化学式与化合价知识点总结

化学式与化合价知识点总结

课题4化学式和化合价

一、化学式

1. 定义：

说明：（1）每种纯净物的组成是固定的，所以表示每种纯净物组成的化学式只有1个，同一种物质的化学式与状态无关。如水和冰的化学式都是H20; 氧气和液氧的化学式都是02；混合物无固定的组成，因此混合物没有化学式。

（2）化学式中元素符号右下角的数字是固定不变的，不能随意改动。写化学式必须依据实验结果或根据元素化合价推求。

2、化学式表示的意义（由分子构成的物质）（以“水：H20 ”为例）

「①表示某种物质

＜宏观

I ②表示该物质由哪些元素组成

意义「③表示该物质的一个分子

＜微观扌

I④表示该物质分子由哪些原子构成及物质的一个分子的构

成

讨论：下列化学式中数字“ 2”的意义

表示2个水分子中

2H2O

表示每个（或1个）水分子中

含有2个氢原子

说明：①由分子构成的物质化学式中元素周期符号右下角的小数字..是表示一个某分子中含有某种原子的个数

②由分子构成的物质化学式前面加上》2的数字时，只表示分子的个数，则只有微观上

的意义，而没有宏观意义。如：3H2O中的“3”表示3个水分子。要表示多个分子，只须在分子化学式前加上数字即可。2个二氧化碳分子：2CO2五个五氧化二磷分子：5P2O5练习：写出下列化学式表示的意义：① .H2O2和2H2O2②.C02和2CO2

（2）.①说出符号H、2H、H2、2H2；NH3.2NH3各表示的意义及数字“ 2、3”的含义？②说出符号Cl 2CI CI2 2CI2；各表示的意义？

3. 化学式的写法及命名（即读法名称）

⑴单质化学式的书写：_______________ 、______________ 和_____________

的

学式用元素符号直接表示，对于________________ ，除元素符号外，还在元素符号

右下角写上表示分子中所含_____________ 如：O2、N2、H2、CI2、O3等。

①写法：

金属単质：用元素苻号表示・Fe、C LU Hg

单Z

质固态非金属単质:闍元素务号表示.C. S

庾非金属J （不绝对]

単质1

底态非金属单质:在元素轩号右下倉添'数字

煌X 如：6、N2

:稀有气体i闍元素芽号輕示.He> Ne. Ar

②怎样读单质的名称

命名：金属单质.固体非金属单质和稀有气体单一般直接读元素名称。气体非金属单质读："兀素名称+气"如：Fo-铁吿一硫、（:一氛；Oi—氧气Ch一氯气（2）化合物化学式的写法及命名（读法名称）

说明：书写化合物化学式的应注意哪几点

札知道这种化合物由哪几种元素组成。

b・知道这种化合物中各元素的原子个数比。（多数化合物中各元素的原子个数比通常要用化合价求出，后面学习"当化合物组成元素的原子个数比是1时，1 可省略「

匕化合物化学式中各元素符号在化学式中的排列先后顺序排列规律：①根据元素或原子团的类别排列：金属元素、钗根（NHJ原子团在左边（或前面），非金属元素、氢氧根（OH）、酸根（如：SO4v CO3. N5、PO4. CIOj. MnCh）原子团在后边（或后面氧化物中氧元素在后° （归纳：金左、非右、氣化物氧在后）

②•根据元素或原子团化合价的正负排列：一般正价元素或正价原子团（如：技根：NH4）在前，负价元素或负价原子团在后。

止化学式中各种元素的原子个数，要用小号数字标在元素符号在右下角，原子个数为“严时，通常省略不写。如I Fe?g PC Mg6

[•化合物的化学式写法：（要求掌握三类化合物化学式的书写〉

①氧化物化学式的书写

氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在右方，另一种元素符号写在左方&还要在元素符号的右下角用小号数字标出各种元素的原子个数，原子个数是1时，1省略不标°如*水：H2O.四氧化三铁：阳6。五氧化二磷；P2O5

②由金属元素和非金属元素两种元素组成的化合物化学式的书写

由金属元素和非金属元素两种元素组成组成的化合物，书写化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方。一般要根据化合价求出金属元素和非金属元素的原子个数比，因为有些金属元素和非金属元素组成的化合物原子个数比往往不是1： K因此也要通过化合价求出来（学完化合价再讲人例：氯化钠’ NaCI.氯化镁MgCh硫化钠】NaiS

II •优合物化学式的名称读法

（1〉氧化物化学式的名称读法：读法顺序：从化学式后面往前读或从右往左读& ①金属氧化物读作；氧化某如：CuO读作:氧化铜②非金属氧化物一般读作

“几氧化某或几氧化几某柑如；COz读作:二氧化碳P2O5读作；五氧化二磷注意：非金属氧化物一般读出各元素的原子个数法，原子个数为1,不用读出. 少数非金属氧化物则要读出如：CO读作:一氧化碳，主要是为了区别二氧化

碳：C02 ； NO 读作:一氧化氮，主要是为了区别二氧化氮：N02③少数氧化物 要采用通俗的读法：女口： H 20读作“水”不能读成“氧化二氢”，H 2O 2读作“过 氧化氢”。不能读成“二氧化二氢”

(2) 由金属元素和非金属元素两种元素组成组成的化合物化学式的名称 读法顺序：从化学式后面往前读或从右往左读，一般读作：某化某 (即非金 属元素名称+ “化”字+金属元素名称)如：NaCl 读作：氯化钠MgCI 2、读作： 氯化镁，不能读成：二氯化镁。注意：该类化合物化学式不用读出原子的个数。

二、化合价

1、概念：形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用化合价来表示原子 之间相互化合的数目。

2. 化合价的实质

元素的化合价的数值与元素原子的最外层电子数有密切关系，在由离子 构成的化合物中，元素的化合价数值就是这种元素一个原子得失电子的数目， 金属元素原子最外层电子数一般小于 4,所以金属元素的化合价一般等于它的最 外层电子数；非金属元素的原子最外层电子数一般多于 4,因此，非金属元素-

般有变价(即同一种元素有多种化合价)，非金属元素的最高正化合价等于它的 最外层电子数，非金属元素的负化合价等于它的最外层电子数减 &

3. 化合价的确定

(1) 化合价正、负的确定：元素原子失电子显正价，得电子显负价，没有电 子得、失显零价(如：单质中的元素)。

(2) 化合价数的确定：化合价数值 二得、失电子的数目

化合物中金属元素最高正价=失电子数目=原子最外层电子数

化合物中非金属元素最低负价=得电子数目=原子最外层电子数一8

Na'化合价 为 +1 价;

-2、+6

4. 化合价的表示方法

化合价有正价、负价、零价之分，正价用“ +”号表示，负价用“一”号 表示，零价用“0”表示。化合价通常用在元素符号或原子团的正上方用正数 (如: +n )或负数(如：-n )表示。“ +、-”号在前，价数在后，价数为“ T 时，不能 省略。如: H 2O Ahb P 2O 5 NO e SO Ca (

O 1H 2 (NH )2SO 特别注意：给化合物化学式中元素标化合价时，只能标该种元素的单价，不能

+2-2 +2-1 标价数总和。如：CsCl 2中CI 元素的化合价标法不正确。正确应为： CaCl 2但 计算时要计价数和：(+2) + (-1)X 2=0

5. 化合价的一般规律

(1)合价有正价、负价和零价

(2)在化合物中氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，金属元素跟非金属元 素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。特殊：

H 20> (过氧化

例：+ —->

S 的