第三节硫的转化(第1课时)一轮复习教学案

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《硫的转化》教学设计

硫的转化》教学设计教学设计思路分析（一）教材分析1、地位和特点本节课的教学内容选自鲁科版必修一，第三章的第三节《硫的转化》的第一课时。

本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，本节是本章教学的重点和难点，通过本节的教学可以加深学生对研究物质性质的方法和程序、氧化还原等知识的理解。

本节内容利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫及其化合物的性质，并以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。

本章所在位置恰到好处，在此内容之前学生已经学习了氧化还原反应、研究物质性质的方法和程序等以及碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动，为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫，并且通过对不同价态硫元素之间转化的学习，可以加深学生对同一元素当处于不同价态时相互转化规律的理解。

2、知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。

而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。

本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。

然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。

3、知识框架教材中本节内容的知识框架如下：通过了解硫元素在自然界中的存在和转化，接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而认识硫单质并了解硫磺的主要性质，然后通过实验室探究不同价态硫元素间的转化，了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，之后归纳二氧化硫的主要性质及生产、生活中不同价态硫元素间的转化，再引导学生了解硫酸的工业生产，酸雨及其防治。

高考第一轮复习教案硫的转化

高考第一轮复习教案硫的转化考点突破1、硫单质和二氧化硫的性质；2、硫酸的性质；3、酸雨及其防治。

夯基固本一、氧族元素的原子结构特点1、氧族元素有哪些？在周期表中的位置？2、性质递变：非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强完成下列变化的化学方程式①②③二、硫的性质1、物理性质：淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2 思考：熔过硫的试管可用或洗涤。

3S + 6NaOH == 2Na 2S + Na 2SO 3 +3H 2O2、硫的化学性质小结：硫的化学性质与氧相似，但氧化性比氧弱，同时也有一定的弱还原性。

3、硫的存在和用途三、二氧化硫、三氧化硫1、二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水。

2、二氧化硫的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性（完成下列反应）H 2SS SO 2SO 3H 2SO 4Na 2S Na 2SO 3Na 2SO 4BaSO 4（2）氧化性（3）还原性（4）漂白性：能使品红溶液褪色，但加热以后会恢复原来的颜色练习1：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S练习2：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则有沉淀生成，则另一种气体可能是（）A、Cl2B、NH3C、HClD、CO23、实验室制法（1）原理：①Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑②Cu +2H2SO4(浓）= CuSO4 + H2O + SO2↑（2）装置：①固+液→气②固+液→气（3）净化：若SO2中混有HCl ，可把混合气体通过足量饱和的NaHSO3将其除去。

（4）收集：向上排气法（5）检验：湿润的品红试纸、澄清石灰水4、三氧化硫：无色易挥发晶体，熔点16.8℃，遇水剧烈反应生成硫酸。

练习3：欲除去SO2中的SO3，应选用的试剂是（）A.NaOH溶液B.水C.饱和NaHSO3溶液D.浓硫酸四、硫酸1、物理性质：无色粘稠状液体，难挥发，比水重，能与水按任意比例互溶。

高考化学一轮复习第3章自然界中的元素第3节硫的转化教案鲁科版

学习资料第3节硫的转化考纲定位要点网络1。

掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。

2.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

3。

了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。

4。

了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响.绿色氧化剂——O3和H2O2知识梳理1．臭氧——氧元素的一种单质(1）组成与物理性质臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。

O3在空气中含量很少,使人们感到清爽，但超过一定浓度，则会影响人体的健康。

（2)化学性质①不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2。

②强氧化性a．能氧化具有还原性的物质,如KI、FeCl2等.O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2b．漂白性：因O3有强氧化性，所以它能使有色物质退色，并被用来杀菌消毒.(3）用途①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂。

②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞.（4)生成在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，3O2错误!2O3。

2．过氧化氢——其水溶液俗称双氧水(1)结构：电子式为H错误!错误!错误!错误!错误!H,结构式为H-O—O—H，含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。

