2019年《高考帮》化学总复习练习：专题09 氧、硫及其化合物和环境保护(习思用·化学)
高考化学一轮复习 专题九 氧、硫及其化合物 绿色化学与环境保护课件2
(科学探究与创新意识)的学科核心素养。
(1)重要金属的焰色反应的颜色平时要注意识记。
(2)①已知反应物有BaSO4、C,生成物有BaS,因焦炭过量则生成CO,根据得失电子守恒、原子 守恒写出化学方程式;CO与H2O(g)反应生成CO2与一种清洁能源气体,不难推测该气体为H2。 ②“还原料”的主要成分为BaS,长期放置发生水解生成Ba(OH)2与H2S,Ba(OH)2吸收空气中的 CO2生成了难溶于水的BaCO3。③沉淀器中溶液的成分为Ba2+、S2-、Zn2+、S O24 ,反应生成了 BaSO4·ZnS沉淀,根据电荷守恒、原子守恒写出离子方程式。 (3)滴定前,溶液含I2和淀粉,呈蓝色,随着Na2S2O3溶液的滴入,I2不断被消耗,溶液颜色逐渐变浅, 当加入最后一滴Na2S2O3溶液时(滴定终点),溶液恰好褪色;样品中的S2-与I2发生反应:S2-+I2
4.(2019课标Ⅱ,26,13分)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题:
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德
粉样品时,钡的焰色为
(填标号)。
A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色
(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:
③沉淀器中反应的离子方程式为
。
(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL
0.100 0 mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5 min,有单质硫析出。以淀粉
为指示剂,过量的I2用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,反应式为I2+2S2 O32 2I-+S4 O62 。测定
高考化学二轮复习 氧硫及其化合物和环境保护练习试题
魁夺市安身阳光实验学校第一部分专题十七氧、硫及其化合物和环境保护一、选择题1．(2015·山东日照3月模拟)化学与能源开发、环境保护、生产、生活等密切相关。
下列叙述错误的是( )A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放解析：电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，A正确；聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，B错误；开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，C正确；改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，D正确。
答案：B2．(2015·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害C．PM 2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染解析：羊毛的主要成分是蛋白质，某些合成纤维中含有N、Cl等元素，它们完全燃烧时除生成CO2和H2O外还会生成其他化合物，其中有的化合物还会对环境造成污染。
答案：D3．(2015·高三调研)将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。
若再分别通入四种气体：①Cl2、②H2S、③NH3、④NO2则均有沉淀生成。
其中产生的沉淀的化学成分相同的是( )A．③和④ B．①和②C．①③④ D．①和④解析：本题考查SO2的化学性质。
难度中等。
①Cl2能将SO2氧化为SO2－4，生成BaSO4沉淀；②H2S与SO2发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成S沉淀；③NH3通入溶液中，能与SO2反应生成(NH4)2SO3，生成BaSO3沉淀；④NO2通入溶液，与水反应生成HNO3，HNO3能将SO2氧化为SO2－4，则生成BaSO4沉淀。
高考化学专题复习氧、硫及其化合物和环境保护
水
不溶
酒精
微溶
CS2
易溶
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化学专题九 氧、硫及其化合物和环境保护
(2)化学性质
(3)用途
用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还用于制造火药、烟花爆竹等。
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化学专题九 氧、硫及其化合物和环境保护
拓展延伸
1.硫元素有多种同素异形体,如单斜硫和斜方硫。硫蒸气中常存在S2、S4、
S6、S8等分子。
SO2能漂白某些有色物质(如品红溶液),但不能使紫色石蕊 溶液等指示剂褪色。SO2的漂白原理为与有机色质发生化 漂白性 合反应(非氧化还原反应),生成不稳定的无色物质,加热后仍 能恢复原色。因此,SO2的漂白性不同于HClO的永久性漂
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化学专题九 氧、硫及其化合物和环境保护
注意 工业上可利用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等,但不能用于食品 的增白。SO2还能杀灭细菌,可用作食物和干果的防腐剂。
高考化学专题复习氧、硫及其化合物和环境保护
