选修4(3)2。2中和滴定
选修4 3-2课时3 酸碱中和滴定
3
25.00
2.00
24.32
四、酸碱中和滴定的误差分析
操作 酸式滴定管未用盐酸溶液润洗 碱式滴定管未用氢氧化钠溶液润洗 锥形瓶用待测液润洗
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
第3课时 酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定
未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和 滴定. 2、中和反应实质： H+ + OH- = H2O 3、酸碱中和滴定原理：
已知
CH+V酸 = COH-V碱
20.10
21.00
25.00
30.00
35.00
pH
7.00
9.70
10.30
10.40
11.38
12.05
12.30
12.44
误差：0.02÷40=0.0005=0.05%
14 12 10 8
实验测定酸碱反应的曲线
12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
溶 液 的 pH
7 6 4 2 1 0 0 5 10 15 20
0.1000mol/L的HCl 溶液，求随VHCl的增大，pH=？
VNaOH(mL) pH 0.00 1.00 5.00 1.22 10.00 1.48 15.00 1.84 18.00 3.12 19.00 3.60 19.50 3.90 19.98 4.30
VNaOH(mL)
高中人教版化学选修4课件：3.2酸碱中和滴定实验
误差分析是实验结果分析的重要步骤，需要对实验过程中可 能产生的误差进行分析，包括仪器误差、操作误差、读数误 差等。误差分析有助于提高实验结果的可靠性。
结果解释与结论
结果解释
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验结果进行解释，包括滴定曲线的绘制、滴 定终点的判断、滴定结果的计算等。结果解释需要基于实验数据和理论知识， 对实验结果进行科学的分析和解释。
生物样品分析
通过酸碱中和滴定实验，可以测定生 物样品中的酸碱物质含量，了解生物 体内酸碱平衡状况，为医学诊断和治 疗提供依据。
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反思
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验进行反思，包括实验过程中的操作、数据处 理、误差分析等方面进行反思和总结。反思有助于发现和改进实验中的不足之处 ，提高实验质量和科学素养。
05 酸碱中和滴定实验的应用
在化学工业中的应用
原料检测
废水处理
通过酸碱中和滴定实验，可以检测化 学原料的纯度和含量，确保生产过程 中的原料质量。
依据。
水质常用于水质监测，测定水体的 酸碱度、总硬度等指标，了解水
体的质量状况。
大气污染监测
大气中的酸性气体和碱性气体可 以通过酸碱中和滴定实验进行测 定，为大气污染治理提供数据支
持。
在医学研究中的应用
药物分析
在医学研究中，酸碱中和滴定实验常 用于药物分析，测定药物的酸碱度、 溶解度等指标，为药物研发和质量控 制提供依据。
结论
根据实验结果和解释，可以得出酸碱中和滴定的结论，包括滴定剂的浓度、滴 定误差的来源和影响、滴定方法的适用范围等。结论需要具有科学性和实用性 ，能够为实际应用提供指导。
实验总结与反思
人教版选修4：第三章 第二节 第二课时 酸碱中和滴定
第二课时 酸碱中和滴定———————————————— [课标要求]1．掌握酸碱中和滴定概念和原理。
2．了解指示剂选择方法。
3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
1.酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙，一般不选用石蕊作指示剂。
2．进行中和滴定实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。
3．中和滴定操作口诀：左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇； 眼向下，别上瞧；颜色变，等等看； 半分钟，记数据。
4．滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高， 读数偏小。
酸碱中和滴定1．滴定原理(1)反应实质：H ＋＋OH －===H 2O 。
(2)定量关系：中和反应中酸提供的H ＋与碱提供的OH －的物质的量相等，n (H ＋)＝ n (OH －)，即c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱则c (H ＋)＝c (OH －)·V 碱V 酸或c (OH －)＝c (H ＋)·V 酸V 碱。
2．实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。
(2)准确判断滴定终点。
3．实验用品(1)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
(2)仪器：酸式滴定管，碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。
4．滴定管 (1)构造(2)使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次。
③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3_mL处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。
5．实验操作(1)准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。
