海洋中的化学习题型复习课件

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鲁教版化学九年级全册：第三单元海水中的化学复习课件(共27张PPT)

（2）发生条件（满足以下一点即可）： a.__有__沉__淀__生__成___；b.__有__气__体__放__出__；c.__有__水__生__成___ 。（3）实质：酸、碱、盐电离出_离__子__的相互结合生成沉淀、气体或水的过程。
例题解析
►类型一：综合题命题角度：考查学生对本章知识的掌握情况。例1：海水是人类的资源宝库，从海水中可获得多种产品。（1）获取NaCl：将海水进行____蒸__发____可得到粗盐；
3.海水淡化（1）淡化海水的原因___淡__水__资__源__短__缺____。（2）海水淡化的方法 ①蒸馏法：原理：将海水加热变成__水__蒸__气__，再将水蒸气__冷__凝__ 得到液态淡水。 ②膜法。 ③热法：_低__温__多__效__蒸__馏__法__和_多__级__闪__急__蒸__馏__法___。
（2）南海某岛利用资源优势，建成海水综合利用基地，生产各种产品。 ①从海水中获取淡水。目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是___膜__法__和__热__法___。 ②从海水中获得氯化钠。将海水进行__蒸__发__结__晶___可得到粗盐。
③从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如下：
【解析】（1）蒸发海水达到饱和，再继续蒸发即可得到粗盐，要除去粗盐中含有的可溶性杂质，再加入除杂试剂的时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡离子除掉，根据标签内容可以知道，每1Kg食盐中至少含有碘元素18mg，可以计算出500g食盐中含有碘元素的质量的质量为9mg，故填：蒸发，②，③，9；

九年级化学下册第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源课件新版鲁教版

低温多效蒸馏法 : 此法是利用食盐水中盐离子和水分子的沸点差别 , 用酒精灯加热试管中的食盐水 , 使水分子蒸发成为水蒸气 , 然后水蒸气经冷凝成为淡水。
膜法 : 又称为反渗透法 , 利用了渗透压的原理。此法是利用只允许溶剂水分子透过 , 不允许溶质盐产生的离子透过的渗透膜 , 将海水中的水分子和盐离子分离 , 得到淡水。
【解析](1)牡蛎壳(主要成分是碳酸钙)高温煅烧生成氧化钙 , 氧化钙与水反映生成氢氧化钙 , 氯化镁与氢氧化钙反映生成氯化钙和氢氧化镁沉淀 , 沉淀槽中发生反映的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2 , MgCl2 ＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓。
(2)氯化镁电解为分解反映 , 产物为镁和氯气 , 单质Y为氯气 , 氯气和氢气反映生成氯化氢 , 氯化氢溶于水形成盐酸溶液 , 故Z是氢气。
当堂测评
1．为了区分海水和淡水 , 可以加入以下哪种试剂( B )
A．紫色石蕊试液
B．硝酸银溶液
C．氢氧化钠溶液
D．酚酞试液
【解析]海水中含有较多的NaCl等盐类 , 而淡水中没有 , 所以可以通过检验NaCl来区分 , 用硝酸银溶液检验Cl－ , 生成白色沉淀 , 效果明显。
2．海水中元素含量最多的是( A )
反映式 : MgCl2 ＋ Ca(OH)2===____M_g_(_O_H_)_2_↓__＋__C_a_C_l_2___________ Mg(OH)2＋2____HCl==M=g_C_l_2_＋__2_H_2O________ MgCl2通电 Mg＋C_l2_↑_________________

