高三化学二轮复习教案及解析：化学计算方法与技巧

合集下载

高考化学二轮复习教案：第44讲化学计算

第44讲化学计算（建议2课时完成）[考试目标]1．掌握化学常见的计算方法2．了解化学计算的常见题型、解题思路和解题技巧[要点精析]一、化学计算的常见题型1．有关相对原子量、相对分子量及确定化学式的计算2．有关物质的量的计算3．有关气体摩尔体积的计算4．有关混合物质量分数、体积分数的计算5．有关溶液质量分数、物质的量浓度的计算6．有关溶液pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算7．利用化学方程式的计算[例题1]今测得某硝酸铵化肥中含氮量为38.5%，则该化肥中可能混有（）Ａ．NH 4HCO 3 Ｂ．(NH 4)2SO 4 Ｃ．NH 4Cl Ｄ．CO(NH 2)2[解析]NH 4NO 3中氮元素的质量分数=%100234⨯NO NH N =%10080142⨯⨯=35%，按照同样的方法计算各物质中氮元素的质量分数，只有尿素中氮元素的质量分数高于35%，所以选D 。

答案：D 。

[例题2]N 、O 两种元素形成的化合物中N 、O 两种元素的质量比为7 ：12，试写出其化学式。

[解析]设其化学式为N x O y ，则：m N ：m O =14x ：16y=7 ：12所以，x ：y=2 ：3 化合物的化学式为：N 2O 3[例题3]稀硫酸和稀盐酸的混合液100mL 加入0.3mol/L 的氢氧化钡溶液100mL ，充分反应后，经过滤得沉淀2.33g ，又测得所得滤液中OH -浓度为0.1mol/L 。

则原混合液中稀硫酸和稀盐酸的物质的量浓度分别为___________、_____________（设不考虑溶液体积的变化）。

[解析]设硫酸的物质的量为xH 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+2H 2O1mol 233gX 2.33g gg x mol 33.22331= x=0.01mol 滤液中n OH-=0.1mol/L×0.2L=0.02mol∴反应消耗的n OH-=0.3mol/L×2×0.1L-0.02mol=0.04mol0.1mol 硫酸消耗0.02molOH -，所以，盐酸消耗0.02molOH -，n HCl =0.02mol 原混合液中C H2SO4=L mol L mol /1.01.001.0= C HCl =L mol Lmol /2.01.002.0=二、常见的计算方法和解题技巧1．关系式法：关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

高中化学计算的解题方法与技巧

化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。

（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。

【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。

设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。

所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。

设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。

【高考化学】第二轮复习教案化学计算

化学基本计算技能技巧教学目标知识技能：通过对一些例题的解析，进行化学基本计算数量关系的复习；通过对一些解题方法的归纳，训练化学基本计算的技能技巧；通过对部分高考试题的介绍，明确高考化学计算的内容与要求。

能力培养：挖掘、处理信息的自学能力；将化学问题抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的思维能力；表达能力。

科学思想：化学计算的基础是相关化学知识的正确理解与应用，数学计算只是工具和手段，只有“明确化学涵义”，才能“理解数量关系”。

科学品质：求实、创新的科学精神；敏捷性、严密性、整体性、创造性等思维能力品质；重视量纲和规范使用有效数字等科学态度。

科学方法：形象～抽象思维；求异～求同思维；直觉～批判思维；集中～发散思维；通过数学抽象和简明的文字表述，解决化学问题。

重点、难点化学基本计算解题思维的建立；化学基本计算技能技巧的综合应用。

教学过程设计教师活动【引入】今天继续进行化学计算复习，内容是化学基本计算技能技巧。

化学计算的基本技能，就是《考试说明》中所列化学计算的前七项考试内容，它们是极重要的化学计算技能，是全部化学计算的基础。

化学计算的基本技能有哪些？学生活动聆听并回答：①有关原子量、分子量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关物质溶解度的计算；⑤有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算；⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑦利用化学方程式的计算。

【讲述并提问】化学计算的技巧，一般指的是各种基本计算技能的巧用。

请问主要有哪些？讨论并回答：①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。

【板书】一、关系式法【讲述】关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

【投影】例题1 某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[ ]A．3.2 g B．4.4 gC．5.6 g D．6.4 g【提问】此题应根据化学方程式计算。

