2019届一轮复习人教版 难溶电解质的溶解平衡 课件(51张)
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2019年高考化学一轮复习第25课 难溶电解质的溶解平衡课件(共58张PPT)
第25课 一张图学 透 沉淀的 溶解 平衡
4
一张图学透
数学 低段
第25课 一张图学 透 沉淀的 溶解 平衡
5
一张图学透
数学 低段
第25课 一张图学 透 沉淀溶解 平衡的应 用
6
一张图学透
数学 低段
第25课 一张图学 透 沉淀溶解 平衡的应 用
7
一张图学透
数学 低段
第25课 一张图学 透 沉淀溶解 平衡的应 用
40
三组题讲透
数学 低段
第25课 第（8）题 P186
41
三组题讲透
数学 低段
第25课 第（8）题 P186
42
数学 低段
第25课 方法便笺 P186
43
三组题讲透
数学 低段
第25课 第（9）题 P186
44
三组题讲透
数学 低段
第25课 第（9）题 P186
45
数学 低段
第25课 方法便笺 P186
52
三组题讲透
数学 低段
第25课
第（12）题
P187
53
三组题讲透
数学 低段
第25课
第（12）题
P187
54
三组题讲透
数学 低段
第25课
第（12）题
P187
55
数学 低段
第25课 小提示 P187
56
数学 低段
第25课 小提示 P187
57
数学 低段
第25课 小提示 P187
58
8
两组题讲透
数学 低段
第25课 第（1）题 P182
9
两组题讲透
数学 低段
第25课 第（1）题 P182
2019届一轮复习人教版 第八章 第29讲难溶电解质的溶解平衡 课件(88张)
答案
解题探究
题组一 沉淀溶解平衡的移动与实验探究
1.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0，下列有
关该平衡体系的说法正确的是
①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 A.①⑥ √
(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)
3.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因 ①浓度：加水稀释，平衡向 沉淀溶解 的方向移动； 沉淀溶 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是 吸热 过程，升高温度，平衡向______
解 的方向移动；
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
B.①⑥⑦ C.②③④⑥ D.①②⑥⑦
解析 答案
2.(2017· 北京西城区模拟)某兴趣小组进行下列实验： ①将0.1 mol· L－1 MgCl2溶液和0.5 mol· L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加0.1 mol· L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
答案
－ (6)向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO2 4 沉淀完全，溶液中 － 只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO2 4 ( × )
(7) 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤
BaSO4沉淀( √ )
(8)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( × )
难溶电解质的溶解平衡复习PPT精品课件
3.注意:
①Ksp只与 温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓 度无关。
②一般来说,对同种类型难溶电解质,Ksp越小,其溶解度 越 小,越易转化为沉淀。不同类型难溶电解质,不能 根据Ksp比较其溶解度的大小。
③可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 ——离子积(Qc)的相对大小判断难溶电解质在给定条 件下的沉淀生成或溶解情况:
学以致用 1.下列对沉淀溶解平衡的描述中正确的是 ( ) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等, 且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀 物,那么将促进溶解
【解析】反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系, A项不正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子 浓度保持不变,但不一定相等,C项不正确;沉淀溶解达 到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的 浓度为常数,故平衡不发生移动,D项不正确。
中滴加0.010 mol·L-1的AgNO3溶液,首先产生的沉淀
是
。
(3)在Ag2CrO4悬浊液(砖红色)中滴加NaCl溶液,混合液
颜色的变化为
,再滴加NaI溶液,
混合液颜色的变化为
。
【答案】(1)Ag2CrO4(s) )=c(COr 24 )·c2(Ag+) (2)小于;AgCl
2Ag+(aq)+CrO24 (aq);Ksp(Ag2CrO4
③对不同类型的沉淀,其沉淀的先后顺序要通过计算才
能确定。 ④一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,已经 沉淀完全。
(4)沉淀的转化 由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程,若难溶电解质类 型相同,则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀。
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：难溶电解质的溶解平衡
2．Ksp 的意义 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (1)用溶度积直接比较时，物质的类型(如 AB 型、A2B 型、AB2 型等)必须相同。 (2)对于同类型物质 Ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能 力越强。如由 Ksp 数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI。
