常见元素及其化合物
初中化学化学物质知识点整理
初中化学化学物质知识点整理化学物质是构成物质的基本单位,它们以不同的形式存在,并通过化学反应相互转化。
在初中化学中,学生需要了解不同种类的化学物质及其性质,以及它们之间的相互关系。
以下是初中化学中常见的化学物质知识点整理:1.元素:元素是由同一种原子组成的物质,是构成所有物质的基本成分。
目前已知的元素有118种,其中92种是自然界存在的,其余是人工合成的。
常见元素有氢、氧、碳、铁、铝等。
元素以化学符号表示,如H代表氢元素,O代表氧元素。
2.化合物:化合物是由两种或以上不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。
化合物有固定的化学式,如水的化学式为H2O,二氧化碳的化学式为CO2、常见化合物有水、盐、糖等。
3.混合物:混合物是由两种或两种以上纯净物质混合在一起而形成的物质,其成分比例可以随时变化。
混合物没有固定的化学式,如空气、海水等。
4.酸、碱、盐:酸是指具有酸性的化合物,常见的酸有盐酸、硫酸等;碱是指具有碱性的化合物,常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等;盐是酸和碱中和反应产生的化合物,具有中性。
5.氧化还原反应:氧化还原反应是一种常见的化学反应类型,其中发生氧化的物质叫做还原剂,发生还原的物质叫做氧化剂。
氧化剂通常含有氧元素,如氯氧化剂;还原剂通常含有金属元素,如铁还原剂。
氧化还原反应是化学反应中的重要类型。
6.水:水是生命的基础,也是一种重要的化合物。
水的化学式是H2O,是由氢元素和氧元素组成的。
水是一种无色、无味、无臭的液体,在常温常压下是液体状态。
水的凝固点是0°C,沸点是100°C。
7.盐和碳酸盐:盐是由酸和碱中和反应生成的化合物,其中含有金属元素和非金属元素。
碳酸盐是一种重要的盐,由碳酸和金属元素组成,如钠碳酸盐(小苏打)、钙碳酸盐(大理石)等。
8.金属与非金属:金属是一类具有金属光泽、导电性和延展性的元素,如铁、铝、铜等;非金属是一类不具有金属性质的元素,如氢、氧、碳等。
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素,通常具有良好的电导性、热导性、延展性和可塑性。
金属元素被广泛应用于各个领域,例如建筑、电子、冶金、汽车等。
下面将为您介绍一些常见金属元素及其化合物。
铁(Fe)是一种常见的金属元素,其化合物主要有氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
氧化铁是一种红棕色的固体物质,在建筑和石材制作中常用作颜料。
硫化铁是一种黑色的矿石,常用于制备铁和钢。
碳酸铁是一种白色的结晶物质,常见于自然界中的石灰岩和大理石。
铜(Cu)是另一种常见的金属元素,其化合物主要有氧化铜、硫化铜、碳酸铜等。
氧化铜是一种黑色的固体物质,在电子和电器制造中常用作导电材料。
硫化铜是一种蓝色的矿石,常用于制备铜和铜合金。
碳酸铜是一种绿色的结晶物质,常见于自然界中的矿石和矿山。
铝(Al)是一种轻便耐腐蚀的金属元素,其化合物主要有氧化铝、氯化铝、硫酸铝等。
氧化铝是一种白色的固体物质,在建筑和电子制造中常用作绝缘材料和搅拌器。
氯化铝是一种无色的液体,常用于制备有机化合物。
硫酸铝是一种无色的液体,常用于制备矾石和其他铝盐。
锌(Zn)是一种重要的金属元素,其化合物主要有氧化锌、硫化锌、氯化锌等。
氧化锌是一种白色的固体物质,常见于生活用品和化妆品中。
硫化锌是一种白色的矿石,常用于制备锌和锌合金。
氯化锌是一种无色的固体,常用作催化剂和腐蚀抑制剂。
钠(Na)是一种常见的金属元素,其化合物主要有氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠等。
氯化钠是一种无色的晶体,是普通食盐的主要成分。
碳酸钠是一种白色的晶体,常用于制备碱性溶液和中和酸性物质。
亚硝酸钠是一种无色的晶体,常用于食品加工和防腐剂。
钢是一种由铁和碳组成的合金,常用于建筑和制造业。
除了碳,钢中还可以含有其他金属元素,如锰、铬、钼等。
这些金属元素能够提高钢的强度、硬度和耐腐蚀性。
总结起来,常见的金属元素及其化合物有铁(氧化铁、硫化铁、碳酸铁)、铜(氧化铜、硫化铜、碳酸铜)、铝(氧化铝、氯化铝、硫酸铝)、锌(氧化锌、硫化锌、氯化锌)、钠(氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠)等。
重要元素及其化合物
二、卤素单质的性质和制法
与碱反应 卤素单质与碱溶液反应可生成卤化物、次卤酸盐和水。 工业上用氯气和消石灰(主要成分为氢氧化钙)作用生产漂白粉。 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 次氯酸钙 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO
二、卤素单质的性质和制法
(三)制法
卤素单质的制法主要有电解熔盐法、化学制备法等。
三、卤化氢和卤化物
卤化氢 卤化氢的通式为HX,通常为气态。它们都有刺激性气味,有一定的毒性,HF的毒性最强。 卤化氢具有较高的热稳定性,HF在很高的温度下都不容易分解。 卤化氢的水溶液称为氢卤酸。酸性和还原性随着卤素原子序数的增大而增强。
二、过氧化氢(H2O2)
(三)用途
在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。漂白,消毒,化学合成,氧源,燃料及燃料推进剂等。医药上常用质量分数为0.03的过氧化氢水溶液作为外用消毒剂。
三、硫和硫的主要化合物
硫 硫的物理性质和用途 硫的化学性质 S在化学反应中容易得2个电子,具有活泼的氧化性。容易跟金属、氢气和其它非金属发生反应。
二、卤素单质的性质和制法
卤素单质间的置换反应 卤素单质的氧化能力不同,活动性顺序为: 氟 > 氯 > 溴 > 碘。 氧化能力强的卤素单质能把氧化能力弱的卤素从它的卤化物中置换出来。
二、卤素单质的性质和制法
碘的特性 单质碘遇到淀粉显蓝色,这是碘的特殊性质。利用这个特性可以对碘和淀粉进行相互检验和鉴别。
