高中化学计算方法

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高中化学常见化学计算方法梳理

高中化学常见化学计算方法梳理化学计算在高中化学学习中占据着非常重要的地位，通过计算可以帮助我们更好地理解各种化学现象和问题。

本文将对高中化学中常见的化学计算方法进行梳理和总结，帮助同学们系统地掌握这些计算方法。

一、摩尔、摩尔质量和摩尔体积的计算1. 摩尔的定义：摩尔是物质的计量单位，表示1摩尔的物质包含6.02×10^23个粒子（如原子、离子、分子等），通常用符号"mol"表示。

2. 摩尔质量的计算：摩尔质量指物质1摩尔的质量，一般以单位g/mol表示。

计算方法如下：摩尔质量 = 分子质量或原子质量。

3. 摩尔体积的计算：摩尔体积指1摩尔气体在标准状况下的体积，通常为22.4 L/mol。

计算方法如下：摩尔体积 = 气体的体积 / 摩尔数。

二、溶液的浓度计算1. 溶解度的定义：溶解度指溶剂在一定温度下最多能溶解多少溶质，通常以质量比或体积比来表示。

2. 质量百分数浓度计算：质量百分数浓度指单位质量溶质所含的溶质质量占整个溶液质量的百分比。

计算方法如下：质量百分数浓度 = 溶质的质量 / 溶液的质量 ×100%。

3. 摩尔浓度计算：摩尔浓度指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常以mol/L表示。

计算方法如下：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积。

三、配平反应方程式的计算1. 配平的定义：化学方程式中反应物和生成物的摩尔比称为配平，可以通过配平来推导反应物和生成物之间的物质量关系。

2. 配平的方法：通过设未知数的方法，建立线性方程组，逐步求解未知数，将反应物和生成物的摩尔比对应起来，得到平衡反应方程式。

四、气体的化学计算1. 理想气体状态方程：pV = nRT，其中p为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。

可通过理想气体状态方程来计算气体的压强、体积、温度和摩尔数之间的关系。

2. 气体的密度计算：气体的密度 = 气体的质量 / 气体的体积。

高中化学常见化学计算方法

高中化学常见化学计算方法高中化学中，常见的化学计算方法主要涉及元素定量关系、物质的质量与物质的量关系、物质的质量和体积关系以及溶液稀释等方面。

下面将逐一介绍这些常见的化学计算方法。

1.元素定量关系元素定量关系是指在反应中各元素的质量之间的定量关系。

在元素定量关系的计算中，首先需要根据化学方程式确定反应中的元素的原子数目比例，然后根据其中一元素的质量或物质的质量，计算其他元素的质量或物质的质量。

例如，在氧化铁的合成反应中，反应方程式为：4Fe+3O2→2Fe2O3、如果已知Fe的质量，想要计算Fe2O3的质量，可首先根据方程式计算出Fe2O3中Fe的原子数目，然后根据Fe的质量计算出Fe2O3的质量。

2.物质的质量与物质的量关系物质的质量与物质的量之间的关系即摩尔质量的概念。

在化学计算中，物质的质量与物质的量可以通过摩尔质量进行转化。

摩尔质量是指一个物质中1摩尔（6.022 × 10^23个实体）的质量，单位是g/mol。

物质的质量与物质的量之间的关系可以通过以下公式表示：物质的量=物质的质量/摩尔质量。

例如，已知NaCl的物质的质量为5g，想要计算其中的物质的量时，可以根据NaCl的摩尔质量（即Na的原子量+Cl的原子量）计算出物质的量。

3.物质的质量和体积关系物质的质量和体积之间的关系可以通过物质的密度来计算。

密度是指物质的单位体积质量，其计算公式为密度=物质的质量/物质的体积。

由于1mol气体占据相等的体积，因此，在气体状态下，物质的质量和物质的量之间的关系可以通过气体的摩尔质量和气体的密度来计算。

例如，已知气体的摩尔质量为28.96 g/mol，密度为2.77 g/L，想要计算其质量时，可以根据摩尔质量和密度计算出其质量。

4.溶液稀释溶液稀释是指通过添加溶剂来稀释溶液，从而改变溶液的浓度。

在溶液稀释中，可以通过溶液的体积和浓度来计算沉淀的物质的质量。

根据溶液的浓度可以计算出溶液中的溶质的物质的质量，然后根据稀释前后溶液的质量和浓度的关系计算出沉淀的物质的质量。

高中化学常用计算公式

高中化学常用计算公式高中化学中常用的计算公式主要包括摩尔质量计算、溶解度计算、浓度计算、反应路线计算、酸碱滴定计算、氧化还原反应计算等等。

一、摩尔质量计算：1.摩尔质量（M）=相对分子质量（Mr）/摩尔量（n）2.摩尔量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）例如：H2SO4的Mr为98 g/mol，如果有2 g的H2SO4，求其摩尔量。

