河南省郑州市中原区学大教育培训学校高一化学期中圈题4分子数与原子、离子数等的计算.doc

高一化学期中圈题4：《分子数与原子数、离子数等的计算》

期中真题回顾

例题1：在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋数约是()

A．6.02×1023B．3.01×1023

C．0.5 D．1

答案：A

解析：0.5 mol Na2SO4中，Na＋的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，故数目约为6.02×1023，A正确。例题2：(2013·试题调研)相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()

①所含的分子数目之比为1:1

②所含的O原子数目之比为1:2

③所含的原子总数目之比为2:3

④所含的C原子数目之比为1:1

⑤所含的电子数目之比为7:11

A．①②B．②③

C．④⑤D．①②③④⑤

答案：D

解析：CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1:2，②正确。CO和CO2的分子中原子总数之比为2:3，所以，③也正确。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1:1，选项④也正确。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14:22＝7:11，选项⑤也正确。所以，本题的正确答案应为D。

例题3：今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是()

A．1∶1∶1 B．3∶2∶2

C．3∶2∶3 D．1∶1∶3

答案：D

解析：溶液的浓度大小与其体积无关。在0.1 mol/L Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝0.1 mol/L；在0.1 mol/L MgSO4溶液中c(SO2－4)＝0.1 mol/L；在0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中c(SO2－4)＝0.3 mol/L，故答案为1∶1∶3。

特别提醒

粒子整体与部分（原子、质子、电子、离子等）的关系计算（个数、浓度）解题思路

先找出一个分子中含有几个原子、质子、电子或能电离出几个离子，利用微粒的个数和物质的量成正比在进一步计算。

如：一个CO2分子含有１个C原子、2个O原子，则1mol CO2含有１mol C原子、2 mol O原子。１个O原子有8个电子、1个H原子有1个电子，所以1个OH-含有（1+8+1）=10个电子，则1 mol OH-含有10 mol电子；1个FeCl3能电离出3个Cl-，则FeCl3浓度为1 mol/L时Cl-浓度为3 mol/L。

举一反三各个击破（5题）

1．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们的物质的量都为1mol，则三种气体中氧原子的物质的量之比为（）

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

2.下列溶液中含Cl-物质的量浓度

．．最大的是（）

A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液

C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液

3. 16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（）。

A. 16

B. 28

C. 14

D. 31

4.（8’）34克NH3共有_____________mol原子，0.1molH2S共有____ ___个氢原子；同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为__________________；等质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________。

5.下列物质中含有氧原子的物质的量相同的是（）

A.0.3molO2和0. 3molH2O

B.6.02×1022个CO2和0.1mol KMnO4

C. 0.1molH2SO4和3.6g H2O

D.标况下11.2L的O2和28gCO

参考答案

1．B 2．C 3．C 4．8 ；0.2N A；1:2；2:1 5 ．D