二、氮及其重要化合物
铵盐加热易分解。 例如: NH4Cl HCl↑+NH3↑ NH4NO3 N2O↑ + 2H2O
常见非金属元素及其化合物
常见非金属元素及其化合物常见的非金属元素包括氢、碳、氮、氧、磷、硫、卤素等。
下面将分别介绍这些非金属元素及其一些常见化合物。
氢是一种非金属元素,其化学符号为H。
它是宇宙中最丰富的元素之一,广泛建筑装饰运用最多的是含氢氢氧化合物,水(化学式H2O)。
除此之外,氢也可以与其他元素形成化合物,例如氢气(H2)、氨(NH3)等。
碳是一种非金属元素,其化学符号为C。
碳是生命的基础,在有机化学中扮演着重要的角色。
许多有机化合物都含有碳元素,例如甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、葡萄糖(C6H12O6)等。
氮是一种非金属元素,其化学符号为N。
氮气(N2)是地球大气中最丰富的气体之一、氮也与其他元素形成化合物,例如氨(NH3)和硝酸盐(例如硝酸钾,化学式KNO3)。
氧是一种非金属元素,其化学符号为O。
氧气(O2)是地球大气中第二丰富的气体。
氧是许多化学反应的必需品,也是生物呼吸所必需的。
常见的氧化物化合物包括水(H2O)和二氧化碳(CO2)。
磷是一种非金属元素,其化学符号为P。
磷在生命中起着重要的作用,例如在ATP(细胞能量的主要物质)中。
常见的磷化合物包括三氧化二磷(P2O3)和五氧化二磷(P2O5)。
硫是一种非金属元素,其化学符号为S。
硫具有特殊的气味,常见于生活中的一些化合物,如二氧化硫(SO2)和硫酸(H2SO4)。
卤素是一组非金属元素,包括氟、氯、溴和碘。
这些元素都具有毒性和强烈的活性。
它们通常以单质状态存在,如氯气(Cl2)和溴液(Br2)。
此外,卤素也与其他元素形成化合物,如氯化钠(NaCl)和碘化钾(KI)。
这些非金属元素及其化合物在化学和生物学中发挥着重要的作用。
它们构成了我们周围的物质世界,对地球的生态系统起着重要的影响。
了解它们的性质和反应对于我们理解自然界的规律以及应用化学和生物学的知识都非常重要。
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些关键信息项:1、常见元素:氢(H)、氧(O)、碳(C)、氮(N)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、钾(K)、钙(Ca)、铁(Fe)、铜(Cu)、锌(Zn)、银(Ag)、钡(Ba)等。
2、化合物:氧化物、酸、碱、盐。
3、重点化合物的性质:物理性质、化学性质。
4、相关化学反应方程式。
1、氢(H)及其化合物11 氢气(H₂)物理性质:无色无味气体,密度比空气小,难溶于水。
化学性质:可燃性(2H₂+ O₂点燃 2H₂O)、还原性(H₂+CuO 加热 Cu + H₂O)。
111 水(H₂O)物理性质:无色无味液体,在标准大气压下,沸点 100℃,凝固点0℃。
化学性质:通电分解(2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑)、与二氧化碳反应(CO₂+ H₂O = H₂CO₃)。
112 过氧化氢(H₂O₂)化学性质:分解产生氧气(2H₂O₂二氧化锰 2H₂O + O₂↑)。
2、氧(O)及其化合物21 氧气(O₂)物理性质:无色无味气体,密度比空气略大,不易溶于水。
化学性质:支持燃烧、氧化性(如 C + O₂点燃 CO₂,S + O₂点燃 SO₂)。
211 臭氧(O₃)物理性质:淡蓝色有特殊气味的气体。
化学性质:强氧化性。
212 氧化物一氧化碳(CO):物理性质无色无味气体,难溶于水;化学性质可燃性(2CO + O₂点燃 2CO₂)、还原性(CO + CuO 加热 Cu +CO₂)。
二氧化碳(CO₂):物理性质无色无味气体,密度比空气大,能溶于水;化学性质与水反应、与碱反应(CO₂+ 2NaOH = Na₂CO₃+ H₂O)。
31 碳单质金刚石:硬度大,是天然存在最硬的物质。
石墨:导电性良好,质软。
活性炭:吸附性强。
311 一氧化碳和二氧化碳(见 212 )312 碳酸(H₂CO₃)化学性质:不稳定易分解(H₂CO₃= H₂O + CO₂↑)。
常见元素及其化合物
第一节 碱金属及碱土元素
一、碱金属概述
第二章 第一节
包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素, 因为它们的氢氧化物都是易溶于水的强碱,所以 称为碱金属元素。
表2-1 碱金属元素的主要性质
锂 元素符号 原子序数 价电子层构型 主要氧化数 金属半径(Å) Li 3 2s1 +1 152 钠 Na 11 3s1 +1 186 钾 K 19 4s1 +1 227 铷 Rb 37 5s1 +1 248 铯 Cs 55 6s1 +1 265
第二章
常见元素及其化合物
第一节 碱金属及碱土元素
第二节 氮族元素
第三节 氧族元素 第四节 卤族元素 第五节 过渡元素简介
制作人:吴晟
人体中约含有60多种元素,大致分为四大类:
第一类:必需宏量元素(11种)
第二类:必需微量元素(8种) 第三类:可能必需微量元素(主要5种) 第四类:具有潜在毒性,但低剂量对人体又具 有必需功能的微量元素(主要8种)
因此,过氧化钠既可以用作高空飞行或潜水 时的供氧剂,又可以作二氧化碳的吸收剂。 注意
过氧化钠是一种强氧化剂,可用于漂白、消 毒。熔化时如遇棉花、炭粉或铝粉等还原性物质 会发生剧烈燃烧,甚至发生爆炸。
第二章 第一节
3、氢氧化钠
工业上用电解饱和食盐水的方法制备NaOH:
2NaCl + 2H2O
电解
2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑
第二章 第一节
(3)Na+离子的鉴定 a、焰色反应 用铂丝蘸取少量钠盐在无色火焰上燃烧, 火焰呈持久的黄色。 b、醋酸铀酰锌法
在中性或醋酸溶液中, Na+与醋酸铀酰 锌反应生成柠檬黄色结晶形沉淀。
第二部分 常见元素及其重要化合物1
• 本部分主要涉及到非金属和金属的性质,以 及其常见的化合物
第1章 非金属元素