海水中的化学PPT课件

结晶
蒸发结晶
溶解度受温度影响变化不大的物质
溶解度随温度升高显著增大的物质温度
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶
方法
降温结晶
影响溶解度的因素
溶质的种类
粗盐的提纯
不可溶性杂质溶解、过滤、蒸发
杂质
可溶性杂质 Na2SO4 MgCl2 化学方法除去 CaCl 2
BaCl 2(过量) NaOH(过量) NaCO3（过量）
海水晒盐的过程
粗盐海水蒸发池结晶池母液
饱和溶液
在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液
饱和溶液与不饱和溶液的转化
升温、增加溶剂
饱和溶液
不饱和溶液
降温、增加溶质、蒸发溶剂
溶解度
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常指水）里达到饱和状态时所能溶解的质量
51、每一种挫折或不利的突变，是带着同样或较大的有利的种子。——爱默生 52、如果你还认为自己还年轻，还可以蹉跎岁月的话，你终将一事无成，老来叹息。 53、勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 54、好好管教自己，不要管别人。 55、人的一生没有一帆风顺的坦途。当你面对失败而优柔寡断，当动摇自信而怨天尤人，当你错失机遇而自暴自弃的时候你是否会思考：我的自信心呢？其实，自信心就在我们的心中。 56、失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 57、暗自伤心，不如立即行动。 58、当你快乐时，你要想，这快乐不是永恒的。当你痛苦时，你要想，这痛苦也不是永恒的。 59、抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 60、成功的关键在于相信自己有成功的能力。 61、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。 62、能够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。——雨果 63、只有不断找寻机会的人才会及时把握机会，越努力，越幸运。 64、行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。 65、生活不是林黛玉，不会因为忧伤而风情万种。 66、天才就是无止境刻苦勤奋的能力。——卡莱尔 67、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。——白哲特 68、时间是治疗心灵创伤的大师，但绝不是解决问题的高手。 69、去做你害怕的事，害怕自然就会消失。——罗夫· 华多· 爱默生 70、伟人与常人最大的差别就在于珍惜时间。 71、什么叫作失败？失败是到达较佳境地的第一步。——菲里浦斯 72、忌妒别人，不会给自己增加任何的好处，忌妒别人，也不可能减少别人的成就。 73、虽然我们无法改变人生，但可以改变人生观。虽然我们无法改变环境，但我们可以改变心境。 74、你把周围的人看作魔鬼，你就生活在地狱；你把周围的人看作天使，你就生活在天堂。 75、同样的瓶子，你为什么要装毒药呢？同样的心理，你为什么要充满着烦恼呢？ 76、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 77、命好不如习惯好。养成好习惯，一辈子受用不尽。 78、人是可以快乐地生活的，只是我们自己选择了复杂，选择了叹息！ 79、最困难的时候，就是距离成功不远了。 80、智者用无上心智和双手为自己开辟独有的天空，搭建生命的舞台。 81、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。——陀思妥耶夫斯基 82、如果我们有着快乐的思想，我们就会快乐；如果我们有着凄惨的思想，我们就会凄惨。 83、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 84、在一个崇高的目标支持下，不停地工作，即使慢，也一定会获得成功。 85、失败是坚忍的最后考验。——俾斯麦 86、凡事不要说“我不会”或“不可能”，因为你根本还没有去做！ 87、只要下定决心克服恐惧，便几乎能克服任何恐惧。因为，请记住，除了在脑海中，恐惧无处藏身。——戴尔· 卡耐基 88、世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。 89、成名每在穷苦日，败事多因得意时。 90、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。——塞内加 91、宁愿做过了后悔，也不要错过了后悔。 92、从绝望中寻找希望，人生终将辉煌。 93、当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。 94、人生是一条没有回程的单行线，上帝不会给你一张返程的票。 95、成功的关键在于我们对失败的反应。 96、害怕时，把心思放在必须做的事情上，如果曾经彻底准备，便不会害怕。——戴尔· 卡耐基 97、我们心中的恐惧，永远比真正的危险巨大的多。 98、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 99、两个人共尝一个痛苦只有半个痛苦，两个人共享一个欢乐却有两个欢乐。 100、时光不回头，当下最重要。

