氧化还原反应基本概念及表示方法
氧化还原反应的基本概念
例 4 已知：①向 KMnO4 晶体中滴加浓盐酸，产生黄 绿色气体；②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体， 溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上， 试纸变蓝色。下列判断正确的是( ) A．上述实验证明氧化性：MnO－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 4 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉- 试纸变蓝 KI D．实验②证明 Fe2 既有氧化性又有还原性
3．实质 氧化还原反应的实质是 电子得失(或共用电子 对的偏移) 。 4．氧化还原反应与四种基本类型的关系
注意：(1)对于氧化还原反应可以归结记忆为“升失 氧，降得还”，即：化合价升高，失去电子的反应为氧化 反应；化合价降低，得到电子的反应为还原反应。 (2)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原 反应，如同素异形体之间的相互转化。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
特别提示 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子 的难易，与得失电子的数目无关。
例 3 在常温下，发生下列几种反应： ①16H ＋10Z ＋2XO4 ===2X2 ＋5Z2＋8H2O ②2A2 ＋B2===2A3 ＋2B ③2B ＋Z2===B2＋2Z
－ － ＋ ＋ － ＋ － － ＋
根据上述反应，下列结论判断错误的是( A．溶液中可发生：Z2＋2A2 ===2A3 ＋2Z B．Z2 在①③反应中为还原剂
7．根据物质浓度或溶液酸碱性比较 (1)具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化 性(或还原性)越强；反之，其氧化性(或还原性)越弱。如 氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)；MnO2 能与浓盐酸反应， 但不能被稀盐酸还原。 (2)某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱性有 关。KMnO4 的氧化性按碱性、中性、酸性条件逐渐增强； ClO－、 －中性条件下无氧化性， 但酸性条件下具有强氧 3 NO3 化性。
氧化还原反应---概念及表示方法
4）硫与KOH溶液反应
化合价升高，失去4e-
0
-2
+4
3S + 6KOH == 2K2S +K2SO3+3H2O
化合价降低，得到2×2e还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
【练习】
1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( A )
A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 D、金属原子失电子越多，其还原性越强
4． CH4 +
Cl2
→
光
CH3Cl
+
HCl
5. N+a1-H1 + -N3H+13 = +N1a-N3+H12 + H0 2↑
以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物。
【例4】对于反应IBr+H2O = HBr+HIO的说
法正确的是（ C ）
A. IBr只作氧化剂 B. IBr只作还原剂 C. IBr既不是氧化剂，又不是还原剂 D. IBr既是氧化剂，又是还原剂
【例1】 下列反应中不属于氧化还原反应的是 C
A 、Cl2+H2O==HCl+HClO B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ D、
3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
典例分析：
【例2】下列物质中，按只有氧化性、只有还原
要求：
1.了解氧化还原反应的有关基本概念； 2.了解氧化还原反应的特征与氧化还原反应的本
专题03 氧化还原反应【考点清单】(讲+练)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题03氧化还原反应01氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念【技巧点拨】概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。
记忆口诀氧→得→降→还还→失→升→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系02氧化还原反应的表示方法1.双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：注意事项①箭头表示“生成”，由反应物指向生成物中的同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。
③采用“a×b e－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。
2.单线桥法注意事项(1)单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。
(2)箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
【技巧点拨】(1)氧化还原反应存在着对立统一的关系：元素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。
(2)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。
03氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
氧化还原反应的基本概念
还(原剂)失升氧氧(化产物)；氧(化剂)得降还还(化产物)。
3.氧化还原反应与四大反应类型之间的关系
误区警示 有单质参加或有单质生成的反应，不一 定是氧化还原反应。如：同素异形体之间的转化。
二、氧化还原反应（电子转移）的表示方法： 1、双线桥 线桥从反应物指向生成物；箭头指 向同种元素；线桥上标出：电子得 失（守恒）情况。
4.下列反应中，水作还原剂的是 A.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O = HCl+HClO C.2F2+2H2O = 4HF+O2