3．Ksp 的应用 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积 ——离子积 Qc 与 Ksp 的关系： Qc__＞____Ksp，溶液过饱和，_有___沉淀析出，直至溶液达到新的平 衡； Qc＝__K_s_p_，溶液饱和，沉淀与溶解处于_平__衡__状态； Qc_＜____Ksp，溶液_未___饱和，_无__沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直到溶液_饱__和__。
淀)―N―a→I __A__g_I_ (黄色沉淀)―N―a2→S Ag2S(黑色沉淀)
(3)应用： ①锅炉除垢。 将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 _C_a_S_O__4_＋__C_O__32－_=__=_=_C_a_C__O_3_＋__S_O__42－___。 ②矿物转化。
CuSO4 溶液遇 ZnS(闪锌矿)转化为 CuS(铜蓝)的离子方程式为 _C__u_2＋_＋__Z__n_S_=_=_=_C__u_S_＋__Z__n_2＋。
(2)v(溶解)_＝ ___ v(沉淀)，溶解平衡。
(3)v(溶解)_＜ ___ v(沉淀)，析出固体。
下列说法中正确的是________。 A．向 0.1 mol·L－1 的 AgNO3 溶液中加入过量的盐酸完全反应 后溶液中无 Ag＋ B．AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、AgCl===Ag＋＋Cl－分别表示 AgCl 的溶解平衡、电离方程式 C．沉淀溶解平衡也属于化学平衡，属于动态平衡，即[v(溶解) ＝v(沉淀)≠0]
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二、Байду номын сангаас淀反应的应用 1．沉淀的生成 (1)应用：分离或除去某些杂质离子． (2)方法实例
方法 调节 pH法 沉淀 剂法
实例 除去NH4Cl溶 液中的FeCl3 除去污水中的 重金属离子
离子方程式
②Fe3＋＋3NH3·H2O===
Fe(OH)3↓＋3NH
+ 4
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
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[解题指导] 选 D 根据 Ksp 的大小可知，CuS 的溶解度最
小，A 错误．B 选项中 c(Cu2＋)＝KcspSC2－uS，由于 0.1 mol·L
－1 的 H2S 中，c(S2－)远远小于 0.1 mol·L－1，故 Cu2＋浓度的 最大值大于 1.3×10－35 mol·L－1，B 错误．C 项中，由于 CuS
不溶于酸，故该反应可以发生，C 错误．D 项中，根据
FeS(s)
Fe2 ＋ (aq) ＋ S2 － (aq) ， 由 于 Ksp(CuS) 小 于
Ksp(FeS)，故 Cu2＋会与 S2－结合生成 CuS，D 正确．
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3．(2010·山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别 在溶液中达到沉淀溶解平衡后，
到饱和
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[解题指导] 选 B 本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生
分析图形的能力和实际运用知识的能力． Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3 ＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相 等(b、c 点)时，Fe3＋对应的 pH 小，c(H＋)较大，则 c(OH－)较小，
二、Байду номын сангаас淀反应的应用 1．沉淀的生成 (1)应用：分离或除去某些杂质离子． (2)方法实例
方法 调节 pH法 沉淀 剂法
实例 除去NH4Cl溶 液中的FeCl3 除去污水中的 重金属离子
离子方程式
②Fe3＋＋3NH3·H2O===
Fe(OH)3↓＋3NH
+ 4
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
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[解题指导] 选 D 根据 Ksp 的大小可知，CuS 的溶解度最
小，A 错误．B 选项中 c(Cu2＋)＝KcspSC2－uS，由于 0.1 mol·L
－1 的 H2S 中，c(S2－)远远小于 0.1 mol·L－1，故 Cu2＋浓度的 最大值大于 1.3×10－35 mol·L－1，B 错误．C 项中，由于 CuS
不溶于酸，故该反应可以发生，C 错误．D 项中，根据
FeS(s)
Fe2 ＋ (aq) ＋ S2 － (aq) ， 由 于 Ksp(CuS) 小 于
Ksp(FeS)，故 Cu2＋会与 S2－结合生成 CuS，D 正确．
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3．(2010·山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别 在溶液中达到沉淀溶解平衡后，
到饱和
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[解题指导] 选 B 本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生
分析图形的能力和实际运用知识的能力． Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3 ＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相 等(b、c 点)时，Fe3＋对应的 pH 小，c(H＋)较大，则 c(OH－)较小，
2019届一轮复习人教版 难溶电解质的溶解平衡 课件(39张)
