(完整版)初中化学资料大全(元素符号、化合价口诀、离子符号、俗名、化学式、化学方程式)
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
初中化学复习知识点记忆口诀整理
初中化学复习知识点记忆口诀整理初中化学复习知识点记忆口诀整理一、常有元素的化合价：单质元素全为零，化合物中记分明；一价钾钠氢银铵，二价钡镁锌钙占；一二铜汞一三金，二四锡铅锰与碳；三价铝、四价硅，负二四六硫占满；氯负一、氧负二，铁有正二和正三；氢氧根显负一价，负三正五是磷氮；酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。
二、基本反响种类：化合反响：多变一A+B=AB分解反响：一变多AB=A+B 置换反响：一单换一单A+BC=B+AC复分解反响：交换离子AB+CD=AD+BC 三、常有化学物质的名称、化学式、颜色：（一）物质的学名、俗名及化学式1 、单质：⑴金刚石、石墨： C⑵ 硫、硫磺S：淡黄色(3)磷、白磷 P：白色(4) 铜、紫铜 Cu ：紫红色(5) 汞、水银：Hg银白色2 、氧化物：(1)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (2) 氧化铁、三氧化二铁（铁锈的主要成分）：Fe2 O 3(3)氧化钙、生石灰： CaO3 、酸：(1) 盐酸、氢氯酸：HCl(2) 硫酸：H 2 SO4 (3) 亚硫酸： H 2 SO3(4) 磷酸： H 3 PO 4(5)硝酸：HNO 3(6) 亚硝酸：HNO 2(7)氢硫酸：H 2 S (4) 醋酸、乙酸：CH 3 COOH 4 、碱： (1) 苛性钠、火碱、烧碱： NaOH(2)熟石灰、消石灰（石灰浆、石灰水主要成分）：Ca(OH) 2(3) 氨水、一水合氨：NH 3·H 2O（是一种不含金属离子的碱）5 、盐：(1)食盐：NaCl(2) 纯碱：Na 2 CO3(3)碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2 CO 3·10H 2 O(4)碳酸氢钠、酸式碳酸钠 (也叫小苏打 )：NaHCO 3(5) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O(6) 碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石： Cu 2 (OH) 2 CO3(7) 亚硝酸钠： NaNO 2（工业用盐、有毒）6 、其余：氨气（碱性气体）：NH 37、有机化合物：(1) 甲烷： CH 4 (2) 甲醇： CH 3 OH有毒(3)酒精、乙醇： C2 H 5 OH (4) 醋酸、乙酸（ 16.6 ℃冰醋酸） CH 3 COOH(5)葡萄糖：C6H12O6 (6)尿素：CO(NH2)2（二）常有物质的主要成分（均为常典型的混淆物）(1) 生铁、钢： Fe(2) 煤气： CO(3) 水煤气： CO 和 H 2的混淆气体(4) 爆鸣气： H 2和 O 2(5) 天然气、沼气、瓦斯： CH 4(6)铁锈： Fe2 O3(7)赤铁矿：Fe2O3（8）磁铁矿： Fe3 O 4(9)石灰石、大理石：ＣaCO 3（10 ）煤（主要含 C 元素）石油（主要含 C、H 两种元素）(11)酸雨：H2SO3→H 2 SO4（12）盐酸：HCl(13) 碱石灰：CaO 和 NaOH 的混淆物(14)波尔多液： CuSO 4和 Ca(OH) 2（三）常有化学肥料1 、氮肥（作用：长叶）及 N%碳铵NH4HCO3 17.7%；硫铵 (NH 4 )2 SO421.2%硝铵 NH 4NO 3 35%；氯化铵 NH 4 Cl26.2% ；尿素CO （ NH 2）2 46.7%磷肥（作用：长果实）：过磷酸钙 Ca(H 2 PO 4 )２和 CaSO 4钾肥（作用：长茎）： K2 SO4KCl草木灰（ K2 CO3）2 、复合肥（含N 、P、K 三种元素中的两种或两种以上元素的化肥）：常有的有 KNO 3、KH 2PO 4、（NH 4）2 HPO 4等（四）常有物质的颜色的状态1 、白色固体： MgO 、P2 O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH) 2、KCl 、Na 2 CO3、NaCl 、无水 CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2 、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe3 O4▲KMnO4为紫黑色3 、红（棕）色固体：Cu 、Fe2 O 3、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4 、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液一般呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液一般呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。
初中化学记忆口诀及元素速记技巧
初中化学记忆口诀及元素速记技巧1、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
2、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