解：摩尔量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）=2 g/98 g/mol≈0.020 mo二、溶解度计算：1.溶解度（S）=溶质在溶剂中的质量（m）/溶剂的质量（M）例如：已知60g的氯化钠溶解于200g的水中，求氯化钠的溶解度。

解：溶解度（S）=溶质在溶剂中的质量（m）/溶剂的质量（M）=60g/(60g+200g)≈0.23三、浓度计算：1.质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）例如：已知溶液中含有10g的氯化钠，溶液的体积为100mL，求氯化钠的质量浓度。

解：质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）=10g/100mL=100g/L四、反应路线计算：1.反应物的量与生成物的量之间的关系可以根据化学方程式得到。

例如，对于A+B→C+D，如果已知A的量，则可以根据化学方程式计算出B 的量、C的量和D的量。

例如：已知反应1 mol的甲烷与氧气反应生成水和二氧化碳，求生成物水和二氧化碳的摩尔量。

解：根据化学方程式CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，可知1 mol的甲烷生成1 mol的二氧化碳和2 mol的水。

五、酸碱滴定计算：1. 氢离子浓度（pH）= -log[H+]，其中[H+]为氢离子的浓度。

2.酸碱滴定中可以根据已知溶液的体积和浓度，计算出另一种溶液的体积和浓度。

例如：已知0.1 mol/L的盐酸滴定到了100 mL的0.05 mol/L的碳酸钠溶液中，求中和点的体积和酸溶液的浓度。

解：根据盐酸和碳酸钠的化学方程式，Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O，可以推算出滴定的摩尔比例为1:2、根据摩尔比例和已知的碳酸钠溶液体积和浓度，可以计算出滴定的中和点体积为100 mL，酸溶液的浓度为0.2 mol/L。

