2021年九年级化学上册 5.3 利用化学方程式的简单计算教案人教新课标版

合集下载

九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算教案人教新课标

课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标：1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。

2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

3．正确使用量和单位。

教学重点：有关化学方程式的计算教学难点：化学方程式的计算教学过程：1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。

2．根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规X（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。

例题：某实验室中需要氧气进行实验。

若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H 2O 通电===2H 2↑+O 2↑36 4 32x yg x 6.13236=，x=；gy 6.1324=，y= 答：电解消耗水，同时生成氢气。

常见题型1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1 已知在反应3A+2B=2C+D 中，反应物A 、B 的质量比为3：4。

当反应生成C 和D 的质量共140g 时，B 消耗的质量为_________g 。

分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C 和D 的质量共140g ，所以A 和B 的质量之和也应为140g 。

由于反应物A 、B 的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A 占其中3份，B 占其中4份。

所以消耗B 的质量为140÷7×4＝80g 。

例2 在化学反应3X+4Y=2Z 中，已知X 和Z 的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为_____。

第五单元导学案大单元整体设计-2021-2022学年九年级化学人教版上册

人教版九年级化学第五单元导学案大单元整体设计初三年级化学学科第五单元第 1 课题学案一、课题名称：质量守恒定律（P92~P98）二、学习目标1、能用质量守恒定律判断常见化学反应中的质量关系，解释某些反应前后物质质量发生变化的现象。

2、能用微粒的观点对质量守恒定律的本质进行解释，并能结合具体实例推测某种物质的粒子构成。

3、知道化学方程式是描述化学变化的语言。

化学变化过程中，反应物和生成物的组成（即物质的关系）、各物质间量的关系、反应条件、部分反应现象等都可以通过化学反应方程式用简洁的语言加以描述。

4、能从“质”与“量”的角度说出化学方程式的含义，根据化学方程式列举化学反应的有关信息。

第1课时质量守恒定律三、学习内容及程序（一）温故知新1．判断下列说法是否正确，在选项前的括号中画“√”或“×”。

（相对原子质量O -16，Cl -35.5，Ca -40）（）A ．Ca(ClO)2中氧元素的质量分数表达式为%1002165.3540216⨯⨯++⨯ （）B ．CO 2中碳元素的化合价为+2 价（）C ．右图所示结构示意图表示的元素常显的化合价为+2价（）D ．氯酸钾属于化合物，但不属于氧化物2．用元素符号或化学式填空： 3 个硫原子，1 个铝离子，8 个水分子，氧化铁（二）学习新知识1、提出问题：化学反应前后各物质的总质量和有没有发生改变？引入：火柴燃烧最后只剩下灰烬，酒精燃烧后连灰烬都没有留下，难道物质从世界上消失了吗？你的猜想：反应前后物质总质量可能。

2、设计并进行实验阅读书本P92—93探究实验，观察实验现象，填写实验报告：实验方案方案一方案二实验现象红磷燃烧，产生大量，气球。

铁钉表面，溶液由变成。

反应前后各物质质量总和反应前后各物质质量总和符号表达式3、分析实验并得出结论：（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2021最新人教版九年级化学上册电子课本课件【全册】

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
2021最新人教版九年级化学上册电子课本课件【全册】
第一单元走进化学世界
2021最新人教版九年级化学上册电子课本课件【全册】
课题1 物质的变化和性质
2021最新人教版九年级化学上册电子课本课件【全册】
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
2021最新人教版九年级化学上册电子课本课件【全册】
课题3 走进化学实验室
2021最新人教版九年级化学上册电子课本课件【全册】目录
0002页 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ066页 0162页 0211页 0236页 0285页 0419页 0501页 0597页 0650页 0707页 0740页 0768页 0793页 0886页 0914页 1004页
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩课题1 物质的变化和性质课题3 走进化学实验室课题1 空气课题3 制取氧气第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构第四单元自然界的水课题2 水的净化课题4 化学式与化合价课题1 质量守恒定律课题3 利用化学方程式的简单计算课题1 金刚石、石墨和C60 课题3 二氧化碳和一氧化碳第七单元燃料及其利用课题2 燃料的合理利用与开发附录Ⅰ 初中化学实验室常用仪器
2021最新人教版九年级化学上册电子课本课件【全册】