化学计算的基本方法和技巧

化学计算的基本方法和技巧[考点点拨] 高考考试说明中明确要求：化学计算应占试卷总分的15%左右，与有机化学、元素化合物具有同等的比例。

化学计算涉及的面很广，知识点也很多，是化学基础知识的重要组成部分。

化学计算是从量的方面来理解物质及其变化规律，加深对化学基本概念和基本理论的理解，并获得化学计算的技能、技巧，同时借助于化学计算的形式培养分析、推理、综合归纳等逻辑思维能力及解决实际问题的能力。

（一）化学计算的高考要求:1、掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算;2、掌握有关物质的量的计算;3、掌握有关气体摩尔体积的计算;4、掌握有关物质溶解度的计算;5、掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算;6、掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算;7、掌握有关燃烧热的计算;8、掌握利用化学方程式的计算;9、以上化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合应用。

（二）化学计算在高考试题中的两大类题型:1、选择型计算题;2、综合型计算题.因为选择型计算题的命题意图是以考查考生的计算能力为主，强调基本概念和基本原理的灵活运用，通过合理的巧妙的方法，不需要经过复杂的计算过程。

选择型计算题常见的解题方法有概念解析法、原理解析法、巧解法（如十字交叉法、差量法、守恒法、极值法、估算法等）。

主要考查学生思维的敏捷性和发散性。

命题趋势，继续保持技巧性强、智能要求高的题型。

[智能整合]解题特点：“不要过程，只要结果，解题入口宽，方法多。

”解题时应运用题干给的条件，备选答案给出的提示，采用灵活的方法进行巧解妙算，实施速解策略，则可事半功倍。

解题方法：要注意从题干上抓信息，从备选答案中找启示，从定量关系上作判断，从限制条件中寻答案，从例题分析中学方法，要能自觉运用估算、极限法、守恒法、差值法、平均值法、十字交叉法等去巧解速算。

高考化学二轮复习化学计算方法与技巧专题辅导教案

【专题十一】化学计算与技巧考点1 守恒法守恒法就是化学变化过程中存在的某些守恒关系，如：1.化学反应前后质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、能量守恒、电荷守恒。

2.化合物中元素正负化合价总数绝对值相等(化合价守恒)、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒。

方法点击化学计算中，“守恒”无处不在，运用守恒法可以提高解题的速率，又可以提高解题的准确性，所以只要看到化学计算，就想到守恒。

例：1.质量守恒法例：0.1 mol 某烃与1 mol 过量氧气混合，充分燃烧后通过足量的Na 2O 2固体，固体增重15 g ，从Na 2O 2中逸出的全部气体在标准状况下为16.8 L 。

求烃的化学式。

解析：设烃的化学式为C x H y ,摩尔质量为a g·mol -1,因为最后逸出的气体不仅包括反应剩余的O 2，也包括烃燃烧产物CO 2和水蒸气与Na 2O 2反应放出的O 2。

烃的质量+m(O 2)=Na 2O 2的增重+m(逸出气体)0.1 mol×a g·mol -1+32 g·mol -1×1 mol=15 g+32 g·mol -1×16.8 L/22.4 L·mol -1解得a=70，烃的式量为70，1270=5余10，烃的化学式为C 5H 10。

2.原子(或离子)守恒例：用含1.0 mol NaOH 的溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中的-23CO 和-3HCO 的物质的量之比为( )A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2解析：设生成Na 2CO 3、NaHCO 3物质的量为x 、y ，由反应前后C 原子和Na +守恒可知，可得方程组：⎩⎨⎧=+=+mol y x mol y x 8.028.0 解得⎩⎨⎧==moly mol x 6.02.0即所得溶液中-23CO 和-3HCO 的物质的量之比为1∶3。

高三新人教化学二轮专题复习教案十一：《化学计算方法与技巧》

专题十一化学计算方法与技巧考点知识回顾化学计算涉及的十几个方面：（1）.以微观的质子数、中子数、质量数、核外电子数、阴阳离子电荷数、原子序数为主的原子结构的计算；（2）.判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中电子守恒为主的有关化合价的计算；（3）.以物质的量、质量、气体的体积、微观粒子数为主的有关阿伏加德罗常数的计算；（4）以多角度、综合为主的有关化学反应速率与化学平衡的计算；（5）.以物质的量浓度、电离程度、PH 、氢离子浓度、粒子浓度为主的有关电解质溶液的计算；（6）.有关溶解度、溶液中的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算；（7）.以处理图表数据、定量实验结果为主的应用性计算；（8）.与元素、同位素有关质量分数的计算；（9）.以确定有机物分子组成的计算；（10）.相对原子质量、相对分子质量、元素的化合价、物质中的原子个数比以及确定结晶水合物分子式的计算；（11）.过量计算、多步反应计算、混合物的分析计算；（12）.确定反应物、生成物的量及确定物质化学式的计算；（13）.信息型计算等。

