2020苏教版高三化学选修3物质结构与性质全册课件【完整版】
第十二章物质结构与性质第九课时晶胞结构的分析与计算2课件-高三化学一轮复习
⑤金刚石型堆积 设原子半径为 R，由于原子在晶胞体对角线方向 上相切(相邻两个碳原子之间的距离为晶胞体对角线
的四分之一)，可以计算出晶胞参数：a＝b＝c＝8 3 3R， α＝β＝γ＝90°。每个晶胞中包含八个原子。
η＝8×a433πR3×100%＝88×433πRR33×100%≈34.01%。 3
角度一 原子坐标ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ数的计算 [典题示例 4] (1)(2019·全国卷Ⅱ)一种四方结构的超导化合物
的晶胞如图 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图 2 所示。
图1
图2
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子
鸟不展翅膀难高飞。
人儿生童大不 有得无，行抱胸负一怀，，这般虽无寿关作百紧岁要为犹，为可拔无成也年高。人则设不可问胸无出大志现。 ，主要考查晶胞的微粒组成、晶胞的
桐山万里丹山路，雄风清于老风声
人雄若鹰密有 必志须度，比万鸟、事飞可得微为高。，粒因为间它的的猎物距就是离鸟。、空间占有率、原子分数坐标等内容，如 2020
[解析] (1)根据图 1 中原子 1 的坐标为12，12，12，可看出原子 2 的 z 轴为 0，x、y 轴均为12，则原子 2 的坐标为12，12，0；原子 3 的 x、y 轴均为 0，z 轴为12，则原子 3 的坐标为0，0，12。(2)D 与 周围 4 个原子形成正四面体结构，D 与顶点 A 的连线处于晶胞体对 角线上，过面心 B、C 及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞 2 等分，同理过 D 原子的且平行侧面的平面将半个晶胞再 2 等分， 可知 D 处于到各个面的14处，则 D 原子的坐标参数为14，14，14。
高考化学一轮复习专题十二12.39物质结构与性质课件苏教版选修3
吸收 (2)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会 18 ________
释放 出不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子 或 19 ________
的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
1．[2016· 全国新课标卷Ⅱ]镍元素基态原子的电子排布式
1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) 为________________________________________ ，3d能级上的
考点
原子核外电子的排布规律
1．电子层、能级与原子轨道
能量 (1)电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的 1 ________ 能量 差异将其分成不同电子层。 是不同的，按照电子的 2 ________
通常用K、L、M、N„„表示，能量依次升高。
能量 也可能不同， (2)能级：同一电子层里的电子的 3 ________ s、p、d、f 等表示，同 又将其分成不同的能级，通常用 4 _____________
3．电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁： ①基态→激发态：
低能级 跃迁到 当基态原子的电子吸收能量后，会从 14 ________
15 __________ 较高能级 ，变成激发态原子。 ②激发态→基态：
较高能级 跃迁到 17 __________ 低能级 激发态原子的电子从 16 __________
s、p、d、f 的顺序升高， 一电子层里，各能级的能量按 5 ______________
即： 6 E(s)<E(p)<E(d)<E(f) 。
s 第一电子层(K)，只有 7 ________ 一种能级；第二电子层
(L)，有 8 三种能级。
s、 p
苏教版高三化学选修3物质结构与性质(全套)精品课件
第二单元 离子键 离子晶体
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第二单元 元素性质的递变规律
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
专题3 微粒间作用力与物质的 性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 金属键 金属晶体
苏教版高三化学选修3物质结构 与性质(全套)精品课件目录
0002页 0066页 0091页 0167页 0Байду номын сангаас01页 0344页
专题1 揭示物质结构的奥秘 第一单元 原子核外电子的运动 专题3 微粒间作用力与物质的性质 第二单元 离子键 离子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体 第二单元 配合物的形成和应用
专题1 揭示物质结构的奥秘
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
专题2 原子结构与元素的性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 原子核外电子的运动
苏教版高中化学选修3物质结构与性质
物质结构与性质一、原子结构1、实物微粒（分子、原子、质子、中子、电子等）的运动特征----波粒二象性实物微粒没有同时确定的坐标和动量，不可能分辨出各个粒子的轨迹，能量只能处于某些确定的状态，能量的改变不能取任意的连续变化的数值，需用量子力学描述其运动规律。
2、原子核外电子运动的状态用波函数ψ描述，称之为原子轨道。
2ψ表示原子核外空间某点电子出现的概率密度，即单位体积内电子出现的概率（亦称为电子云）。
3、在解原子Schr ödinger 方程的过程中，引入了三个量子数n,l,m ，三者之间关系为m l l n ≥+≥,1，n,l,m 的取值分别为：n=1, 2, 3, 4⋅ ⋅ ⋅ ⋅电子层: K L M Nl =0, 1, 2, 3, ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ n-1, n 个值亚层: s, p, d, f ⋅ ⋅ ⋅ ⋅m=0, ±1, ± 2, ± 3 ⋅ ⋅ ± l (2l +1)4、电子的自旋运动用自旋量子数ms 描述，取值为21±=s m 5、周期表中每一周期元素原子最外层的电子排布从ns1到ns2np6，呈现出周期性重复。
