2019_2020学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡化学反应速率和化学平衡图像题专练学案(选修4)

合集下载

第二章化学反应速率与化学平衡化学反应的方向和调控-高二化学(人教版2019选择性必修1)

(3)结论。 ①化学反应的方向与反应的熵变有关,但不能只根据熵变判断反应的方向。 ②熵增且放热的化学反应能自发进行。 ③能自发进行的熵减的化学反应,一定是放热反应。
3.自由能判据。在等温、等压条件下的封闭体系中,可用ΔG的值来判断反应能否自发进行。 ΔG=ΔH-TΔS<0,反应能自发进行; ΔG=ΔH-TΔS=0,反应处于平衡状态; ΔG=ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行。
温度升高温度
催化剂
加合适的催化剂
有利于平衡
正向移动的综合分析结果
措施
ΔH<0
降低兼顾速率和平衡,考虑催化剂温度的适宜温度
ΔH>0
升高温度
在设备条件允许的前提下,尽量采取高温并考虑催化剂的适宜温度
无影响
加合适的催化剂,考虑催化剂活性与温度关系
典例剖析
B 下列关于工业合成氨的叙述中,错误的是( )。
[变式训练5]为了进一步提高合成氨的生产效率,科研中具有开发价值的是( )。 A.研制高温下活性较大的催化剂 B.寻求NH3的新来源 C.研制低温下活性较大的催化剂 D.研制耐高温高压的新型材料建造合成塔答案:C 解析:合成氨的反应是放热反应,降低温度有利于提高合成氨的生产效率。研制低温下活性大的催化剂可改善工艺流程,降低成本,提高综合经济效益。
[变式训练2]某化学反应的ΔH=-122 kJ·mol-1,ΔS=-431 J·mol-1·K-1,则以下关于此反应的自发性描述中正确的是( )。 A.在任何温度下都能自发进行 B.仅在低温下能自发进行 C.仅在高温下能自发进行 D.在任何温度下都不能自发进行答案:B 解析:ΔH<0,ΔS<0时,低温有利于自发进行。

