氮气和氮的氧化物新2
高中化学(新人教版)必修第二册：氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮【精品课件】
•
下列关于N2的说法中错误的是( )
•
A．N2化学性质稳定，是因为分子中的氮氮三键很强
•
B．N2分子的结构稳定，因而N2不能支持任何物质的燃烧
•
C．N2在反应中既能作氧化剂又能作还原剂
• D．实验室可用排水法收集氮气
• 【答案】B
•
【解析】Mg可在N2中燃烧，B错误。
一氧化氮和二氧化氮
• 1．物理性质
• 例 在标准状况下，把22.4 L NO、NO2的混合气体通入装有1 L水 的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后(假设反应过 程中液体体积不变)，容器中所得的溶液的物质的量浓度为( )
• A．无法计算
B．1 mol·L－1
• C．0.5 mol·L－1
D．1.5 mol·L－1
• 错解：A
农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化
中不正确的是( )
A．N2＋2O2=放==电==2NO2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2NO＋O2===2NO2 D．HNO3跟土壤中的矿物作用生成硝酸盐
•
【答案】A
•
雷电 【解析】N2和O2在
条件下反应生成NO，而不是NO2。
[深化理解]
• 1．氮的氧化物溶于水的相关反应原理 • 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① • 2NO＋O2===2NO2② • 由方程式①×2＋②得： • 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③ • 由方程式①×2＋②×3得： • 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④
2．氮氧化物溶于水的不同情况及剩余气体 (1)NO2与O2的混合气体溶于水(反应③)。
• 4．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是 ()
新教材高中化学 第3章 第3节 氮的循环 第1课时 氮气与氮的氧化物导学案 鲁科版必修第一册
第3节氮的循环第1课时氮气与氮的氧化物核心素养发展重点学业要求能应用物质性质及物质转化关系，分析和探讨某些化学过程对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响，并对这些影响从多个方面进行评估，从而更加科学、合理地选择和应用物质及其变化。
1.能依据元素化合价列举、描述、辨识含氮元素的典型物质——N2、NO、NO2重要的物理性质和化学性质及其实验现象，能用化学方程式正确表示典型物质的主要性质。
2．能从元素化合价的角度，依据氧化还原反应原理预测N2、NO、NO2的性质及物质间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析解释有关实验现象。
3．能分别根据N2、NO、NO2的性质分析生产、生活以及环境中的某些问题和对社会发展的价值及对环境的影响。
1．自然界中氮的循环(1)自然循环(2)人类活动的影响01N2→NH3→氮肥、硝酸等含氮化合物。
02氮氧化物。
(3)03游离态和化合态。
2．氮气(1)氮气的物理性质04无色、无味、无毒的气体；密度比空气的稍小；难溶于水。
(2)氮气的化学性质氮气分子的结构稳定，通常状况下，氮气的化学性质05不活泼，但在一定条件下能与某些物质发生反应。
写出下列反应的方程式：①与O 2反应：06N 2＋O 2=====放电2NO 。
②与H 2反应：07N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
(3)氮的固定①定义：将空气中08游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫作氮的固定，简称固氮。
②氮的固定的分类3．NO 和NO 2的性质比较 NONO 2物理 性质13无色、14难溶于水的气体15红棕色、16有刺激性气味、17易溶于水的气体化学性质与水反应 不反应183NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(工业上利用这一原理制取HNO 3)与O 2 反应 192NO ＋O 2===2NO 2不反应毒性有毒，结合血红蛋白的能力比CO 还强20有毒1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
2020-2021化学人教版必修第二册课件：第5章 第2节 第1课时 氮气与氮的氧化物
3．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利 用的化合态的氮。请写出三个有关的化学方程式：
(1)___________________________________________________； (2)___________________________________________________； (3)___________________________________________________。 [答案] (1)N2＋O2=放==电==2NO (2)2NO＋O2===2NO2 (3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
学科 素养 应 用 养 成
化学兴趣小组的同学利用下面的简易反应装置探究氮的氧化物 与水的反应。
1．把一支充满 NO2 气体的 10 mL 试管倒置在水槽中充分反应后， 水能否充满试管？最后液体进入试管的体积占试管体积的比例是多 少？
提 示 ： 不 能 。 NO2 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 ＋ H2O===2HNO3＋NO，由此可知最后水只能充满整个试管体积的 2/3。
(2)在反应②中，氧化产物是________，还原产物是________(填 化学式)。
(3)在反应①②中，参加反应的 NaOH 均为 2 mol 时，两个反应 转移电子数的关系是①________②(填“＞”“＝”或“＜”)。
第五章 化工生产中的 重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第1课时 氮气与氮的氧化物
发展目标 1.结合氮元素在周期表中的位置和原子结构， 理解 N2 的主要性质和氮的固定，培养“宏观 辨识与微观探析”的核心素养。 2．根据实验认识 NO 与 NO2 的主要性质，培 养“科学探究与科学态度”的核心素养。
第五章 第二节 第1课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
二
ⅤA
(1)氮元素在周期表中的位置:氮元素位于元素周期表的第___周期、第____族。
5
共用电子对
氮原子的最外电子层有__个电子。氮原子一般通过___________与其他原子相互
结合构成物质。
(2)氮元素的存在:主要以氮分子的形式存在于空气中,部分氮元素存在于动植物体
蛋白质
硝酸盐
铵盐
NO 和 1 L N2,则剩余气体的体积为 L+1 L= L,剩余气体的体积约为原气体总体
4
2
3
3
积的( L)/2 L= 。
(2)相同条件下,将 O2 和 NO2 按体积比 1∶4 混合并且通入足量水后,有无气体剩余?