• 1.空气 氢 氧 水 • 1.1空气:按体积计算:N278%,O221%,稀有气体0.94%, CO20.03%,气体气体和杂质0.03%。 • 气体污染物主要是SO2、CO2、氮氧化合物等,主要来自化石燃 料(煤和石油)的燃烧和工厂的废气。 • 1.2氢气:无色、无臭、难溶于水,密度最小气体。具有可燃性 和还原性。实验室制氢气主要是Zn和稀硫酸 • 1.3氧:无色、无味,微溶于水,密度比空气略大。 • 常温稳定,高温活泼,表现出强氧化性,能与金属(Pt、Au除 外)、非金属及许多化合物反应。如Mg、Fe、C等。实验室制 氧气,采用KClO3分解法。工业上分离液态空气制得。
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二、化合反应
1、氢气与氧气反应
2H2 + O2(点燃)= 2H2O
2、氢气与硫反应
S + H2 (点燃)= H2S
3、氢气与氯气反应
Cl2 + H2 (点燃)=2HCl
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4、氢气与氮气反应
3H2 + 2N2 =2NH3
氢气与其他单质气体反应生成化合物
三、氢气的 生成反应
1、制水煤气
C + H2O(g) = CO + H2(水煤气)
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对氢气不纯产生爆炸原因分析 纯净的氢 气燃烧 氢气与氧气的接 触面积 不纯净的 氢气燃烧
小
只在导管口的燃烧
大 整个容器内急剧燃烧 多 来不及
短时间内放出的 热量
少 很快散
失
气体体积
散失 没有明显变
急剧膨胀 爆鸣----广口容 器 爆炸----密闭容
重要的金属元素及其化合物
重要的金属元素及其化合物金属元素是物质世界中非常重要的成分之一,它们在各个领域都发挥着重要的作用。
以下是一些重要的金属元素及其化合物。
1.铁(Fe):铁是一种重要的结构材料,用于建筑、制造工具和机械。
它的化合物如氧化铁(Fe2O3)广泛用于制作铁器和磁性材料。
2.铜(Cu):铜是一种良好的导电材料,被广泛用于制作电线和电缆。
它的化合物如氧化铜(CuO)和硫酸铜(CuSO4)也被用于制作颜料、防腐剂和电池。
3.铝(Al):铝是一种轻质金属,具有良好的导电和热导性能。
它被广泛用于制造飞机、汽车和建筑材料。
铝的氧化物(Al2O3)在制陶、磨料和火箭推进剂中也有广泛应用。
4.锌(Zn):锌是一种重要的防腐金属,被用于保护铁和钢制品免受腐蚀。
锌在电池、合金和化妆品中也有应用。
锌的化合物如氧化锌(ZnO)和硝酸锌(Zn(NO3)2)被用于制作颜料、润滑剂和医药品。
5.银(Ag):银是一种优良的导电材料,广泛用于制作电子和光学器件。
银的化合物如氯化银(AgCl)和硝酸银(AgNO3)被用于摄影、杀菌和防腐。
6.镍(Ni):镍是一种重要的合金元素,常用于制作不锈钢、高温合金和电池。
镍的化合物如硫化镍(NiS)和镍碳酸(NiCO3)也被用于电镀和催化剂。
7.钛(Ti):钛具有良好的强度和耐腐蚀性能,被广泛用于航空航天、化工和医疗行业。
钛的氧化物(TiO2)广泛用于制作颜料、涂料和催化剂。
8.锡(Sn):锡是一种重要的合金元素,被用于制作锡合金和防锈剂。
锡的氧化物(SnO2)被用于制作玻璃、陶瓷和电子器件。
9.钨(W):钨具有高熔点和良好的耐腐蚀性能,被广泛用于制作灯丝、钨丝和合金。
钨的化合物如硫化钨(WS2)和钨酸(H2WO4)也被用于涂料和润滑剂。
10.铂(Pt):铂是一种珍贵的金属,具有良好的耐腐蚀性能和催化性能。
铂广泛用于制作汽车催化剂、电子器件和珠宝。
以上是一些重要的金属元素及其化合物。
这些金属元素在制造、建筑、化工、电子和医疗等领域都发挥着重要的作用,对人类社会的发展起到了至关重要的作用。
干货高中生物常见化合物的元素组成
干货高中生物常见化合物的元素组成高中生物中常见的化合物主要包括有机物和无机物两类。
有机物是由碳元素构成的化合物,而无机物则是除了碳之外的其他元素构成的化合物。
下面将详细介绍高中生物中常见的有机物和无机物的元素组成。
一、有机物的元素组成:有机物主要由碳、氢和氧三个元素构成,其中碳是有机物中最重要的元素,被称为有机化学的基础。
即使在很少的情况下,有机物也会含有其他元素如氮、磷、硫和卤素等。
1.碳(C):碳是有机物的构成元素,每个有机物的分子中至少含有一个碳原子。
在有机化学中,碳原子可以通过共价键与其他碳原子形成链状结构,构建出不同长度和复杂度的有机分子。
2.氢(H):氢是有机物中第二重要的元素,几乎所有的有机物都会含有氢原子。
氢原子通常与碳原子通过共价键相连,形成C-H键。
3.氧(O):氧在有机物中通常以羟基(-OH)的形式存在,这些羟基被称为醇基。
有机物中的氧原子通常通过共价键与碳原子相连,形成C-O 键。
在脂肪酸、糖类和蛋白质等有机物中,氧原子的含量较高。
4.氮(N):有机物中的氮通常以氨基(-NH2)或氨基酸(-NH3+)的形式存在。
氮元素主要存在于蛋白质、核酸和酶等有机物中。
5.磷(P):磷元素主要存在于核酸(如DNA和RNA)和磷脂中。
在核酸中,磷原子构成了核苷酸的骨架结构。
6.硫(S):硫元素主要存在于蛋白质中的蛋白质质量及其二硫键的形成起着重要的作用。
7.卤素(F、Cl、Br、I):卤素元素在有机物中以取代基的形式存在。
例如,氟原子可以替代氢原子形成氟代有机物。
二、无机物的元素组成:无机物的元素组成较为广泛,除了碳、氢和氧之外,还包括氮、磷、硫等元素,以及金属元素、非金属元素和过渡元素等。
1.水(H2O):水是无机化合物中最常见的一种,由氢和氧两个元素构成。
2.盐(NaCl):盐是由钠和氯两个元素构成的,是一种常见的无机化合物。
3.硝酸(HNO3):硝酸是由氢、氮和氧三个元素构成的,是一种常见的无机化合物。
常见元素及其化合物的特性
常见元素及其化合物的特性元素是构成物质的基本单位,而化合物是由多种元素经过化学反应组成的物质。
常见元素包括金属元素、非金属元素和贵金属元素。
它们在化学性质、物理性质以及用途方面都有各自的特点。
金属元素是指具有金属性质的元素,如铁、铜、铝、钠等。
金属元素通常具有良好的导电性和导热性,是良好的电子和热能传导介质。
金属元素还具有良好的延展性和可塑性,可以通过加工制造成各种形状。
