(完整)高中化学选修4化学反应进行的方向练习及答案解析
2019-2020年第二学期人教版化学选修4跟踪训练：2.4 《化学反应进行的方向》【答案+解析】
2019-2020学年第二学期人教版化学选修4：——《化学反应进行的方向》跟踪训练1．下列说法错误的是( )A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0D．反应4Fe(s)＋3O2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应解析：Na与水反应生成NaOH和H2，该反应有气体生成且放热，为熵增的放热反应，能自发进行，A项正确；根据ΔG＝ΔH－TΔS 可知，放热和熵增有利于反应自发进行，放热的熵增反应一定能自发进行，而吸热的熵减反应一定不能自发进行，B项正确；C项中反应的ΔS＜0，能自发进行，根据ΔH－TΔS＜0，则ΔH＜0，C项正确；D项中，反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的ΔS<0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应。
答案：D2．(2019年甘肃省高台县第一中学高二期中) 能用能量判据判断下列过程的方向的是( )A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大解析：水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向，选项A正确；吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol，(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ/mol，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的，选项B错误；有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据，不属于能量变化，选项C错误；扑克牌的无序排列也属于熵判据，不属于能量变化，选项D错误。
高中化学专题2.4化学反应进行的方向练习(含解析)新人教版选修4
2。
4 化学反应进行的方向1．下列说法正确的是：A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．熵增且焓减的反应一定是自发的C．凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发反应D．自发反应一定是熵增加的，熵减小的反应都是非自发的【答案】B【解析】A．非自发反应并不是在任何条件下都不能实现，取决于温度等外界条件，如铜和稀硫酸不反应，但在铜为阳极,电解质为硫酸的电解池中可反应生成硫酸铜和氢气,故A错误;B．熵增且焓减的反应，满足△H—T•△S＜0，一定能自发进行,故B正确；C．吸热反应不一定不能自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，而有些放热反应需要在高温、高压下才能进行，故C错误；D．自发反应的熵不一定增大，如氯化氢和氨气的反应,故D错误；故选B。
2．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200 K）下则能自发进行D．放热过程(ΔH〈0)或熵增加（ΔS>0)的过程一定是自发的【答案】D【解析】A.反应自发进行的判断依据是△H—T△S＜0，自发进行的反应也需要一定条件才可以发生,放热的自发过程，△H＜0,△S可能小于0也可能大于0，所以，放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程，△H＞0，因T＞0，须△H—T△S＜0，取决于△S ＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A项正确；B．化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H—T△S＜0时,反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H—T△S＜0，一定能自发进行,而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0,△S＜0能否自发进行,取决于反应的温度，所以，由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程，B项正确;C。
高中化学 选修4第二章第四节化学反应进行的方向(中档)
选修4第二章第四节化学反应进行的方向（中档原创)第I卷（选择题)一、单选题1．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H=＋56.76kJ/mol自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应【答案】D2．碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是：A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解【答案】A3．已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是A．2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH<0B．C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH<0C．2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)=2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l) ΔH>0D．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) ΔH<0【答案】C4．下列说法正确的是A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0【答案】B5．下列自发反应可以用熵判据来解释的是A．2NO2(g)=N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1B．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1C．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1【答案】B6．在恒温、恒压下，下列有关某反应的判断中，正确的是A．若其ΔH＞0，ΔS＞0，则其一定是自发反应B．若其ΔH＜0，ΔS＜0，则其一定是自发反应C．若其ΔH＜0，ΔS＞0，则其一定是自发反应D．若其ΔH＞0，ΔS＜0，则其一定是自发反应【答案】C7．水煤气的主要成分为CO和H2，工业上常利用CH4和H2O来制备水煤气，原理为CH4（g）+H2O （g）=CO（g）+3H2（g）△H>0。