提示:无。因为 4NO2+O2+2H2O
4HNO3,无气体剩余。
【探究训练】
1.(2022·温州高一检测)下列关于 N2 的叙述错误的是 (
4HNO3,②
2HNO3+NO。已知 V(NO)=5 mL,参与反应②的 NO2 的体积为 15 mL,
从而可知参与反应①的 NO2 和 O2 的总体积为 20 mL-15 mL=5 mL,结合反应①可得,
原混合气体中 O2 的体积为 5 mL×1/5=1 mL。
【补偿训练】
1.标准状况下将盛满 NO2 的大试管倒扣在盛水的水槽中,充分吸收后,试管内
常被用作保护气。
学习任务二
一氧化氮和二氧化氮
任务驱动:
氮元素的化合价有多种,你能分别写出它们对应的氧化物的化学式吗?
N2O
NO
NO2 N2O4
1.氮的氧化物:氮有多种价态的氧化物,如_____、____、_____、_____、N
2020-2021化学人教版必修第二册教案：第5章 第2节 第1课时 氮气与氮的氧化物
第二节氮及其化合物第1课时氮气与氮的氧化物发展目标体系构建1.结合氮元素在周期表中的位置和原子结构，理解N2的主要性质和氮的固定，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2．根据实验认识NO与NO2的主要性质，培养“科学探究与科学态度”的核心素养。
一、氮气与氮的固定1．氮元素的位置、结构与存在(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第ⅤA族。
氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。
因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。
(2)氮元素在自然界中主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
2．氮气的物理性质N2是一种无色、无味的气体，ρ(N2)＜ρ(空气)，难溶于水。
3．氮气的结构与化学性质(1)N2的结构N2的结构式为N≡N，氮氮键很难断裂，化学性质很稳定。
(2)化学性质N2在高温、放电等条件下，N2获得足够的能量，使N≡N断裂。
写出N2与Mg、H2、O2反应的化学方程式。
①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3； ③N 2＋O 2=====高温或放电2NO 。
4．氮的固定：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。
(1)自然固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨。
(2)人工固氮：人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，最重要的人工固氮途径就是工业合成氨。
Mg 在空气中燃烧时可以发生的反应有哪些？写出化学方程式。
提示：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2，2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
二、一氧化氮和二氧化氮1．物理性质颜色 状态 气味 毒性 水溶性 NO 无色 气态 无味 有毒 不溶NO 2 红棕色 气态 有刺激性气味 有毒易溶 2.(1)NO 在空气中易转化为红棕色的NO 2，反应方程式为2NO ＋O 2===2NO 2。
新人教版高一化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》 第1课时 氮与氮的氧化物 教案
第五章化工生产中的重要非金属元素5.2 氮及其化合物第1课时氮与氮的氧化物一、教学目标1.知识与技能（1）了解氮气的性质；（2）了解NO、NO2的物理性质；（3）掌握氮氧化物之间的转化；（4）了解氮氧化物对空气的污染及防治措施。
2. 过程与方法通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法。
3．情感态度与价值观(1)通过认识硝酸型酸雨的形成、危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义；(2)通过对于光化学烟雾的了解，增强学生的环境保护意识和健康意识；(3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
二、教学重难点1.教学重点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。
2. 教学难点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。
三、教学过程四．板书设计二氧化氮和一氧化氮、二氧化氮对大气的污染一、二氧化氮和一氧化氮 1．一氧化氮和二氧化氮的生成 N2＋O2=====放电2NO(无色气体) 2NO ＋O2===2NO2 (红棕色气体) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2．一氧化氮和二氧化氮的物理性质一氧化氮：无色无味的气体，有毒，不溶于水，密度比空气略大二氧化氮：红棕色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，可溶于水并与水反应3．一氧化氮和二氧化氮的化学性质一氧化氮：不与水反应，在通常情况下易被氧气氧化成二氧化氮 2NO ＋O2===2NO2二氧化氮：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO O2＋4NO2＋2H2O===4HNO3 二、二氧化氮对大气的污染 1．氮氧化物的来源氮肥生产、金属冶炼和汽车等交通工具排放的尾气 2．氮氧化物的危害(1)硝酸型酸雨：N 2＋O 2=====放电2NO 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO (2)光化学烟雾 (3)臭氧层空洞 3．防治措施(1)使用洁净能源减少氮氧化物的排放；(2)为汽车等交通工具安装尾气转化装置(2NO ＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2)； (3)对于生产化肥、硝酸工厂排放的废气进行处理。
