实验十四
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2.读取液面的位置时，为什么要使量气管和漏斗中 的液面保持在同一水平面上？
如果管内液面高于漏斗的液面,读取氢气体 积偏大，所求的镁的原子量偏小；如果管 内的液面低于漏斗的液面，读取氢气体积 偏小，所求的镁的原子量偏大。
思考题
3.反应如果没有完全冷却就记录滴定管液面的位置， 对实验结果有何影响？
思考题
镁的摩尔质量的平均数M/*10-3kg/mol
相对误差 =[ （M 测 -M 理） /M理 ]*100%
思考题
1.如果镁条表面的氧化膜未擦除干净， 对实验结果有什么影响？
实验中称量的质量不变，但是，由于 氧化膜的存在，产生的氢气偏少，所 计算的镁的物质的量偏小，所以，算 得的镁的原子量偏大
思考题
根据分压定律：PH2=P-PH2O， （我们所需的是氢气的压力，但是我们不能直接得到，所 以我们通过大气的压力减去水蒸汽的压力便是我们想得到的氢气压力） 整理后可得：M=mRT/[(P-PH2O)]V
【仪器材料与试剂】
仪器：万分之一分析天平，温度计，气压计，铁架 台，碱式滴定管（50ML），大试管，长颈漏斗，塞 导管，橡胶管，砂纸，量筒（10ML）
•实验内容
记录初始液面位置 将漏斗移至量气管近右侧，使两面处于同一水平面，记
下量气管液面刻度。 • 化学反应 适当倾斜铁架台，使镁条落入酸中，而后将试管按原样固定， 同时移动漏斗，是量气管与漏斗液面始终大体保持一致。 • 记录终点位置 镁条反应完后，待试管冷至室温（约经十几分钟，也可用 冷水在试管外冷却），将漏斗移至量气管近右侧，使两者处于同一水平， 记下液面位置，稍等1至2分钟，再记下液面位置，若两次读数相等，即表 示管内温度与室温一致，否则继续读数直至两次读数相等为止。记录此时 的数据。取下大试管，倒出溶液，将试管冲洗干净。 • 记下实验时的室温和大气压力。重复上述实验两次，根据镁的理论原子量 计算镁原子测定的相对误差。
4.如果滴定管内水中的气泡没有赶尽，对实验结果 有何影响？
可能会导致测得的氢气体积数值偏大，计算 所得的镁的原子量偏小。
实验十四
置换法测定镁原子
【实验目的】
（1）掌握分析天平的使用 （2）掌握气体体积的测量方法 （3）掌握镁的原子的测定原理与方法
【预习作业】 （1）置换法测定镁原子的原理是什么？ （2）分析本实验测定时可能导致测试误差的原因。 （3）测定原子量或分子量还有什么方法，原理各 是什么？如给定葡萄糖，或大分子如多糖.蛋白质， 如何进行测定，通过查阅文献资料，至少写出一种， 并给出设计思路。 （4）以流程图的方式，写出本实验测定镁原子量 的设计步骤，并注明步骤的注意事项及缘由。
【实验数据记录与结果分析】
镁的摩尔质量测定
实验序号
镁条质量m/*10-3kg 反应后量气管内液面位置/*10-6m3
1
2
反应前量气管内液面位置/*10-6m3
氢气体积V/*10-6m3 室温t/摄氏度 大气压力P/Pa*10*3次方 时饱和水蒸汽压PH2O/Pa*10*3次方 氢气分压PH2/Pa*10*3次方 镁的摩尔质量M/*10-3kg/mol
一、实验原理
1．在一定的温度 T 和压力 P 下，一定质量 m 的镁与足量的稀硫酸反应，可置换出一定体
积 y 的氢气（含水蒸汽）
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
常压下的氢气可近似看作理想气体，根据气体状态方程和化学方程式，则有：
PH2V=nH2RT=(m/M)RT R 为常数 R=8.314 R 的单位 Pa*m3/mol*K T=(t+273)K
ห้องสมุดไป่ตู้
• 装配仪器和赶走气泡 由漏斗注水略低于量气管刻度“0”的位置，上下移动漏斗 以驱赶量气管与橡皮管内的气泡。
• 检查装置的气密性 将各连接处的橡皮塞塞紧，把漏斗下移适当的距离固定，如 果连气管内的液面只在开始时稍有下降，以后维持恒定，经3至5分钟不变，可判 断装置不漏气。
• 装硫酸、贴镁条 将漏斗上移至原处，取下试管，用另外的漏斗向试管中注入C （H2SO4）=2MOL/L溶液5ML（切勿使酸沾在试管内壁上）用一滴水将镁条沾在 试管内壁上部，前确保镁条不与酸接触，将试管倾斜固定在铁架台上，塞紧橡皮 塞，再一次检查装置是否漏气。（根据连通器的原理检查装置是否漏气）
材料与试剂：镁条，2MOL/L硫酸溶液，甘油
实验步骤
称量 0.0025~0.0035g 装配仪器和赶走 气泡 检查装置的气密 性
装硫酸. 贴镁条
记录终点液面位 置
记录初始 液面位置
化学反 应
记录室温和反应 进行时所对应的 大气压