滴定管：①查漏，②洗涤，③润洗，④装液，⑤固定，⑥排气，⑦调液面，⑧记录。
锥形瓶：①洗涤，②装液，③加指示剂。
(2)滴定操作(3)数据处理按上述操作重复2～3次，求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。
高中化学(人教版选修4)课件：第3章 第2节 第3课时 酸碱中和滴定
碱(或酸) 1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的_______
的实验方法。 2．原理：n(H＋)＝n(OH－) 即：mc 酸· V 酸＝nc 碱· V 碱(m、n 代表酸和碱的元数)
3．仪器及试剂 ___________ 酸式滴定管 如图a 碱式滴定管 如图b、c (1)仪器___________ 铁架台、滴定管夹、_______ 锥形瓶 、烧杯
[ 探究· 升华] [ 思考探究] ①向酸式滴定管中注入 0.1 mol· L－1 盐酸， 调节液面至“0”或“0”刻度以下， 记 录读数 V1 ②取一支洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约 25 mL 盐酸于锥形瓶中， 记录读数 V2 ③向碱式滴定管中注入未知浓度的 NaOH 溶液， 调节液面至“0”或“0”刻度以 下，记录读数 V1′
[ 题组· 冲关] 题组 1 中和滴定操作
1．用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考右图，从下表 中选出正确选项( )
选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A B C D 碱 酸 碱 酸 酸 碱 酸 碱 石蕊 酚酞 甲基橙 石蕊 乙 甲 甲 乙
【解析】
④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处 于_______ “0”刻度 或“0”刻度以下。 ⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的 NaOH 溶液于锥形瓶中，并滴 2～3 滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
(2)滴定 ①左手握滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。
溶液颜色的变化 。 ②眼睛注视锥形瓶内_______________
③终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且 在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。 5．实验数据的处理 重复滴定操作 2 ～ 3 次，取消耗标准液体积的平均值，根据 c(NaOH) ＝ cHCl· VHCl ，计算出待测 NaOH 溶液的浓度 c(NaOH)。 VNaOH
人教版高中化学选修4课件：第三章第二节酸碱中和滴定-酸碱中和滴定 (共52张PPT)
3.在锥形瓶中滴入两滴酚酞(瓶底垫一张白纸 )。 4.用标准盐酸溶液滴定： 左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿锥形瓶颈，边滴 盐酸边不断摇动锥形瓶；眼睛要始终注视锥形瓶内溶液 颜色变化 5.当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变为无 色时，停止滴定。半分钟内颜色没变化，准确记下盐酸 读数，并准确 求得滴定用去的盐酸体积。 6.滴定操作重复2~3次。 7.将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：
c(HCl)V(HC l) c(NaOH) V(NaOH)
小结：
(1)准备阶段 ①滴定管 a．检查酸式滴定管是否漏水。 b．洗涤滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴 处的气泡。 c．注入标准液至“0”刻度上方2～3 cm处。 d．将液面调节到“0”刻度(或“0”刻度以下，记下准确读数)。 ②锥形瓶 只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。 (2)滴定操作 左手握住滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视液体流 出的速度及锥形瓶中溶液颜色的变化。 滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。 终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟 内不恢复原色，准确读取液面的刻度，并记录。
(2)原理： 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的 量浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶 液完全中和，测出两者所用的体积，根据化学 方程式中酸和碱完全中和时的物质的量的比值， 从而求得未知浓度的碱(或酸)溶液的物质的量 浓度。
2、酸碱中和滴定的仪器和试剂
(1)中和滴定所用的实验仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。 (2)滴定管 ①酸式滴定管(活塞)只能盛装酸性或强氧化性溶液， 碱式(带有玻璃球的橡胶管)滴定管只能盛装碱性溶液。 ②注意滴定管零刻度在上端，最大刻度在下端，尖嘴部分 无刻度。实际装满液体量大于最大刻度。 ③滴定管是精确量取液体体积的仪器，其精确度为0.01， 比量筒更精确。 (3)试剂 中和滴定所用的试剂有已知浓度的酸(或碱)溶液(也称 标准溶液)、未知浓度的碱(或酸)溶液(也称待测溶液)和适 当的酸碱指示剂。
2021年高中化学专题三2_2酸碱中和滴定课时作业含解析苏教版选修4
