从海水中获得的化学物质(精)

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新教材苏教版高中化学必修第一册专题3 从海水中获得的化学物质精品教学课件(共379页)

专题3 从海水中获得的化学物质
第一单元氯气及氯的化合物
第1课时氯气的发现与制备
第2课时氯气的性质及应用 P47
第3课时氧化还原反应 P86
微专题3 氧化还原反应的基本规律 P125
第二单元金属钠及钠的化合物
第1课时钠的性质与制备 P145 第3课时离子反应 P241
第2课时碳酸钠碳酸氢钠 P202 微专题4 离子推断 P289
据新浪新闻报道：安徽的王先生家里的新房刚刚装修完，他和妻子打扫到卫生间时，他将漂白粉和洁厕灵一起倒进了坐便器。然而刚放进去，一股刺激性气体便冒了出来，呛得他眼红流泪，嗓子发痛。没过一会他便感觉到胸闷，而且头晕目眩、呼吸困难，随后妻子赶紧把他送到了医院。
(1)漂白粉、洁厕灵的主要成分是什么？ [提示] 漂白粉的主要成分是次氯酸钙，洁厕灵的主要成分是盐酸。 (2)利用氧化还原反应的知识分析漂白粉、洁厕灵混合为什么会导致中毒？写出相应的化学方程式。 [提示] 漂白粉遇水生成次氯酸，而次氯酸又会和盐酸反应生成黄绿色的有毒气体——氯气。化学方程式为：HClO＋HCl===Cl2↑ ＋H2O。
离子交换膜法电解原理示意图
[问题 1] 在实验室内怎样制备氯气呢？
[提示] 实验室用 MnO2 和浓盐酸加热反应制备 Cl2，反应的化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

专题二从海水中获得的化学物质

其他有机物质
其他有机物质
除了烃类化合物、氨基酸和蛋白质外，海水中还含有其他多种有机物质，如糖类、醇类、酚类等。这些物质在生物体中具有重要的生理功能，并具有广泛的应用前景。
提取方法
对于其他有机物质的提取，通常采用吸附、萃取、膜分离等方法。这些方法可根据不同有机物的性质和含量进行选择和应用。
前景展望
随着技术的不断进步和全球能源需求的增加，从海水中提取这些能源物质有望得到进一步发展，为新能源产业提供可持续的解决方案。
05
海水中提取物质的挑战与前景
技术挑战
高盐度
海水中的高盐度对提取化学物质的技术提出了挑战，需要开发高效、耐盐的分离和纯化技术。
杂质去除
海水中含有大量的溶解气体、悬浮物和有机物等杂质，需要开发有效的去除技术，以确保提取的化学物质的质量和纯度。
微量元素
海水中含有一些对生物生长和发育必需的微量元素，如铁、锰、钴和碘等。这些元素对海洋生物的生长和繁殖有重要作用。
有机物
海水中含有一定量的有机物，包括氨基酸、碳水化合物、脂肪酸和腐殖质等。这些有机物主要来源于海洋生物的代谢活动和陆地输入。
02
海水中提取的元素
金属元素
钠
海水中含有大量的钠元素，是地球上钠元素的最主要来源。钠在工业、农业和日常生活中有广泛应用，如食盐、洗涤剂、化肥等。

从海水中获得的化学物质(精)

盐田
海水晒盐
第一单元氯、溴、碘及其化合物
一、氯气的生产原理
1、氯气的工业制法
实验原理：本实验的总反应是：氯化钠跟水
发生电解反应，生成的氢氧化钠和氢气在阴极，生成的氯气在阳极。
氯气的工业制法
观察与思考
电解饱和食盐水
1、将实验中观察到的现象和所得结论填入下表
实验现象
结论
（1）（2）
铁棒和碳棒上通电后有气泡产生
铁棒周围的颜色变红
（3）（4）
将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有爆鸣声
淀粉碘化钾溶液变蓝，黄绿色气体，闻到有刺激性气味
通电后有新的气体物质生成有碱性物质生成
有氢气生成
有氯气生成
2、根据上述实验现象和分析结果，写出电解氯化钠溶液的化学方程式：
通电
2NaCl+2H2O===2NaOH+ H2↑+ Cl2↑
锶 (Sr)
硼（B）
硫
885
锂
（S）
(Li)
钙（Ca） 400
铷 (Rb)
钾（K）
380 碘（I）
67 8 4.6 0.17 0.12 0.06
钡（Ba） 0.03wk.baidu.com
钼（Mo） 0.01
铀（U）
镍（Ni）
0.003 0.002

