(广东专用)2014届高考化学大一轮复习5-2 元素周期律和元素周期表 人教版.pdf

第讲

一、选择题

1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素　③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6　④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

解析　原子序数为15的元素是P，最高化合价为＋5价，①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，③错误；原子序数为12的元素为Mg，④正确。

答案　C

2．如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素)( )

A．当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大

B．当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大

C．r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)，r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)

D．原子电子层数越多，对应的原子半径越大

解析　当电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的吸引力越大，原子半径越小；当最外层电子数相同，处于同一主族，质子数越大，电子层数越多，原子半径就越大；对于F－、Cl－、Br－、I－，电子层数依次增加，离子半径依次增大。对于K＋与Na＋、Mg2＋、Al3＋来说，K＋比它们多1个电子层，故半径大于Na＋、Mg2＋、Al3＋，而对于Na＋、Mg2＋、Al3＋来说，最外层电子数相同，而核电荷数依次增加，故半径大小为

r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。

答案　D

3．短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是( )甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙

解析　本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙＞丁＞戊，A选项错误；同主族元素的金属性至上而下依次增强，即丙＞甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙＞丁＞戊，C选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多

，D选项错误。

答案　C

4．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )A．金属性：Y>Z

B．氢化物的沸点：X>W

C．离子的还原性：X>W

D．原子及离子半径：Z>Y>X

解析　根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al；选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl；选项C，Cl－的还原性大于F－；选项D，F－的半径大于

Na＋、Al3＋。

答案　B

5．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表

元素代号ABDEGHIJ化合价－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半径

/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186分析判断下列说法正确的是( )A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来

B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

解析　解答该类题目首先根据化合价确定主族序数，然后根据原子半径的变化规律确定具体元素，再结合选项作出判断。

答案　B

6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

解析　D为Al元素，符合B原子条件的为C、S，由于B的原子序数比D小，则B为碳元素，C只能为钠元素，由此确定

A为H、E为Cl。A、B组成的化合物为烃，若烃中含C原子数多则常温下烃为液态或固态

；NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]，B不正确；Na、Al的还原性强，其单质制备只能用电解法，Cl2的氧化性强，工业制备一般也用电解法；HCl含共价键，NaCl含离子键，D错误。

答案　C

7．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )A．氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼 B．ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素

C．第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8

D．Na＋半径大于Cl－半径

解析　氮元素的非金属性比磷元素的非金属性强，但N2很稳定；同周期中ⅦA族元素的非金属性最强，第二周期中氧元素无＋6价，氟元素无正价等；r(Na＋)

答案　B

8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

解析　X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知X为C；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al，故Z为S；元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，可推知W为Li。A项，LiCl中，锂原子是2电子的稳定结构，错；B项，C与H可形成C2H2、C6H6等多种化合物，正确；C项，Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成，正确；D项，S与C可形成共价化合物CS2，正确。

答案　A

二、非选择题9．五种短周期元素的部分性质数据如下：

元素TXYZW原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价＋1＋5，－3＋7，－1＋6，－2＋3

(1)Z离子的结构示意图为________________。

(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________(填序号)

a．简单离子的半径Y＞Z

b．气态氢化物的稳定性Y比Z强

c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强

(3)甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。

某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是________________________。一段时间后，观察到试管中的现象是______________________________，发生反应的离子方程式是__________________。

(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是

：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为。

解析　(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：T为H，X为N，Y为Cl，Z为S，W为Al。

(2)因为Cl比S元素的非金属性强，故HCl比H2S稳定性强。

(3)AlCl3与NH3·H2O反应只能生成Al(OH)3沉淀。

(4)由元素守恒可得2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，故NaNO2中N元素化合价为＋3。

答案　(1)　(2)b

(3)把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH－浓度增大，可使平衡

NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出　生成白色沉淀