从高考化学计算题的考查内涵看，已明显向测试能力的方向倾斜，主要表现在如下五种变化趋势：（1）反应诸量关系的动态变化；（2）相关学科知识的交叉化；（3）题意形式的信息化；（4）巧解巧算、一题多解化；（5）数据处理表格化。

常用的计算方法有：守恒法、差量法、关系式法、极限法、讨论法等。

题型示例：例1某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。

把35.1g NaCl 放入500 mL 烧杯中，加入150 mL 蒸馏水。

待NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。

从中取出溶液100mL ，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol ·L -1AgNO 3溶液完全反应。

试计算该容器的体积。

解：AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO 3n(AgNO 3) = 0.100 mol ·L -1×0.02 L = 0.002 molm (NaCl) = 0.002 mol ×58.5 g ·mol -1 = 0.117 gV 容器 = L mL gg mL 3030000117.01.35100==⨯答：该容器的体积为30L 。

高考化学第二轮复习物质的量浓度及有关计算教案

前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习教案：物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。

能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。

科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。

科学方法：演绎推理法，比较分析法。

重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。

教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。

【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。

学生活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。

板书：c=n（mol）/V（L）【再问】溶液的组成还常用什么来表示？回答：也常用溶质的质量分数来表示。

溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。

板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。

思考，讨论，回答：（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。

（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。

专题16化学计算方法与技巧(讲学案)-2018高考化学二轮复习资料(解析版).doc

1．高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。

2．常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题等，2007 年高考将化学计算部分常见的最后两个计算大题取消，计算的考查已落在选择和填空题中。

3．近年高考化学计算题主要有以下特点：(1)注意速算巧解。

一般在第Ⅰ卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。

纯计算题不超过两个，其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。

重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。

(2)起点高、落点低。

这方面主要是第Ⅱ卷中的计算题。

试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。

(3)学科渗透，综合考查。

主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。

(4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。

一、有关化学量与化学式的计算以物质的量为中心的计算既是基本概念的内容，又是化学计算的必不可少的计算工具。

主要考点：（1）有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算（2）相对分子质量、各元素的质量分数（3）有机物的分子式、结构式（4）阿伏加德罗定律及其推论的应用解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用例 1、往 100mLpH=0 的硫酸和硝酸混合液中投入 3.84g 铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL （标准状况）。

高中化学第二轮专题复习教学案：化学中的常用计量

专题五化学中的常用计量【考纲要求】1．理解质量守恒定律的涵义。

2．理解阿伏加德罗常数的涵义。

了解阿伏加德罗常数的测定。

了解气体摩尔体积的涵义。

[考点点拔]以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。

要求了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积的含义。

理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。

掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标态）之间的相互关系。

近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。

[知识梳理]在正确理解基本概念的基础上熟练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。

填写下列“（）”（1）（2）理解阿伏加德罗定律及推论①同T 、P 时，21V V =_______ =_______ ； ②同T 、P 时， =________ ；③同T 、V 时，21P P =_________； ④同T 、P 、V 时，21m m =__________ ；⑤同T 、P 、m 时，21V V =____________ 。

（3）求气体摩尔质量的几种方法：①已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =____________②已知标准状况下气体的密度(ρg/L)，求气体摩尔质量：M=______________③已知某气体（摩尔质量为M ａ）对另一气体（摩尔质量为Mb ）的相对密度D ，求气体摩尔质量：M a =________________④已知混合气体中气体的物质的量分数或气体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：M=__________________________________________________ρ1 ρ2（4）物质的量浓度的有关公式①溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。