3、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热：“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气：“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
4、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
5、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒精灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
6、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金初中化学元素快速记忆法一、拼音法钠（Na）、钡（Ba）、氟（F）、钨（W）、锂（Li）：这些元素名称的汉语拼音与该元素的元素符号相似。
用口诀法记忆化学元素化合价
元素化合价记忆口诀1.用口诀法记忆化学元素化合价（1）常规价的：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。
（2）变价的：铜一二，铁二三，二（负二）四六硫二四碳，二四六七锰全占。
（3）负价的：负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。
2.化合价口诀：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，铜正一二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四六。
3.常见元素化合价口诀，及原子团化合价K Na Ag H +1价Ca Zn Ba Mg Hg +2价Cu有+1，+2价Fe有+2，+3价记住Al是+3价F和Cl －1价O和S是－2价OH根，根－1价根，根－2价根+1价第1楼一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌，亚铁正二，铝，铁三铜汞二价最常见前正价，后负价，化合物中无余价单质书写为零价硝酸根，氢氧根负一价碳酸根，硫酸根负二价铵根则为正一价第2楼K Na Ag H +1价F Cl Br I —1价Ca Mg Ba Zn +2价通常O S —2价二、三Fe 二、四C三Al、四Si、五价P单质通通显零价初中阶段掌握这么多再加上原子团的化合价就足够了第3楼记口诀其实是最不聪明的办法难道做题的时候背诵一遍口诀先把常见的化合价记下然后结合做题的过程巩固然后在做题过程中遇到其他的新的化合价再去记忆这样记下来的应用起来灵活性很高而死记硬背的应用就没那么顺手了。
第4楼来弄个全的给你氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
初中化学必记口诀
初中化学必记口诀1.化学元素符号歌（一）元素符号有来由，拉丁名称取字头；第一个字母要大写，附加字母小写后。
对比碳C，铜Cu，N氮、P磷、S硫；Si硅、氧是O，铝A1、铅Pb；Ba钡、钨W，Ag是银、Zn锌；I碘、K钾、Br溴，H是氢、U是铀；Fe铁、Na钠，Mg镁、Ca钙；Hg汞、金Au，Sn锡、Sb锑；氯Cl、钻Co，元素符号要熟记。
2.化学元素符号歌（二）碳是C，磷是P，铅的符号是Pb。
Cu铜，Ca钙，钨的符号W。
H氢，S硫，硅的符号Si。
金Au，银Ag，镁的符号Mg。
钠Na，氖Ne，汞的符号Hg。
硼是B，钡Ba，铁的符号Fe。
锌Zn，锰Mn，锡的符号Sn。
钾是K，碘是I，氟的符号是F。
氧是O，氮是N，溴的符号是Br。
Al铝，Cl氯，锑的符号Sb。
3.空气成分歌氮七八，氧二一，零点九四是惰气，还有两个点零三，二氧化碳和杂气。
百分体积须记清，莫与质量混一起，化学计算常用到，“空气成分”要牢记。
4.微观世界微观世界微粒多，主要微粒算六子；构成物质有三子，分子原子或离子；原子结构具三子，质子中子和电子；核带正电含质子，核外出现负电子；5.氧气实验室制法二氧化锰氯酸钾，混合均匀把热加，高锰酸钾易分解，试管加热塞棉花二氧化锰双氧水，都是氧气的制法。
制氧装置有特点，底高口低略倾斜。
6.氧气二氧化锰氯酸盐，加热放氧能助燃，排水收集把气检，余烬木条能复燃。
7.氢气浓、稀盐酸稀硫酸，加锌能将“氢”置换；点燃先把纯度检，氢气燃烧淡蓝焰。
8..氢气实验室制法不纯锌粒硫酸稀，加入启普发生器，制取氢气不加热，点燃检纯莫忘记。
9.收集气体的方法与水作用排气法，根据密度定上下，不溶、微溶排水法，所得气体纯度大。
10.二氧化碳碳酸钙粒加盐酸，二氧化碳气泡观，通入澄清石灰水，清液变浊见沉淀。
11.使用酒精灯顺口溜用前检查灯芯平，烧焦过长都不行。
酒精可加三分二，烧时不能添酒精。
点灯要用火柴点，不可用灯去点灯。
用时特别要小心，放平搁稳记在心。
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初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K 钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn猛Ba彻原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根俊根_ 一—一_ 2 一_ — 2 一+OH NO 3 CO 3 SO 4 NH42、(1)常见元素化合价口诀：一价氯刨钠银，二价氧钙哩1锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是俊根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1) 