《海洋化学资源》PPT课件

《海洋化学资源》PPT课件
contents
目录
• 引言 • 海洋中的化学元素及其分布 • 海洋化学资源的开发利用技术 • 海洋化学资源的环境影响与保护 • 海洋化学资源的未来发展趋势与展望
01
引言
海洋化学资源的定义与分类
定义
海洋化学资源是指海水中所含的大量化学物质，包括无机盐类（如氯化钠、硫酸镁等）和有机物质（如海洋生物质、石油等）。
市场前景广阔
海洋化学资源的开发利用具有巨大的市场潜力，特别是在高端化学品和新材料领域，将创造巨大的经济价值。
海洋化学资源的科技创新与产业升级
科技创新推动资源开发
通过先进的科技手段，提高海洋化学资源的开发效率，降低成本，实现资源的可持续利用。
产业升级提升附加值
通过技术创新和产业升级，提高海洋化学资源产品的附加值，增强产业竞争力。
海洋矿产资源的开采与加工技术
海洋油气资源的开采
01
包括海上钻井、采油、集输等技术。
海洋固体矿产的开采
02
如海底多金属结核、富钴结壳等资源的开采技术。
海洋矿产资源的加工
03
包括矿物分离、提纯、冶炼等加工技术。
海洋生物资源的开发与利用技术
海洋生物活性物质的提取
如从海洋生物中提取药物、保健品等。
海洋生物基因资源的利用
包括铁(Fe)、锰(Mn)、铜(Cu)、锌 (Zn)等，虽然含量较低，但对海洋生物的生长和代谢过程同样至关重要。

最新《初中必刷题》LJ九下化学课件：8.1 海洋化学资源(共42张PPT)

蒸发结晶时什么时候停止加热？
当蒸发皿中出现较多晶体，还有少量液体时，停止加热，靠余热将剩余液体蒸干。
过滤操作要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，
漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，
80 ℃时，硝酸钾的溶解度为170。 • 4. 20℃时，100克水里溶解了30克氯化铵，则20℃时，
氯化铵的溶解度为30克。
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。
3、溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
几种固体物质溶解度曲线
溶剂是水
S
KNO3 大多数物质
如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。
判断对错，并说明理由
• 1. 硝酸钾的溶解度是31.6克。 • 2. 20℃时，食盐的溶解度为36g，此时溶液的溶质质量
分数为36%。 • 3. 80 ℃时，100克水里最多能溶解硝酸钾170克，说明
海水淡化
取样，滴入AgNO3溶液和稀硝酸，若没有产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则海水已淡化。
一、蒸馏法（实验探究8-1）问题1、如何证明食盐水已被淡化？问题2、说说此装置和固体加热型装置的不同问题3、为了使水蒸气的冷凝效果好，怎样对装置进行改进