（
C
）
D.SO2+H2O = H2SO3
三、常见的氧化剂、还原剂
1.常见的氧化剂
类别 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧化物 元素处于高价态的含氧酸 实例 F2、Cl2、O2、O3 MnO2、Pb3O4 浓H2SO4、HNO3 KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、 Fe3+盐
）
3：ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染的水 处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 △ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是 ( ) A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被还原 D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
注： 得失电子数目 = 化合价变化的原子个数×得失电子数。 (高价-低价) 或得失电子数目只标总数。
氧化剂
还原剂
还原产物 氧化产物
2、单线桥 线桥从还原剂中失电子的元素指 向氧化剂中得电子的元素，线桥上 只标电子转移总数，不标得失。
氧化还原反应
3.Fe(OH)3胶体A的．制I备Br只作氧化剂
向沸水中逐滴加入________________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，离子方
B．IBr只作还原剂
程式为___________原剂
D．IBr既不是氧化剂又不是还原剂
合价降低的元素的产物)。
1.氧化还原反应基本概念
氧化剂和还原剂的比较
电子得失 化合价变化 反应类型 对应产物
氧化剂 得电子 化合价降低 还原反应 还原产物
还原剂 失电子 化合价升高 氧化反应 氧化产物
1.氧化还原反应基本概念
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应； (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； (3)置换反应一定是氧化还原反应； (4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
重要的还原剂一般有以下几类：
(1)活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。 (2)某些非金属单质，如H2、C、Si等。 (3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。 (4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。 (5)元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。
氧化还原反应
制作人：黄老师
每日寄语：早起多长一智，晚睡多增一闻
课程内容
Course Content
1 氧化还原反应基本概念 2 氧化剂和还原剂 3 每日练习
氧化还原反应
1.氧化还原反应基本概念
1．氧化还原反应的本质及特征 (1)本质：反应过程中有电子得失或偏移。 (2)特征：反应前后元素的化合价发生变化。
3.每日练习
[解析] D 这一题的关键是正确判断共价化合物IBr、HIO中I、Br元素的化合价。分析可知， 该反应不属于氧化还原反应，故D正确。
第九章氧化还原反应
Tollens试剂氧化
Tollens试剂氧化醛生成酸和银镜。
托伦斯试剂(Tollens) ：硝酸银的氨溶液
CH=CHCHO
托伦试剂
CH=CHCOOH
CH2CHO Ag(NH3)2OH
CH2COOH
次氯（溴）酸氧化甲基酮—卤仿反应
甲基酮用次氯（溴）酸氧化得到少一个碳的羧酸。
O R C CH3 + NaOH + X2 (H) (NaOX) O R C CX3 (H) OH CHX3 + RCOONa 卤仿
Birch还原——钠把电子转移给芳香环 溶剂化电子
自由基负离子
环己二烯自由基 环己二烯负离子
1.4－环己二烯
4.形成脂的中间体历程
很少有机物的氧化作用生产了酯的中间体，再由酯中间体进一步裂解生成 氧化产物。这种酯中间体一般为无机酸酯。
例：伯醇被铬酸氧化成铜
5.加成—消除反应历程
氧化剂与底物加成，氧化剂的一部分发生离去。 二氧化硒氧化酮
氧化范围：烃（烯烃、炔烃、芳烃侧链）、醇。
例 1：
℃ 油酸（9-十八碳烯酸）
（ KMnO4、H2O，碱性，低温得邻二醇） 加入冠醚（相转移催化剂）氧化活性增强，断碳链得羧酸。
例 2：
℃
例3：
仲醇得混合物
b. MnO2
MnO2/60% H2SO4:温和氧化剂
活性MnO2：温和高选择性氧化剂 例：
℃
℃
(二）有机氧化剂：
1、有机过氧酸：C6H5COOOH,CH3COOOH,CF3COOOH等。 2、CrO3—吡啶络合物。
3、Pb（OCOCH3）4，CH3SOCH3
1、有机过氧酸：
1)
3)
高中化学中的氧化还原反应知识点总结
高中化学中的氧化还原反应知识点总结！一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）氧化还原反应概念图2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。
口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。
3.化学反应的分类我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：①置换反应置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。
如我们熟悉的Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。
②复分解反应与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。