题一、某一周期的稀有气体原子最外层电子构型为4s24p6，该周期有四种元素A,B,C,D ，已知它们最外层电子数分别为2，2，1，7，A,C 的次外层电子数为8，B,D 的次外层电子数为18，则A Ca B Zn C K D Br .题二、1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律，118号元素应是第 七 周期第_零_族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_气_（气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_八_周期第VIA 族元素。
题三、试根据原子结构理论预测：（1）第八周期将包含多少种元素？ 50（2）原子核外出现第一个5g 电子的元素的原子序数是多少？ 121（3）根据电子排布规律，推断原子序数为114号新元素的外围电子构型，并指出它可能与哪个已知元素的性质最为相似。
(完整word版)高中化学《《选修3物质结构与性质》》教材
高中化学 <<选修3物质结构与性质>>教材分析
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。
它揭示了物质构成的奥秘。
物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
一、模块的功能
高中化学选修3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。
我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。
本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。
二、模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2．进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3．能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4．在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
三、模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。
发展要求：有条件的学生可在选修3结束时掌握。
第一章原子结构与性质。
苏教版高中化学选修三课件分子构型与物质的性质第1课时.pptx
分子构型与物质的性质
CH4分子中C原子的杂化和成键情况 CH4分子中的C原子是sp3杂化，4个sp3杂 化轨道指向正四面体的4个顶点，与4个H 原子的1s轨道形成4个相同的σ键。
CH4分子具有正四面体的空间构型
分子构型与质的性质
关于杂化轨道的注意点
（1）只有能量相近的轨道才能相互杂化。 （2）形成的杂化轨道数目等于参加杂化的 原子轨道数目。 （3）杂化轨道成键能力大于原来的原子轨 道。因为杂化轨道的形状变成一头大一头小 了，用大的一头与其他原子的轨道重叠，重 叠部分显然会增大。
杂化轨道 空间取向
直线
平面 三角形
正四面体
实例
BeCl2 BF3
CH4
分子构型与物质的性质
思考题：观察书本P62图，回答乙烯 与乙炔分子的成键情况。 乙烯 sp2杂化 5个σ键，1个π键 乙炔 sp杂化 3个σ键，2个π键
分子构型与物质的性质
挑战自我：NH3、H2O分子分别是三角锥 形分子、V形分子，如何用杂化轨道的知 识解释。
分子构型与物质的性质
请完成下列各题:
甲烷分子的空间构型是什么？
思考：甲烷分子中的C原子的电子排布 式是1s22s22p2，只能形成两个共价键， 且键角应该是大约900，而现在形成四个 共价键，且键角是109.50，怎么解释？
分子构型与物质的性质
杂化轨道
原子在形成分子时，为了增强成键能 力，使分子的稳定性增加，趋向于将不同 类型的原子轨道重新组合成能量、形状和 方向与原来不同的新原子轨道。这种重新 组合称为杂化；杂化后的原子轨道称为杂 化轨道。
分子构型与物质的性质
思考题：为了满足生成BF3和BeCl2的 要求，B和Be原子的价电子排布应如何改 变？用轨道式表示B和Be原子的价电子结 构的改变。
苏教版高中化学选修三《物质结构与性质》《元素性质的递变规律》【创新课件】
回顾 随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布 元素原子半径 元素主要化合价
呈现周期性变化
一、原子核外电子排布的周期性
元
外围电子排布
最多
周素
可容
期
数 目
ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ
０族
纳的 外围
电子
１
2
1S1
1S2
２
8
２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
３
18
３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
同一种元素的逐级电离能的大小关系
I1<I2<I3<I4<I5……
why
探从表中数据可知：Na元素的I2远大于I1，因此Na 究容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；
学习即I1、N观aI易2相察形差分成不N析a大＋下，，而 I表3远不电大易离于形能它成们N数a，2据＋说。回明镁答镁元容问素易题的失：
气体结束
错
2.f区都是副族元素，s区和p区的都是主族
元素
错
3.铝的第一电离能大于钾的第一电离能 对
4.已知在20℃1molNa失去1mol电子需吸收
650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol
错
归纳总结
影响第一电离能的因素： 1、原子半径 2、核电荷数 3、核外电子排布（全空、半满、全满） ⅡA、ⅤA族和0族
ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ
０族
纳的 外围
电子
１
2
1S1－2
1S2
２
8
２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
３
18
３S1－2
高三化学选修3 物质结构与性质(苏教版)
04
专题4 分子空间结构与物质性质
专题4 分子空间结 构与物质性质
第一单元 分子构型与物质的性质 第二单元 配合物的形成和应用
05
专题5 物质结构的探索无止境
专题5 物质结构的探索无止 境
感谢聆听
02
专题2 原子结构与元素的性质
专题2 原子结构与 元素的性质
第一单元 原子核外电子的运动 第二单元 元素性质的递变规律
03
专题3 微粒间作用力与物质的性质
专题3 微粒间作用力与物质的 性质
第一单元 金属键 金属晶体 第二单元 离子键 离子晶体 第三单元 共价键 原子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体
高三化学选修3 物质结构与性质(苏教 版)
演讲人 202X-06-08
目录
01. 专题1 揭示物质结构的奥秘
02. 专题2 原子结构与元素的性质
03.