第二节 第1课时 氮气和氮氧化物(学生版)
第二节 氮及其化合物 第1课时 氮气和氮氧化物一、氮气与氮的固定1.氮元素的结构及存在(1)氮元素位于元素周期表的第 周期、第 族。
氮原子最外电子层有 个电子，既不容易 3个电子，也不容易 5个电子。
一般通过 与其他原子相互结合构成物质。
(2)氮元素在自然界中的存在氮元素主要以 分子的形式存在于空气中，部分氮元素以化合物的形式存在于动植物体内的中，还有部分存在于土壤、海洋里的 和 中。
2.氮气 (1)物理性质通常情况下，氮气是 、 的气体，密度比空气的 ， 于水。
(2)化学性质氮分子内两个氮原子间以 )结合，断开该化学键需要 的能量，所以氮气的化学性质很 ，通常情况下 与其他物质发生化合反应，但在一定条件下氮气也可以和一些物质发生化合反应。
写出氮气和下列物质反应的化学方程式。
①金属镁： ，氮气表现 性； ②氢气： ，氮气表现 性； ③氧气： ，氮气表现 性。
3.氮的固定(1)含义：将大气中 的氮转化为 的过程。
(2)分类氮的固定⎩⎪⎨⎪⎧自然固氮⎩⎨⎧ 高能固氮(N 2＋O 2=====放电2NO )生物固氮(豆科植物根瘤菌固氮)人工固氮⎩⎪⎨⎪⎧合成氨(N 2＋3H2高温、高压催化剂2NH 3)仿生固氮(某些金属有机物可起到根瘤菌的作用)(1)氮元素有多种化合价，其最高正价为＋5价( )(2)氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键( ) (3)氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气( ) (4)氮的固定中氮元素一定被氧化( )(5)豆科植物的根瘤菌固氮属于自然固氮中的高能固氮()(6)工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮()(7)N2和O2在放电条件下会生成NO2()(8)N2中N元素价态为0价，处于中间价态，因此既有氧化性，又有还原性()氮在自然界中的循环如下图所示。
(1)过程①称为________，写出合成氨反应的化学方程式：_____________________，该反应中氮气显________性(填“氧化”或“还原”，下同)(2)过程②中能通过________的作用将空气中的氮气固定下来，写出③中固氮反应的化学方程式：____________________，该反应中氮气显________性。
高中化学自然界中的氮循环 氮气与氮氧化物
课堂互动探究 ///////
目
课堂达标训练 ///////
录
课后巩固训练 ///////
1
新知自主预习
目录
新知自主预习
一、自然界中氮的循环 1.自然界中氮的循环
硝酸盐
氮的氧化物
创新设计 目录
新知自主预习
2.人类活动的影响 (1)氮气化―学―方→法___氨____―→氮肥、硝酸等含氮化合物。 (2)燃烧反应产生的___氮__氧__化__合__物_____参与氮的循环。
目录
课堂互动探究
创新设计
2.为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置， 并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧 瓶中的现象：_烧__瓶__中__气__体__由__无__色__变__为__红__棕__色_____，产生此现象的化学方程式 为___2_N_O__＋__O_2_=_=_=_2_N_O__2__。
目录
课堂互动探究
(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为 ①__烧__杯__中__红__棕__色__气__体__又__变__为__无__色______； ②__烧__杯__中__水__倒__吸__到__烧__瓶__中__(_或__烧__瓶__中__液__面__上__升__)___。 产生此现象的化学方程式为_3_N__O_2_＋__H_2_O_=_=_=__2_H_N_O__3_＋__N_O____。Leabharlann 新知自主预习创新设计
3.氮的氧化物 (1)不同价态的氮的氧化物
氮的氧化物 氮元素 化合价
N2O(笑气) NO
N2O3
NO2
高考化学重难点手册之非金属及其化合物 专题五 氮元素的单质、氧化物及硝酸 含解析
本专题重要知识有N2、NO、NO2、HNO3的性质及用途等，主要考查硝酸的强氧化性，如离子共存,硝酸的强氧化性一直是高考的热点，硝酸与金属的反应也经常出现,预测明年的高考会以氮的氧化物所造成的硝酸酸雨、光化学烟雾等环境问题和工业合成氨、制硝酸等生产流程为背景，考查氮及其重要化合物的重要性质及应用。