金属元素在化合物中通常为阳离子,形成带电离子的化合物。
例如,氯化铜(CuCl2)和硫酸铁(FeSO4)都是金属元素与非金属元素通过化学反应形成的化合物。
金属元素常用于制造机械设备、建筑材料、电子产品等。
非金属元素是指不具有金属性质的元素,如氧、氮、硫、炭等。
非金属元素通常具有较低的导电性和导热性,不良的延展性和可塑性。
非金属元素常出现在化合物中的阴离子形式,如氧化钠(Na2O)和二氧化碳(CO2)。
非金属元素的化合物具有多样的物化性质,有些具有毒性(如氰化物),有些具有较高的熔点和沸点(如纯硫)。
贵金属元素是指具有珍贵和稀缺性的金属元素,如金、银、铂等。
贵金属元素具有较高的化学稳定性和抗腐蚀性,不易被氧化和腐蚀。
贵金属元素常用于珠宝制造、电子产品、医药和化妆品等领域。
例如,金(Au)常用于珠宝制造,银(Ag)常用于制作餐具和漆器。
化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质。
化合物的性质由组成元素的种类、比例以及它们之间的化学键决定。
例如,水(H2O)是由氢和氧元素通过化学反应形成的化合物。
水具有许多独特的性质,如高的沸点和熔点、良好的溶解性和热稳定性。
另一个例子是二氧化碳(CO2),它是由碳和氧元素形成的化合物。
二氧化碳具有无色、无味、无毒的特点,是大气中的重要成分,也是植物进行光合作用的产物。
除了水和二氧化碳,还有许多常见的化合物,如盐(氯化钠、硝酸钠等)、酸(硫酸、盐酸等)、碱(氢氧化钠、氢氧化钾等)以及有机化合物(乙醇、乙酸等)。
常见元素及其化合物
常见元素及其化合物1.氢(H):氢是宇宙中最丰富的元素,常与氧形成水(H2O)。
氢化物如氯化氢(HCl)和氢氧化钠(NaOH)也是常见的化合物。
2.氧(O):氧是地壳中最丰富的元素,主要以氧气(O2)的形式存在于空气中。
许多无机化合物如氧化物和氢氧化物都含有氧,例如氧化铝(Al2O3)和氢氧化铜(Cu(OH)2)。
3.碳(C):碳是生命的基础,几乎所有有机物都含有碳。
常见的碳化合物包括有机酸如乙酸(CH3COOH),烷烃如甲烷(CH4)和芳香烃如苯(C6H6)。
4.氮(N):氮是空气中的主要组成部分,占了78%。
氮气(N2)可通过固氮菌转化为氨气(NH3)。
氮还与氢结合形成氨基化合物如胺。
5.铁(Fe):铁是地壳中最常见的金属元素之一,常以氧化铁(Fe2O3)或硫化铁(FeS2)的形式存在。
铁是许多合金的基础,如钢。
6.铜(Cu):铜是一种优良的导电金属,常以氧化铜(CuO)或硫化铜(CuS)的形式存在。
铜也是许多合金的重要成分。
7.锌(Zn):锌是一种重要的金属,常以氧化锌(ZnO)或硫化锌(ZnS)的形式存在。
锌是电池和镀锌的重要材料。
8.硅(Si):硅是地壳中的主要元素之一,常以二氧化硅(SiO2)的形式存在。
硅是制造半导体和玻璃的重要原料。
9.氯(Cl):氯是一种具有强烈腐蚀性的非金属元素,常以氯气(Cl2)或氯化钠(NaCl)的形式存在。
氯是消毒剂和化学品制造的重要原料。
10.锂(Li):锂是一种轻金属,常以氧化锂(Li2O)或氢氧化锂(LiOH)的形式存在。
锂是电池和药物的重要成分。
这只是一些常见元素及其化合物的介绍,还有很多其他元素和化合物也是常见的,如钠(Na)、钾(K)、铝(Al)、磷(P)、硫(S)等。
每种元素和化合物都有其特定的性质和用途,在科学和工业领域有重要的应用价值。
化学总复习——常见元素及其重要化合物
与盐酸能反应的物质 活泼金属
金属氧化物 碱
盐
指示剂
单质:氟气,淡黄色
氟气常温下为淡黄色的气体,有 剧毒。 与水反应立即生成氢氟酸和氧气 并发生燃烧,同时能使容器破裂, 量多时有爆炸的危险。 氟、氟化氢(氢氟酸)对玻璃都 有较强的腐蚀性。 氟是非金属性最强的元素,只能 呈-1价。 单质氟与盐溶液的反应,都是先 与水反应,生成的氢氟酸再与盐 的反应;通入碱中可能导致爆炸。 水溶液氢氟酸是一种中强酸。但 却是稳定性最强的氢卤酸。 化学性质活泼,能与几乎所有元 素发生反应(除氦、氖等惰性气 体)。
4. 卤素都有氧化性,氟单质的氧化性最强。
氯 气
氯气,化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的剧毒气体, 密度比空气大,可溶于水和碱溶液,易溶于有机溶剂。
与金属反应 1.、与铜的反应:Cu+Cl2=CuCl2 现象:红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟,加少量水后,溶 液呈蓝绿色(绿色较明显),加足量水后,溶液完全显蓝色。 2、与铁的反应:2Fe+3Cl2=2FeCl3 现象;铁丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕红色烟,加少量水后,溶液呈黄色。
氧气的化学性质比较活泼。大部分的元素都能与氧气反应,这些反应称为氧化反应,而经
过反应产生的化合物称为氧化物。一般而言,非金属氧化物的水溶液呈酸性,而碱金属或碱土金属 氧化物则为碱性。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应,氧气具有助燃性,氧化 性。
与金属的反应
与铁的反应 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 色固体。
单质:液溴:深红棕色 溴水:橙色(黄色,棕红色) CCl4溶液:橙红色 苯溶液:橙红色 酒精溶液:橙红色
液溴,在常温下为深红棕色液 体,可溶于水。 挥发性极强,有毒。溴单质需 要存储容器的封口带有水封, 防止蒸气逸出危害人体。 有氧化性,有多种可变化合价, 常温下与水微弱反应,生成氢 溴酸和次溴酸。加热可使反应 加快。 氢溴酸是一种强酸,酸性强于 氢氯酸。溴一般用于有机合成 等方面。还可用于一些物质的 萃取(如碘)
化学重要营养元素及其化合物
化学重要营养元素及其化合物
人体所需的营养元素包括碳水化合物、脂类、蛋白质、矿物质、维生素等,其中碳水化合物、脂类和蛋白质因为需要量多,在膳食中所占的比重大,称为宏量营养素;矿物质和维生素因需要的相对较少,在膳食中所占比重也较小,称为微量营养素。