专题3 微粒间作用力与物质的性质
04.
专题4 分子空间结构与物质性质
05. 专题5 物质结构的探索无止境
01
专题1 揭示物质结构的奥秘
专题1 揭示物质结 构的奥秘
2019-2020学年苏教版选修3：4.1 分子构型与物质的性质课件(118张) (共118张PPT)
SiF4、CCl4、 BF4 、SO24 、PO34
【思考·讨论】
(1)HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型是什么?
提示:sp2。HCHO分子中中心碳原子提供4个价电子,氧 原子提供0个单电子,2个氢原子提供2个单电子,价层
电子对数n= 4 0 21 =3,所以杂化轨道类型是sp2。
专题4 分子空间结构与物质性质 第一单元 分子构型与物质的性质
一、杂化轨道理论与分子的空间构型 1.sp3杂化与CH4分子的空间构型 (1)杂化轨道的形成。 碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道,_1_个__2s轨道 和_3_个__2p轨道“混合”,形成能量相等、成分相同的 _4_个__sp3杂化轨道。
2.sp2杂化与BF3分子的空间构型 (1)杂化轨道的形成。 硼原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道。1个2s轨道和_2_ 个2p轨道发生杂化,形成能量相等、成分相同的_3_个sp2 杂化轨道。
图示为
(2)sp2杂化轨道的空间指向。 硼原子的3个sp2杂化轨道指向_平__面__三__角__形__的__三__个__顶__点__, 3个sp2杂化轨道间的夹角为_1_2_0_°__。 (3)共价键的形成。 硼原子的3个_s_p_2杂__化__轨道分别与3个氟原子的2p轨道 _重__叠__,形成3个相同的σ键。
(2)SO2分子的中心原子S提供6个价电子,每个氧原子提
供0个单电子,所以硫原子的价层电子对数为n= 6 0 =3,
2
所以杂化轨道类型是sp2,SO2的结构式为
,含有
σ键和π键。(3) SO24中 硫原子的价层电子对数为n=
6 0 2 =4,则S为sp3杂化。(4)根据价层电子对互斥理
图示为
(2)sp3杂化轨道的空间指向。 碳原子的4个sp3杂化轨道指向_正__四__面__体__的__4_个__顶__点__,每 个轨道上都有一个未成对电子。
高考化学选修3物质结构与性质
物质结构与性质高考年份201920182017ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ题号分值T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分考情透析物质结构与性质的命题情境可分为两类;一类是元素推断型;另一类是开门见山型(以某种物质、元素或反应为素材)。
考查的内容包括三个方面:①原子结构与性质(电子排布式、轨道表示式、电离能、电负性、未成对电子数、电子云形状、价电子对数等);②分子结构与性质(杂化方式、立体构型、化学键类型、配合物、氢键、宏观现象的微观解释);③晶体结构与性质(晶体类型、熔沸点高低的比较、晶胞分析及计算、配位数)一、物质结构与性质主观题型的解题思路与方法物质结构与性质选考题的命题形式有两种:一种是以元素推断的形式切入;另一种是以已知元素及其化合物为命题素材。
主要考查以下知识点:1.原子(或离子)的电子排布式、价电子排布式、电子排布图、核外电子排布的三原理等。
2.元素周期表和元素周期律。
例如,周期表结构,元素在周期表中的位置推断,原子(或离子)半径、电负性、第一电离能等大小的比较,并涉及一些特例。
3.共价键,如共价键的分类、σ键和π键数目的判断、键参数的应用、键的极性与分子的极性。
4.等电子原理。
5.中心原子的杂化方式、分子的立体构型。
6.配合物理论,如配位离子的空间构型、配合物的组成推断、配体数目的判断、配位键的分析等。
7.分子极性、非极性的判断,氢键,无机含氧酸的酸性。
8.晶体的相关知识,如晶体类型的判断、晶体性质的比较、晶胞分析及计算等。
解题过程中要注意审题,如在书写电子排布式时,要注意“原子、离子、价电子、最外层电子”等表述,晶胞计算中所给微粒半径的单位是cm还是pm等,看清题目条件和要求后,再逐一分析作答。
其次,要熟记元素周期表前36号元素的原子序数、元素符号、名称及对应位置,掌握各元素的电子排布式,会书写21号元素及其后各元素原子的电子排布式,若用简写形式,则不要漏写3d1~10这一亚层的排布,熟记元素周期律的有关知识及特例,如第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能分别比其后一族元素的大。
高考化学苏教版一轮复习配套课件：专题十二 物质结构与性质(选修3)12-39
能量
能量
能量
s、p 、d 、f
s、p 、d 、f
E(s)< E(p)< E(d)< E(f)
s
s、p
s、p 、d
电子层 (n )