实验室制取氧气一：2KMnQ===KMnO+Mn0Q f(2) 实验室制取氧气二：2H2Q ===2H2O+Of(3) 实验室制取氧气三：2KClO 3===2KCl+3Q f(4) 实验室制法CO: CaCO3+2HCl==CaCl2+HzO+COT(5) 实验室制取氢气：Zn+H 2SO==ZnSO+Hz f Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2 f(6) 电解水制取氢气：2H 2O===2Hf+OJ(7) 湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuS(4==FeSO+Cu ( Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子)(8) 炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO ( Fe2Q与酸反应生成的是+3价铁离子)(9) 熟灰水［Ca(OH) 2 ］的制取方法：CaO+HO==Ca(OH2(10) 生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO ===CaO+COf二.金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银钳金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO MnQ Fe3Q2、红色固体：Cu、Fe2。
初中化学元素名称、符号、化合价、原子质量表解析
备注：常见元素化合价的记忆口诀
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠；氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌
正三是铝正四硅；下面再把变价归；全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
附：字体加粗的内容是重点记忆并且必须熟练、准确书写与运用的内容，切记！！！备注：常见根的化合价记忆口诀一价铵根硝酸根，碳酸氢根氢氧根；高锰酸根氯酸根，硫酸氢根醋酸跟，还有磷酸二氢根。
二价硫酸碳酸根，亚硫酸根锰酸根，还有一个磷酸氢根。
暂记铵根为正价，负三有个磷酸根2012年10月31日杨作斌整理
酸）。
初三化学上册必背知识点(精华)汇总
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O 氧H 氢N 氮Cl 氯C 碳P 磷S 硫金属：K 钾Ca 钙Na 钠Mg 镁Al 铝Zn 锌Fe 铁Cu 铜Hg 汞Ag 银Mn 锰Ba 钡 原子团(根：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH －NO 3－CO 32－SO 42－PO 43－NH 4＋2、化合价口诀(1常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2常见原子团(根化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3熟练默写常见元素的常用的化合价Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、＋3价Fe3＋， ＋2价Cu2＋、Al3＋Hg2+、亚Fe2+3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途K ＋、Na ＋、H ＋、＋1价 Ag ＋、NH4＋ Cl －、OH －、NO3－1价价O2－、S2－、CO32－、SO42－、 价PO43－俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰氢氧化钙Ca(OH2改良酸性土壤水）水碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥石灰石、大理石（蛋壳、垢等）盐酸氢氯酸（氯化氢HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式()实验室制取氧气一：4===2422T()实验室制取氧气二：22===22t(3实验室制取氧气三：2KC=l==O23KClT+3O2()实验室制法2：3==222t(5)实验室制取氢气：Zn2+SH4O==Zn4S+O2HT(6)电解水制取氢气：22HO===22Ht+2Ot()湿法炼铜术(铁置换出铜)：4==4(8)炼铁原理：3CO2+O3F==e=2Fe+23CO()生灰水2的制取方法：2==2(10)生石灰(氧化钙制取方法：CaCO3===CaO+CO”二.金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：，，。
初中化学口诀计算公式常见物质颜色及俗称用途
化学常用口诀及计算公式汇总一、常用口诀1.化合价口诀（1）常见元素化合价钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜汞正二铝正三，亚铁正二铁正三碳有正二和正四，硫有负二正四六；金属正价要记清，单质价态永为零。