以下是部分重要营养元素及其化合物的介绍:
1. 蛋白质:构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
主要来源于乳类、蛋类、肉类、大豆等。
2. 糖类:由C、H、O三种元素组成的化合物,是人类食物的主要成分,是构成机体的重要物质,是主要的供能物质。
主要来源于米类、麦类、薯类。
3. 油脂:是重要的营养物质,功能物质,是维持生命活动的备用能源。
主要来源于动植物油脂以及乳制品。
4. 维生素:多数在人体内不能合成,人体需要量小,可以调节新陈代谢,预防疾病,维持身体健康。
缺乏维生素A会患夜盲症,缺乏维生素C会患坏
血病。
主要来源于水果、蔬菜,动物肝脏等。
5. 矿物质:包括常量元素和微量元素。
常量元素有钾、钠、钙、镁、硫、磷、氯等;微量元素有铁、碘、锌、硒、铜、铬、钼、钴等。
这些元素在人体内
起着至关重要的作用,如钙是骨骼和牙齿的主要成分,铁是血红蛋白的组成成分等。
这些营养元素和化合物对于维持人体的正常生理功能具有重要作用,因此合理搭配膳食对于保持身体健康至关重要。
如需更多信息,建议查阅相关文献或咨询专业医生。
元素及其化合物的性质归纳整
元素及其化合物的性质归纳整常见元素及其化合物的性质归纳整理第一部分金属元素一、钠及其重要化合物二、镁的性质1. 物理性质:具有银白色金属光泽,良好的导电、导热性、延展性。
密度较小,熔点较低,硬度较小2. 化学性质:三、铝及其化合物的性质 1、铝的性质①与非金属反应 4Al+3O2 点燃2 Al2O 3 ②铝热反应 2Al+Fe2O 3 高温 Al 2O3+2Fe(焊接铁轨) ③与酸反应2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑④与碱反应2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑ 2、Al2O3(两性氧化物)①与酸反应Al 2O 3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al 2O 3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O ②与碱溶液反应 Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OAl 2O 3+ 2OH- === 2AlO2-+ H2O3、Al(OH)3(两性氢氧化物)①与酸反应Al(OH)3 +3HCl ==AlCl3 + 3H2O ②与碱反应 Al(OH)3 + NaOH===NaAlO2 + 2H2O ③受热分解 2Al(OH)34、Al(OH)3 制备AlCl 3 +3NH3·H 2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl NaAlO 2 +CO 2+ 2H2O =Al(OH)3 ↓+ NaHCO 3 5、从铝土矿提取铝(优化32页)酸溶法碱溶法Al 2O 3+ 3H2O④ 电离方程式 H + + AlO2-+ H2O Al(OH)3 Al 3+ + 3 OH-四、铁及其化合物的性质 1、铁的性质物理性质:纯净的铁是光亮的银白色金属,密度大,熔沸点高,有延展性、导热性和导电性。
化学性质:①与氧化性不太强的氧化剂反应,生成+2价化合物如S .I 2.H +.Fe 3+.Cu 2+Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe +SFeS Fe +2Fe3+ ===3 Fe2+Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑②与强氧化剂反应,生成+3价化合物如Cl 2.Br 2.HNO 3.浓H 2SO 4(△) 等氧化为Fe 3+。
常见元素及其化合物
规律:碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水
(4)与强碱溶液反应
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O 规律:只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水 (5)与还原剂的反应
CuO+H2 Cu+H2O Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
熔融电解法 高温还原剂法 溶液电解法 加热法
金属的氧化物
白色固体:Na2O、MgO、Al2O3、ZnO 淡黄色粉末:Na2O2 红色固体:Fe2O3、Cu2O、HgO 黑色粉末:FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O (1)热稳定性
2Ag2O 4CuO 4Ag+O2↑ 2Cu2O+O2↑ 2HgO 2Hg+O2↑
ZnO+C
规律:“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂 高温下发生氧化还原反应。
金属氢氧化物
白色:NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 Zn(OH)2、Fe(OH)2、AgOH 红褐色:Fe(OH)3 蓝色: Cu(OH)2
(1)热稳定性
2AgOH 2Fe(OH)3 Ag2O+H2O Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O
与氧化剂反应
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
专题
金属元素及其化合物
(1)钠及其化合物相互转化关系图:
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钠及其化合物相互转化关系
专题
金属元素及其化合物
(2)镁元素及其化合物相互转化关系图如下:
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专题 金属元素及其化合物
