九年级化学有关含杂质物质的计算
初三化学-金属冶炼+防护+差量法计算+含杂质计算
答案： （2）铁架台；浓硫酸；防止 空气中的二氧化碳进入D瓶；
（3）A；红色固体变为黑色； CO2+Ca（OH） 2═CaCO3↓+H2O；防止生成 的Fe又被氧化，同时防止D中 石灰水倒吸；
(3) 实 验 开 始 时 应 先 点 燃 ________( 填 “A” 或 “C”) 处 的 热 源 ； 反 应 后 C 装 置 的 现 象 是 ________________，D 装置中发生反应的化学方程式为____________________________；待硬质粗 玻璃管内物质冷却后再停止通 CO 的目的是________________________________。
石灰石（CaCO3） 放置一段时间的碳酸钠
（Na2CO3）
※四、含有杂质的物质计算
杂质： 一种物质中所夹杂的不纯成分
整
主
体
体
18
17
年份 2018 2017 2015 2014
化学中含 杂质的物质
中考题目统计
考法1
考法 2
题目 17（5） 16（4） 21 22
分值 2 2 6 6
已知杂质含量： 杂质20%的赤铁 矿石
※三、工业冶炼铁实验
【练习1】 ①生铁②赤铁矿③氧气④空气⑤石灰石⑥生石灰⑦无烟 煤⑧焦炭。炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质中的
哪几种（C ）
A、①③⑤⑦ B、②④⑥⑧ C、②④⑤⑧ D、①③⑥
17
※三、工业冶炼铁实验
【练习2】 (2015 常州 15 题 2 分)下列关于工业炼铁的叙述中错误的是( B )
人教版九年级化学上册第五单元5.3.2利用化学方程式的简单计算第二课时
练习3、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g 新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余
C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 （ B ）
A、第一次反应停止后，B剩余9g B、第二次反应后，D的质量为50g C、反应中A与B的质量比是3:2 D、反应中A和C的质量比是5:3
练习1、在反应4A + 3B=2C中，若2.7g A完全反应后
生成5.1gC，已知B的相对分子质量为32，则C的相
对分子质量为
（ C）
A、34
B、68
C、102
D、204
练习2、在化学反应2A+5B=2C+4D中，C和D的相对 分子质量之比为9:22，已知2.6gA和一定量B恰好完全
反应生成8.8gD，则在此反应中B和D的质量比为( C )
0.25g氢气，则原混合物的质量可能是
（B）
A、2g
B、6g
C、10g
D、14g
已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
七：设1法
例题、等质量的下列物质在氧气中完全燃烧，
消耗氧气质量最多的是( D )
A、P B、S C、C
A、K2MnO4和MnO2 B、K2MnO4和KMnO4 C、K2MnO4、KMnO4和MnO2 D、MnO2和KMnO4 练1、将8gKMnO4装入大试管中加热一段时间后，称得剩余固体
物质为7.2g，则剩余的物质是( C )
A、A、K2MnO4和MnO2 B、K2MnO4和KMnO4 C、K2MnO4、KMnO4和MnO2 D、MnO2和KMnO4
初中化学有关杂质计算
初中化学有关杂质计算一、 有关元素的计算：1、相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和例如：求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286 再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=500 2、组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 注意：在计算时要注意标清元素的顺序。
【例】求葡萄糖(C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 C:H:O ＝12×6:1×12:16×6＝6:1:83、原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比4、化合物中某元素的质量分数＝%100⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量【例】求硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数解 氮元素的质量分数＝的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯×100%＝8028×100%＝35%. 5、某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝%100⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量【例】多少吨的氧化亚铁（FeO ）中所含铁元素质量和100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？ 解：设需氧化铁的质量为x 。
t90%10016042t 100%1007256%100316256256t 100%100165656=⨯⨯=⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯=⨯+⨯x x x 答：需氧化亚铁的质量为90t 。
【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。
含杂质物质化学方程式的计算