如HCl + NaOH == NaCl + H2O.③化合反应和分解反应而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：C + O2 =点燃= CO2；2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑；又可能是非氧化还原反应，如：CaO + H2O == Ca(OH)2；2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑.④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：氧化还原反应与四种基本反应关系图4.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I. 元素处于最高价态时，只有氧化性；II. 元素处于最低价态时，只有还原性；•特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
②判断氧化剂和还原剂I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物i. 活泼非金属单质• X2 → X-（X表示F、Cl、Br、I等卤素）•O2→O2- / OH- / H2Oii. 具有处于高价态元素的化合物•MnO2→ M n2+•H2SO4→ SO2 / S•HNO3→ NO / NO2•KMnO4(酸性条件) → M n2+•FeCl3→ F e2+ / Feiii.其他•H2O2→ H2OII. 常见的还原剂及其对应的氧化产物i. 活泼的金属单质•Na → Na+•Al → A l3+ii. 活泼的非金属单质•H2→ H2O•C → CO / CO2iii.具有处于低价态元素的化合物•CO → CO2•SO2→ SO3 / SO42-•H2S → S / SO2•HI → I2•Na2SO3→ SO42-•FeCl2→ Fe3+III.特殊情况i. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质，如歧化反应和部分归中反应。
专题04 氧化还原反应的基本概念和规律(知识串讲+专题过关)-2022-2023学年高一化
专题04 氧化还原反应的基本概念和规律【知识梳理】【归纳总结】一．氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念【巧解巧记】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二．氧化还原反应的表示方法1.双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：一条线箭头由氧化剂中得电子的原子指向还原产物中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，另一条线箭头由还原剂中失电子的原子指向氧化产物中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。
可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。
2.单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
方法如下：在反应物一侧，箭号起点为失电子原子，终点为得电子原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。
三．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金属单质的氧化性逐渐减弱；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐增强。
3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
例如：4．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。
初中化学知识点归纳氧化还原反应的基本概念和特征
初中化学知识点归纳氧化还原反应的基本概念和特征初中化学知识点归纳：氧化还原反应的基本概念和特征化学是一个研究物质的性质和变化的科学。
氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应，广泛存在于自然界和生活中。
本文将对氧化还原反应的基本概念和特征进行归纳。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在反应中，物质的氧化态和还原态发生变化，电荷的转移导致原子、离子或分子发生电荷的变化。
其中，氧化是指物质损失电子，还原是指物质得到电子。
氧化还原反应的基本原理是电荷的守恒和能量的再分配。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为氧化剂，它能氧化其他物质；发生还原的物质称为还原剂，它能还原其他物质。
二、氧化还原反应的特征1. 电荷转移：氧化还原反应中，原子、离子或分子之间发生电子的转移，从而改变了物质的氧化态和还原态。
2. 离子的生成和消失：在氧化还原反应中，离子的生成和消失是常见的特征。
氧化反应中，物质损失电子形成阳离子；还原反应中，物质得到电子形成阴离子。
3. 原子价态的变化：氧化还原反应中，原子的氧化态和还原态发生变化。
以简单离子为例，阳离子的氧化态比中性原子的氧化态高，阴离子的氧化态比中性原子的氧化态低。
4. 氧化剂和还原剂：氧化还原反应中，氧化剂能够接受电子，还原其他物质；还原剂能够捐赠电子，氧化其他物质。
这种电荷转移的过程使得氧化剂和还原剂在反应中相互转化。
5. 能量释放与吸收：氧化还原反应通常伴随着能量的释放或吸收。
在以氧化反应为例的电池中，氧化剂接受电子的过程释放出能量；还原剂捐赠电子的过程吸收了能量。
三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在日常生活中有广泛的应用。
以下是一些常见的例子：1. 腐蚀现象：铁的生锈就是一种氧化还原反应，铁物质被氧气氧化形成氧化铁。
2. 电池工作原理：电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。
正极氧化物质的还原和负极还原物质的氧化反应产生电子流，从而产生电能。
3. 燃烧现象：燃烧是一种快速且放热的氧化反应。
氧化还原反应
化， E右< E左 ，反歧化。
第七章 氧化还原反应 电化学基础
§7.1 氧化还原反应的基本概念 §7.2 电化学电池 §7.3 电极电势 §7.4 电极电势的应用
EMF — 电动势，可以由数字电压表或电位 差计来测定。
EMF — 标准电动势，例如，铜 锌原电池 EMF 1.10V。
7.2.4 原电池的最大功与Gibbs函数
电功(J)=电量(C)×电势差(V)
Wmax ZFE MF 电池反应： rGm Wmax
rGm ZFEMF
EMF — 电动势（V） F — 法拉第常数 96485（C·mol-1） Z — 电池反应中转移的电子的物质的量
反应自发进行的条件为△rGm＜0 因为 △rGm = –ZFEMF