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总化学元素化合物是高考化学中的重要内容,涵盖了众多的知识点和考点。
以下为大家详细汇总这部分的关键知识。
一、金属元素化合物1、钠及其化合物钠是一种活泼的金属元素,在常温下能与氧气反应生成氧化钠,加热时生成过氧化钠。
钠与水剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气。
碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种重要化合物。
碳酸钠俗名纯碱,碳酸氢钠俗名小苏打。
它们在溶解性、热稳定性、与酸反应的速率等方面存在差异。
2、铝及其化合物铝是一种两性金属,既能与酸反应,又能与碱反应。
氧化铝和氢氧化铝也具有两性。
氢氧化铝是一种白色胶状沉淀,能用于治疗胃酸过多。
3、铁及其化合物铁在空气中容易生锈,生成氧化铁。
二价铁盐溶液呈浅绿色,三价铁盐溶液呈黄色。
在化学反应中,二价铁可以被氧化为三价铁,三价铁可以被还原为二价铁。
4、铜及其化合物铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜。
硫酸铜是一种常见的铜盐,可用于配制波尔多液。
二、非金属元素化合物1、氯及其化合物氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体,具有强氧化性。
氯水成分复杂,新制氯水含有氯气、盐酸、次氯酸等。
次氯酸具有漂白性。
氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水。
2、硫及其化合物硫单质呈黄色,在空气中燃烧生成二氧化硫。
二氧化硫是一种有刺激性气味的气体,是形成酸雨的主要污染物之一。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
3、氮及其化合物氮气在一定条件下可以与氢气反应生成氨气。
氨气是一种有刺激性气味的气体,极易溶于水,其水溶液呈碱性。
一氧化氮是无色气体,易被氧化为二氧化氮,二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。
三、元素化合物的性质与应用1、焰色反应不同金属元素在灼烧时会产生不同颜色的火焰,利用焰色反应可以鉴别金属离子。
2、物质的制备掌握常见金属和非金属化合物的制备方法,如实验室制取氯气、氨气等。
3、物质的检验与鉴别学会运用化学方法检验和鉴别各种元素化合物,例如检验硫酸根离子、氯离子等。
4、化学方程式的书写熟练书写元素化合物之间相互转化的化学方程式,这是高考化学中的重要考点。
初中化学元素化合物总结
初中化学元素化合物总结化学元素化合物总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学,元素是构成物质的基本单位,而元素之间通过化合反应形成化合物。
在初中化学学习中,我们学习了许多元素及其化合物,下面我将对其中一些重要的元素和化合物进行总结。
1. 氢气(H2):氢气是最简单的元素,它是一种无色、无味、可燃的气体。
通过水电解、金属和酸反应等方式可以制备氢气。
氢气在工业生产中广泛应用,例如用作合成氨、加氢反应和制取氢氟酸等。
2. 水(H2O):水是生命的基础,也是最常见的化合物之一。
水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
它具有良好的溶解性,可以溶解许多物质,并且对生物和环境都至关重要。
3. 氯化钠(NaCl):氯化钠是常见的食盐,它由钠和氯两种元素组成。
氯化钠具有很强的溶解性,可以在水中形成导电的盐溶液。
在食品加工、调味料和防腐剂中都广泛应用。
4. 二氧化碳(CO2):二氧化碳是一种无色、无味的气体,也是大气中的主要成分之一。
它通过呼吸作用和燃烧等过程释放到空气中。
二氧化碳在植物的光合作用中起到重要的角色,同时也是温室效应的原因之一。
5. 硫化氢(H2S):硫化氢是一种有刺激性气味的无色气体,具有强烈的有毒性。
它常出现在腐烂的有机物中,也是一种常见的地质气体。
硫化氢在工业中用于合成硫酸和其他有机化合物。
6. 水合硫酸铜(CuSO4·5H2O):水合硫酸铜是一种蓝色晶体,也称作蓝石。
它是一种重要的无机化合物,在实验室中常用于制备其他铜化合物。
水合硫酸铜还可以作为杀菌剂、固定剂和染料的原料。
以上只是几个初中化学中的元素和化合物的简单总结,还有许多其他重要的元素和化合物值得我们去深入学习和了解。
通过学习化学元素和化合物的性质和应用,我们可以更好地理解物质世界的本质,并为未来的科学研究和实践提供基础。
希望我们能够在化学学习中取得更好的成绩,并将所学知识应用于实际生活中的问题解决。
常见元素及其化合物
4、铁能跟一些盐反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 几点说明:A、铁能从比铁金属活动性弱的 可溶性盐中将其他金属置换出来。B、这种 方法就是我国古代的湿法冶金,在西汉时代 就开始。C、铁的表面将有一层红色的铜; D、溶液的质量将减少;
3、水与铁的反应 3Fe+4H2O(气)高温 4、水与非金属反应
Fe3O4+4H2
C+H2O(气)高温 CO+H2 5、水与氧化物反应
SO3+H2O=H2SO4 Na2O+H2O=2NaOH
一、铁的物理性质:
纯净的铁具有银白色的光泽,质软,密度 为7.8克/厘米3,熔点15350C,有良好的延 展性,有导电性、导热性和铁磁性。
二、铁的化学性质:铁的化学性质比较活泼
1、加热时,铁能跟氧气和其他非金属反应:
3Fe+2O2△点燃 Fe3O4
Fe+S
FeS
△
2Fe+3Cl2
2 FeCl3
2、铁跟水反应:常温下铁与水不反应,在高温时,
红热的铁能跟水蒸气反应。
3Fe+4H2O(水蒸气)高温 Fee+2HCl=FeCl2+H2
第二章 常见元素及其化合物
成分:氮 气占78%,氧气占21% 污染空气有害物质:粉尘和有害
一、空气:气体(SO2等)
分离空气可得到氧气和氮气。
如何防止空气污染?
如何确定水的组成? 水有哪些性质? 二、水 水有哪些应用?
如何防止水的污染?
