高三化学一轮复习导学案：氧化还原反应 第四讲第二课时

【学习目标】

1．学会利用双线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；

【重点难点】

学会利用双线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；

【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）

预习案

一、基础自测

下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是(5)；其中属于歧化反应的是(2)，属于归中反应的是(3)，属于部分氧化还原反应的是(3)、(4)、(5)。

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

探究案

一、合作探究

1．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。

(1)该反应中的还原剂是____________。

(2)该反应中的还原产物是____________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

________________________________________________________________________。

(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是__________________。

二、总结整理

1、画双线桥的步骤：①标变价；②画线桥；③注得失（升失降得）；

④写数目（a×be-；a表示；b表示）

2、氧化还原反应中的两个重要守恒：

①化合价有必有，且守恒；

②电子有必有，且守恒；

= = 。

训练案

一、课中训练与检测

【练习1】写出下列反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。

①氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：

②氯气的工业制法（电解饱和食盐水）：

③ 漂白粉的制备（氯气和石灰乳反应）：

【练习2】硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（）

A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2

【练习3】在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应

RO3n- + F2 + 2OH－= RO4- + 2F－+ H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A、+4 B、+5 C、+6 D、+7

【练习4】24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3浓液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

【练习5】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3===9Fe（NO3）+NO↑+14H2O。下列判断合理的是（）

x

A．Fe（NO3）x中的x为2 B．反应中每生成0．2 mol还原产物，就有0．6 mol 电子转移

C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

二、课后巩固促提升

《步步高》p43 题组二