酸碱中和滴定时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．酸碱恰好完全中和时( D )A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等解析：根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。
2．下列说法正确的是( D )A．不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性B．某同学用普通pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6C．某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈碱性D．某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲基橙呈黄色，则溶液pH在4.4～5.0之间解析：指示剂只能测定溶液pH的范围，如甲基橙的变色范围为3.1～4.4，当溶液的pH 大于4.4时呈黄色，而石蕊的变色范围为5.0～8.0，在pH小于5.0时，溶液呈红色，所以C项错误，D项正确。
酚酞的变色范围为8.2～10.0，在pH大于8.2时，溶液呈红色，而小于8.2时，呈无色，故A项错误。
普通pH试纸只能粗略测溶液的pH，读数时只能读取整数值，故B项错误。
3．用酚酞作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 mol·L－1)的体积①20 mL NaOH溶液V1 mL②20 mL NaOH溶液＋10 mL水V2 mL③敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制NaOH溶液的浓度c为( B )A.0.01×V1＋V2＋V33×20mol·L－1B.0.01×V1＋V22×20mol·L－1C.0.01×V1＋V32×20mol·L－1D.0.01×V 120mol·L －1 解析：酸碱中和滴定实验一般重复2～3次，取体积的平均值用于计算待测液的浓度，故D 项不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH 吸收CO 2生成Na 2CO 3，其与盐酸反应生成NaHCO 3，使所耗盐酸的体积偏小，故求待测液浓度时只能用V 1、V 2进行计算。
(苏教版)高二化学选修4课件：3.2.2 酸碱中和滴定
(3)注入所要盛装的酸、碱溶液至滴定管“0”刻度以上2~3 mL,用滴定管夹固定
好滴定管。轻轻转动酸式滴定管活塞或轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球,使滴定管 的尖嘴部分充满液体、无气泡,调整管中液面至“0”或“0”刻度以下,记录读数。
自主预习
目究
(4)使用酸式滴定管时,用左手控制活塞,拇指在管前,食指、中指在管后,手指略 微弯曲,轻轻向内扣住活塞,手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液,旋转活塞, 溶液即可流出。使用碱式滴定管时,左手拇指在前,食指在后,捏住乳胶管中玻璃球 的偏上部位,挤捏乳胶管,使其与玻璃球之间形成一缝隙,溶液即可流出。注意:滴 定时液体的流速不要太快,一般以每秒3~4滴为宜。 现以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例进行酸碱中和滴定操作。 滴定操作:①用碱式滴定管取氢氧化钠溶液的体积为V1于锥形瓶中,并滴入几滴 酚酞溶液。
一张白纸,以便清晰观察颜色变化。
(3)左手操纵酸式滴定管的活塞,使标准液逐滴滴入锥形瓶中;右手的拇、食、 中三指拿住锥形瓶的颈部,不断按同一方向旋转。注意瓶口不能碰滴定管下端尖
嘴,瓶底不能碰下面垫的白纸。
自主预习
问题导学 即时检测 1 2
合作探究
迁移与应用
例题用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图从下表中选出
合作探究
2.酸碱中和滴定操作中应该注意哪些事项?(以标准盐酸滴定氢氧化钠溶液为例) 答案:(1)在酸式滴定管内注入已知浓度的盐酸标准液至“0”刻度以上2~3 mL,并 固定在滴定台上。在滴定管下放一小烧杯,开启活塞,驱逐出滴定管下端的气泡 (将酸式滴定管稍微倾斜,开启活塞,气泡随溶液流出而被逐出。若是碱式滴定管, 可将橡皮管稍向上弯曲,挤压玻璃圆球,使溶液从玻璃圆球和橡皮管之间的隙缝中 流出,气泡即被逐出)。调整液面到“0”或“0”以下某个刻度,记下起始读数V(始)。注 意滴定管尖嘴处不应有气泡。 (2)用碱式滴定管或用移液管准确取一定体积的待测NaOH溶液[V(待),c(待)],注入 锥形瓶中,滴入2~3滴甲基橙(或酚酞)指示剂,显黄色(或显红色)。在锥形瓶下面垫
高中化学选修四-第三章-酸碱中和滴定
选修四-第三章-酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定的原理1、实质：H++OH-＝H2O酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。
反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。
2、概念：_利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫“中和滴定”。
二、中和滴定操作1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。
酸式滴定管可盛装___________碱式滴定管不能盛装__________________2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。