水的物理性质:
纯净的水是没有颜色、没有气味和 没有味道的透明液体。40C时密度最大为 1克/厘米3。是一种重要的溶剂。 水的化学性质:
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高温
2H2O
2H2+O2
2、水跟钠、钾、钙等活泼的金属起反应 生成相应的碱同时放出氢气。
A、金属钠保存在何处? B、将金属钠投入到水中会观察到什么现象?
浮在水面迅速游动,发出嘶嘶声,同时产 生气体。在试液中加入酚酞,分变红。
C、上述现象说明什么问题?
2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K +2H2O= 2KOH+H2 Ca +2H2O= Ca(OH)2+H2
3、水与铁的反应 3Fe;4H2
C+H2O(气)高温 CO+H2 5、水与氧化物反应
SO3+H2O=H2SO4 Na2O+H2O=2NaOH
一、铁的物理性质:
纯净的铁具有银白色的光泽,质软,密度 为7.8克/厘米3,熔点15350C,有良好的延 展性,有导电性、导热性和铁磁性。
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我也是服了!“ (9)“您就当浪子回头吧,兴许真考上了,您也是积德了。”我回复了微信,也不忘调侃地加了几个坏笑的表情。 (10)之后,因为工作的关系,我离开了那座城市,也与律师楼和老李少了很多的交集。 (11)青海茫崖的矿难,突然成为了这个国家的头条新闻。部分矿务局 领导受贿私自外包矿坑,私人小矿主违规野蛮开采,导致了一次灭顶的矿难。在矿难中死去的矿工遗孀,因为没有基本的合同和安全保险凭据,无法获得赔偿,更无人愿意替他们去争取权利。 (12)就当矿难的悲哀正在褪去的时候,媒体上一个很不起眼报道终于被我看到了。 一个名叫常远的 律师,带领着自己的小团队义务承揽下了所有死难矿工的索赔事务。这条很小的信息,却因为这个熟悉而又陌生的名字而让我震惊。 (13)我立刻致电李信律师的时候,他确认道“没错,就是他,我也很佩服这小子。” (14)“您觉得他接这个案子是为了出名吗?”我问道。 (15)“还真不 是。你记得他曾经在青海一个矿区的酒吧演出过一段时间吧。”老李继 续说道。 “那地方就在茫崖。听常远的爸说,常远在那生活的一段时间,很了解矿工们的生活状况。他自己后来跑回来要继续考律师时就跟他爸说,以后要帮请不起律师的穷人打官司。” (16)我听老李说完这些,沉默了 许久,最后,我发自内心地说了一句:“后生可畏啊!” (17)电话那头老李肯定地重复道:“后生可畏!” (选自《新华文摘》2016年第13期,有删改) (1)文中写到常远的哪些经历?请按顺序补充完整 ﹣﹣﹣被迫备考律师﹣﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣帮助穷人打官司 (2)读文中 划线句子,完成题目 ①简析第一段中划线句子的描写手法及其表达效果 ②第十二段中划线句子为什么说“我”对常远的名字熟悉而又陌生 (3)联系内容分析,常远的哪些品质让“我”和老李觉得“后生可畏”? (4)小说主人公是常远,作者却以大部分内容写“我”和老李,这样写有什么 好处? 代谢:12、(1)想当摇滚乐手 继续备考律师 承揽死难矿工索赔 (2)①这个句子运用了神态与动作描写,形象生动地表现出看书备考的常远心不在焉,为下文“我”和老李对年轻人的感慨作铺垫; ②因为在报上看到常远的名字与事迹之前,我对他的爱好及经历已有所了解,所以说“ 熟悉”;但我所知道的常远是一个不务正业,与父母反叛,不愿作律师的青年,现在他不仅当上了律师,还自愿免费为穷苦人打官司,让我惊讶,所以说“陌生”. (3)①他个性鲜明,有主见.父亲让他当律师,而他却根据自己的爱好选择当一名摇滚乐手.②他有社会责任感,勇于担当.他 到青海茫崖矿区演出,了解到矿工生活状况后,就决定回来考律师,为请不起律师的穷人打官司.③他不计名利,有奉献精神.矿难发生,他带领律师团队,义务为矿工打官司. (4)①“我”和老李的对话构成小说的基本框架.先写我们“上辈人”对他的不满,再写对他的佩服,先抑后扬, 波澜起伏,曲折有致.②通过“我”和老李的叙述侧面描写了常远这个有个性、敢于担当的人物形象,真实可信,给人以宽广的想象空间.③通过“我”和老李的态度变化,表现了要正确看待年轻人这一主题. (2017山东枣庄)8.(15分)阅读下面文章,完成下面各题 嘱托 格?鲍姆特 就在 彼得动身前往华沙参加一九五五年世界青年联欢节的前一晚,有人来敲门。原来是一位邻居。他从衣兜里掏出一个红色的小包包,然后摆在桌面上,摊开来。里头是一张相片、一封信和一张字条。 他讲述了有关这个红小包的一段经历﹣﹣ 一九三九年,第二次世界大战爆发后,德国法西斯的第 一个目标就是波兰。这样,大批的波兰人被弄到德国去。那时候,这位邻居正在一家锯木厂当工人,他曾答应帮助一个波兰囚犯实现他的托付。 一天,锯木厂的一个工棚失火了。人们都在交头接耳,心里明白是囚徒们干的好事,他们想用这样的方式把斗争进行下去。一群身穿黑制服的党卫队员 朝工厂一拥而入,带走了许多做苦工的囚犯。 当党卫队员冲进邻居工作的那个车间时,他正与那位囚犯在干活,这位波兰人迅速地从裤兜里摸出一个红色的小包包,塞到德国工人的手里,“老婆和孩子……多替我问候﹣﹣要是战争完蛋了。”他脸急得煞白,压低嗓门刚说出这几句话,党卫队就 把他带走了,作为对这次纵火的报复。 一九四六年夏天,这位邻居发了一封信给囚犯的太太,她的地址就写在那张纸条上。