人教版高中化学选修4第二章第3课时《化学平衡状态》word同步检测
化学人教版高二选修4自我小测：第二章第三节化学平衡
自我小测第1课时化学平衡状态夯基达标1.在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态。
则下列说法中正确的是()A.N2、H2不再化合B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.N2、H2、NH3的质量相等D.改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应，ΔH＞0下列叙述正确的是()A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大3.在密闭容器中进行如下反应：，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol·L－1、0.6mol·L－1、0.4mol·L－1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是()A.X2为0.4mol·L－1，Y2为1.2mol·L－1B.Y2为1.0mol·L－1C.X2为0.3mol·L－1，Z为0.2mol·L－1D.Z为1.0mol·L－14.在恒温恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()5.已知反应，下列说法正确的是()A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率的增加，从而缩短达到平衡所需的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6.已知反应的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低7.已知：ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是()8.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强9.下图中α为反应物的平衡转化率，T为温度，将符合下列反应的图像编号填入括号内。
2019-2020学年高中化学人教版选修四同步练习：第2章第3节化学平衡(6) Word版含答案.doc
第二章第三节 化学平衡（6）1、下列各组中两个反应互为可逆反应的是( ) ①2H 2+O 22H 2O 与2H 2O2H 2+O 2②H 2SO 4(浓)+2HBr=2H 2O+Br 2+SO 2与Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4 ③2NO 2=N 2O 4与N 2O 4=2NO 2④2SO 2+O 22SO 3与2SO 32SO 2+O 2A.①②B.②③C.③④D.②④ 2、在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO 2(g)N 2O 4(g)。
当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D. ()()2422c N O c NO3、一定条件下,可逆反应: ()()3X g Y g+()2Z g ,若,,X Y Z 的起始浓度分别为1c 、2c 、3c (均不为零),反应达到平衡时, ,,X Y Z 的浓度分别为0.11mol L -⋅、0.31mol L -⋅、0.081mol L -⋅。
则下列判断不正确的是( ) A. 12:1:3c c =B.平衡时, Y 和Z 生成速率之比为3:2C. X 、Y 的转化率不相等D. 1c 的取值范围为1100.14c mol L -<<⋅4、在373K 时,往密闭容器中充入一定物质的量的2NO 和2SO ,发生如下反应:22NO +SO 3NO+SO ,达到平衡时,下列叙述正确的是( )A.223SO NO NO SO 、、、的物质的量一定相等 B.2NO 和2SO 的物质的量一定相等C.平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量D.NO 和3SO 的物质的量一定相等5、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应: ()()xA g yB g +()nC g ,达到平衡后,测得A 气体的浓度为0.5 /mol L 。
保持温度不变,将容器的容积扩大一倍,再达平衡后,测得A 气体的浓度为0.3/mol L ,则下列叙述中正确的是( ) A. x y n +< B. B 的转化率增大 C.该化学平衡向右移动 D. C 的体积分数减小 6、对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0,达到平衡时,要使正反应速率增大,且使A的转化率增大,以下采取的措施可行的是( )A.升高温度B.增大A 的浓度C.减小C 的浓度D.增大压强 7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.氯水中有平衡:Cl 2+H 2O HCl+HClO,当加入AgNO 3溶液后,溶液颜色变浅B.对CO(g)+NO 2(g)CO 2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C.对2NO 2(g)N 2O 4(g) △H<0,升高温度平衡体系颜色变深D.SO 2催化氧化成SO 3的反应,往往加入过量的空气8、将等物质的量的X 、Y 气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:()()3X g Y g +()2Z g ;0H ∆<。
高中化学 第二章第三节 2 化学平衡的移动跟踪训练(含解析)新人教版选修4
