初三化学第一单元考点梳理

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九年级上册化学第一单元知识点

九年级上册化学第一单元知识点一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质，各组成部分保持其原有性质。

5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。

8. 电子：带有负电荷的亚原子粒子，围绕原子核运动。

9. 化学变化：物质之间相互作用，产生新物质的过程。

10. 物理变化：物质形态或物理性质的变化，不产生新物质。

二、物质的分类1. 纯净物：由单一物质组成，具有固定成分和性质。

- 例子：水（H2O）、氧气（O2）。

2. 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

- 例子：空气、果汁。

三、物质的性质1. 物理性质：物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质。

- 例子：颜色、密度、熔点、沸点。

2. 化学性质：物质在发生化学变化时所表现出来的性质。

- 例子：可燃性、氧化性、还原性。

四、化学反应1. 反应物：在化学反应中被消耗的物质。

2. 生成物：化学反应的结果，新产生的物质。

3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程和结果。

- 例子：2H2 + O2 → 2H2O（氢气与氧气反应生成水）。

五、化学计量1. 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。

2. 质量守恒定律：在一个封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。

六、常见物质的化学性质1. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐的过程。

2. 氧化还原反应：物质之间电子转移的过程，包括氧化剂和还原剂。

3. 沉淀反应：两种溶液混合时，生成不溶于水的固体物质。

七、实验安全与操作1. 实验室安全规则：穿戴适当的防护装备，了解并遵守实验室的安全规程。

九年级化学全册第一单元重点知识,中考复习必备!

九年级化学全册第一单元重点知识，中考复习必备！第一单元走进化学世界1.物理变化和化学变化（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

2.物理性质和化学性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（2）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

初三化学第一单元知识点归纳

初三化学第一单元知识点归纳初三化学第一单元一、绪言：化学是研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

我国有一些化学工艺发明较早，例如造纸、制火药、烧瓷器；我国劳动人民在商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁炼钢。

XXX和XXX等科学家得出了重要结论：物质是由原子和分子构成的。

分子中原子的重新组合是化学变化的基础。

原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

1869年，门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表，使化学研究和研究变得有规律可循。

二、物质的变化和性质1、物质的变化物质的变化有两种基本类型：物理变化和化学变化。

物理变化是指没有生成其它物质的变化，例如形态的变化；化学变化是指生成了其它物质的变化，例如颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等。

化学变化的过程中，会同时发生物理变化。

下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（）A、蒸发B、潮解C、水变成冰D、物质燃烧。

判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、产生耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体D、镁带消失。

2、化学性质和物理性质物质的性质包括化学性质和物理性质。

化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，例如物质的可燃性、助燃性、稳定性等。

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等。

一般有“能…、可…、会…、易…、极易…等”描述。

以下描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断；F、铁生锈；G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。