（2）化学性质及应用①不稳定性:加热、加催化剂都能使其分解速率加快。

2H2O2错误!2H2O＋O2↑（实验室制O2）.常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3＋和Cu2＋等。

②弱酸性：相当于二元弱酸。

H 2O2H＋＋HO－2，HO错误!H＋＋O错误!。

③强氧化性a．用10％的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂）.b．氧化Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O.c．使湿润的淀粉KI试纸变蓝,其离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。

d．杀菌、消毒。

④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。

2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。

硫的转化教案

（投影）板书：第3节硫的转化
（讲述）硫是人类最早认识的非金属元素之一。大家知道，我国四大发明之一—黑火药的主要成分之一就是硫。
（联想质疑）播放录像或图片——火山喷发。自然界里有哪些含硫元素的物质请阅读P85。
观看
〈阅读〉通过阅读教材P85相关内容，认识自然界中含硫物质的来源和转化。
明确学习任务，激发学习动机同时培养学生自主获取知识的能力。
Hg+S=HgS 2Ag+S=Ag2S（黑色）
〈3〉用途
教学后记及教法改进
硫的转化（第一课时）教案
王
伟
（设疑）
（1）研究物质性质的基本方法和程序有哪些
（2）物质的物理性质应该从哪些方面去认识怎样认识硫单质的物理性质
（演示）课本P86（实验1）并补充硫在酒精和CS2中的溶解性实验。
（提问）描述实验现象并分析得出什么结论
（点评并投影小结）〈1〉硫的物理性质
思考、回答
观察、思考
思考、回答并记录。
明确探究方法、步骤，引导学生进行探究活动。
教学课题
§3－３硫的转化（第一课时）
授课教师
王伟
授课班级
高一〈２〉班
授课时间
１２月１１日第三节
教学用具
电脑、大屏幕、教学课件、有关实验仪器及药品。
教学目标
一、知识目标
1、了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中的存在以及它们的主要来源。
2、认识硫单质的物理性质，并从氧化还原理论的角度理解硫既有氧化性又有还原性。
讲授
新课
（点评并投影）小结：
一、自然界中的硫
1、自然界中不同价态硫素间的转化
（1）硫的存在
（2）不同价态硫元素间的转化

化学：3..3《硫的转化》教案(鲁科版必修1)

第三节硫地转化第一课时自然界中地硫【学习目标：】1.了解硫元素在自然界中地转化.含硫物质在自然界地存在及主要来源.2.认识单质硫地物理性质和化学性质.【学习过程：】一.自然界中不同价态硫元素间地转化阅读教材85页和86页图3－3－2，回答下列问题：1.硫元素常见地化合价有哪些？2.火山爆发后地表中不同价态地硫是如何转化？<画出转化关系图）3.火山爆发后地下中不同价态地硫是如何转化？<画出转化关系图）小结：自然界中地硫地存在状态：例题1.下列物质中，能在自然界中长期存在地是( >A. SB. NaC. FeS2D. Cl2二.认识单质硫⑴、阅读课本p86总结出硫地物理性质主要有哪些？常见地硫地同素异形体有哪些？⑵硫地化学性质【预测：】1、S元素常见地化合价有－２，０，＋４，＋６，作为一种非金属单质，从氧化还原角度预测预测硫可能具有哪些化学性质？2．硫是一种非金属单质，从物质分类地角度预测硫可以与哪些类别地物质反应？A 硫与铁反应：现象：结论：【问题】：1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？2.铁与硫地生成物中铁是 <+2价还是+3价）如何验证？<生成物不溶于水而溶于稀盐酸）能否写出与盐酸反应方程式？3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由.[小结]：因硫不如氯气氧化性强，硫与变价金属反应，一般生成<填高或低）价金属化合物.【试一试：】硫能与绝大多数地金属反应，能否写出下列反应地化学方程式？硫与铝反应：硫与铜反应：硫与汞反应：硫与银反应：B、硫与氧气反应现象：结论：C、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应地化学方例题2.下列物质中，能通过单质间地化合反应直接得到地是< ）A. CuSB. FeCl2C. FeSD. Cu2S[3]用途：自读课本p87.了解硫用途.例题3. 黑火药爆炸所发生地主要反应得化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？能否标出电子转移地数目？【课后练习：】1.下列关于叙述正确地是< ）A.硫单质为淡黄色地晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫是生物生长所需要地一种元素2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成地是< ）A.FeSB.FeCl2C.SO2D.NO3．Cl2地氧化性比S地氧化性强，最主要地事实是< ）A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态4．实验室常用热地NaOH溶液洗去试管口地沾有地S，其反应如6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现地是< ）A．氧化性 B.还原性.C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性5．炼丹家在炼丹时意外发现硫单质能处理汞，这是为什么？写出有关化学方程式，说明了硫单质具有什么性质？6 .某同学做完硫地实验后，发现试管壁上附着地硫很难除去.一位同学利用如下地原理清洗：3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O这一反应体现了硫地<）Ａ、氧化性B、还原性C、既有氧化性又有还原性D、既无氧化性有无还原性申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

