[小初高学习]云南省华宁二中2017-2018学年高二化学暑假作业(1)(无答案)
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云南省华宁二中2017-2018学年高二暑假作业
化学(1)
一、单选题
1.同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是( )
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
2.实验室中以下物质的贮存方法不正确的是( )
A.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处
B.保存硫酸亚铁溶液时,要向其中加入少量硫酸和铁粉
C.少量金属钠保存在煤油中
D.试剂瓶中的液溴可用水封存,防止溴挥发
3.下列说法中正确的是( )
A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子
C. 1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧
D.摩尔是化学上常用的一个物理量
4.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,16 g O3气体含有氧原子数为N A
B.标准况状下,44.8 L四氯化碳含有的分子数为2N A
C.0.1 mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1N A
D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
5.下列操作中仪器使用不正确的是( )
A.用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液
B.用铁坩埚灼烧烧碱
C.用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水
D.加热蒸发皿时不用石棉网
6.下列有关实验的选项正确的是( )
7.设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N A
B.常温常压下,18 g H2O含有的原子总数为3N A
C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N A
D.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
8.在常温常压下,将三个分别盛有氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓
度之比为( )
A. 1∶1∶1B. 5∶5∶4
C. 1∶2∶3D. 1∶1∶2
9.用下图所示装置及药品进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.图1 分离乙醇和乙酸
B.图2 除去乙炔中的乙烯
C.图3 除去溴苯中的溴单质
D.图4 除去工业酒精中的甲醇
10.下列有关仪器用途的说法中正确的是( )
A.试管、烧杯均可用于液体、固体加热
B.使食盐水中NaCl结晶析出时,常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管
D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
11.将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x),投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是( )
A.x=V/(11.2n)B. 0 C.V=33.6n(1-x)D. 11.2n 12.必须随配随用,不能长期存放的试剂是( ) A.氢硫酸B.盐酸 C. AgNO3溶液D. NaOH溶液 二、非选择题 13.0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题: (1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程)。 (2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_________,其存在的最高温度是_____________。 (3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________。 (4)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=________________mol·L-1(K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。 14.试回答下列问题: (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D,则C的摩尔质量为________。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为m a________m b。 (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题: 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19 g·mL-1 HCl的质量分数:36.5% ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L-1。 ②标准状况下,1.00 L水(密度为1.00 g·cm-3)吸收________L的HCl可制得上述浓盐酸。 15.卫生部发出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质,带有结晶水,通常还含有CaO。 (1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应: 2[CaO2·x H2O]2CaO+O2↑+2x H2O,得到O2在标准状态下体积为 672 mL,该样品中CaO2的物质的量为________。 (2)另取同一样品5.42 g,溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO37.0 g。 ①样品中CaO的质量为________。