一、氮气及氮的氧化物1、氮气(1）物理性质无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小.(2）化学性质2、一氧化氮和二氧化氮NO NO2物理性质颜色状态气味无色无味气体红棕色有刺激性气味的气体毒性有毒(与血红蛋白结合，使人中毒）有毒溶解性不溶于水与水反应化学与O2反应2NO＋O2=2NO2性质与H2O反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO对环境的影响导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层二、硝酸1、物理性质气味颜色挥发性溶解性刺激性无色，久置呈黄色易挥发与水互溶2、化学性质（1）强酸性:具有酸的通性（与金属反应时不产生H2)（2）不稳定性：见光或受热易分解:4HNO3（浓）4NO2↑＋O2↑＋2H2O①久置的浓硝酸显黄色，原因是HNO3分解产生的NO2溶于硝酸的缘故.②浓HNO3通常保存在棕色试剂瓶中且置于冷暗处，瓶塞不能用橡胶塞。
（3)强氧化性光照或3、用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸药等。
【典例1】【2015北京理综化学】下列关于自然界中氮循环（如右的是( ）图）的说法不正确．．．A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】A【考点定位】非金属元素氮的物理和化学性质，涉及氮的固定、氧化还原反应等知识。
氮及其氮的化合物课件
03
硝酸盐的种类
硝酸盐是一类无机化合物 的总称，包括硝酸钠、硝 酸钾、硝酸钙等。
硝酸盐的性质
硝酸盐易溶于水，具有较 高的稳定性，在自然界中 广泛存在。
硝酸盐的应用
硝酸盐是重要的工业原料 ，可用于制造化肥、炸药 、烟火等。
铵盐
铵盐的种类
铵盐是一类含氮的离子化 合物，常见的有氯化铵、 硫酸铵、硝酸铵等。
铵盐的性质
铵盐易溶于水，具有刺激 性气味，在加热时易分解 。
铵盐的应用
铵盐是重要的氮肥，也可 用于制造其他含氮化合物 和药物。
氰化物
氰化物的种类
氰化物是一类含碳和氮的化合物，常见的有氰化钠、氰化钾、氢 氰酸等。
氰化物的性质
氰化物具有剧毒，易溶于水，可在生物体内分解。
氰化物的作用与危害
氰化物在工业上用于电镀、金属热处理等，但如果不慎摄入或接触 ，会对人体造成严重危害，甚至致命。
氮气是一种非极性分子，不溶于水， 但可以溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
氮气的化学性质
氮气是一种惰性气体，化学性质不活 泼，常温下很难与其他物质发生反应 。
氮气是一种重要的工业气体，广泛应 用于化工、电子、航空航天等领域。
在高温或放电条件下，氮气可以与氧 气、氢气等物质发生反应，生成一氧 化氮、二氧化氮、氨气等化合物。
氮及其氮的化合物课件
目录
• 氮气 • 氮的氧化物 • 含氮无机化合物 • 氮的有机化合物 • 氮肥 • 总结与展望
01
氮气
氮气的物理性质
氮气的分子式为N2，是一种无色、 无味、无毒的气体。
氮气是一种双原子气体，其化学键是 共价键，分子之间是单键结合。
氮气的相对分子质量为28.0134，是 空气的主要成分之一，约占空气的 78%。
〖2021年整理〗《《氮气与氮的氧化物》精品讲义》优秀教案
氮气与氮的氧化物【学习目标】1、掌握氮气的结构、氮气的性质及氮的固定2、熟悉氮的氧化物，重点理解NO和NO2性质，会进行氮的氧化物溶于水的计算3、熟悉氮的氧化物对环境及人类健康的影响【主干知识梳理】一、氮气与氮的固定1、氮元素的位置、结构氮的原子结构示意图为，位于元素周期表的第二周期、第ⅤA族。
氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。
因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质2、氮元素的存在既有游离态，又有化合态。
氮元素在自然界中主要以氮分子的形式存在于空气中N2约占空气总体积的78%、总质量的75%，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中3、氮气的物理性质N2是一种无色、无味的气体，ρN2＜ρ空气，难溶于水4、氮气的分子结构电子式：，结构式：N≡N；氮氮键很难断裂，通常情况下，氮气的化学性很质稳定、不活泼，不易与其他物质反应5、氮气的化学性质常温下氮气很稳定，N2的化学性质很不活泼，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下如：高温、放电、点燃，也能跟某些物质如：H2、O2、Mg等发生反应1与氢气反应生成NH3：N2＋3H2催化剂高温高压2NH32与氧气在放电或高温条件下生成NO：N2＋O22NO 在闪电时会发生反应N2＋O2错误!错误!错误!L的注射器里充入2021L NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器无明显现象NO不溶于水打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹注射器中气体由无色变为红棕色，注射器塞子向左移动NO与空气中的O2发生反应生成红棕色的NO2：2NO＋O2===2NO2振荡注射器注射器中气体由红棕色变为无色，注射器塞子继续向左移动NO2与水发生反应生成了无色的NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO24224 26、五氧化二氮N2O5：硝酸的酸酐，可与水作用生成硝酸，N2O5＋H2O===2HNO37、氮氧化物对环境的污染和防治1气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，都是大气污染物，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾2空气中氮氧化物的源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂的废气等3常见的污染类型①光化学烟雾：氮氧化物NO和碳氢化合物CH在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照射后，发生复杂的化学反应，主要生成光化学氧化剂主在是O3及其他多种复杂的化合物，这是一种新的二次污染物，统称为光化学烟雾。
