[小初高学习]云南省华宁二中2017-2018学年高二化学暑假作业(1)(无答案)

云南省华宁二中2017-2018学年高二暑假作业

化学（1）

一、单选题

1.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

2.实验室中以下物质的贮存方法不正确的是( )

A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

C．少量金属钠保存在煤油中

D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发

3.下列说法中正确的是( )

A． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B． 1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子

C． 1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧

D．摩尔是化学上常用的一个物理量

4.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为N A

B．标准况状下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2N A

C．0.1 mol·L－1氯化铝溶液中含有Al3＋数为0.1N A

D． 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A

5.下列操作中仪器使用不正确的是( )

A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液

B．用铁坩埚灼烧烧碱

C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水

D．加热蒸发皿时不用石棉网

6.下列有关实验的选项正确的是( )

7.设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

B．常温常压下，18 g H2O含有的原子总数为3N A

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N A

D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A

8.在常温常压下,将三个分别盛有氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓

度之比为( )

A． 1∶1∶1B． 5∶5∶4

C． 1∶2∶3D． 1∶1∶2

9.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A．图1 分离乙醇和乙酸

B．图2 除去乙炔中的乙烯

C．图3 除去溴苯中的溴单质

D．图4 除去工业酒精中的甲醇

10.下列有关仪器用途的说法中正确的是( )

A．试管、烧杯均可用于液体、固体加热

B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角

C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管

D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液

11.将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是( )

A．x＝V/(11.2n)B． 0

C．V＝33.6n(1－x)D． 11.2n

12.必须随配随用，不能长期存放的试剂是( )

A．氢硫酸B．盐酸

C． AgNO3溶液D． NaOH溶液

二、非选择题

13.0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程)。

(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________。

(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________。

(4)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=________________mol·L-1(K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1

mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。

14.试回答下列问题：

(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。

(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为m a________m b。

(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·mL－1

HCl的质量分数：36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

②标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 g·cm－3)吸收________L的HCl可制得上述浓盐酸。

15.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。

(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2[CaO2·x H2O]2CaO＋O2↑＋2x H2O，得到O2在标准状态下体积为 672 mL，该样品中CaO2的物质的量为________。

(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0 g。

①样品中CaO的质量为________。