高中化学反应速率与化学平衡

高中化学反应速率与化学平衡在高中化学中，反应速率和化学平衡是两个重要的概念。

本文将就这两个概念进行讨论，并探讨它们之间的关系。

1. 反应速率反应速率指的是化学反应中产物生成或反应物消耗的速度。

反应速率的快慢与反应物的浓度、温度、催化剂等因素密切相关。

1.1 浓度的影响反应速率与反应物的浓度成正比，浓度越高，反应速率越快。

这是因为浓度高时，反应物分子之间的碰撞更频繁，增加了反应的可能性。

1.2 温度的影响反应速率与温度成正比，温度升高可以增加反应物分子的平均动能，使反应物分子更容易克服活化能，从而加快反应速率。

1.3 催化剂的影响催化剂是能够改变反应速率但不参与反应的物质。

催化剂通过提供新的反应路径，降低反应过程中的活化能，从而加快反应速率。

2. 化学平衡化学平衡指的是在封闭系统中，反应物转变为产物和产物转变为反应物的速率相等的状态。

在化学平衡下，反应物和产物的浓度保持不变，但它们之间仍然存在着反应。

2.1 平衡常数对于一个化学平衡反应，我们可以定义一个平衡常数（K），它表示在平衡态下反应物浓度与产物浓度的比值。

平衡常数与反应物浓度和温度有关。

2.2 影响平衡的因素平衡常数的大小受到温度的影响，温度升高会导致平衡常数增大或减小，取决于反应是否放热或吸热。

此外，浓度、压力也可以改变反应的平衡位置。

3. 反应速率与化学平衡的关系反应速率和化学平衡是两个不同的概念，但它们之间有一定的联系。

3.1 反应速率与平衡态在化学反应初期，反应速率往往很快，但随着时间的推移，反应速率逐渐减慢。

最终，反应速率会达到一个平衡态，此时反应物和产物的浓度不再变化，达到化学平衡。

3.2 平衡位置与反应速率在化学平衡下，反应速率并不为零，虽然反应物和产物的浓度不再变化，但仍然存在着微小的反应过程。

平衡位置取决于反应物和产物之间的速率，而不是速率本身。

3.3 影响化学平衡的因素对反应速率的影响改变反应条件，如温度、浓度等，可以影响化学平衡的位置。

苏教版高中化学专题2第1单元课时1

当堂达标训练课后知识升华课时活页训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
专题二
(3)在一定温度下，固态和纯液态物质，单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，
上页
化它们的化学反应速率也被视为常数。由此可知，现在采学反用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。应速率与化学平衡
当堂达标训练课后知识升华课时活页训练
下页
基础知识梳理
课堂互动讲练
专题二
(3)各物质表示的速率之比等于该反应方程式中的化学计量数之比。
上页
化固体或 (4)反应速率适用于气体或溶液。对于学反的浓度可视为常数，不能用来表示反应速率。纯液体应速率与化学平衡
基础知识梳理
课堂互动讲练
专题二化学反应速率与化学平衡
当堂达标训练课后知识升华课时活页训练
上页
下页
基础知识梳理
课堂互动讲练
专题二化学反应速率与化学平衡
课标要求
课标定位
1.理解化学反应速率的涵义，知道化学反
上页
应速率的定量表达式。 2．会进行化学反应速率的简单计算。
项，v(SO2)∶v(O2)＝1∶1，D选项反应速率快，将B项单位化为 mol/(L·s) ，则 v(O2) ＝ 3/60 mol/(L·s) ＝ 0.05 mol/(L·s)，所以答案选D。
上页
下页
当堂达标训练
课后互动讲练
专题二化 1．下面有关化学反应速率的说法中正确的是( ) 学 A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现反应速象就越明显率 B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应与化物浓度(常用物质的量浓度)的减少或任何一种生成物浓度学平的增加来表示衡

高中化学的归纳化学反应速率与平衡总结

高中化学的归纳化学反应速率与平衡总结化学反应速率与平衡是高中化学中的重要内容，涉及到物质的变化过程以及反应的趋向性。

本文将对高中化学的归纳化学反应速率与平衡进行总结，并介绍相关概念和理论。

一、化学反应速率化学反应速率是指化学反应中产物浓度或反应物消耗速度随时间变化的快慢程度。

速率的计算公式为：速率 = 反应物浓度的变化量 / 反应时间的变化量1. 影响化学反应速率的因素（1）浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。

（2）温度：温度升高，分子热运动速度增快，碰撞频率增加，反应速率增大。

（3）压力：针对气体反应，压力增加会使气体分子密度增大，碰撞次数增加，反应速率增大。

（4）催化剂：催化剂能降低活化能，提高反应速率。

2. 反应速率与反应机制反应机制是指描述反应过程中分子之间发生的碰撞、键合和解离等微观过程。

反应速率与反应机制密切相关，可以通过研究速率方程式来推断反应机制。

3. 反应速率的实验测定实验测定反应速率需要通过变化量的测量来确定。

可以利用色谱法、电位差法、阳离子法以及气体体积测定法等方法进行测定。

二、化学平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应速率正、反向相等，反应物与生成物浓度保持不变的状态。

平衡常数是用于表示反应进行到平衡态时反应物浓度与生成物浓度的比值。

1. 平衡常数与反应系数平衡常数可通过方程式中的反应物浓度与生成物浓度的比值来计算。

对于一般的化学方程式aA + bB → cC + dD，平衡常数计算公式为：Kc = ([C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b)2. 反应均衡的影响因素（1）浓度：当增加某一反应物的浓度，平衡会向反应物较少的一侧移动，以消耗增加的反应物进而恢复平衡。

（2）温度：利用Le Chatelier原理，温度升高对于吸热反应会使平衡向生成物一侧移动，对于放热反应则使平衡向反应物一侧移动。

（3）压力：针对气体反应，增加压强会使平衡向压强较小的一侧移动。

【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡

第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。

——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。

υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。

通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。

③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是化学领域中的重要概念。

本文将从理论角度探讨化学反应速率与化学平衡之间的关系，并结合实际例子加以说明。

一、化学反应速率化学反应速率指的是反应物消耗或生成的速度，通常用物质浓度的变化率来表示。

反应速率的公式可表示为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

化学反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、表面积、催化剂等。

一般来说，温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率越快；表面积越大，反应速率越快；催化剂的存在能够降低反应活化能，从而加快反应速率。

二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。

在化学平衡中，正反应和逆反应同时发生，且速率相等，达到动态平衡。

根据勒夏特列亲和定律，一个化学平衡的反应可以用如下公式表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为化学计量数。