可是,他并没有得到回音。一年半之后,他又试图再投一信﹣﹣然而,一切依旧是徒劳的。现在好了,终于有了这一天,他可以托人将这个小包包直接带到波兰去。这位邻 居把小红包郑重地递给彼得。 彼得注视着这张相片。相片上是一位妇女,手里抱着一个大约两岁左右的小姑娘。信呢,不言而喻是遇害者留给他家属的最后诀语。在那个小小的纸片上,用大大的字迹写着这样一个地址:“Z和M?尼波耶夫斯卡华沙斯巴索夫斯基大街十八号”。 “一定的,我会去 找她的,并将事情的一切转告她,这件事您完全可以信赖我。”彼得说。 那时候,当这位邻居把这个小红包交给他的时候,彼得觉得一切都很简单:只要去到华沙,把事情一讲,东西一交,不就完了嘛!然而,当彼得后来抵达那条街的时候,十八号的门牌怎样找也找不到。在那块空地上,从前 确实有过十二至二十六号门牌的房子,现在只见一群孩子在空地上踢着足球。在警察所,彼得也得不到一点答复。她们现在究竟住在哪儿呢?这个,彼得反而横下一条心,非找到她们不可了。 来到华沙,彼得有一种难以形容的求知的渴念,他见得越多,什么活动都想参加一下的要求就更大。 大约在联欢节开始后一个星期,他的朋友们建议他去与一些波兰小伙子和姑娘相会一下。开头他想不太好吧,但朋友们干脆连拉带扯地把他推拥走了。跳舞的时候,每个人都得找个舞伴,这时在彼得而前就站着一位姑娘,她羞赧地望着他,并且邀请他跳舞。就这样,德国、波兰的小伙子和姑娘 们相聚在一起。他们尽力地用手势比划着交谈,大伙笑着,欢快地跳着。 自这个晚上邂逅相遇后,彼得与玛留莎每天都要相会。 世界青年联欢节的最后一天终于到来了,整个华沙城都陷入一片欢腾之中,在大广场上,阿拉伯青年与瑞典青年,中国青年与黑人青年,伊朗青年与德国青年都在纵 情地载歌载舞地狂欢,然后他们慢慢地拥向火车站。 彼得伴随玛留莎在火车站站台上来来回回地溜达,广播员用广播催促大家赶快上车,彼得才恋恋不舍地攀上了车厢,将身子从车窗里探出来。他们相互凝视着,一时无言以对。 “地址,”玛留莎突然想起来,她的喊声就象呼救那样。 彼得摸 出笔记本,撕下一页,将他的地址记在上面。这时,他一下子才想起了那个小红包,于是赶忙把它掏出来。 “玛留莎,请帮助找一找,”他说,然后把这个小红包按在她的手心上。 “打开看看!”他大声说,他见她一时还未领悟他的意思。 她打开这个小红包,念起来了。火车慢慢地挪动了。 玛留莎脚下象是生了根似的,粘住了。她几乎要被那些跟着火车而跑的人撞倒。“玛留莎,”彼得喊了她一声。玛留莎抬起头来一望,开始随火车跑起来,接着她停下脚来,摆着手,手里的那块红包纸就象一方告别的红头巾。彼得还在望着她,一时间留给他最深的印象是,她整个脸庞都叫泪水 湿透了。 “为什么她哭得这样厉害?”彼得思忖着,这时他已缩在一个角落里。“我将给她写信,”他这样想着。彼得拿出她的地址来,他念着念着,脸色越变越白,一直白到额头。原来,上面留下这样的名字:“玛留莎?尼波耶夫斯卡”,也就是那个小红包里的纸条上写着的名字。 (1)谈 谈本文以“嘱托”为题的含义。 (2)划线的段落在文中有什么作用? (3)发挥想象,请将下面句子中省略号的内容补充出来。 “老婆和孩子……多替我问候﹣要是战争完蛋了。” (4)赏析下面句子的表达效果。 ①他脸急得煞白,压低嗓门刚说出这几句话…… ②他念着念着,脸色越变越 白,一直白到额头。 (5)小说的构思富有特色,请简要谈谈你的理解。 【分析】本文以“嘱托”为题,表现了波兰人英勇无畏的斗争精神;通过完成”“嘱托”表达了对反法西斯战士的尊重和敬意. 【解答】(1)本题考查标题的含义及阅读感悟表达的能力.解答此题关键要理解文章内容, 标题中的关键词往往为一种具体事物,具有多层含义,除了表面上意义之外,文章还赋予了它更深刻的内涵,要深入思考结合主旨挖掘出来.结合文章内容,可以看出以“嘱托”为题,高度概括了本文的主要故事情节,表现了波兰人英勇无畏的斗争精神;通过完成”“嘱托”表达了对反法西斯 战士的尊重和敬意. (2)本题考查对段落作用的分析能力, 要从内容和结构两方面考虑. 内容是一般是对前文内容的总结或补充,或者引起下文.结构上根据位置不同,作用也不同来区分.划线的段落点明故事发生的背景,交代事件的起因,推动情节的发展,为下文的嘱托做铺垫. (3) 本题考查标点符号的使用能力.解答时学生需要读懂全文,根据人物的对话,推断出省略的内容.示例:如果战争结束了,拜托您按照字条上的地址把相片和信交给我的家人,告诉她们这里发生的一切.我爱她们,请她们多保重. (4)本题考查对重点句子的赏析能力.赏析句子时首先考虑运 用了描写,还是使用了修辞,或者词语运用准确.然后结合句子的含义内容进行赏析. ①运用动作和神态描写,写出了这位波兰人在当时危机情形下的孝心和急切.②运用神态描写,写出了彼得的震惊之情. (5)本题考查对文本的理解与分析能力.解答时,结合全文进行分析摘录即可.本文 以小红包为线索,两次设置悬念,把小说情节推向高潮;小说的结尾安排巧妙,出人意料却又在情理之中,引人入胜. 代谢:(1)以“嘱托”为题,高度概括了本文的主要故事情节,表现了波兰人英勇无畏的斗争精神;通过完成”“嘱托”表达了对反法西斯战士的尊重和敬意. (2)点明故 事发生的背景,交代事件的起因,推动情节的发展,为下文的嘱托做铺垫. (3)示例:如果战争结束了,拜托您按照字条上的地址把相片和信交给我的家人,告诉她们这里发生的一切.我爱她们,请她们多保重. (4)①运用动作和神态描写,写出了这位波兰人在当时危机情形下的孝心和急 切.②运用神态描写,写出了彼得的震惊之情. (5)