高中化学常见化学计算方法归纳

高中化学常见化学计算方法归纳高中化学常见化学计算方法归纳：在学习化学的过程中，化学计算是非常重要的一部分。

通过化学计算，我们可以推导出物质的量、质量、体积等实验数据，帮助我们解决化学实验和理论问题。

下面将对高中化学中常见的化学计算方法进行归纳总结。

一、摩尔计算1. 摩尔的定义：一个摩尔的物质包含6.02×10^23个基本粒子，通常用符号mol表示。

2. 摩尔质量计算：物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量的数值单位为克/mol。

计算公式为：摩尔质量 = 质量/物质的量。

3. 摩尔浓度计算：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含物质的摩尔数。

计算公式为：摩尔浓度 = 物质的量/溶液的体积。

4. 摩尔配比计算：通过化学方程式中的摩尔数关系，可以推导出反应物质的摩尔比，从而实现实验中物质的定量使用。

二、质量计算1. 反应质量计算：通过化学方程式中的物质的相对分子质量可以推导出反应物质的质量关系。

根据化学平衡的原理，可以计算出反应物的输入质量以及生成物的产量。

2. 溶液配制计算：通过溶质的摩尔质量和溶液的摩尔浓度，可以计算出溶液中所需溶质的质量。

3. 蒸汽压计算：通过物质的分子量和温度，可以计算出其在一定温度下的蒸汽压大小。

4. 气体摩尔体积计算：根据熟悉的气体状态方程式，可以计算出气体在一定条件下的摩尔体积。

三、体积计算1. 溶液体积计算：通过摩尔浓度和溶质的摩尔质量，可以计算出所需配制溶液的体积。

2. 气体气体体积计算：通过气体的温度、压强以及摩尔体积，可以计算出气体在不同条件下的体积变化规律。

3. 气体密度计算：通过气体的分子量和标况下的气体密度，可以计算出气体在一定条件下的密度。

以上就是高中化学中常见的化学计算方法的归纳总结。

熟练掌握这些计算方法，可以帮助我们更好地理解化学知识，提高实验操作和理论分析的运用能力。

希望同学们在学习化学的过程中能够认真掌握这些计算方法，将理论知识与实际操作相结合，为未来的学习和发展打下良好的基础。

高中的化学计算公式.docx

高中化学公式1.有关物质的量（ mol ）的计算公式（1）物质的量（ mol ）（2）物质的量（ mol ）（3）气体物质的量（mol ）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L）2.有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）②溶质的质量分数③物质的量浓度（ mol/L ）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c （浓）· V（浓）＝c（稀）· V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①②（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。

（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比D（通常称作相对密度）：则5.化学反应速率的计算公式（1）某物质X 的化学反应速率：（2）对于下列反应：有或6.化学平衡算公式于可逆反：（1）各物的化量之比＝方程式中相系数比（2）反物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示（反正向行）：起始量（ mol ）a b 化量（ mol ）x（耗）（耗）平衡量（ mol ）c（增）d（增）（3）反达平衡，反物A（或 B）的平衡化率（%）明：算式中反物各个量的位可以是mol/L 、mol ，于气体来可以是但必注意保持分子、分母中位的一致性。

高中化学常见化学计算方法总结

高中化学常见化学计算方法总结在高中化学学习中，化学计算是一个至关重要的部分。

通过化学计算，我们可以根据实验数据或化学反应方程式来推导出一些未知的化学量，进而解决化学实验和理论问题。

下面将总结高中化学中常见的化学计算方法。

一、摩尔计算在化学计算中，常用的一个基本单位是摩尔（mol）。

摩尔计算是指根据物质的摩尔之间的关系来进行计算。

摩尔计算最常见的应用是计算物质的质量、体积、浓度等。

例如，根据化学方程式计算反应物质的摩尔比，从而确定生成物的摩尔量；或者根据物质的摩尔量和摩尔质量计算质量之间的关系等。

二、质量计算质量计算是高中化学中常见的一种计算方法。

根据物质的质量和化学式来计算摩尔数或质量之间的关系。

例如，通过质量和化学方程式计算出反应物质的摩尔量，从而确定生成物的质量；或者通过已知的摩尔量计算出物质的质量等。

三、体积计算在溶液稀释、气体体积比计算等化学实验中，体积计算是一种常见的计算方法。

通过体积计算可以了解不同溶液浓度之间的关系，或者根据气体体积的变化来推导出化学反应的结果。

例如，根据浓度计算出一定体积溶液所含的溶质的质量；或者通过气体体积比计算出气体在不同条件下的压力等。

四、浓度计算浓度计算是高中化学中常见的一种计算方法。

浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的体积之比。

通过浓度计算可以推导出溶液中溶质的质量、溶质的摩尔数等重要信息。

例如，通过浓度计算出一定体积溶液所含溶质的摩尔量，从而进一步计算出质量等。

通过以上四种常见的化学计算方法，我们可以更好地理解化学实验和理论问题，提高化学学习的效率。

希望以上内容对您的化学学习有所帮助。

化学计算的常用方法

化学计算的常用方法王晓波内蒙古师范大学锦山实验中学 024400高考命题中，最常见的化学计算方法有“守恒法”、“差量法”、“关系式法”、“极值法”、“平均值法”、“终态法”等，在这几种计算方法中充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据化学方程式的计算是化学学习和研究的基础。

现就高中化学计算的常用方法汇总一下，分享给各位同仁！方法一电解质溶液的计算法宝——电荷守恒法涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒，首先找出溶液中所有阳离子和阴离子，再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。

如Al 2(SO 4)3、NH 4NO 3混合溶液的电荷守恒为 3c (Al 3＋)＋c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (NO －3)＋c (OH －)注意一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H ＋、OH －，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH －，碱性溶液中常可忽略H ＋。