序数
符 号
一
K
二
L
三
M
能级
最多容纳电子数
符号 原子轨道数 各能级 各电子层
1s
1
2s
1
2p
3
3s
1
3p
3
3d
5
2
2
2 6
8
2
6
18
10
4s
四N
4p 4d
4f
…… …
3p 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (或[Ne]3s 1 )
C
A
Fe 原子 (或离子 )结
构示意图 电子排布式
电子排布图
Fe 3 ＋
Байду номын сангаасC 或O
Cl K
Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 或[Ar]3d 6 4s 2
Cu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 或[Ar]3d 10 4s 1
项目
原子核外电 子排布
原子半径
元素主要化 合价
同周期 (从左 →右)
电子层数相同，最外 层电子数逐渐增多， 1 →7(第一周期 1 →2)
逐渐减小 (0族除外 )
最高正价由＋ 1 →＋7 ，最低负价由－ 4 → －1
同主族 (从上 →下)
最外层电子数相同， 电子层数递增
逐渐增大 最高正价＝主族序数 (O 、F除外 )，非金属 最低负价＝主族序数 －8
(完整word版)苏教版教材选修3《物质结构与性质》全册教案,推荐文档
专题3微粒间作用力与物理性质第一单元金属键金属晶体[学习目标]1．了解金属晶体模型和金属键的本质2．认识金属键与金属物理性质的辨证关系3．能正确分析金属键的强弱4．结合问题讨论并深化金属的物理性质的共性5．认识合金及其广泛应用[课时安排] 3课时第一课时[学习内容]金属键的概念及金属的物理性质【引入】同学们我们的世界是五彩缤纷的，是什么组成了我们的世界呢？学生回答：物质讲述：对！我们的自然世界是有物质组成的，翻开我们的化学课本的最后一页我们可以看到一张化学元素周期表，不论冬天美丽的雪花，公路上漂亮的汽车。
包括你自己的身体都是有这些元素的一种或几种构成的。
那么我们现在就来认识一下占周期表中大多数的金属。
【板书】§3-1-1 金属键与金属特性大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？【展示】几种金属的应用的图片，有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。
叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。
【讨论】请一位同学归纳，其他同学补充。
1、金属有哪些物理共性？2、金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能？金属单质中金属原子之间怎样结合的？【板书】一、金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
二、金属键【动画演示并讲解】金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。
这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。
金属晶体的组成粒子：金属阳离子和自由电子。
金属离子通过吸引自由电子联系在一起, 形成金属晶体.经典的金属键理论把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子，金属原子则“浸泡”在“自由电子”的“海洋”之中。
高考化学一轮复习专题十二12.41物质结构与性质课件苏
③分子晶体： a．分子间作用力越 55 ___大_____，物质的熔、沸点越 56 ___高____；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地 57 ___高_____。 如H2O 58 __>__H2Te 59 __>__H2Se 60 __>__H2S。 b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大， 熔、沸点越 61 ___高_____，如SnH4 62 __>__GeH4 63 _>___SiH4 64 _>___CH4。
第41讲 晶体结构与性质
考纲展示 KAOGANGZHANSHI
1.了解原子晶体的特征，能描述金刚 石、二氧化硅等原子晶体的结构与 性质的关系。 2.了解分子晶体、原子晶体、离子晶 体、金属晶体的结构微粒和微粒间 作用力的区别。 3.理解离子键的形成，能根据离子化 合物的结构特征解释其物理性质。 4.理解金属键的含义，能用金属键理 论解释金属的一些物理性质。了解 金属晶体常见的堆积方式。了解晶 格能的概念及其对离子晶体性质的 影响。 5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行 相关的计算。