精品文件利用化学方程式的简单计算同步练习--2021-2022学年九年级化学人教版上册

第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算2021学年九年级上册化学人教版一、单选题（共16题）1.镁硬度小，化学性质活泼，加热时可以与水发生反应生成氢气。

由菱镁矿（主要成分为MgCO3）冶炼镁的原理如下：① MgCO3MgO + CO2↑② MgO+C +Cl2MgCl2 + CO ③ MgCl2Mg +Cl2↑下列说法错误的．．．是（）A.反应①和③均属于分解反应B.反应②中，共涉及2种氧化物C.反应③中，Mg与Cl2的质量比为1：1D.镁燃烧不能用水来灭火2.现有一定量的碳酸氢钠固体，将其加热一段时间后得到13.7g固体，将固体加水充分溶解，得到无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，下列说法错误的是（）A. 该反应符合质量守恒定律B. 碳酸氢钠俗称小苏打C. 加稀盐酸反应后的中性溶液中的溶质质量为11.7gD. 题中得到的13.7g 固体中未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量的三分之一3.现有一包不纯的碳酸钠样品(杂质只有一种)，取4.24g该样品与足量稀盐酸充分反应，生成2gCO2，则该杂质可能是（）A. K2CO3B. BaCO3C. ZnCO3D. MgCO34.向某Mg与MgCO3固体的混合粉末中加入200g4.9%的稀H2SO4溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g。

以下说法错误的是（）A. 稀H2SO4溶液中溶质的质量为98gB. 生成氢气的质量为0.1gC. 溶液甲中溶质的质量为12gD. 原固体粉末的质量为5.4g5.由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。

下列说法不合理的是（）A. 合金中的元素可能是Fe和CuB. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸C. 合金中的元素可能是Zn和FeD. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸6.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。

化学初三上册利用化学方程式的简单计算教学设计方案

课题3 利用化学方程式的简单计算教学过程情景导入(热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写，看谁写的快，配的平？合作探究探究点根据化学方程式计算提出问题根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制定一定量的产品最少需要多少原料？交流讨论阅读教材归纳总结。

归纳总结1．依据（1）理论依据：质量守恒定律。

（2）化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。

2．解题思路(1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物；(2)分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口；(3)解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。

解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。

3.根据化学方程式计算的一般步骤(1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位；(2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件；(3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边；(4) 求——列出比例式，求解；(5)答——简明地写出答案。

4．常见题型规范格式例析及注意事项例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为x。

-------注意：未知数不能带单位CaCO3高温CaO＋CO2↑----化学方程式一定要配平100 56x 1t .-------- 已知量不要忘记带单位x100＝t156x＝56t1100＝1.8t --------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。

知识拓展计算时相关物质的质量，必须是纯物质的质量。

若给的量或求的量是体积一定要换算成质量。

板书设计教学反思成功之处本堂课在教学过程中采用由易到难逐步深入的方式讲解，便于学生通过类比、迁移的方法来理解和解答问题。

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。

【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。

2021-2022学年九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》精讲精练(人教版)原卷

5.3 利用化学方程式的简单计算考点精讲【知识点一】利用化学方程式计算的依据1．理论依据理论依据是质量守恒定律。

2．计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。

（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。

【典型例题】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（）A．24:32:56 B．24:32:40C．2:1:2 D．48:32:80【举一反三】1．利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比2．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价。

则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（）A．1:1B．2:1C．3:4D．1:23．（2019•枣庄模拟）镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）。

由此推知8 g镁在氧气与氮气的混和气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是（）A．13.3 g B．12 g C．11.1 g D．无法确定【技巧方法】①化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还从量的角度表示反应物和生成物各物质间的质量关系。

根据化学方程式的计算就是相关知识的延续。

其计算依据就是根据化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系。

②在物质化学反应体系中是按固定的质量比例关系进行反应的。

这个质量比例关系即是化学方程式所表示的物质间的质量比（即物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比）。

