2011-2012学年高二化学复习拓展精练 (10)

化学知识复习

拓展精练（10）

1.下列反应活化能最小的是（）

A．2H2+O2=2H2O B．3H2+O3=3H2O

C．2H+O=H2O D．H2+Cl2=2HCl

2.某同学查阅资料后，得到一些常见作物适宜生长的土壤中（H+）的范围，见下表：

A．水稻B．马铃薯C．烟草D．薄荷

3．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()

A．通入大量O2（容器容积不变）B．增大容器容积

C．移去部分SO2D．降低体系温度

4．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：

P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)

由此判断，下列说法正确的是（）

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

5．将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（）

(A)mn (C)m=n (D)无法确定

6.下列说法中正确的是（）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现

7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－

8．已知：（1）Zn （s ）+1

2O 2（g ）=== ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol -1

， （2）2Ag(s)+ 1

2O 2（g ）=== Ag 2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol -1

，

则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ）

A ．-375 kJ·mol -1

B ．-325 kJ·mol -1

C ．+375 kJ·mol -1

D ．+325 kJ·mol -1

9．在25℃时，100mL 0.4mol/L 的氢氧化钠溶液与等体积0.6mol/L 的盐酸混合后，溶液的pH 值为（

）

A ．1

B ．2

C ．12

D ．13

10. 在25℃时，密闭容器中X

、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是（ ）

A.反应达到平衡时，X 的转化率为50%

B.反应可表示为

，其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

11．在0.1mol/L 的KHSO 3溶液中，呈酸性，下列关系式正确的是（ ）

A. c(SO 32—)＞c(HSO 3—)

B.c(K +)=c(HSO 3—)＞c(OH —)＞c(H +

)

C.c(K +)+c(H +)＝c(HSO 3—)+c(OH —)+c(SO 32—)

D.c(K +)＝c(HSO 3—)+c(SO 32—

)+c(H 2SO 3)

12. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）

A.p 3>p 4，y 轴表示A 的转化率

B.p 3>p 4，y 轴表示混合气体的密度

C.p 3

D.p 3

4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量

13．下列叙述中，不正确的是( )

A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B ．催化剂不能改变平衡常数的大小

C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH ＝7时，c (SO 42－)＞c (NH 4＋

) B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a ＋1，则c 1＝10c 2

C ．pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D ．向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中32()()

c OH c NH H O

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