[注意]计算未知元素化合价时，先根据口诀标出已知化合价，再根据化合价正负代数和为零,计算未知元素化合价（2）常见根价口诀（原子团化合价=原子团所带电荷数）一价铵根(NH 4+)硝酸根(NO 3-)，氢卤酸根(Cl -)氢氧根(OH -)；高锰酸根(MnO 4-)氯酸根(ClO 3-)；二价硫酸(SO 42-)碳酸根(CO 32-)；负三有个磷酸根(PO 43-)2.溶解性口诀钾钠铵盐溶，硝酸盐全溶；钾钠钙钡铵，溶碱有五种硫酸沉铅钡，氯沉银亚汞；磷酸碳酸盐，只溶钾钠铵[“溶”指对应离子结合形成物质可溶于水，“沉”指对应离子结合形成物质难溶于水，书写方程式时需打沉淀符号]3.金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金[规律]①金属的位置越靠前,它的活动性就越强[以强制弱时，先制最弱]②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢[生成氢气]③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na 除外)。
[常考查滤渣滤液]4.化肥钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶片发黄要用氮常见化肥：钾肥：K 2CO 3（俗称：草木灰）；氮肥：CO(NH 2)2、NH 4Cl、NH 4HCO 3[铵态氮肥的鉴别：加熟石灰研磨，若有刺激性气味则为铵态氮肥（尿素中不含铵根离子，研磨无刺激性气味）]磷肥：含磷元素，为灰白色最简单的复合肥：KNO 35.六大营养素（1）供能：糖类（直接功能）、油脂（备用能源）和蛋白质。
（2）不供能：维生素、无机盐和水。
营养素的生理功能与来源营养素生理功能主要食物来源蛋白质构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料肉、蛋、奶糖类给机体活动提供能量米、面、薯油脂提供能量,是生命活动的备用能源肥肉油维生素调节新陈代谢,预防疾病,维持身体健康蔬菜、水果无机盐维持机体的酸碱平衡调料水调节体温、溶解食物、排泄废物—6.化学元素（1）元素含量地壳中元素含量前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca 人体中元素含量前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca 海洋中元素含量前五位：氧O、氢H、氯Cl、钠Na、镁Mg 金属使用顺序：铜Cu、铁Fe、铝Al、钛Ti 金属开采量顺序：铁Fe、铝Al、铜Cu（2）元素之最①导电性最强的金属：银(Ag)②熔点最高的金属：钨(W)③熔点最低的金属：汞(Hg)[常温下为液态，用于水银温度计（原理：温度升高原子间隔增大）]④形成化合物最多的元素：碳(C)[书写有机物化学式时通常按照C、H、O 的顺序书写]⑤人体中含量最高的金属元素：钙(Ca)⑥地壳中含量最高金属元素：铝Al ⑦空气中含量最多的元素：氮(N)⑧相对原子质量最小的元素：氢(H)（3）常考物质①相对分子质量最小的氧化物：水(H 2O)②最简单的有机物：甲烷(CH 4)7.材料（1）金属材料：包括纯金属和合金。
初中知识总结之常见元素化合价、化学式及化学方程式
初中常见化学式和化学方程式一、常见元素原子团化合价口诀元素化合价:钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价, 钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价,铜有正一、正二价, 铁有正二、正三价，铝是正三价，硅是正四价，碳是正二、正四价, 单质元素化合价为零!常见离子符号：H+ (氢离子)、Na+ (钠离子)、K+ (钾离子) 、Ag+ (银离子)Ca2+ (钙离子)、Mg2+ (镁离子)、Ba2+ (钡离子)、Zn2+ (锌离子)、Cu2+ (铜离子) Fe2+ (亚铁离子)、Fe3+ (铁离子)、Al3+ (铝离子)NH4+（铵根离子）、NO3-（硝酸根离子）、OH-（氢氧根离子）CO32-（碳酸根离子）、HCO3-（碳酸氢根离子）MnO4-（高锰酸根离子）、MnO42-（锰酸根离子）、ClO3-（氯酸根离子）SO42-（硫酸根离子）、SO32-（亚硫酸根离子）、PO43-（磷酸根离子）二、常见单质三、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中常见的化学方程式一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H 2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4点燃点燃点燃 点燃 点燃6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO 11、生石灰作为干燥剂：CaO + H 2O == Ca(OH)2二、分解反应11、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 13、双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 14、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑15、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑16、高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCO 3 CaO +CO 2↑三、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 木炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 