化学平衡的条件包括温度、压力和浓度。

根据利奥·恩希斯的法则，当某一条件发生变化时，系统会自动调整以维持化学平衡。

温度升高会使平衡位置移动到吸热反应的方向，而当温度降低时，则向放热反应方向移动。

三、化学反应速率与化学平衡的关系化学反应速率和化学平衡是反应动力学和反应热力学两个方面的研究对象。

它们之间存在密切的联系。

在反应初期，反应物浓度较高，反应速率也较快。

但随着时间的推移，反应物浓度逐渐降低，反应速率也减慢，最终趋于稳定。

这种情况下，反应尚未达到化学平衡。

在化学平衡时，正反应和逆反应达到动态平衡，速率相等。

这并不意味着反应速率为零，而是表示反应物和生成物的浓度保持稳定，反应速率呈稳定状态。

实际上，反应速率和平衡浓度之间存在着一种动态的关系。

当反应物浓度偏离平衡浓度时，反应势必要重新调整以恢复平衡，从而使反应速率发生变化。

例如，当反应物浓度增加时，反应速率会相应增加，以达到新的平衡状态。

第二章化学反应速率与化学平衡速率与平衡图像问题-高二化学(人教版2019选择性必修1)

(2)图1中虚线部分是通过改变化学
催化剂
反应中的__________条件，该条
件的改变与图2中哪一时刻条件的
改变相同__________(用“t
t2～t3
1～t6”
表示)。
(3)图2中t3时刻改变的条件是
减小压强时刻改变的条件是
__________，t
5
__________。
升高温度
【思维建模】
（3）“三判断”
通过对比分析,作出正确判断。
3．解题思维建模
【例题1】可逆反应N2＋3H2
2NH3是工业上合成氨的重要反应。
(1)根据图1请写出合成氨的热化学
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝2(E1－E3) kJ·mol－
方程式______________________
(热量用E1、E2或E3表示)。
B．在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，所以
b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高，故B正确；C．c时刻反应没有停止，继续
生成氢气，则生成的H2的量不是最多，故C错误；D．随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐
降低，所以反应速率逐渐减小，故D正确。]
[变式训练4] 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的、,发生反应：
() + () ⇌ () + () ,下图是的正反应速率()随时间变化的
示意图。下列说法正确的是(
B )
A. 反应物的浓度：点小于点
B. 可能是某种生成物对反应起到催化作用
C. 曲线上的、两点都表示达到反应限度
物质的量为0.04 mol, C错误;t 5 ∼ t 6 阶段改变的条件应是升高温度,D错误。

苏教版(2019)化学选修1专题2《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)

《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题1．某温度下，在恒容的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s) △H ＞0，下列叙述不正确．．．的是 A ．加入少量W ，逆反应速率增大 B ．升高温度，平衡正向移动C ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D ．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡2．某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（） A ．B 的质量不再变化 B ．混合气体的平均相对分子质量不变 C ．气体密度不再变化D ．A 、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶23．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO 2(g)+N 2(g)，平衡时c (NO)与温度T 的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A ．该反应的ΔH ＞0B ．若该反应在T 1℃、T 2℃时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 2C ．在T 2℃时，若反应体系处于状态D ，则此时υ正＞υ逆D ．若状态B 、C 、D 的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)4．对于反应：N 2+O 2⇌2NO ，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率( ) A ．缩小体积使压强增大 B ．体积不变，减少N 2的量 C ．体积不变，充入He 使压强增大 D ．压强不变，充入H 2使体积增大5．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH−TΔS确定，若ΔH−TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。

下列说法中，正确的是A．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D．固体的溶解过程只与焓变有关6．下列说法不正确的是A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)采用高温条件是为了增加有效碰撞的次数，加快反应速率B．一定温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)在密闭容器中进行，恒压充入He，则化学反应速率变小C．对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应，加入少量A，反应速率不变D．锌与10 mL 2 mol/L稀盐酸反应时，加入少量硝酸钾固体，生成氢气的速率加快7．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(1)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq) ② Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)∆H下列叙述不正确的是( )A．降低温度，反应②平衡正向移动B．反应②正方向是吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动8．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。

高中化学反应速率与化学平衡知识点

高中化学反应速率与化学平衡知识点一、化学反应速率知识点1.反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物质的浓度变化量。