考点一
栏目索引
3.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子,通过
添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤 除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实,下列说法中不正确的是
算。
考点一
栏目索引
考点一
基础梳理 1.溶解度
沉淀溶解平衡及其应用
(1)定义:在一定温度下,某固体物质在100 g溶剂中形成① 饱和溶液 时,溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度,用S表示。 (2)在20 ℃时,物质的溶解度与溶解性的关系
溶解性 溶解度 (g/100 g水) 难溶 <0.01 微溶 0.01~1 可溶 1~10 易溶 >10
(3)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则S 沉淀完全,溶液中只含 O2 4
+ B ( ✕) O2 a 2 、Na 和Cl ,不含S 4
(4)为减少洗涤过程中固体的损失,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 ( √ ) (5)对于平衡体系:Ca(OH)2(s)
电离物质或气体的离子时,平衡向 溶解的方向 移动。
2)温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,平衡向溶解的方
向移动,Ksp
增大 。
考点一
栏目索引
4.沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成 a.调节pH法 如除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的 pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为 3H2O b.沉淀剂法 2Fe(OH)3+3Cu2+ 。 2Fe3++3CuO+
矿物转化:CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS,离子方程式为 CuS+Zn2+ 。
人教版-《难溶电解质的溶解平衡》-课件PPT全
例2:溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子，其浓度均为0.01 mol·L-1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是 ( ) 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10， Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgI)=8.3×10-17。 A. AgBr和AgI B. AgI 和AgCl C. AgBr和AgCl D. 同时沉淀
溶度积常数
溶度积常数Ksp及其应用
1、定义
在一定条件下，难溶电解质形成饱和溶液，达到溶解平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积。
２.表达式: AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp(AnBm)= c(An+)m . c(Bm-)n
Ksp 只与温度有关，与浓度无关！！！
Ksp越小，越先沉淀
不同类型(AB、A2B)
Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11；向Cl-、Cr 浓度均为0.010 mol·L-1的溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，先有AgCl沉淀生成
不同类型的沉淀不能根据Ksp大小直接比较，要通过计算，达到Ksp需要的c(Ag+)越小，越先沉淀
4、溶度积的应用
沉淀的生成、溶解及转化
注意：沉淀的先后次序
举例
结论
同类型(AB)
Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13；Cl-、Br-的浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，先有AgBr沉淀生成
B
已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr ，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( ) A. Cl-、Br-、CrO42- B. Cr 、Br-、 CrO42- C. Br-、Cl-、 CrO42- D. Br-、Cr 、 CrO42-
【创新设计】难溶电解质的溶解平衡(共51张PPT)资料
知识聚焦 难点突破 当堂过关
知识聚焦
3．影响因素
第四节 难溶电解质的溶解平衡
4．溶度积Ksp与离子积Qc的关系 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子
积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀 能否生成或溶解。
(1)Qc_＞__Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达 到新的平衡；
氧化、淋滤 原 生 铜 的 , 硫 化 物 ――――→ _C__u_S_O__4_ 溶 液 ― 渗―透和―、方―遇铅―闪―矿锌―（矿―P（―bS―Z）n―S→ ）铜蓝(_C_u_S__)。
知识聚焦 难点突破 当堂过关
知识聚焦
第四节 难溶电解质的溶解平衡
【议一议】 1．除去溶液中的SO42－，选择钙盐还是钡盐？为什么？怎样
知识聚焦 难点突破 当堂过关
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第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、难溶电解质的溶解平衡 1．固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系
溶解性 难溶
微溶
可溶
易溶
S的范围 S＜_0_.0_1_g 0.01 g＜S＜1 g 1_g_＜S＜_1_0_g S＞10 g