从海水中获得的化学物质

浓度／ mg.L-1
氯
19350
溴
67
Cl
Br
钠
10770
锶
8
Na
Sr
镁
1290
硼
4.6
Mg
B
硫
885
锂
0.17
S
Li
钙
400
铷
0.12
Ca
Rb
钾
380
碘
0.06
K
I
元素
浓度／ mg.L-1
钡
0.03
Ba
钼
0.01
Mo
铀
0.003
U
镍
0.002
Ni
钴
0.0005
Co
金 0.000004 Au
谢谢您的关注
海水晒盐
把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，并进一步使食盐结晶出来，这种方法称为太阳能蒸发法，又称为盐田法。
含量/g
30
27.2
25
20
15
10
5.11
5 0.712
1.11
0 KCl
CaCl2
MgCl2
NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
元素浓度／元素 mg.L-1
海水中的核能──人类未来最有希望的能源

专题2 从海水中获得的化学物质(整体介绍)

专题2

从海水中获得的化学物质

整体介绍

本专题是高中化学必修1的第二个专题，是学生在进入高中学习阶段第一次系统地探究典型元素及其化合物的性质和用途。本专题以蕴藏丰富自然资源的海水为知识背景，以海水资源的综合利用作为知识主线，组织了氯、溴、碘、钠、镁等元素化合物知识，体现了学科知识与社会实际的有机融合。学生在习得相关的化学知识、实验技能和探究方法的同时，认识到自然资源利用与化学科学密不可分，体会人与自然和谐共处的重要意义。

一、本专题主要内容

本专题围绕海水资源的利用，设置两个单元，分别介绍从海水中获取的非金属元素和金属元素，同时介绍了在元素知识学习过程中具有重要的基础理论，即氧化还原反应及离子反应。

第一单元（氯、溴、碘及其化合物）主要包含以下内容：海水中蕴含的自然资源，氯化钠的提取及利用，氯气的生产原理、性质及用途，碘的提取原理及实验步骤，溴的提取原理及过程，氧化还原反应的实质及表示方法，氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应的判断。

第二单元（钠、镁及其化合物）主要包含以下内容：金属钠的性质与应用，碳酸钠的性质与应用，碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较，金属镁的提取原理、镁的性质与应用，离子反应与离子方程式的书写等。

二、本专题地位与作用

本专题作为教材中第一部分有关元素化合物的知识，既有它相对的独立性，同时对后续的学习又起着基础与指导的作用。本专题不仅涉及多种元素及化合物知识，而且也蕴含着相应的学习方法与研究方法，不仅是后续元素化合物知识及《化学2》中化学基本理论学习的基础，更是选修模块的继续学习不可缺少的知识与方法的准备。

高中必修一专题二从海水中获得的化学物质知识点

一、氯气

1、物理性质：通常状况下，黄绿色，气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激

性气味，有毒。

2、化学性质：

（ 1）制备：① 工业制法： 2NaCl+2HO2NaOH+ H↑+ Cl

2↑（在阳极生成黄

绿色的氯气，阴极生成氢气）阴极阳极

②实验室制法： MnO2＋（浓）

MnCl 2＋ 2↑十2

4HCl Cl2H O

( 2) 与金属： 2Na＋ Cl22NaCl 现象：剧烈燃烧，有白烟（ NaCl 小颗粒）生成。

Cu＋Cl2CuCl2

2Fe＋3Cl22FeCl3

（ 3）与非金属：H2＋Cl22HCl

（4）与水： Cl2＋H2O＝ HCl＋HClO

注： HClO 的性质：

①弱酸性：酸性比H2CO3还要弱；

②强氧化性： HClO中氯元素的化合价为＋ 1 价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；

③不稳定性： HClO 不稳定，见光受热可以发生分解反应。 2HClO 2HCl＋O2↑。

所以久置的氯水中含有H2分子和

＋

、Cl－、OH－离子，相当于稀盐酸。

O H

新制氯水中含有 H2、、

Cl2 分子和H＋、Cl－、OH－、ClO-离子。

O HClO

( 5) 与碱溶液的反应

Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H

2Cl 2+2Ca(OH)=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O( 制漂白粉 )

Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）Ca(ClO) 2+2HCl=CaCl+2HClO

（ 6）与其它卤素： Cl +2NaBr=2NaCl+Br Cl +2NaI= 2NaCl+I

高中化学《专题二从海水中获得的化学物质》说课稿

专题二从海水中获得的化学物质第一课时溴、碘的提取 (说课

稿)