3．[2015·全国新课标卷Ⅰ]碳及其化合物广泛存在于自然 界中。CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K， 沸点为376 K，该固体属于_分__子_____晶体。
4．[2015·全国新课标卷Ⅱ]A、B、C、D 为原子序数依次增 大的四种元素，A2－和 B＋具有相同的电子构型，C、D 为同周 期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外 层有一个未成对电子。
回答下列问题： 单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是___O_3____(填分 子式)，原因是__O_3_的_相__对_分__子_质__量_较__大_，__范_德__华_力__大_____________； A 和 B 的 氢 化 物 所 属 的 晶 体 类 型 分 别 为分__子_晶__体___ 和 离__子_晶__体___。
苏教版高中化学选修三：1.1 揭示物质结构的奥秘(共27张PPT)
3．元素__原__子__结__构__的周期性变化是元素性质周期 性变化产生的原因。 4．研究物质结构常用_实__验__方__法___、 模__型__化__方__法__、 科学假设和论证方法， _光__谱__和_衍__射__实__验___方法早 已应用于研究原子、分子和晶体结构。
红外光谱仪
电子显微镜
【问题探究2】
金刚石、石墨、C60是同素异形体，H2、D2 和T2为什么不是同素异形体呢？
金刚石、石墨、C60都是碳元素构成的结构不 同的三种单质，而H2、D2、T2的线型结构完全相 同，故不将它们看成同一元素的不同单质。
碳的三种同素异形体和碳纳米管的结构模型
二、研究物质结构的意义
1．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等人提出的 _原__子__结__构__模型对人类探索物质结构作出了巨大贡 献。1811年，阿伏加德罗提出了__分__子_概念，成为 “原子—分子论”基础。1869 年，俄国化学家 __门__捷__列__夫__提出元素周期律，从理论上指导化学 元素的发现和应用。 2．揭示物质的结构与性能的关系，可帮助我们预 测物质的性能。
轨道能量依 n 值（1，2，3，…）的增 大而升高。量子数
电子跃迁
电子云模型 （几率说）
电子云
我们在描述核外电子的运动时，只能指出 它在原子核外空间某处出现机会的多少。 电子在原子核外空间一定范围内出现，可 以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子 核周围，所以，人们形象地把它叫做“电 子云” 。
电子在球体运动
1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生 的学生）提出了带核的原子结构模型。
α粒子散射实验
1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福 的学生）引入量子论观点，提出电子 在一定轨道上运动的原子结构模型。
2020—2021学年高中化学苏教版选修3专题1揭示物质结构的奥秘专题优化总结课件(共8张PPT)
二、结构决定性质，性质体现结构 在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现在
最为普及的化合物半导体有两种，一种是镓砷半导体 ，它 用 作便携电话和无线电通信发射微波的零件；另一种化 合物 半 导体由比镓(Ga)多18个电子的元素A和与砷(As)同族且电子层 比砷少一层的元素B组成，它是作为通信电缆中 光信号 转 变 为电信号的中继器零件。此化合物的化学式为( D ) A．GaP B．AlP C．GaAs D．InP [解析] 根据元素周期表，比Ga多18个电子的元素，应 该 为 Ga同一主族下一周期的元素In，同族且电子层比砷少一层的 元素应该为P,因2021学年高中化 学苏教版选修3专题1揭 示物质结构的奥秘专题 优化总结课件（共8张
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2020/9/13
揭 示 物 质 结 构 的 奥 秘
揭 示 物 质 结 构 的 奥 秘
揭 示 物 质 结 构 的 奥 秘
C．金原子的“硬核”带正电,原子内含的正电荷集中在“核上” D．电子带负电绕原子核作高速圆周运动 [解析] ①实验现象“大多数α粒子畅通无阻地通过”，说 明原 子不是“实心球”，而是内部很“空旷”；②α粒子能偏转甚至被 弹回，根据电性作用和动量守恒原理，说明原子的内部 存 在 带正电的刚性体微粒，且质量比α粒子大得多；③偏转或被弹 回的粒子很少，说明这个带正电的“硬核”体积比原子本 身 小 得多。但本实验不能直接得出有关电子的存在、电子的 运 动 情况的结论，特别是“圆周运动”的概念本身就是错误的。 [答案] D