化学平衡的移动1、在密闭容中发生下列反应a A(g) c C(g)+d D(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c+d2、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是（）A.加压B.升温C.加入催化剂D.增大反应物浓度3、现有m A(s)＋n B(g)q C(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是( )A.m＋n<qB.n>qC.x点的混合物中v正<v逆D.x点比y点的正反应速率小4、可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（）A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动C ．化学方程式的系数a ＜c ＋dD ．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：()()4MgSO s CO g ＋()()()22MgO s CO g SO g ΔH ＋＋＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是( )选项 xyA ． 4MgSO 的质量（忽略体积） CO 的转化率B ． CO 的物质的量2CO 与CO 的物质的量之比C ． 2SO 的浓度 平衡常数KD ．温度 容器内混合气体的密度6、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ） ①可用浓氨水和NaOH 固体快速制氨气 ②700K 左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的K W 增大 ⑤对于反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A. ①②③B. ②④⑤C. ②⑤D. ④⑤7、对于可逆反应：2AB 3(g) A 2(g)＋3B 2(g) ΔH > 0，下列图象中正确的是（ ）A. B. C. D.8、在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)＋c C(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A 的物质的量的浓度变为原来的50%，则( )A ．平衡向正反应方向移动B ．a >b ＋cC ．物质B 的质量分数增大D ．以上判断都错误9、探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:I.向5mL 0.05mol/L 3FeCl 溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液(反应a),平衡后分为两等份 II.向一份中加入饱和KSCN 溶液,变红(反应b);加入4CCl ,振荡、静置,下层显极浅的紫色 III.向另一份中加入4CCl ,振荡、静置,下层显紫红色 结合实验,下列说法不正确是( ) A.反应a 为:3+-2+22Fe +2I 2Fe +I ƒ B.II 中,反应a 进行的程度大于反应b C.比较氧化性:II 中,3+2I >Fe D.比较水溶液中2+(Fe ):c II<III10、温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5，反应PCl 5(g)PCl 3(g)+ Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。
人教版高中化学选修4第二章第3课时《化学平衡状态》word同步检测
人教版高中化学选修4第二章第3课时《化学平衡状态》word 同步检测[基础过关]一、化学平稳状态的建立与特点1． 在一定条件下，使NO 和O 2在一密闭容器中进行反应，下列讲法中不正确的是 ( )A ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B ．随着反应的进行，正反应速率逐步减小，最后为零C ．随着反应的进行，逆反应速率逐步增大，最后不变D ．随着反应的进行，正反应速率逐步减小，最后不变2． 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下使该反应发生：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，下列有关讲法正确的是 ( ) A ．达到化学平稳时，N 2将完全转化为氨B ．达到化学平稳时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等C ．达到化学平稳时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化D ．达到化学平稳时，正、逆反应速率都为零 3． 14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO 2＋C2CO ，达到平稳后，平稳混合物中含14C的粒子有 ( ) A ．14CO 2 B ．14CO 2、14CO C ．14CO 2、14CO 、14C D ．14CO 4． 在密闭容器中进行反应X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分不为0.1 mol·L －1、0.2 mol·L －1、0.2 mol·L －1，在一定条件下，当反应达到平稳时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.2 mol·L －1B ．Y 2为0.35 mol·L －1C ．X 2为0.3 mol·L －1D ．Z 为0.4 mol·L －1 二、化学平稳状态的判定5． 在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1 mol O 2和2 mol NO ，发生如下反应：O 2(g)＋2NO(g)2NO 2(g)，此反应不一定达平稳的是 ( )A ．容器内压强不随时刻变化B ．容器内各物质的浓度不随时刻变化C ．容器内O 2、NO 、NO 2的浓度之比为1∶2∶2D ．单位时刻内生成1 mol O===O ，同时生成2 mol NO 26．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡同步测试.doc