一、说教材

1、教材的地位和作用

从化学1教材内容安排顺序看，本课时安排在学习了氯气的生产原理、氯气的性质等基础知识和基本技能之后，将有较强的基础理论指导；同时以实验探究的方式学习元素与化合物的知识，对后面的专题的学习方法和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。

2、教材简析

在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一。利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠、碘化钠等，能获得活泼的非金属卤素单质。这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展做出重要贡献的重要内容。因此，编者以新课程标准为依据，以遵循学生的认识规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣海水资源这一线索，引出氯、溴、碘单质及其化合物，通过对这几种化学物质的系列探究实验，使学生在学习典型的非金属元素－卤素单质及其化合物知识的同时，了解认识物质的基本方法－实验探究。在介绍卤素单质的制备时，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标。

教材同时结合卤素单质的性质，巧妙地引出氧化还原反应这一重要概念；通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原反应发生的实质；并从电子得失的角度定义了氧化剂和还原剂。

3、教学目标

1 、了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；

2 、了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法

2017-2018高中化学专题2 从海水中获得的化学物质第1单元氯溴碘及其化合物——溴、碘的提取苏教必修1

1、将Br-转变为Br2的方法是 __在__含__溴_离__子__的__溶_液__中__加__入_氯__水____。
2、将I-转变为I2的方法是 __在__含__碘_离__子__的__溶_液__中__加__入_氯__水__或__溴__水_。
3、Cl2、Br2、I2得电子能力强弱顺序 _____C_l_2_>_B_r_2_>_I_2 _______。
人的智力与健康造成极大损害，新生儿易患克汀病
●。为了防止碘缺乏病，常在食用盐中加入一定量的
碘酸钾（ KIO3 ）。
随堂检测
1、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的（ C ）
A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气
2、下列化学方程式正确的是（ D
）
A.I2+2KBr=2KI+Br2 B. Br2+2KCl=2KBr+Cl2
单方法取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液。；
观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）。
缺碘导致大脖子病闵乐钧
加碘食盐
AgI人工降雨
重庆高温、干旱
溴的精制
粗
精制过程
请写出粗溴的提取及精制过程中反应的离子方程式
步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，
该步骤的实验操作名称是
蒸馏。
（3）步骤④的反应离子方程式是 MnO2 + 4H++2I-=Mn2+＋I2＋2H2O 。

b6浙江省高中化学新课程培训从海水中获得的化学物质苏教版

本文为本人珍藏，有较高的使用、参考、借鉴价值！！

浙江省高中化学新课程培训从海水中获得的化学物质

一、课程标准内容

1．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。

2．通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其对生产中的应用和对生态环境的影响。

3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

4．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。

5．实验：溶液中Cl—等离子的检验，氯气的漂白性。

6．查阅资料：日常生活中含氯化合物。

二、教学要求

第二单元钠、镁及其化合物

课时分配建议：

本专题共有两个单元，建议第一单元安排5课时，第二单元安排4课时，专题回顾与小结1课时。

教学方法建议：

（1）在本单元的教学中，要充分运用实验探究这一认识和研究化学物质的方法，引导探究氯、溴、碘、钠、镁及其化合物性质。

（2）通过卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生变化，从电子转移的角度分析氧化还原反应的有关概念和表示方法；以碳酸钠性质探究为载体，帮助学生建立离子反应的概念，学会离子方程式的书写。

全面理解教材结构，准确把握必修模块的教学要求。从课程设计来看，必修模块的目的是促进全体高中学生形成最基本的科学素养，是人人都要学的化学，因此必须强调其基础性；从必修模块自身的编排体系来看，不再以物质结构、元素周期律等理论知识为出发点，采用推理、演绎的方法学习化学，而改为以物质分类的思想来整合教学内容，通过提供实验事实、科学史话等感性材料，采用分析、归纳的方法获得化学知识。因此，同样的知识内容，在新、旧教材中的地位和作用是不同的，其教学要求也不相同。如“离子反应”“氧化还原反应”在必修模块中是作为化学反应的分类类型来介绍的，其最基本的要求就是根据分类标准进行分别判断。在氧化还原反应中，还要求了解用双线桥和单线桥法来表示电子转移的方向和数目，简单物质间氧化性和还原性强弱的判断，至于氧化还原反应的配平和有关计算不宜拓展。对于离子方程式的书写，只要求复分解反应类型的离子方程式的书写、不宜拓展复杂的氧化还原反应型和有关量的变化类型的离子方程式的书写。

