2016年高考化学一轮复习精品课件：第六章 化学反应与能量 6-2 燃烧热 中和热 能源 化学反应热的计算
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高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第1讲 化学能与热能课件.ppt
22
考点二 热化学方程式的书写与判断
1．概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．书写 (1)注明反应条件。 反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反 应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
10
下列说法正确的是( ) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
11
解析：A.状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总 能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大 于生成物的总能量，故该反应为放热反应，错误；B. 从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未 断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键，错误；C. 由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C 与O形成极性共价键；正确；D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应 过程。
第1讲 化学能与热能
1
【最新考纲】
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放 热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
2
5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产 物)—H(反应物)表达的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应 焓变的简单计算。
(2)焓变与反应条件、是否可逆反应，是否使用催化剂 无关。
(3)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必
然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常 压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下
考点二 热化学方程式的书写与判断
1．概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．书写 (1)注明反应条件。 反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反 应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
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下列说法正确的是( ) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
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解析：A.状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总 能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大 于生成物的总能量，故该反应为放热反应，错误；B. 从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未 断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键，错误；C. 由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C 与O形成极性共价键；正确；D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应 过程。
第1讲 化学能与热能
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【最新考纲】
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放 热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
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5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产 物)—H(反应物)表达的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应 焓变的简单计算。
(2)焓变与反应条件、是否可逆反应，是否使用催化剂 无关。
(3)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必
然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常 压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下
【金版教程】2016年高考化学(新课标人教版)一轮复习精品课件：第6章 化学反应与能量 阶段性复习课6(34页)
Q2<0，故 Q1>Q2，错误；C 项，S(g)→S(s)放出热量，故 Q1>Q2，错误；D 项，CH3COOH 为弱酸，反应时电 离要吸热，Q2>Q1。
[答案]
AD
题型五
有关反应热的计算
1. 利用键能计算 [例 5] 键能： 共价键 H－H H－O H－Cl 键能 /kJ· mol 436 463 432
2. 盖斯定律的运用 [例 6] 已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 285.8 kJ· mol－1、1411.0 kJ· mol－1 和 )
1366.8 kJ· mol－1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 ΔH 为( A. －44.2 kJ· mol
－1
已知键能是指常温常压下拆开 1 mol 某化学键需要吸收的能量。下面是某些化学键的
共价键 H－Br H－I O＝O
键能 /kJ· mol 366 298 496
－1
共价键 Cl－Cl Br－Br I－ I