3Fe +2CO 2↑ 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O四、复分解反应（一）酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H 2O 23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O 24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2O点燃高温 △MnO 2 △MnO 2 通电高温 高温 高温 高温 点燃 高温 点燃（二）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐26、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl 28、碳酸钠与稀盐酸：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O + CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H 2O + CO 2↑ 29、石灰石与稀盐酸反应（实验室）制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl（四）盐 + 盐 → 两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO 3 33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl 2+ Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaCl（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O 35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O 五、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O 37、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O 39、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO 3 + 2NaOH ==Na 2SO 4+ H 2O六、其他反应类型40、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 241、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2↑ 42、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2↑ 43、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 44、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃点燃 高温 高温。
化合价口诀离子符号
化合价口诀离子符号一、化合价口诀化学中的化合价是指元素在化合物中的电价，用于描述元素与其他元素之间的化学结合方式。
化合价口诀是一种记忆化合价的方式，通过一句口诀可以快速记忆元素的化合价规律。
化合价口诀如下：1.对于单负离子，其化合价即为其电荷数，如Cl-的化合价为-1。
2.对于单正离子，其化合价即为其电荷数，如Na+的化合价为+1。
3.第一族元素的化合价为+1。
4.第二族元素的化合价为+2。
5.第三族元素的化合价为+3。
6.第十六族非金属元素的化合价为-2。
7.第十五族非金属元素的化合价为-3。
8.铝和银的化合价为+3。
9.锌的化合价为+2。
根据以上口诀，我们可以快速推导出元素的化合价，从而预测元素在与其他元素反应时的结合方式。
二、离子符号离子符号用于表示化合物中各种离子的符号组合，是化学化合物描述的一种重要方式。
通过离子符号，我们可以简洁明了地表示化合物中的不同元素及其化合价。
离子符号的表示方式遵循以下规律：1.对于带正电荷的离子，以元素符号开头，后跟电荷的绝对值，如Na+表示正一价的钠离子。
2.对于带负电荷的离子，同样以元素符号开头，后跟电荷的绝对值，如Cl-表示负一价的氯离子。
3.当含有多个离子时，可以用括号将多个离子括起来，括号外再写上对应的电荷数，如NaCl表示氯化钠。
4.当化合物中含有多个不同的离子时，根据离子的化合价和数量，通过交换离子组成离子符号。
同时，需要注意离子的电荷数要平衡，以保持电中性。
通过离子符号的表示，我们可以直观地了解化合物中的离子组成，进而理解化合物的性质和化学反应。
三、示例以下是一些化学化合物的化合价口诀离子符号示例：1.氯化钠：Na+ Cl-（+1和-1离子）2.水：H+ OH-（+1和-1离子）3.硫酸：H+ SO4^2-（+1和-2离子）4.水合铜(II)硫酸：Cu(H2O)4^2+ SO4^-2（+2和-2离子）5.硫酸铵： NH4+ SO4^2-（+1和-2离子）通过以上示例，我们可以看到如何根据化合价口诀和离子符号推导出化学化合物的组成。
(假期必备)化学元素符号及化合价记忆口诀
一、元素及符号20个必记的元素及符号（要求按顺序记忆）：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）化学元素记忆口诀（1、2任意记忆一个）碳C 磷P 硫S 氮N 氧O 氢H。