即： EMF ＞ 0 反应正向自发进行； EMF ＜ 0 反应逆向自发进行。
E MF
E MF
0.0592 V Z
lg
J
对于非标准态下的反应：
EMF > 0.2V EMF > 0 反应正向进行； EMF < - 0.2V EMF < 0 反应逆向进行。 0.2V < EMF < 0.2V 用 EMF 判断
酸性介质：EA ；碱性介质：EB
4. rGm 与电极电势的关系 (+) Cu2+ (aq) + 2e Cu(s)
Gr m(1)
高中化学必背知识点：氧化还原反应
高中化学必背知识点：氧化还原反应一氧化还原反应基本概念1．概念本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，得失电子数相等。
特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。
2. 氧化还原反应电子转移的表示方法①双线桥法：②单线桥法：3. 重要的氧化剂和还原剂物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。
一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作还原剂；元素处于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
⑴常见的氧化剂常见氧化剂的氧化性顺序为：Fe3+ ＞Cu2+＞H+ ＞Fe2+ ＞Zn2+⑵常见的还原剂有常见还原剂的还原性顺序为：S2-(H2S)＞SO32-(SO2、H2SO3)＞I- ＞Fe2+ ＞Br - ＞Cl-二氧化性、还原性强弱的判断方法和依据氧化性→得电子性（填“得”或“失”），得到电子越容易→氧化性越强；还原性→失电子性（填“得”或“失”），失去电子越容易→还原性越强。
与得失电子的多少无关。
如：还原性：Na＞Mg＞Al ，氧化性：浓HNO3＞稀HNO31. 根据元素在周期表中的位置同周期元素：从左至右，金属性（还原性）逐渐减弱，非金属性（氧化性）逐渐增强；同主族元素：从上至下，金属性（还原性）逐渐增强，非金属性（氧化性）逐渐减弱。
2. 根据金属活动顺序3. 根据非金属活动顺序非金属的活动顺序一般为：F O Cl Br I S 氧化性逐渐减弱；F—O2—Cl—Br—I—S2—还原性逐渐增强。
4. 依据反应式中的反应物和生成物之间的关系氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性5. 氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系⑴温度：升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。
如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，所需温度高低不同，则温度低的氧化性(或还原性)强，反之则弱。
氧化还原反应概念、判断依据、反应类型、记忆口诀
氧化还原反应概念、判断依据、反应类型、记忆口诀基本概念在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。
在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。
判断依据无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离)的元素被氧化。
有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。
即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。
在反应物中：失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。
得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。
被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。
一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。
反应类型氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。
一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。
归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。
但要注意符合化合价不能交叉的原理。
记忆口诀升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
升失氧，降得还，剂性正相反氧化还原不可分，得失电子是根本。
失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。
氧化剂还原剂，相依相存永不离。
前两行也可以是：上失氧，下得还解释：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。
升失氧还氧（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化）降得还氧还（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原）。
第三节_氧化还原反应第二课时
2.还原性和氧化性：
还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性， 还原能力，且物质失电子越容易还原性越强
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性， 氧化能力， 且物质得电子越容易氧化性越强
3.被氧化和被还原 被氧化：物质失去电子 被还原：物质得到电子 4。氧化反应和还原反应
氧化反应：失去电子的反应
还原反应：得到电子的反应
标定元素化合价的基本规则
• • • • • • • • • 1。根据化合物化合价代数和为0,原子团 显示对应价态 2。根据常见元素的化合价标定变价元素的 化合价（如H、O、Cl、Na、Mg、Al） 3。变价元素的化合价的值在最低负价和 最高正价之间 4.标化合价一般注意将熟悉元素保证8电子 稳定 5.变价元素化合价一般不宜先标定
8、近价转化规律：
氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。