人教版化学选修4-2-4-1化学反应进行的方向-同步练习及答案
2-4-1化学反应进行的方向一、选择题1．(2012·吉林高二期中检测)吸热反应一定是( )A ．非自发的化学反应B ．释放能量C ．贮存能量D ．反应需要加热答案：C2．(2012·吉林延边高二期中检测)下列反应中，在高温下不能自发进行的是( )A ．CO(g)===C(s)＋12O 2(g) B ．NH 4Cl(s)=====△NH 3(g)↑＋HCl(g)↑C ．(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g)D ．MgCO 3(s)===MgO(s)＋CO 2(g)答案：A3．(2012·山东高二检测)下列过程中属于熵增加的是( )A ．火柴散落在地面上B ．H 2燃烧生成水C ．一定条件下水由气态变为液态D ．CO 点燃时生成CO 2答案：A点拨：凡是产生气体的反应、气体的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值，为熵增加反应；反之，为熵减小的反应，结合四个选项可知A 正确。
4．(2012·南京高二检测)下列说法完全正确的是( )A ．吸热反应均要加热才能自发进行B ．熵增的反应均是自发反应C ．物质的量增加的反应为熵增反应D ．如果焓和熵都增加时，当温度升高时，反应可能自发进行答案：D5．(2012·河北高二检测)已知反应：2CO(g)===2C(s)＋O 2(g)。
设ΔH 和ΔS 不随温度而变化，下列说法中正确的是( )A ．低温下是自发反应B ．高温下是自发反应C ．低温下是非自发反应，高温下是自发反应D ．任何温度下都是非自发反应答案：D点拨：因为碳的不完全燃烧是放热反应，故该反应是吸热反应，且是熵减反应，在任何温度下都是非自发反应。
6．下列对熵的理解不正确的是( )A．水由液态凝结为冰，熵减小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应答案：C7．下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同答案：C8．(2012·试题调研)知道了某过程有自发性之后，则( )A．可判断出过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应答案：A点拨：判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。
人教版高中化学选修四《化学反应进行的方向》word课后作业
人教版高中化学选修四《化学反应进行的方向》word课后作业一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。
设ΔH和ΔS不随温度而变，下列讲法正确的是()A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行解析：反应自发进行的条件是ΔH－TΔS<0，ΔH为正值，ΔS为负值，则不管温度为多少，ΔH－TΔS均大于0，讲明该反应不能自发进行。
2．下列不属于自发过程的是()A．铁生锈B．NaCl溶于水后的扩散C．Zn与CuSO4溶液反应D．石墨转化为金刚石解析：石墨转化为金刚石是吸热过程，一样情形下，没有外界关心，石墨可不能自动转化为金刚石，不属于自发过程。
3．下列反应中，熵显著增加的反应是()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)解析：B、D选项中两个反应的反应物中没有气体，而生成物中有气体。
4．下列有关化学反应的讲法，正确的是()A．自发反应差不多上放热反应B．自发反应差不多上熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现解析：自发反应是指在给定的一组条件下，一个反应能够自发地进行到显著程度的反应，它受焓变与熵变的共同阻碍，ΔH－TΔS判据指出的是反应自发进行的趋势，是否实现还与反应速率有关。
5．下列对熵的明白得不正确的是()A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越纷乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增加的反应解析：同种物质不同状态时熵值固态<液态<气态；熵值的大小表达了体系纷乱程度的大小；自发过程将导致体系的熵增大；2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)反应过程中物质的熵增大，是熵增反应。
高中化学选修4-化学反应进行的方向练习及答案解析
第四节化学反应进行的方向练习题一、选择题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压有利于合成氨反应D.500℃左右比室温更利于合成氨反应2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥3．下列说法正确的是（）A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI，4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（）A 1.1摩B 0.87摩C 0.8摩D 0.5摩5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．正反应是放热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．D．A、B、C、D均为气体6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A．A中颜色比B中浅B．A中颜色比B中深C．A、B中颜色深浅一样D．A、B中颜色都比开始时深7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（）A．缩小体积B．升温C．降温D．加催化剂8．在密闭容器中有可逆反应：n A(g) +m B(g) p C(g)+Q处于平衡状态（又知n＋m＞P，Q＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大( )A．③④B．①②⑤C．②③⑤D．全部9．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：催化剂氧化剂2-甲基萘甲萘醌在某次合成反应中，用1.4g的2—甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是( )CA．