元素镁Mg，铁的符号Fe。
Zn 锌Au 金Hg 汞Ag银。
Al Cl 一个铝来一个氯。
He和Ar 一个氦来一个氩。
Cu 铜Ca 钙Na钠来钾是K 。
Si 硅铅Pb Ba钡来铂Pt。
Mn锰Ne氖碘是I F氟二、常见元素化合价（任意记忆一个）1、一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价,二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞, 氟氯溴碘常显一, 有时还显三五七,氢一价,氧二价,铁三铝三记住它, 硫有二四和六价,氮磷三五是常规．2、钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷；二四六硫二四碳，金正非负单质零。
3、一价钾钠银氢氟，二价钙镁和钡锌；铝价正三氧负二，以上价态要记真；铜一二来铁二三，碳硅二四要记全；硫显负二正四六，负三正五氮和磷；氯价通常显负一，还有正价一五七；锰显正价二四六，最高价数也是七。
4、金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。
钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价；铜+1，+2铝+3；铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳；氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。
常见原子团的化合价（常见根价口诀任意记忆一个）一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
-1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。
初中化学资料大全元素符号、化合价口诀、离子符号、俗名、化学式、化学方程式
初中化学资料大全(元素符号、化合价口诀、离子符号、俗名、化学式、化学方程式)1. 初中化学常用的30种元素的元素符号ＨＨeＬiＢeＢ氢氦锂铍硼ＣＮＯＦＮe 碳氮氧氟氖ＮaＭgＡlＳiＰ钠镁铝硅磷ＳＣlＡrＫＣa 硫氯氩钾钙ＭnＦeＣuＺnＡg 锰铁铜锌银ＩＢaＰtＡuＨg 碘钡铂金汞2.化合价口诀负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。
二四六硫价都齐全，铜汞二价最常见。
单质零价永不变。
3.离子符号硝酸根离子：NO3- 氢氧根离子：OH-硫酸根离子：SO42- 碳酸根离子：CO32-氢离子：H+ 氯离子：Cl- 钾离子：K+钠离子：Na+ 银离子：Ag+氧离子:O2-钙离子：Ca2+钡离子：Ba2+镁离子：Mg2+锌离子：Zn2+铝离子：Al3+亚铁离子：Fe2+ 铁离子：Fe3+ 硫离子：S2- 铜离子：Cu2+4.俗名生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH纯碱、苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO35. 化学式（正前负后，标价化简，交叉检验）单质氢H2氦气He氧气O2氮气N2气氖Ne钠Na硅Si铝Al 气硫S氯气Cl2钾K氩气Ar 锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn 镁Mg银Ag镉Cd锡Sn 氙Xe钡Ba铂Pt金Au气硒Se碘I2臭氧O3铅Pb 氧化物水H2O 过氧化氢H2O2一氧化碳CO一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠Na2O氧化铝Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5三氧化硫SO3二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜Cu O氧化镁MgO二氧化碳CO2酸硝酸HNO3盐酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3乙酸CH3COOH碱氨水NH3·H2O氢氧化铝Al（OH）3氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化钠NaOH盐(正前负后，标价化简，交叉检验)NO3-Cl-NH4+NH4NO3硝酸铵氯化铵NH4Cl K+KNO3硝酸钾氯化钾KCl Na+NaNO3硝酸钠氯化钠NaCl Ba2+Ba(NO3)2硝酸钡氯化钡BaCl2 Ca2+Ca(NO3)2硝酸钙氯化钙CaCl2 Mg2+Mg(NO3)2硝酸镁氯化镁MgCl2 Al3+Al(NO3)3硝酸铝氯化铝AlCl3 Zn2+Zn(NO3)2硝酸锌氯化锌ZnCl2Fe2+Fe(NO3)2硝酸亚铁氯化亚铁FeCl2Fe3+Fe(NO3)3硝酸铁氯化铁FeCl3 Cu2+Cu(NO3)2硝酸铜氯化铜CuCl2 Ag+AgNO3硝酸银氯化银AgCl有机物甲烷CH4乙醇C2H5OH乙酸CH3COOH尿素CO（NH2）2其他：氨气NH36.化学方程式大全（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜群、状态1、黑群固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红XXX固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄群▲绿XXX：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜群：含Cu2+的溶液呈蓝XXX（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿群（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄群（如FeCl3溶液），其余溶液普通为无群。