3、滴定前准备（1）检查滴定管是否漏液（2）玻璃仪器洗涤：①水洗②用标准液润洗装标准液的滴定管③用待测液润洗装待测液的滴定管（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。
调整液面到0 刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。
（4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL)的待测液【注意】锥形瓶只能用蒸馏水洗，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。
（5）向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。
【指示剂的选择】指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点，且在滴定终点由浅色变深色，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂）。
注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。
4、滴定操作左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。
再重复上述操作一次或两次。
（定量分析的基本要求）终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化。
注意：滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一点标准液或多加一滴标准液，会使pH发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大。
高中化学选修4人教课件：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)碳酸钠溶液可以装在酸式滴定管中。( ) (2)用 0.1 mol·L－1 盐酸滴定未知浓度 NaOH 溶液时， 锥形瓶用 NaOH 溶液润洗两次。( ) (3)用已知浓度稀盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液， 选择紫色石蕊试剂作指示剂。( )
问题 2：酸碱中和滴定中常见的错误操作有哪些？它们会
造成怎样的误差？
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例说
明：
步 骤
洗 涤
操作
酸式滴定管未用标准溶液润 洗
碱式滴定管未用待测溶液润 洗
锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
V(标)
变大
变小 变大 不变
c(待)
偏高
偏低 偏高 无影响
③直接导致所测盐酸加入时被蒸馏水稀释，浓度偏小。其
余各项均可用 c 酸＝c碱·V酸V碱推导：①会导致计算用的 c 碱比
实际滴定的偏大，计算结果偏大；④有一部分碱液用于填
气泡，计算用的 V 碱比实际滴定的偏大，计算结果偏大；⑤
会导致计算用的 V 碱比实际滴定的偏小，计算结果偏小。
答案：A
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月15日星期五2022/4/152022/4/152022/4/15 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/152022/4/152022/4/154/15/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/152022/4/15April 15, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
高中化学 选修四 专题3 第2单元 3.2.2酸碱中和滴定
滴定管与量筒区别
量取液体常用仪器：量筒、滴定管
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL
读数精确到 0.1mL ，无“0”刻度
滴定管
标有温度、容积、“0”刻度在最高点
常用规格：25mL、50mL 最小分刻度：0.1mL ，读数精确到 0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
溶液的pH= 9.7 （3）若少加半滴NaOH溶液的pH= 4.
3
问题探究
讨论：滴定过程中溶液的pH变化 用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸
1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5
问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少? 问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH 发生怎样改变? 问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制 中和滴定曲线
复习：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
C标.V标= C待.V待
1.准备阶段： ①检查是否漏水
②水洗
③润洗
④装液
⑤记录初读数
⑥取Байду номын сангаас测液
2.滴定阶段： ⑦加指示剂
⑧滴加标准液直至颜色发生明显 变化
⑨记录末读数 3.数据处理阶段：⑩计算待测液浓度
滴定操作：
把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接 液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动 锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