三、化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学。

蜡烛燃烧实验是一个经典实验，通过观察实验现象可以了解化学变化的过程。

1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）。

九年级化学第一单元知识点整理

一、物质和变化的认识1.物质的概念：物质是构成宇宙的基本单位，可以分为纯物质和混合物。

2.物质的性质：物质具有质量和体积，可以通过观察和实验来确定物质的性质。

3.物质的变化：物质经历化学变化和物理变化两种类型。

a.物理变化：物质通过改变外部条件，如温度、压力等，而改变形态，但其内部结构不发生变化。

比如固体的熔化、液体的沸腾等。

b.化学变化：物质通过化学反应，发生内部结构的改变，生成新的物质。

比如金属的生锈、木头的燃烧等。

二、原子和分子1.原子的概念：原子是构成物质的最小单元，具有质量和电荷。

2.原子的结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子位于原子核外部的电子壳中。

3.元素和原子符号：每种元素由一种类型的原子组成，用原子符号来表示，如氢元素的原子符号为H。

4.分子的概念：由两个或多个原子结合而成的，具有物质特性的最小单位，用分子式来表示，如水的分子式为H2O。

三、化学方程式1.化学方程式的概念：用化学式和箭头表示化学反应过程的化学式。

2.化学方程式的构成：化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。

3.化学反应类型的表示：化学方程式可以根据化学反应类型来表示，如合成反应、分解反应、置换反应等。

四、化学反应的类型和特征1.合成反应：两个或多个物质反应生成一个物质的反应。

2.分解反应：一个物质分解成两个或多个物质的反应。

3.置换反应：一个元素或基团从一个化合物中被另一个元素或基团置换出来的反应。

4.燃烧反应：物质与氧气反应，产生大量的能量和氧化产物。

5.酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

6.物质的相互转化：化学反应中，物质的质量和能量在转化过程中保持不变，质量守恒定律和能量守恒定律适用。

五、实验方法和技巧1.观察：通过眼睛和仪器进行实验现象和数据的观察。

2.记录：及时、准确地记录实验数据和结果。

3.设计：合理设计实验方案，进行实验前的思考和计划。

4.安全：实验时要注意实验室的安全规范和操作规程，防止事故的发生。

九年级化学第一单元复习知识点总结

一、物质的分类物质是由原子构成的，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物两类。

纯物质是由同种物质组成，包括元素和化合物；混合物是由不同种物质按一定比例混合而成，包括气体、溶液、胶体和气溶胶等。

根据物质的外观特点，可以将物质分为固体、液体和气体三态。

二、元素与化合物元素是由相同的原子组成的纯物质，以化学符号表示，元素具有一定的化合价；化合物是由不同种元素按一定比例结合而成的纯物质，以化学分子式表示，化合物的性质与其组成的元素及元素之间结合方式有关。

三、化学方程式化学方程式是化学反应过程的符号表示方法，由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式也可以表示反应物的物质组成和反应过程的能量变化。

四、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化率。

影响化学反应速率的因素有温度、浓度、物质粒度、催化剂和物质的物理状态等。

五、能量变化化学反应过程中伴随着能量的吸收或释放。

吸热反应是指在反应过程中吸收热量，其化学方程式的反应物的热值较大；放热反应是指在反应过程中释放热量，其化学方程式的反应物的热值较小。

六、化学符号与化合价化学符号是一种简化的表示元素的方法，由元素的拉丁文名称的首字母或首字母和末字母组成，化学符号的大写字母表示元素的标准符号。

化合价是指元素在化合物中与其他元素配位或捐赠电子的能力，是化合物中元素的化学取向。

总结起来，九年级化学第一单元主要讲解了物质的分类、元素与化合物、化学方程式、化学反应速率、能量变化和化学符号与化合价等知识点。

理解这些知识点对于学习化学和理解化学反应过程具有重要意义。

要注意弄清楚各个概念之间的关系和相互作用，通过实验和计算等方法来加深对这些知识的掌握和运用。

九年级化学第一单元知识点精选

九年级化学第一单元知识点精选考点一、物质的变化、性质、反应类型1、掌握物质的物理变化、化学变化的概念、区别与联系。

物理变化：没有生成其他物质的变化化学变化：生成其他物质的变化区别：变化是是否有其他物质生成伴随现象：（物）：外形、状态改变等；（化）发光、吸热、放热、颜色变化、生成气体、产生沉淀等。

实例：（物）矿石粉碎、水蒸发等；（化）木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂等。

注：发光、发热、爆炸既可能是物理变化也可能是化学变化。

2、了解物质的物理性质、化学性质概念、区别物理性质与化学性质的区别：物质是否需要通过化学变化表现出来的性质。

性质判断：（物）直接或仪器间接观察；（化）必须通过化学变化才可判断。

在叙述物质化学性质是，往有下列字：能、会、可以、难等。

性质内容：（物）颜色、状态、气味、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解度、导电性、导热性等；（化）根据物质的化学变化判断其化学性质，如可燃性、稳定性（如受热是否易分解）等。

考点二：科学探究的一般过程1、提出问题-猜想与假设-制订计划-搜集证据-进行实验-解释与结论-反思与评价-表达与交流2、实验探究要注意：科学取样、对比实验、定量实验、多次实验、实验过程要注意条件控制。

3、开放性实验的答案不唯一，合理即可。

考点三:实验基本操作1、药品的取用①固体:块状“一平、二放、三慢立”；粉末状“一平、二送、三直立”②液体:量少用滴、量多用倒(定量用量筒)“瓶塞倒放桌、标签向手心、口口紧相挨、试管略倾斜”2、物质的加热①可加热仪器：试管、蒸发皿、坩埚(前三者可直接在火焰上加热)、烧杯(瓶)(垫上石棉网间接加热)②酒精灯的使用:严禁互点、不可吹灭与燃着添加，灯帽盖灭。