7、含铁96%的生铁中铁的质量为为560t,求生铁 的质量；
8、含Fe3O490%的磁铁矿中Fe3O4的质量为180t, 求磁铁矿的质量
•
1、1000g×80%=800g
•
2、 200t×90%=180t
3、 73 g×20%=14.6g
•
4、 200g×9.8%=19.6g
5、 100t×(1-3%)=97t
含杂质物质化学方程式的计算
汝州市九中 吴爱国
1、冶炼生铁原理（CO还原赤铁矿（Fe2O3 ））； 2、 CO还原磁铁矿（Fe3O4); 二、Fe2O3的相对分子质量是多少？你记住了吗？ 三
1 、Fe2O3 +3CO === 2Fe+3CO2
2、Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2 二、160
的质量转化为Fe2O3的质量，用乘法（乘以纯度）！
再根据化学方程式由Fe2O3的质量求出纯铁的质量，最后
再把纯铁的质量转化为生铁的质量，用除法（除以纯 度）。那么这个题的计算需要几步？三步！
步骤：1、求氧化铁质量；1000t×80%=800t
2、根据化学方程式求纯铁质量；
设1000t赤铁矿中可以炼出铁的质量为x
高温
3 CO+ Fe2O3 = 2 Fe + 3 CO2
160
2×56
800t
x
160t:112=800t:x
解得x=560t
3、求生铁质量：560t÷96%=583.3t
4、作答。
一、
5分
课本21页：5
作业： 课本21页：5、6 学案背面：化学计算：
1、2、3
例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上
初三化学化学计算试题答案及解析
初三化学化学计算试题答案及解析1.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。
试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。
【答案】（1）20.8% （2）83.2%【解析】（1）设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3="===2AgCl↓" +Ba（NO3）2208 287x 2.87g208：287===x：2.87gx==2.08g滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8%（2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y2.08g：（10g－2.08g）==y：39.6gy==10.4g样品中氯化钡的质量分数为: （10.4g/12.5g）×100%===83.2%2.某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．（1）从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向（填写溶液名称）里滴加，呈红色．（2）取10g NaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合．由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为。
（3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数．【答案】（1）酚酞；（2）0.98g；（3）8%【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；（2）当溶液的pH=7时，酸碱恰好完全反应，由图象可知，所用稀硫酸的质量为20g，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为：20g×4.9%=0.98g（3）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出氢氧化钠的质量。
设10gNaOH溶液样品中溶质的质量为x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80 98x 0.98g解得：x=0.8gNaOH溶液样品中溶质的质量分数：×100%=8%答：略【考点】有关化学方程式的计算3. LiCoO2（钴酸锂）主要用于制造手机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料。
九年级下 金属资源的利用和保护 (提纲、例题、练习、解析)
金属资源的利用和保护【学习目标】1.知道一些常见的金属（铁）等矿物；掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。
2.了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【要点梳理】要点一、几种常见的金属矿物1.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
2.几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表：【要点诠释】1.金属元素在地壳中的含量由大到小：铝铁钙、钠钾镁。
2.工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
在自然条件下，铁、铝等金属无单质存在，因为这些金属的活动性较强，会与氧气、水等作用生成化合物。
3.人类最先使用铜，而后铁，使用铝只有一百多年的历史，主要与三种金属的化学性质、冶炼难易有关。
要点二、工业炼铁工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表：（专题课堂《金属资源的利用和保护》一）C+CO2+ 3CO【要点诠释】1.铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。
