最新2020学年高二化学上学期第一次月考试题(新版)人教版

2019学年高二化学上学期第一次月考试题

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 一、选择题（每小题2分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的）

1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（）

2．关于能源，以下说法中不正确的是（）

A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能

B．核能和地热能来自地球自身

C．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关

D．潮汐能来源于月球引力作功

3.下列说法正确的是（）

A．其他条件不变的情况下，增大压强，活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率

D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能

4.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加

B.化学反应速率为1.0 mol·L-1·s-1，是指在1 s时某物质的浓度是1.0 mol·L-1

C.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

D.化学反应速率越快，反应现象一定越明显

5.下列关于反应能量的说法正确的是（）

A．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，H2的燃烧热为571.6

kJ·mol －1

B ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ ·mol －1

，反应物总能量＞生成物总能量

C ．H ＋

(aq)＋OH －

(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1

，含1 mol NaOH 的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量

D ．相同条件下，如果1 mol H 原子所具有的能量为

E 1，1 mol H 2所具有能量为E 2，则2E 1＝E 2 6.以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是 （ ） A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝＋110.5 kJ·mol －1

B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol －1

C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1

D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1

7.下列变化属于吸热反应的是( )

①液态水汽化； ②浓硫酸稀释； ③氯酸钾分解制氧气； ④生石灰跟水反应生成熟石灰；⑤Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体混合

A ．①③

B ．②④

C ．④⑤

D ．③⑤

8.下列热化学方程式正确的是( ) A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ ·mol

－1

，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋

2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ ·mol －1

B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ ·mol －1

C ．已知在120 ℃、101 kPa 下，1 g H 2燃烧生成水蒸气放出121 kJ 热量，其热化学方程式为H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ ·mol －1

D ．25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ ·mol －1

，硫酸稀溶液与氢氧化钡稀溶液反应的热化学方程式为H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ ·mol

－1

9.根据以下三个热化学方程式：2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ ·m ol －1

2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 2kJ ·mol －1

； 2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 3kJ ·mol －1

。判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 （ ）

A ．Q 1＞Q 3＞Q 2

B ．Q 1＞Q 2＞Q 3

C ．Q 3＞Q 2＞Q 1

D ．Q 2＞Q 1＞Q 3

10.已知25 ℃、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s)ΔH ＝－2 834.9 kJ·mol －1

(2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s)ΔH ＝－3 119.1 kJ·mol －1

由此得出的正确结论是（ ） A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应 B ．等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变O 3为放热反应 C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应 D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应

11.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol 共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H —H 键的键能为436 kJ·mol －1

，Cl —Cl 键的键能为243 kJ·mol －1

，H —Cl 键的键能为431 kJ·mol －1

，则H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH 等于（ ）

A ．－183 kJ·mol －1

B ．+183

kJ ·mol －1

C ．－862 kJ·mol －1

D ．+862 kJ ·mol －1

12.已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol

－1

；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－

483.6 k J·m ol －1

。则制备水煤气的反应C(s)＋

H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g )的ΔH 为（ ） A ．＋262.6 kJ·mol －1

B ．－131.3 kJ·mol －1

C ．－352.3 kJ·mol －1

D ．＋131.3 kJ·mol －1

13．在一定条件下，当64 g SO 2气体被氧化成SO 3气体时，共放出热量98.3 kJ ，已知SO 2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是( )

实验 所用盐酸 X

25 mL 0.2 mol/L Y 50 mL 0.1 mol/L