CONTENTS
目录
考情精解读 考纲要求 命题规律 命题分析预测 知识体系构建
A考点帮•知识全通关 考点1 硫单质
考点2 硫的氢化物和重要的氧化物
考点3 硫酸
考点4 臭氧和过氧化氢
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B方法帮•素养大提升
C考法帮•考向全扫描
考向1 浓硫酸的性质 考向2 过氧化钙的制备及双氧水的性质
臭氧和过 2016全国卷Ⅲ,T26 氧化氢
Page
过氧化钙(CaO2)的制备及过氧化 氢的性质(考向2)
6
命题分析预测
考情分析
近几年全国卷有关本专题的考查,单独命题的不多,大多结合其
他元素化合物及氧化还原反应等知识,以实验题、工艺流程题等形式进行考 查,且考题注重与生产、生活实际联系,将物质的循环利用、保护环境等观 念渗透到考题中,以体现“科学态度与社会责任”的化学核心素养。 命题预测 预测2019年高考会结合生产、生活实际,以氧、硫元素及其化 合物之间的转化关系为载体,考查物质的制备、性质的探究等,高考也可能 会结合绿色化学、环境保护等思想来命题,以凸显对化学学科素养“科学态 度与社会责任”的检测
【2019年高考一轮复习】化学 全国通用版 氧、硫及其化合物教案
一、自我诊断知己知彼1.(2017•浙江模拟卷)下列说法正确的是( )A. 聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B. SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C. 海水中的溴离子浓度大，因此溴又被称为“海洋元素”D. 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到2. (2017•郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有( )①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S ④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA.3种B. 4种C. 5种D. 6种3. (2015•全国卷I)为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AB. 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A4. (2015•天津卷)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )A. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱5. 据有关媒体报道，最近意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了一种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在，这种新型氧分子是由4个氧原子构成的。
下列有关这种新型氧分子的叙述正确的是( )A. 在相同条件下，该气体的密度与O3相同B. 等质量时所含的氧原子数比O3的多C. 与O3相似，具有氧化性D. 与O2、O3互称为同位素【参考答案】1、A2、A3、C4、A5、C【答案解析】1、选A【解析】聚乙烯是乙烯通过加聚反应得到的化合物，生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品，故A正确；SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故B错误；地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量大，但不能说溴离子浓度大，故C错误；高温冶炼黄铜矿得到的铜是含杂质的粗铜，必须经过电解精炼才能得到适合于电气工业的纯铜，故D错误；综上所述，该题选A。
(新课标)高考化学一轮总复习第4章第三节氧、硫及其化合物讲义
（新课标）高考化学一轮总复习第4章第三节氧、硫及其化合物讲义第三节氧、硫及其化合物[高考备考指南]考纲定位 1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。
2.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
3.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
4.了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
核心素养1.变化观念——分析氧、硫及其化合物的化学反应，预测在一定条件下氧、硫及其化合物可能发生的化学变化。
2.证据推理——收集各种证据对氧、硫及其化合物的性质及其变化提出可能假设，基于证据进行分析推理、证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需的证据和寻找证据的途径。
3.实验探究——发现或提出对氧、硫及其化合物有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。
4.创新意识——能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想，敢于具有质疑和批判的创新精神。
5.社会责任——关注氧、硫的有关热点问题(如漂白剂)，认识环保的重要性(如SO2的污染，酸雨等)，具有可持续发展的意识(如绿色化学)。
臭氧和过氧化氢(对应复习讲义第44页)1．过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H—O—O—H，电子式为H∶O,∶O,∶H。