例题1、在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al 3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L －1，SO 2－4为0.4 mol·L －1，溶液中Na ＋的物质的量浓度为( ) A ．0.1 mol·L －1 B ．0.2 mol·L －1C ．0.3 mol·L －1D ．0.4 mol·L －1答案 B解析在任何一个溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c (Al 3＋)＋c (Na ＋)＝2c (SO 2－4)，解得c (Na ＋)＝0.2 mol·L －1 例题2、某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c (Mg 2＋)＝2 mol·L －1，c (SO 2－4)＝6.5 mol·L －1，若将200 mL 的此混合液中的Mg 2＋和Al 3＋分离，至少应加入1.6 mol·L －1的氢氧化钠溶液( )A ．0.5 LB ．1.625 LC ．1.8 LD ．2 L 答案 D解析根据电荷守恒得： 2c (Mg 2＋)＋3c (Al 3＋)＝2c (SO 2－4)，c (Al 3＋)＝2×6.5 mol·L －1－2×2 mol·L －13＝3 mol·L －1加入氢氧化钠溶液使Mg 2＋、Al 3＋分离，此时NaOH 转化为Na 2SO 4和NaAlO 2，由电荷守恒得： V (NaOH)＝2n SO 2－4＋n AlO －2c NaOH＝2×6.5 mol·L －1×0.2 L ＋3 mol·L －1×0.2 L 1.6 mol·L －1＝2 L 方法二化学方程式计算中的巧思妙解——差量法化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。

高中化学常见化学计算方法大全

高中化学常见化学计算方法大全化学计算在学习化学过程中扮演着至关重要的角色，它可以帮助我们理解和应用化学知识，解决实际问题。

在高中化学学习中，有许多常见的化学计算方法，本文将为大家总结归纳，希望能够帮助大家更好地掌握这些技巧。

一、摩尔计算摩尔计算是化学中最基本也是最常见的计算方法之一。

在进行化学计算时，常常需要将物质的质量、摩尔数和粒子数之间进行转换。

通过摩尔计算，我们可以根据已知条件计算出所需的结果，为化学实验和实际应用提供便利。

二、质量分数计算质量分数是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的比例。

在化学实验和生产中，常常需要计算溶液的质量分数，以确定溶液的浓度、配比等信息。

通过质量分数计算，可以准确把握溶液中各组分的含量，为实验操作提供依据。

三、物质平衡计算物质平衡计算是化学反应中常见的计算方法之一。

在化学反应过程中，原料和产物之间存在着一定的化学平衡关系，通过物质平衡计算，我们可以确定反应过程中各组分的相对含量，帮助我们理解反应机理和优化反应条件。

四、体积计算体积计算是化学实验中常见的计算方法之一。

在进行实验操作时，常常需要计算反应容器的体积、气体的体积等信息，通过体积计算，可以精确控制反应条件，保障实验结果的准确性和可靠性。

五、溶液配制计算溶液配制计算是化学实验和生产中常见的计算方法之一。

在实验操作中，我们需要根据给定的浓度和体积要求，配制出符合要求的溶液。

通过溶液配制计算，可以快速准确地计算出所需的溶质质量或溶液体积，为实验操作提供便利。

六、氧化还原反应计算氧化还原反应是化学中重要的反应类型之一。

在进行氧化还原反应计算时，我们常常需要确定氧化数、电子转移数等信息，通过氧化还原反应计算，可以帮助我们理解反应机理，预测反应结果，并指导实验操作。

七、热化学计算热化学计算是在热力学领域中常见的计算方法之一。

通过热化学计算，我们可以确定各种热化学参数，如反应焓、反应熵、反应自由能等信息，帮助我们评价反应的热力学性质，优化反应条件。

高中化学计算方法总结

高中化学计算方法总结导读：高中化学教师,在开展计算教学时,应该引导学生掌握常见的解题方法与解题技巧,以促进教学效果的提升。

下面为大家总结了高中化学几种计算方法，希望帮助到大家！一、关系式法所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。

利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。

其中包括守恒法。

所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。

运用守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。

例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g该样品投入25mL2mol／L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol／LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少？【解析】本题化学反应复杂，数字处理烦琐，所发生的化学反应：KOH＋HCl＝KCl＋H2O K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。

但若根据Cl—守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl—，全部来自盐酸中的Cl－，即：生成的n(KCl)=n(HCl)＝0.025L×2mol/L m(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g例2、将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反应后剩余的Fe2＋离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为（）A、N2B、NOC、NO2D、NH4NO3【解析】根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2＋变为Fe3＋失去电子的总数等于NO3－和MnO4－得电子的总数设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则(5.21g÷56g/moL)×(3－2)=0.012L×0.3mol/L×(7－2)＋(2.53g÷101g/mol)×(5－n) 解得n=3 故KNO3的还原产物为NO。