④装液
⑤记录初读数
⑥取待测液
2.滴定阶段： ⑦加指示剂
⑧滴加标准液直至颜色发生明显 变化
人教版2019年高中化学选修四第三章第二节 酸碱中和滴定高分考点方法总结
影响指示剂变色范围的因素1、温度
温度改变，指示剂的变色范围也随之改变。
例如：
i）滴定操作
容量瓶是常用的测量所能容纳液体体积的量入式玻璃量器，主要用途是配制准确浓度的标准溶液或定量地稀释溶液。
常见的规格有10、25、50
将待校准的滴定管充分洗净，装入蒸馏水至刻度零处，记录水的温度。
然后由滴定管放出
称过质量的具塞瓶中，盖上瓶塞，再称出它的质量(精确到0.01g)。
两次质量之差即为放出水的质量。
用同样的方法称出滴定管从0到20ml，0到30ml，0到40ml ，0到50ml刻度间水的质量，用实验温度时
水的质量来除每次得到水的质量，即可得到相当于滴定管各部分容积的实际毫升数。
“中和滴定”的教学设计
“中和滴定”的教学设计摘要基于全新的教学方式实施“中和滴定”教学，引领同学从探索中去获取相关知识与技能，具体落实“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”的课程目标。
关键词中和滴定测量误差在人教版选修4《化学反应原理》第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性中，有三大重点与难点，分别是中和滴定原理、中和滴定实验操作、中和滴定曲线绘制。
其中，中和滴定曲线绘制是新增内容，中和滴定原理、中和滴定实验操作是以往教材中的内容。
笔者用以往教材教过多年，以前的教学设计比较简单。
一般直接提出用酸碱发生中和反应来测量未知浓度的酸或碱溶液的浓度，然后学习实验操作，介绍指示剂的使用和实验误差分析。
这一教学模式把实验操作和误差分析作为教学重点，缺乏“中和滴定”这一定量测量方法的引入过程，缺乏解决问题的方法和过程的思考与训练，缺乏为解决实际问题必须进行创新和探索的方法与技巧的培养，与新时期的教学方式之间有很大差距。
中和滴定是一种重要的滴定分析方法，是中学阶段唯一的滴定分析法，也是中学化学中重要的定量实验，其中渗透了多种方法与能力，是一个培养学生面对实际问题的好题材，不能错过良好的教育机会。
在新课程改革中如何设计这一知识点的教学大有文章可做，下面是笔者对这一内容的教学设计。
1 教学目标使学生在测量酸、碱溶液浓度的问题背景下，引入中和滴定的原理和实验仪器，从而真正理解中和滴定的本质；在实验中学习和领悟中和滴定的操作要领。
通过计算与实验分析，了解为什么可用酸碱指示剂的变色来判断滴定终点，了解酸碱中和过程中溶液的pH变化特征。
在整个教学过程中体验探索创新的重要性，体验探索创新的喜悦之情，体验科学、先进的仪器的优越性，从而激发探索创新的主动性和积极性。
2 教学过程复习：用指示剂、pH试纸、pH计等判断溶液酸碱性的方法。
2．1 第一阶段——初级阶段设计构想：使学生了解用已知浓度的盐酸测NaOH溶液浓度的基本原理，突出已有知识为基础进行测量，在测量过程中感悟中和滴定的实质，理解新仪器、新方法的引入过程和引入的必要性，体验在问题解决中知识与技能的发展历程。
中和滴定课件人教版高中化学选修四
酸碱中和滴定的原理和操作方法。
教学难点：
酸碱中和滴定的操作方法及误 差分析。
一、酸碱中和滴定原理
1、定义：用已知物质的量浓度的酸或 碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度 的碱或酸（待测溶液）的方法叫做酸碱中 和滴定。
2、原理：酸碱中和反应
H+ + OH- = H2O
1mol 1mol
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
3.2.3中和滴定 课件 人教版高中化学选修四
问： 0.1mol/L的HCl与20mL 0.1mol/L的NaOH溶液 恰好完全反应。试求当盐酸多加了1滴和多少加加1滴1滴盐时酸，时， 溶液的pH值（1滴的体积约为0.05mL）。少加1滴盐酸时
3.2.3中和滴定 课件 人教版高中化学选修四
3.2.3中和滴定 课件 人教版高中化学选修四
➢ 滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L 的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH的变化？
VNaOH (mL)
0.00
5.00
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98
pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH (mL)
pH
20.00 20.02 20.08 7.00 9.70 10.30
20.10 10.40
21.00 11.38
25.00 12.05
30.00 12.30
35.00 12.44
3.2.3中和滴定 课件 人教版高中化学选修四
3.2.3中和滴定 课件 人教版高中化学选修四
高中化学人教版配套课件 选修4 3.2.3 酸碱中和滴定
课前预习导学 课堂合作探究 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T
答案: 酸式滴定管: 取酸液或强氧化性溶液, 特征: 玻璃活塞。碱式滴 定管: 取碱液, 特征: 内有玻璃球的橡皮管。注意点: a.检查是否漏水, 玻璃 活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤: 洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏 水洗—待装液洗。c.取液: 滴定管装液、排气、调零、取液加入锥形瓶, 液体体积 V=V 后-V 前。d.读数方法: 准确到 0.1 mL, 估读一位数。
第3课时 酸碱中和滴定 问题 当堂 导学 检测 一、滴定管的使用 活动与探究
不同点有哪些认识?使用它们注意哪些事项?