(2)过氧化氢的化学性质①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。
a ．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。
b ．氧化Fe 2＋等还原性粒子，其离子方程式为H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。
c ．使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，其离子方程式为H 2O 2＋ 2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。
d ．杀菌、消毒。
②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。
例如：2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5O 2↑＋8H 2O③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO 2、Cu2＋、Fe 3＋等)快速分解。
高考化学硫及其化合物一轮复习(解析版)
硫及其化合物【考情分析】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。
主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注。
2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。
从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。
2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【网络构建】【知识梳理】智能点一硫及其氧化物（一）硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S FeS 、2Cu ＋SCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O 。
高考化学提高题专题复习硫及其化合物练习题及详细答案
高考化学提高题专题复习硫及其化合物练习题及详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。
实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。
A． B． C．D．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。
现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。
课标版高考化学一轮复习考点考法精练：专题九氧、硫及其化合物和环境保护
专题九氧、硫及其化合物和环境保护考点 1 硫及其氧化物硫的氢化物1.[2020 天津第一中学模拟 ]以下制取 SO2、考证其性质的装置 (尾气办理装置已省略 )和原理不可以达到实验目的的是()A. 制取 SO 2B. 考证漂白性C. 考证复原性D. 考证氧化性2.[2020 山东潍坊期中考试 ]天然气是应用宽泛的燃料 ,但含有少量 H 2S 等气体。
在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌可实现天然气的催化脱硫,其原理以下图。
以下说法不正确的选项是()A. 过程甲中发生反响的离子方程式为2Fe 3+ +H2 S2Fe 2++S ↓+2H +B. 脱硫过程中O2间接氧化 H 2SC. 该脱硫过程需要不停增添Fe2(SO 4) 3溶液D. 过程乙中发生反响的离子方程式为4Fe 2++O 2+4H +4Fe 3++2H 2 O3.[新角度][2020江西第一次大联考]利用以下图装置测定空气中SO 2的含量 ,A 溶液最好采纳( )A.NaOH 溶液 (滴有 2~3 滴酚酞溶液 )B.KMnO 4溶液 (滴有必定量硫酸溶液)C.HNO 3溶液 [ 滴有 2~3 滴 Ba(NO 3) 2溶液 ]D.I 2溶液 (滴有 2~3 滴淀粉溶液 )4.[2020 四川成都摸底测试 ,11 分]二氧化硫在生产和生活中有着宽泛的用途。
(1)SO 2可用来制备定影剂Na 2 S2 O3 ,反响的化学方程式为Na 2 CO 3 +2Na 2 S+4SO 2 3Na 2S 2O3+CO 2。
请用单线桥表示该反响中的电子转移状况, 复原剂与氧化剂的物质的量之比为。
(2) 用足量NaOH 溶液汲取尾气中的SO 2,反响的离子方程式为; 汲取后的浓溶液可用图 1 的装置重生循环脱硫, 并制得硫酸,电极a 的电极反响为,乙是。
图 1(3) 可设计二氧化硫-空气质子互换膜燃料电池办理尾气中的二氧化硫,原理如图 2 所示。
其能量转变的主要形式是,c 电极是极 ,挪动的离子及方向是。
高中化学 2020高考帮·化学-专题九 氧、硫及其化合物和环境保护
化学 专题九 氧、硫 及其化合物和环境保护
注意 工业上可利用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等,但不能用于食品的增白。SO2还能杀灭 细菌,可用作食物和干果的防腐剂。
3.三氧化硫(SO3)
化学 专题九 氧、硫 及其化合物和环境保护
物理性质 常温常压下为无色、易挥发的液体;熔点为16.8 ℃,沸点为44.8 ℃
与X2(Cl2、Br2、I2)的 水溶液反应
SO2+X2+2H2O
2HX+H2SO4
SO2能漂白某些有色物质(如品红溶液),但不能使紫色石蕊
漂白性
溶液等指示剂褪色。SO2的漂白原理为与有机色质发生化 合反应(非氧化还原反应),生成不稳定的无色物质,加热后仍