（1）在高炉中焦炭的作用是提供热量和生成还原剂一氧化碳。
C+O2CO2 （放热反应）C+CO22CO（2）石灰石的作用是除SiO2等杂质，将矿石中的SiO2转化为炉渣CaSiO3。
CaCO3CaO+CO2↑CaO+ SiO2CaSiO3（3）冶炼过程中的主要化学方程式：C+O2CO2 C+CO22CO Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO22.高炉炼出的铁是生铁，主要成分是铁，还含有C、P、S等元素，所以生铁是铁和其它元素的合金。
要点三、一氧化碳还原氧化铁的实验探究1.实验装置：2.反应的化学方程式(炼铁的原理)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.实验步骤：（1）检查装置的气密性。
（2）将适量的氧化铁粉末放入玻璃管内，并固定装置。
（3）向玻璃管内通入一氧化碳气体，并点燃酒精灯。
（4）待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热。
（5）当玻璃管内红色粉末变为黑色时，停止加热。
含杂质物质的化学方程式计算
作 业：
• 解：1、1000吨含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量 =1000tX80%=800t • • 2、设：可炼铁的质量为X • 3CO+Fe2O3 = 3CO2+2Fe
• 160 112 • 800t X • 160 112 • -------- = ------• 800t X • X=560t • 答：略。
课题3.2 含杂质物质化学方程式的计算 三官寺中学 李泽金
复习问题1
例1、1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中含 氧化铁的质量是多少？
氧化铁的质量： 1000t× 80% =800t 纯物质的质量=
不纯物质的质量×物质的质量分数
复习问题2
例2、多少吨含铁96%的生铁中含铁的质
量为560t？
生铁的质量： 560t÷96%=583.3t
教材21面第5题和第6题
再见
不纯物质的质量=
纯物质的质量÷物质的质量分数
探究问题3：用800吨氧化铁理论 上可炼铁多少吨？
解： 设：可炼铁的质量为X, 3CO+Fe2O3 = 3CO2+2Fe 160 112 800t X 160 112 -------- = ------800t X X=560t 答：略。
探究问题4：用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿 可炼铁多少吨？
探究问题5：用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿 可炼含铁96%的生铁多少吨？
最新人教版九年级化学下册第八单元《炼铁的原理_含杂质物质的计算》练习题
第八单元《炼铁的原理含杂质物质的计算》练习题基础知识1、炼铁的主要原理是在条件下，用从铁的氧化物中将铁出来，用化学方程式表示为。
2、地壳中的铁都是以化合物的形式存在的原因是它的化学性质。
工业上把能提炼金属的矿物叫做。
填表：铁矿的名称主要成分的化学式磁铁矿黄铁矿菱铁矿以上三种铁矿石，从环境保护的角度，矿石炼铁对环境有害。
3、实验室用一氧化碳还原氧化铁的原理：早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。
某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1） A 处发生反应现象，及化学方程式是。
（2） B 处发生反应现象，及化学方程式是。
（3）C处点燃酒精灯的目的是。
C处发生反应，及化学方程式是。
（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。
检验装置中的空气已排尽的方法是。
4、炼铁的主要原料有、和。
主要设备是。
炼铁的高炉中发生的三个反应的方程式为,,。
基础训练1．人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。
这一事实与下列因素有关的是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的导电性、延展性C ．金属的活动性D．金属冶炼的水平2．人类在生产、生活中经常使用铁。
下列关于铁的说法正确的是（）A ．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采B ．生铁是含少量碳的铁合金C ．废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾D ．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差3．钛（ Ti ）和铁（ Fe ）都是有广泛用途的金属，某钛铁矿中Ti 显 +4 价， Fe 显 +2 价，该钛铁矿的化学式是（）A ． FeTiO3B ． FeTiO 4C ． Fe TiO3D ． FeTi O2244．碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe O +3C 高温↑，下列4Fe+3CO232说法中正确的是（）A ．该反应属于分解反应B ．反应中碳元素 的化合价降低，铁元素的化合价升高C ．碳是还原剂D ．氧化铁是还原剂5．下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是高温（）A 高温B ． CO+C 2CO． CuO+CO Cu+CO 22B ． Fe 3O 4+4CO 高温D ． Fe 2O 3+3CO 高温3Fe+4CO 22Fe+3CO 26．下列叙述正确的是（ ）A ．由铁矿石炼铁是化学变化，由生铁炼钢是物理变化B ．由铁制容器盛放稀硫酸或硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C ． 生铁和钢都是铁的合金，它们在性能和用途上差异不大D ．生铁和钢都能完全溶解在稀盐酸中7．铁是工农业生产和人们生活离不开的重要金属材料之一，人类每年要从自然界中获取大量的铁矿资源。