③用试管夹夹住、要用外焰加热、先均匀预热后集中、固体管口略向下、液体管口斜向上45度、液体不超三分一、管口不对着人。

(3)检查气密性导管一端入水、手掌紧贴瓶壁、管口冒泡、手离器壁水升、便知气密良好。

(4)计量①用天平秤称质量:精确到0.1g、左物右码、加码先大后小、腐蚀性药品间接称量。

化学九年级第一单元知识点总结

化学九年级第一单元知识点总结一、基本概念1. 物质的变化及性质* 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成* 物理性质与化学性质的区别：是否需要发生化学变化才能表现出来2. 化学是一门以实验为基础的科学* 化学的主要特点：基于实验，通过实验研究物质的组成、结构、性质及变化规律* 化学实验对学习化学的重要性：帮助理解化学概念，掌握化学知识，培养科学素养3. 实验基本操作* 实验操作的基本要求：安全、规范、严谨* 常用实验操作：取用、称量、研磨、溶解、过滤、蒸发等4. 化学符号及其周围数字的意义* 化学符号：表示物质的组成和结构* 周围数字的意义：表示微粒的数目、化合价等二、重要知识点1. 空气的组成及性质* 空气的组成：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等* 空气的性质：无色、无味、可被压缩、有一定体积等2. 氧气和二氧化碳的性质与制取* 氧气的性质：支持燃烧，供给呼吸，不易溶于水等* 二氧化碳的性质：不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊，能溶于水等* 制取氧气和二氧化碳的方法：分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或氯酸钾等3. 水的性质与净化* 水的性质：无色、无味、透明、液体等* 水的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，主要去除水中的悬浮物和有害物质4. 有机物与无机物的概念及区别* 有机物：含碳元素的化合物，如甲烷、乙醇等* 无机物：不含碳元素的化合物，如水、硫酸等* 区别：有机物大多能燃烧，无机物大多不能燃烧且比较稳定5. 化学方程式的书写及意义* 化学方程式的书写规则：遵守质量守恒定律，反应物和生成物分别写在等号的左右两边，反应条件写在等号的上边，还应注意选用适当的化学式和配平反应方程式。

例如：C+H2O=H2+CO2。

这个反应方程式表示1个碳原子和1个水分子在高温下反应生成1个氢分子和1个二氧化碳分子。

初中九年级化学第一单元必考知识点归纳

第一单元知识点一、化学研究的内容、物质的变化和性质1．化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2．物理变化是指没有生成其他物质的变化，化学变化是指生成其他物质的变化。

它们的本质区别是变化时是否有新物质生成。

化学变化同时发生物理变化，物理变化不一定发生化学变化。

3．物质在化学变化中表现出来的性质，叫做化学性质。

物质不需要发生化学变化表现出来的性质，叫做物理性质。

物质的用途由性质决定。

二、化学是一门以实验为基础的科学4．蜡烛燃烧实验：蜡烛火焰可分为外焰、内焰、焰心，其中外焰的温度最高。

蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。

熄灭后有白烟，白烟是凝华的石蜡分散在空气中形成的。

5．吸入空气与呼出气体的比较与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少，二氧化碳和水的量增多。

三、化学实验基本操作6．药品取用的总原则①取用量：按实验规定的用量取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1～2mL为宜。

②多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

7．固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙。

②块状及条状药品：用镊子夹取。

8．液体药品的取用①液体试剂的倾倒法：取下瓶塞，倒放在桌上，标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧挨试管口，缓缓地倒入试剂，倾倒完毕，盖上瓶塞，标签向外，放回原处。

9．量取液体体积时，量筒必须放平。

视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

精确量取一定体积的液体时，要用到的仪器是量筒和胶头滴管。

10．加热器皿——酒精灯（1）酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

（2）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

11．用于加热的仪器有试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶等。

其中可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿；需要垫上陶土网再加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。

九年级化学第一单元知识点

九年级化学第一单元知识点九年级化学第一单元：物质的构成一、原子和分子1. 原子的定义：- 原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核的电子组成。