人教新课标九年级上册化学课件利用化学方程式的简单计算

CaO + 56 10 t 56 10 t
CO2↑
=17.9 t
讨论练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃
烧 100 g 氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X, 生成氯化氢气体的质量为Y
H2 +
2 100 g 2 100 g = X
Cl2
2H2O
通电
2H2↑ + O2↑
36
若36g (x 18 )g 36:32=x:16g x=18g
4
32
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。
( 4 )g ( 32)g (y 16 g 2 )g 4:32=y:16g y=2g
一、自主学习：阅读教材，明确解题步骤。
根据化学方程式计算的步骤可概括为： ① 设设未知数; ； ② 写正确写出化学方程式; ； ③ 找找到并写出相关物质的相对分子质量；与化学计量数的乘积和已知量、未知量; ④ 列列出比例，求解；；
⑤ 答
简明地写出答案；
。
例1.加热分解6.3克高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
小结：
1、根据化学方程式的计算，只要知道其中一种物质的质量，其它物质的质量都可以求出来。
2、根据化学方程式的计算依据是化学方程式所体现的各物质之间质量比固定不变的关系。
3、熟练掌握根据化学方程式计算的步骤和解题格式，多动脑筋思考，灵活运用解题思路和方法。
2HCl
你清楚吗？
化学方程式的含义?
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质及反应的条件。 2、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

化学教案-第五单元化学方程式教材分析

《第五单元化学方程式》教材分析与探讨一、本单元在全书中的地位、作用：(1)完成了化学方程式这个重要的化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学反应，能正确的书写化学方程式;(2)对化学变化的认识，由生成何种物质向生成多少物质的方向过渡，并能掌握简单计算。

因此本单元的学习质量，对整个初中化学的学习起到至关重要的作用，也会成为学习效果好差的一个分水岭。

二、新课标对本单元的要求1、理解质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。

2、理解化学方程式的书写规则，掌握化学方程式的书写步骤，学会化学方程式的简单配平。

3、掌握利用化学方程式进行简单计算的方法和技能，理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据。

三、本单元的特点、重点、难点1、特点知识严密，逻辑性较强。

本单元通过对探究实验的观察和思考，得出质量守恒定律，再反过来把质量守恒定律运用于分析化学反应中物质总质量的变化情况、书写化学方程式时的配平以及在化学反应中进行物质的定量计算，从而初步涉及到从量变这一角度来研究化学反应。

2、重点(1)理解质量守恒定律的普遍意义(2)书写和配平化学方程式(3)根据化学方程式进行简单的定量计算3、难点化学方程式的配平及计算四、本单元设计的指导思想和知识结构指导思想：（一）以探究为突破，（二）用简明的文字和形象的图画，（三）列举很多清楚的例子知识结构：得出五、本单元学习方法的指导 1、熟练掌握质量守恒定律的内容，会用原子、分子观点来解释质量守恒的原因。

2、能够用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，揭露“伪科学”。

3、通过对典型例题的部析，总结解同一类型题的步骤和方法。

4、分析问题时要纵观全体、全面考虑，注意问题的整体分析，从整体角度思考，从宏观上理解和认识问题的实质。

第五单元课题1 质量守恒定律一、教材设计和学情分析本课题内容分为两部分，第一部分“质量守恒定律”从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本课题的基础。

九年级化学人教新课标版上册《第五单元：化学方程式》各章节教学案

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律[复习要求]：1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系2、认识定量研究对化学科学发展的重大作用考点一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。

能直接反映质量守恒定律。

[考点二]2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法以2H 2＋O 2 2H 2O 为例点燃点燃①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

课题2 如何正确书写化学方程式[复习要求]：能正确书写化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

2021年初中化学人教版九年级上册第五单元课题2 如何正确书写化学方程式教案

第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式教学目标一、知识与技能1.通过具体化学反应分析、理解化学方程式的含义。

2.了解书写化学方程式应遵守的原则。

3.能正确书写简单的化学方程式。

二、过程与方法1.采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。

2.初步学会用化学方程式来表达所获得的信息。

教学重点化学方程式的书写。

教学难点化学方程式的配平方法。

新课引入在上节课中，我们学习了化学方程式，磷在氧气中燃烧的化学方程式可写为4P＋5O22P2O5，这个化学方程式的化学式前的化学计量数是如何确定的呢？化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？ Fe＋O2Fe3O4这个式子能不能称为化学方程式？下面我们一起来学习化学方程式的书写。