[疑难聚焦]含杂质的化学方程式的计算
![[疑难聚焦]含杂质的化学方程式的计算](https://img.taocdn.com/s3/m/821647976529647d2728523e.png)
[疑难聚焦]含杂质的化学方程式的计算【知识点的认识】含杂质物质的化学反应的有关计算是指在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在利用化学方程式进行计算用料和产量时，由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，而不表示不纯物质之间的质量关系；故计算时一定考虑到杂质的问题（即不纯物质和纯物质之间的相互转化问题）。
不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法及纯度的计算公式是：纯度（%）= ×100%= ×100%=1—杂质的质量分数纯物质的质量=混合物的质量×纯度（%）=混合物的质量×（1—杂质的质量分数）具体的解法介绍如下三种：1.分步计算法：2.综合计算法：3.元素质量守恒法：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设有关含杂质物质的化学反应的有关计算的问题情景或图表信息等，来考查学生对含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式的理解或掌握情况，以及对不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法、纯度的计算公式、铁的冶炼原理、一氧化碳还原氧化铁、化学方程式的书写和意义、根据化学方程式的有关计算等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查。
命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关含杂质物质的化学反应的有关计算的实际问题，或者是对所给的有关含杂质物质的化学反应的有关计算进行科学的判断，等等。
题型有选择题、填空题、实验探究题、计算题；并且，主要以计算题的形式出现。
中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的问题情景或图表信息的能力，对有关含杂质物质的化学反应的有关计算及其相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等。
特别是，有关含杂质物质的化学反应的有关计算、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法和有关纯度的计算是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重。
新人教化学九上课件： 有关不纯物质的计算
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第五单元 课题3 第2课时 有关不纯物质的计算
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第五单元 课题3 第2课时 有关不纯物质的计算
参考答案
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【解析】 根据关系图分析可知，参加反应的A2和B的质量比为1∶1， 根据A2＋2B===2AB可知，该反应为化合反应，12 g A2和12 g B充分反应， 生成物的质量为两者之和，即12 g＋12 g＝24 g。故选A。
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第五单元 课题3 第2课时 有关不纯物质的计算
2．[2017·六盘水]工厂采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止 形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化
x
29465＝19.x6 g x＝7.68 g 答：制得氧气的质量是 7.68 g。
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第五单元 课题3 第2课时 有关不纯物质的计算
5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高 △
效能水处理剂。198 ℃以下时能稳定存在，但受热易分解(4K2FeO4 ===== 2Fe2O3＋4K2O＋3O2↑)、遇水将变质[4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3＋8KOH ＋3O2↑]。
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首页Leabharlann 末页第五单元 课题3 第2课时 有关不纯物质的计算
归类探究
类型之一 含杂质的有关计算 在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收艇上人员呼出的二氧化
碳气体，同时产生氧气供给人们呼吸(提示：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2)。现有1 950 g质量分数为80%的过氧化钠样品与足量的二氧化碳反应(样 品中杂质不参加反应)，可生成多少克氧气？