2. 溶解平衡状态：在一定温度下，固体溶质在水中形成_饱__和_ 溶液时，溶液中__溶__质__质__量__保持不变的状态，该状态下， 固体溶质_溶__解__的速率和溶液中溶质分子_结__晶__的速率达到 相等，但溶解和结晶仍在进行。
(2)沉淀转化的实质 沉淀转化的实质就是_沉__淀__溶__解__平__衡__的移动，即将_溶__解__度__小___ 的沉淀转化成_溶__解__度__更__小__的沉淀。
知识聚焦 难点突破 当堂过关
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第四节 难溶电解质的溶解平衡
(3)沉淀转化的应用 ①除锅炉水垢 锅炉水垢中含CaSO4，可将CaSO4用Na2CO3处理，使 之转化为CaCO3，然后用酸除去，其化学方程式为 __C_a_S_O__4＋__N__a_2C__O_3____C__a_C_O__3＋__N__a_2S_O__4，__C__a_C_O__3＋__2_H__＋__ __=_=_=_C_a_2_＋_＋__H__2O__＋__C_O__2↑___。 ②自然界中矿物的转化
知识聚焦
3．影响因素
第四节 难溶电解质的溶解平衡
4．溶度积Ksp与离子积Qc的关系 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子
积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀 能否生成或溶解。
(1)Qc_＞__Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达 到新的平衡；
氧化、淋滤 原 生 铜 的 , 硫 化 物 ――――→ _C__u_S_O__4_ 溶 液 ― 渗―透和―、方―遇铅―闪―矿锌―（矿―P（―bS―Z）n―S→ ）铜蓝(_C_u_S__)。
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第四节 难溶电解质的溶解平衡
【议一议】 1．除去溶液中的SO42－，选择钙盐还是钡盐？为什么？怎样
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第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、难溶电解质的溶解平衡 1．固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系
溶解性 难溶
微溶
可溶
易溶
S的范围 S＜_0_.0_1_g 0.01 g＜S＜1 g 1_g_＜S＜_1_0_g S＞10 g
2. 溶解平衡状态：在一定温度下，固体溶质在水中形成_饱__和_ 溶液时，溶液中__溶__质__质__量__保持不变的状态，该状态下， 固体溶质_溶__解__的速率和溶液中溶质分子_结__晶__的速率达到 相等，但溶解和结晶仍在进行。
(2)沉淀转化的实质 沉淀转化的实质就是_沉__淀__溶__解__平__衡__的移动，即将_溶__解__度__小___ 的沉淀转化成_溶__解__度__更__小__的沉淀。
知识聚焦 难点突破 当堂过关
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第四节 难溶电解质的溶解平衡
(3)沉淀转化的应用 ①除锅炉水垢 锅炉水垢中含CaSO4，可将CaSO4用Na2CO3处理，使 之转化为CaCO3，然后用酸除去，其化学方程式为 __C_a_S_O__4＋__N__a_2C__O_3____C__a_C_O__3＋__N__a_2S_O__4，__C__a_C_O__3＋__2_H__＋__ __=_=_=_C_a_2_＋_＋__H__2O__＋__C_O__2↑___。 ②自然界中矿物的转化
人教版《难溶电解质的溶解平衡》优秀PPT
褴褛衣内可藏志。
虽长不满七尺，而心雄万丈。
有志不在年高，无志空活百岁。
燕雀安知鸿鹄之志哉。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
心志要坚，意趣要乐。
鸟贵有翼，人贵有志。
特别提醒
（1）溶度积Ksp仅仅是温度的函数。 （2）溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。 （3）在一定温度下，相同类型的物质，溶度积越大，其溶解度越大。
s=1.92×10-3g/L÷143.5g/mol =1.34×10-5mol·L-1 ②求Ksp
AgCl(s) Ag+ + Cl饱和、平衡 1.34×10-5 1.34×10-5
Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] =(1.34×10-5)2 =1.80×10-10
答：AgCl的Ksp为1.80×10-10
有人志惟不 患在无（年志高，2，有无志）志无空有溶活不百成度岁者。。 积与溶解度均可表示物质的溶解性。
丈夫志不大，何以佐乾坤。
追踪着鹿的猎人是看不见山的。
有志者，事竟成。
雄心志四海，万里望风尘。
志，气之帅也。
人惟患无志，有志无有不成者。
胸有凌云志，无高不可攀。
海纳百川有容乃大壁立千仞无欲则刚
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 ＞ Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
则S[Mg(OH)2]＞S[Cu(OH)2]
特别提醒
（1）溶度积Ksp仅仅是温度的函数。
并非神仙（才能2烧陶）器，溶有志度的人总积可以与学得溶精手艺解。 度均可表示物质的溶解性。
海纳百川有容乃大壁立千仞无欲则刚
AnBm(s)
nAm+(aq) + mBn-(aq)
人教版选修难溶电解质的溶解平衡ppt
1)概念： 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成
沉淀的速率，形成饱和溶液，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（ 也叫沉淀溶解平衡)
注：标明物质状态和可逆符号
3) 特征 逆——溶解与沉淀互为_可_逆__ 等——溶解速率和沉淀速率_相__等____ 动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不__等__于__零_ 定——达到平衡时，溶液中离子浓度_保_持__不__变__ 变——当外界条件改变，溶解平衡将发__生__移__动__
（2）溶液中是否还含有Ag+和Cl-？ 【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？