高中化学学习材料唐玲出品第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率（一）典型例题【例1】已知合成氨反应为：N 2＋3H 2 2NH 3，在一定温度下，向1 L 密闭容器中，加入2 mol N 2和5 mol H 2，一定条件下使之反应，经过2 min 后测得NH 3为0.4 mol ，求以N 2、H 2、NH 3表示的反应速率以及三者之比。
【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。
其单位为mol/(L ·min)或mol/(L ·s)等。
①公式：t C V ∆∆= △C 是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加。
这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数。
②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L ·min ）或mol/（L ·s ），两单位间可以换算：60mol/(L ·min)=1mol/(L ·s)③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率。
而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同．④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。
用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
⑤并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率。
化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”：例: m A + n B p C + q D起始: a b 0 0转化: mx nx px qx平衡: a-mx b-nx px qx其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a 、b 可指物质的量、浓度、体积等。
2019-2020年第二学期人教版化学选修4同步测试：2.3 第3课时 《化学平衡常数》【答案+解
2019-2020学年第二学期人教版化学选修4：——《化学平衡常数》同步测试一、选择题1．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c（A）·c2（B），恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。
下列说c2（E）·c（F）法中正确的是A．增大c(A)、c(B)，K增大B．降低温度，正反应速率增大C．该反应的焓变为负值D．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)解析A项，平衡常数K只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；B项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C项，降温，F浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；D项，根据化学平衡常数表达式可知A、B是生成物，E、F为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。
答案 D2．已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。
830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 molA和0.20 mol B，10 s时达到平衡。
下列说法不正确的是温度700 830 1 200/℃K 值 1.7 1.0 0.4A.达到平衡后，B 的转化率为50% B ．增大压强，正、逆反应速率均加快C ．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D ．反应初始至平衡，A 的平均反应速率v (A)＝0.005 mol ·L －1·s－1解析 设平衡时B 减少的物质的量浓度为x mol ·L －1，则：A(g) ＋ B(g)C(g) ＋ D(g)起始/(mol ·L －1) 0.1 0.1 0 0 变化/(mol ·L －1) x x x x 平衡/(mol ·L －1) 0.1－x 0.1－x x x 故K ＝x 2（0.1－x ）2＝1.0，解得x ＝0.05，则平衡时B 的转化率＝0.050.1×100%＝50%，A 项正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，B 项正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，C 项错误；反应初始至平衡，v (A)＝0.05 mol ·L －110 s＝0.005 mol ·L －1·s －1，D 项正确。
2021年人教版高中化学选修4练习：第二章第三节第1课时化学平衡状态 Word版含答案
第二章化学反响速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时化学平衡状况(对应学生用书P27)1．关于可逆反响M＋N Q到达平衡时，下列说法正确的是 ()A．M、N、Q三种物质的浓度必定持平B．M、N悉数变成了QC．反响混合物各成分的百分组成不再改动D．反响现已中止解析：可逆反响到达平衡时，平衡系统中各组成成分的百分比坚持不变。
答案：C2．下列反响不归于可逆反响的是()A．SO2溶于水生成H2SO3和H2SO3分化B．H2跟I2化组成HI和HI分化C．SO2跟O2化组成SO3和SO3分化D．电解水生成H2与O2和H2与O2转化成水解析：A项SO 2溶于水生成H2SO3，SO2＋H2O H2SO3，B项，H 2＋I22HI，C项2SO2＋O22SO3，上述三个反响，正、逆反响的反响条件相同，故都归于可逆反响。
电解水生成H2与O2和H2与O2生成水的反响条件不同，故不归于可逆反响。