使用了过量的氧化剂B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂C．把反应混合物加热D．所生成的甲萘醌是沉淀物10．一定条件反应N2+3H 22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（）A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数11．常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2＋H2O NO＋2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是（）A．平衡向正反应方向移动B．NO的物质的量可能不变C．NO的物质的量一定会减少D．NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍12．在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是( )A．0.5mol B．0.95mol C．1mol D．2/3mol13．可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A．A的转化率增大B．平衡向逆向移动C．平衡没有移动D．上述三种情况都有可能14．由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应15．在地壳内，深度每增加1km ，压强大约增加25250～30300kPa ，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。
高中化学 2.4化学反应进行的方向习题 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
2.4化学反应进行的方向一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列说法正确的是( )A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行【答案】B2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 ( )A．所有自发进行的化学反应都是放热的反应B．高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【答案】C3．下列变化过程中，ΔS<0的是( )A．氯化钠溶于水B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰(CO2)的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)【答案】B4．(双选)已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是( )A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程B．石墨比金刚石能量低C．金刚石转化成石墨是自发进行的过程D．金刚石比石墨能量低【答案】BC【解析】由热化学方程式可知，石墨比金刚石能量低，1 mol石墨转化为1 mol金刚石吸收1.91 kJ 的热量，金刚石转化为石墨是放热反应，根据化学反应的能量判据可知此反应是自发进行的反应。
所以B 、C 正确。
5．在如图所示图1中A 、B 两容器里，分别收集着两种互不作用的气体。
若将中间活塞打开，两种气体分子立即都分布在两个容器中(见图2)。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法中不正确的是 ( )A ．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B ．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C ．此过程从有序到无序，混乱度增大D ．此过程是自发可逆的【答案】 D【解析】 由题意知ΔH ＝0，ΔS>0，由ΔH －T ΔS 知该过程的逆过程不能自发进行，所以D 错。
人教版高中化学选修四 化学反应进行的方向练习
2.4化学反应进行的方向1．碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是( ) A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解【解析】本题考查化学反应进行方向的判据，放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变。
过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件，故选A。
【答案】 A2．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是 ( )A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0【解析】冰融化为水是熵增，该过程吸热，ΔH>0。
【答案】 C3．25 ℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol，自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增效应大于能量效应【解析】该反应是吸热反应，根据焓判据是不能自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增效应大于能量效应。
【答案】 D4．在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。
若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不正确的是 ( )理想气体的自发混合A．此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程是自发可逆的D．此过程从有序到无序，混乱度增大【解析】气体扩散过程是熵增加的过程，A、D正确；该过程不伴随能量变化，B正确；两种气体混合后，不会再自发地分开，所以逆过程不能自发进行，C不正确。
高中化学-第二章4-化学反应进行的方向练习(含解析)新人教版选修4
化学反应进行的方向一、选择题1．知道了某过程有自发性之后，则下列说法正确的是( )A．可判断过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应解析：选A。