含杂质物质的化学方程式计算
Байду номын сангаас
课本例题：用1000 t含氧化铁80％的赤铁 矿石，可以炼出含铁96％的生铁多少 t ?
解题思路：
赤铁矿
氧化铁
铁
生铁
1000t
×80%
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
÷96%
课本例题：用1000 t含氧化铁80％的赤铁 矿石，可以炼出含铁96％的生铁多少 t ?
先算出氧化铁的质量：1000t×（1-20％）=800t
设：可炼出铁的质量为x
Fe2O3 + 3CO == 2 Fe + 3 CO2
160
2×56
800t
x= 112×800t 160
x
= 560 t
再求出生铁质量为：560÷96％=583t
怎样计算混合物中纯净物的质量呢？
纯净物质量=混合物质量×纯净物质量分数(纯度）
例1、现有含Fe2O380％的赤铁矿石2000t，
问其中含有Fe2O3（ 1600
）吨。
例2、200克含CaCO3 95%的石灰石中，含 CaCO3（ 190 ）克。
例3、 在（ 200 ）吨含铁95％的生铁 中，含有纯铁为190t。
一、写出下列混合物主要成分的名称：
赤铁矿： 氧化铁 磁铁矿： 四氧化三铁 生铁(钢）： 铁 大理石（石灰石）碳：酸钙
二、炼铁原理： 在高温条件下，
利用一氧化碳把铁从氧化铁中还原出来。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
1：用800 t氧化铁，理论上可以炼出铁 多少 t ? (Fe：56 O :16)
含杂质物质的计算公式
含杂质物质的计算公式在咱们学习化学的过程中，经常会碰到一些含杂质物质的计算，这可真是个让人又爱又恨的“家伙”。
先来说说啥叫含杂质物质。
比如说，咱从矿山里挖出来的铁矿石，那可不会是纯纯的铁，里面肯定会有一些杂质，像石头啦、沙子啦之类的。
这时候，要算出纯铁的含量，就得用上咱们的计算公式啦。
就拿一个简单的例子来说吧。
假设咱有100 克的铁矿石，经过检测，知道里面铁元素的质量分数是 70%。
那纯铁的质量就是 100 克乘以70%，等于 70 克。
这个计算是不是还挺简单的？但实际情况往往会更复杂一些。
比如说，给你一堆混合的物质，告诉你其中一种成分的质量分数，然后让你算另一种成分的质量，这就得好好动动脑筋啦。
我记得有一次，我在课堂上给学生们出了这样一道题：有 50 克含碳酸钙 80%的石灰石，问能生成多少克二氧化碳？同学们一开始都有点懵，抓耳挠腮的。
我就引导他们一步一步来，先算出纯碳酸钙的质量，50 克乘以 80%等于 40 克。
然后根据化学方程式，碳酸钙和二氧化碳的比例关系，算出二氧化碳的质量。
最后，同学们恍然大悟，一个个脸上露出了开心的笑容。
再比如说，在工业生产中，要计算某种产品的纯度。
假如生产出来的一批铜矿石，总质量是 1000 千克，经过检测含铜量是 750 千克，那这批铜矿石的纯度就是 750 千克除以 1000 千克再乘以 100%，等于75%。
含杂质物质的计算在生活中也有不少用处呢。
就像去买金首饰，咱得知道这金子纯不纯，是不是？商家告诉你这首饰总重多少，含金量多少，你就能算出纯金的质量，心里就有底啦。
总之，掌握含杂质物质的计算公式，不仅能在考试中拿高分，还能在生活里派上用场。
所以，同学们可得好好学，多做几道练习题，把这个知识点牢牢掌握在手里。
这样，以后碰到类似的问题，就能轻松应对，不会被难倒啦！。
干货年中考化学九大知识点搞定溶解度
干货:2022年中考化学九大知识点搞定溶化度物质的溶化度一、定义：一种物质溶化在另一种物质里的能力叫溶化性.溶化性的大小与溶质和溶剂的性质有关.依据物质在20℃时溶化度的大小不同，把物质的溶化性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.二、固体的溶化度概念：在肯定温度下，某固体物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶化的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶化度.在理解固体的溶化度概念时，要抓住五个要点：①“在肯定温度下〞：因为每种固体物质的溶化度在肯定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶化度时，必须指出在什么温度下的溶化度才有意义。
②“在100g溶剂里〞：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.③“饱和状态〞：所谓饱和状态，可以理解为，在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，溶质的溶化到达了最大值.④“所溶化的质量〞：说明溶化度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g〞.⑤“在这种溶剂里〞：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶化度是不相同的.三、影响固体溶化度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶化度不同.②温度的上下也是影响溶化度大小的一个重要因素.固体物质的溶化度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶化度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶化度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶化度随温度的升高而降低.四、固体物质溶化度的计算1、纯洁物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量×纯物质质量分数 =纯洁物质的质量纯洁物质的质量÷纯物质质量分数=含杂质物质的质量物质纯度= 纯洁物质量/混合物质量×100% = 1—杂质的质量分数2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：(1)将含杂质的物质质量换算成纯洁物的质量。