氮与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
《氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮》教学设计一、教材分析《普通高中化学课程标准(2017版2020年修订版)》必修课程主题2：常见的无机物及其应用对氮气及其化合物这一节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响；主题5：化学与社会发展要求通过工业合成氨等实例了解化学科学在自然资源与能源综合利用方面的重要价值，认识物质及其变化对环境的影响，依据物质的性质及其变化认识环境污染的成因、主要危害及其防治措施。
本节课程通过氮气及其固定、氮氧化物及其转化认识非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
为培养学生的“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“科学态度与社会责任”等学科核心素养的发展提供有力保障。
本节课位于新教材第五章化工生产中的重要非金属元素第二节“氮及其化合物”，旧教材本节课位于必修一第四章非金属及其化合物的第三节“氮和硫的氧化物”，本节内容放在了化学元素周期律之后，意味这学生可以根据周期律的相关知识根据氮原子的结构推测元素的性质；新教材的对章节的划分以实际应用为依据,而旧教材以化学分类思想为依据, 新教材更加注重学科知识的实际应用价值，可以创设贴近生活问题的真实情景引导学生解决问题；此外氮的氧化物的性质探究实验课本上给出的实验装置更加简单，使学生通过观察实验现象推测其性质。
总体而言新教材的优化更有利于学生核心素养的发展。
二、学情分析已有基础：学生在初中化学中已经学习过空气中的氮气，掌握氮气的基本性质；在必修一中学习了元素周期律和氧化还原反应，具备一定的根据原子结构预测金属单质基本性质的能力；并且通过氯、硫及其化合物的学习，学习了使用价类二维图作为元素化合物的学习模型和工作，从物质类别和化合价转化的角度学习及其化合物的转化。
氮和氮的氧化物
3 向试管中慢 慢通入氧气
液体充满 整个试管
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2
① ×2 ＋ ② 总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2、一氧化氮（NO）： 1)、NO的物理性质：
无色、不溶于水、有毒气体 是大气的污染物
2)、NO的化学性质： 2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）
（工业制硝酸的第二步）
3、二氧化氮（NO2）：
1)、NO2的物理性质： 红棕色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化（20℃）易溶于水并与水反应
氮和氮的氧化物
二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气(N2)
1)、氮气的物理性质：
无色无味无毒气体 不溶于水
比空气稍轻
收集氮气时用排水法不用排空法
2)、氮气的化学性质： N2 + O2 ===== 2NO
N2 + 3H2
催化剂 高温高压
点燃
放电或高温
2NH3
N2 + 3Mg
Mg3N2
3)、氮气的用途：
保护气：填充灯泡，焊接金属等
①
②
NO 和 O2 混和气体溶于水的反应
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
① ×3 ＋ ②×2
① ②
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
新鲁科版自然界中的氮循环 氮气课件
NO2为酸性氧化物( × ) (6)可用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2和Br2( × )
归纳总结
(1)NO和O2反应，不能用排空气法收集，可以用排水法收集，NO2和水反 应，不能用排水法收集，可用向上排空气法收集。 (2)NO不能和碱反应，NO2可以和碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，但 NO2不是酸性氧化物。 (3)NO2可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，不能用湿润的淀粉碘化钾 试纸鉴别NO2气体和溴蒸气。
1
y mol
y 3mol
则x＋3y∶(x＋y)＝1∶2，解得 x∶y＝1∶3。
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课时对点练
A组 基础对点练
题组一 氮气与自然界中的氮循环 1.(2019·黑龙江伊春二中期末)下列过程中不属于氮的固定的是 A.工业制氨气 B.雷雨天产生NO
√C.由氨气生成硝酸铵
D.氮气在根瘤菌作用下生成 NO－ 3