化学必修一第三章硫的转化第1课时教学案

2、通过了解生产生活中不通价态硫元素间的转化，体会了解酸雨的危害及其防治
情感态度与价
值观
通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力
通过硫元素在生产生活中转化的实例，使学生了解硫及其化合物在生产生活中的应用，体会应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害
实验探究、自主归纳
教学策略
硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
教师操作两个实验
1、S和Fe的反应；
2、S和O2的燃烧
学生分析得出既有氧化性又有还原性
学生听讲，并记录
学生上黑板书写方程式
段段清
课堂练习
指导学生完成课堂练习
学生完成课堂练习
二氧化硫的物理性质
二、二氧化硫
1、物理性质
教师展示二氧化硫指导学生了解其物理性质
学生观察并填写学案
二氧化硫的化学性质
(10min)
教学重
点难点
重点：硫、二氧化硫的主要性质
难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
学情分析
学生可以运用氧化还原知识来指导硫元素的学习，对环境保护也有所了解

3.3《硫的转化》教案设计(鲁科版必修1)

第三节硫的转化教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。

教学重点、难点（一）知识上重点、难点重点：硫、二氧化硫的主要性质。

难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。

（一）方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。

课时安排 3课时教学过程第1课时【播放录像】火山喷发【讲述】火山口黄色的物质即为硫单质。

硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。

我们知道，物质的用途决定于物质的性质。

下面，我们一起来认识硫单质的性质。

【板书】一、硫单质的性质【提问】1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。

【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。

【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。

<实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。

高中化学_硫的转化(第一课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计【引入】：放映：孙思邈用硫磺炼丹的视频【板书】第三节硫的转化一，自然界中的硫【讲述】：古代的中国就已经开始研究硫的用途，对于硫，我们并不陌生，现在听说过的火山所喷发出的硫化氢气体、二氧化硫、三氧化硫等等，还有沉积下来的含有硫元素的矿石，以及人体的蛋白质中也会含有硫元素。

1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化【板书】2 .认识硫单质（1）物理性质【讲述】刚才视频里面管硫的单质俗名叫硫磺，颜色是淡黄色的。

【总结】学生一起来说硫单质的物理性质，通常状况下，它是一种黄色或淡黄色固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点，沸点都不高。

硫单质有多种同素异形体，如单斜硫和斜方硫等。

（强调记忆溶解性）【思考】试管内壁附着硫单质怎么去除？1、利用物理性质：二硫化碳溶液洗涤试管（此方法学生都能想到）2、利用化学性质：热的氢氧化钠溶液洗涤【板书】（2）化学性质1、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（分析氧化还原反应，巩固之前的知识）（让学生自己配平该方程式）【讲述】该方程式上就已经出现了硫元素的三种价态。

