宁夏六盘山高级中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题无答案

可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题(共25小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1. 2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联反应”的研究。

下列关于催化剂是说法正确的是
A.催化剂只改变反应的正反应速率
B.催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C.催化剂能够改变反应的反应热
D.催化剂不能改变反应物的转化率
2. 有关化学反应的说法中，正确的是
A.自发反应都是放热反应
B.自发反应都是熵增大的反应
C.能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
D.焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发
3. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。

下列说法正确的是
A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D.570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
4. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
5. 关于水的离子积常数，下列说法不正确的是
A.100℃水中，A．水中，c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.纯水中，25℃时，c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C.25℃时，任何稀溶液中，c(H+)·c(OH-)=1×10-14
D. Kw随温度升高而增大
6. 下列有关说法正确的是
A.放热反应在任何条件到能直发进行
B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D.电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g
7. 在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的浓度(c%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是
A．△H＜0 △S＞0 B．△H＞0 △S<0
C．△H＞0 △S＞0 D．△H＜0 △S<0
8. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色下列说法中正确的是
A.X是负极，Y是正极
B.Pt是阴极，Cu是阳极
C.CuSO4溶液的pH不变
D.CuSO4溶液pH逐渐减少
9. 一定温度下，1molX和n molY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成0.5molZ．下列说法正确的是
A．用X表示此反应的反应速率是0.1mol/(L•min）
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入1molX，U正增大，U逆减小，平衡正向移动
10. 下列溶液一定显酸性的是
①pH<7 ②c(H+)=c(OH-)
③c(H+)=1×10-6mol/L溶液④c(H+)>c(OH-)
⑤25℃下，PH=6 ⑥能使酚酞试液显无色的溶液
A.①③④⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.⑤⑥
D.④⑤
11. 用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3:1的的CuSO4和NaCl的混合溶液，不可能发生的反应有
A.2Cu2++2H2O2 通电
Cu+4H++O2↑； B.Cu2++2Cl-
通电
Cu+Cl2↑；
C.2Cl-+2H2O 通电
2OH-+H2↑+Cl2↑； D.2H2O
通电
2H2↑+O2↑
12. 对于反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是下列说法正确的是
A ．K ＝
B ．K ＝
C ．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小
D ．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 13. 在密闭容器中。

反应2X(g)+Y2(g)2XY(g) △H ＜0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后， 达到乙平衡，下列分析正确的是
A.图I 中，t 时间是升高了温度
B.图Ⅱ中，t 时间是增大了压强
C.图Ⅱ中平衡向逆反应方向移动
D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲 14. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是 ①C 的生产速率与C 的分解速率相等 ②单位时间内amol A 生成，同时生成3amolB ③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化 ⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗amol A ，同时生成3amol B ⑦A 、B 、C 的分子数目比为1:3:2
A. ②⑤
B. ②⑦
C. ①③
D. ⑤⑥ 15.下列有关热化学方程式书写正确的是
已知条件 热化学方程式 A 中和热为57.3kJ/mol
H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4 (s)+ 2H2O （l ）；△H=-114.6kJ •mol-1
B 合成氨反应生成0.1molNH3时放出akJ 热量
N2(g)+3H2(g) 2NH3（g ）△
H=-20akJ/mol C H2的燃烧热为285.8kJ/mol
H2(g)+21
O2(g)=H2O （l ）△H=-285.8KJ/mol
D 碳的燃烧热为393.5 kJ/mol
2C(s) + O2(g) =2CO2(g) ΔH= -787 KJ/mol 16.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷
和氧气．其中一个电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O ，7H2O+27
O2+14e-=14OH-有关此电池的推断正确的是 A.通氧气的电极为负极
B.参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7:2
C.放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度不变
D.电解质溶液中，CO32-向正极移动
17. 100mL0.6mol ·L-1盐酸加到等体积0.4mol ·L-1NaOH 溶液中，所得溶液中pH 是 A.0.2 B.0.7 C.1.0 D.2.0
18. 在300mL的密闭容器中。

放入镍粉并并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
下列说法不正确的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C.在80℃时，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V正>V逆
D.80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol,测Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1
19. 下列不能用勒夏特列原理解释的是
①省满二氧化氮的烧瓶浸入热水中颜色变深②新制的氯水在光照条件下颜色变浅③在H2、I2和
HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深④可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气⑤高锰酸钾溶液加水稀释后颜色变浅⑥加催化剂有利于氨氧化反应⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法
A.②③⑤⑥
B.③⑤⑥⑧
C.③⑤⑥⑦
D. ④⑥⑦⑧
20. 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ·mol-1 ，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
A B C D
21. 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，2s
后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 mol/(L•s)，下列推断正确的是
A.v(c) =0.2mol/(L•s)
B.z=3
C.B的转化率为75%
D.反应前与2s后容器的压强比为4:3
22. 现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是
A.两溶液中的c(OH -)相等
B.两溶液中的c(H+)相同
C.等体积两种溶液中和碱的能力相同
D.两溶液中的c(H 2SO 4)基本相同
23. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到和H2SO4产品
C. 负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
24. 在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g); △H＜0。

达到平衡达
到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
25. 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH (g)。

下列说法正确的是
A.该反应的正方应吸热反应
B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)等于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大
(2)已知下列两个热化学方程式：H2O(I)=H2O(g) ΔH＝＋285.8kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol
则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为__________。

(3) (1)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g) △H=+140kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H=-221kJ•mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：___________________________。

(4) 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体如图所示），与白磷分
子相似。

已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则 1mol N4气体转化为2mol N2时要放出__________kJ能量
(5)有机化合物常用作燃料电池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷燃料电池中电解质溶液为
KOH溶液，电池放电时是将_____能转化为_____能，其负极反应式为：______________________________。

27. (10分)在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5 mol·L-1CuSO4溶液，如有0.2mol电子发生
转移，请回答下列问题：
（1）阳极发生的电极反应式为______________________________。

（2）电解后得到的铜的质量是______，得到氧气的体积是______（标准状况），溶液的pH 是_____。

（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差______。

28. (14分) 下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：实验序号金属质量/g 金属状态c（H2SO4）mol/L 实验温度/℃金属消失的时间/s
1 0.10 丝0.7 20 250
2 0.10 丝 1.0 20 200
3 0.10 粉末 1.0 20 125
4 0.10 粉末 1.0 30 50
分析上述数据，回答下列问题：
(1)反应的离子方程式：________________________________。

(2)①实验1、2可得出的结论是硫酸浓度越______，反应速率越慢；
②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越______；
③实验3、4可得出的结论是温度越______，反应速率越快。

(3)①用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积(v)与时间(t)的关系如
图所示。

试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v (OE)、v (EF）、v (FG）、v (GH）表示）最快时段是
A. v (OE)
B. v(EF)
C. v (FG)
D. v (GH)
②1min内反应较慢的原因是：________；一段时间后反应明显加快的原因是_______。

29. (14分)CO是现代化工生产是基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

（1）工业上可利用CO生产乙醇:
2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g) ΔH1
又已知：H2O(l)= H2O(g) ΔH2
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3
工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(I) ΔH
则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有。

A．2v(H2)= v(CO)
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。

CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如（图1）所示。

①合成甲醇的反应为__ （填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___ 。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 L。

④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图。

当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．
⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图3）所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________。