键能 /kJ· mol－1 243 193 151
已知：I2(s)===I2(g)
ΔH＝＋35 kJ· mol 1，根据上述数据，推断下列反应吸收热量的是 (
[答案]
C
题型三 [例 3]
－1
热化学方程式的正误判断
－ －
[2014· 湖北八校联考]CH4、 H2、 CO 的燃烧热分别为 890.31 kJ· mol 1、 285.8 kJ· mol 1、 110.5 kJ· mol )
，下列热化学方程式书写正确的是 (
A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ· mol
高考化学一轮复习精品课件：专题6-化学反应与能量变化
专题6 │ 使用建议
6．要从电极名称的判断、电极材料的性质、离子的 放电顺序等方面去复习电解池，利用电子守恒法解决相 关的计算问题。 7．注意这部分内容以社会热点，例如能源危机问题、 自然资源合理开发利用以及科技前沿动态为背景，以身 边的生活经验为情境命题是一个明显的动向，也是近几 年高考命题的重点，需要特别注意。
专题6 │ 使用建议
3．原电池与电解池的知识理论性、规律性较强，并且 概念较多，容易混淆，需要在加强理解的基础上准确记忆概 念的定义和实例。 4．新型燃料电池、熔融盐电池、二次电池的原理，电 极反应式和总反应式的书写都是高考中常常涉及的知识，是 重点也是难点。金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式的 书写或正误判断是常见的命题采分点，要注意从原理上去分 析掌握，并了解金属保护的方法。 5 ．电解池的工作原理、电解的规律、电解的应用(包 括氯碱工业、铜的精炼、电镀、电冶金)等知识点较多，经常 与氧化还原反应、热化学方程式、元素化合物知识、化学计 算等多个知识领域联合命题。
第18讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．吸热反应与放热反应的比较
判断依据 反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应
E反应物______ E生成物 >
E反应物______ E生成物 <
与化学键的关系
生成物分子成键时 生成物分子成键时 释放出的总能量 释放出的总能量 大于 反应物分子 ________ 小于 反应物分子 ________ 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
专题6 │ 使用建议
4．常见的化学电源的题目命题主要落脚点放在正负极材 料、电极反应式的书写、总反应式的书写上。而对于金属的 腐蚀与防护主要是放在了原电池的构成水膜的性质以及正极 反应式的不同上。 5．在电解池的编制中，重点对电解的原理与应用、电化 学的解题思路等进行了比较、分析与归纳，特别重视规律的 总结和方法的归纳，体现理论内容的系统性、逻辑性。 6．本专题最后设置了一套滚动卷，滚动范围是专题5、6。
2016届高考化学一轮复习 6.1化学能与热能课件 新人教版
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
2.(2014· 浙江卷) 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的 脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程 中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式 如下：
基础知识梳理 基础自主梳理
典例解析方法
考点能力突破
三、燃烧热 中和热
1.燃烧热 (1)定义:在 25 ℃、 101 kPa 时,1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 放出的热量,叫做该物质的燃烧热。 (2)单位:kJ/mol。 在表示燃烧热时,CH4、H2、P、S 等完全燃烧时生成的稳定化 合物分别是什么? 提示:CH4(g) SO2(g)。 2.中和热 (1)概念:在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol 水(液态),这时 的反应热叫做中和热。写为:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol, 则稀盐酸和氢氧化钠或稀硝酸和稀氢氧化钾等强酸与强碱反应生成 1 mol 水都是放出 57.3 kJ 热量。 (2)特点:以生成 1 mol 水为标准来配平其他物质的系数。 CO2(g) + 2H2O(l);H2(g) H2O (l);P P2O5(s); S(g)
第六章
化学反应与能量
第一节
化学能与热能
最新考试说明要求
命题热点预测
1. 了解化学反应中能量转化的原 1. 选择题中主要考查热化学方 因，能说出常见的能量转化形式 程式正误判断； 非选择题结合盖 2.了解化学能与热能的相互转化。 斯定律考查相关热化学反应方 了解反应热与焓变的含义。 了解吸 程式的书写 热反应、放热反应、反应热等概念 2. 运用盖斯定律进行反应热的 3. 了解热化学方程式的含义并能 计算 正确书写热化学方程式， 能用盖斯 3.对反应热、中和热、燃烧热和 定律进行有关反应热的简单计算， 能源等概念进行考查。 该考点往 学会反应热的有关计算 往结合社会热点进行考查 4.通过中和反应反应热的测定，初 步学习测定反应热的实验方法 5. 了解能源是人类生存和社会发 展的重要基础。 了解化学在解决能 源危机中的重要作用
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：6-1 化学能与热能(112张ppt)
－1
催 化 剂 N O ＋6H2O 3＋5O2 ===== 4 △ ΔH＝－
＋2 N O 2( g ) === C O 2( g ) ＋2H2O ( g ) ＋N2( g )
第六章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
三 、 燃 烧 热 、 中 和 反 应 反 应 热 1．燃烧热 25℃、1 0 1 k P a 时 所 释 放 出 的 能 量 。 实 例 ： 在 25℃、1 0 1k P a 出1 4 2 9 .k J 下，1 gH 全 燃 烧 生 成 液 态 水 时 放 2完
o l 时， 1m
纯 物 质 完 全 燃 烧 生 成
稳 定 氧 化 物
热 量 ， 表 示 H2燃 烧 热 的 化 学 方 程 式 为 ： 1 H2( g ) ＋ O2( g ) ===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ· mol－1，H 的燃 2 2
烧 热 为
2 8 5 8 .
k J m · o l
－1
。
第六章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
2． 中 和 反 应 反 应 热
(简 称 中 和 热
)
稀 溶 液 中 强 酸 与 强 碱 发 生 中 和 反 应 生 成 释 放 出 的 热 量 ， 其 值 为
1
。
m o H l
) ( l 2O
时所
5 7 3 .