海水中获得的化学物质

⑺氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、氯仿等有机溶剂 3、HCl性质
△ 制备：NaCl +H2SO4 (浓) ==NaHSO4+HCl 固体 4、ClO2
3、溴、碘的性质
(1)生产原理溴
粗盐提取后的母液
通Cl2
2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2 溶解于水中的Br2 热空气水蒸气 Br2蒸气冷凝粗溴精制提纯高纯溴
③氯水的成分新制氯水分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－久置氯水分子：H2O 离子：H＋、Cl－、OH－液氯：Cl2
④氯水的性质强氧化性：Cl2、HClO 漂白性：HClO 酸性：H＋
⑤氯水的保存：棕色瓶、阴凉处
⑥氯水中主要微粒的作用 1、氯水呈浅黄绿色 Cl2
②工业上制漂白粉：Cl2通入石灰乳 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2 +2H2O 漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2 漂白粉的主要成分： CaCl2＋Ca(ClO)2
漂白原理： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 漂白粉失效： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO
2、Na与水反应 [实验]切取一小块钠，吸干表面煤油，投入盛水的烧杯中注意观察每一步的操作并作出相应的解释现象：钠浮在水面上，熔成光亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声滴加酚酞后溶液变红色 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O＝2Na++OH-＋H2↑

从海水中获得的化学物质PPT课件3

（二）溴、碘的性质和用途
溴碘深红棕色，密度比水大紫黑色固体，易升华。气态物的液体，强烈刺激性气碘在空气中显深紫红色，有理味，易挥发，强腐蚀性。刺激气味。性质在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2
氧化还原反应规律（1）氧化剂——得电子——化合价降低——被还原——还原反应——还原产物；还原剂——失电子——化合价升高——被氧化— —氧化反应——氧化产物。（2）氧化还原反应中得失电子守恒规律，化合价升降总数相等。（3）价态表现规律
（4）氧化还原反应性质转递规律氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物
与水反应；现象：浮、熔、游、红、嘶 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑ 与酸反应；现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。与盐溶液反应；钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2 ↑ 与某些熔融盐： 700~800oC 4Na+TiCl4========4NaCl+Ti（冶炼稀有金属） 4、保存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水通电 5、制取2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑

从海水中获得的化学物质——氯

氯气的生产原理

[学习目标]

1、了解从海水中获得Cl2的基本原理和方法；

2、了解氯气的实验室制法；

[调查研究]浩瀚的大海，巨大的宝藏。在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一，能利用的海水中富含的化学物质如：NaCl、MgCl2、NaBr、NaI等。椐估计：每立方千米的海水中含NaCl 4×107ｔ，查阅有关资料，了解人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的。并将有关情况与同学们交流讨论。

[新课导入]从海水晒盐得到的食盐，除去杂质后，不仅可以作调料，还可以作为工业原料。19世纪，科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法，为工业制氯气奠定了基础。

[知识形成1]

⑴接通电源，观察两极现象；

⑵通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，２min

后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，

松开拇指，检验收集到的气体；

⑶取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端导出的气体，观

察收集到气体的颜色；

⑷关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２

滴酚酞溶液，观察现象；

将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表。

根据实验现象推断，电解饱和食盐水：

①化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②与电源正极相连的电极（阳极）上产生＿＿气；与电源负极相连的电极（阴极）上产生＿＿气。

[问题解决1]

1、ｂ端为何要通入氢氧化钠溶液？

2、两电极产生的气体体积比为＿＿＿＿；电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到___________ 。人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称

高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘基础练含解析苏教版1

第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘

必备知识基础练

知识点一从海水中提取镁

1。下列化学反应,在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是(）

A．Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

B．Mg（OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

C．Mg(OH）2错误!MgO＋H2O

D．MgCl2错误!Mg＋Cl2↑

2．下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是（)

①MgCO3②Mg（OH)2③M gO④C⑤Mg3N2⑥CO ⑦H2

A．①②③B．②③⑦

C．③④⑤ D．⑤⑥⑦

3．（多选）海水提镁的主要流程如下：

下列说法正确的是（)

A．试剂M是盐酸

B．流程中的反应全部都是非氧化还原反应

C．操作b只是过滤

D．电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量4．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(）

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成

C．将Mg(OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg（OH)2沉淀转入表面皿中，在HCl的气氛中，加热蒸干得无水MgCl2固体

知识点二从海带中提取碘

5。从海带中提取碘的工业生产过程如下：

下列说法不正确的是(）

A．为保证I－完全被氧化，应通入过量Cl2

B．试剂R可为NaOH溶液

C．H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化

D．提纯晶体碘采用升华法

6．某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水;②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;③加四氯化碳并振荡;④过滤；⑤分液.