【板书】不同价态硫的关系转化价态轴【回顾】回忆氧化还原反应中元素的性质与化合价的关系。

进而预测硫单质的化学性质。

既有还原性又有氧化性【实验1】观看实验视频《硫粉与铁粉的反应》。

【思考】学生独立思考学案上的1-3思考题1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸）3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。

【小组讨论】讨论最终的答案并展示答案。

【板书】Fe + S FeS、2Fe + 3Cl22FeCl3、【讲述】由此可得硫单质在这起了氧化作用，并且把金属氧化到了它的低价态。

和它类似的有铜和硫的反应，汞和硫的反应（温度计）【板书】2Cu + S Cu2S、Hg+S=HgS【实验2】观看实验视频《硫的燃烧》【提问】仔细观察实验，总结现象。

硫的转化教学设计.doc

硫的转化新授课第一课时教学设计2014级应化二班田彦光 201410020316一、教材分析本节课教学内容选自高中化学（鲁科版）必修1第三章第三节《硫的转化》。

课程标准要求：试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质。

体会科学整理归纳的一般过程和方法。

联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。

本节内容以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。

运用类比预测、启发探究、引导探究、问题探究法，使通过对不同价态硫元素之间转化学习，加深学生对同一元素处于不同价态时相互转化规律的理解，不仅对金属元素知识部分做了对比，更在知识面和思维品质上提高了要求。

二、学情分析学生已学习了研究物质性质的方法和程序，氧化还原反应，以及碳和氮两种元素的相关知识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动。

三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握0 价、+4 价、+6 价的硫元素之间的转化，了解SO2 和H2SO4 的性质；（2）较熟练地应用氧化还原反应原理，解释硫单质氧化性与还原性。

2、过程与方法：（1）通过观察讨论，培养学生的观察得出结论的技能。

（2）通过讨论交流，培养交流合作习惯。

（3）进一步掌握研究物质性质的一般过程与方法。

3、情感态度与价值观：（1）培养学生科学态度、合作精神、探究的兴趣和方法。

（2）渗透化学学习研究中的元素观、分类观和转化观。

四、教学重点认识不同价态硫元素之间的转化，不同价态硫对应化合物的性质。

五、教学难点从化合价的角度分析硫及其化合物间相互转化。

《硫的转化》第一课时教学案例

《自然界中的硫》教学案例—《硫的转化》第一课时【教材分析】《自然界中的硫》位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分。

本节内容主要包括认识硫及其化合物的性质，以及硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化，对氧化还原反应特点进一步认识，对同一元素当处于不同价态时相互转化规律有更加深刻的理解。

在学习了前面两章理论知识的基础上(如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例)既有理论知识的应用又有方法的指导,学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识.本章所在位置恰倒好处,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，在此基础上学生继续学习硫元素。

《自然界中的硫》内容包括两部分：（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素有一个初步的认识。

这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。

（2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。

硫单质的氧化性、还原性是重点，可以采用类比预测、实验探究、理论总结、实例应用这样的思路来引导学习学习。

【教学设计】1、教学目标知识技能：（1）初步感受自然界中硫元素的存在形式及转化关系。

（2）认识硫单质的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性。

过程方法：（1）通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力。

（2）巩固研究物质化学性质的方法和思路，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。

情感态度、价值观：通过列举硫在实际生活、生产中的一些重要用途，认识化学在生活中的作用，进一步了解化学的价值。

2、重点难点重点：硫磺的化学性质难点：研究物质化学性质的方法和程序教学媒介、教学素材和教学方法：实验探究、问题探究、交流研讨、计算机辅助教学学具准备：投影仪、铁架台、试管、酒精灯、火柴、硫样品、一烧杯水、火柴、酒精、CS2、药匙、燃烧匙、研钵、盛充满氧气的集气瓶、石棉网、玻璃棒、铁粉【课后反思】本节课采用信息技术辅助的启发式教学，将抽象问题直观化，复杂问题简单化，达到易于教师的教与学生的学，符合新课改的思想。