有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag＋和Cl－的 反应不能进行到底。
结论：沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小， 难溶物在水中存在溶解平衡。
三、难溶电解质的溶解平衡
加入与电解质溶液中的离子发生反应的物质，沉淀将溶解 Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl
已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( A )
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
③恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高
4. 溶度积规则
任意时刻：离子积 Qc ＝ cm(An＋) ·cn(Bm-) 当: Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀
Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态 Qc < Ksp 未饱和，加入难溶物会继续溶解
【 例 1 】 已 知 25 ℃ 时 BaSO4 饱 和 溶 液 中 存 在 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)，Ksp＝1.1×10－10，下列有关 BaSO4 的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( D )
沉淀的速率，形成饱和溶液，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（ 也叫沉淀溶解平衡)
注：标明物质状态和可逆符号
3) 特征 逆——溶解与沉淀互为_可_逆__ 等——溶解速率和沉淀速率_相__等____ 动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不__等__于__零_ 定——达到平衡时，溶液中离子浓度_保_持__不__变__ 变——当外界条件改变，溶解平衡将发__生__移__动__
（2）溶液中是否还含有Ag+和Cl-？ 【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？
有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag＋和Cl－的 反应不能进行到底。
结论：沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小， 难溶物在水中存在溶解平衡。
三、难溶电解质的溶解平衡
加入与电解质溶液中的离子发生反应的物质，沉淀将溶解 Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl
已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( A )
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
③恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高
4. 溶度积规则
任意时刻：离子积 Qc ＝ cm(An＋) ·cn(Bm-) 当: Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀
Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态 Qc < Ksp 未饱和，加入难溶物会继续溶解
【 例 1 】 已 知 25 ℃ 时 BaSO4 饱 和 溶 液 中 存 在 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)，Ksp＝1.1×10－10，下列有关 BaSO4 的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( D )
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－ －5 －1
与 CrO2 4 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl 恰好完全沉淀 (浓度等于 1.0×10 mol· L )时，溶液中 －5 ＋ － － 2.0×10 c(Ag )为_____________mol· L 1， 此时溶液中 c(CrO2 4 )等于
3 － 5.0 × 10 _____________mol· L 1。(已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别
溶液变红说明生成了 Fe(SCN)3，产生黄色沉淀
说明生成了 AgI，由于加入的 KI 溶液的浓度相对 KSCN 大很多， KI 过量， 所以无法比较 AgSCN 和 AgI 的溶解度， D 错误。
考点 2 典例 2
－
Ksp 的计算
－ ＋
(2016· 全国卷Ⅰ)在化学分析中采用 K2CrO4 为
指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的 Cl ，利用 Ag
第八章
水溶液中的离子平衡
第30讲 难溶电解质的溶解平衡
故知重温
1．沉淀溶解平衡 (1)概念 在 一定温度 下，当难溶电解质溶于水形成 饱和溶液 时， 沉淀溶解 速率和 沉淀生成 速率相等的状态。 (2)溶解平衡的建立
(3)特点
(4)表示 AgCl 在水溶液中的电离方程式为 AgCl===Ag ＋Cl AgCl 的溶解平衡方程式为 AgCl(s) 2．沉淀溶解平衡的影响因素
mol· l
－1
1．已知 Ca(OH)2 溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)
＋ －
Ca2
(aq)＋2OH (aq)(ΔH<0)，下列有关该平衡体系的说法正确 ) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液
的是(
中加入适量的 NaOH 溶液 ④恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高
