上海市崇明县新民中学九年级化学下册 7.2 常见的酸和碱(第1课时)学案 (新版)沪教版

常见的酸和碱常见的酸1．常见的酸及其物理性质(1)几种重要的酸①人的胃液中含有盐酸；②汽车用的电瓶中含有硫酸；③食醋中含有3%～5%的醋酸；④酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。

(2)浓硫酸和浓盐酸的物理性质的比较浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl 颜色无色无色状态黏稠状的液体液体气味无刺激性气味密度大于水的密度大于水的密度敞开试剂瓶口发生的现象无有白雾产生其他吸水性、强腐蚀性、脱水性腐蚀性打开浓盐酸的瓶口，为什么会出现白雾？答案：浓盐酸具有挥发性，当敞开试剂瓶口时，氯化氢气体从溶液中挥发出来，在空气中遇到水蒸气形成酸雾。

2．酸的化学性质(1)活泼性金属＋稀硫酸(盐酸)―→盐_＋氢气(用来制取氢气)①Zn与稀硫酸反应的化学方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑②Mg与稀盐酸反应的化学方程式Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑通过对金属与酸反应的剧烈程度的比较，可以判断出金属活动性的差异。

(2)某些金属氧化物＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水(用来除锈)①氧化铁与稀盐酸的反应 Fe2O3 ＋6HCl===2FeCl3＋3H2O②氧化铁与稀硫酸的反应 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(3)碳酸盐＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水＋二氧化碳(用来制取二氧化碳)①石灰石与稀盐酸的反应 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑②碳酸钠与稀硫酸的反应 Na2C O3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑3．盐酸、硫酸、醋酸和硝酸在水溶液中都能产生氢离子(H＋)，所以酸溶液具有许多相同的性质。

酸的通性点拨：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。

如：(1)酸溶液与酸碱指示剂的反应A ．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B ．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。

(2)酸溶液与某些金属反应(该类反应属于置换反应)如：Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑(3)酸溶液与某些金属氧化物反应如：CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2OCuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2OZnO ＋2HNO 3===Zn(NO 3)2＋H 2O(4)酸溶液与某些盐反应A ．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸＋碳酸盐―→新盐＋水＋二氧化碳如：K 2CO 3＋2HNO 3===2KNO 3＋H 2O ＋CO 2↑MgCO 3＋CH 3COOH===(CH 3COO)2Mg ＋H 2O ＋CO 2↑B ．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀如：HCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋HNO 3；BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl【例】 某课外研究小组用含有杂质的铜通过不同的途径制取胆矾。

其设计的实验方案为：(1)杂铜中含有大量的有机物，利用大多数有机物易燃烧的性质，可采用________(填“过滤”“灼烧”或“溶解”)的方法除去有机物获得粗制铜。

(2)途径1中单质铜发生的化学反应为“Cu＋2H 2SO 4=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑，途径2中单质铜发生反应的生成物是硫酸铜和水，试写出途径2中单质铜发生反应的化学方程式：____________________________。

(3)由粗制铜通过上述两种途径制取胆矾，与途径1相比，途径2具有不污染大气和______等优点。

思路点拨：本题以杂铜回收为题材，以酸的化学性质为理论依据，围绕“杂铜回收的途径”展开讨论，考查实验设计能力、探究能力、解决实际问题的能力。

实验方案的评价，要从环保、经济、安全等角度进行分析。

解析：大多数的有机物都具有易燃烧的性质，因此可用灼烧的方法除去杂铜中的有机物。

途径2 中单质铜发生的反应可以分步写出，即铜与氧气的反应、氧化铜与稀硫酸的反应；然后将两方程式相加就变成总的化学方程式。

两种途径相比较，同学们可从是否环保、是否节省原料、是否节省能源、是否经济、操作上是否简单等方面入手分析与比较。

根据题中给予的两个途径来看，途径2的硫酸用量是途径1的一半，因此途径2的一个优点就是节省原料。

答案：(1)灼烧(2)2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△2CuSO 4＋2H 2O(3)节省原料1．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。

下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。

小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是( )。

2．下列说法，错误的是( )。

A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．盐酸、硫酸都是无色液体C．浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾D．盐酸、硫酸的密度都比水大3．下列物质久置于空气中，质量会增加的是( )。

①浓硫酸②浓盐酸③酒精④生石灰A．①②③ B．①④ C．②③④ D．②③4．(2011·江苏苏州中考)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。

下列有关叙述正确的是( )。

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀5．苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。

下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( )。

A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色6．对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。