答案：D3．可逆反响N2＋3H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开端时参与2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不或许到达()A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.15 mol·L－1解析：2 mol N2和3 mol H2反响，假定反响能够进行到底，则3 mol H2彻底反响，生成2 mol NH3，此刻NH3浓度为0.2 mol·L－1，但因为反响是可逆反响，不能彻底反响，所以NH3浓度达不到0.2 mol·L－1。
答案：B4．必定条件下，反响：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)在容积不变的密闭容器中进行，到达化学平衡状况的标志是()A．单位时刻内生成n mol B，一起耗费3n mol CB．容器内压强不随时刻改动C．混合气体的密度不随时刻改动D．单位时刻内生成2n mol A，一起生成n mol D解析：此反响是反响前后气体的体积不变的反响，只需反响一开端，其气体的总压强、总物质的量、密度均不随时刻改动，故气体的总压强、气体的密度不变(m、V均不变)，不能阐明到达平衡状况；单位时刻内生成2n mol A，则耗费n mol D，一起生成n mol D，则正、逆反响速率持平，阐明反响已到达平衡状况。
化学人教版选修4自主练习：第二章第三节化学平衡 Word版含解析
自主广场我夯基我达标1.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)aW(g) ΔH＝Q。
某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图2-16：其中，Z表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间，其他条件不变时，下列分析可能正确的是( )图2-16A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b<nB.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，ΔH<0C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n<a+bD.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且使用的催化剂效果好思路解析：根据“定一议二，先拐先平”，图Ⅰ中2先达到平衡；图Ⅱ中1先达到平衡；图Ⅲ中1先达到平衡；结合平衡移动原理分析可得答案。
答案：AD2.反应2A（g）+B(g)2C(g);ΔH＞0。
下列反应条件有利于生成C的是（）A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压思路解析：正反应为气体体积缩小的反应，且为吸热反应，升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动，有利于生成C。
答案：C3.对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O 原子( )A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于SO2、O2和SO3中思路解析：可逆反应的特点是在同一条件下，正逆反应同时进行，18O原子会在整个平衡体系中。
答案：D4.下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的是( )①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成w(HI)=w(I2)④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1时⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A.②③⑤B.①④⑦C.②⑦⑨D.⑧⑨⑩思路解析：可逆反应是否达到平衡状态主要考虑以下几个方面：(1)微观标志：v(正)=v(逆)≠0。
2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：2.3.1化学平衡状态Word版含解析
第 1 课时化学均衡状态记一记1.可逆反响“两特色”：(1)正、逆两个反响是同一条件下同时进行的。
(2)可逆反响中反响物、生成物共存，反响物转变率小于100%。
2．化学均衡“五特色”：逆、等、定、动、变。
3．均衡状态判断“两依照”：(1)根本依照： v(正 )＝ v(逆 )。
(2)直接依照：各组分的浓度保持不变。
4．详细判断可逆反响达到均衡状态的方法(1)从化学反响速率的角度判断(即 v 正＝ v 逆≠ 0)有两层含义：关于同一物质，该物质的生成速率等于其耗费速率；关于不一样的物质，速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比，但一定是不一样方向的速率。
(2)利用“变量”与“不变量”判断①确立反响中的“变量”，即随反响的进行而变化的量，当变量不再变化时，表示反响已达均衡状态。
而当“不变量”不变时，不可以判断反响能否处于均衡状态。
②常有的变量有：气体的颜色；关于气体体积有变化的反响来说，恒压反响时的体积、恒容反响时的压强；关于反响系统中所有为气体，且气体物质的量有变化的反响来说，混淆气体的均匀相对分子质量；关于反响系统中不所有为气体的反响来说，恒客时混淆气体的密度等。
应该注意，在利用M 、ρ、n( 总 )、p(总 )判断时要注意反响特色和容器的体积变化问题。
探一探1.怎样判断一个反响能否为可逆反响？[提示 ]同一条件下，既能向正反响方向进行又能向逆反响方向进行。
2．在一个可逆反响中，各物质转变率有没有可能达到100%?[提示 ]既然为可逆反响，反响物不行能所有转为生成物，反响物与生成物共存，各物质的转变率不行能为100% 。
3．若反响系统的总压强不变，该可逆反响必定达均衡了吗？[提示 ]不必定，对前后气体体积相等的反响，压强不变不可以作为均衡状态的判据。
4．若反响系统的气体密度不变，该可逆反响达均衡了吗？[提示 ]不必定，若可逆反响前后均为气体，且系统的容积不变，密度一直不变，不变量不可以作为均衡状态的判断依照。