一般情况下，反应速率可以表示为产物浓度的变化量除以反应时间。

化学反应速率可以分为瞬时反应速率和平均反应速率两种。

2.影响化学反应速率的因素化学反应速率受到温度、反应物浓度、催化剂和表面积等因素的影响。

-温度：一般情况下，温度升高会导致反应速率增加，因为高温下分子活动性增强，碰撞频率增加，反应速率随之提高。

-反应物浓度：反应物浓度的增加可以增加反应物的有效碰撞频率，从而提高反应速率。

-催化剂：催化剂可以降低反应活化能，加速反应速率，但催化剂本身不参与反应。

-表面积：反应物的表面积增大可以增加有效碰撞的机会，从而提高反应速率。

3.反应速率与速率方程式速率方程式描述了反应物浓度与反应速率之间的关系。

通常可以通过实验数据来确定速率方程式中各个参数的数值。

二、化学平衡知识点1.化学平衡的本质化学平衡是指在闭合系统中，反应物与生成物浓度保持一定比例，反应正向和逆向的速率相等的状态。

在化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化。

2.平衡常数平衡常数描述了反应物与生成物的浓度之间的关系。

对于一个反应式为aA+bB↔cC+dD的反应来说，平衡常数K可以表示为：K=([C]^c*[D]^d)/([A]^a*[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物和生成物的浓度。

3.影响化学平衡的因素化学平衡受到温度、压力、浓度和催化剂的影响。

-温度：温度升高会导致平衡位置向反应物或生成物方向移动，反应的平衡常数也会改变。

-压力：对于气相反应，增加压力会使平衡位置向摩尔数较少的一侧移动。

-浓度：改变反应物或生成物的浓度，会导致平衡位置发生变化，但不会改变平衡常数的数值。

-催化剂：催化剂只会影响反应速率，而不会改变平衡位置或平衡常数的数值。

以上就是关于高中化学反应速率与化学平衡的知识点的介绍。

2020年高考化学一轮专题复习讲义：化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

(2)表达式:v=错误!未找到引用源。

常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。

(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。

①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。

②表示化学反应速率时,要注明具体物质。

同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。

各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。

例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。

③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。

2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。

压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。

温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。

催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。

其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。

(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。

(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。

(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。

3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。

高中化学教案化学反应速率与化学平衡

高中化学教案化学反应速率与化学平衡高中化学教案化学反应速率与化学平衡一、引言化学反应速率和化学平衡是化学中重要的概念。

本教案将详细介绍化学反应速率和化学平衡的概念、影响因素以及实验方法，并结合实际生活中的例子进行说明。

二、化学反应速率化学反应速率指的是化学反应中，反应物浓度变化对时间的依赖关系。

1. 定义化学反应速率定义为单位时间内反应物浓度变化的量。

2. 影响因素化学反应速率受多种因素影响：(1) 温度：温度升高会增加反应物分子的平均动能，促进碰撞频率与能量，从而提高反应速率。

(2) 浓度：浓度越高，反应物的相互碰撞发生的概率越大，反应速率越快。

(3) 催化剂：催化剂能够提高反应物的活化能，降低反应的活化能，从而加快反应速率。

(4) 表面积：反应物表面积越大，反应物与反应物的接触面积越大，从而增加反应速率。

3. 实验演示实验1：观察不同浓度下反应速率的变化材料：盛有不同浓度的盐酸溶液的试管、锌片方法：将锌片放入试管中，分别加入不同浓度的盐酸溶液，观察反应速率的变化。

实验2：观察温度对反应速率的影响材料：盛有不同温度的盐酸溶液的试管、锌片方法：将锌片放入试管中，分别加入不同温度的盐酸溶液，观察反应速率的变化。

实验3：观察催化剂对反应速率的影响材料：含有催化剂的盐酸溶液、不含催化剂的盐酸溶液、锌片方法：将锌片放入含有催化剂的盐酸溶液和不含催化剂的盐酸溶液中，观察反应速率的变化。