常温下，10%的稀硫酸的pH_____________(填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。

如果要使稀硫酸的pH 升高。

你采取的方法有：(1)不发生化学反应的方法： ___________________________________________；(2)有化学反应的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)：__________________；__________________。

参考答案1. 解析：硫酸属于酸，因此应放在B处。

答案：B2. 解析：浓硫酸不具有挥发性，因此不会产生白雾现象。

答案：C3. 解析：浓硫酸具有吸水性，因此放置于空气中质量会增加；浓盐酸与酒精都具有挥发性，因此质量会减小；生石灰在空气中能与水、二氧化碳发生化学反应，从而导致质量增加。

答案：B4. 解析：浓硫酸无挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口不会看到白雾，故A错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，稀酸都能与金属氧化物反应，故B正确；浓盐酸无吸水性，不能做干燥剂，故C错误；稀盐酸与氢氧化钡反应生成可溶于水的氯化钡和水，无白色沉淀，故D错误。

答案：B5. 解析：苯甲酸具有酸性，因此pH小于7；能使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色。

答案：B6. 解析：由题给信息可知，硫酸的质量分数越大，其酸性越强，据此要使硫酸pH升高，即其酸性减弱，可降低硫酸溶液的溶质质量分数；而从化学反应角度可用某些物质将稀硫酸反应掉，或者是反应掉一部分，因此可用活泼金属、金属氧化物等。

答案：小于 (1)加水(2)加入锌粒加入氧化铁等1．下列关于浓硫酸的说法，正确的是( )。

A．浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量会增加B．浓硫酸滴到纸上，纸变黑是由于浓硫酸具有吸水性C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D．利用浓硫酸可以制取氢气2．科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸。

如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。

这种气体是( )。

A．CO2 B．N2 C．H2 D．O23．下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是( )。

A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO44．(2011·山东潍坊中考)下图是两种稀酸与铁铬合金反应随铬(Cr)的质量分数变化的实验结果(铬与稀酸反应)。

下列说法错误的是( )。

A．稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H＋B．图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数C．同一种酸与铁铬合金的反应速率随着Cr质量分数的增加一直加快D．与相同铁铬合金反应，5%硫酸比5%盐酸反应快5．分别盛有浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后(不考虑水分的蒸发)，两瓶溶液的变化情况是( )。

A．质量都变小 B．溶质质量分数都变大C．体积变小 D．溶质质量分数都变小6．下列选项对应图像叙述关系正确的是( )。

A．a图像表示向pH＝3的溶液中加水B．b图像表示一定质量的稀盐酸与锌粒反应C．c图像表示向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D．d图像表示煅烧一定质量的石灰石7．下列除杂质的方法不正确的是( )。

选项物质(括号内为杂质) 除杂方法A N2(O2) 通过灼热的铜网B KCl(MnO2) 溶解、过滤、蒸发结晶C CO2(水蒸气) 通过盛浓硫酸的洗气瓶D CaO(CaCO3) 加入适量的稀盐酸8．人们可以对物质从不同的角度进行分类。

请根据示例将酒精、醋酸、水、食盐四种物质进行分类，并写出分类依据。

不同类的物质分类依据示例食盐常温下食盐是固体，其余是液体分类一分类二9．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：提示：CuSO4·5H2O在150 ℃会发生分解生成硫酸铜粉末和水。

(1)制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。

操作是____________。

②步骤Ⅲ得到CuSO4·5H2O晶体后，一般采用水浴加热烘干。

水浴加热的特点是__________。

③650 ℃硫酸铜粉末会分解成氧化铜和三氧化硫，该反应的化学方程式是________________。

(2)探究氧化铜性质①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是_________________________________。

②将氧化铜放入盛有稀硫酸的试管中，发现氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色。

写出该反应的化学方程式______________________________。

参考答案1. 解析：浓硫酸具有吸水性，所以，放置一段时间后质量会增加，故保存时需密封保存；浓硫酸具有脱水性，所以，滴到纸上，纸会变黑；制取氢气应该用稀硫酸；故本题选A 。

答案：A2. 解析：大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙遇酸会产生二氧化碳。

答案：A3. 解析：锌除与酸反应生成硫酸锌外，还可以与硫酸铜溶液反应生成；氧化铜只能与稀盐酸反应生成氯化铜，再没有其他途径；碳酸钙既可以与酸反应生成二氧化碳，在高温下也会生成分解二氧化碳；氯化钡既可以与酸反应生成硫酸钡，也可以与硫酸盐(如硫酸钠等)反应生成硫酸钡。