高考A计划新高考化学一轮复习 单元综合检测(七)化学反

单元综合检测(七)

一、选择题(每小题6分,共42分)

1.(2015·兰州一中月考)在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时

增大的方法是(A)

①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂

A.②⑤

B.①②③⑤

C.①②③

D.①②③④⑤

【解析】①增大反应物的浓度,单位体积内活化分子数增多,但活化分子百分数不变;②升高温度,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大;③增大压强,单位体积内活化分子数增多,但活化分子百分数不变;④移去生成物,浓度减小,单位体积内活化分子数减小;⑤加入催化剂,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大。

2.已知:(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1。下列说法中正确的是(D)

A.该反应中熵变小于0,焓变大于0

B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行

C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D.判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑

【解析】题给反应的焓变ΔH>0,因为反应后有气体生成,混乱度增加,熵变大于0,A项错误;判断反应能否自发进行要根据ΔG=ΔH-TΔS判断,B、C项错误。

3.(2015·江西五校联考)如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断(B)

A.正反应是吸热反应

B.若A、B是气体,则D是液体或固体

C.逆反应是放热反应

D.A、B、C、D均为气体

【解析】由题给图象可以看出降低温度,正逆反应速率都减小,但正反应速率大于逆反应速率,说明平衡向正反应方向移动,则该反应的正反应放热,逆反应吸热,A、C项错误;增大压强,正

反应速率大于逆反应速率,说明平衡向正反应方向移动,则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和,B项正确,D项错误,

4.在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是(C)

A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0

B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v(正)

C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小

D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1

【解析】由题图可知,温度越高,CO2的平衡浓度越大,说明正反应为吸热反应,故温度越高,平衡常数越大,A、D项正确;D点表示的CO2的浓度大于其平衡浓度,故此时v(正)

5.(2015·江西赣州联考)可逆反应N2+3H22NH3ΔH=-Q kJ·mol-1是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在相同条件下,向乙容器加入2 mol NH3,达平衡时,吸收的热量为Q2。已知Q2=3Q1,则甲容器中H2的转化率为(B) A.20% B.25%

C.75%

D.80%

【解析】甲、乙两容器中反应分别从正反应开始和逆反应开始,为等效平衡。Q1+Q2=Q,Q2=3Q1联立可解得Q1=0.25Q,Q2=0.75Q,故甲容器中H2的转化率为25%。

6.某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g),混合气体中X的物质的量分数与温度的关系如图所示:

下列推断正确的是(D)

A.升高温度,该反应平衡常数K减小

B.压强大小有p3>p2>p1

C.平衡后加入高效催化剂使M r增大

D.在该条件下M点X平衡转化率为

【解析】根据题图知,升高温度,X的物质的量分数降低,说明正反应为吸热反应,则升温平衡常数增大,A项错误;正反应是气体分子数增大的反应,在同一温度下减小压强,X的物质的量分数减小,所以有p3

起始/L: 1 0 0

转化/L: 2x 3x x

平衡/L: 1-2x 3x x

=0.1,解得x=,则X转化率为,D项正确。

7.(2016·张掖三诊)在2 L的密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下数据:

起始量/mol 平衡量/mol

实验温度/℃

CO H2O CO2H2CO2

1 650 2.0 1.0 0 0 0.8

2 800 2.0 2.0 0 0 1.0

下列说法正确的是(C)

A.正反应为吸热反应

B.实验1中,CO的转化率为80%

C.650 ℃时,化学平衡常数K=

D.实验1再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n(CO2)为1.6 mol

【解析】650 ℃时,根据题表中数据,由“三段式”得:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始/(mol·L-1) 1.0 0.5 0 0

转化/(mol·L-1) 0.4 0.4 0.4 0.4

平衡/(mol·L-1) 0.6 0.1 0.4 0.4

CO的转化率为×100%=40%,B项错误;平衡常数K=,C项正确;实验1若再加入1.0 mol H2O和2.0 mol CO,重新达到平衡时,n(CO2)为1.6 mol,若只再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n(CO2)小于1.6 mol,D项错误;再用“三段式”求得800 ℃时的平衡常数K=1,温度升高,平衡常数减小,说明该反应的正反应为放热反应,A项错误。

二、非选择题(共58分)

8.(13分)(2015·甘肃天一中学模拟)氨是重要的化工原料,请回答下列相关问题。

(1)已知:Ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol-1

Ⅱ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905 kJ·mol-1

Ⅲ.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1

①写出氨气在一定条件下生成1 mol氮气和3 mol氢气的热化学方程式:

2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH=+92.4 kJ·mol-1。

②在1 L恒温、恒容密闭容器中,充入3 mol NH3充分反应,平衡时的能量变化为92.4 kJ,

若保持温度不变,将NH3起始的物质的量调整为8 mol,则达新平衡时NH3的转化率为

50% 。

③已知:

计算断裂键需要吸收的能量是946 kJ,氮分子中的化学键比氧分子中的化学键强(填“强”或“弱”),因此氢气与二者反应的条件不同。

(2)一定条件下,某恒容密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可采用的是 c 。

a.增大压强

b.升高温度

c.增大O2的浓度

d.使用高效催化剂

(3)某温度下,在恒温、恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料(见表格,单位:mol/L)发生反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g),测得甲方式下H2的平衡转化率为40%。