教学过程Ⅰ.化学方程式的书写原则［讲解］符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守一定的原则。

化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢?［阅读］请大家阅读教材上有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。

［总结］化学方程式反映化学反应的客观事实。

因此，在书写化学方程式时必须遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

Ⅱ.化学方程式的书写［提问］在下面这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗?C+O2CO2［回答］原子种类相等，等号两边都有C、O两种原子；原子个数也相等，C 原子都为1个，O原子都为2个。

［追问］所有的化学方程式都是这样简单吗?H2+O2H2O这个反应呢?接下来我们学习化学方程式的书写与配平。

［过渡］那么，书写一个化学方程式要经过哪些步骤呢?［阅读］请同学们阅读课本上以磷燃烧生成五氧化二磷为例所讲的有关化学方程式的书写，并对书写步骤进行总结。

［回答］书写化学方程式有如下步骤：（1）根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线或箭头连结，如：P+O2—P2O5［强调］若反应物和生成物不是一种物质，是二种或多种物质，则用“+”将反应物或生成物加以连结。

【最新】人教版九年级化学上册教学计划(及进度表)

人教版九年级化学上册教学计划（及进度表）一、指导思想：化学是一门以实验为基础的学科，初三化学及教师可以通过实验教学激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。

二、学情分析：本学期我所任教的初三（7）班和（8）班，八班学生相对基础较好一些，学生的学习已经形成了良好的习惯，班级学风较为浓厚，大多数学生都有很强的上进心和学习积极性，有极强的求知欲，这就为本学期的教学提供了较好的教学素材，也对老师的教学工作提出较高的要求；但相对来说，七班的学生基础相对薄弱，大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，或者家庭社会因素等，而导致这些学生对学习产生了厌倦情绪，这就给教学工作的开展带来了较大的难度，对于不同这样差距比较大的学生，我们只能因材施教，根据学生的差异做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分的发展，同时又能轻松适应校园生活，做到真正的以人为本。

三、教材分析：九年级的化学教材为新教材，今年9月份开始使用新课标新教材，分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由七个单元组成：第一单元走进化学世界从三个方面向学生介绍了化学是一门以实验为基础的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地接受这门新的课程，并激发了学生的学习兴趣。

第二单元我们周围的空气首先从学生最熟悉的物质空气着手，研究了空气的组成，学习了空气中与人生命息息相关的一种气体——氧气，并探究了氧气的实验与工业制法。

第三单元物质构成的奥秘这一单元抽象地向学生介绍了物质的微观构成，使学生学会去理解物质是怎样构成的，为今后的探究打下基础。

第四单元自然界的水从爱护水资源，水的净化，再到水的组成，为使书本知识与实践有机地结合起来，又对元素化学式和化合价进行了分析；符合学生的认知规律，先学习元素的知识，再接触水的组成内容，学生比较容易接受元素的概念。

新课标中对利用化学方程式的简单计算的要求

新课标中对利用化学方程式的简单计算的要求
新课标中对利用化学方程式的简单计算的要求如下：
1. 能正确书写简单的化学方程式并能正确书写化学方程式表示的意义。

2. 能正确书写化学方程式并能根据化学方程式的数值进行简单的计算。

3. 能正确书写化学方程式并能根据化学方程式的数值进行有关相对分子质量的计算。

4. 能正确书写化学方程式并能根据化学方程式的数值进行有关相对分子质量的简单计算。

5. 能正确书写化学方程式并能根据化学方程式的数值进行有关质量分数的简单计算。

此外，对于利用化学方程式的简单计算，学生应掌握基本的计算方法和步骤，包括化学方程式的配平、各物质的质量关系、相对分子质量的计算等。

同时，学生还需要了解一些常见的反应条件和反应规律，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。

总的来说，新课标对利用化学方程式的简单计算的要求是，学生需要掌握基本的计算方法和步骤，能根据化学方程式进行简单的计算，同时了解一些常
见的反应条件和反应规律。

这些要求旨在培养学生的化学计算能力和解决问题的能力，为他们未来的学习和工作打下坚实的基础。

九年级化学上册化学方程式的计算教学设计人教新课标版

第七章化学反应与化学方程式第三节依据化学方程式的简单计算板书设计附件：学案依据化学方程式的简单计算学案复习：书写氢气和氧气发生反应的化学方程式，并分析其涵义：活动一：我来做火箭设计师“嫦娥一号”的发射是我国探月计划的第一步。