二 、 热 化 学 方 程 式 1． 热 化 学 方 程 式
盖 斯 定 律
( 1 ) 概 念 ： 表 示 参 加 反 应 的 物 质 的 量 和 程 式 。 ( 2 ) 意 义 ： 表 明 了 化 学 反 应 中 的 如：2 H 2( g ) ＋O2( g ) === 2 H 2O ) ( l Δ H＝ －5 7 1 6 .k J m · o l 表 示 在 2 5 ℃、1 0 1 k P a
催 化 剂 N O ＋6H2O 3＋5O2 ===== 4 △ ΔH＝－
＋2 N O 2( g ) === C O 2( g ) ＋2H2O ( g ) ＋N2( g )
第六章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
三 、 燃 烧 热 、 中 和 反 应 反 应 热 1．燃烧热 25℃、1 0 1 k P a 时 所 释 放 出 的 能 量 。 实 例 ： 在 25℃、1 0 1k P a 出1 4 2 9 .k J 下，1 gH 全 燃 烧 生 成 液 态 水 时 放 2完
o l 时， 1m
纯 物 质 完 全 燃 烧 生 成
稳 定 氧 化 物
热 量 ， 表 示 H2燃 烧 热 的 化 学 方 程 式 为 ： 1 H2( g ) ＋ O2( g ) ===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ· mol－1，H 的燃 2 2
烧 热 为
2 8 5 8 .
k J m · o l
－1
。
第六章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
2． 中 和 反 应 反 应 热
(简 称 中 和 热
)
稀 溶 液 中 强 酸 与 强 碱 发 生 中 和 反 应 生 成 释 放 出 的 热 量 ， 其 值 为
1
。
m o H l
) ( l 2O
时所
5 7 3 .
二 、 热 化 学 方 程 式 1． 热 化 学 方 程 式
盖 斯 定 律
( 1 ) 概 念 ： 表 示 参 加 反 应 的 物 质 的 量 和 程 式 。 ( 2 ) 意 义 ： 表 明 了 化 学 反 应 中 的 如：2 H 2( g ) ＋O2( g ) === 2 H 2O ) ( l Δ H＝ －5 7 1 6 .k J m · o l 表 示 在 2 5 ℃、1 0 1 k P a
高考化学一轮总复习：第六章 化学反应与能量
高考化学一轮总复习：第六章化学反应与能量目录第1节化学能与热能第2节原电池化学电源第3节电解池金属的腐蚀与防护第1节化学能与热能1．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。
下列说法正确的是( )A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．若使用催化剂，该反应的|ΔH|减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化答案 D2．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)的相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )A．e是ClO3－B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH ＝－116 kJ·mol－1答案 D解析A项，e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO3－中Cl元素化合价为＋5价，错误；B项，b→a＋c反应的活化能为40 kJ·mol－1，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，b→a＋d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO3－＋2Cl－，反应热＝64 kJ·mol－1＋2×0 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以该热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1，正确。
【金版教程】2016年高考化学(新课标人教版)一轮复习精品课件：第6章 化学反应与能量 6-1(58页)
____________________________________。
(2)下表是部分化学键的键能参数： 化学键 键能/kJ· mol－1
－
P—P a
P—O b
O===O c
P===O x
已知白磷的燃烧热为 d kJ· mol 1 ，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中 x ＝ ________ kJ· mol－1(用含 a、b、c、d 的代表数式表示)。
生成物分子成键时释 与化学键的关系 放出的总能量大于反 应物分子断键时吸收 的总能量 ΔH 的符号 ΔH<0(“－”号)
生成物分子成键时释 放出的总能量小于反 应物分子断键时吸收 的总能量 ΔH >0(“＋”号)
反应过程图示
①大多数化合反应 ②所有的燃烧反应 反应类型 ③酸碱中和反应 ④金属与酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化
2. 焓变、反应热
所具有能量的物理量。 (1)焓(H)：用于描述物质____________ H(生成物)－H(反应物) 。单位 kJ/mol 或 kJ· (2)焓变(ΔH)：ΔH＝________________________ mol－1。 温度 下进行时，反应所___________ 放出或吸收 的热量，通常用符号 Q 表 (3)反应热：指当化学反应在一定 _____
答案：C
解析：仅通过实验①可判断出 NaHCO3 溶于水是吸热反应；通过实验①③可判断出 NaHCO3 与 盐酸反应是吸热反应；仅通过实验②可判断出 Na2CO3 溶于水是放热反应；通过实验②④可判断出 Na2CO3 与盐酸反应是放热反应。综上所述，可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应，C 项 正确。
5. SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S－F 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子 吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol F － F、 S－ F 键需吸收的能量分别为 160 kJ、 330 kJ。则 S(s)＋ 3F2(g)===SF6(g)的反应热 ΔH 为( A. －1780 kJ· mol
高考化学一轮复习 第六章 第16讲 化学反应与能量课件