高中化学第三节硫的转化教案(多课时)

第三节硫的转化第1课时硫单质及性质本节内容是利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论的知识，认识硫及其化合物的性质，以及硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化，对氧化还原反应特点有了进一步认识，对同一元素当处于不同价态时相互转化规律有了更加深刻的理解。

教材对内容的处理充分体现了大视野、多角度的特点，广而不深。

为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫。

对酸雨的学习，增强了学生的环保意识和化学责任感。

知识目标（1）认识硫的物理化学性质。

（2）通过含硫物质的转化，利用氧化还原反应原理，掌握元素的氧化性还原性与其所处的价态有关。

（3）了解酸雨的形成、危害，以及减少二氧化硫的排放措施。

（4）初步了解二氧化硫的漂白性、还原性，硫酸的性质和工业制法。

情感目标了解人与自然的相互影响的关系，对学生进行环境、健康等方面的教育，激发学生运用化学知识解决环境问题的重要意义，感受化学学科的价值。

能力目标通过探究不同价态硫元素的转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验能力；观察实验能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

教学工具1、多媒体设备。

2、实验用品：3、药品：硫磺、水、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘化钾溶液、酚酞、氯化钡溶液碘水教学思路1、形成有关硫的知识网路火山喷发——硫元素在自然界中的存在和转化——认识硫单质——实验探究不同价态硫元素间的转化——生产、生活中不同硫元素间的转化（接触含硫元素的物质以及他们在自然界中的存在）（了解硫磺的主要性质）（了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，以及二氧化硫的主要性质）（酸雨及其防治）2、利用所学氧化还原反应知识引导学生探究含不同价态的硫元素的物质之间在合适的氧化剂或还原剂下实现转化，从而认识含同种元素不同价态的化合物相互转化与其所处的价态有关，以及同种元素间的氧化还原遵循归中不交叉的原则，完善氧化还原反应理论。

高中化学3.3硫的转化(1)教案鲁科版必修1

一．教材剖析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和复原性。

而不一样价态硫元素间的转变正好能够体现各样含硫物质的氧化性和复原性。

本节教材突出了“不一样价态的硫元素”及“硫的转变”的看法，从硫在自然界中的存在和转变接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而商讨硫的主要性质——氧化性和复原性。

而后以商讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不一样价态硫元素间的转变，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

最后经过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的相关知识，表现硫的转变在工业生产和环境保护中的应用。

（二）知识框架硫元素在自然界中的存接触含硫元素的物质以及在和转变认识硫单质认识硫磺的主要性质实验室研究不一样价态硫认识不一样价态硫元素的氧化元素间的转变性和复原性，概括二氧化硫的主要性质生产、生活中不一样价态硫酸的工业生产，酸雨及其防硫元素间的转变治（三）新教材的主要特色：1、适用性和教育性。

教材从实验室研究不一样价态硫元素间的转变到认识生产、生活中不一样价态硫元素间的转变，既表现了化学知识的实质应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热忱。

2、着重三维目标的培育。

教材经过活动探究的形式使学生获得知识，在关注获得知识结果的同时，也关注获得知识的过程。

进而实现三维目标的培育。

二．教课目的（一）知识与技术目标1、认识硫单质，认识硫磺的主要性质；2、应用氧化复原反响的知识，在实验室研究不一样价态硫元素之间的互相转变，进而认识不一样价态硫元素的氧化性和复原性，概括二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、经过硫元素在生产、生活中的转变实例，认识硫及其化合物在生产中的应用，领会在应用过程中的环境问题，认识酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的举措。

（二）过程与方法目标经过研究不一样价态硫元素之间的互相转变，培育学生运用所学知识设计实验方案的能力；着手实验的能力；察看实验的能力；合作沟通的能力；概括实验结果的能力。