判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与反应是否一定会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。
2．下列关于化学反应焓变的叙述中，正确的是( )A．化学反应的焓变与反应的方向无关B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．焓变为正的反应都是吸热反应D．焓变为正的反应都能自发进行解析：选C。
反应能否自发进行(反应进行的方向)是由ΔH－TΔS决定的，与ΔH、ΔS和T都有关。
焓变只表达化学反应是释放能量还是吸收能量，不能用来独立判断反应的自发性。
3．(2019·宜昌高二月考)“熵”表示体系的混乱度，它的符号是“S”。
下列变化中，ΔS<0的是( ) A．3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)B．2NO2(g)===N2O4(l)C．2IBr(l)===I2(s)＋Br2(g)D．(NH4)2CO3(s)===2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)解析：选B。
选项B中的反应是由气体转化为液体，混乱度减小，ΔS<0。
4．下列对熵的理解不正确的是( )A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应解析：选C。
对于同一物质，由固→液→气三态熵值逐渐增大，故A正确；熵指的是体系混乱程度，越混乱其熵值越大，故B正确；自发过程有熵增的倾向，故C错误；对于D选项中的反应，由于反应后气体分子数增多，熵值增大，故D正确。
5．下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是( )A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)解析：选B。
高二化学上学期人教版选修4课时作业：第二章第四节化学反应进行的方向【有答案】
高二化学上学期人教版选修4第二章第四节化学反应进行的方向一、单选题1．下列说法中错误的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H＜0B．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C．若△H＜0，△S＞0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞02．工业上生产环氧乙烷的反应为：2 CH2=CH2 (g) + O2 (g) = 2 (g) ∆H = -106 kJ • mol−1,其反应机理如下：①Ag + O2=AgO2慢②CH2=CH2+ AgO2 = + AgO 快③CH2= CH2 + 6AgO =2CO2 + 2H2O + 6Ag 快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应的活化能等于106 kJ·mol−1B．工业上生产环氧乙烷的反应是一个焓减熵增的反应，所以能自发进行C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D．理论上0.7 mol 乙烯参与反应最多可得到0.6 mol 环氧乙烷3．已知，凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。
根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是()A ．322O (g)=3O (g) ∆H <0B ．22CO(g)=2C(s)O (g)+ ∆H >0C ．223N (g)3H (g)2NH (g)+ ∆H <0D ．32CaCO (s)=CaO(s)CO (g)+ ∆H >0 4．下列过程中熵变为负值的是( )A ．液态溴蒸发变成气态溴B ．SnO 2(s)+2H 2(g)=Sn(s)+2H 2O(l)C ．电解水生成H 2和O 2D ．公路上撒盐加快冰融化5．下列叙述正确的是( )A ．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大B ．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律C ．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率D ．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡6．下列说法中正确的是( )A ．合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大B ．在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保C ．工业合成氨的反应是∆H<0、∆S<0的反应，在任何温度下都可自发进行D ．在合成氨中，为增加H 2的转化率，充入的N 2越多越好7．下列说法正确的是( )A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C ．自发反应在任何条件下都能实现D ．自发反应在恰当条件下才能实现8．下列关于化学反应的自发性和进行方向的说法正确的是()A．非自发反应在任何条件下都不能发生B．—定温度下，反应Mg(l) +Cl2(g)==MgCl2(l)的△H<0，△S<0C．由∆G=△H – T△S可知，所有放热反应都能自发进行D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程9．下列有关说法不正确．．．的是（）A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0B．反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0C．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞010．在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2):n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)△H；CO2的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图所示。
人教版高中化学选修42.4化学反应进行的方向练习题word版试题含解析
2-4《化学反应进行的方向》课时练双基练习1．在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。
若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不正确的是()甲乙A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的解析：一个过程是自发的，则它的逆过程必然是非自发的。