能恢复原色。因此,SO2的漂白性不同于HClO的永久性漂白
脱水性 将有机物中的氢、氧元素按原子个数 2∶1的比例脱去,如蔗糖脱水炭化
化 学 性 质
强氧 化性
与活泼金属反应
2Fe+6H2SO4(浓) 酸使 Fe、Al钝化
与不活泼金属反应 Cu+2H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+6H2O,常温下浓硫 CuSO4+SO2↑+2H2O
与非金属反应 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
除硫元素外,中学阶段常见的符合A
BC
氮元素 钠元素 碳元素
N2或NH3
Na
Na2O
C CO
NO
NO2
HNO3;
Na2O2
NaOH;
CO2
H2CO3。
化学 专题九 氧、硫 及其化合物和环境保护
D 转化关系的还有:
(课标通用)山东省高考化学总复习专题四第3讲氧硫及其重要化合物练习(含解析)
第3讲氧、硫及其重要化合物A组基础题组1.(2019山东泰安模拟)自然界的硫循环如下图所示,下列说法不正确．．．的是( )A.①和②中硫元素均被氧化B.①是自然界形成酸雨的唯一原因2排放答案 B 氮的氧化物还能形成酸雨,因此①不是自然界形成酸雨的唯一原因,B错误。
2.(2018河北武邑高三检测)下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A.通常条件下,SO2是无色、无味的气体,易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现答案 D 二氧化硫是具有刺激性气味的气体,故A错误;SO2+H2O H2SO3、SO3+H2O H2SO4,二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物,但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸,故B错误;三氧化硫没有漂白性,二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色,但二氧化硫的漂白性不稳定,在加热条件下易恢复为原来颜色,故C错误;二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,故D正确。
3.甲、乙、丙、丁四种溶液中一定存在S O42-的是( )2溶液,产生白色沉淀2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生答案 C 甲溶液中若存在S O32-或C O32-或Ag+,也会产生白色沉淀;乙溶液中若存在Ag+,也会有相同现象;丁溶液用硝酸酸化,若溶液中存在S O32-或HS O3-,会被氧化成S O42-,再加入Ba(NO3)2溶液也会产生白色沉淀。
4.由下列实验操作及现象,可以推出相应结论的是( )实验操作实验现象实验结论A 溶液中加入K3[Fe(CN)6] 有蓝色沉淀生成溶液中含有Fe2+B 向样品溶液中加入淀粉溶液溶液变为蓝色溶液中含有I-C 向样品溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸有白色沉淀生成溶液中含有S O42-D 向样品溶液中加入过量稀盐酸生成气体使品红溶液褪色溶液中含有S O32-答案 A A项,Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀,所以该实验可以检验Fe2+,故A正确;B项,向样品溶液中加入淀粉溶液,溶液变为蓝色,说明溶液中含有碘单质,结论错误,故B错误;C项,向样品溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸,有白色沉淀生成,溶液中可能含有S O42-或Ag+,结论错误,故C错误;D 项,向样品溶液中加入过量稀盐酸,生成的气体使品红溶液褪色,说明溶液中含有S O32-或HS O3-,结论错误,故D错误。
(完整版)硫及其化合物练习及答案(可编辑修改word版)
硫及其化合物【考试说明详解】要求：3（2）常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等）① 了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用② 了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响解读：2.硫（1）硫单质的物理性质和用途（2）二氧化硫的物理性质、化学性质(酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性)（3）三氧化硫与水反应（4）硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质(酸性、强氧化性、吸水性、脱水性)（5）硫酸根离子的检测（6）不同价态硫元素的相互转化【必备知识梳理】一、硫单质与硫化氢1.单质硫(俗称硫黄)（1）物理性质：色固体，不溶于、易溶于，微溶于。
洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的。
（2）用途：生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等。
2.硫化氢（1）物理性质：无色，有气味剧毒气体。
（2）化学性质①还原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化②水溶液呈弱酸性：电离方程式二、硫的氧化物1.二氧化硫（1）物理性质：是一种色、有气味有毒气体。
溶于水，密度比空气。
（2）化学性质①具有酸性氧化物的通性A.与H2O 反应，使石蕊试液变色。
注意：SO2不能使指示剂褪色。