(5)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶 解度较大的沉淀。( √ ) (6)常温下，向 BaCO3 饱和溶液中加入 Na2CO3 固体， BaCO3 的 Ksp 减小。( × ) (7)溶度积常数 Ksp 只受温度的影响， 温度升高 Ksp 增大。 (× ) (8)常温下，向 Mg(OH)2 饱和溶液中加入 NaOH 固体， Mg(OH)2 的 Ksp 不变。( √ ) (9)Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的 溶解度。( × )
－
为 2.0×10
－12
和 2.0×10
－10
)。
解析
－ ＋
当溶液中 Cl 恰好完全沉淀时 c(Cl )＝1.0×10
2．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。 关于该实验的分析不正确的是( )
A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) (aq)
Ag (aq)＋SCN
－
＋
－
B．②中颜色变化说明上层清液中含有 SCN C．③中颜色变化说明有 AgI 生成 D．该实验可以证明 AgI 比 AgSCN 更难溶
解析
＋ －
＋
－
。
Ag (aq)＋Cl (aq) 。
3．溶度积常数 (1)溶度积和离子积 以 AmBn(s) mAn (aq)＋nBm (aq)为例：
＋ －
(2)影响 Ksp 的因素 ①内因： 难溶物质 ②外因：Ksp 只受 衡向 溶解
本身的性质 ， 直接决定 Ksp 的大小。 温度 影响，与其他外界条件无关。
⑤给溶液加热，溶液的 pH 升高 ⑥向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体质量 不变 A．①⑥ C．②③④⑥ B．①⑥⑦ D．①②⑥⑦
解析
②会生成 CaCO3，使 Ca2 浓度减小，错误；加
＋ ＋ ＋
入氢氧化钠溶液， 有 Ca(OH)2 沉淀生成， 但 Ca(OH)2 的溶度 积较大，要除去 Ca2 ，应把 Ca2 转化为更难溶的 CaCO3， ③错误；恒温下 Ksp 不变，加入 CaO 后，溶液仍为 Ca(OH)2 的饱和溶液，pH 不变，④错误；加热，Ca(OH)2 的溶解度 减小，溶液的 pH 降低，⑤错误；加入 Na2CO3 溶液，沉淀 溶解平衡向右移动，Ca(OH)2 固体转化为 CaCO3 固体，固 体质量增加， ⑥ 正确；加入 NaOH 固体平衡向左移动， Ca(OH)2 固体质量增加，⑦错误。
吸热 过程，升高温度，平 增大 。
绝大多数难溶电解质的溶解是 方向移动，Ksp
正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相 等。( × ) (2)某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。( × ) (3)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故 ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀。( √ ) (4)25℃时 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度。( √ )
典题精讲
考点 1 典例 1 的说法中，正确的是( )
沉淀溶解平衡
(2017· 甘谷模拟)下列有关 AgCl 沉淀溶解平衡
A．升高温度，AgCl 的溶解度减小 B．在任何含 AgCl 固体的水溶液中，c(Ag )＝c(Cl ) 且二者乘积是一个常数 C．AgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 D． 向 AgCl 沉淀溶解平衡体系中加入 NaCl 固体， AgCl 溶解的质量不变
＋ －
解析
升高温度，AgCl 的溶解度增大，A 错误；在任
＋ －
何含 AgCl 固体的水溶液中，c(Ag )与 c(Cl )不一定相等， 但二者乘积在一定温度下是一个常数，B 错误；当达到平衡 时，AgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，C 正确； 向 AgCl 沉淀溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，溶解平衡逆 向移动，AgCl 溶解的质量减小，D 错误。
名师精讲 沉淀溶解平衡的几点说明 (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的 移动也同样遵循勒夏特列原理。 (2)沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影 响。 (3) 用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除 去。 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10 时，沉淀已经完全。
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与 CrO2 4 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl 恰好完全沉淀 (浓度等于 1.0×10 mol· L )时，溶液中 －5 ＋ － － 2.0×10 c(Ag )为_____________mol· L 1， 此时溶液中 c(CrO2 4 )等于
3 － 5.0 × 10 _____________mol· L 1。(已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别
溶液变红说明生成了 Fe(SCN)3，产生黄色沉淀
说明生成了 AgI，由于加入的 KI 溶液的浓度相对 KSCN 大很多， KI 过量， 所以无法比较 AgSCN 和 AgI 的溶解度， D 错误。
考点 2 典例 2
－
Ksp 的计算
－ ＋
(2016· 全国卷Ⅰ)在化学分析中采用 K2CrO4 为
指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的 Cl ，利用 Ag
第八章
水溶液中的离子平衡
第30讲 难溶电解质的溶解平衡
故知重温
1．沉淀溶解平衡 (1)概念 在 一定温度 下，当难溶电解质溶于水形成 饱和溶液 时， 沉淀溶解 速率和 沉淀生成 速率相等的状态。 (2)溶解平衡的建立
(3)特点