- 原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

2. 原子的性质：- 原子具有特定的原子序数，代表核中质子的数量。

- 原子的化学性质主要由其最外层电子数决定。

3. 分子的定义：- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

4. 分子的性质：- 分子保持了组成它的原子的化学性质。

- 分子的质量是其组成原子质量的总和。

5. 原子和分子的区别：- 原子是单一的元素，而分子可以由一个或多个不同或相同的原子组成。

- 分子具有化学性质，而原子的化学性质取决于其所在的分子环境。

二、元素和化合物1. 元素的定义：- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

2. 元素的性质：- 元素不能通过化学手段分解成更简单的物质。

- 元素的化学性质由其原子的最外层电子数决定。

3. 化合物的定义：- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

4. 化合物的性质：- 化合物具有与组成它的元素不同的性质。

- 化合物可以通过化学反应分解成更简单的物质。

5. 元素和化合物的区别：- 元素是单一类型的原子，而化合物是由不同元素的原子组成的。

- 元素具有一致的化学性质，而化合物的性质取决于其组成元素和结构。

三、周期表和元素周期律1. 周期表的定义：- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

2. 周期表的结构：- 周期表由行（周期）和列（族或组）组成。

- 同一族的元素具有相似的化学性质。

- 同一周期的元素原子序数依次增加。

3. 元素周期律：- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随着原子序数的增加呈现周期性变化。

四、化学反应1. 化学反应的定义：- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程，导致物质性质的改变。

2. 化学反应的类型：- 合成反应：两种或两种以上的物质结合形成一种新物质。

初三化学第一单元必考知识点(人教版)

物质的性质一般描述为某物质能（可以、易）怎么样，如：纸能燃烧物质的变化一般描述为某物质在怎么样，如：纸在燃烧第一单元：走进化学世界高频考点1、物质的变化（重：中考必考2分，主要对物质的名称和物质的种类的理解）物理变化：没有新物质生成的变化。

常伴随的词组：粉碎、变形、挥发、熔化。

a 、分类化学变化：有新物质生成的变化。

常伴随的词组：燃烧、腐烂、变质、生锈。

b 、区别及联系：有无新物质生成。

：物理变化过程中，不一定伴随化学变化，但化学变化过程中，一定伴随着物理变化。

如蜡烛燃烧。

按定义：即变化后有无新物质生成C 、判别方法按词组注意：①物质的三种状态的变化，属于物理变化②升华：固态不经过液态气态，如：干冰（固态二氧化碳）升华,升华属于物理变化高频考点2、物质的性质（性质指的物质的本事，能力）物理性质：物质在表现出这种性质时，没发生化学变化（用感觉器官感知和仪器测知）。

如:色、态、味、硬度、 a 分类密度、熔点、沸点、挥发性、水溶性、导电性、导热性、延展性等。

化学性质：物质在表现出这种性质时，发生了化学变化。

如:稳定性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性、腐蚀性等。

b 按定义：即物质在表现这些性质时，是否发生了化学变化。

按举例C 、拓展：物质性质与变化的区别高频考点3、元素周期表（1112种元素（2）元素的分类金属元素：元素名称都有金字旁（汞例外）元素稀有气体元素：元素周期表中最后一例的元素，氦、氖、氩、氪、氙、氡非金属元素：在元素周期表中，除金属元素和稀有气体元素以外(3)、每一个正方体上各部分表示的含义一个字母必须大写原子序数元素符号两个字母，第一个大写，第二个小写简称：一大二小元素名称有金字旁+汞金属元素元素名称可以判断出元素的种类，方法氦、氖、氩、氪、氙、氡稀有气体元素相对原子质量（切记：没有单位）其余的为非金属元素1 H 氢2 He 氦3 Li 锂4 Be 铍5 B 硼6 C 碳7 N 氮8 O 氧9 F 氟 10 Ne 氖11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩 19 K 钾 20 Ca 钙锰 Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 钡 Ba 金 Au 汞 Hg 铅 Pb 锡 Sn 钨 W 铂 Pt 碘I1、物质两种常见的化学性质（1）：助燃性：帮助别的物质燃烧的性质 -------雷锋（如：氧气有助燃性）（2）：可燃性：指的是自己本身具有可以燃烧的性质------自私（如：纸有可燃性）具有可燃性的物质，才用作燃料特性氧气（1）在初中化学中，只有氧气有助燃性（含义是：①其它物质没有助燃性②任何物质燃烧必需要氧气来助燃）（2）在自然界物质中，只有氧气能使带火星的小木条复燃（复燃：重新燃烧）故用带火星的小木条来检验氧气二氧化碳（1）在自然界气体中，只有二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊故用澄清石灰水来检验二氧化碳外焰：温度最高（与氧气接触最充分）（1）内焰：温度居中焰心：温度最低（2）在火焰的上方罩一个干而冷的烧杯，发现烧杯内壁有小水珠出现结论：蜡烛燃烧有水生成罩一个内壁涂满澄清石灰水的烧杯，发现澄清石灰水变浑浊结论：蜡烛燃烧有二氧化碳生成（3）蜡烛燃烧化学反应的文字表达式：点燃水+二氧化碳①文字表达式中各部分表示的含义：（左）反应物（中）反应条件（右）生成物②读法 a “+” 读作：和、与、同 b “ ” 读作：在XX 条件下生成（4）熄灭蜡烛时，会从焰心处冒出一缕白烟（石蜡固体小颗粒），用火柴去点白烟，蜡烛会复燃高频考点6、化学药品取用原则a 、取用时注意三不：手不接触，鼻不凑闻，口不品尝。