含杂质化学反应的计算教案
一、含杂质化学反应的计算1、纯净物与含杂质物质的换算关系：%100×=混合物的质量纯净物的质量纯净物的质量分数 ==1-杂质的质量分数 纯净物质的质量含杂质物质的质量×纯净物的质量分数含杂质物质的质量====纯净物的质量÷纯物质质量分数 2、含杂质物质的化学方程式的计算步骤：（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。
（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。
例题：若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%，600t 这样的赤铁矿可以炼出含碳等其他质量分数为7%的生铁多少吨？二、 金属的锈蚀和保护 1、金属的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu 2(OH)2CO 3） 原理：4Fe + 3O 2 + 2XH 2O === 2 Fe 2O 3·XH 2O （2）防止铁制品生锈的措施：1.铁的锈蚀条件：有水和氧气①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成合金：不锈钢（3）铁锈很疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
铁锈很疏松多孔易吸水，反而会加快铁的生锈，因而铁生锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
2、保护金属资源保护金属资源的有效途径： （1）防止金属的腐蚀（2）废旧金属的回收利用 （3）有计划合理的开采矿物 （4）寻找金属的代用品3、意义：节约金属资源，减少环境污染三、石灰石的利用1、石灰石的存在、用途和检验（1）石灰石的存在：①碳酸钙是大理石、石灰石、白垩、方解石等岩石的主要成分；②鸡蛋壳、贝壳、珍珠、牙膏、水壶的水垢等物质中也含有碳酸钙；实验：怎样简单的检验出下列物质中哪些含有碳酸钙？水垢、珍珠、贝壳、鸡蛋壳、石灰（2）石灰石的用途①大理石色彩丰富，汉白玉洁白凝重，都是优良的建筑材料；②石灰石用于冶炼钢铁，烧制生石灰，制造水泥、玻璃、陶瓷等。
化学含杂质的计算公式
化学含杂质的计算公式
化学中的杂质是指在纯净物质中存在的非目标成分，它们可能来自于原料、生产过程中的污染或其他外界环境因素。
杂质的存在对于化学反应的进行和物质的性质产生重要影响。
在这里，我将介绍一种化学含杂质的计算公式，以帮助我们更好地理解杂质对化学过程的影响。
杂质含量的计算公式如下：杂质含量（%）=（杂质的质量/样品的总质量）×100
在这个公式中，我们将杂质的质量与样品的总质量进行比较，并以百分比的形式表示杂质的含量。
这个公式可以用于各种化学领域，例如药物制剂、食品加工、环境监测等。
在实际应用中，我们通常需要先准备好含有杂质的样品，并且确定杂质和样品的质量。
然后，通过将杂质的质量除以样品的总质量，并将结果乘以100，即可得到杂质含量的百分比。
例如，如果我们有一份重量为10克的食品样品，其中含有1克的杂质，那么杂质的含量可以通过以下计算得出：杂质含量（%）=（1克/10克）×100 = 10%
这个计算公式可以帮助我们评估杂质对样品的影响程度。
当杂质含量较低时，可能对样品的性质产生较小的影响；而当杂质含量较高时，可能会导致样品的性质发生明显的变化。
需要注意的是，这个公式只适用于杂质质量与样品总质量之间的比较。
如果我们想要了解杂质在样品中的分布情况，或者杂质对样品性质的具体影响机制，可能需要使用其他的计算方法和实验手段。
化学中的杂质含量计算公式能够帮助我们评估杂质对样品的影响程度，为我们研究和应用化学过程提供了重要的参考。
通过合理使用这个公式，我们可以更好地理解和控制化学反应中的杂质问题，提高化学品的质量和性能，保障人类健康和环境安全。
含杂质物质的化学方程式计算
含杂质物质的化学方程式计算【讲解】化学方程式所表示的都是纯净物之间发生化学变化时的相互关系，化学方程式中各化学式所代表的化学量是参加反应的纯净物之间的质量关系的，根据化学方程式进行计算时当然就应该用纯净物的质量。
在用铁矿石这样的混合物的质量根据化学方程式进行计算时应用其中纯净物的质量。
【设问】应怎样计算混合物中纯净物的质量呢【板书】%100×=混合物的质量纯净物的质量纯净物的质量分数 纯净物的质量混合物的质量×纯净物的质量分数【小黑板或投影仪】 例1 ：现有100吨含Fe 2O 3 80 %的赤铁矿，其中含Fe 2O 3多少吨【板书】 解：Fe 2O 3的质量 铁矿石的质量×铁矿石的质量分数100吨 × 80 % 80吨答：Fe 2O 3的质量为80吨。
【小黑板或投影仪】例2 ：现有100吨含Fe 2O 3 80 %的赤铁矿，最多可以炼出多少吨铁【板书】解：Fe 2O 3的质量 100吨 × 80 % 80吨设炼出的铁的质量为xFe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2160 11280吨 x160∶11280吨∶x吨吨5680112==160×==x 答：100吨含Fe 2O 3 80 %的赤铁矿，最多可以炼出56吨铁。
【课堂练习】1．某赤铁矿石含杂质30%，那么300吨这种赤铁矿石中含三氧化二铁多少吨2．含碳酸钙80%的石灰石100吨，高温煅烧后，可得氧化钙和二氧化碳各多少吨3．要生产56吨生石灰，需含杂质20%的石灰石多少吨4．用含三氧化二铁的质量分数为80%的赤铁矿石1000吨，可炼出含碳4%的生铁多少吨5．要炼出含杂质%的生铁2860吨，需要含四氧化三铁85%的磁铁矿石多少吨。