(5)注意ΔH的数值与符号 ①热化学方程式中的ΔH的值应是表示反应已经完成的热 量变化。由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以热化学方 程式中化学式前面的化学计算数必须与ΔH相对应，如果化学 计量数加倍，则ΔH也要加倍。 ②逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相 反。
知识导图
焓变
1．化学反应的实质与特征 (1)实质：__旧__化__学__键_____断裂和___新__化__学__键__形成。 (2)特征：既有_物__质_____变化，又有__能__量__变化。 2．焓变 (1)定义：在__恒__压____条件下进行的反应的_热__效__应___。 (2)符号：___Δ_H____。 (3)常用单位：_k_J_/_m_o_l__或_k__J_·m__o_l－__1_。
(6)已知 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol， 在该反应中，当有 3 mol e－转移时，上述热化学反应方程式的
焓变变为 ΔH＝－46.2 kJ/mol( )
(7)NaHCO3＋H2
储氢 释氢
HCOONa＋H2O，储氢、释氢过程
均无能量变化( )
(2012 安徽卷－7A)
(2)化学反应是吸热反应还是放热反应与反应发生条件无 关。
(3)催化剂改变化学反应所需的活化能，但不影响化学反应 焓变的大小。
1．反应热ΔH的两个基本计算公式 (1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 (2)ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和。 2．有关焓变的认识 (1) 吸 热 反 应 完 成 后 体 系 能 量 增 加 ， 故 ΔH____0 ， 为 ______ ； 放 热 反 应 完 成 后 体 系 能 量 减 少 ， 故 ΔH____0 ， 为 ______。 (2)比较反应热(ΔH)的大小时，不要忽视“＋”“－”号。 放热越多，ΔH就______。 【答案】(1)> 正 < 负 (2)越小
高考化学一轮总复习课件-化学能和热能
表示方法
Байду номын сангаас
ΔH<0
ΔH>0
图示
实例
H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1
二、常见的放热反应和吸热反应 1.常见的放热反应 ①活泼金属与水或酸的反应,例如: 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ ②酸碱中和反应,例如: 2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O ③燃烧反应,例如: 2CO+O2 2CO2
(2)根据化学键键能计算 ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和 (3)根据反应物和生成物的能量计算 ΔH=生成物具有的总能量-反应物具有的总能量。
例 [2019启东、海门、通州联考,20(1)]高铁酸钾是一种集氧化、絮凝、
吸附、杀菌、消毒、除臭为一体的新型绿色高效水处理的无机药剂。
(1)Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe都可以作为制取高铁酸钾的原料,转化关系如 下:
解析 催化剂只影响化学反应速率,不会使化学平衡发生移动,故不会提高 反应物的平衡转化率,D不正确。 答案 D
题目价值 本题以高附加值产品CH3COOH合成历程图为背景,分析物质 化学变化和伴随发生的能量转化与物质微观结构之间的关系。考查了能 量变化、催化剂对化学反应速率和平衡的影响、物质结构式和结构简式 等。
①Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ·mol-1
高考化学一轮总复习燃烧热、中和热、能源PPT优秀课件下载
• 燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃 烧、______的氧化物等，其中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全 转稳定变成对应的氧化物：C→______，H→______，S→______等。
CO2(g)
H2O(l)
SO2(g)
• (2)表示的意义： • 例如C的燃烧热ΔH为－393.5 kJ·mol－1，表示在101 kPa时，1 mol C完全
|ΔH| 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 偏小
• 4．能源 • (1)能源分类：
• (2)解决能源问题的措施： • ①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学
控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 • ②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能
源。
【思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
• 3．中和热的测定 • (1)实验装置：
(2)实验说明： ①中和热的测定实验中，NaOH 溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保 HCl 反应 完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。 ②中和热的计算公式： ΔH＝－m酸＋m碱n水·c·t终－t始 kJ·mol－1 ③实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出 H＋(或 OH －)需要吸收热量，故测定的中和热的数值小于 57.3 kJ·mol－1；若用浓硫酸与强碱反应 测定反应热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的反应热的数值大于 57.3 kJ·mol－1。
kJ·mol－1( )
(3)葡萄糖的燃烧热是
2
800
kJ·mol
－
1
，
则
1 2
高考化学一轮总复习 第6章 第18讲 燃烧热、能源课件 新人教版
第七页，共25页。
例2 某实验小组进行中和热的测定实验，步骤如下： ①准备反应装置。 ②配制100 mL 0.50 mol/L盐酸。 需要质量分数为36.5%、密度为1.18 g/mL的浓盐酸 ___4_._2__mL。 ③用一个(yī ɡè)50 mL量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。然 后把温度计上的酸用水冲洗干净。 ④用另一个(yī ɡè)50 mL量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录 。
溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)，起始平均温度为24 ℃，反应后
平均最高温度为27 ℃，则中和热DH=____________。
(3)某学生在实验过程中有如下操作，对实验放出的热量的影响
为(填“偏50高.16”、kJ“/偏m低ol”、“无影响”)。
a．第②步量取浓盐酸时俯视量筒刻度(kèdù)线(
第八页，共25页。
⑤把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把 量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动(jiǎo dòng)溶液并准确读取混 合溶液的最高温度。 ⑥___________________________________________
第三页，共25页。
【解析】 本题考查热化学有关概念等，中等 难度。中和热是指稀强酸与稀强碱溶液发生中和反 应，生成1 mol H2O时放出的热量，故A项错；燃 烧(ránshāo)热是指1 mol可燃物完全燃烧(ránshāo) 生成稳定氧化物时放出的热量，故B项正确；加热 是反应条件，与反应是否为吸热反应无关；甲烷的 燃烧(ránshāo)热是指1 mol 甲烷燃烧(ránshāo)生成 CO2和液态水时放出的热量。
例2 某实验小组进行中和热的测定实验，步骤如下： ①准备反应装置。 ②配制100 mL 0.50 mol/L盐酸。 需要质量分数为36.5%、密度为1.18 g/mL的浓盐酸 ___4_._2__mL。 ③用一个(yī ɡè)50 mL量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。然 后把温度计上的酸用水冲洗干净。 ④用另一个(yī ɡè)50 mL量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录 。
溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)，起始平均温度为24 ℃，反应后
平均最高温度为27 ℃，则中和热DH=____________。
(3)某学生在实验过程中有如下操作，对实验放出的热量的影响
为(填“偏50高.16”、kJ“/偏m低ol”、“无影响”)。
a．第②步量取浓盐酸时俯视量筒刻度(kèdù)线(
第八页，共25页。
⑤把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把 量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动(jiǎo dòng)溶液并准确读取混 合溶液的最高温度。 ⑥___________________________________________
第三页，共25页。
【解析】 本题考查热化学有关概念等，中等 难度。中和热是指稀强酸与稀强碱溶液发生中和反 应，生成1 mol H2O时放出的热量，故A项错；燃 烧(ránshāo)热是指1 mol可燃物完全燃烧(ránshāo) 生成稳定氧化物时放出的热量，故B项正确；加热 是反应条件，与反应是否为吸热反应无关；甲烷的 燃烧(ránshāo)热是指1 mol 甲烷燃烧(ránshāo)生成 CO2和液态水时放出的热量。
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高三第1轮总复习 ·化学
第六章
化学反应与能量变化
第 2节
燃烧热 中和热 能源 化学反应热的计算
知识层面•主干层级突破
考点一
1. 燃烧热
燃烧热和中和热 一|知识梳理
1 mol 稳定氧化物 时所放出的热量，叫做该物质 (1)概念：在 101 kPa 时， ________ 纯物质完全燃烧生成___________
答案：(1)确保 NaOH 被完全中和 (2)C (3)D
(4)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ· mol－1 (5)①4.0 (6)不能 ②－53.5 kJ· mol－1 ③b
H2SO4 与 Ba(OH)2 反应生成 BaSO4 沉淀的生成热会影响反应的反应热
(2) 意 义 ： 例 如 ， C 的 燃 烧 热 是 ΔH ＝ － 393.5 kJ· mol － 1 ， 表 示 在 25 ℃ ， 101 kPa 条 件 下
1 mol C 完全燃烧放出 393.5 kJ 的热量 _____________________________________ 。
热化学方程式为 C(s)＋O2(g)===CO2(g) (3)燃烧热热化学方程式的书写原则
2. 中和热
1 mol H2O 稀溶液 中，强酸跟强碱发生中和反应生成______________ (1)概念：在_________ 时的反应热叫做中和热。 稀溶液 。 注意：①溶液的浓度为________ 1 mol H2O 。 ②量——产物的物质的量为_____________
③用离子方程式可表示为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) (2)中和热热化学方程式的书写原则
(3)使硫酸溶液与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。 A. 用温度计小心搅拌 B. 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C. 轻轻地振荡烧杯 D. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (4)写出该反应的热化学方程式[生成 1 mol H2O(l)时的反应热为－57.3 kJ· mol 1]________________。
(7)ΔH1＝ΔH2<ΔH3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
解析：(1)实验中用稍微过量的 H2SO4 以保证 NaOH 完全被中和。 (2)为了减少热量损失，倒入 NaOH 溶液应一次迅速倒入，若分次或缓慢加入，会使热量散失。 (3)温度计不能用于搅拌液体，搅拌过程中要防止热量散失。 (4)书写时注意 ΔH 与化学计量数相对应。 (5)①由于第 2 次数据误差太大，计算时要舍去，取 1,3,4 三次实验数据的平均值。 ②Q＝cmΔt＝4.18 J/(g· ℃)×(50＋30) g×4.0 ℃＝1.3376 kJ 则生成 1 mol H2O 时放出的热量＝ ΔH＝－53.5 kJ· mol 1。
考点二
盖斯定律、反应热的计算 一|知识梳理
1. 盖斯定律 (1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应
反应的途径 始态和终态 有关，而与_______________ 的反应热只与反应体系的______________ 无关。