B.与碱反应：当NaOH 足量时，方程式为：当NaOH 不足量时，方程式为：②氧化性：将SO2通入到H2S 溶液中产生，反应方程式为：③还原性：A.SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：B.SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反应的化学方程式为：C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。
（不是漂白性）4 4 3④漂白性：SO 2+H 2O+部分有色物质 不稳定无色物质 有色物质SO 2 通入品红溶液中，现象 ，再加热，现象。
2.三氧化硫 SO 3 在标况下为 体，SO 3 与水的反应：，工业上用于制取硫酸。
三、硫酸1. 物理性质：纯 H 2SO 4 是色状体，难挥发，密度 水，溶解于水时放出 。
高考化学总复习：氧、硫及其重要化合物 练习
第3讲氧、硫及其重要化合物一、单项选择题1.(2018南京模拟)用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理,不能达到相应实验目的的是( )A.用装置甲制取二氧化硫B.用装置乙检验二氧化硫的漂白性C.用装置丙收集二氧化硫D.用装置丁进行尾气处理答案 C A项,75%的硫酸溶液为浓H2SO4,与Na2SO3不需要加热即可反应生成SO2,正确;B项,SO2可以使品红溶液褪色,正确;C项,SO2的密度比空气大,应从长管进气,错误;D项,两个较大的球泡,可以防止倒吸,正确。
2.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A.硫黄矿制备硫酸经历两步:S SO3 H2SO4B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性答案 C A项,硫和氧气反应生成二氧化硫,不是生成三氧化硫,错误;B项,酸雨的pH<5.6,硫酸型酸雨中的硫酸与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中,错误;C项,正确;D项,CuS、ZnS都为难溶于水的盐,CuS的溶解度小于ZnS的溶解度,CuSO4与ZnS发生复分解反应,ZnS能转化为CuS,为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化,与CuS 很稳定、不具有还原性无关,错误。
3.(2018南京高三三模)由下列实验操作和现象所得的结论正确的是( )答案 D A项,反应中Sn2+作还原剂,Fe3+作氧化剂,还原产物为Fe2+,所以还原性:Sn2+> Fe2+,错误;B项,能使溴水褪色的气体不一定是SO2,也可能是乙烯等,错误;C项,可能最初的X溶液中本身就含Fe3+,错误;D项,Cl-、I-浓度相等的溶液中加入硝酸银,生成黄色的碘化银沉淀,说明碘化银的溶度积小,正确。
专题十七--氧、硫及其化合物--绿色化学和环境保护--答案.docx
考点一氧、硫及其化合物1.短周期元素W、X^ Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性, r溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小W<X<YB. 元素的非金属性Z>X>YC. Y的氢化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为CI2，Z 为Cl,氯气与p在光照条件下牛成r与s, r溶液是一种常见的强酸，则r为HCI, s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4,氯气与m反应生成HCI与q, q的水溶液具有漂白性，则m为出0, q为HCIO,结合原子序数可知W为H元素，X 为C元素，Y为0元素，A. 所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W (H) <Y (0) <X (C),故 A 错误；B. 氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金屈性Y (0) >Z (Cl) >X(C),故B错误；C. 氧元素氢化物为水或双氧水，常温下为液态，故C正确；D. X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误。
故选：Co2.根据SO?通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）A. AB. BC. C D・ D【解答】解：A・FeCb将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCJ反应生成硫酸顿沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确；B. SO?与&S反应生成S单质，该反应中S02中+4价S元素被述原生成0价的单质S,二氧化硫被还原，做氧化剂，故B正确；C. 酸性KMnO4溶液能够氧化S02,导致溶液褪色，SO?表现了还原性，故C错误；D. N^SiOs溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3,说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3>H2SiO3,故 D 止确；故选：Co3. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A. 氯气作水的杀菌消毒剂B. 硅胶作袋装食品的干燥剂C. 二氧化硫作纸浆的漂口剂D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【解答】解：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故A错误；B、硅胶做干燥剂是吸水，没有发生化学变化，故B正确；C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学反应，属于化学变化，故C错误；D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故D错误。