高三化学第二轮复习综合计算方法与技巧三人教版

高三化学第二轮复习综合计算方法与技巧三人教版方法与技巧（一）关于过量计算：一般要分析反应物中哪种物质过量。

此类型题一般要用讨论法解题。

（二）关于多步方程式计算；应用关系式法解多步反应的综合计算，主要是理清各反应方程式之间物质的量的关系。

找出起始物质和目标物质之间的关系，直截利用关系量解题。

（三）关于讨论型计算：、1．可能结果范围讨论计算所依据的化学原理是反应物质间相对含量不同而产物不同，实际上是过量计算的延伸。

⑴写方程式、找完全点。

写出因反应物相对量的不同而可能发生的化学反应方程式，分别计算找出二者恰好反应的特殊点。

⑵确定范围、计算判断。

以恰好反应的特殊点为基准，讨论大于、小于或等于的情况，从而找出相应的区间，确定不同范围。

然后分别讨论在不同范围内推测判断过量，从而找出计算依据，确定计算关系求算。

2．不定方程根据题目已知条件可以分析得出一个方程或者方程组，然后分不同情况进行讨论，不仅要依靠数学方法，还要在化学概念的范围内加以推断，尝试得出正确结果。

（四）关于缺省数据型计算：这类型题要求学生能够理清计算原理或公式，善于挖掘试题中的关系，抓住事物之间的联系，寻求突破口，才能找出缺省的数据。

【例题精讲】1．关于过量计算：例、（04南京）Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。

工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。

为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。

(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)测得有关实验数据如下(标准状况)：第一份第二份第三份样品的质量／g 7.54 15.08 35.00二氧化硫的体0.672 1.344 2.688积／L硫的质量／g 0.8 1.6 3.2 (22322 3 24mol)(1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。

高三化学第二轮专题复习精美教案化学计算常用方法和技巧

诚西郊市崇武区沿街学校专题14化学计算常用方法和技巧【专题目的】1．掌握化学计算中的常用方法和技巧。

2．强化根本计算技能，进步速算巧解才能和数学计算方法的运用才能。

【经典题型】题型一：差量法的应用【例1】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况〔1.01×105Pa,270C〕时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。

【点拨】原混和气体总体积为90毫升，反响后为70毫升，体积减少了20毫升。

剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进展有关计算。

CxHy+〔x+4y 〕O2xCO2+2y H2O 体积减少 1 1+4y 10 20 计算可得y=4，烃的分子式为C3H4或者者C2H4或者者CH4【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或者者关系式，找出所谓“理论差量〞，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反响过程中的热量差等。

该法适用于解答混合物间的反响，且反响前后存在上述差量的反响体系。

【稳固】1、现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并参加过量的AgNO3溶液，充分反响后产生6.63g沉淀物，那么原混合物中钾元素的质量分数为A.0.241B.0.259C.0.403D.0.487题型二：守恒法的应用【例2】Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，参加100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时搜集到224mLNO 气体〔标准状况〕。

求：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反响的离子方程式。

（2）产物中硝酸铜的物质的量。

（3）如混合物中含0.01moLCu，那么其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。

【点拨】此题为混合物的计算，假设建立方程组求解，那么解题过程较为繁琐。

假设抓住反响的始态和终态利用守恒关系进展求解，那么可到达化繁为简的目的。

化学高中计算专题讲解教案

化学高中计算专题讲解教案
一、教学目标：
1. 熟练掌握化学计算的基本方法和步骤；
2. 理解化学计算的应用场景及意义；
3. 提高学生的计算能力和解决问题的能力。