2.工业上用水吸收NO2制取硝酸的反应过程中，常需要不断地补充一些空 气，其目的是什么？ 提示 使生成的NO再氧化为NO2，NO2溶于水又生成HNO3和NO。经过 多次的氧化和吸收，NO2可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转 化为硝酸。
3.将一支充有12 mL NO2气体的试管倒置于水槽中，充分反应。 (1)下列图示正确的是_C__。
NO2 _红__棕__色___
有毒
_易__溶__于__水__
刺激性气味
(2)化学性质 ①实验探究
实验装置
实验操作
现象
向充满NO气体的试 气体颜色_由__无__色__逐__渐__变__为__红_
《作业推荐》第五章 第二节 01-氮气和氮的氧化物-高中化学人教版(2019)必修第二册同步练习题
D.无水硫酸铜不与二氧化氮反应，故D错误；
故答案为C。
10.实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是( )
A.均可用排水法B.均可用向上排空气法
C.NO用向上排空气法，NO2用排水法D.NO用排水法，NO2用向上排空气法
【答案】D
【解析】
A.NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误；
B.NO与O2反应产生NO2，所以NO不能用排空气方法收集，B错误；
C.NO与O2反应产生NO2，NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空气法，NO2不能用排水法收集，C错误；
D.NO难溶于水，因此可以用排水法收集；NO2与空气不反应，密度比空气大，所以可用向上排空气法，D正确；
A.Na2CO3溶液
B.NaHCO3溶液
C.H2O
D.无水硫酸铜
【答案】C
【解析】
A. NO2溶于水生成硝酸和一氧化氨，若混合气体通入碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中，硝酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳，引入新杂质，故A错误；
B. NO2溶于水生成硝酸和一氧化氨，若混合气体通入碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中，硝酸会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，引入新杂质，故B错误；
（2）在反应②中，氧化产物是_____，还原产物是_____。（填化学式）
（3）在反应①②中，参加反应的NaOH均为2mol时，两个反应转移电子数的关系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。
【答案】 (1)..23:15(2).NaNO3(3).NaNO2(4).=
【分析】反应①中NO2是氧化剂，NO是还原剂，NaNO2即是氧化产物也是还原产物，2mol NaOH参加反应，转移1mol电子；反应②中只有氮元素的化合价发生变化，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化产物为NaNO3，还原产物为NaNO2，2mol NaOH参加反应，转移1mol电子。
第1课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
第二节氮及其化合物第1课时氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮学业要求核心素养对接1.能列举、描述、辨识氮气、一氧化氮、二氧化氮的重要物理性质、化学性质及实验现象。
2.能进行NO、NO2、O2溶于水的简单计算。
1.通过NO、NO2、O2溶于水的简单计算的学习培养学生证据推理与模型认知水平。
2.通过氮的循环的学习，让学生理解变化观念与平衡思想。
[知识梳理]知识点一氮气和氮的固定结合上图氮的循环，完成下列知识点：1．自然界中氮的循环(1)自然界：①豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物。
②在放电条件下，空气中N2与氧气化合为氮的氧化物，并随降雨进入水体和土壤中。
③微生物分解动植物中的蛋白质生成小分子的含氮化合物，回到水体和土壤中。
(2)人类活动：①将空气中N2合成氨，再进一步转化为其他含氮化合物，进入水体和土壤中。
②化石燃料燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧所产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋。
2．氮气的物理性质颜色密度气味溶解性无比空气小无难溶于水3.氮气的化学性质(1)N2与Mg反应：N2＋3Mg=====点燃Mg3N2(2)N2与O2反应：N2＋O2=====放电或高温2NO(3)N2与H2的反应：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH34．氮的固定(1)概念：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物。