三、化学平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应物转化为生成物的速率相等的状态。

1. 定义化学反应达到一定条件后，反应物与生成物的浓度不再发生明显变化，称为化学平衡。

2. 影响因素化学平衡受以下因素的影响：(1) 温度：改变温度会导致平衡位置的改变。

(2) 压力：当反应物和生成物的摩尔数不等时，改变压力会导致平衡位置的改变。

(3) 浓度：改变浓度会导致平衡位置的改变。

3. 平衡常数平衡常数（K）是用来描述平衡系统中反应物和生成物浓度的关系。

高考化学化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡微专题201920182017考情透析ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ化学反应速率化学平衡T28T27T28T28T27T28T28T27T27考向:结合图像考查化学平衡移动的原理、化学反应速率和化学平衡常数的计算是高考的重点,另外在高考中常以信息题的形式考查K sp、反应速率常数等知识化学平衡图像分析及相关计算T28T27T28T27T28T28T27T27题型:化学反应原理综合题、选择题、工艺流程题、实验题分值:10+412化学反应速率化学平衡一、化学反应速率1.对化学反应速率计算公式的剖析(1)公式:v (B)=Δc(B)Δt =Δn(B)VΔt。

①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。

②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是瞬时速率,且计算时取正值。

③同一反应用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。

④对于可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差,当达到平衡时,净速率为零(注:总反应速率也可理解为净速率)。

(2)比值法:同一化学反应,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。

对于反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),有v(A)m =v(B)n =v(C)p =v(D)q。

2.气体反应体系中充入惰性气体(或无关气体)时,对反应速率的影响 (1)恒容:充入惰性气体总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。

(2)恒压:充入惰性气体体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。

3.外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的,但影响程度不一定相同(1)当增大反应物浓度时,v 正瞬间增大,随后逐渐减小,v 逆瞬间不变,随后逐渐增大,直至v 正和v 逆相等时达到新平衡。

(2)增大压强,向气体分子数减少的方向的反应速率变化程度更大。

(3)对于反应前后气体分子数不变的反应,改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。

化学平衡和化学反应速率

化学平衡和化学反应速率化学平衡和化学反应速率是化学领域中两个重要概念。

化学平衡是指当反应物与生成物之间的物质的摩尔比例达到一个稳定状态时发生的现象。

化学反应速率则描述了化学反应进行的快慢程度。

本文将探讨化学平衡和化学反应速率的定义、影响因素以及它们之间的关系。

一、化学平衡1. 定义化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物之间的物质的摩尔比例达到稳定状态时发生的现象。

在化学平衡状态下，反应物和生成物之间的摩尔比例不再发生变化，反应速率正反两个方向相等。

2. 影响因素化学平衡的达成受到多种因素的影响，包括温度、压力和浓度。

增加温度会导致化学反应速率加快，但平衡状态的位置不会改变。

提高压力会使平衡位置向摩尔数较少的一侧移动。

浓度的改变也会影响平衡位置，增加反应物浓度会使平衡位置向生成物一侧移动。

3. 平衡常数平衡常数是描述化学平衡状态中反应物和生成物之间的摩尔比例的数值。

它的大小决定了平衡状态向反应物或生成物偏移的程度。

平衡常数越大，表示生成物的浓度越高；平衡常数越小，表示反应物的浓度越高。

平衡常数的计算需要考虑反应方程式中各物质的摩尔系数。

二、化学反应速率1. 定义化学反应速率是指单位时间内发生的化学反应的进程。

它描述了化学反应进行的快慢程度。

2. 影响因素化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积。

增加温度会导致分子的碰撞频率增加，从而提高反应速率。

提高浓度会增加反应物分子之间的碰撞频率，同样会加快反应速率。

催化剂可以降低反应物分子之间的碰撞能量，从而加快反应速率。

增大反应物的表面积可以提高反应物分子之间的碰撞频率，从而加快反应速率。

3. 反应速率表达式化学反应速率可以用反应物浓度的变化情况来表达。

一般情况下，反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系，可以用以下公式表示：速率 = k[A]^m[B]^n其中，速率表示反应物消耗或生成的速率，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k表示反应速率常数，m和n表示反应物A和B的反应级数。

第二章化学反应速率和化学平衡知识点总结

第二章化学反应速率和化学平衡知识点总结要点一化学反应速率大小的比较（一）化学反应速率1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的 _______________来表示。

2.数学表达式：，单位为。

对于Δc（反应物）=c（初）-c(末), 对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。

Δt表示反应所需时间，单位为等。

3.单位一般为_______________或_____________或______________ 。

4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于。

（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。

例如：反应 mA + nB pC起始浓度（mol/L） a b c转化浓度（mol/L） x某时刻浓度（mol/L） a-x（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。