课前预习导学 课堂合作探究 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T
对比下图酸式滴定管与碱式滴定管谈一谈你对两种滴定管相同点、
第3课时 酸碱中和滴定 问题 当堂 导学 检测
第3课时 酸碱中和滴定 问题 当堂 导学 检测
课前预习导学 课堂合作探究 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T
迁移与应用 例 1 怎样能将滴定管下端的气泡逐出? 答案: 把滴定管下端的气泡逐出的方法如下: 如果是酸式滴定管, 可 使滴定管倾斜( 但不要使溶液流出) , 启开旋塞, 气泡就容易被流出的溶液 逐出; 如果是碱式滴定管, 可把橡皮管稍弯向上, 然后挤压玻璃圆球, 气泡 也可被逐出。
第3课时 酸碱中和滴定 目标 预习 导航 引导
课堂合作探究 课前预习导学 KEQIAN YUXI KETANG DA: 从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中, 滴入 2 滴酚酞溶液, 将锥形瓶置于酸式滴定管下方, 并在瓶底衬一张白 纸。 ( 5) 滴定: 左手控制活塞, 右手振荡锥形瓶, 边滴入盐酸, 边不断摇动锥 形瓶, 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ( 6) 记: 当看到加一滴盐酸时, 锥形瓶中溶液红色突变为无色时, 停止 滴定, 准确记下盐酸读数, 并准确求得滴定用去的盐酸体积。 ( 7) 算: 整理数据进行计算。
高中化学选修4之知识讲解_酸碱中和滴定_基础-
酸碱中和滴定【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的原理；2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。
【要点梳理】要点一、中和滴定的原理和方法。
1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。
2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。
3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。
4、指示剂的使用。
①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。
②指示剂的选择。
选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。
如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。
一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。
要点二、中和滴定操作。
【酸碱中和滴定】1、中和滴定的仪器和试剂。
①仪器。
酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。
②试剂。
标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
2、准备过程。
①滴定管的使用：a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。
b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。
c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。
最新-2021学年高中化学选修四课件：322酸碱中和滴定 精品
步骤Ⅰ 称取样品 1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定 容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入 10 mL 20%的中性甲醛溶液、摇匀、静置5 min后，加入1～2 滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法 再重复2次。
A．是a mL B．是(50－a) mL C．一定大于a mL D．一定大于(50－a) mL
解析：使用量筒时，以与量筒液体的凹液面最低点相切的刻 度计量体积。图中的 10 mL 量筒最小刻度值是 0.2 mL，因此(1) 的正确答案为 3.2 mL。从滴定管最大容量刻度处至下端尖嘴处 这部分体积是不确定的。问题(2)中液面处读数是 a，此时滴定管 中液体体积除有刻度部分的(50－a) mL 外，还须加上无刻度部 分的体积。因此，最终结果一定大于(50－a) mL。
典例精练 例 4 如下图所示用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 Y 滴 定 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸 X 的图象，依据图象推出 X 和 Y 的物质的量浓度是下表内各组中的( )
ABCD X/mol·L－1 0.12 0.04 0.03 0.09 Y/mol·L－1 0.04 0.12 0.09 0.03
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用。 ①酸性、氧化性的试剂一般用 酸式 滴定管，因为酸和氧化 性物质能 腐蚀橡胶 。 ②碱性的试剂一般用 酸式滴定管，因为碱性物质的溶液易 与玻璃中的 SiO2 反应。
3. 操作步骤 (1)检查。 检查滴定管是否漏水。 (2)洗涤。 滴定管在使用前要经过三次洗涤：首先用洗涤液洗2～3 次，其次要用 蒸馏水 洗涤2～3次，最后，装液之前要用 待装液 润洗2～3次。锥形瓶在使用前，要用蒸馏水洗干净(但 不要润洗)。
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5.中和滴定实验中的误差因素分析 5.中和滴定实验中的误差因素分析
读数方法有误 ⒈滴定前仰视，滴定后俯视； 滴定前仰视，滴定后俯视； ⒉滴定前俯视，滴定后仰视； 滴定前俯视，滴定后仰视； ⒊天平或量筒的使用读数方法错误； 天平或量筒的使用读数方法错误；
5.中和滴定实验中的误差因素分析 5.中和滴定实验中的误差因素分析
滴定管 标有温度、容积、 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 刻度在最高点 常用规格： 常用规格：25mL、50mL 、 思考： 量程的滴定管只能盛放25mL的液体 思考：25mL量程的滴定管只能盛放 量程的滴定管只能盛放 的液体 吗？ 最小分刻度： 最小分刻度：0.1mL，读数精确到 ，读数精确到0.01mL 精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
酸碱中和滴定