高三鲁科版化学一轮复习教案硫的转化

第３讲硫的转化[考纲要求] １．了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。

２．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

考点一硫单质的主要性质及应用１．硫元素的存在形态形态—错误!２．硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS２硫黄黄色晶体不溶微溶易溶S错误!深度思考１．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案硫单质易溶于CS２且可以与热的强碱液反应：３S＋6NaOH错误!２Na２S＋Na２SO３＋３H２O。

所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS２或热强碱液洗涤。

２．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl２的氧化性弱？答案１与Fe反应，产物中Fe的价态不同：Fe＋S错误!FeS（Fe为＋２价），２Fe＋３Cl２错误!２FeCl３（Fe为＋３价）。

２利用置换反应：H２S＋Cl２===S↓＋２HCl。

考点二硫的氧化物——SO２和SO３１．二氧化硫（SO２）（１）物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水按要求完成下列方程式：特别提醒中学常见的四大还原性离子还原性：S２—>SO错误!>I—>Fe２＋（１）易被空气中的O２氧化而变质。

（２）易被KMnO４（H＋）、HNO３、溴水、氯水、Fe３＋（不氧化Fe２＋）、漂白粉溶液等氧化。

（３）SO２、H２SO３、Na２SO３均有强还原性，且还原性：SO错误!>H２SO３>SO２。

（４）同理：H２S、S２—、HS—均有强还原性。

２．三氧化硫（SO３）SO３在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO３＋H２O===H２SO４，放出大量的热，SO３是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

３．硫的氧化物的污染与治理（１）含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

（２）危害：危害人体健康，形成酸雨（pH 小于５．6）。

（３）治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。

（４）硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径１：空气中飘尘的催化作用，使２SO２＋O２错误!２SO３、SO３＋H２O===H２SO４。

鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化(第1课时) 学案-教学文档

第3节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫[目标导航] 1.了解硫在自然界的存在，认识硫单质的主要性质和用途。

2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。

一、硫1．硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳中。

2．自然界中不同价态的硫元素间的转化 3．物理性质(2)硫与金属反应规律：①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。

②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。

二、二氧化硫 1．物理性质2．(1)酸性氧化物的通性：①与水反应：向紫色石蕊试液中通入SO 2，溶液变红色，微热，溶液变紫色。

二氧化硫与水反应的化学方程式为H 2O ＋SO 2H 2SO 3。

②与碱反应：二氧化硫与NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(碱过量)或NaOH ＋SO 2===NaHSO 3(SO 2过量)。

③与碱性氧化物反应：二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为 CaO ＋SO 2=====△CaSO 3。

(2)漂白性：①向品红溶液中通入二氧化硫，振荡后溶液退色，再加热后，溶液颜色恢复红色。

②SO 2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。

(3)还原性：二氧化硫与氧气反应的化学方程式为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。

(4)氧化性：二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式为SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 【练一练】1．下列说法正确的是________(填序号)。

(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。

(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。

(3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。

(4)硫在空气中燃烧产物只是SO 2。

(5)不能由单质直接化合而制得CuS 、CuCl 2、Fe 2S 3、FeCl 2。

(6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。

鲁科版一第3章第3节硫的转化教案

课题第3节硫的转化（第一课时）课型新授课设计者苏玉芹
设计思想由火山喷发引出自然界中硫的存在，接着探究硫单质的物理性质和化学性质,最后学习硫在生产生活中的应用。

教材分析
本节课安排在学生在已经学习了基本的化学概念和理论以及碳、氮两种元素知识之后，所以他们对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，而在此基础上继续学习硫元素，有利于学生养成科学系统的学习方法。