（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即比较与若则A表示的反应速率比B大。

（3）注意反应速率单位的一致性。

（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。

在反应A+3B 2C+2D中，若某条件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该反应的化学反应速率为v(B)= _________ ;若起始条件下，物质C的物质的量为0，经过5秒后，C的物质的量浓度为0.45mol/L，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________ 。

（三）化学反应速率的测定按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L的硫酸，比较二者收集10 mL H2所用的时间。

高中化学复习《化学反应速率与化学平衡》知识点解析与练习题含答案

1．了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。

2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3．了解化学反应的可逆性。

4．了解化学平衡建立的过程。

理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

平衡理论作为一个相对独立的知识体系是高考中的必考考点，而化学平衡又是三大平衡体系(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)之首，在高考中占有相当重要的地位。

这类题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能强。

知识点一、物质状态和浓度对反应速率的影响1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。

但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。

2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。

所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。

对于气体反应体系，有以下几种情况：(1)恒温时：高中化学复习《化学反应速率与化学平衡》知识点解析与练习题含答案增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。

(2)恒容时：①充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快②充入“惰气”总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

(3)恒压时：充入：“惰气”体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。

知识点二、外界条件对化学反应速率的影响活化分子浓度影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数（单位体积活化分子数）增大浓度增加不变增加增加增大压强不变不变不变增加升高温度不变增加增加增加正催化剂不变增加增加增加知识点三、化学反应速率的图象图象也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图象是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。

【课件】第2章化学反应速率与化学平衡+高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

实验步骤变量为温度
1、用两支试管中，装入2mL5%的H2O2溶液； 2、分别滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液； 3、将一支试管放入40℃的热水中。
反应条件实验现象反应速率比较
热水中
产生大量气泡快
常温
少量气泡慢
得出结论
在其他条件不变情况下，温度升高化学反应速率加快。
实验探究2：催化剂对化学反应速率的影响
笔记
影响化学反应速率的外界因素
1、内因（根本原因）：由反应物的性质决定 2、外因：温度、催化剂、浓度、压强（气体）、表
面积等等
① 其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；反之减小
② 催化剂能够改变化学反应速率
③ 其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大反之减小
④ 其它条件不变时，增大物质的表面积，反应速率增大；反之减小
铁粉表面积比较大，所以比较快
外因
影响化学反应速率的外界因素：
探究1：探究温度对化学反应速率的影响
探究2：探究催化剂对化学反应速率的影响
控制变量法：保持一个或多个量不变，调整另一个或多个量改变，来探究这些量之间的关系单一变量法：保持多个变量不变，调整一个变量改变，来探究这个变量之间的关系。
实验探究1：温度对化学反应速率的影响
化学反应速率与化学平衡
课时目标
1、认识化学反应速率定义 2、学会用三段式计算化学反应速率 3、熟悉影响反应速率的因素以及规律
速率、平衡图像问题的解题思维
1.看图像一看面：坐标的意义。二看线：线的变化趋势三看点：特殊点的意义。如起点、交点、拐点、终点
2.想规律联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
⑤ 其它条件不变时，增大压强，反应速率增大；反之减小（有气体参与的反应）

高中化学的归纳化学反应速率与化学平衡

高中化学的归纳化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是高中化学中的重要概念，它们描述了化学反应过程中物质的转化速度和反应达到的最终状态。

本文将对这两个概念进行详细的介绍和解释。

一、化学反应速率化学反应速率是指化学反应中反应物消失或生成产物的速度。

通常情况下，反应速率与反应物的浓度相关。

根据反应物浓度对反应速率的影响，可以归纳出以下规律：1. 反应物浓度与反应速率成正比。

当反应物浓度增加时，反应物分子之间的碰撞频率增加，反应速率也随之增加。

2. 反应物浓度与反应速率成反比。

在某些反应中，反应物浓度的增加会导致反应物分子之间的碰撞频率饱和，此时反应速率随反应物浓度的增加而减小。

3. 反应物浓度对反应速率的影响随反应物摩尔比的不同而不同。

当反应物之间的摩尔比为整数比例时，反应速率与各反应物的浓度之间存在简单的关系。

然而，当反应物之间的摩尔比不是整数比例时，反应速率与各反应物浓度之间的关系比较复杂。

除了反应物浓度，温度、催化剂和表面积等因素也会对反应速率产生影响。

温度升高会增加反应物分子的平均动能，从而增加反应物分子间的碰撞频率，提高反应速率。

催化剂可以降低反应活化能，增加反应速率。

而表面积的增大可以提供更多的反应物表面，增加反应物分子间的碰撞机会，进而提高反应速率。

二、化学平衡化学平衡是指当反应物和生成物的浓度或压力不再发生变化时，化学反应达到了动态平衡状态。

在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度或压力仍然存在，但其变化速率相互平衡，反应物的生成速率等于生成物的消失速率。