初三化学第一章知识点总结

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。

例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化常常伴随发生物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、酸性等。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

课题2 化学是一门实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

B ．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

初三化学第一单元知识点总结

初三化学第一单元知识点总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6〔原料、条件、零排放、产品〕②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验〔描述现象时不可出现产物名称〕〔1〕火焰：焰心、内焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕》〔2〕比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高〔3〕检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多〔吸入空气与呼出气体成分是相同的〕6、学习化学的重要途径——科学探究@一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验〔化学是一门以实验为基础的科学〕【一】常用仪器及使用方法〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿—可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶〔二〕测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

〔三〕称量器－－托盘天平〔用于粗略的称量，一般能精确到克。

化学九年级第一章知识点

化学九年级第一章知识点第一章知识点一、化学的定义化学是研究物质的组成、性质、结构、转化以及与能量的关系的科学。

它与我们日常生活息息相关，我们身边的物质都有其独特的化学性质和变化规律。

二、物质的分类物质包括纯物质和混合物。

纯物质是由同种元素或者化合物组成的，具有一定的固定化学组成和性质。

而混合物则由两种以上的纯物质按一定比例混合而成，其性质可以变化。

三、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。

元素和化合物都有其独特的性质和特征。

四、化学符号和化学式化学符号用于表示元素，化学式用于表示化合物。

化学符号可以是拉丁文首字母大写或者小写，而化学式则由元素符号和表示原子个数的下标组成。

五、能量与物质转化在化学反应中，物质的组成和结构会发生变化，同时伴随着能量的吸收或释放。

能量的转化是化学反应进行的动力，同时也会影响反应的方向和速率。

六、化学反应的研究方法化学反应可以通过观察物质的变化、测量温度的变化、观察气泡的产生或消失等方式来研究和判定。

同时，化学反应还可以通过电子天平和密闭容器等实验器材来进行定量分析。

七、质量守恒定律质量守恒定律是化学反应的基本原理之一，它指出在封闭系统中，化学反应前后，物质总质量不变。

这意味着反应前后原子的个数和种类都不会发生变化。

八、化学方程式化学方程式是化学反应过程的象征式，它用化学式和符号表示反应物和生成物之间的质量关系。

化学方程式可以用来预测反应物的消耗量、生成物的产生量以及化学反应的产物。

九、物质的氧化与还原氧化与还原是一个常见的化学反应类型。

氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。

这种反应常常伴随着能量的释放或吸收。

十、电子结构与化学性质原子的化学性质与其电子结构有着密切的关系。

原子中的电子分布在能级上，并遵循一定的填充规则。

电子的分布可以决定原子的化学性质和反应能力。

综上所述，化学是一门研究物质的科学，它关注物质的组成、性质以及转化规律。

九年级化学知识点第一单元

九年级化学知识点第一单元初中化学1-12单元知识点总结，中考生务必掌握！初中化学1-12单元知识点总结，全部都是重点，考点一定要吃透。

一、第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。

2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。

3.干冰不是冰，水银不是银。

4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。

5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。

二、第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。

2.二氧化碳不是空气污染物。

3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。

4.稀有气体也是有化合物的。

5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。

6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。

7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。

8.铁丝在空气中不燃烧。

9.氧在地壳中不止以单质存在。

10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。

三、第三单元（物质构成的奥秘）1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。

2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。

3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。

4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。

5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。

6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。

7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。

8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。

9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。

10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。

初三化学上册第一单元知识点

初三化学上册第一单元知识点一、物质的变化。

1. 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化叫物理变化。

- 常见现象：物质的形状、状态发生改变。

例如，水的三态变化（水结冰、冰融化、水蒸发等），汽油挥发，蜡烛受热熔化等。

在这些变化过程中，只是物质的外形或状态发生了改变，物质本身的组成成分没有改变。

2. 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化叫化学变化，又叫做化学反应。

- 常见现象：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。

例如，镁条燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁；铁生锈时，铁与空气中的氧气、水发生反应，生成了主要成分是氧化铁的铁锈，铁锈是一种不同于铁的新物质。