(8种)高中化学计算题解题方法

（8种）高中化学计算题解题方法一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（）A.3.2gB.4.4gC.5.6gD.6.4g[解析]固体增加的质量即为H2的质量。

固体增加的质量即为CO的质量。

所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。

二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。

该碱金属M可能是（）(锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47)A.锂B.钠C.钾D.铷[解析]设M的原子量为x，解得42.5＞x＞14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。

三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。

巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。

例题：将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。

[解析]0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。

应填：+2。

（得失电子守恒）四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。

其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。

差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。

它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。

高中化学计算

高中化学计算方法和技巧最基本的方法：列方程组求解:(关键是找出2个方程式联立形成方程组) 这是我认为最基本的解题方法，例如：例1. 标准状况下,CO 2和CO 的混合气体15g ，体积为10.08L ，则此混合气体中的CO 2和CO 的物质的量各是多少?例2. 标况下SO 2和SO 3混合气体在不考虑化学变化时，其中含O 的质量分数是60%，求SO 2的质量分数。

常用技巧：技巧一：守恒法以化学反应中存在的某些守恒关系作为依据，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。

来解答一些较复杂的题型，以达到简化计算过程，避免繁琐计算，从而迅速求解的目的。

1. 原子守恒例4. 有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO 2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g 固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为( )A. FeOB. Fe 2O 3C. Fe 3O 4D. Fe 4O 5 解析：由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO 3中。

且n(O) ＝ n(CaCO 3) ＝ 0.0075mol ， m(O)＝0.0075 mol × 16 g / mol ＝ 0.12 g 。

m(Fe) ＝ 0.4 g - 0.12 g ＝ 0.28 g ，n(Fe) ＝ 0.005 mol 。

n(Fe)∶n(O) ＝ 2:3，选B2. 元素守恒例5. 将几种铁的氧化物的混合物加入100mL 、7mol •L ―1的盐酸中。

氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L （标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe 2+完全转化为Fe 3+，则该混合物中铁元素的质量分数为( )A. 72.4%B. 71.4%C. 79.0%D. 63.6% 解析：铁的氧化物中含Fe 和O 两种元素，由题意，反应后，HCl 中的H 全在水中，O 元素全部转化为水中的O ，由关系式：2HCl~H 2O~O ，得：n （O ）＝ mol mol HCl n 35.07.021)(21=⨯=⨯，m （O ）＝ 0.35 mol ×16 g • mol ―1＝ 5.6 g ；而铁最终全部转化为FeCl 3，n （Cl ）＝ 0.56 L ÷22.4 L / mol ×2 + 0.7 mol ＝ 0.75 mol ，n （Fe ）＝ mol mol Cl n 25.075.031)(31=⨯=⨯，m(Fe) ＝ 0.25 mol ×56 g • mol―1 ＝ 14 g ，则%4.71%1006.51414)(=⨯+=gg g Fe ω，选B 。

高中化学14种基本计算题解法

高中化学14种基本计算题解法化学计算题是中同学在化学学习中比较头痛的一类题目，也是同学们在测验和考试中最难得分的一类题，能选用最合适的（方法）精确而快速地解决计算题，对于提高学习成果，增加学习效率，有着重要意义。

那么，解题方法有哪些呢？今日给同学（总结）了以下14种！1.商余法这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。

对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。

[例1]某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气,则此醇的同分异构体数目为（）A、6个B、7个C、8个D、9个由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol,所以其摩尔质量为72克/摩,分子量为72,扣除羟基式量17后,剩余55,除以14,最大商为3,余为13,不合理,应取商为4,余为-1,代入分子量通式,应为4个碳的烯烃基或环烷基,结合“直链”,从而推断其同分异构体数目为6个.、2.平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。

依据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必需介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量确定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可推断出混合物的可能组成。

高中化学计算方法总结

高中化学计算方法总结高中化学教师,在开展计算教学时,应该引导学生掌握常见的解题方法与解题技巧,以促进教学效果的提升。

利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。

其中包括守恒法。

所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。

运用守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。

例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g该样品投入25mL2mol ／L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol／LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少？【解析】本题化学反应复杂，数字处理烦琐，所发生的化学反应：KOH＋HCl＝KCl＋H2O K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。