9、 歧化原则：中间价态→高价态 + 低价态 一般有：中间价态物质可以在碱液中歧化， 而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应: 3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O 2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O ●记忆口诀: 高氧低还中两性，归中靠拢不交叉； 歧化反应价升降，相邻价态不反应。
还原反应： + ne
氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物
6. “价态归中”原则--- 同种元素的不同价态之间发生
氧化还原反应——价态“只靠拢，不交叉” 、变价归中
H2S+H2SO4(浓)＝ SO2↑+S↓+2H2O
7、邻位不反应
同种元素不同价态物质间需有中间价态物质 存在，氧化还原反应才能发生。
氧化还原反应基本概念及表示方法
)。 D
下列过程中发生了氧化还原反应的是( 解析：物质燃烧过程发生了氧化还原反应。
4．写出下列常见元素的化合价(化合态)。
H_＋__1_ ， O_－__2_ ， C__－__4_、__＋_2_、__＋__4， N____－_3_、__＋__2_、__＋__4、，＋5 Na___＋_1_____ ， K____＋__1___ ， Ag______＋__1_ ， Ca________＋_2， Mg___＋_2____ ， Zn____＋_2___ ， Cu____＋__2__ ， Fe_____＋_2_、__＋__3 ， Al___＋__3___，S_____－__2_、__＋_4_、__＋__6___。
单线桥法与双 线桥法的区别
如下：
的情况。
[例013]已知：Fe2O3＋3CO20高1温 Fe＋3CO2。
01
标出该反应中电子转 移的方向和数目。
指出该反应中氧化剂 是________，还原剂 是________。
三．在该反应中，若 有 2 mol 电子发 生转移，在标准状 况下， 可生成 CO2 的体 积为________。
(2)电子的变化。
①钠和氯气的反应：2Na＋Cl2点燃 2NaCl，钠元素从 0 价升
高到___＋1_____ 价，一个钠原子_失去_______ 一个电子，钠元素被
___氧化_____ 了 ， 氯 元 素 从 0 价 降 到 _－__1_____价，一个氯原子
得
还原
________一个电子，氯元素被________了。
氧化还原反应
第 1 课时 氧化还原反应基本概念及表示方法
)。
1．下列说法正确的是(
氧化还原反应的本质是 元素化合价的升降
氧化还原反应的概念和实质
氧化还原反应的概念和实质
氧化还原反应是化学反应中最常见的一类反应，也称为红ox化-还还原反re应。
在氧化还原反应中，原子、离子或分子之间的电子发生转移，从而导致总电荷的变化。
氧化还原反应涉及两个基本概念：
1. 氧化：氧化是指某物质失去电子。
在反应中，当物质失去电子时，它被视为被氧化剂氧化。
氧化状态（也称为氧化数或电荷）随着电子的流失而增大，氧化反应常常伴随着物质的电离或捕获电子的能力。
一般来说，有氧化剂参与的反应称为氧化反应。
2. 还原：还原是指某物质获得电子。
在反应过程中，当物质获得电子时，它被视为被还原剂还原。
还原状态（也称为氧化数或电荷）随着电子的获取而减小，还原反应通常涉及电子捐赠和减少化合价的能力。
一般来说，有还原剂参与的反应称为还原反应。
氧化还原反应可以通过电子转移或通过氧的添加和去除来实现。
这些反应通常会导致物质的化学性质的改变，包括颜色变化、气体的生成、
温度的变化等。
实质上，氧化还原反应涉及电子的转移，其中一个物质氧化，而另一个物质同时还原。
通过电子转移，氧化剂接受电子（或失去电子），还原剂则为了维持电中性，主动提供电子（或获得电子）。
电子的转移还伴随着两部分反应：一个是氧化半反应，用来描述被氧化的物质的电子丢失；另一个是还原半反应，用来描述被还原的物质的电子获取。
氧化还原反应的应用非常广泛，涵盖了许多领域，如电化学、电池、防腐、电镀、药物代谢等。
第2课氧化还原反应
第2课氧化还原反应一、基本概念1、概念：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
2、特征：反应前后元素化合价发生了变化。
3、本质：反应过程中有电子转移（得失或偏移）。
4、判断依据：即特征。
5、四组概念及相互关系：○1氧化反应：失电子或共用电子对偏离的反应还原反应：得电子或共用电子对偏向的反应○2氧化剂：能得电子的物质或所含元素化合价能降低的物质还原剂：能失电子的物质或所含元素化合价能升高的物质○3氧化性：得电子或使共用电子对偏向的能力还原性：失电子或使共用电子对偏离的能力○4氧化产物：元素化合价升高后所生成的物质还原产物：元素化合价降低后所生成的物质规律：升失氧、降得还；若问剂，两相反。
升失氧化还原剂；降得还原氧化剂。
6、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：○1置换反应都是氧化还原反应○2复分解反应都不是氧化还原反应○3有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应○4有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如：同素异形体的转化二、氧化还原反应中电子转移的表示方法（一）、双线桥法用以体现某种元素的原子在发生氧化还原反应前后得失电子的情况1、标价态：只标变价元素的化合价2、连双线：用带箭头的短线，从反应物指向生成物，连结方程式中等号两边不同价态的同种元素。
“双”：指得电子线桥和失电子线桥3、计算说明：○1在“桥”上注明电子的“得到”或“失去”，共用电子对的偏移也作得失处理。
○2“得到”与“失去”应根据元素化合价的升降来判断：元素化合价升高——失电子；元素化合价降低——得电子。
○3电子转移数以“a*be-”的形式表示a：表示化合价发生改变的某元素的原子个数，当a=1时，可省略b：表示每个原子得到或失去的电子数。
双线桥上注明的得到与失去的电子总数必须相等○4线桥的箭头来代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的对应变化关系。
（二）、单线桥法用以体现反应物中氧化剂与还原剂之间的电子转移情况1、箭头从还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素。