初中化学常见元素、离子、物质化学式、名称、俗称及记忆口诀
初中化学常见元素、离子、物质化学式、名称及其俗称一、常见的元素符号及名称氢 H 氦 He 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne ，钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl ，氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn ，银 Ag 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 碘 I二、常见的金属单质：钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金钡锰K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au Ba Mn 二、非金属单质：氢气 H2氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2臭氧 O3碘 I 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P三、稀有气体：氦气He 氖气Ne氩气Ar四、元素周期表前20号元素氢 H 氦 He 锂 Li 铍Be 硼 B碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl氩 Ar 钾 K 钙 Ca五、常见元素和原子团的化合价及离子符号+1 价：K 、Na、Ag 、H、NH 4+2 价：Ca、Mg 、Ba、Zn、Cu+3 价：Al+2、+3 价：Fe-1 价：F、Cl 、OH、NO3-2 价：O、S、CO3、SO4-3 价：PO4记忆口诀元素化合价要记清，金正非负单质零钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价;氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价;一二铜汞二三铁，三价金属铝合金；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根正一价的是铵根化合物中元素化合价合为零（即化合物中所有元素的化合价加起来和为零）五、常见的离子符号1、常见金属离子锂离子Li+ 钾离子K+ 钠离子Na+钙离子Ca2+镁离子Mg2+ 钡离子Ba2+铝离子Al3+ 锌离子Zn2+铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+铜离子Cu2+ 银离子Ag+2、常见的非金属离子氟离子F- 氯离子Cl- 溴离子Br - 碘离子I-硫离子S2-氧离子O2- 氢离子H+氢氧根离子OH- 硝酸根离子NO3-氯离子Cl-。
初中化学常见元素、离子、物质化学式、名称、俗称及记忆口诀
初中化学常见元素、离子、物质化学式、名称、俗称及记忆口诀初中化学常见元素、离子、物质化学式、名称及其俗称一、常见的元素符号及名称氢 H 氦 He 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne ，钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl ，氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn ，银 Ag 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 碘 I二、常见的金属单质：钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金钡锰K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au Ba Mn 二、非金属单质：氢气 H2氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2臭氧 O3碘 I 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P三、稀有气体：氦气He 氖气Ne氩气Ar四、元素周期表前20号元素氢 H 氦 He 锂 Li 铍Be 硼 B碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl氩 Ar 钾 K 钙 Ca五、常见元素和原子团的化合价及离子符号+1 价：K 、Na、Ag 、H、NH 4+2 价：Ca、Mg 、Ba、Zn、Cu+3 价：Al+2、+3 价：Fe-1 价：F、Cl 、OH、NO3-2 价：O、S、CO3、SO4-3 价：PO4记忆口诀元素化合价要记清，金正非负单质零钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价;氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价;一二铜汞二三铁，三价金属铝合金；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根正一价的是铵根化合物中元素化合价合为零（即化合物中所有元素的化合价加起来和为零）五、常见的离子符号1、常见金属离子锂离子Li+ 钾离子K+ 钠离子Na+钙离子Ca2+镁离子Mg2+ 钡离子Ba2+铝离子Al3+ 锌离子Zn2+铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+铜离子Cu2+ 银离子Ag+2、常见的非金属离子氟离子F- 氯离子Cl- 溴离子Br - 碘离子I-硫离子S2-氧离子O2- 氢离子H+氢氧根离子OH- 硝酸根离子NO3-氯离子Cl-。