2019年高考化学一轮复习第4章-第3讲 氧、硫及其重要化合物 Word版含解析
2019年高考化学一轮复习第4章-第3讲氧、硫及其重要化合物Word版含解析A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析：选D。
自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。
2．酸雨形成的示意图如图。
下列说法中，不正确的是( )A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨解析：选C。
A.汽车尾气排放的NOx是导致酸雨的原因之一，故A 正确；B.酸雨会导致土壤、湖泊酸化，故B正确；C.酸雨形成中H2SO3被氧气氧化成硫酸是氧化还原反应，氮氧化物溶于水生成硝酸也是氧化还原反应，故C错误；D.燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，俗称钙基固硫，可防治酸雨，故D正确。
3．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是( )A．先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液B．先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水解析：选D。
A.先通过足量澄清石灰水，二者均反应，不能检验二氧化碳，故A不选；B.先通过足量饱和NaHCO3溶液，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，不能检验原气体中是否含有二氧化碳，故B不选；C.先通过足量NaOH溶液，二者均反应，不能检验，故C不选；D.先通过足量酸性KMnO4溶液，除去二氧化硫，再通过澄清石灰水，观察是否变浑浊可检验二氧化碳，故选D。
4．SO2与H2S混合生成S和H2O，下列说法正确的是( )A．SO2的排放是造成酸雨的唯一原因B．该反应说明SO2具有还原性C．自然界不存在单质形式的硫D．在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性解析：选D。
2019年高中化学第一轮复习练习卷--氧、硫及其化合物 环境保护与绿色化学
2019年高中化学第一轮复习练习卷氧、硫及其化合物环境保护与绿色化学班级姓名A组考点一氧、硫及其重要化合物1.[2018河北“名校联盟”质监(一),6]下列物质性质和用途都正确且相关的是()答案D2.(2017广东中山一中二测,4)下列变化的实质相似的是()①用浓硫酸能在白纸上写字,用氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁制容器存放,加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A.只有②③④B.只有③⑤C.只有③④⑥D.全部答案B3.(2017辽宁沈阳东北育才高中一模,19)将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()答案D4.(2017河北衡水中学期中,29)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是()A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去答案D5.(2016河南豫南九校联考,5)美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示),下列有关说法正确的是()A.设计该循环是为了制取能源气体O2B.整个循环过程中产生1mol O2的同时产生44.8L H2C.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应D.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行答案C6.(2018山东省实验中学一诊,23)CaO2难溶于水,溶于酸生成过氧化氢,在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。
Ⅰ.CaO2制备原理:Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)CaO2(s)+2H2O(l)ΔH<0不同浓度的H2O2溶液对反应生成CaO2产率的影响如下表:(1)分析题给信息,解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而下降的原因:。