答案：D2．能用焓判据判断下列过程的方向的是()A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大解析：水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。
有些吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×105Pa 时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/mol，(NH4)2CO3===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ/mol，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增加的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。
有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。
扑克牌的无序排列也属于熵判据。
答案：A3．在298 K时，NaCl在水中的溶解度为26 g。
如将1 mol NaCl 溶解在1 L水中，此溶解过程中体系的ΔH－TΔS和熵如何变化() A．ΔH－TΔS＞0，ΔS＜0B．ΔH－TΔS＜0，ΔS＞0C．ΔH－TΔS＞0，ΔS＞0D．ΔH－TΔS＜0，ΔS＜0解析：NaCl(s)溶解于水中是自发进行的过程，故ΔH－TΔS＜0；NaCl(s)===NaCl(aq)，体系的混乱度增大，ΔS＞0。
答案：B4．(潮州高二检测)水的三态的熵值的大小关系正确的是(S m表示1 mol物质的熵值)()A．S m(s)＞S m(l)＞S m(g) B．S m(l)＞S m(s)＞S m(g)C．S m(g)＞S m(l)＞S m(s) D．S m(s)＝S m(l)＝S m(g)解析：同一种物质处于气态时熵值最大，液态次之，固态时熵值最小。
高中化学人教版选修4第2章第4节 化学反应进行的方向 例题分析
《化学反应进行的方向》例题分析1．可用于判断化学反应的自发与否的是（）A．仅用焓变B．仅用熵变C．仅用焓变与熵变的和D．用ΔH－TΔS【解析】判断一个化学反应的自发与否，仅从焓变或熵变分析是不全面的，用焓变与熵变的和是不正确的，要利用复合判据：ΔH－TΔS，若差为小于零的，则为自发；若差大于零，则为非自发。
【答案】D2．下列对熵的理解不正确的是（）A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应【解析】熵指的是混乱程度，越混乱其熵值越大；对于同一物质，由固→液→气三态熵值逐渐增大，故A、B正确；自发过程是熵增的过程，故C错误；对于D选项中的反应，由于反应后分子数增多，故熵值逐渐增大。
【答案】C3．在298 K及101.325 kPa下发生下列反应：(1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) (2)CaO(s)＋CO2(g)＝CaCO3(s) 其熵变分别为ΔS(1)和ΔS(2)，则下列情况中正确的是（）A．ΔS(1)＞0，ΔS(2)＞0 B．ΔS(1)＜0，ΔS(2)＜0C．ΔS(1)＜0，ΔS(2)＞0 D．ΔS(1)＞0，ΔS(2)＜0【解析】当反应的气体分子数增多时，熵增加，反之，则减小。
由反应方程式(1)和(2)的各物质的状态分析，上述反应均为熵减小的反应，即ΔS(1)＜0，ΔS(2)＜0。
【答案】B4．下列说法正确的是（）A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【解析】正确解答本题，首先要明确焓判据和熵判据对化学反应方向的影响，然后利用自由能变化（复合判据）进行综合分析判断，同时要注意催化剂在化学反应中的作用。
高中化学人教版选修4第2章第4节化学反应进行的方向例题分析
《化学反响进行的方向》例题剖析1．可用于判断化学反响的自觉与否的是（）A ．仅用焓变B ．仅用熵变C ．仅用焓变与熵变的和D ．用H － T S【分析】 判断一个化学反响的自觉与否，仅从焓变或熵变剖析是不全面的，用焓变与熵变的和是不正确的，要利用复合判据： H － T S ，若差为小于零的，则为自觉；若差大于零，则为非自觉。
【答案】 D2．以下对熵的理解不正确的选项是（）A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B ．系统越有序，熵值越小；越杂乱，熵值越大C ．与外界隔绝的系统，自觉过程将致使系统的熵减小D ． 25℃、 1.01 ×10 5Pa 时， 2N 2522O (g) ＝4NO (g) ＋O (g)是熵增的反响 【分析】熵指的是杂乱程度，越杂乱其熵值越大； 关于同一物质， 由固 → 液 → 气三态熵 值渐渐增大，故 A 、 B 正确；自觉过程是熵增的过程，故C 错误；关于D 选项中的反响，因为反响后分子数增加，故熵值渐渐增大。
【答案】 C3．在 298 K 及 101.325 kPa 下发生以下反响： (1)2H (g)＋ O (g)＝ 2H 2O(l)(2)CaO(s) ＋22CO 2(g) ＝ CaCO 3(s) 其熵变分别为 S(1) 和 S(2) ，则以下状况中正确的选项是（）A ． S(1) ＞0， S(2) ＞ 0B ． S(1) ＜0， S(2) ＜ 0C ． S(1) ＜ 0， S(2) ＞ 0D ． S(1) ＞0， S(2) ＜ 0【分析】当反响的气体分子数增加时，熵增添，反之，则减小。
由反响方程式 (1)和 (2)的各物质的状态剖析，上述反响均为熵减小的反响，即S(1) ＜ 0， S(2)＜ 0。
【答案】 B4．以下说法正确的选项是（）A ．在常温下，放热反响一般能自觉进行，吸热反响都不可以自觉进行B ．NH 4HCO 3(s)＝ NH 3(g)＋ H 2O(g)＋ CO 2(g)H ＝＋ 185.57 kJ/mol ，能自觉进行，原由是系统有自觉地向杂乱度增添的方向转变的偏向C．因为焓变和熵变都与反响的自觉性相关，所以焓变或熵变均能够独自作为反响自觉性的判据D．在其余外界条件不变的状况下，使用催化剂，能够改变化学反响进行的方向【分析】正确解答此题，第一要明确焓判据和熵判据对化学反响方向的影响，而后利用自由能变化（复合判据）进行综合剖析判断，同时要注意催化剂在化学反响中的作用。
2019版化学人教版选修4训练：第2章 第4节 化学反应进行的方向 Word版含解析.pdf