什么叫中和反应? 什么叫中和反应
碱 盐 应叫 应。
写
个 应 学 ①盐 氢氧 钠 ② 氢氧 钠 氢氧 钠 ③
。 ； 完全中和； 完全中和； 完全中和。 完全中和。
一、酸碱中和滴定的原理
1、酸碱中和滴定的反应原理 、
（2）计 ：
或
（1）实质：H++OH－ 实质： ===H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应 时 在滴定达到终点 即酸碱恰好反应)时： 即酸碱恰好反应 有n(H+)=n(OH-)
操作出现问题 ⒈盛标准液的滴定管漏夜； 盛标准液的滴定管漏夜； ⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡， 盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡， 终了无气泡（或前无后有）； 终了无气泡（或前无后有）； ⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； ⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； ⒌快速滴定后立即读数； 快速滴定后立即读数；
2.定义：用已知物质的量的浓度的酸或 定义： 定义 标准溶液） 碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度 的碱或酸（待测溶液或未知溶液） 的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法 酸碱中和滴定。 叫做酸碱中和滴定 叫做酸碱中和滴定。 3.仪器的选择 仪器的选择
（1） 管 管 碱 管
管结构 ★ 管结构 ★为 么 碱 ，碱 ？ 读数时可 ★读数时可 ？
例题
用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞 溶液滴定未知浓度的盐酸， 用标准 为指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？ 为指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影 响是偏大还是偏小？ 响是偏大还是偏小？ 1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡 、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡， 消失。 消失。 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作 、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度， 正确。 正确。 4、配制标准溶液的 中混有碳酸钠杂质。 、配制标准溶液的NaOH中混有碳酸钠杂质。 中混有碳酸钠杂质 5、 NaOH标准溶液放置在空气中时间较长。 标准溶液放置在空气中时间较长。 、 标准溶液放置在空气中时间较长
（3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶 ）滴定前， 偏高 （4）锥形瓶中有少量蒸馏水 无影响 ） （5）酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴 ）酸式滴定管尖嘴处有气泡， 定后消失 偏高
20
20
20
21
21
21
平视：凹液面
20
俯视
仰视
（6）滴定前仰视读数，滴 ）滴定前仰视读数， 定后俯视读数 偏低
21
（7）滴定过程中不慎将锥 ） 形瓶中的液体摇出少量于瓶 外
指示剂选择欠妥 ⒈用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确 用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确 ；（ 选择：甲基橙） 选择：甲基橙） ⒉用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙； 用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙； （正确选择：酚酞） 正确选择：酚酞） （①强酸滴定弱碱，必选甲基橙；②强碱滴 强酸滴定弱碱，必选甲基橙； 定弱酸，必选酚酞；③两强滴定，原则 定弱酸，必选酚酞； 两强滴定， 上甲基橙和酚酞皆可选用； 上甲基橙和酚酞皆可选用；④中和滴定肯定不 用石蕊。） 用石蕊。）
数据记录及计算
编 号 1 2 3 滴入标准盐酸的体积 {c(HCl)=0.1154 mol• L-1} 终读数b 27.22 27.15 26.71 初读数 a 0.50 0.45 0.00 体积 mL 26.72 26.70 26.71 待测NaOH 体积 mL 25.00 25.00 25.00 浓度 mol• L-1 0.1233 0.1232 0.1233
偏低
减小实验误差的三点做法 1、半分钟：振荡锥形瓶半分钟颜 、半分钟： 色不褪去，即为滴定终点。 色不褪去，即为滴定终点。 2、1-2分钟：滴定停止后，必须等 、 分钟 滴定停止后， 分钟： 分钟， 待1-2分钟，让附着在滴定管内壁的 分钟 溶液流下后再读数。 溶液流下后再读数。 3、重复实验，两次滴定的标准液 、重复实验， 体积不超过0.02mL，再取平均值。 体积不超过 ，再取平均值。
终点判断不准确 ⒈如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液 未滴下； 未滴下； 样品中含有杂质 ⒈用盐酸滴定含 Na2O 的 NaOH 样品； 样品； 标准液滴定盐酸； ⒉用含 Na2CO3 的 NaOH 标准液滴定盐酸；
误差分析
1、以标准溶液滴定待测溶液,误差分析 看V(标) C待测= C标准V标准 / V待测
偏大 1、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，_____ 、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失， 偏大 2、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，____ 、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，
3、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，无影响 、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，______ 4、滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出瓶外 偏小 、滴定过程中由于振荡过于剧烈 使少量溶液溅出瓶外 使少量溶液溅出瓶外,____
么 管 管 数
?