化学平衡的条件有两个主要方面：1. 正向和逆向反应速率相等。

当正向反应速率和逆向反应速率相等时，反应达到了平衡状态。

由于平衡常数的存在，反应速率比例与浓度或压力成正比，根据速率常数的关系可以得到平衡常数的表达式。

2. 闭合系统。

在化学平衡中，反应物和生成物必须在一个闭合系统中进行反应。

外界条件对反应平衡的影响应尽可能减小，这样才能保持反应物浓度或压力的相对稳定，使得反应达到平衡状态。

相关主题

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

化学反应速率和化学平衡图像题专练题组一速率—时间图像1.(2018·合肥高二质检)在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是( )A．催化剂失效B．减小生成物的浓度C．降低体系温度D．增大容器的体积答案 C解析从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压。

从改变条件后的v′正与v′逆的大小关系，可得出化学平衡正向移动。

降低温度，该平衡正向移动，必有v′正>v′逆，故选C。

2．如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。

由此可推断下列说法正确的是( )A．正反应是放热反应B．D可能是气体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体答案 A解析降温后v′正>v′逆，平衡向正反应方向移动，说明正反应放热，加压后v″正>v″逆，平衡向正反应方向移动，说明正反应气体体积减小，D不可能是气体。

3.向一容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，当达平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡移动(如图所示)，下列说法正确的是( )A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时改变的条件为减小体积或升高体系温度答案 A解析条件改变后，正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件应为升高温度，A项正确。

题组二时间—浓度(物质的量)图像4．下列反应符合图1、图2的反应是( )A．X＋3Y2Z ΔH>0B．X＋3Y2Z ΔH<0C．X＋2Y3Z ΔH<0D．5X＋3Y4Z ΔH<0答案 B解析图1中X、Y浓度降低，则X、Y为反应物，Z浓度增大，Z为生成物，X、Y、Z浓度变化量之比为1∶3∶2，且存在化学平衡状态，化学方程式为X＋3Y2Z，T2时，先达到化学平衡状态，则T2>T1，且T2时，Z%较小，即温度升高，平衡逆向移动，说明正反应放热，ΔH<0，故B项正确。

5．(2018·济南高二质检)已知反应X(g)＋Y(g)n Z(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。

下列说法不正确的是( )A．反应方程式中n＝1B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1答案 B解析A项，根据图像可知，反应进行到5min时，X、Y和Z的浓度不再变化，反应达到平衡状态，此时X的浓度减少了0.4mol·L－1，Z的浓度增加了0.4mol·L－1，根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，n＝1；B项，10min时，X、Y、Z的浓度瞬间增大，因此改变的条件一定不是温度；D项，前5min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.4mol·L－1÷5min ＝0.08mol·L－1·min－1。

题组三时间—转化率(含量)图像6.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－373.2kJ·mol－1。

如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。

若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是( )A．降低温度B．向密闭容器中通入氩气C．加催化剂D．增大反应物中NO的浓度答案 D解析由热化学方程式知，降低温度，平衡向右移动，α(NO)增大，但由图像知，b先达到平衡，故温度b>a，且升温α(NO)减小，二者矛盾，故A项不正确；B项和C项平衡不移动，α(NO)不变，与图像不符，故B、C项不正确；增大NO的浓度，v增大，且平衡正向移动，但α(NO)降低，与图像相符，故D项正确。

7．在不同温度下(T1＜T2)，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g) ΔH＜0中，生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是( )答案 B解析B项，图像中温度T2到达平衡时间短，图像中T1＜T2，且升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物Z在反应混合物中的体积分数应减小，与反应相符，正确。