第四节 化学反应进行的方向课时过关·能力提升一、基础巩固1.实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是( )A.所有的放热反应都是自发进行的B.所有的自发反应都是放热的C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据2.下列关于化学反应熵变的叙述正确的是( )A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行,即ΔS>0的反应容易自发进行,所以熵变与反应的方向有关;熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素,所以B错误;自发反应不一定ΔS>0,故D错误。
3.下列关于自发过程的叙述中,正确的是( )A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程ΔH-TΔS<0,它是受温度这一外界条件影响的,不是一成不变的。
4.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO 2(s)+2C(s)Sn(s)+2CO(g),反应过程中能量的变化如图所示。
下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是( )A.ΔH<0,ΔS<0B.ΔH>0,ΔS<0C.ΔH<0,ΔS>0D.ΔH>0,ΔS>0(s)+2C(s)Sn(s)+2CO(g),该反应是体积增大的反应,所以是熵增加的反应,故ΔS>0;从图中可知,反应物能量低,生成物能量高,该反应是吸热反应,故ΔH>0。
5.能用焓判据判断下列过程方向的是( )A.湿的衣服经过晾晒变干B.硝酸铵溶于水C.100 ℃时的水蒸气凝结成水D.25 ℃、101 kPa时2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自发进行,该过程虽然吸收热量,但熵值增大,不能用焓判据解释;B项,硝酸铵溶于水是熵增大的过程,不能用焓判据解释。
高中化学化学反应进行的方向 例题解析人教版选修四
化学反应进行的方向 例题解析【例1】在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（ ）A ．A 的浓度一定比原平衡大B ．A 的转化率增大C ．C 的百分含量一定大于原平衡C 的百分含量D ．B 的转化率一定增大 【知识点拨】影响化学平衡移动的外界因素之一：浓度。
在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物浓度可使化学平衡向正反应方向移动；若增大生成物的浓度或减小反应物浓度则化学平衡向逆反应方向移动。
注意：①浓度对气体或溶液才有意义，所以改变固体的量时化学平衡不发生移动。
②只要增大浓度（反应物或生成物）无论平衡移动方向如何，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值，反之亦然。
如：速率——时间图象。
增大反应物浓度 减小反应物浓度【分析解答】增大A 的浓度，尽管平衡右移，但加入的A 不可能全部转化。
平衡时A 的浓度一定比原平衡大，而A 的转化率不一定增大。
因为A 的总量在增大。
同理C 的百分含量也不一定增大。
而平衡右移B 的转化率一定增大，正确答案A 、D 。
【答案】AD【例2】在一个密闭容器中充入1molCO 2 和3molH 2 ，在850℃ 时，气体混合正v v 逆vv tv 逆正v正v v 逆v v t正逆物达到下式所示平衡：CO2+H2CO+H2O 。
已知达到平衡时生成0.75molCO 。
那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO 和H2O的物质的量之和可能为（）A 1. 2mol B 1. 5mol C 1.8mol D 2. 5mol【分析解答】对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。
CO2 + H2CO + H2O起始 1 3 0 0 变化x x x x 平衡 0.25 2.25 0.75 0.75在此基础上，增加H2的用量，平衡右移，CO2的转化率增大，CO、H2O的物质的量均增大。
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第四节化学反应进行的方向练习题一、选择题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压有利于合成氨反应D.500℃左右比室温更利于合成氨反应2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥3．下列说法正确的是（）A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（）A 1.1摩B 0.87摩C 0.8摩D 0.5摩5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．正反应是放热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．D．A、B、C、D均为气体6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A．A中颜色比B中浅B．A中颜色比B中深C．A、B中颜色深浅一样D．A、B中颜色都比开始时深7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（）A．缩小体积B．升温C．降温D．加催化剂8．在密闭容器中有可逆反应：n A(g) +m B(g) p C(g)+Q处于平衡状态（又知n＋m＞P，Q＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大( )A．③④B．①②⑤C．②③⑤D．全部9．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：催化剂氧化剂2-甲基萘甲萘醌在某次合成反应中，用1.4g的2—甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是( )CA．使用了过量的氧化剂B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂C．把反应混合物加热D．所生成的甲萘醌是沉淀物10．一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（）A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数11．常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2＋H2O NO＋2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是（）A．平衡向正反应方向移动B．NO的物质的量可能不变C．NO的物质的量一定会减少D．NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍12．在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是( )A．0.5mol B．0.95mol C．1mol D．2/3mol13．可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A．A的转化率增大B．平衡向逆向移动C．平衡没有移动D．上述三种情况都有可能14．由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应15．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。