人教版高中化学选修4练习：第二章第三节第3课时代学平衡常数 Word版含答案
高考化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第3课时代学平衡常数1．对于可逆反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中能使K发生变化的是() A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系压强C．升高体系温度D．使用合适的催化剂解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强、是否使用催化剂无关。
答案：C2．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H 2＋F22HF K＝1047；②H2＋Cl22HCl K＝1017；③H 2＋Br22HBr K＝109；④H2＋I22HI K＝1。
比较K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是() A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．无法确定解析：化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。
答案：A3．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O 2(g)SO 2(g)，K 2；则反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2 D.K 1K 2解析：K 1＝c （H 2S ）c （H 2），K 2＝c （SO 2）c （O 2），第三个反应的平衡常数K 3＝c （H 2S ）·c （O 2）c （H 2）·c （SO 2）＝c （H 2S ）c （H 2）×1c （SO 2）c （O 2）＝K 1×1K 2＝K 1K 2。
答案：D4．对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是( )A ．由于K ＝c 2（Z ）c 2（X ）·c （Y ），随着反应的进行，Z 的浓度不断增大，X 、Y 的浓度不断减小，平衡常数不断增大B ．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K 变小C ．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了D ．温度发生变化，上述反应的K 值也发生变化解析：平衡常数K 只与温度有关，D 项正确。
人教版高中化学选修四配套同步练习：第二章第三节第1课时化学平衡状态 Word版含答案
第三节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态[目标要求] 1.知道什么是可逆反应。
2.知道化学平衡状态的概念和特征。
3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。
一、可逆反应 1．概念在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
如：N 2＋3H22NH 3。
2．特点(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。
(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。
(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。
(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。
二、化学平衡状态 1．含义在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。
2．特征①逆：可逆反应 ②等：v 正＝v 逆 ③定：物质恒定 ④动：动态平衡，反应没停止 ⑤变：条件变，平衡移动 三、化学平衡状态的判断 1．看v (正)与v (逆)是否相等。
2．看体系中的各物质是否保持恒定。
知识点一 可逆反应高温、高压 催化剂1．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3 mol·L－1B．X2为0.2 mol·L－1C．Y2为0.4 mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1答案 A解析可逆反应中，反应体系中各物质一定共存，如果B、C选项中的数据存在，则Z 的浓度为0，这是不可能的，A选项符合题意；又因为该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X2、Y2、Z怎么变化，总物质的量不会改变，总浓度也不会改变，即：c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6 mol·L－1。
人教版化学选修四测试2-3-2化学平衡aWord版含解析
03 随堂对点检验对应考点化学平衡的移动1．放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强；②减小NO2的浓度；③增大O2浓度；④升高温度；⑤加入催化剂能使平衡向正反应方向移动的是( )A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤解析：增大压强、减小生成物NO2浓度、增大反应物O2的浓度，利用勒夏特列原理，平衡均向正反应方向移动。
答案：A2．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。
符合图示的正确判断是( )A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<0解析：利用T2到达平衡所用时间较短，说明T2＞T1，温度升高，HI的含量减少，平衡向逆反应方向移动，则正反应的ΔH＜0。