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专题九氧、硫及其化合物和环境保护考点1 硫单质1. [2018黑龙江齐齐哈尔第八中学高三第一次测试]下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧FeCl3A.②③⑤⑦⑧B.①④⑥⑦C.①②③⑦⑧D.②③⑤⑥⑦⑧2. 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A.自然界中存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D.可用pH试纸测浓硫酸的pH3. [2018成都毕业班摸底考试]如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是()A.硫元素在自然界中既有游离态又有化合态B.过程⑤可在土壤的缺氧区实现C.硫元素的循环过程中只有硫的还原D.若生物体有机硫的成键方式为,则过程④中S未发生氧化还原反应4. [2018郑州高三1月一模,10]在给定条件下,下列物质间转化均能实现的是()A.S SO3H2SO4B.粗硅SiCl4SiC.NH3NO HNO3D.Cu CuS H2S考点2 硫的氢化物和重要的氧化物5. [2017北京理综,10,6分]根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()溶液现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3> H2SiO36. [高考组合改编题]下列说法正确的是()A.[2016四川理综,1C改编]SO2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化B.[2015重庆理综,2D]SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C.[2015安徽理综,9C]H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D.[2014重庆理综,2A]用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO27.下列有关物质用途的说法不符合事实的是()A.SO2可用于杀菌、消毒B.氧化铝可用于制耐火坩埚C.浓硫酸可用于干燥SO2D.SiO2可用于制太阳能电池8.如图所示是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象明显,且不易污染空气。
下列说法中错误的是()A.紫色石蕊溶液变蓝B.品红溶液褪色C.溴水褪色D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪去9.下列有关气体检验的说法正确的是()A.能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2B.能使品红溶液褪色的气体一定是SO2C.能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体一定是Cl2D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH310.向溶液X中持续通入气体Y,不会产生“浑浊→澄清”现象的是()A.X:澄清石灰水,Y:二氧化硫B.X:漂白粉溶液,Y:二氧化硫C.X:氢氧化钡溶液,Y:二氧化碳D.X:偏铝酸钠溶液,Y:二氧化氮考点3 硫酸11. [2016上海,14,3分]在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见图)。
下列说法错误的是()A.a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率12.(1)用过量的锌与浓H2SO4反应,某同学认为除了生成SO2外,还有H2产生,理由是。
(2)用过量铜片与含0.2 mol H2SO4的浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应,忽略其他副反应),甲认为产生的SO2少于0.1 mol,理由是;而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol,理由是。
(3)实验证明在低温下铜不能与O2反应,也不能与稀H2SO4共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为。
利用铜制备CuSO4的另一种方法为(用化学方程式表示)。
以上两种方法(填“前”或“后”)者较好,原因是。
考点4 臭氧和过氧化氢13. [2017全国卷Ⅰ,27(4),2分]Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为。
14.下列有关双氧水的说法错误的是()A.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂,说明H2O2对人体无害B.H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与KMnO4反应时表现还原性15.高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。
请回答下列问题:(1)H2O2的结构式为。
(2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是(填序号)。
A.臭碱(Na2S)B.小苏打(NaHCO3)C.水玻璃(Na2SiO3)D.酒精(C2H5OH)(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者联合使用时必须有先后顺序。
①在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:氧化反应:H2O2-2e-2H++O2↑还原反应:Mn O4-+5e-+8H+Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式:。
②在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加,否则会发生反应:KMnO4+C+H2OMnO2+X+K2CO3(未配平),其中X的化学式为。