海水中的化学含习题

第二单元海水中的化学

知识梳理：

一、海洋化学资源

海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋需要科学合理的开发利用，为人类造福。本部分

复习可从了解海洋中的物质到从海洋中提取相关物质的思路进行复习。

1、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）

（2）离子种类：Cl - 、Na + 、SO 42 -、Mg 2+、Ca 2+、K +

2、海底矿物：

（1）化石燃料：煤、石油、天然气

（2）新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）――未来能源、21世纪能源。

甲烷燃烧的方程式：CH 4+2O 2=点燃==CO 2+2H 2O

（3）多种金属矿物：多金属结核（锰结核）

3、海洋资源：

（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。

（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、

提高消除污染的技术水平。

二、海洋工业：通过本部分复习，进一步了解如何从海水中提取我们需要的物质。

充分体现化学与社会的密切关系。

1、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机

淡化的方法有（1）蒸馏法（2）结晶法（3）膜法。（都是物理方法）

其中最常用的是多级闪急蒸馏法。

海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀

的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。

2、海水制镁：

（3）原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再

与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。

（2）生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化

镁→镁

（3）化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2

《海洋化学资源》海水中的化学PPT精品课件

知3－练
例4 [模拟·济南] 如图4 为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置。下列有关说法中，不正确的是（ C ） A. 延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果 B. 石油分馏与图中海水淡化的原理相同 C. 实验后A 试管内海水的溶质质量分数变小 D. 若想初步检验B 试管中得到的是否为淡水，可向其中滴加适量硝酸银溶液
知1－练
例2 [图像信息题] 如图1 表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。请你根据图示回答下列问题：
（1）海水中含量最多的金属离子是 ____N_a_+___。（2）海水中镁离子的
含量为__3_._6_9_%___ 。
知1－练
（3）其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形成的化合物的化学式是 __M__g_C_l_2__ 。
蒸馏法淡化海水
膜法淡化海水
知3－讲
图中右侧的海水淡化后与淡化前相比：溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量、溶质质量分数发生了怎样的改变？
压强降低
知3－讲
多级闪急蒸馏法
知3－讲
人类在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？为保护海洋资源，世界各国采取了多种措施，如海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除海洋污染的技术水平等。
知2－练
3.【原创题】下列有关海洋资源的说法不正确的是( D ) A. 海水中溶有大量的盐 B. 海底蕴藏着丰富的常规化石燃料和“可燃冰” C. 海底蕴藏着多金属结核,也称锰结核 D. “可燃冰”替代石油使用可以有效缓解温室效应

新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物课件苏教必修第一册

3 |氧化还原反应 1.氧化还原反应的相关概念
2.氧化还原反应的表示方法 (1)用双线桥法表示的基本步骤与一般模型
一般模型:
(其中,a×b=c×d)
(2)用单线桥法表示的基本步骤与一般模型一般模型:
3.氧化性或还原性的判断与比较
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂 > 还原产物。判断正误，正确的画“ √” ，错误的画“ ✕” 。
3.含氯漂白剂与含有盐酸的“洁厕灵”在日常消毒、杀菌和有害污垢清理中有着广泛的应用。但两者不能相互混合,应该分开使用,否则会因有毒物质氯气的生成而造成人体中毒 ( √ ) 4.实验室制备Cl2时,常用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl,用NaOH溶液吸收多余的Cl2,防止污染环境 ( √ ) 5.氯气有毒,而很多含氯化合物没有毒性 ( √ ) 6.氯气可以制备漂白剂,所以干燥的氯气也具有漂白性,可使干燥的有色布条褪色
因为氯水中存在氯气,故氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,C项正确;向新制氯水
中滴加AgNO3溶液,发生反应:Cl-+Ag+ AgCl↓,表现出Cl-的性质,D项正确。
2 |物质的氧化性、还原性及强弱的比较与应用
在生物学中,植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化还原反应。人和动物的呼吸,把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。除了上述为人体提供能量外,氧化还原反应在食物的储存过程与食物的搭配等方面也有重要作用。如保存食物需要防止其被空气中的氧气氧化而造成食物的变质,人们就常在食品的包装中添加以还原铁粉为主要成分的抗氧化剂,而在饮料中添加少量含有Fe2+的盐。

鲁教版九年级化学全册第八单元海水中的化学复习课件(共33张PPT)

图8－T－6
25
(2)除杂原理
序号
目的
化学方程式
将硫酸钠转化为硫酸钡
Aቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ沉淀
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
将氯化钙和过量的氯化
B 钡转化为碳酸钙和碳酸 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；
钡沉淀
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
26
C
10
考点二海洋资源的综合利用
海洋是一个未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。这类问题主要考查海洋资源的保护和利用，如从海水中提取镁、海水淡化、海水“晒盐”、海水 “制碱”等。
11
例2 2017·烟台十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。图8－T－3是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题。
图8－T－3
12
(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的 ___构__成__微_粒__直_径__大__小_____不同进行分离的方法。 (2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐水中先后加入的两种物质是__N_H_3_、_C_O__2 _(写化学式)。 (3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，原因是__氯__化_钠__溶_解__度__受_温__度_影__响__变_化__较_小________________________。 (4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是_C_a_(O_H__)2_＋_M__gS_O__4=_=_C_a_S_O_4_＋_M__g(_O_H_)_2↓_[_或_C__a(_O_H_)_2＋__M_g_C_l_2=_=_C_a_C_l_2＋__M_g_(_O_H_)_2↓_]。