答案：D 3．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是( )A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混合物的压强解析：本题主要考查了平衡移动的影响因素，意在考查考生的判断能力。
反应物的转化率改变是化学平衡发生移动的显性标志，而浓度、反应速率、压强的改变不一定能引起平衡移动，如在一个反应前后气体分子数不变的气相反应中增大压强，虽然反应混合物的浓度和反应速率都随之增大，但平衡不会发生移动，本题选B。
答案：B 4．[2015·南昌二中期中]对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列相关叙述正确的是( )A．增加A的量，平衡向正反应方向移动B．增大B的浓度，v(正)＞v(逆) C．压强增大一倍(压缩体积)，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(逆)增大、v(正)减小解析：A为固体，不影响平衡移动，A错误；增大B的浓度，平衡正移，则v(正)＞v(逆)，B正确；增大压强，虽然平衡不移动，但正、逆速率均增大，C错误；升高温度，正、逆速率均增大，D错误。
2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：2.3.2化学平衡移动Word版含解析
第 2 课时化学均衡挪动记一记1.增大反响物浓度或减小生成物浓度，均衡向正反响方向挪动；减小反响物浓度或增大生成物浓度，均衡向逆反响方向挪动。
2．高升温度，均衡向吸热的方向挪动；降低温度，均衡向放热的方向挪动。
3．对于有气体参加或生成的反响，增大压强，均衡向气体物质体积减小的方向挪动；减小压强，均衡向气体物质体积增大的方向挪动。
4．催化剂能够同样程度地增大正、逆反响速率，对化学均衡挪动没有影响。
5．勒夏特列原理是指假如改变影响均衡的一个条件( 如温度、浓度、压等)，均衡就向能够使这类改变减弱的方向挪动。
探一探1.某一可逆反响，必定条件下达到了均衡，若气体颜色加深，均衡必定挪动吗？[提示 ]不必定。
对于可逆反响：2NO 2(g)N2O4(g) ，若气体颜色加深，说明NO2浓度增大，压强增大，均衡向正反响方向挪动；对于可逆反响：H 2＋ I22HI ，若气体颜色加深，说明 I 2浓度增大，压强增大，但均衡不挪动。
2．在恒温、恒容的密闭容器中，充入“惰性气体”，原均衡如何挪动？[提示 ]充入“ 隋性气体”，因为容器体积不变，惹起压强增大，但各组分的浓度不变，均衡不挪动。
3．在恒温、恒压的密闭容器中，充入“惰性气体”，反响N2(g) ＋ 3H2(g)2NH 3(g)如何挪动？[提示 ]充入“ 惰性气体”，惹起容器体积增大，惹起各反响组分浓度减小，均衡向气体整体积增大的方向挪动，即该反响向逆反响方向挪动。
4．在恒温、恒压的密闭容器中，充入“惰性气体”，反响H2 (g)＋ I 2(g)2HI(g) 如何移动？[提示 ]充入“ 惰性气体”，惹起容器体积增大，惹起各反响组分浓度减小，因为该反响是气体反响物化学计量数之和与气体生成物化学计量数之和相等的反响，各组分浓度变化程度同样，所以均衡不挪动。
判一判已知反响 A 2(g) ＋ 2B2(g)12AB 2(g)H<0，以下说法能否正确(正确的打“√”，错误的打“×” )(1)高升温度，正反响速率增添，逆反响速率减小。
化学平衡状态同步配套练习Word含答案高中化学选修4
第三节化学均衡第 1 课时化学均衡状态[目标要求 ] 1.知道什么是可逆反响。
2.知道化学均衡状态的观点和特色。
3.会判断一个可逆反响能否处于化学均衡状态。
一、可逆反响1．观点在必定条件下，既能向正反响方向进行，同时又能向逆反响方向进行的反响。
如：N 2＋3H 2 高温、高压2NH 3。
催化剂2．特色(1)同一条件下，正反响和逆反响同时发生、同时存在。
(2)反响不可以进行究竟，反响物不可以实现完整转变。
(3)反响系统中，与化学反响有关的各样物质同存于同一反响系统。
(4)反响达到限度时，反响仍在进行，没有停止。
二、化学均衡状态1．含义在必定条件下，当正、逆两个方向的反响速率相等时，的质量或浓度能够保持恒定。
反响系统中全部参加反响的物质2．特色①逆：可逆反响②等： v 正＝v 逆③定：物质恒定④动：动向均衡，反响没停止⑤变：条件变，均衡挪动三、化学均衡状态的判断1．看 v( 正)与 v(逆 )能否相等。
2．看系统中的各物质能否保持恒定。
知识点一可逆反响1．在密闭容器中进行以下反响：X 2(g) ＋ Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y 2、 Z 的开端浓度分－ 1 － 1 －1别为 0.1 mol ·L 、 0.3 mol ·L 、0.2 mol ·L ，在必定条件下，当反响达到均衡时，各物质的浓度有可能是 ( )－1A ． Z 为 0.3 mol L·B．X 2为 0.2 mol ·L－1－1C．Y 2为 0.4 mol ·L－ 1D． c(X 2)＋ c(Y 2)＋ c(Z) ＝ 0.55 mol L·答案 A分析可逆反响中，反响系统中各物质必定共存，假如B、 C 选项中的数据存在，则 Z的浓度为 0，这是不行能的， A 选项切合题意；又因为该反响是整体积不变的反响，达到平衡时，无论X 2、 Y 2、Z 怎么变化，总物质的量不会改变，总浓度也不会改变，即：c(X 2)＋1－。
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训练3 化学平衡状态
[基础过关]
一、化学平衡状态的建立与特征
1． 在一定条件下，使NO 和O 2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 ( )
A ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
2． 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中
充入1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下使该反应发生：N 2＋3H 2 高温、高压催化剂
2NH 3，下列有关说法正确的是 ( )
A ．达到化学平衡时，N 2将完全转化为氨
B ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等
C ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化
D ．达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零
3． 14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO 2＋C 2CO ，达到平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有
( )
A ．14CO 2
B ．14CO 2、14CO
C ．14CO 2、14CO 、14C
D ．14CO
4． 在密闭容器中进行反应X 2(g)＋Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L
－1、0.2 mol·L －1、0.2 mol·L －1
，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )
A ．Z 为0.2 mol·L －1
B ．Y 2为0.35 mol·L －1
C ．X 2为0.3 mol·L －1
D ．Z 为0.4 mol·L －1
二、化学平衡状态的判断
5． 在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1 mol O 2和2 mol NO ，发生如下反应：O 2(g)＋
2NO(g) 2NO 2(g)，此反应不一定达平衡的是 ( )
A ．容器内压强不随时间变化
B ．容器内各物质的浓度不随时间变化
C ．容器内O 2、NO 、NO 2的浓度之比为1∶2∶2
D ．单位时间内生成1 mol O===O ，同时生成2 mol NO 2
6．可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )
A．3v正(N2)＝v正(H2)
B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．v正(N2)＝3v逆(H2)
7．一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 ( )
A．X的百分含量不再发生变化
B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1
C．容器内原子总数不再发生变化
D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z
8．恒温恒容的情况下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是 ( ) A．容器内气体的密度不随时间而变化
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为1∶1∶2的状态
9．下列说法中，可以证明反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是 ( )
①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成
②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成
④N2、H2、NH3的浓度不再变化
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
[能力提升]
10．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；
乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不
变⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 ( )
A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤
11．在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(A2)＝0.5 mol·L－1、c(B2)＝0.1 mol·L－1、c(C)＝1.6 mol·L－1，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·L－1)，则：
(1)a、b应满足的关系是___________________________________________________；
(2)a的取值范围是________________________________________________________。
12．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_________________________________________________。
(2)在t2时刻存在的等量关系是______________，此时反应是否达到化学平衡状态？
________(填“是”或“否”)。
(3)在t3时刻v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，理由是________________。
[拓展探究]
13．698 K时，向V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)V＝__________。
(2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v(HI)＝
______________。
(3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。
答案
1．B 2．C 3．C 4.A 5.C 6．C 7．A 8．C 9．A 10．D
11．(1)a＝b＋0.4 (2)0.4≤a≤1.3
12．(1)2N M (2)n(M)＝n(N) 否
(3)＝M和N的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故v正＝v逆13．(1)2 (2)5 s 0.316 mol·L－1·s－1
(3)放出41.87 kJ。