3. 物理变化和化学变化的区别与联系。

- 区别：是否有新物质生成。

有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。

- 联系：化学变化过程中一定伴随着物理变化，例如蜡烛燃烧时，首先蜡烛受热熔化是物理变化，然后蜡烛燃烧生成二氧化碳和水是化学变化；而物理变化过程中不一定有化学变化。

二、物质的性质。

1. 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。

- 内容：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

例如，铁是银白色固体（颜色、状态），酒精有特殊气味（气味），铝的硬度较小（硬度），水的沸点是100℃（沸点）等。

2. 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。

- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；氧气具有助燃性，能支持燃烧；碳具有还原性，在高温下能将氧化铜还原为铜等。

三、化学实验基本操作。

1. 药品的取用。

- 固体药品的取用。

- 块状药品：用镊子夹取。

操作时先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓滑到容器底部，以免打破容器。

九年级上册化学知识点归纳第一单元

九年级上册化学知识点归纳第一单元课题 1 物质的变化和性质。

一、物质的变化。

1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的蒸发、蜡烛的熔化等。

特征是物质的形态或状态发生改变，但物质本身的种类不变。

2. 化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

例如：铁的生锈、物质的燃烧等。

特征是有新物质生成，常伴随有发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。

二、物质的性质。

1. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。

2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

课题 2 化学是一门以实验为基础的科学。

一、对蜡烛及其燃烧的探究。

1. 点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度、密度、溶解性等。

2. 燃烧时：观察火焰的分层情况，以及蜡烛燃烧过程中的变化，探究蜡烛燃烧产物。

3. 熄灭后：观察产生的白烟，并尝试点燃白烟。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究。

1. 收集气体：用排水法收集两瓶呼出的气体和两瓶空气。

2. 实验探究：分别比较两种气体中氧气、二氧化碳和水蒸气含量的不同。

课题 3 走进化学实验室。

一、常见仪器的名称和用途。

1. 反应容器：如试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶等。

2. 存放药品的仪器：如广口瓶、细口瓶等。

3. 加热仪器：酒精灯。

4. 计量仪器：托盘天平、量筒等。

5. 分离物质的仪器：漏斗等。

二、化学实验基本操作。

1. 药品的取用。

固体药品：一般用药匙，块状固体可用镊子。

液体药品：倾倒法、滴加法。

2. 给物质加热。

酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。

给固体加热：试管口略向下倾斜。

给液体加热：试管内液体体积不能超过试管容积的 1/3，试管口不能对着人。

3. 仪器的连接和洗涤。

仪器连接时，玻璃管要先用水润湿，然后轻轻转动插入。

九年级化学第一单元知识梳理

九年级化学第一单元知识梳理一、物质的变化和性质。

1. 物质的变化。

- 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气），胆矾的研碎等。

在这些变化过程中，只是物质的形状、状态发生了改变，物质本身的组成没有发生变化。

- 现象：通常表现为物质的形状、状态的改变。

如固体的粉碎、液体的蒸发、气体的液化等。

- 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水）等。

- 现象：常伴随有发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等。

但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。

- 物理变化与化学变化的区别与联系。

- 区别：是否有新物质生成。

有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。

- 联系：化学变化过程中一定伴随着物理变化，例如蜡烛燃烧时，石蜡先熔化（物理变化），然后再燃烧（化学变化）；物理变化过程中不一定有化学变化。

2. 物质的性质。

- 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 内容：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。

例如，氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的硬度较大（硬度），水的沸点是100℃（沸点）等。

- 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

例如，氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），一氧化碳具有还原性（能还原氧化铜等金属氧化物），二氧化碳一般不能燃烧也不支持燃烧（稳定性、不助燃性）等。

- 性质与变化的区别。

- 性质是物质本身固有的属性，常用“能”“会”“可以”“易”“难”等表示能力或属性的词语来描述；而变化是一个过程，是物质的某种运动形式。

例如，铁生锈是化学变化，铁在潮湿的空气中易生锈是化学性质。

二、化学是一门以实验为基础的科学。

九年级化学上册第一单元知识点总结

第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。