如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12(钙长石) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）A．钙长石生成B．镁橄榄石生成C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成16．对于反应A(g)+2B(g) 2C(g)+Q(Q>0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）二、填空题17．(2000年全国初赛)今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
___________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ ____________18．在真空密闭容器中加入一定量的PH4I固体，在一定温度下发生反应：PH4I(s)PH3(g) ＋HI(g)，4PH3(g)P4(g) ＋6H2(g)，2HI(g)H2(g) ＋I2(g)平衡后，增大压强，容器内n (PH 4I)______（填“增加”、“减少”或“不变”，下同），n (I 2)______。
19．在a A （气）＋b B （气）c C （气）反应的平衡混合物中，温度为t 2时C 的体积百分含量比t 1时少，且t 2＞t 1，则正反应是吸热反应还是放热反应？______________________。
20．可逆反应2A ＋B C 一定条件下达平衡，减小体系压强，平衡向逆反应方向移动、则A 、B 、C 分别为什么状态的物质？（填物质状态） 可能情况A BC（1）（2）（3） 21．可逆反应C （固）＋H 2O （气）CO （气）＋H 2（气）+Q 在一定条件下达到平衡，改变下列条件，正、逆反应速率各怎样变化？化学平衡怎样移动？（1）投入焦炭粉末；（2）增加CO ；（3）降温；（4）加压；（5）使用催化剂22．对可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d Ｄ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：[][][][]b a dc )B (c )A (c [)D (c )C (c [⋅⋅=K (为一常数)，K 称为化学平衡常数，其反应的K 值只与温度有关。
现有反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)＋Q 。
在850℃时，K ＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO ，3.0 mol H 2O ，1.0 mol CO 2和x mol H 2，则：①当x ＝5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是 。
(3)在850℃时，若设x ＝5.0和x ＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H 2的体积分数分别为a ％、b ％，则a b (填“大于”“小于”或“等于”)。
23．一密封体系中发生下列反应：N 2 +3H 2 2NH 3 +Q ，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是______．（2）t 1、t 3、t 4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？（1） （2） （3） （4） （5） 正反应速率 逆反应速率平衡移动方向（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6三、计算题24．已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是c(SO2)=0.1mol·L-1，c(O2)=0.05mol·L-1，c(SO3)=0.9mol·L-1，如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍。
试通过计算说明平衡移动的方向。
答案解析1．BD 氢硫酸溶液中有下列平衡：H 2S H++HS-，HS-H++S2-。
加碱后OH-中和H+，上述平衡正向移动，S2-增多，A可用勒夏特列原理解释；加入催化剂，改变反应速率但不改变平衡状态；合成氨反应是气体体积减小的反应，高压有利于平衡向生成氨的方向移动；合成氨反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降温有利于合成氨反应，因此B、D不能用勒夏特列原理解释。
2．C 正反应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是：低温、高压、分离出Z。
3．B A项错误，因增大某一反应物的浓度，该物质本身的转化率不增大；C项并未指出是增压还是减压；D项增大反应物浓度，平衡右移，生成物是比原来增大，但体积分数不见得增大；B项通过缩小体积而增大压强，不管平衡如何移动，各气体浓度一定增大（压强引起的浓度变化大于平衡的移动）。
4．B5．AB 通过观察图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A选项正确；加压时平衡向正反应方向移动，故B正确。
6．B 两种气体的变化情况不一样，对于Br2(g)只是物理变化，对于NO2(g)是一个平衡移动的过程2NO 2N2O4，相当于压强减小，相当于压强减小，物理变化使之颜色变浅，但随之平衡又向生成NO2方向移动。
7．AC 从化学平衡角度看应选C，但题目要求HI浓度增大，缩小体积而使体系压强增大，化学平衡虽然不移动，但HI浓度会增大。
8．D 根据平衡移动原理，升温时平衡向吸热反应方向移动①对．由于气体的总物质的量左＞右，而总质量不变，所以②对．加入B，平衡右移，A转化率增大，充入C，平衡左移，A、B增多，所以③⑤对．催化剂对平衡无影响．9．C 由题意分析知该反应的特点有：1.是一个氧化过程；2.正反应放热。