8．反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH，某学习小组针对反应特点与对应的图像展开了讨论，其中不正确的是( )A．图①中，若p1>p2，则a＋b>c＋dB．图②中，若T2>T1，则ΔH<0且a＋b＝c＋dC．图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图④中，若ΔH<0，则纵坐标不可能表示反应物的转化率答案 C解析图①中，若p1>p2，减小压强，A%增大，平衡左移，则a＋b>c＋d，A项正确；图②中，若T2>T1，升温平衡左移，加压平衡不移动，则ΔH<0且a＋b＝c＋d，B项正确；若a＋b＝c ＋d，图③中，t1时刻改变的条件可能是加压，C项错误；图④中，T1的起始斜率大于T2，所以T2<T1，若ΔH<0，升温平衡左移，则纵坐标不可能表示反应物的转化率，D项正确。

题组四恒温(恒压)线图像9.反应m A(s)＋n B(g)e C(g)＋f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图，下列叙述正确的是( )A．到平衡后，加入催化剂则C%增大B．化学方程式中n<e＋fC．达到平衡后，若升温，平衡左移D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动答案 C解析加入催化剂使正反应速率和逆反应速率同等程度地增大，平衡没有移动，所以C的含量没有改变，A错误；从图像上可以看出，温度一定时C的含量随压强的增大而增大，即增大压强平衡向正反应方向移动，则n>e＋f，B错误；在图像中作恒压线，当压强一定时，温度升高(200℃→300℃→400℃)，生成物C的含量减小，平衡向逆反应方向(即向左)移动，C 正确；A是固体，增加A的量平衡不发生移动，D项错误。

10．由某可逆反应绘出图像如图所示，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断不正确的是( )A．反应物中可能含有气体B．生成物中一定有气体C．正反应一定是放热反应D．正反应一定是吸热反应答案 C解析由图示可知，随着温度的升高，生成物的含量增加，即升高温度，平衡右移，所以正反应一定为吸热反应；压强增大，生成物的含量减小，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，可以确定生成物中一定有气体。

题组五相关知识的综合应用图像11．(2018·温州市求知中学期中)在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：a A(g)＋b B(g)x C(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。

在图中，Y轴是指( )A．反应物A的百分含量B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的平均摩尔质量答案 D解析T1>T2，温度升高，C%减小，平衡逆向移动，故ΔH<0；p2>p1，压强增大，C%增大，平衡右移，故a＋b>x。

由此可知增大压强平衡向正反应方向移动，反应物A的百分含量减小，故A错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气的平均摩尔质量减小；增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气的平均摩尔质量增大，故D正确。

12．(2018·浙江省名校协作体联考)用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间的关系如图所示：下列说法正确的是( )A．实验①在15min内M的降解速率为1.33×10－2mol·L－1·min－1B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢答案 B解析根据化学反应速率的数学表达式可知，v(M)＝ΔcΔt＝(0.3－0.1)×10－315mol·L－1·min－1≈1.33×10－5mol·L－1·min－1，故A错误；其他条件相同，①②温度不同，②的温度高于①的，而②中浓度变化大于①，说明②的降解速率大，故B正确；其他条件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于③，说明①的降解速率大于③，故C错误；②④这两组实验温度不同，浓度也不同，不是单一变量，无法比较浓度对此反应的影响，故D错误。

13．(2018·宁波市北仑中学月考)已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。

下列说法正确的是( )A．该反应的正反应的ΔH>0B．升温或减压，可将b中的平衡状态转变为c中的平衡状态C．反应进行到5min时，a容器中v(正)＝v(逆)D．达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b>a>c答案 B解析A项，从图1分析，甲醇的物质的量为0.6mol的曲线先到平衡，说明此反应是在较高的温度下进行的。

由图1可知，反应温度升高后，甲醇的物质的量减少，说明正反应为放热反应，故错误；B项，升温或减压可以使平衡逆向移动，可将b中的平衡状态变为c中的平衡状态，故正确；C项，从图2分析，反应进行到5min时，若a容器中的反应达到平衡，升温，平衡逆向移动，甲醇的体积分数应减小，但是图像中给出的是增大，说明a容器中还没有达到平衡状态，故错误；D项，温度升高平衡逆向移动，所以温度越高，一氧化碳的转化率越低，所以a、b、c中CO的平衡转化率为a>b>c，故错误。

14．工业上制硝酸的主要反应是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol －1(1)该反应的平衡常数表达式为K＝________；升高温度，K值______(填“增大”“减小”或“不变”)；升高温度，化学反应速率将______(填“增大”“减小”或“不变”)。