(2)分类：氮的固定⎩⎨⎧自然固氮⎩⎨⎧高能固氮生物固氮→占10%→占90%人工固氮⎩⎨⎧合成氨仿生固氮知识点二一氧化氮和二氧化氮如图是一氧化氮浓度检测仪，为什么要检测一氧化氮的浓度，一氧化氮有什么样的性质？二氧化氮呢？请完成下列知识点：1．不同价态的氮的氧化物氧化物N2O NO N2O3NO2N2O4N2O5对应氮的化合价＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋4 ＋5N2O俗称笑气，具有麻醉作用2．NO和NO2(1)物理性质NO NO 2 颜色 无色 红棕色 状态 气态 气态 气味 无味 刺激性气味 毒性 有毒 有毒 水溶性难溶易溶(2)相互转化①NO →NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2 NO 接触空气就会变红棕色 ②NO 2→NO ：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
氮气氧气反应的化学方程式-概述说明以及解释
氮气氧气反应的化学方程式-概述说明以及解释1.引言概述部分的内容应该涵盖对氮气和氧气反应的背景和重要性进行简要介绍。
以下是一个可能的概述的例子：引言1.1 概述氮气和氧气是地球上最常见的两种气体，它们在自然界中广泛存在并具有广泛的用途。
氮气是空气的主要成分之一，占空气体积的约78％，而氧气则占约21％，并且是生命活动中必不可少的气体。
氮气和氧气不仅在生命维持中起着重要作用，而且在化学和工业领域也有着广泛的应用。
氮气和氧气的反应是一种极其重要的化学反应，它们能够产生多种氮氧化物，如氮氧化物（NOx）和二氧化氮（NO2）。
这些氮氧化物是大气中的主要污染物之一，会对环境和人类健康造成负面影响。
因此，了解氮气和氧气的反应机制以及如何控制这些反应是至关重要的。
本文将重点介绍氮气和氧气的化学反应方程式，包括氮气和氧气的直接反应、间接反应等不同类型的反应。
我们将探讨这些反应的热力学性质、动力学特征以及它们在环境和工业领域中的应用。
此外，我们还将展望未来研究方向，以期在减少氮氧化物排放和提高氮气氧气反应的应用效率方面取得更大的进展。
在接下来的章节中，我们将逐步展开对氮气和氧气的性质和用途的介绍，以及对其反应机制和应用前景的深入探讨。
通过本文的阅读，读者将能够全面了解氮气和氧气反应的化学方程式，并了解其在科学研究和实际应用中的重要性。
1.2 文章结构文章结构部分的内容可以包括以下内容：文章结构主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分旨在概述文中要讨论的内容，介绍氮气氧气反应的背景和重要性。
同时还可以提及一些关于氮气和氧气的基本知识，为读者打下基础。
正文部分是文章的核心内容，包括氮气的性质和用途、氧气的性质和用途以及氮气和氧气的反应。
可以从理论和实验两方面介绍氮气和氧气的性质和用途，并详细探讨氮气和氧气反应的过程、条件和影响因素。
在探讨氮气和氧气反应时，可以列举相关的化学方程式和反应机理，以及已有的研究成果和实验结果，加强论述的科学性和可信度。
氮气与氧气反应的方程式
氮气与氧气反应的方程式
氮气与氧气反应是一种常见的化学反应，其方程式为2N2 + O2 → 2N2O。
在这个方程式中，氮气(N2)和氧气(O2)是反应的反应物，而氮氧化物(N2O)是反应的产物。
方程式中的系数表示了反应物和产物的摩尔比例关系。
具体来说，方程式中的2表示了氮气的摩尔数与氮氧化物的摩尔数之间的比例关系，而1表示了氧气的摩尔数与氮氧化物的摩尔数之间的比例关系。
这个反应是一个氧化还原反应，其中氮气被氧气氧化成氮氧化物。
在这个反应中，氮的氧化态从0增加到+2，而氧的氧化态从0减少到-2。
因此，氮气被氧化，氧气被还原。
氮气与氧气反应的具体机理是氮气分子和氧气分子之间的碰撞。
在碰撞过程中，氮气分子中的一个氮原子与氧气分子中的两个氧原子结合形成氮氧化物分子。
这个过程需要一定的能量，因此通常需要提供适当的活化能，例如高温或火焰。
氮气与氧气反应是大气中的一个重要化学过程。
在大气中，氮气和氧气可以通过闪电、火山喷发等自然现象产生足够的能量来发生反应，生成氮氧化物。
这些氮氧化物可以进一步与其他大气成分反应，形成酸雨和光化学烟雾等有害物质。
氮气与氧气反应也在工业生产中发挥着重要作用。
例如，在高温下，
氮气和氧气可以发生反应生成氮氧化物，然后被用作氧化剂或助燃剂。
氮氧化物还可以被用作氧化剂、催化剂或草坪肥料等。
总结起来，氮气与氧气反应是一种常见的化学反应，其方程式是2N2 + O2 → 2N2O。
这个反应是氧化还原反应，其中氮气被氧气氧化成氮氧化物。
这个反应在大气中和工业生产中都具有重要的意义。
n2和o2反应方程式
n2和o2反应方程式氮气和氧气是两种常见的气体，它们在自然界中广泛存在。
当氮气和氧气发生反应时，会产生一种新的化合物——二氧化氮。
这个反应方程式可以用化学式表示为：N2 + O2 → 2NO2。
我们需要了解氮气（N2）和氧气（O2）的化学性质。
氮气是一种稳定的分子，由两个氮原子组成，而氧气也是由两个氧原子组成的分子。
它们都是非金属元素，具有较高的化学稳定性。
当氮气和氧气接触时，因为它们是相邻的元素，会发生一种化学反应。
在这个反应中，氮气和氧气的分子会发生断裂，然后重新组合生成新的化合物——二氧化氮（NO2）。
反应过程如下：1. 两个氮气分子（N2）和两个氧气分子（O2）接触并发生断裂。
2. 四个单独的原子（两个氮原子和两个氧原子）重新组合，形成两个二氧化氮分子（NO2）。
3. 反应方程式可以简化为：N2 + O2 → 2NO2。
这个反应是一个氧化反应，氮气被氧气氧化为二氧化氮。
在这个过程中，氧气充当了氧化剂的角色，而氮气则是被氧化的物质。
氧化反应是一种常见的化学反应类型，它涉及到物质与氧气的反应，产生氧化物。
二氧化氮是一种红棕色的气体，在常温下具有刺激性的气味。
它是一种有毒气体，对人体和环境都具有危害。
在大气中，二氧化氮是主要的空气污染物之一，与其他大气成分反应形成臭氧和酸雨。
总结一下，当氮气和氧气发生反应时，会生成二氧化氮。
这个反应方程式是N2 + O2 → 2NO2。
这是一个氧化反应，氮气被氧气氧化为二氧化氮。