答案1.A硫的氧化性较弱,与铜反应生成Cu2S,①错误,⑤正确;硫的氧化性较弱,与铁反应生成FeS,②正确,④错误;硫和铝反应可以生成硫化铝,③正确;氯气有强氧化性,与铁反应生成氯化铁,⑧正确,⑥错误;硫和氢气加热时可以生成硫化氢,⑦正确,故选A。
2.A火山喷发口或地壳的岩层中等地方存在游离态的硫,A项正确;二氧化硫的排放会污染空气,形成酸雨,但不会导致光化学烟雾的产生,B项错误;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质,C项错误;浓硫酸具有脱水性,可使pH试纸脱水变黑,D项错误。
3.C硫元素在自然界中有游离态和化合态两种存在形态,A项正确;在土壤缺氧的条件下可实现⑤的转化,B项正确;题图循环过程中①、②均为硫的氧化,C项错误;结合生物体有机硫中S的成键方式可知,硫元素为-2价,则过程④中硫元素化合价未发生变化,D项正确。
4.B A项,S和O2在点燃条件下不能直接生成SO3;B项,粗硅和Cl2可以在高温下反应生成SiCl4,H2可以将SiCl4还原为Si;C项,NO不溶于水,和水反应不能生成HNO3;D项,Cu和S在加热条件下反应生成Cu2S,错误。
5.C产生的白色沉淀为BaSO4,SO2中硫元素的化合价从+4升高到+6,被Fe3+氧化,体现了SO2的还原性,A项正确;黄色沉淀为硫单质,SO2中硫元素的化合价从+4降低为0,被H2S还原,体现了SO2的氧化性,B项正确;紫色溶液褪色,是因为酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能将SO2氧化,自身被还原为无色的Mn2+,体现了SO2的还原性而不是漂白性,C项错误;胶状沉淀为硅酸,发生的反应为SO2+H2O+Si O32-H2SiO3↓+S O32-,原理为强酸制弱酸,因此H2SO3的酸性强于H2SiO3的,D项正确。
6.C SO2的漂白性是利用SO2与有色物质化合生成无色物质,是化学变化,A项错误;SO3溶于水生成H2SO4,N O3-在酸性条件下能将SO2氧化为S O42-,因而SO2和SO3的混合气体通入Ba(NO3)2溶液中最终沉淀为BaSO4,B项错误;H2、SO2、CO2均不与浓H2SO4反应,能用浓硫酸干燥,C项正确;KOH与SO2、SO3都能反应,而且都没有明显现象,因此不能用KOH溶液鉴别,D项错误。
7.D A项,SO2有氧化性,能起到杀菌、消毒的作用;B项,Al2O3的熔点高,可用于制耐火坩埚;C 项,浓硫酸具有吸水性,可用于干燥SO2;D项,SiO2是光导纤维的主要成分,硅可用于制太阳能电池。
8.A SO2的水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,A错误。
SO2有漂白性,能使品红溶液褪色,B正确。
SO2有还原性,与溴水发生反应:Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr,使溴水褪色,C正确。
SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3,使红色变浅或褪去,D正确。
9.D SO2也能使澄清石灰水变浑浊,A项错误;Cl2也能使品红溶液褪色,B项错误;O3、NO2等气体也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,C项错误;NH3是中学阶段所学的唯一的碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D项正确。
10.B根据Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2O+SO2Ca(HSO3)2,可知会产生“浑浊→澄清”现象,A项不符合题意;根据Ca(ClO)2+2H2O+2SO2CaSO4↓+H2SO4+2HCl,可知溶液会变浑浊,但不会变澄清,B项符合题意;根据Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O、BaCO3+H2O+ CO2Ba(HCO3)2,可知会产生“浑浊→澄清”现象,C项不符合题意;根据3NO2+H2O2HNO3 +NO、Al O2-+H++H2O Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+A l3++3H2O,可知会产生“浑浊→澄清”现象,D项不符合题意。
11.B热交换器预热待反应的SO2、O2,使其在b处达到反应温度,管道内几乎不会生成SO3,故a、b两处的混合气体成分含量相同,只是温度不同,A项正确;c处气体(含SO2、O2和SO3)经热交换后,在下层催化剂表面再度发生反应,可以提高SO2的转化率,故d处SO3的含量比c 处的高,C、D项正确,B项错误。
12.(1)Zn过量,随着反应的进行,浓H2SO4变稀,稀H2SO4可与Zn反应产生H2(2)由反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知,若0.2 mol H2SO4全部反应可生成0.1 mol SO2,但随着反应的进行,浓H2SO4变稀,而稀H2SO4与铜不反应加热时间足够长,水比硫酸易挥发,硫酸始终保持较高浓度,直至与铜完全反应(3)2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O前若制得1 mol CuSO4,第一种方法只需1 molH2SO4,而第二种方法则要用2 mol H2SO4,而且生成的SO2会造成大气污染【解析】浓H2SO4与金属反应时,随着反应的进行,H2SO4的量不断减少,硫酸由浓变稀,稀H2SO4可与锌反应产生氢气,但稀H2SO4不与铜反应。
在稀H2SO4存在的条件下,Cu与O2在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO,并迅速溶解在热的稀H2SO4中生成CuSO4。