• 实验内容
• 称量 用砂纸将镁条打光，清除掉表面氧化物膜，截取一段，在电子天平上准确 称其质量。
如果管内液面高于漏斗的液面,读取氢气体 积偏大，所求的镁的原子量偏小；如果管 内的液面低于漏斗的液面，读取氢气体积 偏小，所求的镁的原子量偏大。
思考题
3.反应如果没有完全冷却就记录滴定管液面的位置， 对实验结果有何影响？
思考题
镁的摩尔质量的平均数M/*10-3kg/mol
相对误差 =[ （M 测 -M 理） /M理 ]*100%
思考题
1.如果镁条表面的氧化膜未擦除干净， 对实验结果有什么影响？
实验中称量的质量不变，但是，由于 氧化膜的存在，产生的氢气偏少，所 计算的镁的物质的量偏小，所以，算 得的镁的原子量偏大
思考题
根据分压定律：PH2=P-PH2O， （我们所需的是氢气的压力，但是我们不能直接得到，所 以我们通过大气的压力减去水蒸汽的压力便是我们想得到的氢气压力） 整理后可得：M=mRT/[(P-PH2O)]V
【仪器材料与试剂】
仪器：万分之一分析天平，温度计，气压计，铁架 台，碱式滴定管（50ML），大试管，长颈漏斗，塞 导管，橡胶管，砂纸，量筒（10ML）
•实验内容
记录初始液面位置 将漏斗移至量气管近右侧，使两面处于同一水平面，记
下量气管液面刻度。 • 化学反应 适当倾斜铁架台，使镁条落入酸中，而后将试管按原样固定， 同时移动漏斗，是量气管与漏斗液面始终大体保持一致。 • 记录终点位置 镁条反应完后，待试管冷至室温（约经十几分钟，也可用 冷水在试管外冷却），将漏斗移至量气管近右侧，使两者处于同一水平， 记下液面位置，稍等1至2分钟，再记下液面位置，若两次读数相等，即表 示管内温度与室温一致，否则继续读数直至两次读数相等为止。记录此时 的数据。取下大试管，倒出溶液，将试管冲洗干净。 • 记下实验时的室温和大气压力。重复上述实验两次，根据镁的理论原子量 计算镁原子测定的相对误差。
4.如果滴定管内水中的气泡没有赶尽，对实验结果 有何影响？
可能会导致测得的氢气体积数值偏大，计算 所得的镁的原子量偏小。
实验十四
置换法测定镁原子
【实验目的】
（1）掌握分析天平的使用 （2）掌握气体体积的测量方法 （3）掌握镁的原子的测定原理与方法
【预习作业】 （1）置换法测定镁原子的原理是什么？ （2）分析本实验测定时可能导致测试误差的原因。 （3）测定原子量或分子量还有什么方法，原理各 是什么？如给定葡萄糖，或大分子如多糖.蛋白质， 如何进行测定，通过查阅文献资料，至少写出一种， 并给出设计思路。 （4）以流程图的方式，写出本实验测定镁原子量 的设计步骤，并注明步骤的注意事项及缘由。
【实验数据记录与结果分析】
镁的摩尔质量测定
实验序号
镁条质量m/*10-3kg 反应后量气管内液面位置/*10-6m3
1
2
反应前量气管内液面位置/*10-6m3
氢气体积V/*10-6m3 室温t/摄氏度 大气压力P/Pa*10*3次方 时饱和水蒸汽压PH2O/Pa*10*3次方 氢气分压PH2/Pa*10*3次方 镁的摩尔质量M/*10-3kg/mol
一、实验原理
1．在一定的温度 T 和压力 P 下，一定质量 m 的镁与足量的稀硫酸反应，可置换出一定体
积 y 的氢气（含水蒸汽）
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
常压下的氢气可近似看作理想气体，根据气体状态方程和化学方程式，则有：
PH2V=nH2RT=(m/M)RT R 为常数 R=8.314 R 的单位 Pa*m3/mol*K T=(t+273)K
ห้องสมุดไป่ตู้
• 装配仪器和赶走气泡 由漏斗注水略低于量气管刻度“0”的位置，上下移动漏斗 以驱赶量气管与橡皮管内的气泡。
• 检查装置的气密性 将各连接处的橡皮塞塞紧，把漏斗下移适当的距离固定，如 果连气管内的液面只在开始时稍有下降，以后维持恒定，经3至5分钟不变，可判 断装置不漏气。
• 装硫酸、贴镁条 将漏斗上移至原处，取下试管，用另外的漏斗向试管中注入C （H2SO4）=2MOL/L溶液5ML（切勿使酸沾在试管内壁上）用一滴水将镁条沾在 试管内壁上部，前确保镁条不与酸接触，将试管倾斜固定在铁架台上，塞紧橡皮 塞，再一次检查装置是否漏气。（根据连通器的原理检查装置是否漏气）
材料与试剂：镁条，2MOL/L硫酸溶液，甘油
实验步骤
称量 0.0025~0.0035g 装配仪器和赶走 气泡 检查装置的气密 性
装硫酸. 贴镁条
记录终点液面位 置
记录初始 液面位置
化学反 应
记录室温和反应 进行时所对应的 大气压
• 实验内容
• 称量 用砂纸将镁条打光，清除掉表面氧化物膜，截取一段，在电子天平上准确 称其质量。