二、教学内容：
1. 化学计算的基本概念和分类；
2. 化学计算中常用的单位和符号；
3. 化学计算的步骤和方法。

三、教学重点与难点：
1. 熟练掌握化学计算的基本概念和方法；
2. 理解化学计算中常用的单位和符号；
3. 掌握化学计算的步骤和方法。

四、教学过程：
1. 引入：通过引入一些实际的化学计算问题，引起学生对化学计算的兴趣和好奇心。

2. 讲解：详细讲解化学计算的基本概念、分类、常用单位和符号，并介绍化学计算的步骤和方法。

3. 练习：让学生进行一些化学计算的习题练习，加深他们对化学计算方法的理解和掌握。

4. 总结：对本节课的内容进行总结，强调化学计算的重要性和实际应用。

五、评价与反馈：
1. 课后布置相关习题，让学生进行练习，巩固所学内容；
2. 对学生的表现进行评价和反馈，及时纠正他们在计算过程中的错误。

六、拓展延伸：
1. 让学生自己设计一些化学计算问题，并尝试解答；
2. 鼓励学生参与一些实际的化学计算实验，提高他们的实践能力。

高中化学计算专题教案

高中化学计算专题教案
课时安排：2课时
教学目标：
1. 了解化学计算在化学实验和理论中的重要性和应用。

2. 掌握化学计算中常用的计算方法和公式。

3. 能够运用化学计算方法解决实际化学问题。

教学内容：
1. 化学计算的概念和应用领域。

2. 化学计算中常用的计算方法：摩尔计算、质量分数计算、物质的定性定量分析等。

3. 化学计算中常用的公式和计算步骤。

教学过程：
第一课时：
1. 导入：通过举例介绍化学计算在实际生活和化学实验中的重要性。

2. 概念讲解：讲解化学计算的基本概念和应用领域。

3. 计算方法介绍：介绍摩尔计算、质量分数计算等常用的化学计算方法。

4. 实例分析：通过实例演示如何进行摩尔计算和质量分数计算。

第二课时：
1. 复习：回顾上节课学习的内容，让学生自己进行一些简单的化学计算练习。

2. 计算公式和步骤：介绍化学计算中常用的公式和计算步骤，如物质的定性定量分析等。

3. 练习与讨论：让学生在小组内进行练习和讨论，解决给定的化学计算问题。

4. 总结：总结本节课的重点内容，强化学生对化学计算的理解。

教学评价：
1. 学生在课堂上积极参与，能够熟练掌握化学计算的基本概念和方法。

2. 学生的练习和讨论能够有效帮助他们理解和运用化学计算公式和方法。

3. 通过课后作业和小测验检验学生对化学计算的掌握情况，并及时进行反馈和指导。

高三化学第二轮复习综合计算方法与技巧二人教版

高三化学第二轮复习综合计算方法与技巧二人教版方法与技巧（一）十字交叉法十字交叉法作为一种简化的解题方法，应用于一些基于二元混合体系所产生的具有平均意义的计算问题，表现出简化思路、简便运算等优点。

1、当以一定质量的混合体系为基准所得十字交叉关系，其比值为质量比。

2、当以一定物质的量或体积的混合体系为基准所得十字交叉关系，其比值为物质的量比或体积。

（二）.估算法多应用于选择题，一般估算出数值范围，再选择正确答案。

（三）差量法差量法是根据化学方程式变化前后物质的“量”发生的变化，从中找出所谓的“理论差量”，这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、也可以是物质的量、反应过程中的热量等【例题精讲】1．十字交叉法例取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为×100%=×100%=64%。

设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则x=60克2 .估算法例将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )A.NH4HCO3、NH4NO3B.(NH4)2CO3、NH4NO3C.NH4HCO3、NH4ClD.NH4Cl、(NH4)2CO3解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。

因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。

这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。

可将备选答案化学式变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。

高三的化学第二轮复习方案详解

高三的化学第二轮复习方案详解一、吃透教材，落实考纲，研究高考题按《考试大纲》要求复习备考，要把《考试大纲》与高考试题、教材、练习相结合，重在发现高考内容的必考点，把握领会高考试题特点及其变化规律，发现今年处在高考考查方向上的知识点。

研究高考试题非常重要，高考试题不仅是《考试大纲》对高考要求的具体体现，而且代表了高考考查的方向和深广度。

怎么研究呢?一是做，目的是找感觉，感受高考试题的深广度，这有助于我们在二轮复习中把握好“度”;二是比，对各年全国卷比较，对全国各地卷比较，从中找差别、找共性、找联系，这样，复习的目标更明确，复习的思想更开阔;三是找，通过对近三五年的高考试题的重点研究，找趋势、找方向、找规律，据此可排查出高考的重点、难点、热点，从而提高复习的针对性。

二、构建各章节的知识网络，使知识系统化、条理化，巩固和完善学生的知识结构以发展学生能力，这主要就是专题训练专题训练就是将具有某项属性的分散知识，集中到一起，构成“集成块”。

如把具有漂白性的物质、常见气体的制取、能发生银镜反应的物质等进行“集成”，专题训练还有一个功能就是构建知识主线，在选取专题时,要难度适宜，重点突出，学生易错题，高考热点题，忌面面俱到。

比如，专题一物质的组成、性质和分类;专题二化学常用语;专题三化学中的常用计量……在这里我还要补充一点，就是我们可以做一些能力型专题，比如化学方程式的书写，反应先后顺序的判断，流程图题的解题思路，实验题型汇总等等。

采用专题的形式进行练习时，根据第一轮复习的情况，从专题中精选出“常错题”、“经典题”等。

比如实验题，从历年高考实验题的考查和学生的实验题解答情况分析，主要暴露了三大问题：一是审题不过关，没读懂题;二是缺乏实验思维;三是答题语言文字表述及化学用语使用不规范。

