2019版高考化学总复习第一章化学常用计量跟踪检测(二)一定物质的量浓度溶液的配制

跟踪检测（二）一定物质的量浓度溶液的配制1．(2018·定州中学月考)下列有关0.2 mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是( ) A．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1B．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2N AD．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－的总数为0.3N A解析：选B 500 mL 0.2 mol·L－1BaCl2溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1，Cl－浓度为0.4 mol·L－1，A项正确，B项错误；500 mL 0.2 mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.5 L×0.4 mol·L－1＝0.2 mol，C项正确；500 mL 0.2 mol·L－1BaCl2溶液中Ba2＋和Cl－的总物质的量为0.5 L×0.2 mol·L－1＋0.2 mol＝0.3 mol，D项正确。

2．(2018·湖南联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：选C A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol0.25 L＝1 mol·L－1，不符合题意；B项，SO3溶于水后形成溶液的溶质为H2SO4，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1，不符合题意；C项，蒸发50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 mol·L－1，符合题意；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1，不符合题意。

3．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )4480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g。

若是胆矾则需要12.5 g。

应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。

4．(2018·黄冈中学模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( ) A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1解析：选C 因溶液呈电中性，故存在：3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)，所以c(K ＋)＝2c(SO2－c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.34)－3mol·L－1。

5．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L －1的硝酸溶液B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约 6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：选B 准确配制250 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液，要知道浓HNO3的浓度或密度，A 错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B 正确；用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C错误；用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸，还需要量筒，用于量取pH＝1的盐酸，D错误。

6.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于( )A．2 B．3C．4 D．5解析：选C 在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2 mol·L－1×1 L＝0.5 mol·L－1×a L，解得a＝4。

7．下列有关溶液的说法正确的是( )A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 mol·L－1B．将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L－1C．将10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L－1D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变解析：选D 将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，由于CaCO3难溶于水，且所得溶液体积不是100 mL，故无法判断所得溶液的浓度，A项错误；将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，由于加热过程中HCl挥发，故所得溶液的浓度小于4 mol·L－1，B项错误；将10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得混合溶液的体积不是100 mL，故所得溶液的浓度不是0.1 mol·L－1，C项错误；将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D项正确。

8．(2018·郑州一中月考)某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。

则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．只有②③④ B．只有③④C．只有①②③ D．①②③④解析：选D ①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低。

②未洗涤烧杯，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低。

③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低。

④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。

9．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2－4的物质的量浓度为( )A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1解析：选C 由c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)可知，100 mL×0.3 mol·L－1＋50 mL×0.2 mol·L－1×3＝c混(SO2－4)×(100 mL＋50 mL)，解得c混(SO2－4)＝0.40 mol·L－1。

10．T℃时，NaCl的溶解度为a g/(100 g 水)，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为ρg·cm－3，则下列表达式正确的是( )A．w(NaCl)＝aa＋100%B．n(NaCl)＝Vρ58.5molC．c(NaCl)＝aρ58.5× a＋100mol·L－1D ．n (NaCl)＝aV ρ58.5× a ＋100mol 解析：选D 该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数w (NaCl)＝a a ＋100×100%＝100a a ＋100%，A 项错误；V mL 饱和氯化钠溶液的质量为ρ g·cm －3×V mL ＝ρV g ，溶液中氯化钠的质量分数为100a a ＋100%，则溶液中n (NaCl)＝V ρ g×100a a ＋100%58.5 g·mol －1＝aV ρ58.5× a ＋100 mol ，B 项错误，D 项正确；该饱和氯化钠溶液的浓度c (NaCl)＝aV ρ58.5× a ＋100mol÷(V ×10－3L)＝1 000a ρ58.5× a ＋100 mol·L －1，C 项错误。

11．浓度为2 mol·L －1 的盐酸V L ，欲使其浓度变为4 mol·L －1，以下列出的方法中可行的是( )A ．通入标准状况下的HCl 气体44.8 LB ．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC ．蒸发掉0.5V L 水D ．加入10 mol·L －1盐酸0.6V L ，再将溶液稀释至2V L解析：选D 浓度为2 mol·L －1的盐酸V L 含溶质HCl 2V mol 。

A 项，加入2 mol HCl ，体积会发生改变，不可行；B 项，加热浓缩时HCl 和水都要蒸发出去，不可行；C 项，蒸发掉0.5V L 水后溶液体积无法求出，不可行；D 项，属于混合溶液的有关计算，加入10 mol·L －1盐酸0.6V L 后，溶质HCl 的物质的量为8V mol ，再将溶液稀释至2V L ，浓度变为4 mol·L －1，可行。

12.将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。