涉及杂质的化学方程式简单计算 PPT教学课件 人教版
理论上需要多少吨含杂质20%的赤铁矿石。
（各步计算，保留一位小数）
解：生铁中纯铁质量= 583.3t ×[1—4%]=560t
设需Fe2O3质量为x
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
2×56
x
560t
160:[2×56]= x:560t
∴x=800t
赤铁矿石质量=800t÷[1—20%]=1000t
杂质的质量=200t – 160t = 40t [15分]
2、(1)氢气质量=14.5g+200.0g-214.0g =0.5g【15分】
(2)计算生铁的纯度。
解：设样品含铁质量为x
【2.5分】
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 【4分】
56
2
x
0.5g
【4分】
56 : 2 = x : 0.5g
56
80吨
x
【5分】
100：56=80吨：x
【5分】
x =44.8吨
【5分】
CaO% =44.8/[100- 80+44.8]×100%=69.1%[5分]
答：生石灰含CaO为69.1% 【2.5分】
开眼界第1题：
解：设反鸡应蛋生壳成中CO含2的Ca质C量O3为的9质5 量g-9为0.x6
g=4.4g【5分】 【2.5分】
100∶44=x∶6.6g
【4分】
∴x=15g
【4分】
每片含碳酸钙的质量为：15/10=1.5g 【4分】
答：钙片中碳酸钙的含量标注属实。 【4分】
③答：稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲
线如图。
【5分】
含杂质物质的化学方程式计算
含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算【学习目标】1、在正确书写化学方程式的基础上，进一步巩固简单计算的格式和步骤；2、初步学会含杂质物质的化学方程式的计算；3、提高审题能力、分析问题和解决问题的能力。
【学习重点】根据化学方程式计算的格式和步骤【教学难点】含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算【学习过程】一、回忆旧知Fe：56；C：12；O：16思考：1、800g氧化铁，属于纯净物？还是混合物？2、得到铁的质量是纯净物质量还是混合物质量？3、现有1000吨含Fe2O3 80 %的赤铁矿，其中含Fe2O3多少吨?二、尝试计算Fe：56；C：12；O：16[例2]：我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出铁多少吨？思考：多少吨含铁96%的生铁中含铁的质量为560t？[例3]：我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用800t氧化铁，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？[例4]：我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？三、归纳总结【课堂检测】K：39；Cl：35.5；O：16；Ca：40；C：121、加热分解245g氯酸钾，可以得到多少克氧气?2、纯物质的质量===________________ × ________________3、要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？【能力提升】某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定质量的硫酸。
加热，使之充分反应（杂质不参加反应）。
然后冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。
计算：（1）生铁样品中杂质的含量；（2）生产100t这样的生铁，需要含三氧化二铁的80%的赤铁矿多少t？。
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有关含杂质物质的计算
1•为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g,加入盐酸，恰好完全反应时，共
用去盐酸219g,过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。
计
算：赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
瓷今牛全国人大和政协会议愷用了一种含碳酸钙斤头笨\为81定其中曦醸钙的含量,课外活动小盥的同学蘇収50S碎纸屑样品，分别在5只烧祎中进行了实验一实验数捱见下农《假设纸张具它成分既不溶于水，也不与晞捷酸反应L
与足量稀盐酸反应最多能生成________ 胃气津;
〔2）求样晶中碳酸钙的质量甘数；
3•课题小组为测定某石灰石样品中CaC03的含量，取10g
石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样
品充分反应（杂质不参与反应）•随反应进行, 注入稀盐酸的质量与反应得到气
体的质量呈右图所示关系•计算样品中CaCO3的含量是多少？
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO 3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳
（CO?）。
如果要制取
065.7稀.卷酸屬量咽10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
1.在“绿色氧化剂”双氧水（H22）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若
制取48g 氧气需消耗纯净的双氧水多少克？。