因此在复习中就要求学生进行专门训练与提高，把涉及本块知识的例题学会学透。

通过这样的专题训练，大部分学生的解题能力将会得到提高。

三、强化训练，增强适应性第二轮复习以提升能力为目标，以加强综合、突出应用为宗旨，为实现这一目标，抓好强化训练这一环节显得十分重要。

2019年北京高三化学二轮复习化学计算的类型和方法(学案和强化训练)

2019年北京高三化学一轮复习化学计算的类型和方法知识梳理1.明确一个中心必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。

2.掌握两种方法(1)守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。

它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如①某原子、离子或原子团不变；②溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。

(2)关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。

在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。

3.计算类型及实验方法(1)计算类型①确定化学式；②确定样品质量分数。

(2)实验方法①滴定分析法；②沉淀分析法；③热重分析法。

4、利用守恒法计算物质含量，其关键是建立关系式，一般途径有两种(1)利用化学方程式中的化学计量数之间的关系建立关系式。

(2)利用微粒守恒建立关系式。

2.多步滴定常分为两类(1)连续滴定：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。

根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量。

(2)返滴定：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定计算出过量的物质。

根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量。

5、热重分析的方法(1)设晶体为1 mol。

(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。

(3)计算每步的m余，m余m(1 mol晶体质量)×100%＝固体残留率。

(4)晶体中金属质量不减少，仍在m余中。

(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m O，由n金属∶n O，即可求出失重后物质的化学式。

强化训练1.[2018·全国卷Ⅰ，27(4)]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。

2003届高考化学二轮复习全套教学案详细解析化学计算新课标

化学根本计算技能技巧教学目标知识技能：通过对一些例题的解析，进行化学根本计算数量关系的复习；通过对一些解题方法的归纳，训练化学根本计算的技能技巧；通过对局部高考试题的介绍，明确高考化学计算的内容与要求。

能力培养：挖掘、处理信息的自学能力；将化学问题抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的思维能力；表达能力。

科学思想：化学计算的根底是相关化学知识的正确理解与应用，数学计算只是工具和手段，只有“明确化学涵义〞，才能“理解数量关系〞。

科学品质：求实、创新的科学精神；敏捷性、严密性、整体性、创造性等思维能力品质；重视量纲和标准使用有效数字等科学态度。

科学方法：形象～抽象思维；求异～求同思维；直觉～批判思维；集中～发散思维；通过数学抽象和简明的文字表述，解决化学问题。

重点、难点化学根本计算解题思维的建立；化学根本计算技能技巧的综合应用。

教学过程设计教师活动【引入】今天继续进行化学计算复习，内容是化学根本计算技能技巧。

化学计算的根本技能，就是考试说明中所列化学计算的前七项考试内容，它们是极重要的化学计算技能，是全部化学计算的根底。

化学计算的根本技能有哪些学生活动聆听并答复：①有关原子量、分子量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关物质溶解度的计算；⑤有关溶液浓度〔质量分数和物质的量浓度〕的计算；⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑦利用化学方程式的计算。

【讲述并提问】化学计算的技巧，一般指的是各种根本计算技能的巧用。

请问主要有哪些讨论并答复：①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。

【板书】一、关系式法【讲述】关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反响中质量守恒，各反响物与生成物之间存在着最根本的比例〔数量〕关系。

【投影】例题1 某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[]A．3.2 g B．4.4 gC．5.6 g D．6.4 g【提问】此题应根据化学方程式计算。

高三化学复习解题方法及技巧

高三化学复习解题方法及技巧化学计算题解题方法及技巧(1)守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。

(2)极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。

(3)讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。

(4)量量关系法：利用已知量物质与未知量物质之间的关系来解题。

(5)数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为渗透、互相补充。

(6)差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。

(1)定量问题定性化;(2)近似估算;(3)运用整体思维，化繁为简;(4)利用图象解题等等。

(1)注意解题规范格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的规范格式。

(2)注意分步作答。

每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。

(3)注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。

1.0价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。

2.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。

3.合并配平法关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。

(2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。

4.拆分配平法适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进行合理拆分。

高三化学复习方法指导01善待课本，狠抓“双基”，重视实验课本是专家、学者们创造的研究成果，经过长期、反复的实践和修订，已经相当成熟。