总结提升 正确理解中和热，注意操作与计算细节 (1)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。 (2)酸碱溶液应当用稀溶液(0.1～0.5 mol· L－1)。若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用越 大，电离程度达不到 100%，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大 误差。 (3)使用两只量筒分别量取酸和碱。 (4)使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净 并用滤纸擦干。 (5)取多次实验 t1、t2 的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一。
－
1.3376 kJ － ＝53.5 kJ· mol 1。 0.025 mol
③放出的热量少于 57.3 kJ· mol 1，应该是反应过程中造成了热量损失，而量取 NaOH 溶液时仰视
－
读数，使 NaOH 溶液的体积偏大，产生的热量也增多，故 b 项符合题意。 (6) 因为硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应生成 BaSO4 沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用 Ba(OH)2 溶液代替氢氧化钠溶液。 (7)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离， 它们的中和热相同， 稀氨水中的溶质是弱 电解质， 它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量， 故中和热要小一些 (注意中和热与 ΔH 的关系)。
－ － －3
(其中：c＝4.18 J· g 1· ℃ 1＝4.18×10
kJ· g 1· ℃ 1；n 为生成 H2O 的物质的量)。
－ －
(5)中和热的计算：Q 放＝n(H2O)× |ΔH| 式中：Q 放为中和反应放出的热量，n(H2O)为中和反应生成 H2O 的物质的量，ΔH 为中和热。
易错警示
(1)反应热、燃烧热、中和热均有单位，单位均为 kJ· mol 1。
－ －
(2)中和热是一定值，即 ΔH＝－57.3 kJ· mol 1，燃烧热、中和热的数值与参加反应的量的多少无 关，但在分析时要注意反应物及生成物的状态及类别 (强酸、强碱、弱酸、弱碱)。
1．浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应、稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应所测得的中和热都为 ΔH＝－57.3 kJ· mol－1 吗？为什么？ 提示： 由于浓硫酸溶于水放热， 所以浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应所测得的中和热 ΔH<－57.3 kJ· mol
ΔH＝－393.5 kJ· mol－1。
燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧 25 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) 2 5518 kJ· mol－1，即 C8H18 的燃烧热 ΔH＝－5518 kJ· mol－1。 (4)燃烧热的计算：Q 放＝n(可燃物)×|ΔH| 式中：Q 放为可燃物燃烧反应放出的热量；n 为可燃物的物质的量；ΔH 为可燃物的燃烧热。 ΔH＝－
－1
ΔH
＝－1400 kJ· mol 1，D 正确。
－
3.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取 30 mL 0.50 mol· L mL 0.50 mol· L
－1
－1
硫酸溶液倒入小烧杯中，测出硫酸溶液的温度；②用另一量筒取 50
NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度；③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混
－1
；由于醋酸是弱电解质，其电离要吸热，所以稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应所测得的中和热 ΔH>－57.3
kJ· mol－ 1。
2．怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，能不能用铁质搅拌棒代替？能不能用铜质搅拌棒代替？ 提示：实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动，因为铁可以和盐酸反应，而且铁、铜传热快，热量损失大， 所以不能用铁质搅拌棒或铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
－1
ΔH＝＋571.6 kJ· mol－1 ΔH＝－1400
1 D. 葡萄糖的燃烧热是 2800 kJ· mol ，则 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) 2 kJ· mol－1
答案：D
解析： 稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 稀溶液反应时还生成了 BaSO4 沉淀， 故反应热还应包括 BaSO4 沉淀的 生成热，A 错；甲醇蒸气的燃烧热是 1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量， 该方程式中生成的是 H2，而不是液态水，B 错；若 ΔH＝＋571.6 kJ· mol－ 1，则热化学方程式中的水应 1 该为液态，C 错；葡萄糖的燃烧热是 2800 kJ· mol ，故 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) 2
－
(3)中和热的测定实验 ①装置如图(在横线上填出仪器的名称)
②注意事项
保温隔热， 防止热量散失 。 a. 碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_______________________
碱 稍稍过量。 b. 为保证酸、碱完全中和，常使____
c. 实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值 _______ 偏小 。 (4)测定原理 ΔH＝ m酸＋m碱· c· t终－t始 n
－
(5)某学生的记录数据如表所示： ①请填写表格中的空白
②近似认为 0.50 mol· L
－1
NaOH 溶液和 0.50 mol· L
－1
硫酸溶液的密度都是 1.0 g· mL 1， 中和后生成溶液
－