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《氧化还原反应基本概念及表示方法》一、单项选择题（每小题3分，共30分）1．下列反应中，不属于．．．氧化还原反应的是 ( ) A ．3Fe ＋4H 2O===Fe 3O 4＋4H 2 B ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．SnCl 4＋2H 2O===SnO 2＋4HClD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 22．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C ．非金属单质在反应中只作氧化剂D ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原3．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关．．的是 ( ) A ．铜质奖章上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．充有H 2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．轮船底部生锈4．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作．．氧化剂又不作．．还原剂的是 ( ) A ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4 B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑5．下列变化过程一定属于还原反应的是 ( )A ．HCl →MgCl 2B ．Na →Na ＋C ．CO →CO 2D ．Fe 3＋→Fe 2＋6．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe 3＋)。
若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C 具有 ( )A ．氧化性B ．还原性C ．碱性D ．酸性7．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO 2＋2Mg=====点燃C ＋2MgO ，该反应属于①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应 ( )A. ①③⑦B. ②③⑥C. ③⑤D. ④⑥8.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 ( C )A. BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B. 盐酸和氧化铁反应C. 铁片放入盐酸中D. 氢气还原CuO9．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是 ( )A. Br2在反应中表现氧化性B. SO 2在反应中被还原C. Br2在反应中失去电子D. 1mol Br 2在反应中得到1mol 电子10．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 ( )A. Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB. 2KClO 3=====MnO2△2KCl ＋3O 2↑C. 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2D. 2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑二、双项选择题（每小题可能用多个正确选项，每题4分，共16分）11.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
下列有关该反应的说法正确的是 ( D )A. 该反应不是氧化还原反应B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C. 该反应中1mol 铜参加反应失去2mol 电子，同时消耗1mol O 2D. 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素12．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是 ( AD )A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuC ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑D ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO13．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( BC )A ．金属原子失电子越多，其还原性越强B ．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C ．有单质参加和单质生成的可能是氧化还原反应D ．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应14．下列方程式中电子转移数目正确的是 ( D )A. 3NO 2＋H 2O===2HNO3＋NO ，转移3e －B. 2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===K 2SO 4＋5Fe 2(SO4)3＋2MnSO 4＋8H 2O ，转移5e －C. KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，转移6e －D. I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ，转移2e －三、非选择题（19题最后两空各3分，其余每空2分，共54分）15．用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，其中被还原的元素是____ Mn ___，被氧化的元素是___ Cl ____，氧化剂是___ KMnO 4____，还原剂是___ HCl ___，氧化产物是___ Cl 2___，还原产物是___ MnCl 2___，假如有2.5 mol Cl 2生成，则该反应中电子转移的物质的量为___5 mol ___。