鲁教版初中化学九年级8.1 海洋化学资源课件(共23张PPT)

海洋资源
海洋动力资源海洋矿产资源
海洋化学资源海洋空间资源海洋旅游资源
反思与总结
Cl- 、 Na+ 、 SO42Mg2+、Ca2+
NaCl
水
前五位的离子
最多的盐
工艺流程图
最多的物质海水之最
反应原理海水提镁
海洋化学资源
海水淡化
热法
膜法
煤、石油、天然气
海底矿物
成分
天然气水合物
可燃冰
多金属结核
燃烧产生的热量比同等条件未来能源下的煤或石油产生的热量多
工业制镁：
问题思考
海水制镁
1、如何将海水中的MgCl2提纯出来？
H2O NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 MgSO4 CaSO4
NaOH ① Ca(OH)2
盐酸
Mg(OH)2 ②
通电
MgCl2
Mg ③
2、写出上述转化的化学方程式
巩固练习
3、海水提镁的化学方程式
MgCl2+CaHale Waihona Puke BaiduOH)2=Mg (OH)2 ↓ +CaCl2
问题思考
镁
（被誉为国防金属）镁合金密度小，强度高，散热好，消震性好
问题思考
3、谈到这里，你是不是爱上了这种金属，是不是很想知道工业上是如何制取镁的，让我们算一算海水中镁的含量

鲁教版九年级上册化学第三单元+《海水中的化学》复习课件(共63张PPT)

答案：①Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑ ②Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH ③Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl
主要考点：海水“制碱”的原理、碳酸钠的性质以及结合碳酸钠的形式考查物质的鉴别及除杂。
纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗
发、________等过程。
(2)写出食盐的一种用途：______________________________ ____________________________________________________。
(3)A步骤反应的化学方程式是__________________________
2.粗盐的提纯 (1)除去粗盐中难溶性杂质的步骤。 ①溶解；②过滤；③蒸发结晶。 (2)除去食盐晶体中可溶性杂质的方法。
①向食盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH和Na2CO3等，将
SO42－、Mg2＋、Ca2＋转化为沉淀，过滤后，再加适量盐酸，除去多余的CO32－和OH－。 ②蒸发结晶得到精盐。
理变化，包括蒸发、结晶等过程。 (2)结合生活常识回答食盐的用途：可做调味品、医来自百度文库上用来配
制生理盐水、农业上用氯化钠溶液来选种、公路上的积雪也可
以用氯化钠来清除等。 (3)CaCO3 ==== CaO＋CO2↑ (4)操作a是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

初中化学海水中的化学复习课件

(2)海水晒盐。通常采用___蒸__发____(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯
化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质,需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液,然后过滤,在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___除__尽__粗__盐__中__的__钙__离__子__和__多__余__的__钡__离__子____。
【微思考】1.请从酸碱反应的角度分析:在用氨碱法生产纯碱的过程中为什么要先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,再向其中通入CO2? 提示:饱和氨盐水显碱性,更易于吸收CO2。 2.氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,为什么碳酸氢钠首先结晶析出? 提示:查看溶解度曲线图,可以看出相同条件下,氯化铵比碳酸氢钠更易溶于水,并且在反应NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl中,生成碳酸氢钠和氯化铵的质量比为168∶107,所以碳酸氢钠首先析出。
第九单元海水中的化学
知识清单·理脉络
考点一、海洋化学资源 1.包含物:海水中最多的物质是___水____,最多的盐是___氯__化__钠____;最多的金属元素是钠,最多的非金属元素是氧。
3.海水淡化的方法:蒸馏法、结晶法、___膜__法____和热法。热法中较为常用的有 ___低__温__多__效__蒸__馏__法____和___多__级__闪__急__蒸__馏__法____。 4.海洋中的主要资源:有___化__学____资源、___生__物____资源、___矿__物____资源、 ___动__力__资源。 5.海水制镁:

2020年春鲁教版九年级化学下册《第八单元海水中的化学》单元复习教学课件(共39张PPT)

考点二：海底矿物
【典型例题2】（2019•江西模拟）海洋约占地球表面积的71%，海水中含量最高的物质是（ A）
A．水 B．氯化钠 C．氯化钙 D．氯化镁
【迁移训练2】（2019•泉州模拟）下列利用海洋资源的做法不可取的是（ C ）
A．海水引入盐田进行晒盐 B．利用潮汐发电 C．工业废水直排入海稀释 D．合理开发利用海底“可燃冰”
原理：① NaCl + NH3 + H2O + CO2
NaHCO3 + NH4Cl
② 2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑
③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体。
优点：NaCl溶液液可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
【典型例题8】（2019秋•威海市文登区期中）根据氨碱法生产纯碱的反应原理，下列有关理解中，错误的是（ B ） A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B．因为小苏打不溶于水沉淀析出，化学反应才能发生 C．某些物质的循环利用，既节约了资金，又保护了环境 D．氨气的使用促进了二氧化碳的反应，保证生产的顺利进行
D．④①③②
【迁移训练9】（2019春•沛县校级月考）下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理是（ C ） A．将氯化铵与草木灰混合施用 B．烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”制取 C．用小苏打治疗胃酸过多 D．高温煅烧生石灰可以得到熟石灰

《海洋化学资源》海水中的化学PPT教学课件

（2）化石燃料：
①常规化石燃料：海底蕴藏着大量的_煤____、_石__油___、__天__然__气___等常规
化石燃料。 ②新型矿产资源：海底不仅蕴藏着大量的常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源：天__然__气__水__合__物__。天然气水合物的形成：天然
气水合物是由_甲__烷___和__水____在_低___温__高__压___的条件下形成的_冰___状固体，因其极易燃烧，又被称为“_可__燃___冰___”，该物质燃烧产生的能量比
海水淡化
①为使冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？
②该实验能制取大量的淡水吗？还有哪些淡化海水的方法？
海水淡化
多级闪急蒸馏法结晶法高分子淡化膜法
结晶法是在海水中加入
极易挥发的物质－－丁烷，
丁烷挥发时带走海水的热量
H2O使分海离H2水。O 结冰，从而使水Mg和2+H盐2O
H2O
Cl-
后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( B )
A．溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数减少
1.为了使氯化镁转化为氢氧化镁，试剂①可以选用___石__灰__乳_______ 2.加入试剂①后，能够分离得到氢氧化镁沉淀的方法是___过__滤________ 3.试剂②可选用__盐__酸_________

苏教版必修1专题2从海水中获得的化学物质复习课件1(精)

3、化学性质：
与非金属单质：钠在常温下切开后表面变暗：
4Na+O2=2Na2O（灰白色）
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：
2Na+Cl2 ==点=燃= 2NaCl
第十四页
与水反应；现象：浮、熔、游、红、嘶 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑ 与酸反应；现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。与盐溶液反应；钠先与水反应，生成NaOH，H2，再
CO2↑
+CO2↑
酸
碳酸
Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3
不能反应
NaOH 与
碱 Ca(OH)2
不能反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2 NaOH
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O
产物与反应物的量有关
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三、镁的性质
物理性质化学性质
银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，
MgCl2•6H2O===通=电MgCl2+6H2O↑ MgCl2(熔融)===== Mg＋Cl2↑
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四、侯氏制碱法向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。 NaCl+CO2+NH3+H2O==NH4Cl+ NaHCO3 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O