高一化学氧化还原反应习题和计算题技巧

A.1∶2
B.2∶1
C.1∶1
D.3∶2
9、在
中发生氧化反应的氮
原子和发生还原反应的氮原子的质量比是 （ ）
A、1∶1 B、3∶5 C、5∶3 D、2∶8
A
C
10、在
3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反 应中，氧化剂是 ，被氧化的
元素是
若有64gCu被氧化，
则转移了电子 mol,被还原的
A、一定被氧化了
B、一定被还原了
C、既可能被氧化也可能被还原
D、既不可能被氧化，也不可能被还原
C
7、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的
顺序是
（）
H2SO3 + I2 +H2O → 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 → 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
HNO3的质量是
HNO3
0
Cu
2
130g
第二部分 常见化学计算题解题方法
• 关系式法 • 差值法 • 分析讨论法 • 平均值法
1.关系式法
• 所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、 化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的 关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后 根据关系式进行计算。利用关系式的解题，可 使运算过程大为简化。
AD C
5、分别用单线桥和双线桥表示下列氧化还原 反应的电子转移方向和数目及得失电子情况， 并指出氧化剂和还原剂
MnO2＋4HCl(浓) → MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 2FeCl3＋H2S → 2FeCl2＋S↓＋2HCl 2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + 2HCl + I2
6、某元素在化学反应中由化合态变为游离态， 则该元素 （ ）
2、氧化—还原反应的实质是 ()
A.得氧和失氧
B.化合价的升降
C.有无新物质生成
D.电子的得失或偏移
DD
3、在反应 （）ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A、被氧化 还原剂
B、氧化剂
中，CO是 C、被还原 D、
4、下列变化中，属于氧化反应的是 （ ）
A．H+→H2O C．Cl-→Cl2
B．SO3→H2SO4 D． Fe3+→Fe2+
【解析】 本题化学反应复杂，数字处理烦琐， 所发生的化学反应：KOH＋HCl＝KCl＋H2O K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑ 若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。 但若根据Cl—守恒，便可以看出：蒸发溶液所 得KCl固体中的Cl—，全部来自盐酸中的Cl－， 即：生成的n(KCl)=n(HCl)＝0.025L×2mol/L
【解析】固体加热减轻的质量为（m1-m2）
2NaHCO3=Na2CO3＋H2O+CO2↑
质量减量
2×84 106
18＋44
未分解的
NaHCO3
的质量为
84
m
253m1 31
53( m1 m 2 )
生成的 Na2CO3的质量为 31
NaHCO3
完全分解则剩余固体质量为
84m 53
1
（m1-m2）
• A、N2 B、NO C、NO2 D、NH4NO3
【解析】 根据氧化还原反应中得失电子的总 数相等，Fe2＋变为Fe3＋失去电子的总数等于 NO3－设和nM为nKON4－O3得的电还子原的产总物数中. N的化合价，则
(5.21g÷56g/moL)×(3－2) =0.012L×0.3mol/L×(7－2)＋(2.53g÷101g/mol)×(5－n)
解得 n=3 故KNO3的还原产物为NO。
答案为(B)
2.差值法
• 差值法依据：化学反应前后的某些变化找出所 谓的理论差量(固体质量差、溶液质量差、气 体体积差、气体物质的量之差等)，与反应或 生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
• 差值法解题方法：此法将“差值”看作化学方 程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化 学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例， 其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完 全一样。
• 例1、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一 段时间后，测得剩余固体的质量为m2.
• (1)未分解的NaHCO3的质量为＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿。
• (2)生成的Na2CO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿。
• (3)当剩余的固体的质量为＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿，可以断定NaHCO3已完全分解。
m(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g
• 例2 将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在 加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2 ＋，待反应后剩余的Fe2＋离子尚需 12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则 KNO3被还原后的产物为 ( )
A. H2SO3 > HI > FeCl2> NO B. HI > FeCl2> H2SO3 > NO C. FeCl2> HI > H2SO3 > NO D. NO > FeCl2> H2SO3> HI
A
8、在氧化还原反3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中， 被氧化与被还原的硫原子数比( )
氧化还原反应和化学计算 专题知识复习
第一部分 氧化还原反应
1、下列反应不是氧化还原反应的是
（）
A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI C. 2KMnO4＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O D. Na2O＋H2O==2NaOH
• 其中包括守恒法。所谓“守恒”就是以化学反 应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元 素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守 恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找 关系式，提高解题的准确度。
• 例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH 固体，经分析测知其含水2.8%、含 K2CO337.3% 取1g该样品投入25mL2mol／L的 盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol／LKOH溶 液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶 液可得到固体的质量为多少？
• 例2、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待 反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶 液45.9g，则投入的Na的质量为
• A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
【解析】 Na投入到FeCl3溶液发生如下反应