高中化学常见化学计算方法整理

高中化学常见化学计算方法整理化学计算在高中化学学习中占据着重要的地位，通过计算可以帮助我们更好地理解化学概念和解决化学问题。

下面将对高中化学常见的化学计算方法进行整理，包括摩尔、质量、体积计算以及化学方程式配平等内容。

一、摩尔计算方法1. 摩尔质量计算摩尔质量是指1mol某物质的质量，通常以g/mol为单位。

计算摩尔质量的方法是将元素的相对原子质量（或分子的相对分子质量）相加得到。

例如，H2O的摩尔质量为1*2（H的相对原子质量）+ 16（O 的相对原子质量）= 18 g/mol。

2. 摩尔数计算摩尔数指的是某物质的摩尔数量，计算方法是将给定的质量除以摩尔质量。

例如，有10g水，计算水的摩尔数为10g ÷ 18 g/mol ≈ 0.56 mol。

二、质量计算方法1. 质量百分比计算质量百分比是指某元素在化合物中所占的质量百分比，计算方法是将该元素的相对原子质量与该元素的个数相乘，再除以化合物的摩尔质量，最后乘以100%。

例如，在H2O中，氧的质量百分比为（16 g/mol * 1）/ 18 g/mol * 100% = 88.89%。

2. 反应物质量计算在化学反应中，根据化学方程式可以计算反应物的质量比和摩尔比。

例如，根据2H2 + O2 → 2H2O，若氢气的质量为4g，则氧气的质量为4g/2 = 2g。

三、体积计算方法1. 气体体积计算理想气体状态方程为PV = nRT，其中P为压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常量，T为温度。

在一定条件下，可根据该方程计算气体的体积。

例如，若有1mol氢气在STP条件下，其体积为22.4L。

2. 溶液稀释计算根据稀释定律，溶质的质量守恒，可通过C1V1 = C2V2计算溶液的稀释问题。

其中C为溶液浓度，V为溶液体积。

例如，若要将浓度为0.1mol/L的NaOH稀释为0.05mol/L，需要加入的水体积为V2 =C1V1 / C2 = 0.1 * V1 / 0.05。

高中化学计算的常用方法

高中化学计算的常用方法一、守恒法一切物质的组成与转化均遵循“守恒”定律，如化合物中元素正化合价与负化合价的绝对值守恒；电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒；化学反应前后同种元素的原子个数守恒；氧化还原反应中得失电子数目守恒；溶液稀释、浓缩、混合前后溶质的量守恒。

由于上述守恒关系不随微粒的组合方式或转化过程的改变而改变，因此可不追究中间过程，直接利用守恒关系列式计算即可。

二、差量法利用反应终态和始态的某些量的变化，以差量和物质间反应的化学计量数列出对应比例式解题的一种方法。

包括质量差、气体体积差、物质的量差等。

三、关系式法关系式是表示两种或多种物质之间物质的量关系的一种简化式子，在多步反应的计算中，通过叠加化学方程式或利用原子守恒关系，找出关系式，将多步计算一步完成。

四、十字交叉法若a、b分别表示某二元混合物中两种组分A、B的量，c 为a、b的平均值，为体系中A和B的组成比，则有。

十字交叉法是巧解二元混合物问题的一种常规有效方法。

五、平均值法平均值法就是根据两组分物质的某种平均值来推断两物质范围的解题方法。

其原理是：X1(平均)2，只要知道X(平均)便可判断X1和X2的取值范围，适合于缺少数据而不能直接求解的混合物判断题。

六、极值法在解决复杂问题或化学过程中，根据解题的需要，采取极植法，将问题或过程推向极限，使复杂的问题极端化、简单化。

极值法的特点是抓两端，定中间，其思路是将混合物各成分的含量以两种极端情况考虑，由此推算出反应的结果，从而缩小范围，简化计算过程。

七、讨论法有些化学计算中不确定因素较多，答案也有多种可能，因此要分不同情况进行讨论，讨论时不仅要依靠数学方法，还要在化学概念的范围内加以推断，将不确定的因素转化为确定因素，从而求算出结果。