问题探讨
中和滴定——主要实验仪器 主要实验仪器 中和滴定 量取液体常用仪器：量筒、移液管、 量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定 管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 读数精确到0.1mL 0.1mL， 0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 刻度 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液( 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来 量取待测液） 量取待测液）
滴定时须注意的问题
(1)滴定前润洗滴定管 滴定前润洗滴定管 (2)锥形瓶不能用待测液润洗 锥形瓶不能用待测液润洗 (3)不可用量筒代替滴定管 不可用量筒代替滴定管 (4)酸式滴定管不能盛放碱液氢氟酸等 酸式滴定管不能盛放碱液氢氟酸等 (5)碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液 碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液 (6)滴定管靠近尖嘴部分无刻度 盛满液体时 总体积大于其 滴定管靠近尖嘴部分无刻度,盛满液体时 滴定管靠近尖嘴部分无刻度 盛满液体时,总体积大于其 规格 (7)在滴定管内装入溶液后要排出尖嘴内气泡 在滴定管内装入溶液后要排出尖嘴内气泡 (8)准确判断滴定终点 当滴加最后一滴标准液 溶液颜色发 准确判断滴定终点.当滴加最后一滴标准液 准确判断滴定终点 当滴加最后一滴标准液,溶液颜色发 生突变,充分振荡后 半分钟之内不再改变颜色,才可视为 充分振荡后,半分钟之内不再改变颜色 生突变 充分振荡后 半分钟之内不再改变颜色 才可视为 到达终点 (9)读数时 视线应与凹液面最低点处于同一水平线上 读数时,视线应与凹液面最低点处于同一水平线上 读数时
a
b
c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol• L-1 ÷ 3 =0.1233mol• L-1
5.中和滴定实验中的误差因素分析 5.中和滴定实验中的误差因素分析
仪器润洗不当 ⒈盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标 准液润洗； 准液润洗； ⒉盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗 后未用待测液润洗； 后未用待测液润洗； ⒊锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗； 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；
滴定时的操作
操作中要注意的： 操作中要注意的：
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 滴定过程右手摇动锥形瓶， 滴定过程右手摇动锥形瓶 形瓶内溶液颜色变化 •滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再 滴定终点达到后，半分钟颜色不变， 滴定终点达到后 读数 •重复滴定操作2到3次 重复滴定操作2 重复滴定操作
中和滴定关键
(1)准确测定参加反应的两种溶液的体积 准确测定参加反应的两种溶液的体积 (2)确保实验过程中维持酸或碱的浓度不变 确保实验过程中维持酸或碱的浓度不变 (3准确判断中和反应是否恰好完全反应 准确判断中和反应是否恰好完全反应
指示剂的选择
• (1)用量不能太多 常用 用量不能太多,常用 用量不能太多 常用2~3滴,因指示剂本身 滴 因指示剂本身 也是弱酸或弱碱,若用量过多 若用量过多,会使中和滴定 也是弱酸或弱碱 若用量过多 会使中和滴定 需要的酸或碱的量增多或减少 • (2)选择指示剂时 滴定终点前后溶液的颜色 选择指示剂时,滴定终点前后溶液的颜色 选择指示剂时 改变:颜色变化对比明显 颜色变化对比明显. 改变 颜色变化对比明显 • 用强酸与强碱的中和滴定，到达终点时， 用强酸与强碱的中和滴定，到达终点时， ＰＨ变化范围很大 可用酚酞， 变化范围很大， ＰＨ变化范围很大，可用酚酞，也可用甲 基橙；强酸滴定弱碱，必选甲基橙； 基橙；强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强碱 滴定弱酸，必选酚酞． 滴定弱酸，必选酚酞．
（2）铁架 、 （3）锥 瓶
管夹 管夹
仪器的使用
1
仪器的使用
仪器的使用
仪器的使用
仪器的使用
酸碱指示剂
酸碱指示剂 石蕊5 石蕊 ~ 8、 酚酞 ~10、 甲基橙 、 酚酞8 、 甲基橙3.1~ 4.4 无.粉红.红 粉红. 红.紫.蓝 红.橙.黄