先由硫在自然界中的存在状态在到不同价态硫元素的转化，进而探讨硫的主要性质--氧化性和还原性。

通过本节课的学习，学生对氧化还原反应特点会有进一步的认识，也为第二课时实验室中不同价态硫的转化做下铺垫、打下基础.。

高中化学_硫的转化第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

第三节硫的转化(第1课时)自然界中的硫【教学目标】1、了解含硫元素物质在自然界的存在及硫元素在自然界的转化2、能说出硫单质的物理性质；能描述硫与氧气、与铁反应的实验现象，会用化学方程式表示硫的化学性质；了解硫磺的用途。

3、应用研究物质性质的方法和程序，从物质分类的角度和氧化还原的角度对硫单质的性质进行学习。

【教学重点】：硫的物理性质和硫的化学性质。

【教学方法】：依据研究物质性质的方法和程序，从物质分类的角度和氧化还原的角度对硫单质的性质进行学习。

【教学过程】【导入新课】：化学与我们的生活息息相关，今天我们学习的硫也不例外。

同学们看，这是与大家朝夕相处的运动鞋，喜欢吗？可是如果鞋底断裂了，心情还会美丽吗？鞋底要想保持良好的韧性和弹性，就要对橡胶进行硫化处理。

痘痘是困扰青少年的一个大问题，为了好看，我们可以用美颜相机，这样虽然能够满足人们的爱美之心，可是却不能从根本上解决问题。

给同学们推荐一款产品----硫磺皂。

硫是人们认识和使用最早的元素之一。

在古代，炼丹家在炼制丹药的时候意外的发明了黑火药。

【设问】有着如此重要用途的硫是在哪里被发现的呢？【生】火山喷口附近（预习获知）【师】展示火山喷口附近的硫------在自然界中硫单质有同素异形体-----单斜硫和斜方硫。

【板书】一、自然界中的硫硫元素有同素异形体：单斜硫和斜方硫【师】同学们见过火山爆发的场景吗？【生】没有【师】让我们通过视频来一起感受一下【播放火山爆发的视频】【师】看完火山爆发的视频，同学们有什么感受吗？【生】找几个同学谈一下感受，同学们都会觉得很震撼，大自然蕴含着巨大的能量，感受到大自然的伟大和人类的渺小。

【师】我们要对大自然充满敬畏之情，要爱护我们的家园，保护我们的地球。

【效果分析】同学们顿时从精神状态上看出变化，觉得自己融入大自然中，有责任有义务爱护周围的环境，保护环境从我做起。

【师】伴随着火山爆发时的滚滚浓烟和喷涌的熔岩，不仅有单质硫出现，还会有多种含硫元素的化合物。

鲁科版-硫的转化(第一课时)-教学设计1

鲁科版－硫的转化(第一课时)－教学设计郑州十六中赵亚梅教材分析：本节《硫的转化》位于教材第三章的第三节。

这部分内容包含两点：（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素有一个初步的认识。

这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。

硫单质的氧化性、还原性是重点，可以采用类比预测——实验探究——理论总结——实例应用这样的思路来引导学习学习。

教学目标：[知识与技能]1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。

[过程与方法]1．通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力；2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。

[情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。

教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性教学过程：教学环节教师活动学生活动教学意图图片展示，引入新课[引入] 这是我国古代炼丹家炼丹的一幅图片，炼丹术在中国由来已久，在炼丹中要使用到两种重要的化学物质—水银和硫磺，今天我们一起来探究其中一种重要的物质——硫的性质。

2017-2018学年鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化(第1课时) 教案

第三节硫的转化
教学目标
（一）知识与技能目标
1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；
2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

（二）过程与方法目标
通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

（三）情感态度与价值观目标
1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；
2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。

教学重点、难点
重点：硫、二氧化硫的主要性质。

难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。

教学方法
实验探究
课时安排
3课时
教学过程：第1课时
板书设计：一、硫单质的性质
1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。

2、化学性质
（1）氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物）
Fe+S======FeS （氧化性：S<Cl 2）（2）还原性
S+O 2======SO 2
（3） S+2KNO 3+3C=======K 2S+3CO 2↑+N 2↑ （硫既是氧化剂又是还原剂）
加热
点燃
加热。