二氧化氮是一种有毒气体，对人体和环境都具有危害。
这个反应在大气中也会发生，产生空气污染物。
我们应该注意保护环境，减少氮气和氧气的反应，以降低空气污染的程度。
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第三章 第二节 氮的循环（第二课时 氨和铵盐）
学习目标：
1.掌握氨气的性质和制备以及铵盐的性质
2.自主学习，合作探究氨气的喷泉实验。
氨气的制备，铵盐的检验
3.通过对氨气实验室制备的分析，体会环保意识的重要性。
学习重点：氨气的制备，铵盐的检验 学习难点：氨气的制备，铵盐的检验
学法指导：通过自主阅读课本，归纳总结，用15分钟完成预习案
第一部分 预 习 案 (一).氨的性质： 1.氨气的物理性质
2氨的化学性质
1）氨跟水反应——显弱碱性
氨溶于水的过程中存在着下列可逆反应：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4+ +O H - 。
一水合氨NH 3·H 2O 不稳定，受热时分解方程式 。
思考：氨水为何不大量用作化肥？ 2）氨与酸的反应
氨气和氯化氢气体反应的化学方程式为 氨气和硝酸酸反应的化学方程式为 氨气和硫酸反应的化学方程式为 3）氨与氧气的反应
思考：请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？ 写出氨催化氧化制硝酸的反应方程式①
② ③ (二).铵盐的性质：
铵盐是由 离子和 离子构成的 物。
（1）、物理性质
①色态： 铵盐都是 色 体；②溶解性：都 溶于水 （2）有哪些化学性质
三 预习自测
1.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 （ ） A.易液化 B.比空气轻
C.极易溶于水
D.能跟水反应 2、氨水呈弱碱性的主要原因是 （ ） A ．通常状况下，氨的溶解度不大 B ．氨水中的NH 3•H 2O 电离出少量的OH – C ．溶于水的氨分子只有少量电离 D ．氨本身的碱性弱
我的疑惑： 。
第二部分 探究案
探究点一：喷泉实验的原理 实验：完成下列表格
2：某同学收集氨气做喷泉实验没有成功，分析可能的原因。
3、实验（2）中现象为什么会发生？该实验说明浓氨水和浓盐酸各具有什么性质？
探究二、铵盐的性质
思考：①总结铵盐的化学性质
②铵盐与碱溶液反应的本质是（用离子方程式表示）： ③如何检验铵盐：(利用氨气和铵盐的性质)
④应当怎样合理的储存和使用氨态氮肥
⑤氯化铵晶体受热分解是否为升华？ 探究三、实验室制氨气
问题1：根据实验室制氨气的装置图，回答下列问题。
<1>制氨气的方程式 。
<2>能否用？为什么？制代替3434l NH C NH HCO NH
<3>棉花团的作用 。
<4>如何干燥? <5>如何验满
<6>：实验后的氨气能否直接排入空气中？如不能如何吸收？
训练案
说明：训练要求独立、定时完成，用时不超过25分钟 1、关于铵盐的叙述中正确的是（ ） ①所有的铵盐中，氮元素化合价都是-3价 ②几乎所有的铵盐都能溶于水 ③铵态氮肥不能和草木灰混合使用
④所有的铵盐都能与碱反应 ⑤铵盐与碱溶液加热产生的气体能使的红色石蕊试纸变蓝
A ①③④ B.②③④ C.①②③④
D.①②③④⑤ 2、下列气体不能用排空气法收集的是( )
A ．CO 2
B ．NH 3
C ．NO 2
D ．NO 3、实验室干燥氨可选用的干燥剂是( )
A ．无水氯化钙
B ．P 2O 5固体
C ．浓硫酸
D ．碱石灰
4、将碳酸氢铵在试管中加热，使放出的气体依次通过称有过量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ） A 3NH B.2O C.O H 2 D.2CO
5、下列离子方程式正确的是（ ）
D.氨水中加盐酸：O H NH H O H NH 2423·
+=++
+ 6、把aL 含34424NO NH SO NH 和）（的混和溶液分成两等份，
一份加入bmol 烧碱并加热，恰好将+
4NH 全部转变成3NH 放出；另一份需含cmol 氯化钡溶液恰能完全沉淀硫酸根，则原溶液中硝酸根的物质的的浓度是（ ）
A(b －2c)/amol/LB(2b-c)/amol/L C(b-4c)/amol/L D(2b －4c)/amol/L
7、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为 __________________________________。
(2)用装置B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是 ________ (选填"a"或"b")，并说明选择的理由是：_______________________ 。
实验室制取并收集一试管干燥的氨气，常用干燥剂是__________，收集该气体是不能用排水法收集其原因是____________，检验是否收集满的方法为______________________。
(3)打开装置B 中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ____________________________________ 。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是：______(填序号)。
8、.如图表示A 、B 、C 、D 、E 五种含氮物质相互转化的关系图，其中A 、B 、C 、D 常温下都是气体，B 为红棕色。
、.
○
1写出A 、B 、C 、的化学式 A B _C ○
2写出E →D 的化学方程式
浓E 溶液呈黄色，这是因为
， 方程式为 。