用于发射的火箭是长征三号甲运载火箭，它装有大量的液氢和液氧燃料。

已知卫星要达到预定轨道，火箭至少要充分燃烧200kg 的液氢才能获得足够能量。

假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧？H —1 O —16活动二：炼铁工业某炼铁厂，购进100t 含氧化铁（Fe 2O 3）80%的赤铁矿石，其中杂质不参加反应。

请你帮忙计算理论上可以炼出纯铁多少吨？ Fe —56 O —16资料：如右图所示，炼铁的主要原理是3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2要求：思考用两种方法解题；规范书写解题过程；四人小组合作完成。

活动三：实验室制氧气实验室里用含68g 过氧化氢的溶液在二氧化锰催化作用下完全分解，可制得氧气多少克？课题：依据化学方程式的简单计算解：设：需液氧的质量为x2H 2+O 2点燃2H 2O4 32 200kg x 4 200kg 32 x x=1600kg答：需携带液氧的质量是1600kg.高温要求：思考用两种方法解题；规范书写解题过程；独立完成。

问题：制得的氧气的体积是多少L？已知氧气在标准状况下的密度是1.429g/L课后思考：为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16 g该样品加热，完全反应后，得到1.6 g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

2021年九年级化学上册 5.3 利用化学方程式的简单计算教案2 人
教新课标版
教学目标：
1、知识与技能
在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2、过程与方法
通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3、情感与价值观
培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

教学重点：
1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

教学难点：
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

教学方法：
讲练结合
课时：二课时
教学过程：
复习提问：
写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义
（1）氯酸钾与二氧化锰共热
（2）氢气还原氧化铜
引入新课：（情景设计）
根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可
表示为：
2KClO 3＝＝2KCl ＋3O 2↑
245 149 96
若（）g （）g 48g
同理： C ＋ O 2 == CO 2 12 32 44
若（）g （）g 22g
讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，
因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。

讲授新课
根据化学方程式的计算
例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？
提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）
讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答
设：设未知量
△ 点燃
方：写出正确的化学方程式（配平）
关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再
写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。

比：列出正确的比例式
算：计算正确答案（保留小数点一位）
答：
说明：书写格式
[解]：设：可得氧气的质量为x 。

生成氯化钾的质量为y (1)
设 2KClO 3 ＝＝ 2KCl ＋3O 2↑…………（2）方 245 149 96
…………（3）关
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 …………（6）答
练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。

需分解多少克的氯酸钾？
解题时在书写格式上应如何改动？
阅读：课本第99页[例题1、2]，强调书写规范化。

讲解：根据化学方程式计算的注意事项：
1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是
求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘
△
MnO 2
积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。

2、注意解题格式的书写要规范化。

3、注意单位和精确度要求。

小结：三个要领：1、步骤要完整；
2、格式要规范
3、得数要准确
三个关键：1、准确书写化学式
2、化学方程式要配平
3、准确计算相对分子质量
例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）
分析：解题思路，特别强调为什么将（5—3.7）g锌粒的质
量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。

板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。

小结：指出板演中的问题并给予更正。

练习：课本第100页第1、2、3题
讲解：足量的涵义：适量（恰好完全反应的合适量）
足量
过量（反应后有剩余的量
总结：略
作业：课后作业：6、7、8题
教后：
第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习
1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量
A、Zn＞Fe＞Mg
B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg
D、Zn=Fe=Mg
2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？
3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：
（1）剩余的固体物质是什么？各多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.9g，则该生所用高锰酸钾多少克？
5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反应等反应完毕后剩余锌粒3.7g,,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/1L)(精确到0.01)
作业：新学案136104 8D08 贈d31639 7B97 算a33787 83FB 菻%36997 9085 邅36020 8CB4 貴25919 653F 政P2?.>。

2021年九年级化学上册 5.3 利用化学方程式的简单计算教案 人教新课标版

九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算教案 人教新课标