八、整体思维法整体思维法是将化学问题作为整体看待，抓住构成问题的各个因素与整体间的关系，从整体变化中寻找变量和恒量，并对有关信息进行复形、替代、转化等技术处理，拓展思维空间，简化解题过程，以便迅速解题。

高中化学常见化学计算方法

常见化学计算方法主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。

一、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。

差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。

该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式：a b c d a c b d ==--或c a d b--。

差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。

常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。

在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致。

1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g 。

求混合物中碳酸钠的质量分数。

2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。

现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时应将多少克KNO 3溶解于多少克水中。

（KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g ）3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，则金属元素R 的化合价为多少？4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（）（A ）Al ＞Mg ＞Fe （B ）Fe ＞Mg ＞Al （C ）Mg ＞Al ＞Fe （D ）Mg=Fe=Al5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰（成分是CaO 和NaOH ），充分反应后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。

高中化学常用计算公式

高中化学常用计算公式1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）=（2）物质的量（mol）=（3）气体物质的量（mol）=（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2.有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）=②溶质的质量分数=③物质的量浓度（mol/L）=（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=②物质的量浓度=3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

（2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105Pa）的混合气体。

4.化学平衡计算公式对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为（设反应正向进行）：（3）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。

①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。

②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。

③恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。

5.溶液的pH值计算公式（1）pH=-lg[c(H+)]若c(H+)=10-n mol/L，则pH=n若c(H+)=m×10-n mol/L，则pH=n-lgm（2）任何水溶液中，由水电离产生的c(H+)与c(OH-)总是相等的，即：c水(H+)=c水(OH-)（3）常温（25℃）时：c(H+)·c(OH-)=1×10-14（4）n元强酸溶液中c(H+)=n·c酸；n元强碱溶液中c(OH-)=n·c碱6.元素化合价与元素在周期表中的位置关系（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。

高中化学计算公式大全

高中化学计算公式大全高中化学计算是化学学科中最基础和最重要的部分之一，其中最重要的就是化学计算公式。

以下是高中化学计算公式大全：一、化学计量法1. 摩尔分数计算公式：X(A) = n(A) / n(All)2. 化学反应物质的摩尔质量计算公式：M = m / n3. 化学反应物质之间的摩尔量比计算公式：a / b = n(A) / n(B)4. 化学反应物质之间的物质量比计算公式：a / b = M(A) / M(B)5. 化学反应之后的生成物质的摩尔量和分数计算公式：n = V x c；X(A) = n(A) / n(All)二、气体化学计算公式1. 摩尔气体定律计算公式：PV = nRT2. 摩尔质量计算公式：M = mRT / PV3. 气体密度计算公式：d = PM / RT4. 气体混合比计算公式：P(A) = n(A)RT / V5. 部分压力计算公式：P(A) = X(A)P(All)三、化学平衡计算公式1. 反应的平衡常数计算公式：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b2. 平衡常数与热力学平衡常数的关系：ΔG = -RT ln K3. 平衡浓度计算公式：C(A) = n(A) / V4. 平衡浓度和摩尔分数的关系：X(A) = C(A) / (C(A) + C(B))5. 配位化学稳定常数计算公式：Kf = [MLn] / [M][L]^n四、酸碱计算公式1. 酸碱中和反应计算公式：n(A)M(A)V(A) = n(B)M(B)V(B)2. 强酸和强碱的溶液浓度计算公式：pH = -log[H+]；pOH = -log[OH-]3. 标准溶液浓度计算公式：C = n / V4. 酸碱反应h反应热计算公式：ΔH = mCΔT五、电化学计算公式1. 电积分计算公式：Q = It2. 离子电极位移计算公式：E = E° + RT / nF ln (oxi / red)3. 某种离子在电解质溶液中的活度计算公式：a± = γ±[±] / γ±°[±]4. 阴极与阳极反应的计算公式：ΔG = -nFE5. 摩尔电导率计算公式：Λm = k / c以上就是高中化学计算公式大全，通过巩固和掌握这些公式，可以有效提高化学计算的能力。

高中化学里面的几种计算方法

高中化学里面的几种计算方法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。

（一）质量差法例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）例题：把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？例题：把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？例题：向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为（二）体积差法例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。

例题：已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例题：已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？（三）物质的量差法例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。