16．有以下反应方程式：A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OB ．2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑C ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2E ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OF ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2G ．KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O H ．HgS ＋O 2===Hg ＋SO 2按要求将上述化学方程式的序号填入相应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原 (A )。
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化(F )。
(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素 (B )。
(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应( C )。
(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( G )。
(6)所有元素均参加氧化还原反应的是( E 、G )。
(7)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应( D 、H )。
17．现有下列反应：A ．3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2OB ．SO 2＋2H 2S===2H 2O ＋3S ↓C ．Ba(OH 2)＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2OD ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O(1)有元素化合价升降的反应是(用序号填空)________ AB 。
(2)写出既属于离子反应又属于氧化还原反应的离子方程式：__3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
(3)对于上述选项中的氧化还原反应用双线桥表示其化合价升降、电子转移、被氧化和被还原的情况。
18．(1)分析反应5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O的电子转移方向和数目________________（见上面）。
(2)在上述反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是________5∶3。
(3)在上述反应中每生成1mol硝酸生成N2的体积为___44.8__L。
(标准状况)19．(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是____④____(填编号，下同)，发生还原反应的是_____①___，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是___②③⑤_____。
(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价)(2)在3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，有6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是____16.8 g ____，被还原的HNO3的质量是___4.2 g _____。
《氧化还原反应基本概念及表示方法》答案一、单项选择题（每小题3分，共30分）1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是(C)A．3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是(A)A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原3．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(C)A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．轮船底部生锈4．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是(B)A．SO3＋H2O===H2SO4 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑5．下列变化过程一定属于还原反应的是(D)A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋6．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有(B) A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性7．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2Mg=====点燃C＋2MgO，该反应属于①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应(C)A. ①③⑦B. ②③⑥C. ③⑤D. ④⑥8.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(C)A. BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B. 盐酸和氧化铁反应C. 铁片放入盐酸中D. 氢气还原CuO9．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(A)A. Br2在反应中表现氧化性B. SO2在反应中被还原C. Br2在反应中失去电子D. 1mol Br2在反应中得到1mol电子10．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(A)A. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB. 2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑C. 2CO＋O2=====点燃2CO2D. 2H2O=====通电2H2↑＋O2↑二、双项选择题（每小题可能用多个正确选项，每题4分，共16分）11.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。