从海水中获得的化学物质

•3.营养元素（营养盐、生源要素）：主要是与海洋植物生长有关的要素，通常是指N、P及Si等。这些要素在海水中的含量经常受到植物活动的影响，其含量很低时，会限制植物的正常生长，所以这些要素对生物有重要意义。
•4.微量元素：在海水中含量很低，但又不属于营养元素者。
•5.海水中的有机物质：如氨基酸、腐殖质、叶绿素等
与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
碳酸氢钠和碳酸钠的鉴别
❖ 1.分别加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠
2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
❖ 2.滴加酚酞,变红的是碳酸钠溶液,变浅红的是碳酸氢钠
氯气的物理性质
❖ ①颜色\气味\状态：通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的气体。
❖ ②密度：比空气密度大，标况时是3.17g/L 。 ❖ ③易液化。熔沸点较低，压强为101kPa、温度为-
34.6℃时易液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。
❖ ④溶解性：易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。 1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，产生的次氯酸具有漂白性，可使蛋白质变质，且见光易分解。
，如跟硫化合时甚至发生爆炸。

苏教版必修1专题2从海水中获得的化学物质复习课件1(精)

3、化学性质：
与非金属单质：钠在常温下切开后表面变暗：
4Na+O2=2Na2O（灰白色）
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：
2Na+Cl2 ==点=燃= 2NaCl
第十四页
与水反应；现象：浮、熔、游、红、嘶 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑ 与酸反应；现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。与盐溶液反应；钠先与水反应，生成NaOH，H2，再
CO2↑
+CO2↑
酸
碳酸
Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3
不能反应
NaOH 与
碱 Ca(OH)2
不能反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2 NaOH
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O
产物与反应物的量有关
第十六页
三、镁的性质
物理性质化学性质
银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，
MgCl2•6H2O===通=电MgCl2+6H2O↑ MgCl2(熔融)===== Mg＋Cl2↑
第十七页
四、侯氏制碱法向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。 NaCl+CO2+NH3+H2O==NH4Cl+ NaHCO3 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O

高中化学苏教版必修1 专题2第二单元第3课时镁的提取及应用

2Mg＋CO2=====2MgO＋C _____________________________ 。
点燃
3.氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的__________ 耐高温材料。
1.自然界中镁的主要存在形式是( B ) A．游离态 B．化合态
C．气态
D．以上说法都不对
解析：自然界镁元素以化合态存在于地壳和海水中。
1.写出从海水中提取镁的有关化学反应方程式： (1)利用贝壳制取石灰乳：
CaCO3=====CO2↑＋CaO，CaO＋H2O===Ca(OH)2 ___________________________________________________ 。
高温
MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓ 。 (2)沉淀Mg2＋：_____________________________________
3.镁与冷水反应缓慢但能与热水反应，向反应后的溶液中滴加酚酞，酚酞试液变红。Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑。
△
4.工业制镁沉淀Mg2＋时之所以选用石灰乳而不用石灰水是因为：Ca(OH)2溶解度小，石灰水中溶解的Ca(OH)2少，不利于 Mg2＋大量沉淀。氯化镁溶液中加石灰乳的离子方程式为 Mg2
＋－
C． Mg(OH)2=====MgO＋ H2O D． MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑

从海水中获得的化学物质(精)

新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题3 从海水中获得的化学物质 精品教学课件(共379页)

专题二从海水中获得的化学物质

从海水中获得的化学物质(精)

从海水中获得的化学物质

专题2 从海水中获得的化学物质(整体介绍)

高中必修一专题二从海水中获得的化学物质知识点

高中化学《专题二 从海水中获得的化学物质》说课稿

2017-2018高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第1单元 氯 溴 碘及其化合物——溴、碘的提取 苏教必修1

b6浙江省高中化学新课程培训 从海水中获得的化学物质 苏教版

海水中获得的化学物质

从海水中获得的化学物质PPT课件3

从海水中获得的化学物质——氯

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从海水中获得的化学物质

苏教版必修1专题2从海水中获得的化学物质复习课件1(精)

高中化学苏教版必修1 专题2第二单元第3课时 镁的提取及应用

新教材苏教版高中化学必修第一册专题3 从海水中获得的化学物质精品教学课件(共379页)

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