之朋 劭等至吴 而不尽礼 拜散骑侍郎 [标签:标题] 今之官者 封 为襄阳王 栾布奏事彭王 自顷以来 累迁散骑黄门郎 分河堤为四部 苟匡救信 而己得与之共害 死而后已 远郡未附 晋文犹不贪原而失信 刘圣公已立而不辨
人教版九年级化学教学课件：10.1.2 酸的化学性质 (共16张PPT)
现象
化学方程式
铁锈
铁钉表面的铁锈被除
+ 去，溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
稀盐 酸
铁锈 铁钉表面的铁锈被除 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O + 去，溶液变为黄色
稀硫 酸
结思论考：：利酸用能酸与清金除属铁氧锈化时物，反能应否将金属制品长时间浸泡在 酸中，为什么？
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
交流与讨论Leabharlann 思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温 下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止 铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操 作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了 爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆 炸的原因。
实验与探究
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
观察与思考
在不借用试剂的前提下,你可以使紫色的石 蕊变成红色吗?
紫色石蕊试液为什么变色？
除了碳酸，还有其他物质 能使紫色石蕊试液变红吗？
石蕊试液
认知与了解
学习目标
了解酸的通性及原理，能书写有关 的化学方程式。
三 酸的化学性质
实验与探究 探究活动１：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？
交流与讨论
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H+ + SO4 2-
拓展与延伸
证据
利 用 酸 的 性 质 做 些 什 么
性质
用途
归纳与小结
你能归纳出稀盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质吗?
盐酸的化学性质与物理性质
盐酸的化学性质与物理性质化学性质：1、酸性盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应；盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐；稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气；铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解。
2、还原性盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气；一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应。
3、配位性部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合；铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气。
.有机化学酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃；氯化氢也可以加成烯双键得到氯代烃；胺类化合物通常在水中溶解度不大。
欲增大其溶解度，可以用稀盐酸处理为铵盐；胺的盐酸盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。
物理性质：盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
1，生物用途人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。
盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。
2，日常用途利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
工业用途:盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。
盐酸往往能够决定产品的质量。
1，分析化学在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。
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镁条
锌粒
铁丝
铜片
与稀盐酸反应的现象
化学方程式
Mg 产生大量的气泡，并放出大量的热 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn 产生气泡，并放热
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe 产生气泡，并放热
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Cu 不反应
★利用稀盐酸与金属的反应剧烈程度可 以比较不同金属的化学活动性强弱.
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 ★该反应可用于检验Cl-的存在。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O 盐酸化学性质：
1 、跟指示剂的反应 2 、跟金属的反应
3 、跟金属氧化物的反应
盐应盐石成遇F酸，。蕊红盐e2跟都试色酸O镁能3液，不+6、生遇酚变H锌成盐酞色Cl、氢酸试。= 铁气2变液F等和eC金相l3+属应3H反的2O
4 、跟碱的反应 5 、跟盐的反应
CNHuaCO(OlH+HMFA+e)盐溶gHg+2N++2C酸性22HOlHH=跟盐C3=CCNl金，=lAla==FgCM属可CCel+Cug氧以l↓CHCl+2化用ll2+H22O+H+物来NH22HO反除2↑↑23O应锈生。成可 利用盐Z酸n+跟2H碱C反l白=色应Zn沉可C淀l以2+减H2少↑ 胃中 盐可酸用的于可含检用量验于。C制l-备的氢存气在。
11 、学习要专心致志，聚精会神。即使拥有高智商和好老师，但是如果学习三心二意，也是一无所获。 13 、年轻人看到人生路上满是灿烂的鲜花，老年人看到人生途中的是凄美的斜阳。 8 、如果你的个性让很多人对你敬而远之，那么你的个性是失败的，个性的成功在于能吸引，而不是能排斥。 1 、成功就是凭着勇气和努力，不断地超越自己，做最好的自己。 18 、人要想树立自己的威信，就要不断进行自我完善和修养、严于律己。你要求别人怎么样，首先必须自己先做到那样，身教的效果总比言传更为快捷。严于律己能使自己成为一个最可信赖的 人。
氢氧化铜溶解， 溶液呈蓝色
无现象
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O 想一们N想是aO：否H如发+何生H设C了计l反=一应N个a？C实l +验H确2O定他
实验5： 跟盐的反应
在两支试管中分别加入硝酸银溶液和石灰石 然后加入等量的稀盐酸，观察现象.
产生白色沉淀 AgNO3溶液
产生大量气泡 石灰石
实验3： 跟金属氧化物的反应
向装有生锈铁钉的试管中加入盐酸.（观看录像）
与稀盐酸反应
化学方程式
生锈的铁钉
铁锈溶解，溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
★稀盐酸常用于金属表面的除锈
实验4： 跟碱的反应
请你先用药匙取少量氢氧化铜固体放入一支试管中，再 用滴管取2—3毫升氢氧化钠溶液于另一支试管中，然后分别 加入等量的稀盐酸，观察现象并填入表格。
执教者：启东市陈兆民中学 倪瑛泉
★ 化学性质是物质通过化学变化 表现出来的性质。
实验1： 跟指示剂的反
应 分别用紫色石蕊试液、无色酚酞试液和
与稀盐酸反应，请你观察反应所发生的现象？
紫色石蕊试液
变红色
无色酚酞试液
不变色
实验2： 跟金属的反应
请你将镁条、锌粒、铁丝、铜片分别放入四个 试管中，加入等量（约3毫升）的稀盐酸观察现象。 （有无气泡产生、气泡快慢、是否有热量放出）
18 、天使之所以会飞，是因为她们把自己看得很轻… 8 、永远别渴望做个任何人都不得罪的人，有人反对，有人支持，然后自己做出决定才是精彩的人生。 7 、只有你的未来，才能挥霍我的现在;只有我的最爱，给我最致命的伤害。 10 、藐视困难、坚持不懈努力、以充分发挥人的主观能动作用，这种精神无疑是我们干事业、干一切工作所需要的。 16 、成功之本取决于人的心理素质、人生态度和才能资质。除了这些还要具有高远的志向和实现目标的专心致志的毅力。特别是专注于一的精神，更有利于助人成功。 16 、有希望就会有动力，只要坚持不懈，黑暗过去，迎接的就是无限光明。 18 、须交有道之人，莫结无义之友。饮清静之茶，莫贪花色之酒。开方便之门，闲是非之口。 17 、人生需要时时提醒，责任需要时时敲打。 2 、拼一载春秋，搏一生无悔。 15 、努力不一定成功，放弃肯定失败。 5 、一个人要想掌握精湛的技术，不能性急，要肯于吃苦，扎扎实实地练好基本功。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
可用于检验CO32-的存在。
课后作业：
探究“胃舒平”（含氢氧化 铝）为什么能治疗胃酸过多的病 人？
同学们再见! 谢 谢！
19 、很多人找女朋友或者男朋友，把学历当作指标之一，既希望对方能够给他/她伴侣的温暖与浪漫，又希望他/她知识丰富、学历相当或更高，在事业上能蒸蒸日上;我想说，你找的是伴侣，不是 合作伙伴，更不是同事，生活就是生活，这个人适合你，即使你是博士他/她斗大字不识一个，那也无所谓，适合就会和谐融洽，人比文凭更重要 1 、没有人能给你光明，除了你自己。人的一生，总是失意的时候多，得意的时候少，无论失意还是得意，都要淡定。失意的时候要坦然，得意的时候要淡然。如果说挫折是生命的财富，那么创 伤就是前进的动力。谁的人生也不会一帆风顺，以淡然的心态去面对暂时的失败，成功也只是个时间问题。