初三化学符号口诀
1、地壳中元素含量高低：养闺女贴盖，哪家没请→氧硅铝铁钙钠钾镁氢
2、1至20号元素质子数顺序：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙
3、金属活动性强弱顺序表：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金
常见元素的化合价：
4.化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
【常见原子团口诀】一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价记住磷酸根，只有正一价的是铵根
5、盐的溶水性口诀：钾钠硝铵溶水快，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除银钡钙，碳酸盐除铜钡钙
6、氢气还原氧化铜实验操作步骤：先通氢后加热，先撤灯后撤氢，直止完全冷却
7、化合价头上顶，号前数后；离子肩上扛，数前号后；分子中原子个数脚下戴（H2;O2）；分子数或原子数胸前佩（2H;3O2）
8、电解水实验规律口诀：正氧负氢，正1负2（正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1﹕2）。
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1. 初中化学常用的30种元素的元素符号
ＨＨeＬiＢeＢ
氢氦锂铍硼
ＣＮＯＦＮe 碳氮氧氟氖
ＮaＭgＡlＳiＰ
钠镁铝硅磷
ＳＣlＡrＫＣa 硫氯氩钾钙
ＭnＦeＣuＺnＡg 锰铁铜锌银
ＩＢaＰtＡuＨg
碘钡铂金汞2.化合价口诀
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。
二四六硫价都齐全，铜汞二价最常见。
单质零价永不变。
3.离子符号
硝酸根离子：NO3- 氢氧根离子：OH-
硫酸根离子：SO42- 碳酸根离子：CO32-
氢离子：H+ 氯离子：Cl- 钾离子：K+钠离子：Na+ 银离子：Ag+
氧离子:O2-钙离子：Ca2+钡离子：Ba2+
镁离子：Mg2+锌离子：Zn2+铝离子：Al3+亚铁离子：Fe2+ 铁
离子：Fe3+ 硫离子：S2- 铜离子：Cu2+
4.俗名
生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH
纯碱、苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3
5. 化学式（正前负后，标价化简，交叉检验）
单质
氢气H2氦气He氧气O2氮气N2氖气Ne钠Na硅Si铝Al 硫S氯气Cl2钾K氩气Ar 锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn 镁Mg银Ag镉Cd锡Sn 氙气Xe钡Ba铂Pt金Au 硒Se碘I2臭氧O3铅Pb
氧化物
水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO
一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠Na2O 氧化铝Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5三氧化硫SO3二氧化硫SO2氧化钙CaO 氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜Cu O氧化镁MgO二氧化碳CO2
酸
硝酸HNO3盐酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3乙酸CH3COOH
碱
氨水NH3·H2O氢氧化铝Al（OH）3
氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化钠NaOH
盐(正前负后，标价化简，交叉检验)
NO3-Cl-NH4+NH4NO3硝酸铵氯化铵NH4Cl K+KNO3硝酸钾氯化钾KCl Na+NaNO3硝酸钠氯化钠NaCl Ba2+Ba(NO3)2硝酸钡氯化钡BaCl2 Ca2+Ca(NO3)2硝酸钙氯化钙CaCl2 Mg2+Mg(NO3)2硝酸镁氯化镁MgCl2 Al3+Al(NO3)3硝酸铝氯化铝AlCl3 Zn2+Zn(NO3)2硝酸锌氯化锌ZnCl2 Fe2+Fe(NO3)2硝酸亚铁氯化亚铁FeCl2 Fe3+Fe(NO3)3硝酸铁氯化铁FeCl3 Cu2+Cu(NO3)2硝酸铜氯化铜CuCl2 Ag+AgNO3硝酸银氯化银AgCl
有机物
甲烷CH4乙醇C2H5OH
乙酸CH3COOH尿素CO（NH2）2其他：氨气NH3
6.化学方程式大全
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。