的比热容 c＝4.18 J/(g· ℃)。则生成 1 mol H2O(l)时的反应热 ΔH＝________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与－57.3 kJ· mol－1 有偏差，产生偏差的原因不可能是(填字母)________。 a. 实验装置保温、隔热效果差 b. 量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c. 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d. 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度 (6)________(填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2 溶液代替氢氧化钠溶液，理由是 __________________。 (7)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 mol· L －1 的稀盐酸恰好完全反 应，其反应热分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3，则 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小关系为________。
二|递进题组
题组一
燃烧热、中和热的含义及正确表述 )
1.分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是 (
答案：D
第六章
化学反应与能量变化
第 2节
燃烧热 中和热 能源 化学反应热的计算
知识层面•主干层级突破
考点一
1. 燃烧热
燃烧热和中和热 一|知识梳理
1 mol 稳定氧化物 时所放出的热量，叫做该物质 (1)概念：在 101 kPa 时， ________ 纯物质完全燃烧生成___________
答案：(1)确保 NaOH 被完全中和 (2)C (3)D
(4)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ· mol－1 (5)①4.0 (6)不能 ②－53.5 kJ· mol－1 ③b
H2SO4 与 Ba(OH)2 反应生成 BaSO4 沉淀的生成热会影响反应的反应热
(2) 意 义 ： 例 如 ， C 的 燃 烧 热 是 ΔH ＝ － 393.5 kJ· mol － 1 ， 表 示 在 25 ℃ ， 101 kPa 条 件 下
1 mol C 完全燃烧放出 393.5 kJ 的热量 _____________________________________ 。
热化学方程式为 C(s)＋O2(g)===CO2(g) (3)燃烧热热化学方程式的书写原则
2. 中和热
1 mol H2O 稀溶液 中，强酸跟强碱发生中和反应生成______________ (1)概念：在_________ 时的反应热叫做中和热。 稀溶液 。 注意：①溶液的浓度为________ 1 mol H2O 。 ②量——产物的物质的量为_____________
③用离子方程式可表示为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) (2)中和热热化学方程式的书写原则
(3)使硫酸溶液与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。 A. 用温度计小心搅拌 B. 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C. 轻轻地振荡烧杯 D. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (4)写出该反应的热化学方程式[生成 1 mol H2O(l)时的反应热为－57.3 kJ· mol 1]________________。
(7)ΔH1＝ΔH2<ΔH3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
解析：(1)实验中用稍微过量的 H2SO4 以保证 NaOH 完全被中和。 (2)为了减少热量损失，倒入 NaOH 溶液应一次迅速倒入，若分次或缓慢加入，会使热量散失。 (3)温度计不能用于搅拌液体，搅拌过程中要防止热量散失。 (4)书写时注意 ΔH 与化学计量数相对应。 (5)①由于第 2 次数据误差太大，计算时要舍去，取 1,3,4 三次实验数据的平均值。 ②Q＝cmΔt＝4.18 J/(g· ℃)×(50＋30) g×4.0 ℃＝1.3376 kJ 则生成 1 mol H2O 时放出的热量＝ ΔH＝－53.5 kJ· mol 1。
考点二
盖斯定律、反应热的计算 一|知识梳理
1. 盖斯定律 (1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应
反应的途径 始态和终态 有关，而与_______________ 的反应热只与反应体系的______________ 无关。
总结提升 正确理解中和热，注意操作与计算细节 (1)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。 (2)酸碱溶液应当用稀溶液(0.1～0.5 mol· L－1)。若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用越 大，电离程度达不到 100%，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大 误差。 (3)使用两只量筒分别量取酸和碱。 (4)使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净 并用滤纸擦干。 (5)取多次实验 t1、t2 的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一。
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1.3376 kJ － ＝53.5 kJ· mol 1。 0.025 mol
③放出的热量少于 57.3 kJ· mol 1，应该是反应过程中造成了热量损失，而量取 NaOH 溶液时仰视
－
读数，使 NaOH 溶液的体积偏大，产生的热量也增多，故 b 项符合题意。 (6) 因为硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应生成 BaSO4 沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用 Ba(OH)2 溶液代替氢氧化钠溶液。 (7)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离， 它们的中和热相同， 稀氨水中的溶质是弱 电解质， 它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量， 故中和热要小一些 (注意中和热与 ΔH 的关系)。