(4)表示 AgCl 在水溶液中的电离方程式为 AgCl===Ag ＋Cl AgCl 的溶解平衡方程式为 AgCl(s) 2．沉淀溶解平衡的影响因素
mol· l
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1．已知 Ca(OH)2 溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)
＋ －
Ca2
(aq)＋2OH (aq)(ΔH<0)，下列有关该平衡体系的说法正确 ) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液
的是(
中加入适量的 NaOH 溶液 ④恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高
(5)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶 解度较大的沉淀。( √ ) (6)常温下，向 BaCO3 饱和溶液中加入 Na2CO3 固体， BaCO3 的 Ksp 减小。( × ) (7)溶度积常数 Ksp 只受温度的影响， 温度升高 Ksp 增大。 (× ) (8)常温下，向 Mg(OH)2 饱和溶液中加入 NaOH 固体， Mg(OH)2 的 Ksp 不变。( √ ) (9)Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的 溶解度。( × )
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为 2.0×10
－12
和 2.0×10
－10
)。
解析
－ ＋
当溶液中 Cl 恰好完全沉淀时 c(Cl )＝1.0×10
2．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。 关于该实验的分析不正确的是( )
A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) (aq)
Ag (aq)＋SCN
－
＋
－
B．②中颜色变化说明上层清液中含有 SCN C．③中颜色变化说明有 AgI 生成 D．该实验可以证明 AgI 比 AgSCN 更难溶
解析
＋ －
＋
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。
Ag (aq)＋Cl (aq) 。
3．溶度积常数 (1)溶度积和离子积 以 AmBn(s) mAn (aq)＋nBm (aq)为例：
＋ －
(2)影响 Ksp 的因素 ①内因： 难溶物质 ②外因：Ksp 只受 衡向 溶解
本身的性质 ， 直接决定 Ksp 的大小。 温度 影响，与其他外界条件无关。
⑤给溶液加热，溶液的 pH 升高 ⑥向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体质量 不变 A．①⑥ C．②③④⑥ B．①⑥⑦ D．①②⑥⑦
解析
②会生成 CaCO3，使 Ca2 浓度减小，错误；加
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入氢氧化钠溶液， 有 Ca(OH)2 沉淀生成， 但 Ca(OH)2 的溶度 积较大，要除去 Ca2 ，应把 Ca2 转化为更难溶的 CaCO3， ③错误；恒温下 Ksp 不变，加入 CaO 后，溶液仍为 Ca(OH)2 的饱和溶液，pH 不变，④错误；加热，Ca(OH)2 的溶解度 减小，溶液的 pH 降低，⑤错误；加入 Na2CO3 溶液，沉淀 溶解平衡向右移动，Ca(OH)2 固体转化为 CaCO3 固体，固 体质量增加， ⑥ 正确；加入 NaOH 固体平衡向左移动， Ca(OH)2 固体质量增加，⑦错误。
吸热 过程，升高温度，平 增大 。
绝大多数难溶电解质的溶解是 方向移动，Ksp
正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相 等。( × ) (2)某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。( × ) (3)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故 ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀。( √ ) (4)25℃时 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度。( √ )
典题精讲
考点 1 典例 1 的说法中，正确的是( )
沉淀溶解平衡
(2017· 甘谷模拟)下列有关 AgCl 沉淀溶解平衡
A．升高温度，AgCl 的溶解度减小 B．在任何含 AgCl 固体的水溶液中，c(Ag )＝c(Cl ) 且二者乘积是一个常数 C．AgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 D． 向 AgCl 沉淀溶解平衡体系中加入 NaCl 固体， AgCl 溶解的质量不变
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解析
升高温度，AgCl 的溶解度增大，A 错误；在任
＋ －
何含 AgCl 固体的水溶液中，c(Ag )与 c(Cl )不一定相等， 但二者乘积在一定温度下是一个常数，B 错误；当达到平衡 时，AgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，C 正确； 向 AgCl 沉淀溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，溶解平衡逆 向移动，AgCl 溶解的质量减小，D 错误。
名师精讲 沉淀溶解平衡的几点说明 (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的 移动也同样遵循勒夏特列原理。 (2)沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影 响。 (3) 用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除 去。 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10 时，沉淀已经完全。
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