－ － －3
(其中：c＝4.18 J· g 1· ℃ 1＝4.18×10
kJ· g 1· ℃ 1；n 为生成 H2O 的物质的量)。
－ －
(5)中和热的计算：Q 放＝n(H2O)× |ΔH| 式中：Q 放为中和反应放出的热量，n(H2O)为中和反应生成 H2O 的物质的量，ΔH 为中和热。
易错警示
(1)反应热、燃烧热、中和热均有单位，单位均为 kJ· mol 1。
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(2)中和热是一定值，即 ΔH＝－57.3 kJ· mol 1，燃烧热、中和热的数值与参加反应的量的多少无 关，但在分析时要注意反应物及生成物的状态及类别 (强酸、强碱、弱酸、弱碱)。
1．浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应、稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应所测得的中和热都为 ΔH＝－57.3 kJ· mol－1 吗？为什么？ 提示： 由于浓硫酸溶于水放热， 所以浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应所测得的中和热 ΔH<－57.3 kJ· mol
ΔH＝－393.5 kJ· mol－1。
燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧 25 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) 2 5518 kJ· mol－1，即 C8H18 的燃烧热 ΔH＝－5518 kJ· mol－1。 (4)燃烧热的计算：Q 放＝n(可燃物)×|ΔH| 式中：Q 放为可燃物燃烧反应放出的热量；n 为可燃物的物质的量；ΔH 为可燃物的燃烧热。 ΔH＝－
－1
ΔH
＝－1400 kJ· mol 1，D 正确。
－
3.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取 30 mL 0.50 mol· L mL 0.50 mol· L
－1
－1
硫酸溶液倒入小烧杯中，测出硫酸溶液的温度；②用另一量筒取 50
NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度；③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混
－1
；由于醋酸是弱电解质，其电离要吸热，所以稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应所测得的中和热 ΔH>－57.3
kJ· mol－ 1。
2．怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，能不能用铁质搅拌棒代替？能不能用铜质搅拌棒代替？ 提示：实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动，因为铁可以和盐酸反应，而且铁、铜传热快，热量损失大， 所以不能用铁质搅拌棒或铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
－1
ΔH＝＋571.6 kJ· mol－1 ΔH＝－1400
1 D. 葡萄糖的燃烧热是 2800 kJ· mol ，则 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) 2 kJ· mol－1
答案：D
解析： 稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 稀溶液反应时还生成了 BaSO4 沉淀， 故反应热还应包括 BaSO4 沉淀的 生成热，A 错；甲醇蒸气的燃烧热是 1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量， 该方程式中生成的是 H2，而不是液态水，B 错；若 ΔH＝＋571.6 kJ· mol－ 1，则热化学方程式中的水应 1 该为液态，C 错；葡萄糖的燃烧热是 2800 kJ· mol ，故 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) 2
－
(3)中和热的测定实验 ①装置如图(在横线上填出仪器的名称)
②注意事项
保温隔热， 防止热量散失 。 a. 碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_______________________
碱 稍稍过量。 b. 为保证酸、碱完全中和，常使____
c. 实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值 _______ 偏小 。 (4)测定原理 ΔH＝ m酸＋m碱· c· t终－t始 n
－
(5)某学生的记录数据如表所示： ①请填写表格中的空白
②近似认为 0.50 mol· L
－1
NaOH 溶液和 0.50 mol· L
－1
硫酸溶液的密度都是 1.0 g· mL 1， 中和后生成溶液
－
的比热容 c＝4.18 J/(g· ℃)。则生成 1 mol H2O(l)时的反应热 ΔH＝________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与－57.3 kJ· mol－1 有偏差，产生偏差的原因不可能是(填字母)________。 a. 实验装置保温、隔热效果差 b. 量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c. 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d. 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度 (6)________(填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2 溶液代替氢氧化钠溶液，理由是 __________________。 (7)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 mol· L －1 的稀盐酸恰好完全反 应，其反应热分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3，则 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小关系为________。
二|递进题组
题组一
燃烧热、中和热的含义及正确表述 )
1.分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是 (
答案：D